2020-2021学年人教版九年级化学 下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱（共49张PPT）

(共49张PPT)
课题1
常见的酸和碱
第十单元
酸和碱
你知道生活中哪些物质有酸味吗?
情景引入
你知道生活中哪些物质是碱吗?
“尝起来涩涩的”
“摸起来滑滑的”
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.认识几种常见的酸的主要性质和用途。
3.认识几种常见的碱的主要性质和用途。
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白
醋
苹果汁
石灰水
NaOH溶液
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。
实验10-1
实验室如何鉴别酸性溶液和碱性溶液？
变红色
变蓝色
变红色
不变色
不变色
变红色
变红色
变蓝色
一、酸碱指示剂
1.酸碱指示剂：
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
指示剂
酸性溶液中的
颜色变化
中性溶液
中的颜色变化
碱性溶液中的
颜色变化
石蕊溶液
酚酞溶液
无
色
无
色
变红色
变蓝色
变红色
紫
色
酸溶液
酸性溶液
？
酸性
溶液
酸溶液
巧记：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝。
无酚酞，遇酸无，遇碱红。
自制指示剂原料
月季花
牵牛花
紫甘蓝
紫萝卜
1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液
(
)
A．变红色
B．变蓝色
C．呈无色
D．变紫色
A
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是(
)
A．NaCl
B．NH3
C．H2SO4
D．NaOH
C
中性
变成氨水
后是碱类
硫酸是酸类
是碱类
浓盐酸
浓硫酸
颜色
状态
打开瓶盖后的现象
气
味
密
度
无色；
液体
无色；粘稠、油状、液体
有白雾
出现
无现象
有刺激性
气味
无气味
1.19g/mL
1.84g/mL
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
温馨提示：HCl气体极易溶于水（1∶500）
(难挥发)
探究点二
几种常见的酸
盐酸的用途
除铁锈
制造医药
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
生产染料
硫酸的用途
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
精炼石油
生产化肥
生产农药
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸?
汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
实验
放置一会后的现象
用小木棍蘸
少量浓硫酸
将浓硫酸滴到
一小块布上
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
1.浓硫酸的腐蚀性
化学变化
浓硫酸夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”
(
氢、氧元素
),
生成黑色的炭和水的性质叫做浓硫酸的脱水性
以上实验现象说明浓硫酸具有脱水性
浓硫酸具有脱水性是浓硫酸具有强腐蚀性的原因
2.浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
注意：浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使冰水的温度升高到170℃。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?
用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
用大量的水冲洗。
【思考】
如果将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化吗？
溶质
溶剂
溶液
溶质的
质量分数
浓硫酸
浓盐酸
不变
变小
变大
不变
变小
变小
变大
变小
有两瓶分别装着浓盐酸和浓硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单地将其区分开？
1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是
(
)
A．浓硫酸
B．大理石
C．稀硫酸
D．浓盐酸
D
B
2．下列叙述正确的是
(
)
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理
吸水性
质量
增大
挥发性
小液滴
随堂训练
3．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色
(
)
A．浓硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸
D．浓氨水
4．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色
(
)
C
D
挥发性
挥发性
A．浓硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸
D．浓氨水
5.
下列溶液，能使无色酚酞变红的是(
)
A.硫酸
B.盐酸
C.醋酸
Ｄ.石灰水
6.在已平衡的天平左右两端放两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸小烧杯，过一段时间后，天平会(
)
A.左端下沉
B.右端下沉
C.仍然平衡
D.无法判断
B
D
探究活动１：稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？
这些酸中的什么成分使紫色石蕊溶液变红？
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
不变色(无色)
不变色(无色)
探究点三
酸的化学性质
思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？
小结：
　　NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。
温馨提示：氯化钠溶液呈中性。
你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？
我快完
蛋了！
无所谓，我无所谓…
为什么受伤的总是我！
我一点儿
也不在乎！
探究活动2：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气。
Mg
+2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
Zn
+2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
Fe
+2HCl
=
FeCl2
+
H2↑
如何用化学方法清除铁锈？
探究活动3：稀酸与金属氧化物反应
稀酸与金属氧化物的反应
现象
化学方程式
铁锈
+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
结论：
酸能与金属氧化物反应。
思考：利用酸清除铁锈时，能否将铁制品长时间浸泡在酸中，为什么？
当酸过量时，与铁锈反应之后，剩余的酸就会继续与铁反应。
③稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物反应,并生成水
①稀硫酸、稀盐酸都能与指示剂作用
②稀硫酸、稀盐酸都能与较活泼的金属发生反应，放出氢气
酸的化学性质
课堂小结
随堂训练
1.下列关于盐酸的描述中错误的是（
）
A.盐酸中的溶质是HCl
B.盐酸能使石蕊溶液变蓝
C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
2.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（
）
A.镀锌水管
B.铜制塑像
C.大理石栏杆
D.铝合金门窗
B
B
有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？
　　这是因为柿子里含有碱性物质。
“尝起来涩涩的”
情景引入
松花蛋有涩味、肥皂液等洗涤剂有滑腻感
这些物质中含有一类特殊的化合物
碱
描述一下你所观察到的物质的物理性质。
碱的物理性质
氢氧化钠：白色片状晶体
氢氧化钙：白色粉末
探究点四
几种常见的碱
氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂
潮解：氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
将少量氢氧化钠固体放在盛有水的试管中，用手触摸试管，感觉热。
将一小药匙氢氧化钙放入盛有30mL的小烧杯中，用玻璃棒搅拌。
氢氧化钠固体溶于水放热。
氢氧化钙微溶于水。
除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有
氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3
·
H2O）等。
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
注意：
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
探究点五
碱的化学性质
探究活动：氢氧化钠是否与二氧化碳
　　　　　发生了反应
请各小组讨论设计方案，并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应。
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？
石灰水不变浑浊
鸡蛋被吸入瓶中
瓶内气球变大
烧杯中水沿导管进入烧瓶，烧瓶溶液变为红色。
碱的化学性质
在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰
CaO
CaO
+
H2O
Ca(OH)2
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
产生大量的热
注意安全
氢氧化钙
俗称熟石灰或
消石灰。
碱的化学性质
印染
纺织
去油污
造纸
制肥皂
精炼石油
干燥剂
思考
证据
性质
用途
氢
氧
化
钠
的
用
途
氢
氧
化
钙
的
用
途
抹墙
改良酸性土壤
制烧碱
配制农药
不同的酸为什么有相似的化学性质？
不同的碱为什么也有相似的化学性质？
探究点六
酸、碱溶液的导电性
物质
盐酸
硫酸
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
蒸馏水
乙醇
导电性
×
×
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
HCl
→
H+
+
Cl-
H2SO4→2H+
+
SO42-
NaOH
→　Na+
+
OH-
Ca(OH)2→
Ca2+
+
2OH-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
碱溶液中含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。
酸、碱溶液的导电性
干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体都不导电，是因为构成它们的离子不能自由移动。
为什么碱具有一些相似的化学性质？
由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的化学性质。
课堂小结
随堂训练
1.下列气体能用固体氢氧化钠作干燥剂的是（
）
A.H2
B.HCl
C.CO2
D.SO2
2.在某班举行的元旦晚会上，某同学为大家表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“新年快乐”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组？（
）
A.酚酞——盐酸溶液
B.酚酞——氢氧化钠溶液
C.石蕊——盐酸溶液
C.石蕊——氢氧化钠溶液
A
B
NaOH浓溶液
CO2
a
①
CO2
b
玻璃广
口瓶
NaOH浓溶液
②
③
NaOH
浓溶液
CO2
。
小气球
小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：
请回答以下几个问题：
（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a
，b
。
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记
录他观察到的实验现象：实验①
。
实验③
。
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是
，改进后能看到的实验现象是
。
（4）请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：
实验操作
实验现象
结
论