2020-2021学年九年级化学人教版下册第十一单元《盐 化肥》检测题（含答案）

《盐
化肥》检测题
一、单选题
1．分类是学习化学的方法之一。下列几组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（　　）
A．KNO3、NaOH、HCl、MgO
B．Ca（OH）2、HCl、NaCl、CaO
C．H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2、CO2
D．HNO3、KOH、CuSO4、CO
2．下列物质溶于水或与水反应时，溶液温度明显降低的是
A．氯化钠
B．硝酸铵
C．氧化钙
D．氢氧化钠
3．关于反应：A+B→C+D，以下叙述错误的是
A．该反应可能是复分解反应
B．若A为酸，C和D为盐和水，该反应一定是中和反应
C．若B是氧化铜、D为铜，该反应可能是置换反应
D．若8gA与12gB恰好完全反应，则生成的C、D的质量和为
20g
4．伽利略说：“一切推理都必须从观察和实践中得来”。以下推理正确的是（　　）
A．稀有气体的化学性质稳定，所以稀有气体可用作保护气
B．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨
C．H2O和H2O2的组成元素相同，所以二者的化学性质相同
D．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制三个条件
5．某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还可能含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）
关于以上探究活动，有下列说法：
①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液
②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙
③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解
④向滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生
上述说法中正确的个数是（　　）
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
6．除去下列物质中所含杂质所选用试剂和操作方法都正确的是（
）
选项
物质（杂质）
选用试剂
操作方法
A
CO2（CO）
足量
O2
点燃
B
生石灰（碳酸钙）
无
高温
C
H2O（异味）
适量明矾
吸附
D
CuO（Cu）
适量木炭
高温
A．A
B．B
C．C
D．D
7．下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是
A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B、在某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C、某溶液用pH
试纸测试，试纸变蓝色（pH
约为10
)
，该溶液一定是碱性溶液
D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚酞试液不变色，则两者恰好完全反应
8．下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是
A．硫酸钠、氢氧化钡、氯化镁B．盐酸、硫酸铜、硝酸钠
C．氯化钾、碳酸钠、硝酸D．硝酸银、盐酸、氯化钡
9．化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学化学知识，
下列说法错误的是
A．“侯氏制碱法”中的“碱”是纯碱NaHCO3
B．”体温表中的水银不是银，是金属汞
C．“请往菜里加点盐”
中的“盐”特指食盐NaCl
D．生活中常用的铁制品一般是铁的合金
10．下列除去杂质的方法中，错误的是
物质
杂质
除杂质的方法
A．CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3、过滤
B．NaOH溶液
Ca(OH)2
过量Na2CO3溶液、过滤
C．FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D．NaCI固体(Na2CO3)
过量盐酸
蒸发
A．A
B．B
C．C
D．D
11．下列实验方法一定能达到实验目的的是（　
　）
选项
实验目的
实验方法
A
比较
Zn、Cu、Ag
的金属活动性顺序
将
Zn
和
Ag
分别放入
CuSO4
溶液中
B
鉴别
H2
和
CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别石灰水和
NaCl
溶液
加入适量的稀盐酸
D
检验一瓶气体是否为
CO2
将燃着的木条伸入瓶中
A．A
B．B
C．C
D．D
12．下列说法正确的是
A．铜被广泛地运用于制造电线、电缆，因此铜是导电性最好的金属
B．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应
C．盐酸、硫酸溶液中酸根离子不同，因此它们的化学性质存在差异
D．某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味，因此该化肥一定不是氮肥
二、填空题
13．从H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的物质的化学式：
（1）常用于扑灭火灾的固态氧化物_________；
（2）清洗炉具的洗洁剂中的碱_________；
（3）可用来治疗胃酸过多的一种盐_________。
三、推断题
14．为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。
(1)X为_______；乙与硝酸钡反应的化学方程式为_________________________。
(2)Y为______________；
固体物质与Y反应的化学方程式为________________。
(3)操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器是_________，该仪器在操作Ⅱ中的作用是____________。
15．A、B、C、D、E五种物质均为初中化学常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示两者间能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B能用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
（1）A的化学式_____，D的化学式_____；
（2）任意写出E的一种用途是_____；
（3）B和E反应的化学方程式为_____；该反应的基本反应类型是_____。
四、实验题
16．通过常见盐知识的学习，我们知道Na2CO3和NaHCO3有一些相似的化学性质．
（1）甲同学为了探究它们的水溶液都显碱性，用两只干净的试管各取两种溶液少许，分别用
___________
蘸取少许溶液滴在PH试纸上，然后与标准比色卡比较，PH
_________
7．
（2）乙同学用如图1所示的装置来探究它们和酸反应的情况．实验时，关闭分液漏斗的活塞，将气球内的固体粉末同时倒入瓶中，瓶中有大量气泡产生，气球①②均胀大，且②比①胀大的速度快．
此时，打开分液漏斗的活塞，还可能观察到
_______________________
乙同学设计该实验的目的是：
①探究Na2CO3和NaHCO3与酸反应的气体产物
②
_______________________
装置A在整个实验过程中可能发生的反应的化学方程式为
____________
．
（3）丙同学为了进一步验证乙同学的第②个实验目的，设计了图2所示的实验装置。
①实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，观察到两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面上升的速度比装置B的
___________
②为了达到实验目的，除两胶头滴管大小要完全相同以外，滴管中稀盐酸的
____________
和
____________
都还要相等．
③长玻璃管的作用是
____________
．
④两位同学采用的实验方法都是
____________
实验法．
17．某校九（１）班同学举行“是真的吗？”化学主题活动，请你和蓓蓓一起探究。
话题１：能被磁铁吸引的物质一定是铁单质吗？
（实验验证）①将细铁丝在纯氧中完全燃烧，主要反应的化学方程式为_______。②将反应后的黑色固体用磁铁检验，能被吸引。
（实验结论）能被磁铁吸引的物质____（填“一定”或“不一定”）是铁单质。
话题2：含有Ba2+的盐一定有毒吗？
（社会调查）在医院检查胃肠疾病时，病人需服用“钡餐”（主要成分为BaSO4)。
（调查结论）“含有Ba2+的盐一定有毒”这句话是________（填“真的”或“假的”）。
（交流反思）若误服碳酸钡（BaCO3）,胃酸的主要成分______(填化学式）会与之发生反应，形成可溶性钡盐，使人体内蛋白质变性而中毒，此时可服用______（填一种即可）解毒。
话题3：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO-吗？
（实验回顾）向硝酸银溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，也产生白色沉淀，反应的化学方程式是________________。
（实验结论）向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO。
（拓展实验）向硫酸钠溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，也产生白色沉淀。
（查阅资料）①硝酸具有强氧化性。向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸时，发生如下反应：
2HNO3(稀)+3Na2SO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O
②含有SO的盐统称为亚硫酸盐，亚硫酸盐都能与盐酸反应生成二氧化硫气体。
（交流反思）①向某一种钠盐溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。原溶液中阴离子可能是SO42-，还可能是_______（填离子符号）。
②下列实验方案中，能证明溶液里含有SO的是______（填“A”或“B”）。
A
取样，先滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解
B
取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀
18．市场上出售的一种叫做“污渍爆炸盐”的洗衣粉，主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），溶于水，可生成碳酸钠和过氧化氢。某小组为验证其水溶液的成分，设计如图所示的实验装置。
说明：洗衣粉中其他成分比较稳定，一般不发生化学反应。K1、K2为分液漏斗的活塞开关，K3、K4为弹簧夹，实验前均处于关闭状态。装置的气密性已检查。
（1）A中试剂最好选用
________________
，B中黑色固体是
_________
，C中盛装的是
______
。
（2）简述实验操作和预期现象。
_____________
五、计算题
19．实验室某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。探究小组同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液及沉淀的质量，所测数据如下表所示。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入NaOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
20
反应后溶液的质量/g
144.5
164.5
179.6
189.8
200
220
每次产生沉淀的质量/g
0
0
m
n
9.8
0
计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m＝_____，n＝_____
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。_____
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。_____
20．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH，为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）反应生成的气体质量为_____g；与废水中NaOH反应掉的盐酸量为：____；
（2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数_________。
21．侯德榜是我国化学工业的奠基人,纯碱工业的创始人。他发明的“侯氏制碱法”,缩短了生产流程，减少了对环境的污染，在人类化学工业史上写下了光辉的一页。侯氏制碱法的主要反应为：NH3
+
CO2
+
H2O
+
NaCl
=
NaHCO3
+
NH4Cl
，
他利用生成物中的NaHCO3溶解度较小，一经生成便会大量析出，能够很容易的分离出NaHCO3。
化学小组同学模拟“侯氏制碱法”完成以下实验：10℃时，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3共3.4g，再通入一定量CO2至恰好完全反应。请计算：（不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）。
（1）
NH4Cl可作为氮肥使用，其中氮元素的质量分数（只写出计算过程）___________。
（2）
以上反应中消耗CO2的质量是多少？
（3）
反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为14.4g，则剩余溶液的质量是多少？
参考答案
1．D
2．B
3．B
4．A
5．C
6．B
7．C
8．B
9．A
10．B
11．A
12．C
13．CO2
NaOH
NaHCO3
14．
锌
ZnSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Zn(NO3)2
稀硫酸
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
玻璃棒
因局部温度过高造成液滴飞溅
15．CO2
Ca（OH）2
食品干燥剂（合理均可）
2HCl+CaO=CaCl2+H2O
复分解反应
16．玻璃棒
＞
探究Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢．
石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
慢
质量分数
体积
用于观察被压入玻璃管中的液柱的上升情况
对照
17．3Fe+2O2
Fe3O4
不一定
假的
HCl
牛奶
BaCl2
+2AgNO3
=2AgCl↓
+
Ba(NO3)2
Ag+
B
18．（1）①稀硫酸
②二氧化锰
③澄清石灰水
（2）打开K1、K3，将带火星的木条放在右端导管口，若木条复燃，则洗衣粉的溶液中有过氧化氢，关闭K3，打开K2、K4，若澄清石灰水变浑浊，则洗衣粉的溶液中有碳酸钠
19．（1）4.9；9.8（2）根据第四次实验数据求算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
设所加NaOH溶液中溶质的质量分数为x
x＝40%
（3）设第五次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为y
此时所得溶液的质量为200g
根据钠元素守恒可得关系为
y＝35.5%
20．4.4
80g
废水中Na2CO3的质量分数是10.6%，所用稀盐酸溶质的质量分数为10%
21．（1）14/53.5×100%（2）8.8g（3）
90.4g