1.3水是常用的溶剂（共3课时）

(共47张PPT)
第三节
水是常用的溶剂
海水为什么是咸的？
山泉水为什么有点甜？
蒸发
自然界中的水都不是纯净物
纯水
固体，其中主要成分为NaCl（食盐）
多种矿物质
蒸发
天然水，如海水、河水、溪水、井水等，都不是纯净的水，而是含有许多溶解性物质和非溶解性物质的极其复杂的混合物。
活动：高锰酸钾和蔗糖放入水中
你观察到了什么现象？
固体试剂的取用
组成蔗糖的蔗糖分子或组成高锰酸钾的微粒（钾离子和高锰酸根离子）均匀地分散到水分子中间，形成均一 、稳定的液体。
由一种或一种以上的物质 到另一种液体物质里，形成 的 叫做溶液。
分散
均一、稳定
混合物
高锰酸钾 能溶解在 水 里
蔗糖 能溶解在 水 里
被溶解的物质
能溶解其他物质的物质
溶质在溶剂中溶解后得到的混合物
2、溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量
1、溶质
溶剂
溶液
你认为在溶液中这三者的质量存在什么样的关系吗？
泉水中溶入了矿物质、氧气、二氧化碳，那么，其中的溶质是什么 溶剂是什么
溶质（固体、液体、气体）
固体：蔗糖、高锰酸钾、盐、碘等。
液体：酒精、煤油等。
气体：二氧化碳、氧气等。
溶剂（液体）
水、酒精等。
鱼可以在水中呼吸，说明水中溶解了什么
物质？它是溶质吗？
思考
高锰酸钾（的水）溶液
蔗糖（的水）溶液
酒精、汽油也是常用的溶剂
碘的酒精溶液
机油的汽油溶液
碘
酒
除了水以外酒精、汽油等也是常用的溶剂。
⑴、一般把形成溶液的液态物质叫做溶剂，
非液态物质叫做溶质。
如5﹪酒精与水的溶液中,水是溶剂，酒精是溶质。
⑶、通常不指明溶剂的溶液，一般指的是
水溶液。
氢氧化钠溶液中,溶质是氢氧化钠,溶剂是水。
⑵、溶质和溶剂都是液态时，量多的是溶
剂。（但如果其中一种是水，则不论多少，都
是水做溶剂）
块状固体用镊子夹；
粉末状固体用药匙取
（必要时可用纸槽）
把试管横放，
将药品送到试管底部，
再把试管缓缓竖起。
把容器横放，把药品或金属颗粒
放入容器口以后，再把容器慢慢
地竖立起来，使药品或金属颗粒
缓缓地滑到容器的底部，以免打
破容器。
粉状固体
块状固体
溶液
组成
溶质
溶剂
特征
均一
稳定
小结
1、下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A、 溶液是均一、稳定、无色、透明的混合物
B、一种均一、稳定的液体一定是溶液
C、 溶液是指澄清、透明的液体
D、 如果条件不改变，溶液始终不会发生变化
D
2、常见的下列物质，不属于溶液的是 （ ）
A、碘酒　 B、糖水 C、汽水 D、牛奶
D
3、 在同一瓶溶液中，溶液的密度是 （ ）
A、上部的最小，下部的最大
B、上部的最大，下部的最小
C、中部的比下部的小，而比上部的大
D、各部分相同
D
4、分别指出下列溶液里的溶质和溶剂
注射用葡萄糖液
医用卫生酒精
生理食盐水
石灰水
汽水
碘酒
白酒
回顾
什么是溶液？
溶液有那些特点？
注射用葡萄糖液
生理食盐水
医用卫生酒精
碘酒
生活中，我们发现油基本不能溶解在水里，而食盐（氯化钠 NaCl），蔗糖，酒精等物质就能溶解在水中。
这说明了什么？
蔗 糖
在 水中大约能溶解几包食盐？
在 水中大约能溶解几包蔗糖？
在当前的条件下，蔗糖的溶解能力和食盐的溶解能力是不同的。
比较不同物质在水中的溶解能力
20ml
20ml
一般情况下，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力不同；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。
可见：一种物质溶解在另一种物质里的能力大小主要是由溶质和溶剂的性质决定的
【思考】从刚才的实验中，我们发现在水中溶解了一定量的氯化钠后，氯化钠不能继续溶解了，这说明了什么？
饱和溶液和不饱和溶液
结论：说明在一定的条件下，溶质不能无限地溶解在溶剂里。
（一定量的溶剂中，一定的温度下）
如果改变了混合物的温度呢？
液体不超过试管的1/3
试管夹夹在离管口1/3~1/4处
酒精灯中酒精体积不超过酒精灯的2/3
加热时，试管在酒精灯外焰上预热
试管口与水平面呈45°，不能对人
酒精灯用灯帽盖灭
和加热前相比，溶液中 的质量没有发生改变。
溶剂质量不变时，溶质质量增加，溶液的溶质质量分数 。
溶剂质量不变时，溶质质量减小，溶液的溶质质量分数 。
溶质质量不变时，溶剂质量增加，溶液的溶质质量分数 。
溶质质量不变时，溶剂质量减小，溶液的溶质质量分数 。
溶剂
增大
增大
减小
减小
1、 饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
2、 不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
3、 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
4、温度改变时，如果就会有一些溶质析出，表明原溶液是饱和的。
2、如果溶剂稍有蒸发，溶质就会有析出，表明原溶液是饱和的。
【思考、讨论】
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；
如何比较物质的溶解能力呢？
溶解度来表示物质的溶解能力。
在一定的温度下，在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解某物质的质量（克）为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意点：
(1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度、100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶解的质量（单位为克/100克水）。
(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。
1.“20℃时,氯化钠的溶解度是36克”.
这句话的含义是
此时，饱和溶液 克，
溶质 克, 溶剂 克,
20℃时,在100克水中达到饱和状态时，溶解氯化钠的质量是36克。
136
36
100
2.20℃时，将20克氯化钠加入50克水中充分搅拌后，此时溶液的质量为 克，溶质的质量为 克，溶剂的质量为 克。
68
18
50
回顾
溶液
饱和溶液与不饱和溶液
如何判断饱和溶液？
溶解度
有同学联系上节课的饱和溶液与不饱和溶液知识，不饱和溶液中还能继续溶解溶质。得出结论饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数。这位同学的说法正确吗？
.
.
.
.
溶解度/
g










200

100
















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
硝酸钾
.
.
.
.
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g
在不同温度时的溶解度：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
溶解度的表示方法：
（1）列表法：
（２）溶解度曲线
以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地表示出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。不同的物质溶解度受温度的影响是不同的。
硝酸钾
100







硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠




















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
温度/℃
(1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度
(2)曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况
(3)两条曲线的交点,表示在该温度下两种物质的溶解度相等
(4)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液,曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。
溶解度曲线的意义
A
.
.
.
.
溶解度/
g










200

100
















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
硝酸钾
.
.
.
.
A
B
C
点A，B，C分别代表混合物什么状态？
从图上看，硝酸钾的溶解度受温度的影响如何？
某温度下的硝酸钾不饱和溶液可以通过什么方式变成饱和溶液呢？
加入溶质
蒸发溶剂
降低温度












































































0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
溶解度/
g
0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
温度/℃
100







硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠




















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
温度/℃
熟石灰(氢氧化钙)的溶解度曲线：
讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。
　 少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如食盐。
　 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。









50
10
20
30
40
0
60
70
808
90
100
50
10
20
30
40
80
60
70
8 0
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
100







硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠











































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
温度/℃
固体的溶解度曲线：
１、横坐标60，纵坐标110 的A点表示什么意义？
练习：
２、40℃时氯化铵的溶解度为______, 70℃时氯化铵的溶解度为______。 70℃时氯化钾的溶解度为____。
47g
44g
60g
A.
B.
3、B点表示什么意思？
表示在该点所示的温度（68 ℃ ）时，硝酸钠和硝酸钾两种物质的溶解度相等（134克）。
甲
乙
丙
B
温度(℃)
溶解度
(g)
T1 T2
（1）T2时，溶解度最大的是________;
（2）B点代表的含义是
_______________________
_______________;
（3）T1时的甲溶液升温到T2，甲溶液变成
_______________.
甲
T1℃时,甲、丙两种物质
的溶解度相等
不饱和溶液
T1 T2
溶解度
(g)
温度(℃)
溶解度
(g)
温度(℃)
温度(℃)
溶解度
(g)
温度(℃)
T1 T2
B
T1 T2
活动
比较不同物质在溶解过程中的能量变化
实验表明，在溶质溶解于水的过程中都伴随着能量的变化，有些有明显的放热或吸热现象，有些则温度变化不明显。
人们利用某些物质在溶于水的过程中会放出大量的热的性质，为野外工作者设计了方便、安全的自热罐头；反之，人们用硝酸铵制作冰袋。
应用——自热罐头和冰袋
浊液
黄河水中含有很多泥沙，水的颜色发黄，黄河由此得名。黄河水素有“一碗水，半碗泥”的说法。这是一种典型的悬浊液。
二、悬浊液和乳浊液
1、悬浊液：固体小颗粒分散于液体里所形
成的混合物
2、乳浊液：液体小液滴分散另一种液体里
所形成的混合物
名称特征 溶 液 悬 浊 液 乳 浊 液
形成过程
稳定性
长期放置
溶液、悬浊液、乳浊液的区别：
固、液、气体溶解在液体中
固体颗粒悬浮在液体中
小液滴颗粒悬浮在液体中
稳定
不稳定
不稳定
均一、稳定的
不分层
　分层
　分层
牛奶
石油泄漏污染海水
泥水
豆浆
洗涤剂
洗涤剂的分子，一端易溶于油污，另一端易溶于水；亲油的一端钻进油滴，无数洗涤分子包围在油珠周围，使油状的小液滴破碎，变得细小；而亲水的一端向外，这样使油与水形成一个较稳定的分散体系。从而除去油污。
本节小结
物质
纯净物
混合物
溶液
浊液
饱和溶液
不饱和溶液
悬浊液
乳浊液
溶解度
物质
悬浊液
乳浊液
饱和溶液
不饱和溶液