鲁教版九年级下册化学 9.2金属的化学性质 课件 （18张PPT）

金属活动性顺序:
1.在金属活动性顺序里，金属的顺序越靠前，它的活动性就越 。
1、部分金属能与某些盐溶液反应
欢 迎 光 临
本节主要内容
与酸反应
与氧气反应
与盐溶液反应
金属的化学性质
﹡本节主要以常见金属
Fe、Al、Mg、Zn、Cu
为例来分析归纳
﹡金属活动性顺序是必须记住的内容
实 验
现 象
化学方程式
活泼性
比较
铁丝在氧气中燃烧
?
镁条在空气中燃烧
铜在酒精灯上加热
3Fe+2O2＝＝Fe3O4
点燃
点燃
2Mg＋O2＝＝2MgO
2Cu+O2===2CuO
△
Mg>Fe
Mg>Cu
Fe>Cu
火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
发出耀眼白光，
放热，生成白
色固体
由红色变为黑色
一、金属与氧气的反应
★．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
4Al+3O2==2Al2O3
★．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。
金的化学性质不活泼，即使在高温下也
不会与氧气反应。
因为它活动性强，其表面与氧气作用生成一层致密的氧化铝膜，阻止了内层的铝被继续氧化
结论
1、大多数金属都能与氧气发生反应
2、可根据金属能否与氧气反应或反应
的剧烈程度来判断金属的活动性强弱
金属与稀HCl
现 象
化学方程式
镁与稀盐酸
铝与稀盐酸
锌与稀盐酸
铁与稀盐酸
铜与稀盐酸
大量气泡，反应最快
大量气泡，反应快
许多气泡，反应快
少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色
无现象
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
无
实验探究：A:金属与稀HCl的反应
二、金属与酸的反应
金属与稀H2SO4
现 象
化学方程式
镁与稀硫酸
铝与稀硫酸
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
实验探究：B:金属与稀H2SO4的反应
大量气泡，反应最快
大量气泡，反应快
许多气泡，反应快
少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色
无现象
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
无
结论
1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反
2、可根据金属与稀盐酸或稀硫酸是否反应
或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱
（ 能反应的比不反应的活动性强；反应快的比反应慢的活动性强 ）
友情提示
规律： 金属 + 酸 — 盐 + 氢气
1
硝酸和浓硫酸与金属反应，另作讨论
2
常见的四种金属的活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe
3
Fe与酸反应，生成的盐是亚铁盐（Fe显+2价）
4
Al是+3价金属，在书写铝盐化学式时需注意
5
2.在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
氢
强
二、金属与某些盐的反应
实验探究：金属与盐溶液的反应
物质
CuSO4溶液
AgNO3溶液
NaCl溶液
Zn
Fe
Cu
能①
① Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4
能②
② Zn + 2AgNO3 == 2Ag + Zn(NO3)2
不能
能③
③ Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
能④
④ Fe + 2AgNO3 == 2Ag + Fe(NO3)2
不能
不能
能⑤
⑤ Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
不能
结论
2、金属活动性顺序中，位置靠前的金
属能与靠后的金属的盐溶液发生置换反
应（前置后）
3、可根据金属能否把另一金属从盐溶液
中置换出来，来比较金属活动性的强弱。
观察：金属与酸、金属与盐2类反应的共同特征
单质
化合物
Zn + 2HCl＝ H2↑+ ZnCl2
2Al + 6HCl＝ 3H2 + 2AlCl3
Fe + H2SO4＝ H2↑+ FeSO4
Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO4
Cu + 2AgNO3＝ 2Ag + Cu(NO3)2
Zn + 2AgNO3＝ 2Ag + Zn(NO3)2
单质
化合物
特征：
①反应物和产
物都只有2种
②单质＋化合物
→单质＋化合物
由一种单质和一种化合物，生成另一种单质
和另一种化合物的反应
置换反应:
金属 + 盐 — 新金属 + 新盐
1
“前能置后、后不置前”
2
参加反应的“盐”必须是可溶性的盐溶液
3
K、Ca、Na与盐溶液的反应另作讨论
4
Fe与盐溶液发生置换反应，必生成亚铁盐
5
友情提示
1、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解
而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（　　）
A、Y＞X＞Z　 　 B、Y＞Z＞X　
　 C、X＞Y＞Z　　 D、X＞Z＞Y
2、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是
( )
A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液
C、CuSO4溶液 D、稀HCl
课堂练习
B
C
课堂练习
3、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是( )
A ZnCl2 B CuSO4 C FeCl2 D Al2(SO4)3
4、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的
Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体
（ ）
A、只有Zn B、只有Cu
C、有Cu和Na D、有Cu和Zn
B
D
本课小结
一、金属的化学性质：
1、与 反应
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
氧气
2、氢前金属+盐 发生置换反应）
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
酸(或稀硫酸)
3、前面的金属能把位于它后面的金属从盐溶液中置换出来。
二、置换反应（A + BC == B + AC）
三、金属活动顺序及其应用
（利用金属能否在 反应，比较2种金属的活动性强弱—前置后）
盐溶液中发生置换