2020-2021学年高一化学下学期苏教版（2019）必修第二册专题9金属与人类文明单元复习与测试

2020-2021学年高一化学第二学期苏教版（2019）必修第二册专题9金属与人类文明单元复习与测试
一、选择题
1．下列叙述不正确的是
A．氯元素在自然界中主要存在于海水、盐湖和盐矿中
B．钠元素在自然界中只以化合态形式存在
C．铁元素是地壳里含量最多的金属元素
D．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里
2．对于金属的下列叙述错误的是
A．金属具有导电性、导热性和延展性
B．金属的化合价只有正价
C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
D．金属元素在自然界中都以化合态形式存在
3．甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应，乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲＞乙＞丁＞丙
B．丙＞丁＞乙＞甲
C．丙＞乙＞丁＞甲
D．乙＞丁＞丙＞甲
4．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．NH4NO3可用于制化肥
B．二氧化硫可用于漂白馒头
C．Fe3O4可用作磁性材料
D．用氧化铁和铝粉焊接钢轨
5．下列物质不属于“三废”的是
A．开采出来的煤矿
B．煅烧硫铁矿排放的SO2
C．高炉炼铁后得到的炉渣
D．磷肥厂排出的酸性溶液
6．下列实验操作正确的是
A．用氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应制取氢氧化铝
B．将氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中制取氢氧化铁
C．用托盘天平称量11.50gNaCl固体
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质不能在容量瓶中溶解
7．下列实验操作、现象、结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某盐溶液中滴加NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
试纸变蓝
原溶液含有NH
B
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡
产生白色沉淀
非金属性：Cl＞Si
C
向Cu与浓硫酸反应并冷却后的试管中缓慢加入冷水
溶液变蓝
证明产物含有CuSO4
D
将AgCl悬浊液静置，取上层清液，滴入少量稀NaI溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
A．A
B．B
C．C
D．D
8．下列说法不正确的是
A．往酸性溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；若将NaOH溶液改成溶液，则溶液变成绿色
B．将火柴头直接浸入水中，加入硝酸银溶液和稀硝酸，通过观察是否产生白色沉淀来检验其中是否含有氯元素
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，以除去附着在晶体表面的水分
D．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸
9．常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是
A．
B．
C．
D．
10．有、、、、五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸
B．氨水
C．烧碱溶液
D．硝酸银溶液
11．下列实验装置能达到实验目的的是
A
B
C
D
制备Fe(OH)2
比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
实验室制备氯气
测定过氧化钠的纯度
A．A
B．B
C．C
D．D
12．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅
B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重
13．后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的铜制礼器，享有“镇国之宝”的美誉。下列相关说法错误的是
A．后母戊鼎由铜合金制成
B．后母戊鼎的熔点高于纯铜
C．碱式碳酸铜可用于干法炼铜
D．废弃铜制品属于可回收垃圾
14．下列与生活中吃、穿、用、行相关的说法中错误的是
A．铁粉可作为富脂食品包装中的抗氧化剂
B．羽绒、丝绸是属于糖类的高分子材料
C．不粘锅涂层聚四氟乙烯的化学性质稳定
D．地铁列车的不锈钢车体材质属于合金材料
15．某大型纪录片中展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术连通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是
A．太阳能、风能、潮汐、地热能是一次能源，而我国大力发展核电、光电、风电、水电等电能属于二次能源
B．物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，在常温下进行的反应也可能是吸热反应
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是硅
D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重
二、实验题
16．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的组成进行探究。假设杂质不参与反应。
I.铁矿石中含氧量的测定：
(1)按图组装仪器，以下实验操作顺序为_______(填字母编号)。
a.8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中
b.检查装置气密性
c.点燃A处酒精灯
d.从左端导气管口处不断地缓缓通入H2
e.撤掉酒精灯
f.停止通入氢气
(2)装置C的作用是_______
(3)测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为_______。
II.铁矿石中含铁量的测定：
称取0.15g铁矿石，加入2mol/L硫酸45mL，加热溶解。冷却后过滤，收集滤液和洗涤液于烧杯中，稀释至100mL。移取10mL试样溶液于250mL烧杯中，加入4mol/L硫酸20mL，水70mL，苯代邻氨基苯甲酸指示剂2滴。在搅拌状态下，滴加三氯化钛溶液将Fe3+还原为Fe2+，再过量滴加5滴。逐滴加入0.05mol/L的Ce(SO4)2溶液将过量的Ti3+氧化，此时消耗的Ce(SO4)2溶液体积为0.25mL。继续加入0.05mol/L的Ce(SO4)2溶液，氧化Fe2+，此时消耗的Ce(SO4)2溶液总体积为4.00mL。已知Ce4+的还原产物通常为Ce3+。
请计算该铁矿石中铁的百分含量：_______(写出计算过程)。
III.由I、II实验数据综合分析，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_______。
三、元素或物质推断题
17．化合物M由两种元素组成，某研究小组按如下图流程探究其组成：
请回答：
(1)溶液E的颜色是_______，溶液E转化为溶液F的离子方程式是_______。
(2)化合物M的化学式为_______。
(3)化合物M在足量空气中充分煅烧的化学方程式为_______。
(4)将气体A通入溶液E中，其反应的离子方程式为_______。
四、工业流程题
18．铜在自然界中多以硫化物存在，氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图：
常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表:
Fe2+
Fe3+
Cu
2+
开始沉淀
7.5
2.6
4.8
完全沉淀
9.5
3.3
6.4
(1)把矿石粉碎的目的是_______；为了减少炉气污染，可用炉气生产_______(写化学式)，再用于上述工艺。
(2)试剂a可选_______(填序号)；“调pH”应调控的pH范围为_______。
A．Cu
B．CuO
C．CuCO3
D．Cu(OH)2
E．Cu2
(OH)2CO3
(3)“焙烧”后，若Cu、Fe分别呈+2价+3价，写出CuFeS2与O2反应的化学方程式_______。
(4)“还原(90℃)”过程发生反应的离子方程式为_______；“操作A”包括_______、洗涤、隔绝空气烘干。
(5)若用10.00吨含30.00%
CuFeS2的矿石生产，假设其它杂质不含铜元素，最后得到Cu2O
0.9504吨，则其产率为_______(保留四位有效数字)。
参考答案
1．C
【详解】
A．氯元素的非金属性很强，易形成化合物，氯元素主要以NaCl形式存在，故A正确；
B．钠的化学性质活泼，可以和空气成分反应，在自然界中只能以化合态形式存在，故B正确；
C．铝元素是地壳里含量最多的金属元素，故C错误；
D．游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，故D正确。
答案选C。
2．D
【详解】
A．金属是由金属阳离子和自由电子构成，因此金属具有导电性、导热性和延展性，A正确；
B．金属在反应中只能失去电子，不能得到电子，因此金属的的化合价只有正价，B正确；
C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，生成四氧化三铁，C正确；
D．金属性质一般比较活泼，但金、银等元素较稳定，通常都以游离态形式存在，D错误；
答案选D。
3．D
【详解】
由题意可知：由于甲即使在高温时也不与氧气反应，说明甲的化学性质是最稳定的，甲活动性最弱；乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应，丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，说明丙不能和丁盐溶液反应，但乙能够和丁盐溶液反应，即丁的活动性比丙强，但比乙弱，故四种金属的活动性顺序是：乙＞丁＞丙＞甲，故合理选项是D。
4．B
【详解】
A．NH4NO3是铵盐，含有农作物生长需要的氮元素，因此可用于制化肥，A正确；
B．SO2是对人有害的气体，因此不能使用二氧化硫漂白馒头，B错误；
C．Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，因此可用作磁性材料，C正确；
D．氧化铁和铝粉在高温下反应产生Al2O3、Fe，反应产生的铁单质以液态形式存在，待液态Fe冷却至室温后就将钢轨连接在一起，因此可以用氧化铁和铝粉焊接钢轨，D正确；
故合理选项是B。
5．A
【详解】
A．煤是重要的资源，开采出来的煤矿自然不属于“三废”，A符合；
B．废气是指人类在生产和生活过程中排出的有毒有害的气体，煅烧硫铁矿排放的SO2会引起酸雨，如果不加以有效利用就属于“废气”，B不符合；
C．废渣指人类生产和生活过程中排出或投弃的固体，高炉炼铁后得到的炉渣如果不加以利用就属于废渣，C不符合；
D．废液指人类生产和生活过程中排出或投弃液体废弃物，磷肥厂排出的酸性溶液如果不加以有效利用就属于废液，D不符合；
答案选A。
6．D
【详解】
A.
用氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应制取氢氧化铝，氢氧化钠溶液的用量不好控制，过量会溶解氢氧化铝，应该改用氨水，故A错误；
B.
将氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中，会生成氢氧化亚铁，故B错误；
C.
用托盘天平称量时可以精确到小数点后一位，无法称量11.50gNaCl固体，故C错误；
D.
容量瓶中不能进行溶解、稀释、反应等操作，配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质应在烧杯中溶解，故D正确；
答案选D。
7．A
【详解】
A．湿润的红色石蕊试纸检验气体显示试纸变蓝，证明该气体为氨气，铵根离子和碱在加热的条件下会产生氨气，所以原溶液中存在铵根离子，A项正确；
B．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，产生白色沉淀，说明稀盐酸的酸性大于硅酸，由于盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，所以无法比较非金属性，B项错误；
C．铜和浓硫酸反应后，溶液中仍然存在大量的浓硫酸，需要将反应后的溶液慢慢加入盛有水的烧杯中，边加边搅拌，防止放热液体飞溅，C项错误；
D．将氯化银悬浊液静置，取上层清液，滴入少量稀碘化钠溶液出现黄色沉淀，说明氯化银白色沉淀转化成了碘化银黄色沉淀，由于沉淀会向更难溶的方向生成，所以Ksp(AgI)答案选A。
8．B
【详解】
A．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H2O2+2H＋，K2Cr2O7溶液呈橙色，加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色；若将NaOH溶液改成溶液，
K2CrO7与溶液发生氧化还原反应生成Cr3+，溶液变成绿色，选项A正确；
B．火柴头含有氯酸钾，浸于水中片刻后的溶液，溶液中Cl以的形式存在，检验氯元素，应将还原为Cl-，加入AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，发生：3++Ag+=3+AgCl↓，可观察到有白色沉淀生成，选项B不正确；
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，可用少量酒精对晶体进行洗涤，酒精易挥发，迅速带走水分，以除去附着在晶体表面的水分，选项C正确；
D．为增强高锰酸钾的氧化性常对其进行酸化，酸化时常使用稀硫酸而不采用盐酸或硝酸，因高锰酸钾会氧化氯离子，选项D正确；
答案选B。
9．B
【详解】
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl可以通过以下反应转化：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3
+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，均通过一步反应完成，故A不选；
B．由Al2O3不能直接制得Al(OH)3，故B选；
C．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3中反应分别是Fe与过量的硝酸生成Fe(NO3)3，再与氢氧化钠生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热得Fe2O3，均通过一步反应完成，故C不选；
D．可以通过以下反应转化：S+O2SO2；2SO2+O22SO3；SO3+
H2O
=
H2SO4，均通过一步反应完成，故D不选；
故选B。
10．C
【详解】
A．盐酸与FeCl2、NaCl、FeCl3、Mg(NO3)2、AlCl3五种溶液都不反应，不能鉴别它们，A不符合题意；
B．氨水分别滴入FeCl2、NaCl、FeCl3、Mg(NO3)2、AlCl3五种溶液中，现象依次为：白色沉淀，沉淀继而转化为灰绿色，最后变为红褐色；无现象；红褐色沉淀；白色沉淀；白色沉淀，其中有两份溶液的现象相同，不能将它们鉴别开来，B不符合题意；
C．烧碱溶液分别滴入FeCl2、NaCl、FeCl3、Mg(NO3)2、AlCl3五种溶液中，产生的现象依次为：先生成白色沉淀，沉淀继而转化为灰绿色，最后变为红褐色；无现象；红褐色沉淀；白色沉淀；起初生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解得无色溶液，五种溶液中的现象都不相同，可以鉴别，C符合题意；
D．硝酸银溶液和FeCl2、NaCl、FeCl3、AlCl3都能生成白色沉淀AgCl，与Mg(NO3)2溶液不反应，D不符合题意；
故选C。
11．A
【详解】
A．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，打开止水夹用氢气排尽装置中的空气，再关闭止水夹，将试管中的硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中，制得Fe(OH)2，故A正确；
B．比较二者稳定性是应该将碳酸钠放在外面的大试管中直接加热，碳酸氢钠放在里面的小试管中间接加热，在这种情况下，小试管中产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而大试管没有产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，而如图所示的装置不能充分说明二者的稳定性，故B错误；
C．实验室制取氯气选用浓盐酸和二氧化锰时需在加热条件下进行，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，利用排水法测量产生的氢气的体积应采用短管进气，长管排水，故D错误；
故选：A。
12．D
【详解】
A．制造手机芯片的关键材料是硅，A项错误；
B．高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，B项错误；
C．光缆的主要成分是二氧化硅，
C项错误；
D．铝和锂均为金属材料，故铝锂合金也为金属材料，D项正确；
答案选D。
13．B
【详解】
A．后母戊鼎由青铜制成，青铜是铜锡合金，A正确；
B．合金的特点是熔点较组成合金的单一金属更低，硬度更大，所以后母戊鼎的熔点低于纯铜，B错误；
C．碱式碳酸铜可以发生反应：，氧化铜可用于干法炼铜：，所以碱式碳酸铜可用于干法炼铜，C正确；
D．废弃铜制品可回收利用，属于可回收垃圾，D正确；
答案选B
14．B
【详解】
A．铁粉可在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，可以吸收食品包装中的O2，故可作为富脂食品包装中的抗氧化剂，A正确；
B．羽绒、丝绸是高分子材料，但其主要成分均为蛋白质，不属于糖类，B错误；
C．不粘锅必须耐受高温仍不改变，故涂层聚四氟乙烯的化学性质必须很稳定，C正确；
D．地铁列车的不锈钢车体材质是铁和铬等形成的合金，故属于合金材料，D正确；
故答案为：B。
15．C
【详解】
A．一次能源是指自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源，又称天然能源，则太阳能、风能、潮汐、地热能是一次能源，而我国大力发展核电、光电、风电、水电等电能属于二次能源，故A正确；
B．物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，没有热效应为0的反应，在常温下进行的反应也可能是吸热反应，如八水氢氧化钡与氯化铵固体在常温下研磨发生反应，故B正确；
C．光缆的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，故C错误；
D．铝锂合金的特点是轻便、坚固，可减轻机身自重，可用于制造飞机，故D正确；
故选C。
16．badcef
防止空气中的二氧化碳和水进入B装置对实验结果产生影响
25.0%
70%
Fe4O5
【分析】
Ⅰ(1)按照实验操作过程排序；
(2)空气中的二氧化碳和水对实验有影响；
(3)反应后装置B增重2.25g，即氢气和氧化铁反应后固体质量的增加值，可以根据差量法来计算；
Ⅱ根据离子方程式Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可根据Ce4+的标准液的物质的量来确定物质中的铁的质量分数；
Ⅲ根据氧元素在物质中的质量分数与铁在物质中的质量数之比，可得Fe原子与O原子的物质的量之比，可得该铁矿石中铁的氧化物的化学式。
【详解】
Ⅰ(1)按图组装仪器，并检查装置的气密性；将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；从左端导气管处不断地通入H2，待装置C出口处氢气验纯后，再点燃A处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至硬质玻璃管完全冷却；故答案为：badcef；
(2)空气中的二氧化碳和水对实验有影响，装置C的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入B装置对实验结果产生影响。故答案为：防止空气中的二氧化碳和水进入B装置对实验结果产生影响；
(3)测得反应后装置B增重2.25g，根据反应的实质，增加的是水的质量，所以氧元素的质量分数是，则铁矿中氧的百分含量为25.0%，故答案为25.0%；
Ⅱ
Fe2+与Ce4+反应的离子方程式为Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，消耗的Ce4+的物质的量与溶液中存在的Fe2+的物质的量相等，故溶液中亚铁离子的物质的量为(4.00-0.25)mL×10-3×0.05
mol/L
=1.875×10-4mol，100mL溶液中含有的亚铁离子的物质的量为1.875×10-3mol，计算该铁矿石中铁的百分含量：；
Ⅲ
氧的质量分数为25%，铁的质量分数为70%，故可得Fe和O的原子数之比为，则分子式为Fe4O5。
17．黄褐色
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3S4
4Fe3S4+25O26Fe2O3+16SO2
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
【分析】
化合物M由两种元素组成，在足量的空气中煅烧，生成的无色气体A能使品红溶液褪色，且加热时，溶液再次恢复，则气体A为二氧化硫；红棕色固体D溶于盐酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则溶液F中含有铁离子，则固体D为氧化铁，4.80g时的物质的量为0.03mol，含有Fe元素的质量为3.36g，化合物M中含有0.08mol
S，则化合物M的化学式为Fe3S4。
【详解】
(1)溶液E为氯化铁，则溶液的颜色为黄褐色；氯化铁与KSCN反应生成硫氰化铁和氯化钾，离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；
(2)分析可知，化合物M的化学式为Fe3S4；
(3)化合物M为Fe3S4，在足量空气中充分煅烧生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为4Fe3S4+25O26Fe2O3+16SO2；
(4)气体A通入溶液E中，二氧化硫、水与铁离子反应生成硫酸根离子、氢离子和亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+。
18．增大固体表面积，焙烧更充分
H2SO4
BCDE
3.7≤pH＜4.8
4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2
4Cu2++N2H4+8OH-2Cu2O↓+N2↑+6H2O
过滤或趁热过滤
80.96%
【分析】
根据流程图，黄铜矿（主要成分为CuFeS2）在氧气中焙烧，得到Fe2O3、CuO、FeO等，加入稀硫酸溶解，过滤后得到含有Fe2+、Cu2+、Fe3+的溶液，通入空气氧化Fe2+，加入试剂a调节溶液的pH沉淀Fe3+，料渣Ⅱ为氢氧化铁，向滤液加入N2H4、KOH发生还原反应4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O↓+N2↑+4K2SO4+6H2O，通过过滤、洗涤、烘干得到产品，据此分析解答。
【详解】
(1)步骤中对矿石进行“预处理”的方法是将矿石粉碎，是为了通过增大接触面积，加快化学反应速率，使焙烧更充分；炉气中含有二氧化硫，为了减少炉气污染，可用炉气生产硫酸，再用于上述工艺，故答案为：增大固体表面积，焙烧更充分；H2SO4；
(2)根据上述分析，步骤中通入空气是将+2价铁氧化为+3价铁，试剂a调pH是将+3价铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀，根据表格数据，+3价铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀的pH最小为3.7，为了而不影响溶液中的铜元素，pH不能达到4.8，故pH的调控范围最好是3.7≤pH＜4.8；溶液显酸性，铜与稀硫酸不反应，为了不引入新杂质，试剂a可选用CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2
(OH)2CO3，故答案为：BCDE；3.7≤pH＜4.8；
(3)
“焙烧”后，若Cu、Fe分别呈+2价+3价，CuFeS2与O2焙烧的化学方程式为4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2；故答案为：4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2；
(4)
“还原(90℃)”过程中向滤液加入N2H4、KOH发生还原反应4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O↓+N2↑+4K2SO4+6H2O，反应的离子方程式为4Cu2++N2H4+8OH-2Cu2O↓+N2↑+6H2O；生成的沉淀经过过滤、洗涤、隔绝空气烘干得到Cu2O，故答案为：4Cu2++N2H4+8OH-2Cu2O↓+N2↑+6H2O；过滤；
(5)
10.00吨含30.00%
CuFeS2的矿石中含有CuFeS2的质量为3吨，其中含有铜元素的质量为3吨×，理论上得到Cu2O的质量为3吨××，最后得到Cu2O
0.9504吨，则其产率=×100%=80.96%，故答案为：80.96%。