3.2 醛1 课件 2020-2021学年人教版高二化学选修5

文档属性

名称 3.2 醛1 课件 2020-2021学年人教版高二化学选修5
格式 zip
文件大小 29.3MB
资源类型 教案
版本资源 人教版(新课程标准)
科目 化学
更新时间 2021-04-20 10:20:50

文档简介

(共23张PPT)
化学
·
选修5
第三章
烃的含氧衍生物
第二节

第1课时
乙醛
※明确学习目标※
1、能说出乙醛的物理性质和主要用途。
2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质(学习重点)。初步掌握乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写(学习难点)。
温故知新
【评价任务一】
写出乙醇在铜催化下加热反应的方程式?


写成-COH 或-CH=O
一、乙醛
结构式:
分子式:
C2H4O
结构简式:CH3CHO或
(醛基)
C
O
H
官能团:
比例模型
球棍模型
⒈、乙醛的分子组成和结构
H
O


H-C-C-H

H
电子式?
【学习任务一】认识乙醛的组成和结构
课本P57“学与问”
乙醛是无色、有刺激性气味的液体,密度比水小,沸点是
20.8℃,易挥发,易燃烧,能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
【评价任务二】
乙醛、苯、CCl4均为无色液体,如何用最简便的方法鉴别?
用水,不分层的是乙醛,分层且水在下层的是苯,剩下的是CCl4。
2、乙醛的物理性质
【学习任务二】了解乙醛的物理性质
醛基
易加成


易氧化
结构与性质的关系
CH3CH2OH
CH3CHO
H2
CH3CHO
CH3COOH
【O】
H-C-C-H

H
H

O=
CH3CHO+H2
CH3CH2OH
断键形式:
C=O的双键中的一个键打开
H
H
问题与讨论:
通过乙醇的催化氧化可以得到乙醛,那么乙醛能否被还原为乙醇呢?
O
CH3
C
H
CH3
CH2
OH
去2H
(氧化反应)
加2H
(还原反应)
体现:氧化性
CH3
C
O
H
【学习任务三】掌握乙醛的化学性质
(1)加成反应:
CH3CHO+
H2
CH3CH2OH
Ni

有机物得氢或去氧,
发生还原反应
有机物得氧或去氢,
发生氧化反应
注意:与C=C双键不同的是,通常情况下,乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应
3、乙醛的化学性质
反应类型:加成反应、还原反应。
知识梳理
催化氧化
氧化反应
[O]
O
C
H
醛基
O
C
O
H
羧基
问题与交流:
都有哪些氧化剂可以把乙醛氧化为乙酸呢?
乙醇
乙醛
乙酸
氧化
氧化
(醛基的C-H中加O成羧基)
2CH3CHO+O2
     2CH3COOH
催化剂
乙酸
【学习任务三】掌握乙醛的化学性质
①被空气中氧气氧化
(2)氧化反应:
3、乙醛的化学性质
知识梳理
催化氧化:
燃烧
:2C2H4O+5O2
4CO2+4H2O
2CH3CHO+O2
     2CH3COOH
催化剂
课本P57“实验3-5”
观察思考
取一洁净试管,加入2ml2%的AgNO3溶液,再逐滴滴入2%的稀氨水,至生成的沉淀恰好溶解。
①配制银氨溶液
AgNO3+NH3·H2O
=
AgOH
+NH4NO3
AgOH+2
NH3·H2O
=
Ag(NH3)2OH+2H2O
氢氧化二氨合银-银氨溶液
现象:先生成白色沉淀,后沉淀恰好溶解。
银镜反应
Ag++NH3·H2O=AgOH
↓+
NH4+
AgOH+2
NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液,然后把试管放在热水浴中静置。

水浴加热生成银镜
现象:试管内壁附着一层光亮如镜的金属银
注意条件:水浴加热
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
银镜
思考:1mol乙醛最多可以与多少Ag(NH3)2OH反应?生成多少Ag?
注意事项
(1)试管内壁必须洁净;
(2)须用新配制的银氨溶液,氨水不能过量.(防止生成易爆物质);
(3)必须水浴加热,且不可振荡和摇动试管;
(4)必须在强碱性溶液中进行
(5)实验后,银镜用稀HNO3浸泡,再用水洗
与银氨溶液的反应
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

巧记方程式:一水,二银,三氨,某酸铵
(2)氧化反应:
3、乙醛的化学性质
知识梳理
②被弱氧化剂氧化
——银镜反应
课本P57“实验3-6”
观察思考
方程式:
CH3CHO+2Cu(OH)2
+
NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
【注意】试剂滴加顺序:
向NaOH溶液中加入几滴CuSO4。
与新制Cu(OH)2反应
现象:
红色沉淀(Cu2O)
条件:
碱过量且加热至沸腾
思考:1mol乙醛最多可以与多少Cu(OH)2反应?生成多少Cu2O?
(2)氧化反应:
3、乙醛的化学性质
知识梳理
②被弱氧化剂氧化
银镜反应和Cu(OH)2反应的共同点?
1、均可用于鉴定-CHO的存在。
2、均在碱性环境中进行。
3、-CHO与Ag(NH3)2OH或
Cu(OH)2均以物质的量比1:2反应。
问题与交流:
乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色?
乙醛能否使溴水褪色,是发生了什么反应?
观察思考
(2)氧化反应:
3、乙醛的化学性质
知识梳理
③被强氧化剂氧化
使酸性高锰酸钾褪色

使溴水褪色
均为氧化反应
小结
CH3-C-O-H
CH3CH2OH
氧化反应
氧化反应
还原反应
CH3-C-H
O
O
加氢
去氢
加氧
反应类型
特征(H)
特征(O)
氧化反应
还原反应
去氢
加氧
加氢
去氧
1、做乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化的实验时,下列各步操作中:①加入0.5
mL
乙醛溶液;②加入10%的氢氧化钠溶液2
mL;③加入2%的CuSO4溶液4~6滴;④加热试管。正确的顺序是

2、实验室配制少量银氨溶液的方法是:先向试管中加入
,然后
。其反应的离子方程式为


3、乙醛
(填“能”或“不能”)使高锰酸钾溶液或溴水褪色。洗涤做过银镜反应的试管,最好选用
试剂。
巩固练习
1、在练习本上完成本节课的化学方程式。
2、阅读课本本节内容,完成《同步作业》P40-43。

布置作业