2020-2021学年高一化学下学期苏教版（2019）必修第二册专题9金属与人类文明第二单元探究铁及其化合物的转化课时训练

2020-2021学年高一化学第二学期苏教版（2019）必修第二册专题9金属与人类文明第二单元探究铁及其化合物的转化课时训练
一、选择题
1．下列设计的实验方案能达到实验目的是
A．制备Fe(OH)3胶体：0.1mol·L-1FeCl3溶液与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合
B．检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液
C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2
D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色
2．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是
A．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可
B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色
C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色
D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀
3．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是
操
作
现
象
结
论
A
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
B
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液不呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe2+
C
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭
浓硫酸具有吸水性
D
向5
mL
KI溶液中加入1
mL相同浓度FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液
溶液变血红色
KI与FeCl3的反应有一定限度
A．A
B．B
C．C
D．D
4．要证明某久置的溶液中是否还含有，以下最适合的试剂是
A．KSCN溶液
B．溶液
C．酸性溶液
D．溶液
5．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是
选项
操作和现象
结论或目的
A
向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色
红砖中含有氧化铁
B
向CO还原Fe2O3得到的黑色固体中加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色
黑色固体中没有Fe3O4
C
取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该Fe(NO3)2试样已经变质
D
向某溶液中加入H2O2，然后再加入KSCN溶液变红色
原溶液中含有Fe2＋
A．A
B．B
C．C
D．D
6．下列叙述正确的是
A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将氧化为
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．向溶液中滴加溶液，溶液显红色
D．给定条件下，能实现转化：
7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
的酸性比强
氯的非金属性大于碳
B
具有氧化性
用溶液可以鉴别
C
溶解度：
溶解度：
D
有漂白性
将通入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色
A．A
B．B
C．C
D．D
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①FeFe2O3Fe2(SO4)3
②SiO2Na2SiO3H2SiO3
③N2NO2HNO3
④NaNa2ONaOH
⑤SO2H2SO3H2SO4
⑥饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
A．①②⑤
B．②③⑥
C．②⑤⑥
D．①③④
9．下列变化中不可能通过一步反应完成的是
A．Al→Al(OH)3
B．Al2O3→NaAlO2
C．Fe→Fe3O4
D．Fe(OH)2→Fe(OH)3
10．元素价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A．用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①
B．通过铁和水蒸气反应可实现上述转化①
C．转化⑦的现象是灰绿色沉淀转变为红褐色
D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水不可一步实现Fe2O3→Fe(OH)3的转化
11．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通进一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A．NaOH
B．
C．KSCN
D．HCl
12．黄铁矿(主要成分FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，矿区中的黄铁矿暴露在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法正确的是
A．d步生成的Fe(OH)3可做净水剂、消毒剂
B．a步发生反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+
C．空气中O2约占五分之一，0.1molFeS2完全被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约42L
D．缓慢氧化过程中对矿区的生态环境没有影响
13．下列说法正确的是
A．FeCl2不能通过单质之间的化合反应制得
B．Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得
C．向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+，一定不存在Fe2+
D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
14．某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
A．将0.1
mol/L的FeCl3溶液与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体
B．将FeSO4溶液缓慢滴入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体
C．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH溶液充分反应后过滤
D．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃
15．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
欲长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀
向久制的硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B
除去MgO粉中混有的Al2O3
加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
C
比较Fe3+和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D
检验溶液中存在SO
向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
二、实验题
16．某学习小组拟设计实验探究“铁与硝酸酸化的AgNO3溶液的反应”。
（提出问题）
向纯净铁粉中加入2
mL
0.1
mol·L1硝酸酸化的AgNO3溶液(pH≈2)，振荡，静置，观察到溶液呈浅绿色，逐渐变成棕黄色，并伴有黑色沉淀生成。由此说明反应过程中先生成Fe2+，后Fe2+被氧化成Fe3+。氧化Fe、Fe2+的氧化剂是什么？
（设计实验）
实验一
探究Fe2+的来源
提出假设
假设1：Fe被酸性条件下的氧化；
假设2：_______；
假设3：铁被AgNO3和“H+”共同作用氧化。
对照实验：取两支试管，标记甲、乙，分别加入等量纯铁粉，甲中加入2
mL
0.1
mol·L1AgNO3溶液；乙中加入2
mL
硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)。一段时间后，向试剂中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，实验现象如下表所示。
试剂
溶液颜色
加入铁氰化钾溶液
(甲)0.1
mol·L1
AgNO3溶液和铁粉
无色溶液
橙红色沉淀，未观察到蓝色沉淀
(乙)0.1
mol·L1硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)和铁粉
绿色
蓝色沉淀
(1)假设2：_______(补充完整)。
(2)甲中产生的“橙红色沉淀”是一种银盐，它的化学式可能是_______。
(3)根据上述实验可得出结论：常温下Fe和AgNO3溶液反应极慢，Fe2+来自_______(用离子方程式表示)。已知乙中蓝色沉淀含有钾离子，写出产生蓝色沉淀的离子方程式为_______。
实验二
探究Fe3+的来源
对照实验：取两支试管标记丙、丁，分别加入2
mL
0.1
mol·L1新制的FeSO4溶液，再在丙试管滴加10滴0.1
mol·L1
AgNO3溶液；在丁试管中滴加10滴硝酸酸化的0.1
mol·L1
NaNO3溶液(pH≈2)。充分反应后，向上层清液中滴加KSCN溶液，实验现象如下表所示。
试剂
溶液颜色
加入硫氰化钾溶液
(丙)0.1
mol·L1
AgNO3溶液和新制FeSO4溶液
黄色，伴有少量黑色颗粒
深红色溶液，伴有白色沉淀
(丁)0.1
mol·L1硝酸酸化的NaNO3溶液(pH≈2)和新制FeSO4溶液
浅绿色
极浅红色
(4)丙中产生的黑色颗粒是_______。
(5)如果在AgNO3溶液中滴加KSCN溶液会产生丙中部分现象，由此推知丙中白色沉淀是_______(填化学式)。
(6)实验结论：铁粉和0.1
mol·L1硝酸酸化的AgNO3溶液(pH≈2)反应的实质是_______。
三、元素或物质推断题
17．实验探究盐A(含3种元素)的组成和性质，假设所有试剂均恰好完全反应，气体体积在标准状况下测定。
(1)无色气体B有两种非金属氧化物混合组成，其成分为_______(用化学式表示)。
(2)A高温分解的化学方程式_______。
(3)无色溶液E与溴水反应化学方程式_______。
(4)黄色溶液F与KSCN反应的离子方程式_______。
四、工业流程题
18．NiSO4·6H2O广泛应用于镀镍电镀液、催化剂和金属着色剂。某科研小组用富含镍(NiS)的工业废渣(含SiO2、FeO、Al2O3等杂质)制备NiSO4·6H2O，设计流程图如下：
已知：Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。
根据要求回答下列问题：
(1)酸浸过程中，1
mol
NiS失去8NA个电子，同时生成一种无色有毒气体，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)“氧化”保持滤液温度在40
℃左右，加入6%的H2O2溶液，加入H2O2溶液的目的是_______，若上述流程省去“氧化”步骤，后果是_______。
(3)常温下，调节pH除去铁和铝元素，若溶液中c(Ni2+)=0.1
mol·L?1，溶液的pH范围应调节为4.3～_______之间。
(4)小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，这样做有利于_______。
(5)沉镍后，加入硫酸发生反应的离子方程式为_______。
(6)为得到NiSO4·6H2O，操作X为_______。
参考答案
1．C
【详解】
A.
FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液来制备胶体，故A错误；
B.
检验Fe2+，若先加入少量新制氯水，氯水会将亚铁离子氧化为铁离子，无法检验亚铁离子，则检验时，应先加KSCN溶液，再加氯水，故B错误；
C．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据实验现象知，氯气氧化碘离子生成碘，氧化剂是氯气、碘是氧化产物，则氧化性：Cl2＞I2，故C正确；
D．因为该反应中双氧水的量较少，混合溶液中NaOH过量，混合溶液呈碱性，但溶液褪色，说明酚酞发生了反应，该实验应该体现双氧水的氧化性，故D错误；
故选C。
【点睛】
向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，说明酚酞发生了反应，该实验应该体现双氧水的氧化性。
2．C
【详解】
氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体：是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体；若继续加热会发生聚沉，答案选C。
3．D
【详解】
A．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，不管变质与否均产生气体，故A错误；
B．将稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸铁被过量的铁还原成硝酸亚铁，充分反应后再滴加KSCN溶液，不显红色，故B错误；
C．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，蔗糖中的氢氧两种元素按2：1比例脱去，浓硫酸具有脱水性，故C错误；
D．向5
mL
KI溶液中加入1
mL相同浓度FeCl3溶液，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，I-过量，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明有末反应的铁离子，KI与FeCl3的反应有一定限度，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】
A．三价铁离子遇到溶液或是KSCN溶液显红色，常用溶液或是KSCN溶液来检验三价铁离子，无法检验Fe2+，故A错误；
B．加入氯化钡，都生成白色沉淀，不能证明含有亚铁离子，故B错误；
C．加入酸性溶液，可氧化亚铁离子，能证明含有亚铁离子，故C正确；
D．加入KI，Fe3+与I-反应，Fe2+与I-不反应，不能证明含有亚铁离子，故D错误；
故选C。
5．A
【详解】
A．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，Fe3＋遇KSCN溶液会变红色，说明红砖中含有氧化铁，A结论正确；
B．CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3＋与Fe发生反应：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，B结论错误；
C．NO、H＋具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，二者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈红色，不能证明样品是否变质，C结论错误；
D．若原溶液中不存在Fe2＋存在Fe3＋，也有此现象，D结论错误；
答案选A。
6．B
【详解】
A．稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，充分反应后滴加KSCN溶液，无明显现象，故A错误；
B．可溶性铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B正确；
C．铁离子与NH4SCN溶液反应，溶液变红色，而亚铁离子与NH4SCN无明显现象，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价氯化物，铁和氯气在点燃的条件下反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁，故D错误；
故选B。
7．A
【详解】
A．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，的酸性比强，则氯的非金属性大于碳，故A正确；
B．铁离子与KSCN反应使溶液显红色，与铁离子的氧化性没有关系，故B错误；
C．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故C错误；
D．干燥的氯气没有漂白，将通入紫色石蕊试液中形成氯水，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，故D错误。
故A。
8．C
【详解】
①铁和氧气点燃条件下反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故①错误；
②二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，故②正确；
③氮气和氧气在放电条件下生成的是NO，而不是NO2，故③错误；
④钠和氧气在点燃的条件下，生成过氧化钠，不能生成氧化钠，故④错误；
⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，故⑤正确；
⑥饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，氯化钠与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故⑥正确；
②⑤⑥正确，故本题答案C。
9．A
【详解】
A．由铝制备氢氧化铝至少需要两步才能完成，如Al→AlCl3→Al(OH)3，不可能通过一步反应完成，故A选；
B．Al2O3与NaOH溶液生成偏铝酸钠，能一步实现，故B不选；
C．Fe和H2O在高温下反应生成Fe3O4，能一步实现，故C不选；
D．Fe(OH)2与O2和H2O反应生成Fe(OH)3，能一步实现，故D不选；
故选A。
10．D
【详解】
A．铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，故A错误；
B．通过铁和水蒸气反应生成氢气和Fe3O4，故B错误；
C．转化⑦的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故C错误；
D．加热Fe(OH)3生成Fe2O3，Fe2O3和水不反应，故D正确；
答案选D。
11．A
【详解】
A．分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变成红褐色的是氯化亚铁；无明显现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，故A选；
B．氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液均不与氯化钡反应，不能鉴别，故B不选；
C．KSCN只能鉴别出氯化铁，故C不选；
D．氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液均不与盐酸反应，不能鉴别，故D不选；
故选A。
12．B
【分析】
由流程可知，a步表示FeS2和O2反应生成Fe2+、、b步表示H+，Fe2+被氧化后生成Fe3+，c步表示Fe3+和FeS2反应生成Fe2+，d表示Fe3+的水解，Fe3+和水反应生成Fe(OH)3和氢离子，由此分析。
【详解】
A．d表示Fe3+的水解，Fe3+和水反应生成Fe(OH)3和氢离子，Fe(OH)3具有吸附性，可做净水剂，但不能作消毒剂，故A不符合题意；
B．根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，a步发生反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+，故B符合题意；
C．空气中O2约占五分之一，根据化学方程式2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+可知，2FeS2~7O2，消耗的氧气的物质的量为=0.35mol，则消耗标况下的氧气的体积V=nVm=0.35mol×22.4L/mol=7.84L，消耗标准状况下空气的体积大约=37.2L，故C不符合题意；
D．由反应可知，缓慢氧化过程中产生大量酸，会破坏矿区的生态环境，故D不符合题意；
答案选B。
13．A
【详解】
A．Fe与Cl2反应产生FeCl3，不能制取得到FeCl2，A正确；
B．Fe(OH)2、O2、H2O反应产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应属于化合反应，B错误；
C．向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+，可能存在Fe2+，C错误；
D．Fe与FeCl3、CuCl2都会发生反应，因此不能达到除杂、净化的目的，D错误；
故合理选项是A。
14．C
【详解】
A．把饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热煮沸得到红褐色的分散系为氢氧化铁胶体，而氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能制备胶体，故A错误；
B．亚铁离子能够被氧气氧化，所以反应生成的氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，不能获得纯净的氢氧化亚铁固体，故B错误；
C．铁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，因此铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH溶液充分反应后过滤，即可达到除杂的目的，故C正确；
D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，应用燃着的木条检验，故D错误；
故选C。
15．A
【详解】
A．久制的硫酸亚铁溶液可能已经被氧化成硫酸铁，同时没有隔绝空气，生成氢氧化亚铁易被氧化，则不能长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀，A错误；
B．MgO与NaOH溶液不反应，Al2O3与NaOH溶液生成溶于水的NaAlO2，可除去，B正确；
C．KI与氯化铁发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，由操作和现象可知Fe3+的氧化性大于I2的氧化性，C正确；
D．盐酸可排除干扰离子，后加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，则溶液中存在SO，故D正确；
故选：A。
16．Fe被AgNO3氧化
Ag3[Fe(CN)6]
3Fe+2+8H=3Fe2++2NO↑+4H2O
K+Fe2++[Fe(CN)6]3=KFe[Fe(CN)6]↓
银(或Ag)
AgSCN
硝酸氧化Fe，Ag氧化Fe2+
【分析】
本实验的目的是探究氧化Fe、Fe2+的氧化剂是什么，实验一探究Fe2+的来源，硝酸酸化的AgNO3溶液可能作氧化剂的有酸性环境中的、Ag+(Fe的活泼性比Ag，可以发生置换反应)；Fe2+可以和K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，根据实验现象可知是酸性环境中的将Fe氧化得到Fe2+；实验二?探究Fe3+的来源，根据所给实验可知，主要是在探究是酸性环境中的氧化Fe2+生成Fe3+，还是Ag+氧化Fe2+生成Fe3+；通过滴加KSCN溶液的现象可知主要是Ag+氧化Fe2+生成Fe3+；
【详解】
(1)可能是硝酸银氧化铁粉生成亚铁离子，所以假设2为：Fe被AgNO3氧化；
(2)铁氰化钾的阴离子是铁氰根离子，铁氰根离子与银离子结合得到Ag3[Fe(CN)6]；
(3)根据实验现象可知Fe2+主要由H+氧化Fe生成，溶液中硝酸浓度很小，视为稀硝酸，则还原产物为NO，类似铜和稀硝酸反应，离子方程式为3Fe+2+8H=3Fe2++2NO↑+4H2O；
铁氰化亚铁钾是蓝色沉淀，产生蓝色沉淀的离子方程式为K+Fe2++[Fe(CN)6]3=KFe[Fe(CN)6]↓；
(4)根据实验现象可知Ag+氧化Fe2+生成Fe3+，离子方程式为Fe2++Ag=Ag↓+Fe3+，黑色粉末是银粒；
(5)在AgNO3溶液中滴加KSCN溶液会产生丙中部分现象，溶液显深红色应是Fe3+和SCN-反应的结果，则该部分现象应是“伴有白色沉淀”，所以白色沉淀是硫氰化银；
(6)根据实验现象可知，铁粉与硝酸酸化的AgNO3溶液反应，硝酸先氧化铁粉生成亚铁盐，亚铁离子被银离子氧化生成铁离子，本身被还原成银粒。
17．SO2、SO3
2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
H2SO3+H2O+Br2=H2SO4+2HBr
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
【分析】
盐A在隔绝空气高温加热，分解生成红棕色固体，固体溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则红棕色固体为氧化铁；无色气体B能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀D，则白色沉淀D为硫酸钡，则无色气体含有三氧化硫；硫酸钡为23.3g，物质的量为0.1mol，则三氧化硫的物质的量为0.1mol，质量为8.0g，氧化铁为16.0g，总质量为24.0g，则另一气体质量为30.4g-24.0g=6.4g，摩尔质量=6.4g/0.1mol=64g/mol，为二氧化硫。
【详解】
(1)分析可知，无色气体B有两种非金属氧化物混合组成，其成分为SO2、SO3；
(2)盐A高温分解为氧化还原反应，部分S的化合价降低，则Fe的化合价升高，盐A为硫酸亚铁，化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；
(3)无色溶液E为亚硫酸，与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为H2SO3+H2O+Br2=H2SO4+2HBr；
(4)黄色溶液F为氯化铁，与KSCN反应生成硫氰化铁和氯化钾，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
18．3NiS+8HNO3=3NiSO4+8NO↑+4H2O
将Fe2+氧化为Fe3+
Ni2+和Fe2+分离不开
7
过滤分离
NiCO3+2H+=Ni2++CO2↑+H2O
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【分析】
富含镍(NiS)的工业废渣(含SiO2、FeO、Al2O3等杂质)，用硫酸溶解，再向滤液中滴入适量的硝酸，除去二氧化硅，过滤，滤液中含有Ni2+、Fe2+、Al3+，加热H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再通过调节pH值使Al3+、Fe3+都以氢氧化物的沉淀而除去，滤液含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、
NiSO4，再加碳酸钠得NiCO3；沉淀，过滤、洗涤，然后用硫酸溶解，再加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4晶体。
【详解】
（1）1
mol
NiS失去8NA个电子，可知硫由?2价变为+6价，生成，HNO3作为氧化剂，生成无色有毒气体为NO。
（2）氧化过程加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。由于Ni(OH)2、Fe(OH)2的Ksp接近，若省去氧化步骤，Ni2+和Fe2+难以分离开。
（3）调节pH的目的是使Fe3+和Al3+完全沉淀，而Ni2+不生成沉淀，溶液中Ni2+浓度为0.1
mol·L?1；根据
Ksp[Ni(OH)2]=1×10?15，计算Ni2+开始沉淀pH为7，所以pH范围应调节为4.3～7之间。
（4）小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，这样做有利于过滤分离。
（5）加入Na2CO3溶液NiSO4转化为NiCO3沉淀，向沉淀中加入硫酸发生复分解反应，反应的离子方程式为NiCO3+2H+=Ni2++CO2↑+H2O。
（6）从NiSO4溶液中获得NiSO4·6H2O，应先将溶液蒸发浓缩，再冷却热的饱和溶液，结晶，然后将晶体过滤出来，最后对晶体进行洗涤干燥。