2020-2021学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册第1章元素周期表第1节原子结构与元素性质课后练习题

2020-2021学年度第二学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册第1章元素周期表第1节原子结构与元素性质课后练习题
一、单选题(共64分)
1．(本题4分)下列关于C的叙述正确的是
A．质量数为7
B．质子数为6
C．中子数为13
D．电子数为13
2．(本题4分)意大利科学家合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是
A．它是氧元素的另一种同位素
B．它是氧元素的另一种同素异形体
C．它的摩尔质量是64
mol/g
D．它是一种化合物
3．(本题4分)某元素原子的最外层电子数与其周期数相等，该元素不可能是
A．H
B．Be
C．Al
D．P
4．(本题4分)1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮的原子核，成功地把氮转变为氧，实现了元素的转变。该核反应为，则微粒X是
A．
B．
C．
D．
5．(本题4分)已知一个分子的质量为n千克，一个分子的质量为m千克。若以一个硫原子质量的1/32作为原子的质量标准，则的相对分子质量为
A．
B．
C．
D．
6．(本题4分)下列各组物质中，互为同位素的是
A．40Ca和40Ar
B．1H和2H
C．H2O和H2O2
D．红磷和白磷
7．(本题4分)氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)。下列说法正确的是
A．O3和O2互为同位素
B．O2比O3稳定
C．等体积O3和O2含有相同质子数
D．O3与O2的相互转化是物理变化
8．(本题4分)臭氧(O3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是()
A．臭氧的相对分子质量为48
B．臭氧与氧气互为同系物
C．臭氧与氧气互为同位素
D．臭氧分子不如氧气分子活泼
9．(本题4分)下列说法中正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na++H++，此时破坏的只有离子键
10．(本题4分)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18
g
D2O和18
g
H2O中含有的质子数均为10NA
B．2
L
0.5
mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1
mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．50
mL
12
mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
11．(本题4分)现有四种短周期元素的有关信息如表所示：
元素
结构特点及在周期表中的位置
单质及化合物的部分性质与用途
甲
在元素周期表中，主族序数等于周期序数
工业上用电解法冶炼该金属
乙
原子最外层电子数是次外层电子数的一半
单质是重要的半导体材料
丙
原子最外层电子数是最内层电子数的2倍
单质存在多种同素异形体
丁
元素能形成两种不同的单质
丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质
则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（）
A．甲、乙、丙、丁
B．丁、甲、乙、丙
C．丙、丁、甲、乙
D．乙、甲、丁、丙
12．(本题4分)某氯原子的质量为a
g，12C的质量是b
g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．氯元素的相对原子质量为
B．氯元素的摩尔质量为aNA
C．m
g该氯原子的物质的量为
D．n
g该氯原子所含的电子数为
13．(本题4分)X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。Y、Z原子核外L层的电子数之比为3:4,且Z的原子半径比Y大，Y、Z、W的最外层电子数之和为16。X的简单离子X-能与水反应生成X2。下列说法正确的是
A．阴离子的还原性X>Y
B．最简单氢化物的沸点：W>Y
C．X与Y形成的化合物只有极性键
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>W
14．(本题4分)下图为原子结构模型的演变图，
（1）为道尔顿实心球式原子模型
（2）为卢瑟福带核原子模型
（3）为汤姆生葡萄干面包式模型
（4）为近代量子力学原子模型
（5）为玻尔轨道式原子模型。其中合历史演变顺序的一组排列是（）
A．（1）（3）（2）（5）（4）
B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（1）（5）（3）（2）（4）
D．（1）（3）（5）（4）（2）
15．(本题4分)已知X、M都是中学教材中的常见元素，(甲)XO3n-+Xn-+H+→X(单质)+H2O(未配平)；(乙)Mm++mOH－＝M(OH)m↓。下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是
①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A．①③④
B．②③
C．①②③
D．④⑤
16．(本题4分)下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是
①HClO3酸性比H2SO4强
②HCl酸性比H2S强
③HCl稳定性比H2S强
④HCl还原性比H2S弱
⑤Cl2与H2S反应生成S
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
⑦Na2S可与HCl反应生成H2S
A．①③⑤⑥
B．②③④⑤⑥
C．③⑤⑥⑦
D．③④⑤⑥
二、填空题(共24分)
17．(本题8分)(1)标准状态下，4.48L的的物质的量是___________，含H原子的数目约是___________。
(2)阳离子共有m个电子，则中子数N=___________。
(3)某金属氯化物40.5g，含有，则该氯化物的摩尔质量是___________。
(4)属于钾盐，在水溶液中完全电离，则其电离方程式为：___________。
(5)写出分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体的方法___________。
(6)250mL0.2mol/L的溶液中的物质的量浓度为___________。
18．(本题8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系。
（1）如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出A的化学式：___________；D的化学式__________。
（2）如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式:______________。
19．(本题8分)硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。反应方程式如下：
Na2SO4+2CNa2S+CO2↑
完成下列填空：
（1）上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有_________种能级不同的电子。
（2）下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是_________(填编号)
a．二氧化碳密度比空气大
b．二氧化碳能溶于水
c．二氧化碳在电场中通过不偏向
d．二氧化碳常温常压下为气态
（3）硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠(Na2SX)。在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr。若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：16，则x=__________________。
（4）写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式_________________________。能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点：__________________。
（5）已知：H2S
Ki1=9．1×10-8Ki2=1．1×10-12HF
Ki=3．5×10-4
H2SO3Ki1=1．5×10-2Ki2=1．0×10-7HAc
Ki=1．75×10-5
若用右图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是________________。
a．硝酸b．亚硫酸氢钠c．氢氟酸d．醋酸
三、计算题(共12分)
20．(本题12分)某元素的同位素X，它的氯化物XCl
1.49g溶于水制成溶液后，加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定(写出计算过程)：
（1）X元素在周期表中的位置________；
（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象_________?写出反应的化学方程式____。
参考答案
1．B
【分析】
在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此解答。
【详解】
A．根据可知质量数为13，A错误；
B．质子数为6，B正确；
C．中子数＝质量数－质子数＝13－6＝7，C错误；
D．电子数等于质子数，为6，D错误；
答案选B。
2．B
【详解】
A．具有相同的质子数不同中子数的原子互为同位素，该物质为O4，属于分子，不属于原子，故A错误；
B．同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，O4是氧元素的同素异形体，故B正确；
C．该物质的化学式为O4，相对分子质量为64，摩尔质量为64g/mol，故C错误；
D．该物质的化学式为O4，属于氧元素形成的单质，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】
原子电子层数等于周期序数，最外层电子数等于主族元素族序数；
A．H位于第一周期，第ⅠA族，故A不选；
B．Be位于周期表中第二周期，第ⅡA族，故B不选；
C．Al位于第三周期，第ⅢA族，故C不选；
D．P位于周期表中第三周期，第ⅤA族，故D选。
答案选D。
4．C
【详解】
设新粒子质量数为m，质子为n，由质量数和质子数守恒得：4+14=17+m，解得：m=1，故新粒子的质量数为1，由2+7=8+n，解得n=1，可知另一种粒子的质子数为1，所以该粒子为，故C正确；
故选C。
5．C
【详解】
一个分子的质量为nkg，一个分子的质量为mkg，则一个氧原子的质量为(m-n)kg，一个S原子的质量为nkg-2(m-n)kg=(3n-2m)kg；若以一个硫原子质量的1/32作为原子的质量标准，则的相对分子质量为，故选C。
6．B
【详解】
A．40Ca和40Ar的质子数不相等，不互为同位素，故A不选；
B．1H和2H质子数相等，中子数不相等，互为同位素，故B选；
C．H2O和H2O2是化合物，不能称为同位素，故C不选；
D．红磷和白磷是同种元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D不选；
故选：B。
7．B
【详解】
A．O2和O3互为同素异形体，A不正确；
B．O2中的两个氧原子之间形成了双键，键能较大，同时这两个氧原子最外层分别都达到了8电子稳定结构，所以比较稳定，而O3的三个氧原子之间形成的共价键键能较小，氧原子最外层也未达到8电子稳定结构，同时O3是高能量物质，所以比O3不稳定，B正确；
C．温度、压强不确定，不能确定O2、O3的物质的量，不能确定其质子数，C不正确；
D．同素异形体之间的转化属于化学变化，D不正确；
故选B。
8．A
【详解】
A．臭氧的相对分子质量为16×3=48，A正确；
B．臭氧(O3)与氧气(O2)都属于单质，二者互为同素异形体，B不正确；
C．臭氧与氧气都属于氧元素组成的单质，不互为同位素，C不正确；
D．臭氧分子的氧化能力比氧气分子强，所以臭氧比氧气活泼，D不正确；
故选A。
9．C
【详解】
A．元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；这几种气体都是由分子构成，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，但HF分子之间可以形成分子间氢键，增加了分子之间的相互作用，所以其沸点最高，A错误；
B．熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，其中一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，B错误；
C．NCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构，C正确；
D．NaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na++H++，此时破坏了离子键和共价键，D错误；
故正确选项是C。
10．C
【详解】
A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，A错误；
B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，B错误；
C、过氧化钠与水反应生成氧气，氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，C正确；
D、由于在反应过程中盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以不能计算转移的电子数，D错误；
答案选C。
【点晴】
该题的易错选项是D，注意浓度对反应进程的影响，与之相类似的还有浓硫酸与铜，浓硝酸与铜等。
11．D
【分析】
短周期元素甲在元素周期表中，主族序数等于周期序数，且工业上用电解法冶炼该金属，则甲为Al元素；短周期元素乙原子最外层电子数是次外层电子书的一半，且单质是重要的半导体材料，则乙为Si元素；短周期元素丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，且单质存在多种同素异形体，则丙为C元素；短周期元素丁元素能形成两种不同的单质，且丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质，则丁为O元素，据此分析解题。
【详解】
由分析知：甲是Al，乙是Si，丙是C，丁是O，其中Al的原子序数为13，Si的原子序数为14，C的原子序数为6，O的原子序数为8，则原子序数：，选项D正确，故答案为D。
12．C
【详解】
A.某氯原子的质量为a
g，12C的质量是b
g，则该氯原子的相对原子质量为，不是氯元素的相对原子质量，故A错误；
B.氯原子的质量为a
g，则该氯原子的摩尔质量为aNA
g·mol-1，故B错误；
C.氯原子的质量为a
g，则该氯原子的摩尔质量为aNA
g·mol-1，故m
g该氯原子的物质的量，故C正确；
D.n
g该氯原子含有的氯原子的数目为个，则其含有的电子个数为，故D错误；
故选C。
13．A
【分析】
X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。Y、Z原子核外L层的电子数之比为3:4,且Z的原子半径比Y大，可知Y在第二周期为氧元素，Z在第三周期，Y、Z、W的最外层电子数之和为16，Z、W的最外层电子数之和为10，且均为非金属元素，则Z为硅元素，W为硫元素，X的简单离子X-能与水反应生成X2，则X为氢元素。
【详解】
A.H-的还原性强于O2-，故A正确；
B.水分子间因为存在氢键，则水的沸点高于硫化氢的沸点，故B错误；
C.氢元素与氧元素能形成过氧化氢，则过氧化氢分子中存在极性共价键和非极性共价键，故C错误；
D.硫酸的酸性强于硅酸的酸性，故D错误；
综上所述，答案为A。
14．A
【分析】
根据化学史分析：19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型。
【详解】
根据化学史时间顺序分析，顺序为：（1）（3）（2）（5）（4），故答案为A；
15．B
【详解】
①n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族(氮、磷)、第ⅤⅡA族(氯、溴、碘)所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3-、ClO3-、BrO3-、NO3-，甲反应为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故①错误；
②n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故②正确；
③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH-=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故③正确；
④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO4+2H2O?Fe(OH)2+3H2O；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O总反应为：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2(SO4)3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物，故④错误；
⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故⑤错误；
答案选B。
16．D
【详解】
①元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，HClO3不是Cl元素的最高价的含氧酸，因此不能通过比较HClO3酸性与H2SO4的强弱判断元素的非金属性的强弱；错误；
②元素的非金属性Cl>S，则元素的氢化物的稳定性HCl>H2S，而不能通过比较氢化物的酸性判断元素的非金属性强弱，错误；
③HCl稳定性比H2S强，则可以证明元素的非金属性Cl>S，正确；
④氢化物的还原性越强，对应元素氧化性越弱，非金属性越弱，正确；
⑤Cl2与H2S反应生成S，元素的非金属性越强，活动性越强，活动性强的可以把活动性弱的从化合物则置换出来，因此可以通过Cl2与H2S反应生成S，证明元素的非金属性Cl>S，正确；
⑥Fe是变价金属，活动性强的可以把Fe氧化为高价态，活动性弱的非金属只能把变价金属氧化为低价态，因此可以通过Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS证明元素的非金属性Cl>S，正确；
⑦Na2S可与HCl反应生成H2S，只能证明酸性HCl>H2S，而不能证明元素的非金属性Cl>S，错误。
故能够证明氯的非金属性比硫强的事实是③④⑤⑥，选项是D。
17．0.2mol
0.6NA
A-m-n
135g/mol蒸馏0.6mol/L
【详解】
(1)标准状态下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，4.48L的的物质的量n==0.2mol，含有氨分子的数目为0.2NA，1个氨分子含有3个氢原子，含H原子的数目0.6NA；
(2)阳离子共有m个电子，设质子数为z，即m=z-n，z=m+n，则中子数为A-m-n；
(3)某金属氯化物40.5g，含有，的物质的量为0.3mol，根据m=nM，M===135g/mol；
(4)KClO2中钠离子的化合价为+1，O元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(-2)×2=0，解得x=+3，KClO2为钠盐，属于强电解质，溶液中完全电离出钠离子和，其电离方程式为：；
(5)酒精和甲苯互溶，且沸点相差较大，分离沸点不同，相互溶解的两种液体用蒸馏法；
(6)根据，c()=3c[])=0.2mol/L×3=0.6mol/L。
18．NH4+/HF
H2O
H2S+OH-=HS-+H2O（H2S+2OH-=S2-+2H2O）
【详解】
(1)如果A、B、C、D均是10电子微粒，其中能够相互反应的有NH4+和OH-，生成物为NH3和H2O也都是10电子微粒；也可能是HF与OH-反应，生成F—和H2O，也符合要求，所以A的化学式为NH4+或HF，B为OH-，C为NH3或F—，D的化学式为H2O；
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，则A可能是H2S，B为OH-，反应的离子方程式为H2S+OH-=HS-+H2O或H2S+2OH-=S2-+2H2O都能够满足要求。
点睛：作为常见10电子和18电子微粒，一般比较熟悉，感觉题目并不难，但是这些微粒种类较多，其中哪些微粒间能够反应，就把握不准了，特别是HF和H2S，一般都熟悉其水溶液呈弱酸性，但二者却不常用，本题正是利用它们的弱酸性与强碱反应才能生成两种产物，实现题目设定的转化关系，这样难度就比较大了。
19．3
c
5
2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑可以，分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠d
【详解】
（1）在钠、硫、氧、碳，四种原子中，半径最小的是氧原子，氧原子核外电子排布为1s22s22p4，有3种能级不同的电子，故答案为3；
（2）a、二氧化碳密度比空气大，与分子的相对分子质量有关，与分子结构无关，错误；b、根据相似相容原理，二氧化碳能溶于水，说明二氧化碳是极性分子，错误；c、二氧化碳在电场中通过不偏向，说明分子中电荷分布均匀，是非极性分子，正确；d、二氧化碳常温常压下为气态，与分子的相对分子质量有关，与分子结构无关，错误；故选c；
（3）在碱性溶液中，Na2SX与NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr。若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：16，根据得失电子守恒，Na2SX中S的化合价由-价变成+6价，NaBrO3中Br的化合价由由+5价变成-1价，则（6+）×x×3=（5+1）×16，解得：x=5，故答案为5；
（4）硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为2HS-+Cu2+="CuS↓"+H2S↑，分别向硫化钠溶液和硫氢化钠溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠，因此可以用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液，故答案为2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑；可以；分别向两种溶液中缓缓加入少量的硫酸铜溶液，若产生气泡的是硫氢化钠，不产生的是硫化钠；
（5）根据H2S
Ki1=9．1×10-8Ki2=1．1×10-12
HF
Ki=3．5×10-4
H2SO3Ki1=1．5×10-2Ki2=1．0×10-7
HAc
Ki=1．75×10-5
可知，酸性：H2SO3＞HF＞HAc＞HSO3-≈H2S。
a．硝酸具有强氧化性，能够将硫化钠氧化，不能生成硫化氢，错误；
b．酸性HSO3-≈H2S，不能用亚硫酸氢钠与硫化钠反应反应生成硫化氢，错误；
c．氢氟酸能够腐蚀玻璃，不能用玻璃容器作反应容器，错误；
d．酸性：醋酸大于硫化氢，可以用醋酸与硫化钠反应制取硫化氢，制取；
答案选d。
20．第4周期ⅠA族钾粒浮在水面上，剧烈反应，熔成闪亮的小球，四处游动，发出“咝咝”的声音，甚至能自行燃烧，轻微爆炸2K+2H2O=2KOH+H2↑
【分析】
根据题中数据求出X的相对原子质量，再确定其质子数，从而确定其在元素周期表中的位置。
【详解】
X的氯化物XCl
1.49g溶于水制成溶液后，加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应，该反应的化学方程式为XCl＋AgNO3=AgCl↓＋XNO3，则：
n(XCl)=n(AgNO3)=1mol·L－1×20mL×10－3L·mL－1=0.02mol
M(XCl)=1.49g÷0.02mol=74.5
g·mol－1
所以，Mr(XCl)=74.5，Mr(X)=74.5-35.5=39，则X的质量数A(X)=39，由于X的同位素原子核内有20个中子，则X的质子数Z(X)=39－20=19，即X为K。
（1）K有4个电子层，最外层只有1个电子，故其位于元素周期表中第4周期ⅠA族；
（2）K比Na更活泼，把一小粒K的单质放入水中，K与水发生剧烈反应生成氢氧和氢氧化钾，联系钠与水瓜泊现象可知该反应的现象有：钾粒浮在水面上，剧烈反应，熔成闪亮的小球，四处游动，发出“咝咝”的声音，甚至能自行燃烧，轻微爆炸。该反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑。