氨 硝酸 硫酸
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第四章第四节 氨 硝酸 硫酸
【学习目标】
掌握氨的性质，实验室制法及应用；
了解铵盐的性质，和铵根离子的检验方法；
了解氮循环对生态平衡的重要意义；
掌握浓硫酸的性质；
掌握浓、稀硝酸的氧化性；
了解硫酸和硝酸的重要用途。
【学习重难点】
氨、硝酸、硫酸性质的掌握，浓硫酸的特性的理解。
【学习过程】
氨和铵盐
氨
工业合成氨的原理：
【讨论交流】合成氨的重要意义何在？
氮的固定的概念：
思考：合成氨是氮的固定过程吗？你还能举出相应的例子吗？
2.氨的物理性质
（1）物理性质
（2）喷泉实验
实验装置 操作及现象 结论
(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_____，瓶内液体呈____色 氨_____溶于水，水溶液呈____性
【思考】：能形成喷泉的原因？应注意哪些问题？
氨的化学性质
氨与水的反应
①反应方程式：
② NH3·H2O不稳定，受热易分解：
③氨水呈弱碱性的原因：
（2）氨与酸的反应
蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时观察的现象为
反应的化学方程式为：___________________。
(3)氨的催化氧化
化学方程式为：
（4）与氧化铜的反应：
【例题1】对于氨水的组成的叙述正确的是( )
A．只含有氨分子和水分子
B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子
【例题2】如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是( )
A．Cl2(饱和食盐水) 无色喷泉 B．NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉
C．HCl(H2O含石蕊) 红色喷泉 D．SO2(NaOH溶液) 无色喷泉
2.铵盐
（1）物理性质：铵盐都________于水。
（2）化学性质
铵盐受热易分解
NH4Cl受热分解的化学方程式为： NH4HCO3受热分解的化学方程式为：
铵盐与碱反应
NaOH与NH4NO3反应的化学方程式为：
【思考】：如何检验铵根离子的存在？
【例题3】下列关于铵盐的叙述中正确的是( ）
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 ②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 ④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A．①③④ B．②③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
3.氨的实验室制法 （1）实验装置：
（2）反应原理：
【思考交流问题】a.氨气收集方法？能以排水法收集吗？
b.试管口棉花的作用？
c.如何验证氨气已经收集满了？
d能以硝酸铵或碳酸铵代替氯化铵吗？
硫酸
1.稀硫酸的性质：酸的通性
（1）电离方程式：
（2）酸的通性的体现：
2.浓硫酸的性质
（1）物理性质
浓硫酸是一种无色油状液体。98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热。
【思考】：如何稀释浓硫酸？
（2）浓硫酸的特性
吸水性：
脱水性：
【思考交流】a吸水性和脱水性有何区别？
b浓硫酸作干燥剂利用的是其具有的什么性质？浓硫酸能干燥什么类型的气体？举出实际的例子。
（3）强氧化性
与金属反应
【思考】 稀H2SO4能否和铜反应？为什么？浓H2SO4能否与铜反应呢？
反应方程式为：
【思考】上述反应中：
a.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物
b反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少
c浓硫酸在反应中的作用是什么
和非金属反应
【讨论】：蔗糖中加入浓硫酸产生刺激性气味，如何解释？写出相关的化学反应方程式
钝化作用
两种条件： 两种酸： 两种金属：
小结：
I. a.加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2，一般被 还 原为无色 。
b.常温下，浓H2SO4可使 钝化。“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。
c.浓H2SO4与金属反应表现 性和 性。
d.浓H2SO4的强氧化性还体现在能跟一些非金属单质和化合物发生反应。
II.浓H2SO4与稀H2SO4性质比较
浓H2SO4 稀H2SO4
主要粒子
吸水性
脱水性
氧化性
与金属反应
酸性 与金属反应时都可以生成硫酸盐
3.硫酸的用途：
【例题4】下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________
（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________
（5）浓硫酸用来干燥氯气、氯化氢气体。_____________
（7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。_____________
【例题5】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )
小于0.45 mol B．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之间 D．大于0.45 mol
三、硝酸
1、硝酸的物理性质：
【思考】： 打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生产生什么样的现象？原因何在？
2、硝酸的化学性质：
酸的通性：硝酸是一种强酸，具有酸的通性, 在水中的电离方程式为
（2）硝酸的特性:
.不稳定性：
浓硝酸受热或见光分解产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色
反应式：
【思考】: 在实验室里浓硝酸应该怎样保存？
.强氧化性：
i 与除金、铂之外的绝大多数金属反应：
浓硝酸和稀硝酸都能和铜发生反应，化学方程式分别为：
a. Cu + HNO3（浓）——____________________________________________
离子方程式为 ______________________________________________________________
b.Cu + HNO3（稀）——____________________________________________
离子方程式为 ______________________________________________________________
在这两个反应中，________ 被氧化，________被还原，_______ 是氧化剂，_________是 还原剂。硝酸表现的性质有_____________性和____________性.
注意: 的是，有些金属如 、 等在浓硝酸中发生钝化现象。这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层 ，阻止了 _________________________________的缘故。所以，可用铝槽车装运 。但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。
ii 非金属反应：
HNO3(浓) + C ——____________________________________________
此反应中硝酸表现的性质为 。
iii.浓硝酸漂白性
【思考】: 浓硝酸中滴入紫色石蕊试液现象为溶液先变红后褪色,这是什么原因？
_____________________________________________________________________________
【例题6】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A．颜色变浅 B．逐渐变为红色
C．没有改变 D．变为棕黄色
【例题7】将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。
四、硫酸根离子的检验
简述硫酸根离子的检验方法：
【学习目标】
掌握氨的性质，实验室制法及应用；
了解铵盐的性质，和铵根离子的检验方法；
了解氮循环对生态平衡的重要意义；
掌握浓硫酸的性质；
掌握浓、稀硝酸的氧化性；
了解硫酸和硝酸的重要用途。
【学习重难点】
氨、硝酸、硫酸性质的掌握，浓硫酸的特性的理解。
【学习过程】
氨和铵盐
氨
工业合成氨的原理：
【讨论交流】合成氨的重要意义何在？
氮的固定的概念：
思考：合成氨是氮的固定过程吗？你还能举出相应的例子吗？
2.氨的物理性质
（1）物理性质
（2）喷泉实验
实验装置 操作及现象 结论
(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_____，瓶内液体呈____色 氨_____溶于水，水溶液呈____性
【思考】：能形成喷泉的原因？应注意哪些问题？
氨的化学性质
氨与水的反应
①反应方程式：
② NH3·H2O不稳定，受热易分解：
③氨水呈弱碱性的原因：
（2）氨与酸的反应
蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时观察的现象为
反应的化学方程式为：___________________。
(3)氨的催化氧化
化学方程式为：
（4）与氧化铜的反应：
【例题1】对于氨水的组成的叙述正确的是( )
A．只含有氨分子和水分子
B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子
【例题2】如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是( )
A．Cl2(饱和食盐水) 无色喷泉 B．NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉
C．HCl(H2O含石蕊) 红色喷泉 D．SO2(NaOH溶液) 无色喷泉
2.铵盐
（1）物理性质：铵盐都________于水。
（2）化学性质
铵盐受热易分解
NH4Cl受热分解的化学方程式为： NH4HCO3受热分解的化学方程式为：
铵盐与碱反应
NaOH与NH4NO3反应的化学方程式为：
【思考】：如何检验铵根离子的存在？
【例题3】下列关于铵盐的叙述中正确的是( ）
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 ②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 ④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A．①③④ B．②③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
3.氨的实验室制法 （1）实验装置：
（2）反应原理：
【思考交流问题】a.氨气收集方法？能以排水法收集吗？
b.试管口棉花的作用？
c.如何验证氨气已经收集满了？
d能以硝酸铵或碳酸铵代替氯化铵吗？
硫酸
1.稀硫酸的性质：酸的通性
（1）电离方程式：
（2）酸的通性的体现：
2.浓硫酸的性质
（1）物理性质
浓硫酸是一种无色油状液体。98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热。
【思考】：如何稀释浓硫酸？
（2）浓硫酸的特性
吸水性：
脱水性：
【思考交流】a吸水性和脱水性有何区别？
b浓硫酸作干燥剂利用的是其具有的什么性质？浓硫酸能干燥什么类型的气体？举出实际的例子。
（3）强氧化性
与金属反应
【思考】 稀H2SO4能否和铜反应？为什么？浓H2SO4能否与铜反应呢？
反应方程式为：
【思考】上述反应中：
a.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物
b反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少
c浓硫酸在反应中的作用是什么
和非金属反应
【讨论】：蔗糖中加入浓硫酸产生刺激性气味，如何解释？写出相关的化学反应方程式
钝化作用
两种条件： 两种酸： 两种金属：
小结：
I. a.加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2，一般被 还 原为无色 。
b.常温下，浓H2SO4可使 钝化。“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。
c.浓H2SO4与金属反应表现 性和 性。
d.浓H2SO4的强氧化性还体现在能跟一些非金属单质和化合物发生反应。
II.浓H2SO4与稀H2SO4性质比较
浓H2SO4 稀H2SO4
主要粒子
吸水性
脱水性
氧化性
与金属反应
酸性 与金属反应时都可以生成硫酸盐
3.硫酸的用途：
【例题4】下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________
（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________
（5）浓硫酸用来干燥氯气、氯化氢气体。_____________
（7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。_____________
【例题5】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )
小于0.45 mol B．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之间 D．大于0.45 mol
三、硝酸
1、硝酸的物理性质：
【思考】： 打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生产生什么样的现象？原因何在？
2、硝酸的化学性质：
酸的通性：硝酸是一种强酸，具有酸的通性, 在水中的电离方程式为
（2）硝酸的特性:
.不稳定性：
浓硝酸受热或见光分解产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色
反应式：
【思考】: 在实验室里浓硝酸应该怎样保存？
.强氧化性：
i 与除金、铂之外的绝大多数金属反应：
浓硝酸和稀硝酸都能和铜发生反应，化学方程式分别为：
a. Cu + HNO3（浓）——____________________________________________
离子方程式为 ______________________________________________________________
b.Cu + HNO3（稀）——____________________________________________
离子方程式为 ______________________________________________________________
在这两个反应中，________ 被氧化，________被还原，_______ 是氧化剂，_________是 还原剂。硝酸表现的性质有_____________性和____________性.
注意: 的是，有些金属如 、 等在浓硝酸中发生钝化现象。这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层 ，阻止了 _________________________________的缘故。所以，可用铝槽车装运 。但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。
ii 非金属反应：
HNO3(浓) + C ——____________________________________________
此反应中硝酸表现的性质为 。
iii.浓硝酸漂白性
【思考】: 浓硝酸中滴入紫色石蕊试液现象为溶液先变红后褪色,这是什么原因？
_____________________________________________________________________________
【例题6】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A．颜色变浅 B．逐渐变为红色
C．没有改变 D．变为棕黄色
【例题7】将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。
四、硫酸根离子的检验
简述硫酸根离子的检验方法：