鲁教版九年级下册化学 8.2海水“晒盐” 课件 (18张PPT)

第二节 海水晒盐
上节课我们已经知道海水中有丰富的食盐资源，那么具体怎么把盐从海水中“捞”出来呢？
一、海水“晒盐”的过程
目前，从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”（也称太阳能蒸发法）
盐田分两部分：蒸发池、结晶池。将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒得到饱和食盐溶液，再晒就析出食盐，此时的晶体就是“粗盐”，剩余的液体称为母液（也称苦卤），可以从中提取多种化工原料。
海水
蒸发池
结晶池
粗盐
母液
活动：取少量不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，管察现象。（应该能观察到有盐析出）
思考：1、上述过程，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你能够从现象上判断溶液何时饱和吗？
2、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。结晶分为两种：蒸发结晶、降温结晶。
像海水“晒盐”这样，经过日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体，就是蒸发结晶。
结晶
蒸发结晶
降温结晶
蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响小的物质，通过升高温度蒸发水分而结晶。例如：氯化钠NaCl。
降温结晶：适用于溶解度受温度大的物质，通过降低温度使溶解度减小而结晶。例如：硝酸钾KNO3。
二、溶解度
溶解性是物质的重要物理性质，不同的物质溶解性不同，例如氯化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，而碳酸钙难溶于水。那物质溶解性到底和什么因素有关？
1、探究溶剂种类对物质溶解性的影响
实验结论：同种溶质在不同溶剂中溶解度不同。不同溶质在同种溶剂中溶解度不同
影响物质溶剂性因素
加入10ml水并震荡
加入10ml酒精并震荡
氯化钠
溶解
不溶
碘
不溶
溶解
2、探究温度对物质溶解性的影响。
设计思路探究温度对硝酸钾溶解性影响。
思路分析：在实验中需要改变的因素是温度，需要保持不变的因素是（溶质与溶剂的种类跟用量不变）硝酸钾与水的用量不变。
实验步骤：向一定量水中加入足量硝酸钾使得溶液达到饱和；
实验现象：加热上述饱和溶液，硝酸钾溶解；冷却热饱和溶液，有硝酸钾晶体析出。
实验结论：溶剂保持不变，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中溶解度增加，当降低温度时，溶解度会减少。
化学上用溶解度表示某种物质在某种溶剂中溶解性。
溶解度：指固体物质在一定温度下，100g溶剂中，达到饱和状态时所溶解的质量。
判断正误：1、氯化钠溶解度是36g。
2、20℃时，硝酸钾溶解度是30g。
3、 20℃时，100克水中最多能溶解36克氯钠，因此氯化钠溶解度是36克。
（补充：气体溶解度与温度、气压有关。低温高压溶解度大；高温低压溶解度小。）
物质溶解性三因素：物质本身、溶剂种类、温度。
同一种物质在水中溶解度随温度变化而变化，我们用溶解度曲线来表示这种关系。
P39页
补充：一般将20℃时，溶解度大于10克的称为易溶物质；溶解度为1-10克的称为可溶物质；溶解度为0.01-1克的称为微溶物质；溶解度小于0.01克的称为难溶物质。
从溶解度曲线我们可得到很多信息（一般的）
1、大多数物质溶解度随温度升高而增大。
2、不同物质在同一温度下溶解度不同。
3、同一物质在不同温度下溶解度不同。
4、有的物质溶解度受温度影响很大(即曲线很陡峭)，如KNO3，采用降温结晶。
5、有的物质溶解度受温度影响小（即曲线平滑），如NaCl,采用蒸发结晶。
6、特殊物质：Ca(OH)2,溶解度随温度升高而降低。
P40三、粗盐的提纯
海水“晒盐”只能得到粗盐，含有可溶性杂质（如：氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如：泥沙等），必须要对粗盐进行分离提纯，才能供给人们日常使用和工业生产。
粗盐提纯过程：粗盐溶于水，过滤除去难溶性杂质，再蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体，但是依然含有很多可溶性杂质，利用化学方法将它们除去。
除去食盐中可溶性杂质方法
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子，除去这些离子的过程如下：
1、先加入过量BaCl2（除去SO42- ）；
2、然后加入过量NaOH（除去Mg2+ ）；
3、之后加入过量Na2CO3（除去Ca2+ 和多余的BaCl2 ）；
4、再后加入适量HCl（除去多余的NaOH 、 Na2CO3 ）；
5、最后蒸发结晶即可。
上述粗盐中可溶性杂质去除过程，实质:
①Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
②2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2 ↓
③CO32- + Ca2+ = CaCO3 ↓
④CO32- + Ba2+ = BaCO3 ↓
⑤2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
6、H+ +OH— = H2O
第2步与第3步可以对调位置，其余不可以。