2020-2021学年高一化学下学期苏教版（2019）必修第二册专题7氨与社会可持续发展第三单元含氮化合物的合理使用课时训练
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年高一化学下学期苏教版（2019）必修第二册专题7氨与社会可持续发展第三单元含氮化合物的合理使用课时训练 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 273.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-18 18:07:16 | ||
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文档简介
2020-2021学年高一化学第二学期苏教版（2019）必修第二册专题7氨与社会可持续发展第三单元含氮化合物的合理使用课时训练
一、选择题
1．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是
A．氨气的催化氧化属于氮的固定
B．氨碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏
C．工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3
D．为提高作物的养分，铵态氮肥与碱性肥料(如K2CO3)不可以混合使用
2．下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A．N2存在氮氮叁键结构很稳定，所以氮气不能支持任何物质的燃烧
B．氨气溶于水能使酚酞显红色，水溶液可以导电，但氨气不是电解质
C．铵盐受热均易分解且一定有氨气生成
D．常温下可以用铁制容器盛装浓硝酸，原因是浓硝酸与铁不反应
3．下列离子方程式中，正确的是
A．将稀盐酸滴在石灰石上：
B．将氢氧化钡与稀硫酸混合：
C．将氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液共热：
D．将过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：
B．向稀硝酸中加入少量亚硫酸钾溶液：
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热：
D．用稀硫酸除去铁锈：
5．下列关于铵盐的说法中正确的是
A．所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨
B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈-3价
C．氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为＋OH-NH3↑＋H2O
D．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
6．关于氨和铵盐的说法错误的是
A．氨气溶于水存在化学变化
B．氨的催化氧化属于人工固氮
C．氯化铵可以作化肥
D．碳酸氢铵受热易分解
7．下列叙述中正确的是
①NH3易液化，液氨常用作制冷剂
②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和浓硫酸
③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验
④所有的氮氧化物均易溶于水
⑤铵盐受热分解不一定都会产生氨气
⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体
A．①③
B．①②③
C．①②③⑤
D．①③⑤
8．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②
B．①④
C．③④
D．②④
9．下列检验离子的实验方法中，不合理的是
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中加入稀硝酸，然后再加入AgNO3溶液
产生白色沉淀
溶液中含有Cl-
B
取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察
火焰呈紫色
溶液中含有K+
C
向溶液中加入稀硝酸，然后加入Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
溶液中含有SO
D
待测液中加入氢氧化钠溶液并加热
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
溶液中含有NH
A．A
B．B
C．C
D．D
10．下列叙述正确的是
A．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
B．向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无
C．检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+
D．配制100
mL
0.1
mol·L?1氯化钠溶液：称取0.585
g氯化钠固体，放入100
mL容量瓶中，加水定容至刻度线
11．下列叙述中正确的是
A．钠与水，镁与热水，铁与水蒸气反应均得到相应的碱和氢气
B．二氧化硫是有毒气体，严禁将其添加到任何食品和饮品中
C．某溶液加强碱并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液溶质含有铵盐
D．向Na2CO3溶液中逐滴滴加足量的盐酸，初始时无气泡放出
12．利用分子筛催化剂，可脱除燃煤烟气中的NO和，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是
A．总反应为
B．X是，Y是
C．是中间产物
D．属于化合反应
13．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
B．NO可用于某些疾病的治疗
C．汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2
D．大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧
14．某集气瓶中的气体呈红棕色，加上足量的水、盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失，若再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气体中的
A．N2、NO、Br2
B．NO2、NO、N2
C．NO2、O2、NO
D．N2、O2、Br2
15．实验室模拟工业“吸收法”制备亚硝酸钠(2Na2CO3+NO+NO2+H2O=2NaNO2+
2NaHCO3)，制备流程如图所示。下列说法错误的是
A．通过对比观察气体颜色调整硝酸浓度，粗略得到适当的气体比例
B．搅拌、适当加热、在碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，均有利于提高吸收率
C．利用pH计监测吸收液的pH，可判断反应终点
D．“结晶”后，利用“焰色反应”检查晶体是否洗涤干净
二、实验题
16．氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：
(1)写出N2的电子式：___。
(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是___(填字母)。
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
C．NH3经过催化氧化生成NO
D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3
(3)如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是___(填字母)。
(4)NH4HCO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放氨气而降低肥效。检验的方法是___。
17．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(假设仅为NO和NO2的混合物)，影响生态环境。
I．氮氧化物NOx对环境主要影响有两点___、___。
II．工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：NH3+NOxN2+H2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___。
(2)装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是___。
(3)反应6NO2+8NH37N2+12H2O可用于处理NO2。当转移3.6mol电子时，消耗NO2的物质的量为___
mol。
III．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(I)
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(II)
(1)当NOx被NaOH溶液完全吸收时，NO、NO2的物质的量之比为___。
(2)2240mL(标准状况)NO和NO2的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是___。
三、元素或物质推断题
18．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氮元素形成物质的价类二维图及氮的循环的部分信息。
(1)D物质的电子式为：______。
(2)②的化学方程式是______。
(3)⑤的化学方程式是______
(任写一种)。
(4)R可与NaOH溶液反应：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，该反应体现了R(HNO2)的______性。
(5)HNO3与图中的物质L常用于检验Cl-的存在，则L的化学式为______。
参考答案
1．A
【详解】
A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，氨气的催化氧化过程，化合态的N变为另一种化合态，不属于氮的固定，故A错误；
B．氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化铵和氮气，发生3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，有白烟生成，则用氨气检查氯气管道是否泄漏，故B正确；
C．氨气与氧气在催化条件下发生反应生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，二氧化氮和水、氧气反应生成硝酸，故C正确；
D．铵态氮肥与碱性肥料混合使用的过程中有氨气逸出，降低肥效，故D正确；
综上所述答案为A。
2．B
【详解】
A．N2存在氮氮叁键结构很稳定，但在点燃情况下Mg也能在N2中燃烧产生Mg3N2，所以氮气在一定条件下也能支持物质的燃烧，A错误；
B．氨气溶于水，与水反应产生的NH3·H2O，NH3·H2O电离产生OH-，使溶液显碱性，因此能使酚酞试液显红色，因此水溶液可以导电，但离子不是氨气电离产生的，所以氨气不是电解质，B正确；
C．铵盐受热均易分解，但不一定分解产生氨气，C错误；
D．在常温下可以用铁制容器盛装浓硝酸，是由于浓硝酸具有强氧化性，会将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，D错误；
故合理选项是D。
3．C
【详解】
A．将稀盐酸滴在石灰石上发生的反应为稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．将氢氧化钡与稀硫酸混合发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．将氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液共热反应生成氯化铵、氨气和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．将过量的氯气通入溴化亚铁溶液中发生氧化还原反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为，故D错误；
故选C。
4．A
【详解】
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：，故A正确；
B．向稀硝酸中加入少量亚硫酸钾溶液其离子方程式为：，故B错误；
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热其离子方程式为：，故C错误；
D．用稀硫酸除去铁锈的离子方程式为：，故D错误；
综上，本题选A。
5．C
【详解】
A．有的铵盐受热分解产生氨(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解最终不产生氨，如硝酸铵分解不生成氨气，NH4NO3N2O↑+2H2O，故A错误；
B．铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈-3价，其中硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是+5价，故B错误；
C．氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应生成氨气和水，离子方程式为＋OH-NH3↑＋H2O，故C正确；
D．可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】
A．氨气溶于水，和水反应生成一水合氨，存在化学变化，A正确；
B．氮的固定是指由游离态的氮元素转化为化合态的过程，氨的催化氧化是化合态转化为化合态，不属于人工固氮，B错误；
C．氯化铵属于铵盐，可以作化肥，C正确；
D．碳酸氢铵受热易分解生成二氧化碳、氨气和水，D正确；
答案选B。
7．C
【详解】
①NH3易液化，且汽化时吸收大量的热，故液氨常用作制冷剂，①正确；
②常温下，铁、铝在浓硝酸和浓硫酸中发生钝化现象，故可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和浓硫酸，②正确；
③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验，③正确；
④并不是所有的氮氧化物均易溶于水，NO不溶于水，NO2与水反应，④错误；
⑤铵盐受热分解不一定都会产生氨气，如NH4NO3受热或撞击下将生成N2和水，或者N2O和水，⑤正确；
⑥由于2KI+Br2=2KBr+I2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3能将I-氧化为I2，故Br2蒸气和NO2气体都能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，故不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体，⑥错误；
综上所述，①②③⑤正确，故答案为：C。
8．C
【详解】
①物质着火点在一定条件下是一定的，不发生变化，故①错误；
②幕布的质量增加，不能影响环境温度与氧气的浓度，故②错误；
③氯化铵分解吸收热量，降低环境温度到物质着火点以下，起到防火的作用，故③正确。
④氯化铵分解产生的两种产物均不支持燃烧，气体隔绝了空气，起到防火的作用，故④正确。
故选C。
9．C
【详解】
A．先加入稀硝酸是为了排除碳酸根等离子的干扰，再加硝酸银产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明溶液中含有氯离子，故A正确；
B．钾的焰色试验通过蓝色钴玻璃进行观察为紫色，故B正确；
C．若溶液中含有亚硫酸根，遇到氧化剂稀硝酸也被氧化成硫酸根，遇到硝酸钡也产生白色沉淀，故C错误；
D．向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明该溶液中有铵根，该气体为氨气，故D正确；
故选C。
10．C
【详解】
A．将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体，NaOH溶液和FeCl3溶液反应得到氢氧化铁沉淀，A错误；
B．该溶液中可能不含，也可能是溶液中浓度小，与NaOH反应产生的NH3·H2O未分解产生NH3，因此不能据此现象判断溶液中不含，B错误；
C．Na+焰色试验显黄色，因此用洁净铂丝蘸取待测溶液后灼烧，若火焰显黄色，说明含有Na+，C正确；
D．
0.585
g氯化钠固体的物质的量是0.01
mol，但配制溶液溶解溶质应该在烧杯中进行，不能直接在容量瓶中进行溶解，D错误；
故合理选项是C。
11．D
【详解】
A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，A错误；
B．二氧化硫有较强的还原性，葡萄酒中通常添加微量的二氧化硫以防氧化，B错误；
C．某溶液加强碱并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有铵根离子，但不一定是铵盐，可能是浓氨水溶液，C错误；
D．向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，初始时发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无气泡放出，D正确；
故选D。
12．B
【分析】
本题主要考查的转化历程，侧重考查学生整合化学知识的能力，图中生成X的反应为，根据质量守恒定律，判断X为，同理可得出Y也是，据此分析解题。
【详解】
A．根据题干反应原理图可知，进入的物质为NH3、NO、NO2故为反应物，出来的物质为N2、H2O为产物，顾总反应为，A正确；
B．由分析可知，
X是N2，Y是N2，B错误；
C．根据题干反应原理图可知，进入的物质为NH3、NO、NO2故为反应物，出来的物质为N2、H2O为产物，其余物质均为中间产物，故是中间产物，C正确；
D．两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应是化合反应，故属于化合反应，D正确；
故答案为：B。
13．B
【详解】
A．NO在空气中不能稳定存在，能与O2反应转化为NO2，A不正确；
B．NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能，用于心血管疾病等的治疗，B正确；
C．NO、CO是污染环境气体，但N2不污染大气，C不正确；
D．CO2易导致温室效应，大气中SO2含量的增加不会引起温室效应的加剧，D不正确；
故选B。
14．A
【详解】
某集气瓶中的气体呈红棕色，说明含有溴蒸气或二氧化氮或二者的混合物；加上足量的水、盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失，说明一定含有溴蒸气；若再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明无色气体中含有NO，则原混合气体中可能含有NO、可能含有NO2，也可能含有二者的混合物，故选A。
15．D
【详解】
A．二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，气体颜色深浅代表浓度大小，选项A正确；
B．氢氧化钠可使生成物中碳酸氢钠转化成碳酸钠，碳酸钠浓度增大，有利于提高吸收率，选项B正确；
C．碳酸钠碱性强于碳酸氢钠，溶液pH较大，选项C正确；
D．洗涤液中含有亚硝酸钠，焰色反应也是黄色，不能确定是否洗涤干净，选项D错误。
答案选D。
16．
A
AC
将固体溶于水配制浓溶液，加入浓NaOH溶液、加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝则表明含有
【分析】
实验室制取氨气时常使用浓氨水或铵盐，利用浓氨水制氨气可加固态碱或生石灰，利用铵盐制氨气，通常加入强碱、加热。
【详解】
(1)N2分子中，两个N原子间通过三对共用电子对相结合，电子式为。答案为：；
(2)A．N2和H2反应生成NH3，需要人为提供高温、高压、催化剂等反应条件，故此固氨称为人工固氮，A符合题意；
B．雷雨时，闪电提供高能量，使空气中的N2和O2化合生成NO，故此固氨称为高能固氨，B不符合题意；
C．NH3经过催化氧化生成NO，反应物不含N2，此过程不属于氨的固定，C不符合题意；
D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3，反应物不含N2，此过程不属于氨的固定，D不符合题意；
故选A；
(3)A．氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷，又化合为氯化铵，不能制得氨气，A错误；
B．氧化钙与浓氨水中的水反应放热，使氨水的温度升高，氨气的溶解度降低，一水合氨分解，从而制得氨气，B正确；
C．用氢氧化钙固体和氯化铵固体在加热条件下反应，生成的水蒸气在试管口遇冷凝结后流回试管底，易使试管底炸裂，C错误；
D．浓氨水受热分解，可制得氨气，D正确；
故选AC；
(4)检验时，可使将其转化为NH3，然后加以检验，方法是将固体溶于水配制浓溶液，加入浓NaOH溶液、加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝则表明含有。答案为：将固体溶于水配制浓溶液，加入浓NaOH溶液、加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝则表明含有。
【点睛】
对于两种固体加热条件下反应的制气装置，即便没有水生成，试管口也应低于试管底。
17．光化学烟雾
酸雨
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
使氨气和一氧化氮混合均匀
0.9
≤1:1
0.5mol/L
【分析】
用NH3处理NO时，常需加入催化剂，并加热。A装置用于制取NH3，B装置用于制取NO，通过C装置调节气体的相对量，然后在D装置内将气体干燥，在E装置内发生NH3与NO的氧化还原反应，尾气用浓硫酸吸收。
【详解】
I．氮氧化物NOx与水反应生成的硝酸会导致雨水酸化，在空气中与烃类物质作用生成O3，并产生光化学雾，所以对环境主要影响有两点：光化学烟雾、酸雨。答案为：光化学烟雾；酸雨；
II．(1)装置A中，氯化铵与消石灰反应，生成氯化钙、氨气和水，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是使氨气和一氧化氮混合均匀。答案为：使氨气和一氧化氮混合均匀；
(3)当转移3.6mol电子时，消耗NO2的物质的量为=0.9
mol。答案为：0.9；
III．(1)前一反应表明，当NO、NO2物质的量相等时，能被NaOH溶液完全吸收，第二个反应表明，NO2可被NaOH溶液完全吸收，由此得出，当NOx被NaOH溶液完全吸收时，NO、NO2的物质的量之比为≤1:1。答案为：≤1:1；
(2)2240mL(标准状况)NO和NO2的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，生成NaNO2、NaNO3的混合物，从产物的组成看，n(Na+)=n(N)，则NaOH溶液物质的量浓度是=0.5mol/L。答案为：0.5mol/L。
【点睛】
若想将NO完全转化为N2，应通入过量的氨气。
18．
4NH3+5O24NO+6H2O
Cu+4HNO3(浓)?═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(或其他合理答案)
酸
AgNO3
【分析】
D为氮的氢化物，化合价为-3价，D为NH3，A为氮的单质，为N2，E为+2价的氮的氧化物，为NO，G为+4价的氮的氧化物，为NO2，Q为+5价的氮的氧化物，为N2O5，J为酸，氮为+5价，为HNO3，R为+3价的酸，为HNO2，J为HNO3，上面的L为硝酸盐，D为氨气，M为-3价的碱，为NH3?H2O，L为铵盐。
【详解】
(1)由上述分析可知，D为NH3，其电子式为，故答案为：；
(2)
D为NH3，氨气催化氧化生成NO和水，该反应的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
(3)
G为NO2，J为HNO3，⑤为HNO3→NO2，可以为：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；故答案为：Cu+4HNO3(浓)
═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(或其他合理答案)；
(4)
R可与
NaOH溶液反应：HNO2+NaOH═NaNO2+H2O，该反应为酸碱中和反应，HNO2为酸，该反应体现了R(HNO2)的酸性，故答案为：酸；
(5)
Cl-的检验常用含Ag+的可溶性盐AgNO3，利用生成AgCl的白色沉淀的现象来判断Cl-的存在；故答案为：AgNO3。
【点睛】
考查了氮的化合物及其性质、氧化还原反应的理解应用，明确元素化合物性质及方程式的书写是解本题关键。
一、选择题
1．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是
A．氨气的催化氧化属于氮的固定
B．氨碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏
C．工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3
D．为提高作物的养分，铵态氮肥与碱性肥料(如K2CO3)不可以混合使用
2．下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A．N2存在氮氮叁键结构很稳定，所以氮气不能支持任何物质的燃烧
B．氨气溶于水能使酚酞显红色，水溶液可以导电，但氨气不是电解质
C．铵盐受热均易分解且一定有氨气生成
D．常温下可以用铁制容器盛装浓硝酸，原因是浓硝酸与铁不反应
3．下列离子方程式中，正确的是
A．将稀盐酸滴在石灰石上：
B．将氢氧化钡与稀硫酸混合：
C．将氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液共热：
D．将过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：
B．向稀硝酸中加入少量亚硫酸钾溶液：
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热：
D．用稀硫酸除去铁锈：
5．下列关于铵盐的说法中正确的是
A．所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨
B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈-3价
C．氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为＋OH-NH3↑＋H2O
D．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
6．关于氨和铵盐的说法错误的是
A．氨气溶于水存在化学变化
B．氨的催化氧化属于人工固氮
C．氯化铵可以作化肥
D．碳酸氢铵受热易分解
7．下列叙述中正确的是
①NH3易液化，液氨常用作制冷剂
②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和浓硫酸
③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验
④所有的氮氧化物均易溶于水
⑤铵盐受热分解不一定都会产生氨气
⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体
A．①③
B．①②③
C．①②③⑤
D．①③⑤
8．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②
B．①④
C．③④
D．②④
9．下列检验离子的实验方法中，不合理的是
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中加入稀硝酸，然后再加入AgNO3溶液
产生白色沉淀
溶液中含有Cl-
B
取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察
火焰呈紫色
溶液中含有K+
C
向溶液中加入稀硝酸，然后加入Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
溶液中含有SO
D
待测液中加入氢氧化钠溶液并加热
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
溶液中含有NH
A．A
B．B
C．C
D．D
10．下列叙述正确的是
A．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
B．向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无
C．检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+
D．配制100
mL
0.1
mol·L?1氯化钠溶液：称取0.585
g氯化钠固体，放入100
mL容量瓶中，加水定容至刻度线
11．下列叙述中正确的是
A．钠与水，镁与热水，铁与水蒸气反应均得到相应的碱和氢气
B．二氧化硫是有毒气体，严禁将其添加到任何食品和饮品中
C．某溶液加强碱并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液溶质含有铵盐
D．向Na2CO3溶液中逐滴滴加足量的盐酸，初始时无气泡放出
12．利用分子筛催化剂，可脱除燃煤烟气中的NO和，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是
A．总反应为
B．X是，Y是
C．是中间产物
D．属于化合反应
13．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
B．NO可用于某些疾病的治疗
C．汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2
D．大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧
14．某集气瓶中的气体呈红棕色，加上足量的水、盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失，若再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气体中的
A．N2、NO、Br2
B．NO2、NO、N2
C．NO2、O2、NO
D．N2、O2、Br2
15．实验室模拟工业“吸收法”制备亚硝酸钠(2Na2CO3+NO+NO2+H2O=2NaNO2+
2NaHCO3)，制备流程如图所示。下列说法错误的是
A．通过对比观察气体颜色调整硝酸浓度，粗略得到适当的气体比例
B．搅拌、适当加热、在碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，均有利于提高吸收率
C．利用pH计监测吸收液的pH，可判断反应终点
D．“结晶”后，利用“焰色反应”检查晶体是否洗涤干净
二、实验题
16．氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：
(1)写出N2的电子式：___。
(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是___(填字母)。
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
C．NH3经过催化氧化生成NO
D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3
(3)如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是___(填字母)。
(4)NH4HCO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放氨气而降低肥效。检验的方法是___。
17．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(假设仅为NO和NO2的混合物)，影响生态环境。
I．氮氧化物NOx对环境主要影响有两点___、___。
II．工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：NH3+NOxN2+H2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___。
(2)装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是___。
(3)反应6NO2+8NH37N2+12H2O可用于处理NO2。当转移3.6mol电子时，消耗NO2的物质的量为___
mol。
III．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(I)
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(II)
(1)当NOx被NaOH溶液完全吸收时，NO、NO2的物质的量之比为___。
(2)2240mL(标准状况)NO和NO2的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是___。
三、元素或物质推断题
18．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氮元素形成物质的价类二维图及氮的循环的部分信息。
(1)D物质的电子式为：______。
(2)②的化学方程式是______。
(3)⑤的化学方程式是______
(任写一种)。
(4)R可与NaOH溶液反应：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，该反应体现了R(HNO2)的______性。
(5)HNO3与图中的物质L常用于检验Cl-的存在，则L的化学式为______。
参考答案
1．A
【详解】
A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，氨气的催化氧化过程，化合态的N变为另一种化合态，不属于氮的固定，故A错误；
B．氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化铵和氮气，发生3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，有白烟生成，则用氨气检查氯气管道是否泄漏，故B正确；
C．氨气与氧气在催化条件下发生反应生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，二氧化氮和水、氧气反应生成硝酸，故C正确；
D．铵态氮肥与碱性肥料混合使用的过程中有氨气逸出，降低肥效，故D正确；
综上所述答案为A。
2．B
【详解】
A．N2存在氮氮叁键结构很稳定，但在点燃情况下Mg也能在N2中燃烧产生Mg3N2，所以氮气在一定条件下也能支持物质的燃烧，A错误；
B．氨气溶于水，与水反应产生的NH3·H2O，NH3·H2O电离产生OH-，使溶液显碱性，因此能使酚酞试液显红色，因此水溶液可以导电，但离子不是氨气电离产生的，所以氨气不是电解质，B正确；
C．铵盐受热均易分解，但不一定分解产生氨气，C错误；
D．在常温下可以用铁制容器盛装浓硝酸，是由于浓硝酸具有强氧化性，会将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，D错误；
故合理选项是D。
3．C
【详解】
A．将稀盐酸滴在石灰石上发生的反应为稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．将氢氧化钡与稀硫酸混合发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．将氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液共热反应生成氯化铵、氨气和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．将过量的氯气通入溴化亚铁溶液中发生氧化还原反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为，故D错误；
故选C。
4．A
【详解】
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：，故A正确；
B．向稀硝酸中加入少量亚硫酸钾溶液其离子方程式为：，故B错误；
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热其离子方程式为：，故C错误；
D．用稀硫酸除去铁锈的离子方程式为：，故D错误；
综上，本题选A。
5．C
【详解】
A．有的铵盐受热分解产生氨(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解最终不产生氨，如硝酸铵分解不生成氨气，NH4NO3N2O↑+2H2O，故A错误；
B．铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈-3价，其中硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是+5价，故B错误；
C．氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应生成氨气和水，离子方程式为＋OH-NH3↑＋H2O，故C正确；
D．可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】
A．氨气溶于水，和水反应生成一水合氨，存在化学变化，A正确；
B．氮的固定是指由游离态的氮元素转化为化合态的过程，氨的催化氧化是化合态转化为化合态，不属于人工固氮，B错误；
C．氯化铵属于铵盐，可以作化肥，C正确；
D．碳酸氢铵受热易分解生成二氧化碳、氨气和水，D正确；
答案选B。
7．C
【详解】
①NH3易液化，且汽化时吸收大量的热，故液氨常用作制冷剂，①正确；
②常温下，铁、铝在浓硝酸和浓硫酸中发生钝化现象，故可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和浓硫酸，②正确；
③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验，③正确；
④并不是所有的氮氧化物均易溶于水，NO不溶于水，NO2与水反应，④错误；
⑤铵盐受热分解不一定都会产生氨气，如NH4NO3受热或撞击下将生成N2和水，或者N2O和水，⑤正确；
⑥由于2KI+Br2=2KBr+I2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3能将I-氧化为I2，故Br2蒸气和NO2气体都能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，故不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体，⑥错误；
综上所述，①②③⑤正确，故答案为：C。
8．C
【详解】
①物质着火点在一定条件下是一定的，不发生变化，故①错误；
②幕布的质量增加，不能影响环境温度与氧气的浓度，故②错误；
③氯化铵分解吸收热量，降低环境温度到物质着火点以下，起到防火的作用，故③正确。
④氯化铵分解产生的两种产物均不支持燃烧，气体隔绝了空气，起到防火的作用，故④正确。
故选C。
9．C
【详解】
A．先加入稀硝酸是为了排除碳酸根等离子的干扰，再加硝酸银产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明溶液中含有氯离子，故A正确；
B．钾的焰色试验通过蓝色钴玻璃进行观察为紫色，故B正确；
C．若溶液中含有亚硫酸根，遇到氧化剂稀硝酸也被氧化成硫酸根，遇到硝酸钡也产生白色沉淀，故C错误；
D．向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明该溶液中有铵根，该气体为氨气，故D正确；
故选C。
10．C
【详解】
A．将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体，NaOH溶液和FeCl3溶液反应得到氢氧化铁沉淀，A错误；
B．该溶液中可能不含，也可能是溶液中浓度小，与NaOH反应产生的NH3·H2O未分解产生NH3，因此不能据此现象判断溶液中不含，B错误；
C．Na+焰色试验显黄色，因此用洁净铂丝蘸取待测溶液后灼烧，若火焰显黄色，说明含有Na+，C正确；
D．
0.585
g氯化钠固体的物质的量是0.01
mol，但配制溶液溶解溶质应该在烧杯中进行，不能直接在容量瓶中进行溶解，D错误；
故合理选项是C。
11．D
【详解】
A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，A错误；
B．二氧化硫有较强的还原性，葡萄酒中通常添加微量的二氧化硫以防氧化，B错误；
C．某溶液加强碱并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有铵根离子，但不一定是铵盐，可能是浓氨水溶液，C错误；
D．向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，初始时发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无气泡放出，D正确；
故选D。
12．B
【分析】
本题主要考查的转化历程，侧重考查学生整合化学知识的能力，图中生成X的反应为，根据质量守恒定律，判断X为，同理可得出Y也是，据此分析解题。
【详解】
A．根据题干反应原理图可知，进入的物质为NH3、NO、NO2故为反应物，出来的物质为N2、H2O为产物，顾总反应为，A正确；
B．由分析可知，
X是N2，Y是N2，B错误；
C．根据题干反应原理图可知，进入的物质为NH3、NO、NO2故为反应物，出来的物质为N2、H2O为产物，其余物质均为中间产物，故是中间产物，C正确；
D．两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应是化合反应，故属于化合反应，D正确；
故答案为：B。
13．B
【详解】
A．NO在空气中不能稳定存在，能与O2反应转化为NO2，A不正确；
B．NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能，用于心血管疾病等的治疗，B正确；
C．NO、CO是污染环境气体，但N2不污染大气，C不正确；
D．CO2易导致温室效应，大气中SO2含量的增加不会引起温室效应的加剧，D不正确；
故选B。
14．A
【详解】
某集气瓶中的气体呈红棕色，说明含有溴蒸气或二氧化氮或二者的混合物；加上足量的水、盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失，说明一定含有溴蒸气；若再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明无色气体中含有NO，则原混合气体中可能含有NO、可能含有NO2，也可能含有二者的混合物，故选A。
15．D
【详解】
A．二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，气体颜色深浅代表浓度大小，选项A正确；
B．氢氧化钠可使生成物中碳酸氢钠转化成碳酸钠，碳酸钠浓度增大，有利于提高吸收率，选项B正确；
C．碳酸钠碱性强于碳酸氢钠，溶液pH较大，选项C正确；
D．洗涤液中含有亚硝酸钠，焰色反应也是黄色，不能确定是否洗涤干净，选项D错误。
答案选D。
16．
A
AC
将固体溶于水配制浓溶液，加入浓NaOH溶液、加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝则表明含有
【分析】
实验室制取氨气时常使用浓氨水或铵盐，利用浓氨水制氨气可加固态碱或生石灰，利用铵盐制氨气，通常加入强碱、加热。
【详解】
(1)N2分子中，两个N原子间通过三对共用电子对相结合，电子式为。答案为：；
(2)A．N2和H2反应生成NH3，需要人为提供高温、高压、催化剂等反应条件，故此固氨称为人工固氮，A符合题意；
B．雷雨时，闪电提供高能量，使空气中的N2和O2化合生成NO，故此固氨称为高能固氨，B不符合题意；
C．NH3经过催化氧化生成NO，反应物不含N2，此过程不属于氨的固定，C不符合题意；
D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3，反应物不含N2，此过程不属于氨的固定，D不符合题意；
故选A；
(3)A．氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷，又化合为氯化铵，不能制得氨气，A错误；
B．氧化钙与浓氨水中的水反应放热，使氨水的温度升高，氨气的溶解度降低，一水合氨分解，从而制得氨气，B正确；
C．用氢氧化钙固体和氯化铵固体在加热条件下反应，生成的水蒸气在试管口遇冷凝结后流回试管底，易使试管底炸裂，C错误；
D．浓氨水受热分解，可制得氨气，D正确；
故选AC；
(4)检验时，可使将其转化为NH3，然后加以检验，方法是将固体溶于水配制浓溶液，加入浓NaOH溶液、加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝则表明含有。答案为：将固体溶于水配制浓溶液，加入浓NaOH溶液、加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝则表明含有。
【点睛】
对于两种固体加热条件下反应的制气装置，即便没有水生成，试管口也应低于试管底。
17．光化学烟雾
酸雨
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
使氨气和一氧化氮混合均匀
0.9
≤1:1
0.5mol/L
【分析】
用NH3处理NO时，常需加入催化剂，并加热。A装置用于制取NH3，B装置用于制取NO，通过C装置调节气体的相对量，然后在D装置内将气体干燥，在E装置内发生NH3与NO的氧化还原反应，尾气用浓硫酸吸收。
【详解】
I．氮氧化物NOx与水反应生成的硝酸会导致雨水酸化，在空气中与烃类物质作用生成O3，并产生光化学雾，所以对环境主要影响有两点：光化学烟雾、酸雨。答案为：光化学烟雾；酸雨；
II．(1)装置A中，氯化铵与消石灰反应，生成氯化钙、氨气和水，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是使氨气和一氧化氮混合均匀。答案为：使氨气和一氧化氮混合均匀；
(3)当转移3.6mol电子时，消耗NO2的物质的量为=0.9
mol。答案为：0.9；
III．(1)前一反应表明，当NO、NO2物质的量相等时，能被NaOH溶液完全吸收，第二个反应表明，NO2可被NaOH溶液完全吸收，由此得出，当NOx被NaOH溶液完全吸收时，NO、NO2的物质的量之比为≤1:1。答案为：≤1:1；
(2)2240mL(标准状况)NO和NO2的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，生成NaNO2、NaNO3的混合物，从产物的组成看，n(Na+)=n(N)，则NaOH溶液物质的量浓度是=0.5mol/L。答案为：0.5mol/L。
【点睛】
若想将NO完全转化为N2，应通入过量的氨气。
18．
4NH3+5O24NO+6H2O
Cu+4HNO3(浓)?═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(或其他合理答案)
酸
AgNO3
【分析】
D为氮的氢化物，化合价为-3价，D为NH3，A为氮的单质，为N2，E为+2价的氮的氧化物，为NO，G为+4价的氮的氧化物，为NO2，Q为+5价的氮的氧化物，为N2O5，J为酸，氮为+5价，为HNO3，R为+3价的酸，为HNO2，J为HNO3，上面的L为硝酸盐，D为氨气，M为-3价的碱，为NH3?H2O，L为铵盐。
【详解】
(1)由上述分析可知，D为NH3，其电子式为，故答案为：；
(2)
D为NH3，氨气催化氧化生成NO和水，该反应的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
(3)
G为NO2，J为HNO3，⑤为HNO3→NO2，可以为：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；故答案为：Cu+4HNO3(浓)
═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(或其他合理答案)；
(4)
R可与
NaOH溶液反应：HNO2+NaOH═NaNO2+H2O，该反应为酸碱中和反应，HNO2为酸，该反应体现了R(HNO2)的酸性，故答案为：酸；
(5)
Cl-的检验常用含Ag+的可溶性盐AgNO3，利用生成AgCl的白色沉淀的现象来判断Cl-的存在；故答案为：AgNO3。
【点睛】
考查了氮的化合物及其性质、氧化还原反应的理解应用，明确元素化合物性质及方程式的书写是解本题关键。