第十单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应（含答案）

课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一、选择题（每小题有1-2个答案）。
1．下列推论正确的是( )
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
2．下列反应属于中和反应的是（ ）
A． CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B． CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C． KOH+HNO3=KNO3+H2O D． Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3．一定有水生成的反应是（ ）
A．化合反应 B．中和反应 C．置换反应 D．分解反应
4．用滴有酚酞的氢氧化钠溶液跟稀盐酸进行中和反应时，判断反应恰好完成的实验现象依据是（ ）
A．溶液的pH等于7 B．溶液的颜色刚刚变为无色
C．溶液的颜色刚刚变为蓝色 D．溶液中OH-刚好被加入的H+ 完全结合
5．下列溶液不能共存的是（ ）
A．NaOH．HCl B．HCl．HNO3 C．NaOH．KOH D．NaCl．Na2CO3
6．在NaOH溶液中滴入一滴酚酞，溶液呈红色，为了让红色褪去，不能使用（ ）
A．生石灰 B．活性炭 C．SO3 D．稀硫酸
7．测定溶液的酸碱度应当选用（ ）
A 紫色石蕊溶液 B pH试纸　C 无色酚酞溶液 D 以上都可以
8．三种溶液分别是①食盐水 ②白醋 ③肥皂水，其pH由小到大的排列顺序是（ ）
A．①②③ B．③①② C．②③① D．②①③
9 ．小明测得某雨水样品的pH为4．82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4．68，原因是样品中的H2SO3 逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4。下列说法正确的是（ ）
A．无法判断 B． 雨水样品酸性强弱无变化
C． 雨水样品酸性逐渐增强 D．雨水样品酸性逐渐减弱
10．下表是五种溶液的pH，取其中某些溶液混合后，混合液的pH可能为7的是（ ）
水溶液 甲 乙 丙 丁 戊
pH 0 2 5 13 14
A 甲+乙+丙 B甲+丁+戊 C 乙+丙 D 丙+戊
11．在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质不能使溶液的pH值有明显改变的是（ ）
A．通入二氧化碳 B．加入生石灰 C．加入盐酸 D．加入硫酸铜溶液
12．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）
A 偏低 B 偏高 C 相等 D 无法比较
二、填空题
13．在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入2--3滴酚酞，显 色，此时溶液显 性。插入一支温度计，测量溶液的温度。用胶头滴管吸取盐酸，逐滴加入到氢氧化钠溶液中，溶液刚好变为 色，此时溶液显 性，且溶液温度 。取上述溶液少量于 中，加热至干，观察到 。 的反应，称为中和反应。
14．氢氧化钠溶液为什么易变质？ ，如何检验一瓶经常使用的氢氧化钠溶液是否变质？ ，如何除去变质后生成的杂质？ 。
15．敞口放置的石灰水不久就会在容器内壁形成一层白色的物质，该物质可用 清洗，反应的化学方程式为 。
16．把NaCl．CaO．Ba(OH)2．HCl． CO2 分别溶于水，在它们的水溶液里分别滴加紫色石蕊试液，填写下列空格：
① 溶于水后，溶液的pH 7，石蕊试液呈 色。
② 溶于水后，溶液的pH 7，石蕊试液呈 色。
③ 溶于水后，溶液的pH 7，石蕊试液呈 色。
17．写出下列物质间反应的化学方程式：
（1）用稀硫酸(或盐酸)除铁锈
（2）用稀盐酸洗去热水瓶中的水垢
（3）用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸
（4）用烧碱溶液除去氢气中混有的氯化氢气体
18．写出除去下列括号中杂质所需的方程式：
（1）CaO（CaCO3） ，
（2）H2（CO2） ，
（3） NaCl（Na2CO3） 。
三、实验题
19．某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：
试剂 稀盐酸 食盐水 蒸馏水 草木灰水 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿
小强同学依据上表信息进行如下实验：
（1）用该花汁去检验废水的酸碱性，显红色，则此废水显 性。
（2）用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，可加入上表中的 改良。
20．经科学研究表明，农作物一般适应在pH为4—8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土壤，请完成其pH的测定：
（1）把适量土壤放入烧杯， ；
（2）用 蘸取少量土壤浸出液滴在 ；
（3）将其与 对照，即可测得土壤的酸碱性。
21．某化工厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
（1）分析该镇下酸雨的原因：
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：
（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是
A．将硫酸厂搬离该镇 B．建议环保部门限令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D．工厂和居民改用较清洁的燃料
（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是
（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上， （填“需要”或“不需要”）这样做，理由是 。
四、计算题
22．将溶质的质量分数为9．8℅的硫酸溶液100g 完全中和，用去100g 氢氧化钠溶液，请计算反应后溶液中溶质的质量分数。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应答案
1D 2C 3B 4B 5A 6A 7B 8D 9C 10BD 11B 12B
13．红，碱，无，中，升高，蒸发皿，析出白色固体 酸和碱生成盐和水
14．与二氧化碳反应，生成碳酸钠；加足量稀盐酸，如有气泡则变质；加入适量石灰水，过滤。
15．盐酸 CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑
16．①Ba(OH)2 CaO > 蓝 ②CO2 HCl < 红 ③NaCl = 紫
17．（1）Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
(或Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O)
（2）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
（4）NaOH + HCl === NaCl + H2O
18 CaCO3CaO+CO2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
19．酸 石灰水或草木灰水
20．（1）加适量水，搅拌；（2）玻璃棒；pH试纸上；（3）标准比色卡。
21．（1）排放二氧化硫废气．用煤作燃料
（2）酸化土壤．腐蚀．破坏森林植物．腐蚀建筑物（答出一点即可）
（3）A （4）Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O
（5）需要　　浓硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸
四．计算题22解：设反应后溶液中溶质Na2SO4的质量X。
2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+2H2O
98 142
100×9．8℅g X
98 ==== 142
100×9．8℅g X
X==14．2g
Na2SO4溶液中溶质的质量分数 = 14.2 g ×100% = 7.1%
100 g +100 g