2020-2021学年高一化学下学期鲁科版（2019）必修第二册第2章化学键 化学反应规律第3节化学反应的快慢和限度课时训练
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| 名称 | 2020-2021学年高一化学下学期鲁科版（2019）必修第二册第2章化学键 化学反应规律第3节化学反应的快慢和限度课时训练 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 244.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-19 16:10:56 | ||
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文档简介
2020-2021学年高一化学第二学期鲁科版（2019）必修第二册第2章化学键
化学反应规律第3节化学反应的快慢和限度课时训练
一、选择题
1．将1
mol
X和3
mol
Y在2
L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)+3Y(g)2Z(g)，10
min时测得Y的物质的量为2.4
mol。下列说法正确的是
A．10
min内，X的平均反应速率为0.01
mol·L-1·min-1
B．第10
min时，Y的反应速率为0.03
mol·L-1·min-1
C．10
min时，
X的转化率为20%
D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快
2．反应2A(g)+
3B(g)C(g)+
4D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A．v(A)=0.25mol/(L?s)
B．v(B)=0.45mol/(L?s)
C．v(C)=0.20mol/(L?s)
D．v(D)=0.60mol/(L?s)
3．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。现将不同物质的量的CO(g)和(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，得到如下两组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
下列说法错误的是
A．实验1达到化学平衡，以()表示的化学反应速率为
B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
C．900℃时，实验2若CO(g)、(g)的起始加入的物质的量分别为4mol、2mol，则达到平衡时的转化率为40%
D．650℃时，实验1若CO(g)、(g)，(g)、(g)的起始加入的物质的量分别为1.5mol、2mol、2.5mol、3mol，则此时
4．将
4
mol
A
和
2
mol
B
在
2
L
的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)?2C(g)若经2s(秒)后测得
C
的浓度为0.6
mol·L-1
，现有下列几种说法：
①
用物质
A
表示的反应的平均速率为
0.3
mol·(L·s)-1
②
用物质
B
表示的反应的平均速率为
0.6
mol·(L·s)-1
③
2
s
时物质
A
的转化率为30%
④
2
s
时物质
B
的浓度为0.7
mol·L-1
其中正确的是
A．①③④
B．①④
C．②③
D．③④
5．反应为吸热反应，反应速率为v1，反应为放热反应，反应速率为v2.对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A．均增大
B．均减小
C．v1增大，v2减小
D．v1减小，v2增大
6．一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如图，下列说法不正确的是
A．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
B．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
C．过程Ⅱ生成无色气体变为红棕色的反应为2NO+O2═2NO2
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
7．相同温度下，将下列四组试剂混合后生成氢气速率最大的是
A．2g锌片、10mL
2mol?L-1盐酸
B．2g锌粉(另含0.01g铜片)、10mL
2mol?L-1盐酸
C．2g锌粉、10mL
2mol?L-1盐酸
D．2g镁粉、20mL
3mol?L-1硝酸
8．已知：。下列说法正确的是
A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定等于0.3mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，该反应就停止
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
9．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成cmolNO的同时，消耗cmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．当n(NH3)：n(O2)：n(NO)：n(H2O)=4：5：4：6时，则反应达到平衡状态
10．苯乙烯()可由乙苯催化脱氢制得：(g)(g)+H2(g)
ΔH>0，500
℃时，在恒容密闭容器中，充入a
mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为p。下列说法正确的是
A．混合气体的密度保持不变说明该反应已经达到平衡状态
B．为增大单位时间的产量，该反应适于在低温条件下进行
C．若再次充入b
mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体压强为2p，则aD．生产中，常保持总压不变，向反应体系中加入CO2，乙苯的转化率减小
11．向某密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中NO2的物质的量分数如下表，下列说法正确的是
温度/℃
27
35
NO2的物质的量分数%
20
25
A．平衡后，升高温度，正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数
B．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体的颜色会变深
C．27℃平衡时，NO2
和N2O4的物质的量之比为2∶1
D．35℃时，NO2的平衡转化率为
12．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)
D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO
13．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH3CH2OH)已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述错误的是
A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率
B．升高温度，则CH3CH2OH的产率一定增大
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率
14．已知298K时，2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)
△H=-197
kJ/mol，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2
mol
SO2和1
mol
O2达平衡时，放出热量Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1
mol
SO2和0.5
mol
O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是
A．Q2=Q1/2
B．2Q2＜Q1＜197
kJ
C．Q2=Q1＜197
kJ
D．以上均不正确
15．某研究小组在三个容积为
5
L
的恒容密闭容器中，分别充入
0.4mol
NO
和
0.4
mol
CO，发生反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
ΔH=-746.5
kJ/mol。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示：
下列说法不正确的是
A．温度：T1>T2
B．反应速率：a
点的
v逆=b
点的
v正
C．CO
的平衡转化率：Ⅰ<Ⅱ=Ⅲ
D．反应过程中NO与CO浓度之比恒为1：1
二、实验题
16．蛭石是一种铝硅酸盐(不溶于稀酸、碱)，加热后体积会增大为原体积的60倍，具有理想的保温及涵水功能，是种植业的优良基质材料。一种“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固体和吸水性树脂，使用时去掉不透气的外包装使透气内袋暴露在空气中，即可发热至53℃左右。某化学兴趣小组设计了以下实验，探究已使用过的“暖宝宝”成分、回收蛭石，并制备“引火铁”(一种抛撒到空气中即可自燃的超细铁粉)。
（实验方案）
（实验装置）(制引火铁)
回答下列问题：
(1)在“暖宝宝”的使用过程中，蛭石粉的作用是_______。影响“暖宝宝”发热的持续时间和温度的主要因素是_______。
(2)“实验方案”中“操作A”的具体内容为_______。
(3)有关使用后的“暖宝宝”中铁元素的存在形式，下列说法正确的是_______。
A．一定含有Fe、Fe2+、Fe3+
B．一定含Fe3+
C．一定含有Fe2+、Fe3+
D．可能含Fe
(4)制引火铁的“实验装置”中有两处明显的缺陷，分别是_______和_______。
(5)制取CO时，浓硫酸的作用是_______。实验开始时，应先点燃_______(填“X”或“Y”)处酒精灯。
(6)“引火铁”在空气中能自燃的原因是_______。
17．海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程图提取碘：
请回答下列问题：
(1)操作a的名称是___________(填“过滤”或“蒸发”)
(2)溶液A中通入足量Cl2的目的是将I-氧化为I2，也能达到该目的的物质是___________(填“双氧水”或“稀盐酸”)
(3)在萃取时，可选用的萃取剂为___________(填“酒精”或“四氯化碳”)
(4)已知I2与H2发生反应：I2(g)+H2(g)
2HI(g)。一定条件下，将1molI2和1molH2充入1L的密闭容器中，5min
后测得I2的物质的量0.6mol用I2表示该反应的化学反应速率是___________mol/L-1min-1
(5)当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将___________(填“增大”或“减小”)。
三、元素或物质推断题
18．某温度时，A、B、C在一个容积为2L的密闭容器中反应，这三种物质的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题。
(1)生成物是___（填A、B、C）。
(2)在2min内用A、B表示的化学反应速率分别为___，___。
(3)该反应的化学方程式是___。
(4)该反应___。（填序号）①是可逆反应②不是可逆反应
参考答案
1．C
【详解】
A．X是固体，其浓度不变，因此不能用X表示化学反应速率，A错误；
B．反应开始时n(Y)=3
mol，10
min时测得Y的物质的量为2.4
mol，则△n(Y)=3
mol-2.4
mol=0.6
mol，根据化学反应速率定义可知0~10min内v(Y)==0.03
mol/(L·min)，不能计算10min时的瞬时反应速率，B错误；
C.10min内Y改变的物质的量是0.6
mol，根据物质反应转化关系可知△n(X)=0.2
mol，则10
min时，
X的转化率为，C正确；
D．反应时，向容器中通入He，导致容器内气体压强增大，但由于容器的容积不变，则反应物的浓度不变，所以反应速率不变，D错误；
故合理选项是C。
2．C
【分析】
因为同一反应用不同物质表示时，平均反应速率可能不同，所以比较反应速率时，应使用同一种物质。
【详解】
A．v(A)=0.25mol/(L?s)，v(B)=0.375mol/(L?s)；
B．v(B)=0.45mol/(L?s)；
C．v(C)=0.20mol/(L?s)，v(B)=0.60mol/(L?s)；
D．v(D)=0.60mol/(L?s)，v(B)=0.45mol/(L?s)；
由以上分析可知，用B表示反应速率时，C选项中速率最大，故选C。
3．D
【详解】
A．实验1达到化学平衡， ，A正确；
B．该反应前后气体分子数不变，恒温恒容，根据等效平衡原理，对比实验1、2可知，升高温度，生成的量减少(0.8变成0.4)，说明逆反应是吸热反应，正反应放热，则该反应的正反应活化能小于逆反应活化能，B正确；
C．900℃时，实验2达到平衡时的转化率为40%，恒温恒容下，CO(g)、的起始加入的物质的量分别为4mol，2mol，与实验2等效，所以达到平衡时的转化率还是40%，C正确；
D．650℃时，实验1的，若CO(g)、、、的起始加入的物质的量分别为1.5mol、2mol、2.5mol、3mol，此时，反应正向进行，(正)(逆)，D错误；
故选D。
4．D
【详解】
①
A是固体，不能用A表示化学反应速率，故①错误；
②2s(秒)后测得
C
的浓度为0.6
mol·L-1
，则B的浓度变化为0.3
mol·L-1，用物质
B
表示的反应的平均速率为mol·(L·s)-1，故②错误；
③2s(秒)后测得
C
的浓度为0.6
mol·L-1
，则消耗A的物质的量为1.2mol，2
s
时物质
A
的转化率为30%，故③正确；
④2s(秒)后测得
C
的浓度为0.6
mol·L-1
，则B的浓度变化为0.3
mol·L-1，2
s
时物质
B
的浓度为0.7
mol·L-1，故④正确；
选D。
5．A
【详解】
不管是放热反应还是吸热反应，在一定条件下，升高温度，反应速率均增大，A正确；
故选A。
6．A
【分析】
过程Ⅰ中Cu和稀HNO3的反应生成NO，过程Ⅱ中NO被氧化生成NO2，结合浓度对化学反应速率的影响分析判断。
【详解】
A．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，因此步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因不可能是c(HNO3)增大的缘故，故A错误；
B．抽入空气，NO被氧化生成NO2，反应速率加快，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)一定减小，其他条件没有变化，只可能是NO2对该反应具有催化作用，故B正确；
C．过程Ⅱ中NO被氧化生成NO2，发生的反应为2NO+O2═2NO2，故C正确；
D．再抽入空气，NO2发生反应生成硝酸，铜可以继续溶解，故D正确；
故选A。
7．B
【详解】
金属与硝酸反应时不产生氢气；盐酸的浓度相同时，锌粉比锌片与盐酸的接触面积更大，反应速率快，则A中生成氢气的反应速率小于B、C；B中锌、铜与在盐酸中形成原电池，使反应速率加快，则B中生成氢气的反应速率大于C，综上所述生成氢气速率最快的是B，故选B。
8．B
【详解】
A．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量小于0.3mol，A错误；
B．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，B正确；
C．可逆反应的平衡为动态平衡，平衡时反应依然在进行，只是正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，C错误；
D．升高温度，正逆反应速率都增大，D错误；
综上所述答案为B。
9．A
【详解】
A．平衡时正逆反应速率相等，即v正(O2)=v逆(O2)，同一方向不同物质的速率之比等于计量数之比，所以4v逆(O2)=5v逆(NO)，则4v正(O2)=5v逆(NO)，A正确；
B．生成NO和消耗NH3均为正反应，所以只要反应进行，单位时间内生成cmolNO的同时就会消耗cmolNH3，不能判断反应是否平衡，B错误；
C．增加容器体积，各物质的浓度都减小，所以正逆反应速率都减小，C错误；
D．平衡时各物质的物质的量比值不再改变，但具体比值为多少与初始投料和转化率有关，所以当比值为某个值时，不能判断反应是否平衡，D错误；
综上所述答案为A。
10．C
【详解】
A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，在恒容密闭体系中气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明该反应已经达到平衡状态，故A错误；
B．该反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，单位时间的产量增大，则该反应适于在高温条件下进行，故B错误；
C．根据等效平衡原理，再充入a
mol乙苯，相当于原平衡体系加压，体积缩小一半，此时平衡逆向移动，压强小于2p；若平衡时压强为2p，则再次充入的乙苯大于a
mol，故C正确；
D．在恒压条件下加入不参加反应的二氧化碳，容器体积增大，相当于减小压强，该反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率增大，故D错误；
故选C。
11．A
【详解】
A．通过表中数据可知该反应是放热反应，温度升高，平衡向左移动，A正确；
B．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体的颜色会先变浅再变深，但还是比原来的颜色浅，B错误；
C．平衡时各物质的物质的量之比与化学计量数之比没有直接的关系，C错误；
D．根据表中信息，假设起始时NO2的物质的量为1
mol，35℃达平衡时生成的N2O4为x
mol，则：
2NO2
(g)
N2O4(g)
起始时的物质的量 1
0
转化的物质的量
2x
x
平衡时的物质的量 1?2x
x
=25%，计算出：x=，则NO2的转化率为，D错误；
故选A。
12．D
【详解】
A．使用催化剂可以加快SO2催化氧化反应的速率，但不能使化学平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．合成氨的反应为放热反应，根据勒夏特列原理，采用低温可提高反应物的平衡转化率，但温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需的时间变长，在工业生产中很不经济，工业上采用500℃左右的温度主要是从化学反应速率和催化剂的活性两方面考虑的，故不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．加压平衡H2(g)+I2(g)
?
2HI(g)不移动，但由于I2(g)的浓度增大，所以平衡混合气体的颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．在饱和食盐水中含大量Cl-，Cl-的浓度增大，使平衡Cl2+H2O
?
H++Cl-+HClO逆向移动，降低Cl2的溶解度，故实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故D符合题意；
故答案：D。
13．B
【详解】
A．因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A正确；
B．升高温度是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是向哪个方向移动，故CH3CH2OH的产率不一定增大，故B错误；
C．充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C正确；
D．从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D正确；
答案选B。
14．B
【详解】
在相同温度和压强下，向密闭容器通入2
mol
SO2和1
mol
O2，达平衡时，参加反应的SO2物质的量小于2mol，放出热量Q1＜197
kJ；向另一相同体积的密闭容器中通入1
mol
SO2和0.5
mol
O2，达平衡时，若与前面反应中SO2的转化率相同，则2Q2=Q1，但此容器为恒容容器，相当于上面的恒压容器减小压强，平衡逆向移动，放出的热量减少，从而得出2Q2＜Q1；综合以上分析，2Q2＜Q1＜197
kJ，故选B。
15．B
【详解】
A．由图象可知T1温度下先达到平衡状态，则反应速率较大，温度应较高，则温度：?T1>T2，故A不符合题意；
B．II、III达到相同平衡状态，正逆反应速率相等，且III反应速率较大，应加入催化剂，则a点的V逆>?b点的V正，故B符合题意；
C．?I、I为相同平衡状态，则CO的转化率相同，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO的平衡转化率:?1?D．NO与CO起始物质的量相同，物质的量之比为1:1，且按1:?1反应，则反应过程中NO与CO浓度之比恒为1:?1，故D不符合题意；
故答案：?B。
16．保温
透气膜透过空气的速度和铁粉的含量
在空气中灼烧
BD
缺少除CO中甲酸气体的装置
尾气未处理
催化剂和脱水剂
X
铁粉的表面积大，能与空气充分接触，反应速率大
【分析】
由电化学可知“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固体和吸水性树脂的作用原理是利用铁、石墨和空气中的氧气形成微小的原电池来发热的，由实验方案可知，暖宝宝内容物与稀硫酸反应生成硫酸铁或硫酸亚铁，然后过滤得到固体A中含蛭石和石墨，通过实验可知酸溶液中含有铁离子和亚铁离子、氯化钠，硫酸和硫酸根等，加入双氧水和氢氧化钠后生成氢氧化铁沉淀，灼烧后得到红棕色粉末B为氧化铁，再与CO反应得到“引火铁”，据此分析解题。
【详解】
(1)
由题干信息可知，蛭石是一种铝硅酸盐(不溶于稀酸、碱)，具有理想的保温及涵水功能故在“暖宝宝”的使用过程中，蛭石粉的作用是保温；影响“暖宝宝”发热的持续时间和温度的主要因素是反应速率即热量放出的速率，反应速率又与空气中氧气的进入速率有关，故影响的主要因素是透气膜透过空气的速度和铁粉的含量，故答案为：保温；透气膜透过空气的速度和铁粉的含量；
(2)由题干流程图可知，“实验方案”中“酸溶”后过滤出固体A中含有蛭石和活性炭，要得到蛭石就是要出去其中的活性炭，故“操作A”的具体内容为在空气中灼烧，故答案为：在空气中灼烧；
(3)由题干流程图可知，“酸溶液”中加入K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀，说明“酸溶液”中含有Fe2+，可能是使用后的“暖宝宝”中存在Fe2+，也可能是Fe和稀硫酸反应生成了Fe2+，加入KSCN溶液，生成血红色溶液，说明酸溶液中含有Fe3+，而稀硫酸无强氧化性，故使用后的“暖宝宝”中一定存在Fe3+，综上分析可知，使用后的“暖宝宝”中铁元素的存在形式一定含Fe3+可能含Fe、Fe2+，故答案为：BD；
(4)由于HCOOH具有较强的挥发性且与氧化铁反应，CO有毒不能直接排放到空气中，必须进行尾气处理，故制引火铁的“实验装置”中两处明显的缺陷分别是缺少除CO中甲酸气体的装置和尾气未处理，故答案为：缺少除CO中甲酸气体的装置；尾气未处理；
(5)制取CO的反应方程式为：HCOOHCO+H2O，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂，由于CO具有可燃性，故需先通入CO将装置中的空气排空再加入红棕色粉末B，故实验开始时，应先点燃X处酒精灯，故答案为：催化剂和脱水剂；X；
(6)由于“引火铁”是一种超细铁粉，表面积很大，能与空气中的氧气充分接触，故反应速率很快，且反应放热而短时间内达到铁的着火点而自燃，故“引火铁”在空气中能自燃的原因是铁粉的表面积大，能与空气充分接触，反应速率大，故答案为：铁粉的表面积大，能与空气充分接触，反应速率大。
17．过滤
双氧水
四氯化碳
0.08
增大
【分析】
由实验流程可知，海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，操作a为过滤，分离出含I-离子的溶液，溶液A中通入氯气发生Cl2+2KI═2KCl+I2，溶液B中含碘单质，加入四氯化碳萃取、分液，得到含碘单质的有机溶液，从有机溶液中提取碘，需要蒸馏操作，以此来解答。
【详解】
(1)由上述分析可知，操作a为过滤，故答案为：过滤；
(2)双氧水中的H2O2具有氧化性，也能将I-氧化为碘单质，且还原产物是水，不带入杂质，故答案为：双氧水；
(3)酒精易溶于水，不能为萃取剂，CCl4的密度比水大且不溶于水，可以萃取碘单质，故答案为：四氯化碳；
(4)
用I2表示该反应的化学反应速率==0.08
mol/L-1min-1，故答案为：0.08；
(5)升高温度，化学反应速率增大，故答案为：增大。
18．C
3mol·L-1·min-1
2mol·L-1·min-1
3A+2B3C
①
【分析】
从图中可以看出，反应前，A、B的浓度达到最大值，而C的浓度为0；反应进行到2min时，A、B、C的浓度都保持不变，且都大于0。
【详解】
(1)从图中可以看出，反应开始前，C的浓度为0，随着反应的进行，C的浓度不断增大，所以生成物是C。答案为：C；
(2)在2min内用A、B表示的化学反应速率分别为=3mol·L-1·min-1，=2mol·L-1·min-1。答案为：3mol·L-1·min-1；2mol·L-1·min-1；
(3)该反应中，反应物为A、B，生成物为C，且浓度变化量为6mol/L、4mol/L、6mol/L，比值为3:2:3，化学方程式是3A+2B3C。答案为：3A+2B3C；
(4)该反应中，反应结束时，各物质的浓度都大于0，所以该反应为可逆反应，故选①。答案为：①。
【点睛】
解题时，我们易错将反应物与生成物之间的符号用“==”表示。
化学反应规律第3节化学反应的快慢和限度课时训练
一、选择题
1．将1
mol
X和3
mol
Y在2
L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)+3Y(g)2Z(g)，10
min时测得Y的物质的量为2.4
mol。下列说法正确的是
A．10
min内，X的平均反应速率为0.01
mol·L-1·min-1
B．第10
min时，Y的反应速率为0.03
mol·L-1·min-1
C．10
min时，
X的转化率为20%
D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快
2．反应2A(g)+
3B(g)C(g)+
4D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A．v(A)=0.25mol/(L?s)
B．v(B)=0.45mol/(L?s)
C．v(C)=0.20mol/(L?s)
D．v(D)=0.60mol/(L?s)
3．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。现将不同物质的量的CO(g)和(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，得到如下两组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
下列说法错误的是
A．实验1达到化学平衡，以()表示的化学反应速率为
B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能
C．900℃时，实验2若CO(g)、(g)的起始加入的物质的量分别为4mol、2mol，则达到平衡时的转化率为40%
D．650℃时，实验1若CO(g)、(g)，(g)、(g)的起始加入的物质的量分别为1.5mol、2mol、2.5mol、3mol，则此时
4．将
4
mol
A
和
2
mol
B
在
2
L
的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)?2C(g)若经2s(秒)后测得
C
的浓度为0.6
mol·L-1
，现有下列几种说法：
①
用物质
A
表示的反应的平均速率为
0.3
mol·(L·s)-1
②
用物质
B
表示的反应的平均速率为
0.6
mol·(L·s)-1
③
2
s
时物质
A
的转化率为30%
④
2
s
时物质
B
的浓度为0.7
mol·L-1
其中正确的是
A．①③④
B．①④
C．②③
D．③④
5．反应为吸热反应，反应速率为v1，反应为放热反应，反应速率为v2.对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A．均增大
B．均减小
C．v1增大，v2减小
D．v1减小，v2增大
6．一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如图，下列说法不正确的是
A．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
B．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用
C．过程Ⅱ生成无色气体变为红棕色的反应为2NO+O2═2NO2
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
7．相同温度下，将下列四组试剂混合后生成氢气速率最大的是
A．2g锌片、10mL
2mol?L-1盐酸
B．2g锌粉(另含0.01g铜片)、10mL
2mol?L-1盐酸
C．2g锌粉、10mL
2mol?L-1盐酸
D．2g镁粉、20mL
3mol?L-1硝酸
8．已知：。下列说法正确的是
A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定等于0.3mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，该反应就停止
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
9．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成cmolNO的同时，消耗cmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．当n(NH3)：n(O2)：n(NO)：n(H2O)=4：5：4：6时，则反应达到平衡状态
10．苯乙烯()可由乙苯催化脱氢制得：(g)(g)+H2(g)
ΔH>0，500
℃时，在恒容密闭容器中，充入a
mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为p。下列说法正确的是
A．混合气体的密度保持不变说明该反应已经达到平衡状态
B．为增大单位时间的产量，该反应适于在低温条件下进行
C．若再次充入b
mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体压强为2p，则a
11．向某密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中NO2的物质的量分数如下表，下列说法正确的是
温度/℃
27
35
NO2的物质的量分数%
20
25
A．平衡后，升高温度，正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数
B．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体的颜色会变深
C．27℃平衡时，NO2
和N2O4的物质的量之比为2∶1
D．35℃时，NO2的平衡转化率为
12．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)
D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO
13．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH3CH2OH)已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述错误的是
A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率
B．升高温度，则CH3CH2OH的产率一定增大
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率
14．已知298K时，2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)
△H=-197
kJ/mol，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2
mol
SO2和1
mol
O2达平衡时，放出热量Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1
mol
SO2和0.5
mol
O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是
A．Q2=Q1/2
B．2Q2＜Q1＜197
kJ
C．Q2=Q1＜197
kJ
D．以上均不正确
15．某研究小组在三个容积为
5
L
的恒容密闭容器中，分别充入
0.4mol
NO
和
0.4
mol
CO，发生反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)
ΔH=-746.5
kJ/mol。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示：
下列说法不正确的是
A．温度：T1>T2
B．反应速率：a
点的
v逆=b
点的
v正
C．CO
的平衡转化率：Ⅰ<Ⅱ=Ⅲ
D．反应过程中NO与CO浓度之比恒为1：1
二、实验题
16．蛭石是一种铝硅酸盐(不溶于稀酸、碱)，加热后体积会增大为原体积的60倍，具有理想的保温及涵水功能，是种植业的优良基质材料。一种“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固体和吸水性树脂，使用时去掉不透气的外包装使透气内袋暴露在空气中，即可发热至53℃左右。某化学兴趣小组设计了以下实验，探究已使用过的“暖宝宝”成分、回收蛭石，并制备“引火铁”(一种抛撒到空气中即可自燃的超细铁粉)。
（实验方案）
（实验装置）(制引火铁)
回答下列问题：
(1)在“暖宝宝”的使用过程中，蛭石粉的作用是_______。影响“暖宝宝”发热的持续时间和温度的主要因素是_______。
(2)“实验方案”中“操作A”的具体内容为_______。
(3)有关使用后的“暖宝宝”中铁元素的存在形式，下列说法正确的是_______。
A．一定含有Fe、Fe2+、Fe3+
B．一定含Fe3+
C．一定含有Fe2+、Fe3+
D．可能含Fe
(4)制引火铁的“实验装置”中有两处明显的缺陷，分别是_______和_______。
(5)制取CO时，浓硫酸的作用是_______。实验开始时，应先点燃_______(填“X”或“Y”)处酒精灯。
(6)“引火铁”在空气中能自燃的原因是_______。
17．海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程图提取碘：
请回答下列问题：
(1)操作a的名称是___________(填“过滤”或“蒸发”)
(2)溶液A中通入足量Cl2的目的是将I-氧化为I2，也能达到该目的的物质是___________(填“双氧水”或“稀盐酸”)
(3)在萃取时，可选用的萃取剂为___________(填“酒精”或“四氯化碳”)
(4)已知I2与H2发生反应：I2(g)+H2(g)
2HI(g)。一定条件下，将1molI2和1molH2充入1L的密闭容器中，5min
后测得I2的物质的量0.6mol用I2表示该反应的化学反应速率是___________mol/L-1min-1
(5)当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将___________(填“增大”或“减小”)。
三、元素或物质推断题
18．某温度时，A、B、C在一个容积为2L的密闭容器中反应，这三种物质的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题。
(1)生成物是___（填A、B、C）。
(2)在2min内用A、B表示的化学反应速率分别为___，___。
(3)该反应的化学方程式是___。
(4)该反应___。（填序号）①是可逆反应②不是可逆反应
参考答案
1．C
【详解】
A．X是固体，其浓度不变，因此不能用X表示化学反应速率，A错误；
B．反应开始时n(Y)=3
mol，10
min时测得Y的物质的量为2.4
mol，则△n(Y)=3
mol-2.4
mol=0.6
mol，根据化学反应速率定义可知0~10min内v(Y)==0.03
mol/(L·min)，不能计算10min时的瞬时反应速率，B错误；
C.10min内Y改变的物质的量是0.6
mol，根据物质反应转化关系可知△n(X)=0.2
mol，则10
min时，
X的转化率为，C正确；
D．反应时，向容器中通入He，导致容器内气体压强增大，但由于容器的容积不变，则反应物的浓度不变，所以反应速率不变，D错误；
故合理选项是C。
2．C
【分析】
因为同一反应用不同物质表示时，平均反应速率可能不同，所以比较反应速率时，应使用同一种物质。
【详解】
A．v(A)=0.25mol/(L?s)，v(B)=0.375mol/(L?s)；
B．v(B)=0.45mol/(L?s)；
C．v(C)=0.20mol/(L?s)，v(B)=0.60mol/(L?s)；
D．v(D)=0.60mol/(L?s)，v(B)=0.45mol/(L?s)；
由以上分析可知，用B表示反应速率时，C选项中速率最大，故选C。
3．D
【详解】
A．实验1达到化学平衡， ，A正确；
B．该反应前后气体分子数不变，恒温恒容，根据等效平衡原理，对比实验1、2可知，升高温度，生成的量减少(0.8变成0.4)，说明逆反应是吸热反应，正反应放热，则该反应的正反应活化能小于逆反应活化能，B正确；
C．900℃时，实验2达到平衡时的转化率为40%，恒温恒容下，CO(g)、的起始加入的物质的量分别为4mol，2mol，与实验2等效，所以达到平衡时的转化率还是40%，C正确；
D．650℃时，实验1的，若CO(g)、、、的起始加入的物质的量分别为1.5mol、2mol、2.5mol、3mol，此时，反应正向进行，(正)(逆)，D错误；
故选D。
4．D
【详解】
①
A是固体，不能用A表示化学反应速率，故①错误；
②2s(秒)后测得
C
的浓度为0.6
mol·L-1
，则B的浓度变化为0.3
mol·L-1，用物质
B
表示的反应的平均速率为mol·(L·s)-1，故②错误；
③2s(秒)后测得
C
的浓度为0.6
mol·L-1
，则消耗A的物质的量为1.2mol，2
s
时物质
A
的转化率为30%，故③正确；
④2s(秒)后测得
C
的浓度为0.6
mol·L-1
，则B的浓度变化为0.3
mol·L-1，2
s
时物质
B
的浓度为0.7
mol·L-1，故④正确；
选D。
5．A
【详解】
不管是放热反应还是吸热反应，在一定条件下，升高温度，反应速率均增大，A正确；
故选A。
6．A
【分析】
过程Ⅰ中Cu和稀HNO3的反应生成NO，过程Ⅱ中NO被氧化生成NO2，结合浓度对化学反应速率的影响分析判断。
【详解】
A．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，因此步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因不可能是c(HNO3)增大的缘故，故A错误；
B．抽入空气，NO被氧化生成NO2，反应速率加快，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)一定减小，其他条件没有变化，只可能是NO2对该反应具有催化作用，故B正确；
C．过程Ⅱ中NO被氧化生成NO2，发生的反应为2NO+O2═2NO2，故C正确；
D．再抽入空气，NO2发生反应生成硝酸，铜可以继续溶解，故D正确；
故选A。
7．B
【详解】
金属与硝酸反应时不产生氢气；盐酸的浓度相同时，锌粉比锌片与盐酸的接触面积更大，反应速率快，则A中生成氢气的反应速率小于B、C；B中锌、铜与在盐酸中形成原电池，使反应速率加快，则B中生成氢气的反应速率大于C，综上所述生成氢气速率最快的是B，故选B。
8．B
【详解】
A．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量小于0.3mol，A错误；
B．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，B正确；
C．可逆反应的平衡为动态平衡，平衡时反应依然在进行，只是正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，C错误；
D．升高温度，正逆反应速率都增大，D错误；
综上所述答案为B。
9．A
【详解】
A．平衡时正逆反应速率相等，即v正(O2)=v逆(O2)，同一方向不同物质的速率之比等于计量数之比，所以4v逆(O2)=5v逆(NO)，则4v正(O2)=5v逆(NO)，A正确；
B．生成NO和消耗NH3均为正反应，所以只要反应进行，单位时间内生成cmolNO的同时就会消耗cmolNH3，不能判断反应是否平衡，B错误；
C．增加容器体积，各物质的浓度都减小，所以正逆反应速率都减小，C错误；
D．平衡时各物质的物质的量比值不再改变，但具体比值为多少与初始投料和转化率有关，所以当比值为某个值时，不能判断反应是否平衡，D错误；
综上所述答案为A。
10．C
【详解】
A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，在恒容密闭体系中气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明该反应已经达到平衡状态，故A错误；
B．该反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，单位时间的产量增大，则该反应适于在高温条件下进行，故B错误；
C．根据等效平衡原理，再充入a
mol乙苯，相当于原平衡体系加压，体积缩小一半，此时平衡逆向移动，压强小于2p；若平衡时压强为2p，则再次充入的乙苯大于a
mol，故C正确；
D．在恒压条件下加入不参加反应的二氧化碳，容器体积增大，相当于减小压强，该反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率增大，故D错误；
故选C。
11．A
【详解】
A．通过表中数据可知该反应是放热反应，温度升高，平衡向左移动，A正确；
B．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体的颜色会先变浅再变深，但还是比原来的颜色浅，B错误；
C．平衡时各物质的物质的量之比与化学计量数之比没有直接的关系，C错误；
D．根据表中信息，假设起始时NO2的物质的量为1
mol，35℃达平衡时生成的N2O4为x
mol，则：
2NO2
(g)
N2O4(g)
起始时的物质的量 1
0
转化的物质的量
2x
x
平衡时的物质的量 1?2x
x
=25%，计算出：x=，则NO2的转化率为，D错误；
故选A。
12．D
【详解】
A．使用催化剂可以加快SO2催化氧化反应的速率，但不能使化学平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；
B．合成氨的反应为放热反应，根据勒夏特列原理，采用低温可提高反应物的平衡转化率，但温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需的时间变长，在工业生产中很不经济，工业上采用500℃左右的温度主要是从化学反应速率和催化剂的活性两方面考虑的，故不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．加压平衡H2(g)+I2(g)
?
2HI(g)不移动，但由于I2(g)的浓度增大，所以平衡混合气体的颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．在饱和食盐水中含大量Cl-，Cl-的浓度增大，使平衡Cl2+H2O
?
H++Cl-+HClO逆向移动，降低Cl2的溶解度，故实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故D符合题意；
故答案：D。
13．B
【详解】
A．因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A正确；
B．升高温度是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是向哪个方向移动，故CH3CH2OH的产率不一定增大，故B错误；
C．充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C正确；
D．从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D正确；
答案选B。
14．B
【详解】
在相同温度和压强下，向密闭容器通入2
mol
SO2和1
mol
O2，达平衡时，参加反应的SO2物质的量小于2mol，放出热量Q1＜197
kJ；向另一相同体积的密闭容器中通入1
mol
SO2和0.5
mol
O2，达平衡时，若与前面反应中SO2的转化率相同，则2Q2=Q1，但此容器为恒容容器，相当于上面的恒压容器减小压强，平衡逆向移动，放出的热量减少，从而得出2Q2＜Q1；综合以上分析，2Q2＜Q1＜197
kJ，故选B。
15．B
【详解】
A．由图象可知T1温度下先达到平衡状态，则反应速率较大，温度应较高，则温度：?T1>T2，故A不符合题意；
B．II、III达到相同平衡状态，正逆反应速率相等，且III反应速率较大，应加入催化剂，则a点的V逆>?b点的V正，故B符合题意；
C．?I、I为相同平衡状态，则CO的转化率相同，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO的平衡转化率:?1?D．NO与CO起始物质的量相同，物质的量之比为1:1，且按1:?1反应，则反应过程中NO与CO浓度之比恒为1:?1，故D不符合题意；
故答案：?B。
16．保温
透气膜透过空气的速度和铁粉的含量
在空气中灼烧
BD
缺少除CO中甲酸气体的装置
尾气未处理
催化剂和脱水剂
X
铁粉的表面积大，能与空气充分接触，反应速率大
【分析】
由电化学可知“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固体和吸水性树脂的作用原理是利用铁、石墨和空气中的氧气形成微小的原电池来发热的，由实验方案可知，暖宝宝内容物与稀硫酸反应生成硫酸铁或硫酸亚铁，然后过滤得到固体A中含蛭石和石墨，通过实验可知酸溶液中含有铁离子和亚铁离子、氯化钠，硫酸和硫酸根等，加入双氧水和氢氧化钠后生成氢氧化铁沉淀，灼烧后得到红棕色粉末B为氧化铁，再与CO反应得到“引火铁”，据此分析解题。
【详解】
(1)
由题干信息可知，蛭石是一种铝硅酸盐(不溶于稀酸、碱)，具有理想的保温及涵水功能故在“暖宝宝”的使用过程中，蛭石粉的作用是保温；影响“暖宝宝”发热的持续时间和温度的主要因素是反应速率即热量放出的速率，反应速率又与空气中氧气的进入速率有关，故影响的主要因素是透气膜透过空气的速度和铁粉的含量，故答案为：保温；透气膜透过空气的速度和铁粉的含量；
(2)由题干流程图可知，“实验方案”中“酸溶”后过滤出固体A中含有蛭石和活性炭，要得到蛭石就是要出去其中的活性炭，故“操作A”的具体内容为在空气中灼烧，故答案为：在空气中灼烧；
(3)由题干流程图可知，“酸溶液”中加入K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀，说明“酸溶液”中含有Fe2+，可能是使用后的“暖宝宝”中存在Fe2+，也可能是Fe和稀硫酸反应生成了Fe2+，加入KSCN溶液，生成血红色溶液，说明酸溶液中含有Fe3+，而稀硫酸无强氧化性，故使用后的“暖宝宝”中一定存在Fe3+，综上分析可知，使用后的“暖宝宝”中铁元素的存在形式一定含Fe3+可能含Fe、Fe2+，故答案为：BD；
(4)由于HCOOH具有较强的挥发性且与氧化铁反应，CO有毒不能直接排放到空气中，必须进行尾气处理，故制引火铁的“实验装置”中两处明显的缺陷分别是缺少除CO中甲酸气体的装置和尾气未处理，故答案为：缺少除CO中甲酸气体的装置；尾气未处理；
(5)制取CO的反应方程式为：HCOOHCO+H2O，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂，由于CO具有可燃性，故需先通入CO将装置中的空气排空再加入红棕色粉末B，故实验开始时，应先点燃X处酒精灯，故答案为：催化剂和脱水剂；X；
(6)由于“引火铁”是一种超细铁粉，表面积很大，能与空气中的氧气充分接触，故反应速率很快，且反应放热而短时间内达到铁的着火点而自燃，故“引火铁”在空气中能自燃的原因是铁粉的表面积大，能与空气充分接触，反应速率大，故答案为：铁粉的表面积大，能与空气充分接触，反应速率大。
17．过滤
双氧水
四氯化碳
0.08
增大
【分析】
由实验流程可知，海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，操作a为过滤，分离出含I-离子的溶液，溶液A中通入氯气发生Cl2+2KI═2KCl+I2，溶液B中含碘单质，加入四氯化碳萃取、分液，得到含碘单质的有机溶液，从有机溶液中提取碘，需要蒸馏操作，以此来解答。
【详解】
(1)由上述分析可知，操作a为过滤，故答案为：过滤；
(2)双氧水中的H2O2具有氧化性，也能将I-氧化为碘单质，且还原产物是水，不带入杂质，故答案为：双氧水；
(3)酒精易溶于水，不能为萃取剂，CCl4的密度比水大且不溶于水，可以萃取碘单质，故答案为：四氯化碳；
(4)
用I2表示该反应的化学反应速率==0.08
mol/L-1min-1，故答案为：0.08；
(5)升高温度，化学反应速率增大，故答案为：增大。
18．C
3mol·L-1·min-1
2mol·L-1·min-1
3A+2B3C
①
【分析】
从图中可以看出，反应前，A、B的浓度达到最大值，而C的浓度为0；反应进行到2min时，A、B、C的浓度都保持不变，且都大于0。
【详解】
(1)从图中可以看出，反应开始前，C的浓度为0，随着反应的进行，C的浓度不断增大，所以生成物是C。答案为：C；
(2)在2min内用A、B表示的化学反应速率分别为=3mol·L-1·min-1，=2mol·L-1·min-1。答案为：3mol·L-1·min-1；2mol·L-1·min-1；
(3)该反应中，反应物为A、B，生成物为C，且浓度变化量为6mol/L、4mol/L、6mol/L，比值为3:2:3，化学方程式是3A+2B3C。答案为：3A+2B3C；
(4)该反应中，反应结束时，各物质的浓度都大于0，所以该反应为可逆反应，故选①。答案为：①。
【点睛】
解题时，我们易错将反应物与生成物之间的符号用“==”表示。