2020-2021学年高一化学下学期苏教版（2019）必修第二册专题8有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物课时训练

2020-2021学年高一化学第二学期苏教版（2019）必修第二册专题8有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物课时训练
一、选择题
1．下列关于甲烷的叙述正确的是
A．甲烷是天然气、煤矿坑道气的主要成分，在煤矿中，闻到甲烷的气味就快速撤离
B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色
C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井安全的重要威胁之一
D．将甲烷与氯气按1∶1体积比混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl
2．天然气与水在高压低温条件下，可共同结晶形成天然气水合物，俗称可燃冰，可燃冰的微观结构如图所示。其中含2个五角十二面体和6个五角十二面六角二面体，每个多面体中放1个分子，分子组成为，已知可燃冰晶体的密度为。下列说法不正确的是
A．天然气的主要成分是甲烷，属于可再生能源
B．晶体中水分子骨架的结构可看作水分子通过氢键连接成两种多面体，再通过共面连接成骨架结构，分子处于多面体孔穴中心
C．真实晶体往往存在缺陷，有些晶体孔穴中没有捕获分子，故真实晶体分子组成中
D．理论上开采可燃冰可释放出约的气体(标准状况)
3．能源的开发与利用促进了人类发展和社会进步，下列有关能源及利用说法正确的是
A．古代曾使用木炭、铁矿石熔炼铸铁，其中木炭的作用只是燃烧供热
B．《世说新语》记载“······用蜡烛作炊”，其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子化合物
C．植物油、煤油等都曾用于提供照明，二者组成元素相同，其中煤油主要来自煤的干馏
D．天然气不仅是一种清洁的化石燃料，还可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等
4．在大量排放CO2导致全球气候变暖的背景下，以CO2为原料的甲烷催化干重整工艺(DRM)被广泛关注。其主要反应机理如图：
下列关于该过程的说法不正确的是
A．CO2是氧化剂
B．只有极性键发生断裂
C．载体没有参与反应
D．获得的产物可用作燃料、冶炼金属等
5．人们对某反应的途径有如图所示的两种猜想。运用飞秒光谱观测到反应过程中·CH2-CH2-CH2-CH2·的存在，其寿命是700飞秒(1飞秒=10-15秒)。
、
下列说法不正确的是
A．该反应的化学方程式是C4H8→2CH2=CH2
B．飞秒光谱观测所得实验结果支持猜想②的成立
C．反应过程中有极性共价键生成
D．加入合适的催化剂可加快该反应的速率
6．下列化学实验设计不合理的是（）
选项
实验内容
实验试剂
A
鉴别
CH2
=
CH2与
SO2
品红溶液
B
鉴别
CO2与
SO2
澄清石灰水
C
除去
CH4中的
CH2
=
CHCl
溴水
D
除去
CH2
=
CH2中的
SO2
NaOH
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
7．化学在达成我国2035年生态建设的远景规划“广泛形成绿色生产生活方式，碳排放稳中有降，生态环境根本好转，基本实现美丽中国的建设目标”中，有着义不容辞的责任。下列有关化学与生活、生产、环保、科技等的说法正确的是
A．“雷雨发庄稼”与N2+O22NO
等反应有关系
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯与氧化还原反应无关
C．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果
D．护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味
8．下列物质或反应的生成物为纯净物的是
A．1，3-丁二烯与等物质的量的溴发生反应
B．CH4和Cl2光照发生取代反应
C．乙烯和氯化氢加成
D．乙醇汽油
9．下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是
A．CaO用作衣物防潮剂
B．还原Fe粉用作食品脱氧剂
C．补血剂与维生素C配合使用效果更佳
D．用硅藻土中浸润的吸收水果散发的乙烯
10．DDT是人类合成得到的第一种有机农药，它的结构简式如图所示，有关它的说法正确的是
A．它属于芳香烃
B．1mol该物质能与6molH2加成
C．分子式为C14H8Cl5
D．分子中最多可能有27个原子共面
11．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是
A．①是酒精，②是CCl4，③是苯
B．①是苯，②是CCl4，③是酒精
C．①是CCl4，②是苯，③是酒精
D．①是苯，②是酒精，③是CCl4
12．下列有关苯的叙述中，错误的是
A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应
B．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应
C．在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫色
D．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色
13．下列说法正确的是
①烷烃和烯烃命名时都要选择最长碳链为主链
②质谱图中最右边的谱线表示的数值为该有机物的相对分子质量
③核磁共振氢谱中有几个吸收峰就有几个氢原子
④石油的裂化、裂解和煤的气化均为化学变化
⑤裂化汽油可以作为萃取溴水的萃取剂
⑥“氟利昂”是氟氯代烷的俗称，是一类卤代烃的总称，会造成“臭氧空洞”
⑦对甲基苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有碳碳双键
A．只有三种说法正确
B．只有五种说法正确
C．只有两种说法正确
D．都正确
14．下列说法正确的是
A．利用石油作原料制得的纤维是再生纤维
B．天然纤维是不能再被加工处理的
C．合成纤维、再生纤维和天然纤维统称为化学纤维
D．煤、石油和农副产品可以经过处理制得合成纤维
15．下列实验或操作不能达到相应实验目的的是
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．鉴别己烯、四氯化碳和苯：分别滴入溴水，振荡，观察现象
C．鉴别甲苯和苯：分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液是否褪色
D．除去甲烷中的乙烯：先通入足量酸性KMnO4溶液中，再通入足量NaOH溶液中
二、实验题
16．实验室用如图所示的装置制取少量溴苯。请回答下列问题：
(1)在烧瓶a中反应的化学方程式是_______。
(2)与烧瓶口垂直的一段长导管的作用是_______。
(3)反应过程中在导管的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的_______遇水蒸气而形成的小液滴。
(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶C中加入硝酸银溶液，若_______，则能证明是取代反应，而不是加成反应。
(5)生成的溴苯因溶有未反应的溴而显褐色，提纯的方法是将含有溴的溴苯倒入氢氧化钠溶液中充分混合，静置分层后，用_______分离出下层液体，即为溴苯。
(6)实验结束时，将氢氧化钠溶液倒入烧瓶中，充分振荡混合，目的是_______，反应的化学方程式是_______。
17．1，2-二溴乙烷常用作杀虫剂，某同学用如图装置制备1，2-二溴乙烷。
实验步骤：按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热，待温度升到150
℃左右时，连接C与D，并迅速将A
内反应温度升温至160～180
℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液，装置D试管中装有6.0
mL
10
mol/L
Br2的CCl4溶液，待Br2的CCl4溶液褪色后，经洗涤、干燥、蒸馏得到1，2-二溴乙烷7.896
g。
完成下列填空：
(1)仪器F的名称_______。
(2)反应前装置A中加入少量粗砂目的是_______。
(3)装置B的作用是_______。
(4)反应一段时间后
C
溶液碱性_______。(填“增强”、“减弱”或“不变”)
(5)先将C与D连接处断开的原因是_______。写出D装置中生成
1，2-二溴乙烷的化学方程式_______。
(6)根据上述实验计算1，2-二溴乙烷的产率为_______。
(7)下列操作中，不会导致产物产率降低的是_______。
A．装置D中试管内物质换成液溴
B．装置E中的
NaOH
溶液用水代替
C．去掉装置D烧杯中的冷水
D．去掉装置C
三、元素或物质推断题
18．Ⅰ某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。
已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：
(1)组成A的元素有___________，A的化学式是___________。
(2)请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(3)A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式___________。
Ⅱ某小组设计实验探究在适当温度和催化剂条件下SO2与O2反应后混合气体的成分：
(1)c中盛放的试剂是___________；e中盛放的试剂是___________。
(2)某同学提出用饱和的Na2SO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请评价该方案是否可行，若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由___________。
参考答案
1．C
【详解】
A．甲烷是无色无味的气体，A错误；
B．甲烷必须与纯净的氯气才能发生取代反应，不能与氯水反应，不能是氯水褪色，B错误；
C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井安全的重要威胁之一，C正确；
D．甲烷与氯气光照条件下的取代反应产物是多种，难以得到比较纯净的CH3Cl，D错误；
答案选C
2．A
【详解】
A．天然气属于化石燃料，是不可再生能源，A不正确；
B．可燃冰晶体中，CH4分子处于多面体孔穴中心，水分子共面连接成骨架结构，多面体由水分子通过氢键连接而成，B正确；
C．假设可燃冰晶体中含有23个水分子，由于真实晶体存在缺陷，有些晶体孔穴中没有捕获CH4分子，所以CH4分子数小于4个，故真实晶体分子组成中，C正确；
D．可燃冰的质量为1×106cm3×0.92g/cm3=9.2×105g，可释放出标准状况下CH4的体积为≈，D正确；
故选A。
3．D
【详解】
A．古代曾使用木炭、铁矿石熔炼铸铁，木炭燃烧放热，木炭不完全燃烧产生的CO把铁矿石还原为铁单质，故A错误；
B．蜡烛的主要成分是固体烷烃，故B错误；
C．植物油、煤油等都曾用于提供照明，植物油的组成元素是C、H、O，煤油的组成元素是C、H，二者组成元素不相同，煤油主要来自石油的分馏，故C错误；
D．天然气主要成分是甲烷，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等，故D正确；
选D。
4．C
【详解】
A．由题干所示主要反应机理图可知，该过程的总反应为：CH4+CO2
CO+2H2，反应中CO2中的C元素的化合价由+4价降低为+2价，被还原，CO2是氧化剂，A正确；
B．由题干所示主要反应机理图可知，该过程的总反应为：CH4+CO2CO+2H2，故反应物CH4和CO2均只含极性共价键，故只有极性键发生断裂，B正确；
C．由题干所示主要反应机理图可知，载体在反应过程中参与反应，C错误；
D．该过程的总反应为：CH4+CO2CO+2H2，获得的产物为CO和H2可用作燃料、冶炼金属等，D正确；
故答案为：C。
5．C
【详解】
A．由图的分子结构知，该反应的化学方程式是C4H8→2CH2=CH2，A正确；
B．飞秒光谱观测到反应过程中·CH2-CH2-CH2-CH2·的存在，两端碳链末端相连，支持猜想②的成立，B正确；
C．反应生成C-C键，是非极性共价键，C错误；
D．合适的催化剂降低活化能，可加快该反应的速率，D正确；
故选：C。
6．B
【详解】
A．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，CH2=CH2没有漂白性，与品红不反应，可以鉴别两者，A正确；
B．CO2和SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，B错误；
C．CH4和溴水不反应，也不溶于溴水，CH2=CHCl和溴水发生加成反应，可以用来除去CH2=CHCl，C正确；
D．CH2=CH2与NaOH溶液不反应，也不溶于NaOH溶液，SO2可以和NaOH溶液反应生成Na2SO3，可以用来除去SO2，D正确；
故选B。
7．A
【详解】
A．“雷雨发庄稼”，空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，即发生反应N2+O22NO，NO再被氧化成NO2之后再和水反应生成硝酸，硝酸和土壤中的无机盐反应形成硝酸盐，起到氮肥的作用，从而发庄稼，A正确；
B．乙烯具有还原性，可与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，因此可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯，B错误；
C．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，不能与医用酒精混合使用，两者混合可以发生反应生成有毒物质，C错误；
D．护肤品中加入甘油是利用甘油的吸水性，可以保湿，D错误；
答案选A。
8．C
【详解】
A．1，3-丁二烯与等物质的量的溴发生反应，可能发生1，2加成，可能发生1，4加成，所以产物为混合物，A不符合题意；
B．CH4和Cl2光照发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢等，B不符合题意；
C．乙烯和氯化氢加成，产物只有氯乙烷一种，C符合题意；
D．乙醇汽油为乙醇与汽油的混合物，汽油本身也是混合物，D不符合题意；
故选C。
9．A
【详解】
A．CaO用作衣物防潮剂是利用CaO+H2O=Ca(OH)2反应原理，与氧化还原反应无关，故A符合题意；
B．还原Fe粉用作食品脱氧剂是利用铁易被氧化的特点，运用了氧化还原反应原理，故B不符合题意；
C．具有还原性易被氧化，维生素C也具有还原性能抗氧化，所以补血剂与维生素C配合使用防止被氧化，故C不符合题意；
D．乙烯具有还原性，能被浸润的酸性氧化，故D不符合题意；
故答案：A。
10．B
【详解】
A．该物质的分子中含有氯原子，因此不属于烃类，A错误；
B．该物质的分子中含有两个苯环，苯环能够与氢气发生加成反应，因此1mol该物质能与6mol
H2加成，B正确；
C．根据结构式，可以写出分子式为：C14H9Cl5，C错误；
D．与苯环直接相连的原子在同一个平面上，由于两个苯环连接在一个碳原子上，由于四面体结构，当两个苯环沿C-C轴旋转到一定角度时，可能共平面，则分子中最多有23个原子共面，D错误；
故答案B。
11．A
【详解】
溴水中溴单质能够溶于苯、四氯化碳和酒精，其中苯、四氯化碳与水不互溶，酒精能溶于水，且苯的密度小于水，四氯化碳密度大于水，因此在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，苯与溴单质混合液位于上层，四氯化碳与溴单质的混合液位于下层，酒精与溴单质和水不分层，所以加入的试剂分别是：①是酒精，②是CCl4，③是苯；
答案选A。
12．D
【详解】
Ａ．在催化剂作用下，苯能与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故A正确；。故苯层与酸性高锰酸钾溶液层的位置关系是苯层在上，的苯溶液层与水层的位置关系是水层在下。
Ｂ．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，故B正确；
Ｃ．苯环中的碳碳键是介于单键与双键之间的一种独特的键，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，由于苯难溶于水，密度比水小，则在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后上层为本，下层为紫色的酸性高锰酸钾溶液，故C正确；
Ｄ．苯不能与溴水反应，可以萃取溴水中的溴，由于苯难溶于水，密度比水小，则在苯中加入溴水，振荡并静置后上层为橙色的溴的四氯化碳溶液，下层为水，故D错误；
故选D。
13．A
【详解】
①烷烃命名时要选择最长碳链为主链，而烯烃命名时，要选择含有碳碳双键在内的最长碳链为主链，①说法错误；
②质谱图中最右边的谱线表示的最大数字为该有机物的相对分子质量，②说法错误；
③有机化合物中有几种化学环境的氢原子，在核磁共振氢谱中就有几个吸收峰，因此核磁共振氢谱中有几个吸收峰就有几个氢原子，③说法正确；
④石油的裂化、裂解和煤的气化均伴随着化学键的断裂与形成，均为化学变化，④说法正确；
⑤裂化汽油含有不饱和烃，与溴水可发生加成反应，不可以作为萃取溴水的萃取剂，⑤说法错误；
⑥“氟利昂”是氟氯代烷的俗称，是一类卤代烃的总称，在平流层中，氟氯代烷在紫外线的照射下，分解产生的氯原子可以引发损耗臭氧的循环反应，会造成“臭氧空洞”，⑥说法正确；
⑦苯的同系物也能使高锰酸钾溶液褪色，因此对甲基苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明它含有碳碳双键，⑦说法错误；
综上，只有③④⑥三种说法正确，答案选A。
14．D
【详解】
A．利用石油作原料制得的纤维是合成纤维，A错误；
B．天然纤维能再被加工处理的，B错误；
C．纤维可分为天然纤维和化学纤维，化学纤维可以分为再生纤维和合成纤维，C项错误。
D．再生纤维以农林产品中的纤维素、蛋白质等为原料，通过加工处理而得，而合成纤维以石油、天然气、煤和农副产品为原料加工制得单体，再经聚合反应制得，D项正确。
故选：D。
15．A
【详解】
A．溴水、苯混合只能发生萃取作用，即便加入铁粉并加热，也不能发生取代反应，A符合题意；
B．己烯、四氯化碳和苯中分别滴入溴水，振荡，己烯能使溴水褪色，四氯化碳的下层呈橙红色，苯的上层呈橙红色，可以区分，B不符合题意；
C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以区分，B不符合题意；
D．先通入足量酸性KMnO4溶液中，乙烯被氧化为二氧化碳，再通入足量NaOH溶液，吸收甲烷中的二氧化碳，D不符合题意；
故选A。
16．Br2+HBr+
导气和冷凝反应物的作用
溴化氢或HBr
生成淡黄色沉淀
分液漏斗
除去溶于溴苯中的溴
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
【分析】
在催化剂溴化铁的作用下，苯与溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，该反应为放热反应，容易使溴和苯挥发，与烧瓶口垂直的一段长导管具有导气和冷凝回流溴和苯的作用。
【详解】
(1)烧瓶a中在催化剂溴化铁的作用下，苯与溴发生取代反应，化学方程式为Br2+HBr+；
(2)该反应为放热反应，容易使溴和苯挥发，与烧瓶口垂直的一段长导管具有导气和冷凝回流反应物的作用；
(3)该反应中会产生HBr气体，遇到水蒸气而形成小液滴；
(4)如果苯和液溴发生的是取代反应，则会产生HBr气体，锥形瓶c中的溶液中会产生溴离子，所以可以向锥形瓶中加入硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀(即溴化银沉淀)；
(5)静置后分层，用分液法分离，分液时需要用分液漏斗；
(6)溴苯中溶解有未反应的溴，加入NaOH溶液可以和溴反应生成易溶于水的盐，从而除去溶于溴苯中的溴，发生的反应为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O。
17．温度计
防止暴沸
调节压强，控制气体流速
减弱
减少气体流入D装置，减少溴的挥发
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
70%
B
【分析】
在装置A中乙醇与浓硫酸混合加热170℃发生消去反应产生CH2=CH2和H2O，由于浓硫酸具有强氧化性，在加热时可能有一部分与乙醇发生氧化还原反应，乙醇被氧化CO2、CO等浓硫酸被还原产生SO2气体，装置B的作用是安全瓶，防止气流过大，装置C是除去杂质SO2、CO2，防止干扰CH2=CH2与溴的反应，装置D是冷却收集制取的产品1,2-二溴乙烷，装置E是尾气处理，防止大气污染。
【详解】
(1)根据图示可知仪器F的名称是温度计；
(2)反应前装置?A?中加入少量粗砂目的是防止液体混合物加热时产生暴沸现象；
(3)装置?B可以适当储存部分气体。B装置中有一个导气管，当气流过大时，水被压入导气管中，使气体压强减小；当气流过小时，锥形瓶中储存的气体又起到补充作用，故装置B?的作用是调节压强，控制气体流速；
(4)乙醇与浓硫酸混合加热，可能会发生副反应，乙醇被氧化产生C、CO、CO2，浓硫酸被还原产生SO2气体，SO2具有还原性，也会与溴单质发生反应，所以装置C中盛有NaOH溶液库吸收SO2、CO2等酸性气体，NaOH不断被消耗，溶液的碱性就会逐渐减弱；
(5)实验前先将C?与D?连接处断开目的是减少气体流入D装置，减少溴的挥发；在D?装置中CH2=CH2与Br2发生加成反应生成?1，2-二溴乙烷，该反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
(6)装置?D?试管中装有?6.0
mL
10
mol/L
Br2?的?CCl4?溶液中含有溶质的物质的量n(Br2)=c·V=10
mol/L×0.006
L=0.06
mol，反应产生的7.896
g?1，2-二溴乙烷的物质的量n(C2H4Br2)==0.042
mol，根据方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br可知：反应消耗1
mol
的Br2，就会产生1
mol的?1，2-二溴乙烷，则1，2-二溴乙烷的产率是=70%；
(7)A．装置D中试管内物质换成液溴，由于Br2易挥发，导致Br2未与乙烯发生加成反应就挥发掉，因此导致产物的产率降低，A不符合题意；
B．装置E中的
NaOH溶液作用是吸收尾气，防止大气污染，是否用水代替与原料利用率无关，因此不会使产物的产率降低，B符合题意；
C．去掉装置D烧杯中的冷水，温度升高，会加速溴单质的挥发，而不能发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，使物质产率降低，C不符合题意；
D．装置C的作用是除去杂质SO2，防止其与Br2发生氧化还原反应。若去掉装置C，部分溴发生副反应，不能发生加成反应变为1，2-二溴乙烷，使物质产率降低，D不符合题意；
故合理选项是B。
18．Al、C
Al4C3
BaCl
2溶液
品红(或KMnO4溶液)
方案不可行，
三氧化硫和饱和的Na2SO3溶液反应生成的二氧化硫干扰对原混合气体中SO2的检验。
【分析】
标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍，则相对分子质量为16，应为CH4，则A含有C元素，，该物质为金属碳化物，与水反应生成烃，故A中含有金属元素，C元素化合价应为?4价，溶液C通入过量二氧化碳生成固体D，应为Al(OH)3，固体E为Al2O3，可能含有Al(OH)3，说明A含有Al元素，则A应为Al4C3；探究实验中，b装置：二氧化硫和氧气在五氧化二钒的催化作用下，生成三氧化硫；c装置：检验三氧化硫，d装置：吸收三氧化硫除去SO3，e装置：吸收二氧化硫并检验二氧化硫，f装置：收集氧气，根据c、e中的成分结合实验目的进行解答；。
【详解】
Ⅰ(1)据分析，组成A的元素有Al、C，C元素化合价为?4价，Al元素化合价为+3价，A的化学式是Al4C3。
(2)
Al4C3能与水反应生成氢氧化铝和甲烷，氢氧化铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故Al4C3与NaOH溶液反应化学方程式为：。
(3)
Al4C3可与Fe2O3用于金属Fe的冶炼，氧化铁被还原得到铁，铝元素化合价不变，则碳元素化合价升高被氧化为二氧化碳，化学反应方程式为：。
Ⅱ(1)
该实验的目的是检验反应后混合气体的成分，因二氧化硫和氧气反应2SO2+O2
2SO3是可逆反应，所以从b装置导出的气体是二氧化硫和三氧化硫和氧气，c装置中装有BaCl
2溶液，三氧化硫和水反应生成硫酸，检验三氧化硫，二氧化硫和和氧气均不与其反应，d装置中装有98.3%的浓H2SO4，作用是吸收三氧化硫除去SO3，e装置的作用是吸收二氧化硫并检验二氧化硫，品红(或KMnO4溶液)褪色说明有二氧化硫，f收集的是氧气。
方案不可行，
三氧化硫和水反应生成硫酸可除去三氧化硫，但硫酸和饱和的Na2SO3溶液反应：，生成的二氧化硫干扰对原混合气体中SO2的检验。