2020-2021学年九年级化学人教版下册第九单元《溶液》检测题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年九年级化学人教版下册第九单元《溶液》检测题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 85.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-19 16:52:53 | ||
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文档简介
《溶液》检测题
一、单选题
1．下列关于溶液的叙述，正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的液体
B．溶液中各部分的密度均相同
C．物质溶解时一定发生化学变化
D．溶液中只能有一种溶质
2．如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（
）
A．氢氧化钠
B．生石灰
C．硝酸铵
D．活性炭
3．对下列现象的微观解释不正确的是（ ）
A．食物腐败--分子本身发生改变
B．酒精溶液是混合物--由不同种分子构成
C．金属很难被压缩--原子间没有间隔
D．氢气和液氢都可以作燃料--相同物质的分子，其化学性质相同
4．下列事实中，属于物质化学性质的是
A．普通玻璃属于易碎品
B．氧气用于气焊
C．金刚石硬度大
D．盛有水和植物油的试管振荡会得到乳状浑浊液
5．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KNO3、NaCl都是“微溶于水”的物质
B．常用冷却热饱和溶液的方法使NaCl结晶
C．20℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶液的浓度变大
D．40℃时将32g
KNO3放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数约为39%
6．有硫酸铜和硫酸的混合溶液，其中硫元素的质量分数占6.4%。向50g该混合溶液中加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，下列说法不正确的是（ ）
A．生成氢氧化铜沉淀的质量一定小于9.8g
B．氢氧化钠溶液中钠元素质量为2.3g
C．反应后所得溶液中溶质的质量为14.2g
D．氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%
7．下列有关溶液的说法正确的是（
）
A．任何溶液都是混合物
B．糖水是溶液，盐水是溶液，混在一起就不属于溶液
C．溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和
D．一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水少
8．下列操作不能达到目的是
A．将干冷烧杯罩在氢气燃烧火焰上方，以证明氢气燃烧有水生成
B．用水来区别氯化钠和硝酸铵两种白色固体
C．油锅着火，立即盖上锅盖
D．实验室用块状大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体
9．下列有关溶液及其性质的说法中错误的是
A．海水的凝固点比水低
B．溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
C．一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化
D．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
10．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大
C．化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
D．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
11．时，往溶液中加入晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是（
）
A．搅拌后加热前一定是饱和溶液
B．搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C．加热后一定是饱和溶液
D．加热后一定是不饱和溶液
12．下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时，在甲、乙两种溶液中，溶质甲的质量一定大于乙
B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g
C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小
D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
13．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（ ）
A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
B．置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
二、填空题
14．要配制100
g溶质质量分数为10.6%的氯化钠溶液，回答有关问题：
（1）称取氯化钠_____g。
（2）量取所需的水，量筒的规格应该选用_____（填序号）。
①
10
mL
②
25
mL
③
50
mL
④
100
mL
（3）若称取的氯化钠中含有水分，所配制的溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
15．Ⅰ、质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
⑴通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是________（填标号）,有关反应的化学方程式为_______________。
A．蔗糖和水
B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C．铁和氯化铜溶液
⑵在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示。
①燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是____________________。
②该反应的化学方程式为_____________________。
③参加反应的氧气质量为_________g。
⑶某反应的微观示意图如图所示：
①该反应所属的基本反应类型为______________。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为__________。
Ⅱ、甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图所示。
⑴
甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。
⑵
下列对P点的含义叙述正确的是______（填标号）。
A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
⑶
25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是______℃。
⑷
t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是________（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。
三、推断题
16．A、B、C、D、E分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“──”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：
（1）C中存在的粒子有_______（填化学符号）。D和E反应的化学方程式为_______。
（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是___________。
（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是_____（填化学式）。
四、实验题
17．R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
（1）t2℃时，比较硝酸钾和氯化铵的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是硝酸钾
____________氯化铵（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）根据以上图
1、图
2
信息可推出
R
是_____________（填“KNO3”或“NH4Cl”）。
（3）关于图
2
中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有____（填字母）。
A
①和②的溶液中，溶质质量相等
B
若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C
①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
（4）欲将
100g
溶质质量分数为
20%的硝酸钾溶液稀释为
10%的硝酸钾溶液备用，所需水的体积为_________
mL。
18．利用如图所示装置进行有关物质性质的实验。
（1）证明CO2与NaOH反应：
Ⅰ中充满CO2气体，Ⅱ中加适量澄清石灰水，连接装置导管b→________（填字母序号），打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入足量NaOH溶液后，关闭a、b处止水夹，轻轻振荡，充分反应后打开b处止水夹。可观察到的现象有：Ⅱ中溶液倒吸入Ⅰ中、___________。倒吸后Ⅰ中发生反应的化学方程式为____________。
（2）研究双吸剂（主要成分是铁粉）的变质情况：
Ⅰ中放置适量使用过一段时间的双吸剂，Ⅱ中放置足量锌粒，连接装置导管a→d。打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入适量稀硫酸后，关闭b处止水夹。观察到Ⅰ中冒气泡，溶液变为黄色并通过导管流入Ⅱ中；Ⅱ中也产生气泡，锌粒表面逐渐有灰黑色固体生成。
[已知：]
结合实验现象推断：
①实验中的双吸剂U______（填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”）。
②Ⅰ、Ⅱ中发生的所有置换反应的反应物组合为：和、__________________。
五、计算题
19．根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应）
（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为________g。
（2）所得溶液中溶质的质量分数______。
20．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数进行了如下实验。取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰放入质量为28g的烧杯中，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量（假设反应匀速进行）
反应时间/s
40
80
120
160
200
烧杯及药品质量/g
97
96
95
94.8
m
计算：
（1）m的值为____________。
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
参考答案
1．B
2．C
3．C
4．B
5．D
6．B
7．A
8．D
9．C
10．C
11．A
12．A
13．B
14．10.6
④
偏小
15．C
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
温度未达到红磷的着火点
4P+5O2
2P2O5
8.0
置换反应
1：2
增大
A
t1
乙
16．H+，SO42-
和H2O
CuSO4＋2NaOH＝Cu﹙OH﹚2
↓＋Na2SO4
Fe2O3+3CO
高温2Fe+3CO2
H2
17．大于
AB
100
18．d
Ⅰ中溶液产生白色浑浊
部分变质
Zn和H2SO4、Zn和FeSO4
19．（1）10g（2）10%
20．（1）94.8；（2）10%
一、单选题
1．下列关于溶液的叙述，正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的液体
B．溶液中各部分的密度均相同
C．物质溶解时一定发生化学变化
D．溶液中只能有一种溶质
2．如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（
）
A．氢氧化钠
B．生石灰
C．硝酸铵
D．活性炭
3．对下列现象的微观解释不正确的是（ ）
A．食物腐败--分子本身发生改变
B．酒精溶液是混合物--由不同种分子构成
C．金属很难被压缩--原子间没有间隔
D．氢气和液氢都可以作燃料--相同物质的分子，其化学性质相同
4．下列事实中，属于物质化学性质的是
A．普通玻璃属于易碎品
B．氧气用于气焊
C．金刚石硬度大
D．盛有水和植物油的试管振荡会得到乳状浑浊液
5．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KNO3、NaCl都是“微溶于水”的物质
B．常用冷却热饱和溶液的方法使NaCl结晶
C．20℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶液的浓度变大
D．40℃时将32g
KNO3放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数约为39%
6．有硫酸铜和硫酸的混合溶液，其中硫元素的质量分数占6.4%。向50g该混合溶液中加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，下列说法不正确的是（ ）
A．生成氢氧化铜沉淀的质量一定小于9.8g
B．氢氧化钠溶液中钠元素质量为2.3g
C．反应后所得溶液中溶质的质量为14.2g
D．氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%
7．下列有关溶液的说法正确的是（
）
A．任何溶液都是混合物
B．糖水是溶液，盐水是溶液，混在一起就不属于溶液
C．溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和
D．一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水少
8．下列操作不能达到目的是
A．将干冷烧杯罩在氢气燃烧火焰上方，以证明氢气燃烧有水生成
B．用水来区别氯化钠和硝酸铵两种白色固体
C．油锅着火，立即盖上锅盖
D．实验室用块状大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体
9．下列有关溶液及其性质的说法中错误的是
A．海水的凝固点比水低
B．溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
C．一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化
D．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
10．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大
C．化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
D．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
11．时，往溶液中加入晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是（
）
A．搅拌后加热前一定是饱和溶液
B．搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C．加热后一定是饱和溶液
D．加热后一定是不饱和溶液
12．下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时，在甲、乙两种溶液中，溶质甲的质量一定大于乙
B．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g
C．t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小
D．甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
13．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（ ）
A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
B．置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
二、填空题
14．要配制100
g溶质质量分数为10.6%的氯化钠溶液，回答有关问题：
（1）称取氯化钠_____g。
（2）量取所需的水，量筒的规格应该选用_____（填序号）。
①
10
mL
②
25
mL
③
50
mL
④
100
mL
（3）若称取的氯化钠中含有水分，所配制的溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
15．Ⅰ、质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
⑴通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是________（填标号）,有关反应的化学方程式为_______________。
A．蔗糖和水
B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C．铁和氯化铜溶液
⑵在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示。
①燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是____________________。
②该反应的化学方程式为_____________________。
③参加反应的氧气质量为_________g。
⑶某反应的微观示意图如图所示：
①该反应所属的基本反应类型为______________。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为__________。
Ⅱ、甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图所示。
⑴
甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）。
⑵
下列对P点的含义叙述正确的是______（填标号）。
A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
⑶
25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是______℃。
⑷
t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是________（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。
三、推断题
16．A、B、C、D、E分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“──”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：
（1）C中存在的粒子有_______（填化学符号）。D和E反应的化学方程式为_______。
（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是___________。
（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是_____（填化学式）。
四、实验题
17．R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
（1）t2℃时，比较硝酸钾和氯化铵的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是硝酸钾
____________氯化铵（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）根据以上图
1、图
2
信息可推出
R
是_____________（填“KNO3”或“NH4Cl”）。
（3）关于图
2
中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有____（填字母）。
A
①和②的溶液中，溶质质量相等
B
若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C
①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
（4）欲将
100g
溶质质量分数为
20%的硝酸钾溶液稀释为
10%的硝酸钾溶液备用，所需水的体积为_________
mL。
18．利用如图所示装置进行有关物质性质的实验。
（1）证明CO2与NaOH反应：
Ⅰ中充满CO2气体，Ⅱ中加适量澄清石灰水，连接装置导管b→________（填字母序号），打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入足量NaOH溶液后，关闭a、b处止水夹，轻轻振荡，充分反应后打开b处止水夹。可观察到的现象有：Ⅱ中溶液倒吸入Ⅰ中、___________。倒吸后Ⅰ中发生反应的化学方程式为____________。
（2）研究双吸剂（主要成分是铁粉）的变质情况：
Ⅰ中放置适量使用过一段时间的双吸剂，Ⅱ中放置足量锌粒，连接装置导管a→d。打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入适量稀硫酸后，关闭b处止水夹。观察到Ⅰ中冒气泡，溶液变为黄色并通过导管流入Ⅱ中；Ⅱ中也产生气泡，锌粒表面逐渐有灰黑色固体生成。
[已知：]
结合实验现象推断：
①实验中的双吸剂U______（填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”）。
②Ⅰ、Ⅱ中发生的所有置换反应的反应物组合为：和、__________________。
五、计算题
19．根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应）
（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为________g。
（2）所得溶液中溶质的质量分数______。
20．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数进行了如下实验。取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰放入质量为28g的烧杯中，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量（假设反应匀速进行）
反应时间/s
40
80
120
160
200
烧杯及药品质量/g
97
96
95
94.8
m
计算：
（1）m的值为____________。
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
参考答案
1．B
2．C
3．C
4．B
5．D
6．B
7．A
8．D
9．C
10．C
11．A
12．A
13．B
14．10.6
④
偏小
15．C
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
温度未达到红磷的着火点
4P+5O2
2P2O5
8.0
置换反应
1：2
增大
A
t1
乙
16．H+，SO42-
和H2O
CuSO4＋2NaOH＝Cu﹙OH﹚2
↓＋Na2SO4
Fe2O3+3CO
高温2Fe+3CO2
H2
17．大于
AB
100
18．d
Ⅰ中溶液产生白色浑浊
部分变质
Zn和H2SO4、Zn和FeSO4
19．（1）10g（2）10%
20．（1）94.8；（2）10%
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