“零作业”课堂教学之导学案：课题2 酸和碱之间会发生什么反应导学案

本资料来自于资源２１世纪教育网www.21cnjy.com
“零作业”课堂教学之导学案
课题 编写人 授课人 课型 时间
课题2 酸和碱之间会发生什么反应 吕书生 新授
一、自主导学目标：
【知识与技能】
（1）知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质和盐的概念。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
（3）了解酸碱度的表示方法，知道溶液酸碱性与pH的关系。
（4）初步学会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【过程与方法】
（1）学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。
（2）在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。
【情感态度与价值观】
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，由此感受到化学知识对改善个人生活和促进社会发展的作用。
二、徜徉书海活动探究
模块（一）中和反应
1、问题情境导学：
（1）酸和碱都有一些相似的化学性质，那么酸和碱之间能否发生反应呢？
（2）如何判断无色的盐酸和无色的氢氧化钠溶液混合后发生了反应？
2、动手操作实验探究
（1）实验探究：氢氧化钠与盐酸的反应
【实验步骤】①在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴 溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断 溶液，至溶液颜色恰好变成 为止。
②取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体 ，观察玻璃片上的现象。
【实验现象】 色的氢氧化钠溶液变 ， 色消失变为 色。玻璃片上有 生成。
【实验结论】NaOH + HCl ＝ NaCl+ H2O
分析：①为了使反应充分，用滴管滴入盐酸时，要 滴加，并要边滴边 。
②我们把 视为酸碱恰好完全反应。
③反应实质： ＝H2O
（2）完成下列化学方程式并讨论生成物的共性：
Ca(OH)2 +2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
共性：①都生成 ，②另一种物质都是由 和 构成的。
（3）盐的组成： 和 。
如：氯化钠是由 和 构成；氯化钙是 和 由构成；
硫酸钠是由 和 构成。
（4）中和反应定义： 与 作用生成 和 的反应，叫做中和反应。
3、想一想议一议：
生成盐和水的反应是否一定是中和反应？
生成盐和水的反应有： ； ； 。
模块（二）中和反应在实际中的应用
1、问题情境导学：
夏天被蚊虫叮咬后，会感到痛痒。为了减轻疼痛涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，可减轻痛痒。为什么呢？
2、动手操作实验探究
1．改变土壤的酸碱性
例如，熟石灰改良 土壤。
2．处理工厂的废水
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用 进行中和处理。
3．用于医药
例如，①遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物（如 氢氧化铝等），以中和过多的胃酸。
②被蚊虫叮咬为了减轻痛痒可涂一些含有碱性物质(如 )的药水。
3、交流讨论：
（1）比较熟石灰与氢氧化钠哪一个更适合应用于改良酸性土壤和处理工厂废水。
（4）完成化学方程式：
熟石灰与硫酸：
氢氧化铝与胃酸：
模块（三）合金
1、问题情境导学：
在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢
2、动手操作实验探究
（1）溶液的酸碱度表示法——pH
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在 之间。
（2）溶液酸碱性与酸碱度的关系
pH<7 溶液呈 性
pH>7 溶液呈 性
pH＝7 溶液呈 性
（3）测定pH最简便的方法是使用 。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 ，将被测液 ，把试纸显示的颜色与 比较，即可得出被测液的pH。
说明：pH试纸测得值为估计值取 。
（4）活动探究（一）用pH试纸测定一些液体的pH
①测定几种酸或碱的稀溶液的pH
　 pH 　 pH 　 pH
稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液
②测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)
　 pH 酸碱性 　 pH 酸碱性
橘汁 　 　 　汽水 　
糖水 　 　 　自来水 　
牛奶 　 　 　唾液 　
番茄汁 　 　 　草木灰 　
肥皂水 　 　 　洗洁精 　
（5）了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为 或接近 的土壤中生长。
③测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH 5.6)，可以了解空气的污染情况。
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
（6）活动探究（二）溶液酸碱度对头发的影响
将一缕头发分成四份，把其中的三份分别放入厕所清洁剂（pH约为1）、鸡蛋清（pH约为7）、厨房洗涤剂（pH约为13）中，浸泡约30分钟。然后取出用纸巾吸干液体后观察对照。
在不同pH溶液中浸过后
pH＝1 pH＝7 pH＝13
光泽
拉断的难易程度
结论：溶液的酸碱度对头发都有损伤， 比 对头发的损伤更为严重。
3、交流讨论：
（1）用pH试纸测溶液的pH时，若先将试纸用蒸馏水润湿，则对测量结果有何影响？
若先将试纸用蒸馏水润湿，测酸性溶液时pH ；若先将试纸用蒸馏水润湿，测碱性溶液时pH ；
（2）用洗发液洗头后，还需用护发素保养为什么？
正常人头皮及毛发呈弱酸性，洗发后用 的护发素调节头皮和毛发的酸碱平衡。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、判断下列哪一个是中和反应（ ）
A、CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
B、CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
C、KOH+HNO3＝KNO3+H2O
D、3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3+3H2O
2、下列各pH表示溶液酸性最强的是
A．pH＝14 B．pH=7 C．pH＝1 D．pH＝0
3、已知苹果汁的近似pH为2．9～3．3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是 ( )
A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色
4、下列关于中和反应的说法错误的是 （ ）
A．中和反应要放出热量 B．中和反应一定有盐生成
C．中和反应一定有水生成 D． 酸碱中和反应后溶液的pH=0
5、一般来说大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，经测定某土壤的pH为5.5，若要改变它，应在土壤中施加适量的 （ ）
A．氢氧化钠 B．氢氧化钙 C．氯化钠 D．盐酸
6、下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是 （ ）
A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．NaOH
7、下列关于酸碱中和的说法，合理的是 （ ）
A．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B．被红蚂蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）
C．向氢氧化钠溶液中 滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变
D．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是：NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
8、下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是 （ ）
A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7
9、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如右表。该同学最好选用： （ ）
化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水
pH 7 8 5 11
A．尿素 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．氨水
10、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是 （ ）
A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸
C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸
11、小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，得到的数据如下：
加入氢氧化钠的体积／mL 0 1.0 8.0 9.5 10.5 12.0 16.5
烧杯中溶液的pH 1.0 1.3 2.0 3.9 9.9 11.9 12.8
(1)请你绘制出烧杯中溶液的pH与加人氢氧化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。
(2)请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)
二、拓展提高：
1、在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是
A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色
C．由红色变为无色 D．由无色变成红色
2、下列溶液的pH最大的是（ ）
A．石灰水 B．食醋 C．自来水 D．汽水
3、下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A．锌与稀盐酸 B．烧碱溶液与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
4、小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：
物质 厕所清洁剂 洗发精 洗衣液 厨房清洁剂
pH 1 8 10 13
在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是
A．厕所清洁剂 B．洗发精 C．洗衣液 D．厨房清洁剂
5、因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
6、推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是
A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
7、右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
8、向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是 ( )
A．稀盐酸 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
9、小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗洁精
pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2
由此判断：
（1）酸性最强的物质是__________________________。
（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_______________________(填一种物质即可)。
（3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水_____________(填“属于”或“不属于”)酸雨。
10、溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：
（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围。
酸性溶液： 碱性溶液：
（2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？
用酚酞溶液： 用pH试纸：
（3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生
怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系。
）
11、某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊
溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
滴入稀硫酸的体积/mL 0 1 2 3 4 5 6 7
pH 13.0 12.8 12.5 12.2 7.0 2.0 1.7 1.6
溶液颜色 蓝色 紫色 红色
(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。
① 。
② 。
(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 。
三、中考链接：
1、(2011．广州)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 （ ）
A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色
2、（2011．天津）生活中一些物质的pH 如下表所示，其中显酸性的是 （ ）
番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水
pH 4 7 9 10
A.番茄汁 B.糖水 C.牙膏 D. 肥皂水
3、（2011．泰安）下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是 （ ）

A.X是稀盐酸 B.Y是水
C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z
4、（2011．大连）下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 （ ）
物质 橘子 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 3~4 3.5~4.5 6.3~6.6 6.8~8.0
A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
5、（2011．咸宁）种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6．0～7．0，茶5．0～5．5，玉米7．0～8．1，马铃薯4．8～5．5。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是 （ ）
A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯
6、（2011．苏州）下列实验操作或记录正确的是 （ ）
A. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟
C. 用托盘天平称取5.4g氯化钠
D. 测溶液PH值时，将待测液倾倒在PH试纸上，将PH试纸的颜色与标准比色卡比较即可
7、（2011.咸宁市）右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 （ ）
A.反应后溶液的pH大于7
B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―
D.反应前后所有元素的化合价均无变化
8、（2011.达州市）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？
⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
⑶实验探究：
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置①取上层清液，滴入无色酚酞试液②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸[ ①无色酚酞试液变红② 部分变质[]
①无色酚酞试液不变红②
① ②没有气泡产生
⑷小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。
参考答案：
模块（一）中和反应
1、问题情境导学：
（1）酸和碱都有一些相似的化学性质，那么酸和碱之间能否发生反应呢？
（2）如何判断无色的盐酸和无色的氢氧化钠溶液混合后发生了反应？
2、动手操作实验探究
（1）实验探究：氢氧化钠与盐酸的反应
【实验步骤】①在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
②取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
【实验现象】无色的氢氧化钠溶液变红，红色消失变为无色。玻璃片上有白色粉末生成。
【实验结论】NaOH + HCl ＝ NaCl+ H2O
分析：①为了使反应充分，用滴管滴入盐酸时，要缓慢滴加，并要边滴边搅拌。
②我们把恰好变色视为酸碱恰好完全反应。
③反应实质： H+ + OH—＝H2O
（2）完成下列化学方程式并讨论生成物的共性：
Ca(OH)2 +2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
共性：①都生成水，②另一种物质都是由金属离子和酸根离子构成的。
（3）盐的组成：金属离子和酸根离子。
如：氯化钠是由Na+和Cl—构成；氯化钙是Ca2+和Cl—由构成；硫酸钠是由Na+和SO42—构成。
（4）中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
3、想一想议一议：
生成盐和水的反应是否一定是中和反应？
生成盐和水的反应有：中和反应；酸与金属氧化物反应；碱与非金属氧化物反应。
模块（二）中和反应在实际中的应用
1、问题情境导学：
夏天被蚊虫叮咬后，会感到痛痒。为了减轻疼痛涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，可减轻痛痒。为什么呢？
2、动手操作实验探究
1．改变土壤的酸碱性
例如，熟石灰改良酸性土壤。
2．处理工厂的废水
例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3．用于医药
例如，①遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物（如 氢氧化铝等），以中和过多的胃酸。
②被蚊虫叮咬为了减轻痛痒可涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水。
3、交流讨论：
（1）比较熟石灰与氢氧化钠哪一个更适合应用于改良酸性土壤和处理工厂废水。
（4）完成化学方程式：
熟石灰与硫酸
氢氧化铝与胃酸
模块（三）合金
1、问题情境导学：
在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢
2、动手操作实验探究
（1）溶液的酸碱度表示法——pH
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在0～14之间。
（2）溶液酸碱性与酸碱度的关系
pH<7 溶液呈酸性
pH>7 溶液呈碱性
pH＝7 溶液呈中性
（3）测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
说明：pH试纸测得值为估计值取整数。
（4）活动探究（一）用pH试纸测定一些液体的pH
①测定几种酸或碱的稀溶液的pH
　 pH 　 pH 　 pH
稀硫酸 ＜7 稀盐酸 ＜7 氢氧化钠溶液 ＞7
②测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)
　 pH 酸碱性 　 pH 酸碱性
橘汁 　3～4 　 　汽水 3～4 　
糖水 　7 　 　自来水 7 　
牛奶 　6～7 　 　唾液 6～7 　
番茄汁 　4～5 　 　草木灰 11 　
肥皂水 　10 　 　洗洁精 12～13 　
（5）了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
③测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
（6）活动探究（二）溶液酸碱度对头发的影响
将一缕头发分成四份，把其中的三份分别放入厕所清洁剂（pH约为1）、鸡蛋清（pH约为7）、厨房洗涤剂（pH约为13）中，浸泡约30分钟。然后取出用纸巾吸干液体后观察对照。
在不同pH溶液中浸过后
pH＝1 pH＝7 pH＝13
光泽 变暗 无明显变化 几乎无光泽
拉断的难易程度 变脆 无明显变化 变得很脆
结论：溶液的酸碱度对头发都有损伤，碱比酸对头发的损伤更为严重。
3、交流讨论：
（1）用pH试纸测溶液的pH时，若先将试纸用蒸馏水润湿，则对测量结果有何影响？
若先将试纸用蒸馏水润湿，测酸性溶液时pH增大；若先将试纸用蒸馏水润湿，测碱性溶液时pH减小；
（2）用洗发液洗头后，还需用护发素保养为什么？
正常人头皮及毛发呈弱酸性，洗发后用弱酸性的护发素调节头皮和毛发的酸碱平衡。
当堂达标练习
一、巩固练习：
1、C 2、D 3、B 4、D 5、B 6、D 7、B 8、B 9、C 10、B
11、（1）如图：
(2)解：由上图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积约为10.0mL(9.7mL～10.3mL之间取值均可)
参加反应的NaOH的质量为：10.0mL×1.00g/ mL ×4%＝0.4g设盐酸的质量分数为x
NaOH + HCl ＝ NaCl+ H2O
40 36.5
10gx 0.4g
＝
x＝0.0365＝3.65%
答：此瓶盐酸的溶质质量分数是3．65％。
二、拓展提高：
1、C 2、A 3、4、B 5、C 6、A 7、C 8、A
9、（1）柠檬汁（2）肥皂水（或洗洁精）（3）属于
10、 （1）pH＜7； pH＞7
（2）溶液显红色；试纸显蓝色（从绿色到蓝紫色均可）
（3）随着电解的进行，溶液的pH越来越小；当溶液的pH越来越小时，溶液中H+浓
度越来越大。
11、 (1) 加入4 ml稀H2SO4时，溶液显中性(或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等)；在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；NaOH溶液的pH=13.0
(2) Na2SO4、H2SO4
三、中考链接：
1、B 2、A 3、D 4、D 5、C 6、C 7、D
8、⑶实验探究：
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
①②有气泡产生
①②有气泡产生 全部变质
①无色酚酞试液变红② 没有变质
⑷小结与思考：
①Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
②改良酸性土壤
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网