湖南省长沙市南雅高级中学校22020-2021学年高一下学期4月第一次月考化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 湖南省长沙市南雅高级中学校22020-2021学年高一下学期4月第一次月考化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 355.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-18 11:09:30 | ||
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文档简介
湖南省长沙市南雅中学2020-2021学年高一第二学期第一次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55
一、单项选择题：本题包括1~10共10小题，每小题3分，共30分。在每小题只有一项是符合要求。
1.化学与生活密切相关，下列物质用途叙述不正确的是（ ）
A.Fe2O3可用作红色颜料 B.BaCO3可用于消化系统X射线检查的内服药剂
C.SO2可用作食品添加剂 D.NaClO可用作消毒剂
2.下列说法正确的是（ ）
A.检验氨气的现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红
B.实验室可用氢氧化钠与硝酸铵共热制备氨气
C.绝大多数铵盐受热易分解，但产物不一定有NH3
D.将两根分别蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒靠近，可观察到白烟
3.下列叙述中正确的是（ ）
A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5 NA
B.标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA
C.将40 g氢氧化钠溶解于1 L水中，所得溶液物质的量浓度为1 mol·L-1
D.将106 g碳酸钠溶解于水得到1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为1 mol·L-1
4.下列说法正确的是（ ）
A.SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同
B.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象
C.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
D.用玻璃棒蘸取溶液做焰色试验，观察到黄色火焰，说明该溶液中一定含有Na+
46793153416305.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol N≡N键吸收946 kJ能量，下列说法正确的是（ ）
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4(g) == 4N(g)的过程中吸收772 kJ能量
C.1 mol N4转化为N2时要吸收734 kJ能量
D.N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化
6.已知1-18号元素离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A.离子的还原性：Y2-＞Z－ B.质子数：c＞d
C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D.原子半径：X＜W
7.下列说法中正确的是（ ）
A.水晶镜片、石英钟表、玛瑙首饰、硅太阳能电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅
B.“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高
C.锌锰干电池中，锌外壳是正极，石墨棒是负极材料
D.常见的充电电池有锂离子电池、铅酸蓄电池、锌锰干电池等
47866302692408.如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列有关该装置的说法正确的是（ ）
A.铜为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生
B.其能量转化的形式主要是化学能→电能→光能
C.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将发生改变
D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
41941754095759.下列是某兴趣小组根据课本实验设计的能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察右图的实验装置、分析实验原理。下列说法错误的是（ ）
A.甲为小苏打，乙为纯碱
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊
D.同质量的甲乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲>乙
10.在标准状况下将32 g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体8.96 L，则混台气体中NO与NO2的体积比为（ ）
A.false B.false C.false D.false
二、不定项选择题：本题包括11~14共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列说法中正确的是（ ）
A.在高温高压条件下发生的反应一定是吸热反应
B.我国目前使用的新能源有太阳能、风能、氢能、地热能、天然气、电能等
C.制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英砂
D.酸雨是指PH小于7大于5.6的雨水
509778027940012.右图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是（ ）
A.在实验室中，不能直接分解氯化铵制备氨气
B.在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，均可选用无水氯化钙作干燥剂
C.实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉
D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体
13.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
硅是良好的半导体材料
硅可能成为未来的能源新秀
Ⅰ对，Ⅱ对；有
B
Cu能与浓HNO3反应
由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下成的气体一定是NO2
Ⅰ对，Ⅱ对；有
C
硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成
部分二氧化硫被氧化为SO3
Ⅰ对，Ⅱ对；无
D
可用氢氧化钠溶液来检验铵根
铵盐与强碱加热下能发生复分解反应生成氨气
Ⅰ对，Ⅱ对；有
14.用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A.图1：实验室制氯气，即使MnO2过量，盐酸也不能全部反应完
B.图2：充分光照后，溶液充满量筒
C.图3：生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝色
D.图4：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
三、非选择题：本题包括15~19共五个大题，共54分。
15.（6分）把A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答问题：
（1）装置乙中正极的电极反应式是___________________________；
（2）装置丙中溶液的酸性________（填“变大”“变小”或“不变”）；
（3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____________；
16.（10分）汽车尾气（含CO2、N2、CO、SO2、NOx等）是城市空气的污染源之一：
（1）汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、__________等。
（2）在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。写出NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式：________________________________。消耗34 g氨气转移电子的物质的量是________mol。
3380105113030（3）NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存时，部分NO发生反应的化学方程式为________________________________；储存NOx的物质是________。
17.（12分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为__________；
（2）由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为__________；
（3）由上述元素①和④形成的一种绿色氧化剂的电子式为______________，该化合物所含的化学键类型为____________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。
（4）若将元素④和⑤组成的一种淡黄色该固体投入到含有下列离子的溶液中：false、false、false、Na+。反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有________（填离子符号）。
（5）能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是________（填字母序号）。
a.⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱
b.⑧的单质R2与H2化合比⑦的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强
c.在⑦的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑧的单质R2气体可置换出单质Q
18.（14分）某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。
请回答下列问题：
（1）A与B反应的离子方程式是________________________________；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少，则装置Ⅰ可以选择的装置为_____________。
（2）实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是________________________________________________。
（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是________________________________。
（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸____________（填“强”或“弱”）判断的依据是________________________________。
（5）装置Ⅴ是尾气处理装置，产物为水和一种盐，请写出化学方程式________________________________。
19.（12分）SO2和Cl2在工业上用途广泛，某同学为探究Cl2、SO2的性质，设计如下装置进行实验。
（1）E中发生反应的化学方程式为________________________________；
（2）若C中加入淀粉碘化钾溶液，关闭K2，打开K1，使A产生的气体进入C，则C中实验现象为________________________________。
（3）若要实现硫元素由+4价转化为0价，需关闭K1，打开K2，在C中加入________溶液，此过程体现了SO2的________性。
（4）若C中加入品红溶液，打开K1、K2，使A、E产生的气体同时进入C中，观察到C中品红溶液没有褪色，原因可能为_____________________________________（用离子方程式表示）。假设反应产生的SO2有11.2 L（标准状况下）全部进入C中与Cl2刚好完全反应，则制备Cl2所需的KMnO4质量至少为________g（浓盐酸足量，且产生的Cl2全部进入C中参与反应）
湖南省长沙市南雅中学2020-2021学年高一第二学期第一次月考
化学试卷 参考答案
一、单项选择题（每小题3分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
D
A
B
B
D
B
二、不定项选择题（每小题4分，共16分）
题号
11
12
13
14
答案
C
AD
D
AC
二、非选择题（共54分）
15．（1）Cu2++2e－== Cu； （2）变小； （3）D＞A＞B＞C
16．（1）酸雨；
（2）8NH3+6NO27N2+12H2O；6
（3）2NO+O2==2NO2；BaO.
17．（1）false；
（2）O=C=O；
（3）；极性键
（4）NO3－；
（5）bc
18．（1）Cu+4H++2NO3－== Cu2++2NO2↑+2H2O；D
（2）NO易被O2氧化，所以在反应前排除氧气
（3）3NO2+H2O == 2HNO3+NO
（4）强；浓硝酸能把NO氧化为NO2，而稀硝酸不行
（5）NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O
19．（1）Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）溶液变蓝
（3）H2S或Na2S；氧化
（4）SO2+Cl2+2H2O == 4H++SO42-+2Cl－；31.6
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55
一、单项选择题：本题包括1~10共10小题，每小题3分，共30分。在每小题只有一项是符合要求。
1.化学与生活密切相关，下列物质用途叙述不正确的是（ ）
A.Fe2O3可用作红色颜料 B.BaCO3可用于消化系统X射线检查的内服药剂
C.SO2可用作食品添加剂 D.NaClO可用作消毒剂
2.下列说法正确的是（ ）
A.检验氨气的现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红
B.实验室可用氢氧化钠与硝酸铵共热制备氨气
C.绝大多数铵盐受热易分解，但产物不一定有NH3
D.将两根分别蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒靠近，可观察到白烟
3.下列叙述中正确的是（ ）
A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5 NA
B.标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA
C.将40 g氢氧化钠溶解于1 L水中，所得溶液物质的量浓度为1 mol·L-1
D.将106 g碳酸钠溶解于水得到1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为1 mol·L-1
4.下列说法正确的是（ ）
A.SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同
B.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象
C.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
D.用玻璃棒蘸取溶液做焰色试验，观察到黄色火焰，说明该溶液中一定含有Na+
46793153416305.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol N≡N键吸收946 kJ能量，下列说法正确的是（ ）
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4(g) == 4N(g)的过程中吸收772 kJ能量
C.1 mol N4转化为N2时要吸收734 kJ能量
D.N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化
6.已知1-18号元素离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A.离子的还原性：Y2-＞Z－ B.质子数：c＞d
C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D.原子半径：X＜W
7.下列说法中正确的是（ ）
A.水晶镜片、石英钟表、玛瑙首饰、硅太阳能电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅
B.“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高
C.锌锰干电池中，锌外壳是正极，石墨棒是负极材料
D.常见的充电电池有锂离子电池、铅酸蓄电池、锌锰干电池等
47866302692408.如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列有关该装置的说法正确的是（ ）
A.铜为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生
B.其能量转化的形式主要是化学能→电能→光能
C.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将发生改变
D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
41941754095759.下列是某兴趣小组根据课本实验设计的能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察右图的实验装置、分析实验原理。下列说法错误的是（ ）
A.甲为小苏打，乙为纯碱
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊
D.同质量的甲乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲>乙
10.在标准状况下将32 g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体8.96 L，则混台气体中NO与NO2的体积比为（ ）
A.false B.false C.false D.false
二、不定项选择题：本题包括11~14共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列说法中正确的是（ ）
A.在高温高压条件下发生的反应一定是吸热反应
B.我国目前使用的新能源有太阳能、风能、氢能、地热能、天然气、电能等
C.制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英砂
D.酸雨是指PH小于7大于5.6的雨水
509778027940012.右图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是（ ）
A.在实验室中，不能直接分解氯化铵制备氨气
B.在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，均可选用无水氯化钙作干燥剂
C.实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉
D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体
13.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
硅是良好的半导体材料
硅可能成为未来的能源新秀
Ⅰ对，Ⅱ对；有
B
Cu能与浓HNO3反应
由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下成的气体一定是NO2
Ⅰ对，Ⅱ对；有
C
硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成
部分二氧化硫被氧化为SO3
Ⅰ对，Ⅱ对；无
D
可用氢氧化钠溶液来检验铵根
铵盐与强碱加热下能发生复分解反应生成氨气
Ⅰ对，Ⅱ对；有
14.用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A.图1：实验室制氯气，即使MnO2过量，盐酸也不能全部反应完
B.图2：充分光照后，溶液充满量筒
C.图3：生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝色
D.图4：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
三、非选择题：本题包括15~19共五个大题，共54分。
15.（6分）把A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答问题：
（1）装置乙中正极的电极反应式是___________________________；
（2）装置丙中溶液的酸性________（填“变大”“变小”或“不变”）；
（3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____________；
16.（10分）汽车尾气（含CO2、N2、CO、SO2、NOx等）是城市空气的污染源之一：
（1）汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、__________等。
（2）在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。写出NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式：________________________________。消耗34 g氨气转移电子的物质的量是________mol。
3380105113030（3）NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存时，部分NO发生反应的化学方程式为________________________________；储存NOx的物质是________。
17.（12分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为__________；
（2）由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为__________；
（3）由上述元素①和④形成的一种绿色氧化剂的电子式为______________，该化合物所含的化学键类型为____________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。
（4）若将元素④和⑤组成的一种淡黄色该固体投入到含有下列离子的溶液中：false、false、false、Na+。反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有________（填离子符号）。
（5）能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是________（填字母序号）。
a.⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱
b.⑧的单质R2与H2化合比⑦的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强
c.在⑦的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑧的单质R2气体可置换出单质Q
18.（14分）某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。
请回答下列问题：
（1）A与B反应的离子方程式是________________________________；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少，则装置Ⅰ可以选择的装置为_____________。
（2）实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是________________________________________________。
（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是________________________________。
（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸____________（填“强”或“弱”）判断的依据是________________________________。
（5）装置Ⅴ是尾气处理装置，产物为水和一种盐，请写出化学方程式________________________________。
19.（12分）SO2和Cl2在工业上用途广泛，某同学为探究Cl2、SO2的性质，设计如下装置进行实验。
（1）E中发生反应的化学方程式为________________________________；
（2）若C中加入淀粉碘化钾溶液，关闭K2，打开K1，使A产生的气体进入C，则C中实验现象为________________________________。
（3）若要实现硫元素由+4价转化为0价，需关闭K1，打开K2，在C中加入________溶液，此过程体现了SO2的________性。
（4）若C中加入品红溶液，打开K1、K2，使A、E产生的气体同时进入C中，观察到C中品红溶液没有褪色，原因可能为_____________________________________（用离子方程式表示）。假设反应产生的SO2有11.2 L（标准状况下）全部进入C中与Cl2刚好完全反应，则制备Cl2所需的KMnO4质量至少为________g（浓盐酸足量，且产生的Cl2全部进入C中参与反应）
湖南省长沙市南雅中学2020-2021学年高一第二学期第一次月考
化学试卷 参考答案
一、单项选择题（每小题3分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
A
D
A
B
B
D
B
二、不定项选择题（每小题4分，共16分）
题号
11
12
13
14
答案
C
AD
D
AC
二、非选择题（共54分）
15．（1）Cu2++2e－== Cu； （2）变小； （3）D＞A＞B＞C
16．（1）酸雨；
（2）8NH3+6NO27N2+12H2O；6
（3）2NO+O2==2NO2；BaO.
17．（1）false；
（2）O=C=O；
（3）；极性键
（4）NO3－；
（5）bc
18．（1）Cu+4H++2NO3－== Cu2++2NO2↑+2H2O；D
（2）NO易被O2氧化，所以在反应前排除氧气
（3）3NO2+H2O == 2HNO3+NO
（4）强；浓硝酸能把NO氧化为NO2，而稀硝酸不行
（5）NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O
19．（1）Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）溶液变蓝
（3）H2S或Na2S；氧化
（4）SO2+Cl2+2H2O == 4H++SO42-+2Cl－；31.6
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