云南省昭通市昭阳区2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 云南省昭通市昭阳区2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 153.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-18 15:47:04 | ||
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文档简介
2020年昭阳区高一上学期期末化学
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Al:27 Fe:56 Mn:55 Cl:35.5
一、 选择题 （本题共计 21 小题 ，每题 2 分 ，共计42分 ， 每题只有一个符合题意的选项）
1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是（ ）
A.荷塘上方的薄雾不具有介稳定性容易沉降
B.月光穿过薄雾时产生了丁达尔效应
C.“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
D.薄雾中的微粒直径大约是2.5pm
2.下列分类或归类正确的是（ ）
①液氯、氨水、氯化银均为纯净物 ? ②CaCl2??、NaOH、HCl均为化合物
③胆矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质? ④淀粉溶液、云、Fe(OH)3均为胶体
⑤?11H、?12H、?13H互为同位素
A.②⑤ B.②③ C.①③⑤ D.②③④⑤
3.下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是（ ）
A. Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3
B. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
C. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.强酸性溶液中：Na+、Ba2+、SO42?、HCO3?
B.使酚酞变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3?、Cl?
C.水溶液中：Ba2+、Na+、OH?、NO3?
D.无色透明的溶液中：Mg2+、K+、Cl?、MnO4?
5.下列离子方程式正确的是（ ）
A.向CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3?+H+=CO2↑+H2O
C.盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D.氢氧化钡与稀硫酸等物质的量混合反应：Ba2++SO42?+H++OH?=BaSO4+H2O
6.下列关于物质性质及用途的描述均正确且二者存在因果关系的是（ ）
A
氨气的水溶液能导电
氨气是电解质
B
次氯酸有强氧化性
漂白粉在空气中久置会变质
C
Na2O2能与CO2反应产生O2
Na2O2常用作呼吸面罩中的供氧剂
D
常温下浓硫酸与铁、铝不发生反应
可用铁罐、铝罐储存或运输冷的浓硫酸
A.A B.B C.C D.D
7.某实验小组在实验室中模拟侯德榜制碱法利用饱和食盐水、NH3、CO2为原料制取纯碱流程如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.气体N为NH3，先通NH3有利于吸收CO2
B.该流程中只有饱和食盐水可以循环使用
C.操作1为过滤，为了加快过滤速度常用玻璃棒搅拌
D.操作2为灼烧，实验室中常在上图仪器R中进行
8.某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl?、AlO2?。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（已知：NH4+ + OH-=NH3.H2O）（ ）
A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中可能含有AlO2?
C.原溶液中H+与Al3+的物质的量之比为1:2
D.原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为1:3
9.对下列实验的评价，正确的是（ ）
A.加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42?
B.验证烧碱溶液中是否含有Cl?，先加稍过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液如有白色沉淀，则证明有Cl?
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
D.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32?
10.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1L1mol?L?1NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.常温下，11.2LCO2中含有的分子数为0.5NA
C.18g D2O中含有的电子总数为10NA
D.7.8gNa2O2与足量水反应时转移电子数为0.1NA
?11.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+浓度是Fe3+浓度的2倍，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）
A.2:1 B.3:2 C.4:3 D. 3:4
12.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br?，2Br?+Cl2＝Br2+2Cl?，2Fe3++2I?＝2Fe2++I2。
A. I?>Br?>Fe2+>Cl? B. I?>Fe2+>Br?>Cl?
C. Cl?>Br?>Fe2+>I? D. Fe2+>I?>Br?>Cl?
13.在软锰矿的提纯过程中发生反应：KMnO4+MnSO4+H2O→MnO2+K2SO4+H2SO4，下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A.KMnO4为氧化剂，其中Mn元素被还原
B.配平化学方程式后H2O、H2SO4的化学计量数均为2
C.反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为2:3
D.每生成8.7gMnO2时，转移0.12mol电子
14.下列实验现象与结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液呈红色
未知液中一定含有Fe2+
B
取无色溶液做焰色试验
火焰为黄色
无色溶液中有Na+，无K+
C
某少量无色无味气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
该气体一定是CO2
D
将银白色的金属钠放置在空气中
钠表面很快变暗
金属钠具有强氧化性
A.A B.B C.C D.D
15.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是（ ）
A.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
B.鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2溶液
C.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同
D.可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质?
16.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
实验
装置
试剂a
现象
①
-635022225
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
NaS2
产生黄色沉淀
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（ ）
A.实验①说明新制氯水中含有H+、HClO
B.实验②发生的反应为HCO3?+HClO=ClO?+CO2↑+H2O
C.实验③说明新制氯水中有Cl?，Cl?+Ag+=AgCl↓
D.实验④体现氯气的氧化性，S2-+Cl2=S↓ +2Cl-
17.过氧化钠可用做漂白剂、供氧剂。下列说法正确的是（ ）
A.Na2O2的电子式为
B.Na2O2中阳离子与阴离子个数比为1:1
C.1molNa2O2与水反应放出气体的体积为11.2L
D.Na2O2中既含离子键也含非极性共价键
18.嫦娥五号是我国首个实施无人月面取样返回的月球探测器，实现了中国首次月面采样。嫦娥五号中使用了大量合金，下列有关金属或合金的说法中不正确的是（ ）
A.生铁属于合金
B.通常合金的硬度比成分金属的小
C.一般合金的熔点比各成分金属的更低
D.改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金
19.下列对化学用语的描述中，正确的是（ ）
A.氢氧根离子的电子式都可表示为：
B.S2?的结构示意图：
C.由Na与Cl形成NaCl的过程：
D.HClO的结构式：H?Cl?O
20.下列各组物质的性质比较，不正确的是（ ）
A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B.还原性：Al>Mg>K>Na
C.氢化物稳定性：HF>H2O>H2S D.半径：Na>S>Cl
21.A、B两个烧杯中分别盛有浓度和体积均相同(100ml 3mol/L)的稀盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为A:B=1:2，则加入铝粉的质量为（ ）
A.2.7g B.3.6g C.5.4g D.9g
二、 填空题 （本题共5小题 ，共计58分 ）
22.(12分)如图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。
（1）1mol A与D的简单氢化物完全反应时可产生标准状况下气体的体积为______。
（2）写出B的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______。
（3）其中含元素E化合物是一种白色胶状沉淀，可用于净水，则该物质的化学式为________；E与A的氢氧化物水溶液反应的化学方程式为____________________。C的简单氢化物的电子式________。
（4）A、E、F、G形成的简单离子半径由大到小顺序（用离子符合表示）_______________________。
23.（10分）已知A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。请回答下列问题：
（1）若A为常见的非金属单质，常温下为固体，B、C、D均为气体。A与C的反应需要在高温下进行，则二者反应的化学方程式为_______________________________。
（2）若A、B、C的溶液均显碱性，C常用于培制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可以作为抗酸药剂，则B的俗名为__________，A与C反应生成B的离子方程式为_______________________________________________。
（3）若D为用量最大、用途最广泛的金属单质。它的一种氧化物为红棕色固体，可用作颜料。A是一种黄绿色气体，则B的化学式为________，B与Cu反应的离子方程式为___________________________，A与C反应生成B的化学反应方程式为____________________。
24.（12分）某实验需用0.4mol?L?1?NaOH溶液240ml。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须的有 。
（2）用托盘天平准确称量________g?固体NaOH。
（3）将称量好的NaOH固体放在250ml大烧杯中，倒入约100ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解冷却后将烧杯中的溶液注入容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2?3次，洗涤后的溶液_________________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
（4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时1?2cm，改用________加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___，偏低的是_____，对实验结果没有影响的是____（填各选项的序号）。
A．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
B．NaOH固体因长期保存部分潮解
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．定容时，俯视观察液面
25.（12分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取84消毒液（有效成分次氯酸钠），设计了如下装置进行实验。请按要求回答下列问题：
（1）饱和食盐水的作用是________；
（2）淀粉?KI溶液中观察到的现象是________，反应的离子方程式为 。
（3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由该现象可得出的结论是___ _____，甲中盛放的试剂是________。
（4）84消毒液能有效杀灭新冠病毒，常用于环境场所消毒。可用Cl2与氢氧化钠溶液反应制取，该反应的离子方程式为 ；ClO2为高效低毒消毒剂，其消毒效率是等物质的量的NaClO的 倍。
（5）该兴趣小组用17.4g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是________L。
26.（12分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、造纸工业上作施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO、Fe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：
已知：SiO2是不溶于硫酸的固体
回答下列问题：
（1）Al2O3与稀硫酸反应（用离子方程表示） 。
（2）操作Ⅰ的名称是 ，滤渣Ⅰ的主要成分是 。
（3）检验滤液Ⅰ中是否存在Fe3+的方法是 。
（4）在滤液Ⅰ中加入高锰酸钾目的是 ，的发生反应的离子方程式为（该条件下H+ 参与反应、Fe2+ 转化为Fe3+、MnO4— 转化为Mn2+） 。
（5）根据流程图推测加入沉淀剂的目的是 ，滤渣Ⅱ中主要含有 （填化学式，只写一种即可）。
2020年昭阳区高一上学期期末化学（参考答案）
选择题（每题2分共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
B
A
D
C
B
C
A
D
B
D
C
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
B
C
C
D
B
D
B
C
B
C
22、（12分，每空2分）
（1）11.2L
3875405201930（2）H2CO3
（3）Al(OH)3, 2Al+2NaOH+2H2O=?=2NaAlO2+3H2↑,
（4）S2->Cl->Na+>Al3+
23、（10分）
（1）CO2+C=?=?=?=高温2CO（2分）
（2）纯碱或苏打（1分）, OH?+HCO3?=CO32?+H2O（2分）
（3）FeCl3（1分）, 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+, （2分） 2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）
24、（12分）
（1）250ml容量瓶（1分，不写容积不得分）
（2）4.0g（2分）
（3）一起转入容量瓶中（2分）
（4）胶头滴管（1分）
（5）DF, ABE, C （每空2分，全对才得分）
25、（12分）
（1）除去HCl减少氯气溶解（1分）
（2）溶液变蓝色（1分） ??? Cl2+2I?=2Cl?+I2（2分）???
（3）干燥的氯气不具有漂白性或次氯酸具有漂白性（1分） 浓硫酸（1分）
（4）???Cl2+2OH- =Cl- +ClO- +H2O?（2分） 2.5倍（2分） ????4.48（2分）
26、（12分）
（1）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O（2分）
（2）过滤 （1分） SiO2（1分）
（3）取少量滤液滴加KSCN溶液变成红色或滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀（2分）
（4）氧化Fe2+（1分） MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O（2分）
（5） 除去Fe3+ （1分） Fe(OH)3或MnO2 （2分）
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Al:27 Fe:56 Mn:55 Cl:35.5
一、 选择题 （本题共计 21 小题 ，每题 2 分 ，共计42分 ， 每题只有一个符合题意的选项）
1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是（ ）
A.荷塘上方的薄雾不具有介稳定性容易沉降
B.月光穿过薄雾时产生了丁达尔效应
C.“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同
D.薄雾中的微粒直径大约是2.5pm
2.下列分类或归类正确的是（ ）
①液氯、氨水、氯化银均为纯净物 ? ②CaCl2??、NaOH、HCl均为化合物
③胆矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质? ④淀粉溶液、云、Fe(OH)3均为胶体
⑤?11H、?12H、?13H互为同位素
A.②⑤ B.②③ C.①③⑤ D.②③④⑤
3.下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是（ ）
A. Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3
B. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
C. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.强酸性溶液中：Na+、Ba2+、SO42?、HCO3?
B.使酚酞变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3?、Cl?
C.水溶液中：Ba2+、Na+、OH?、NO3?
D.无色透明的溶液中：Mg2+、K+、Cl?、MnO4?
5.下列离子方程式正确的是（ ）
A.向CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3?+H+=CO2↑+H2O
C.盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D.氢氧化钡与稀硫酸等物质的量混合反应：Ba2++SO42?+H++OH?=BaSO4+H2O
6.下列关于物质性质及用途的描述均正确且二者存在因果关系的是（ ）
A
氨气的水溶液能导电
氨气是电解质
B
次氯酸有强氧化性
漂白粉在空气中久置会变质
C
Na2O2能与CO2反应产生O2
Na2O2常用作呼吸面罩中的供氧剂
D
常温下浓硫酸与铁、铝不发生反应
可用铁罐、铝罐储存或运输冷的浓硫酸
A.A B.B C.C D.D
7.某实验小组在实验室中模拟侯德榜制碱法利用饱和食盐水、NH3、CO2为原料制取纯碱流程如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.气体N为NH3，先通NH3有利于吸收CO2
B.该流程中只有饱和食盐水可以循环使用
C.操作1为过滤，为了加快过滤速度常用玻璃棒搅拌
D.操作2为灼烧，实验室中常在上图仪器R中进行
8.某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl?、AlO2?。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（已知：NH4+ + OH-=NH3.H2O）（ ）
A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中可能含有AlO2?
C.原溶液中H+与Al3+的物质的量之比为1:2
D.原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为1:3
9.对下列实验的评价，正确的是（ ）
A.加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42?
B.验证烧碱溶液中是否含有Cl?，先加稍过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液如有白色沉淀，则证明有Cl?
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
D.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32?
10.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1L1mol?L?1NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.常温下，11.2LCO2中含有的分子数为0.5NA
C.18g D2O中含有的电子总数为10NA
D.7.8gNa2O2与足量水反应时转移电子数为0.1NA
?11.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+浓度是Fe3+浓度的2倍，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）
A.2:1 B.3:2 C.4:3 D. 3:4
12.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br?，2Br?+Cl2＝Br2+2Cl?，2Fe3++2I?＝2Fe2++I2。
A. I?>Br?>Fe2+>Cl? B. I?>Fe2+>Br?>Cl?
C. Cl?>Br?>Fe2+>I? D. Fe2+>I?>Br?>Cl?
13.在软锰矿的提纯过程中发生反应：KMnO4+MnSO4+H2O→MnO2+K2SO4+H2SO4，下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A.KMnO4为氧化剂，其中Mn元素被还原
B.配平化学方程式后H2O、H2SO4的化学计量数均为2
C.反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为2:3
D.每生成8.7gMnO2时，转移0.12mol电子
14.下列实验现象与结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液呈红色
未知液中一定含有Fe2+
B
取无色溶液做焰色试验
火焰为黄色
无色溶液中有Na+，无K+
C
某少量无色无味气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
该气体一定是CO2
D
将银白色的金属钠放置在空气中
钠表面很快变暗
金属钠具有强氧化性
A.A B.B C.C D.D
15.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是（ ）
A.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
B.鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2溶液
C.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同
D.可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质?
16.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
实验
装置
试剂a
现象
①
-635022225
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
NaS2
产生黄色沉淀
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（ ）
A.实验①说明新制氯水中含有H+、HClO
B.实验②发生的反应为HCO3?+HClO=ClO?+CO2↑+H2O
C.实验③说明新制氯水中有Cl?，Cl?+Ag+=AgCl↓
D.实验④体现氯气的氧化性，S2-+Cl2=S↓ +2Cl-
17.过氧化钠可用做漂白剂、供氧剂。下列说法正确的是（ ）
A.Na2O2的电子式为
B.Na2O2中阳离子与阴离子个数比为1:1
C.1molNa2O2与水反应放出气体的体积为11.2L
D.Na2O2中既含离子键也含非极性共价键
18.嫦娥五号是我国首个实施无人月面取样返回的月球探测器，实现了中国首次月面采样。嫦娥五号中使用了大量合金，下列有关金属或合金的说法中不正确的是（ ）
A.生铁属于合金
B.通常合金的硬度比成分金属的小
C.一般合金的熔点比各成分金属的更低
D.改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金
19.下列对化学用语的描述中，正确的是（ ）
A.氢氧根离子的电子式都可表示为：
B.S2?的结构示意图：
C.由Na与Cl形成NaCl的过程：
D.HClO的结构式：H?Cl?O
20.下列各组物质的性质比较，不正确的是（ ）
A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B.还原性：Al>Mg>K>Na
C.氢化物稳定性：HF>H2O>H2S D.半径：Na>S>Cl
21.A、B两个烧杯中分别盛有浓度和体积均相同(100ml 3mol/L)的稀盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为A:B=1:2，则加入铝粉的质量为（ ）
A.2.7g B.3.6g C.5.4g D.9g
二、 填空题 （本题共5小题 ，共计58分 ）
22.(12分)如图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。
（1）1mol A与D的简单氢化物完全反应时可产生标准状况下气体的体积为______。
（2）写出B的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______。
（3）其中含元素E化合物是一种白色胶状沉淀，可用于净水，则该物质的化学式为________；E与A的氢氧化物水溶液反应的化学方程式为____________________。C的简单氢化物的电子式________。
（4）A、E、F、G形成的简单离子半径由大到小顺序（用离子符合表示）_______________________。
23.（10分）已知A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。请回答下列问题：
（1）若A为常见的非金属单质，常温下为固体，B、C、D均为气体。A与C的反应需要在高温下进行，则二者反应的化学方程式为_______________________________。
（2）若A、B、C的溶液均显碱性，C常用于培制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可以作为抗酸药剂，则B的俗名为__________，A与C反应生成B的离子方程式为_______________________________________________。
（3）若D为用量最大、用途最广泛的金属单质。它的一种氧化物为红棕色固体，可用作颜料。A是一种黄绿色气体，则B的化学式为________，B与Cu反应的离子方程式为___________________________，A与C反应生成B的化学反应方程式为____________________。
24.（12分）某实验需用0.4mol?L?1?NaOH溶液240ml。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须的有 。
（2）用托盘天平准确称量________g?固体NaOH。
（3）将称量好的NaOH固体放在250ml大烧杯中，倒入约100ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解冷却后将烧杯中的溶液注入容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2?3次，洗涤后的溶液_________________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
（4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时1?2cm，改用________加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___，偏低的是_____，对实验结果没有影响的是____（填各选项的序号）。
A．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
B．NaOH固体因长期保存部分潮解
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．定容时，俯视观察液面
25.（12分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取84消毒液（有效成分次氯酸钠），设计了如下装置进行实验。请按要求回答下列问题：
（1）饱和食盐水的作用是________；
（2）淀粉?KI溶液中观察到的现象是________，反应的离子方程式为 。
（3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由该现象可得出的结论是___ _____，甲中盛放的试剂是________。
（4）84消毒液能有效杀灭新冠病毒，常用于环境场所消毒。可用Cl2与氢氧化钠溶液反应制取，该反应的离子方程式为 ；ClO2为高效低毒消毒剂，其消毒效率是等物质的量的NaClO的 倍。
（5）该兴趣小组用17.4g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是________L。
26.（12分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、造纸工业上作施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO、Fe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：
已知：SiO2是不溶于硫酸的固体
回答下列问题：
（1）Al2O3与稀硫酸反应（用离子方程表示） 。
（2）操作Ⅰ的名称是 ，滤渣Ⅰ的主要成分是 。
（3）检验滤液Ⅰ中是否存在Fe3+的方法是 。
（4）在滤液Ⅰ中加入高锰酸钾目的是 ，的发生反应的离子方程式为（该条件下H+ 参与反应、Fe2+ 转化为Fe3+、MnO4— 转化为Mn2+） 。
（5）根据流程图推测加入沉淀剂的目的是 ，滤渣Ⅱ中主要含有 （填化学式，只写一种即可）。
2020年昭阳区高一上学期期末化学（参考答案）
选择题（每题2分共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
B
A
D
C
B
C
A
D
B
D
C
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
B
C
C
D
B
D
B
C
B
C
22、（12分，每空2分）
（1）11.2L
3875405201930（2）H2CO3
（3）Al(OH)3, 2Al+2NaOH+2H2O=?=2NaAlO2+3H2↑,
（4）S2->Cl->Na+>Al3+
23、（10分）
（1）CO2+C=?=?=?=高温2CO（2分）
（2）纯碱或苏打（1分）, OH?+HCO3?=CO32?+H2O（2分）
（3）FeCl3（1分）, 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+, （2分） 2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）
24、（12分）
（1）250ml容量瓶（1分，不写容积不得分）
（2）4.0g（2分）
（3）一起转入容量瓶中（2分）
（4）胶头滴管（1分）
（5）DF, ABE, C （每空2分，全对才得分）
25、（12分）
（1）除去HCl减少氯气溶解（1分）
（2）溶液变蓝色（1分） ??? Cl2+2I?=2Cl?+I2（2分）???
（3）干燥的氯气不具有漂白性或次氯酸具有漂白性（1分） 浓硫酸（1分）
（4）???Cl2+2OH- =Cl- +ClO- +H2O?（2分） 2.5倍（2分） ????4.48（2分）
26、（12分）
（1）Al2O3+6H+==2Al3++3H2O（2分）
（2）过滤 （1分） SiO2（1分）
（3）取少量滤液滴加KSCN溶液变成红色或滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀（2分）
（4）氧化Fe2+（1分） MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O（2分）
（5） 除去Fe3+ （1分） Fe(OH)3或MnO2 （2分）
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