3.4 羧酸 羧酸衍生物 课件【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高二化学选择性必修3
文档属性
| 名称 | 3.4 羧酸 羧酸衍生物 课件【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高二化学选择性必修3 |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 12.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-20 10:37:39 | ||
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文档简介
(共53张PPT)
第四节
羧酸
羧酸衍生物
一、羧酸
（一）定义：
烃基（或氢）与羧基相连构成的有机物
（二）分类
烃基不同：脂肪酸、脂环酸、芳香酸
羧基个数：一元、二元、多元
烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸
碳原子数目：低级脂肪酸（12个碳以下的）、高级脂肪酸（12个碳以上的）
三、通式：
饱和一元羧酸CnH2nO2
（n≥1）或CnH2n+1COOH(n≥0)或R-COOH
（四）同分异构体
1、碳链异构：同醛
2、官能团异构：
饱和一元羧酸和饱和一元酯互为官能团异构
例：CH3COOH与HCOOCH3
（五）命名：同醛
例：
2,2-二甲基丁酸
（六）物理性质：
甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶。随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水，其沸点也逐渐升高。高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。羧酸与相对分子质量相当的其他有机化合物相比，沸点较高，这与羧酸分子间可以形成氢键有关。
羧酸的化学性质主要取决于羧基官能团。由于受氧原子电负性较大等因素的影响，当羧酸发生化学反应时，羧基结构中下面两个部位的化学键容易断裂：
（1）当O—H断裂时，会解离出H+,
使羧酸表现出酸性；
（2）当C-O断裂时，—OH可以被
其他基团取代，生成酯、酰胺等羧酸衍生物。
（七）化学性质：
1、酸性：
乙二酸>甲酸>苯甲酸>CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3—
2、酯化反应：
向滴有酚酞的NaOH溶液中分别滴加甲酸、苯甲酸和乙二酸溶液，观察溶液颜色的变化
溶液的红色最终均褪去
甲酸、苯甲酸和乙二酸溶液均显酸性
（八）常见的有机酸
1、甲酸（HCOOH）
（1）组成和结构：
分子式：CH2O2
结构式：
结构简式：
HCOOH或
（2）物理性质：
甲酸是最简单的羧酸，因最早从蚂蚁中获得，故又称蚁酸。它是一种无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能与水、乙醇等互溶。蚁、蜂蜇咬导致的皮肤肿痛就是蚁酸引起的。
（3）化学性质：
-COOH和-CHO
①酸性
②酯化反应
③与弱氧化剂反应
注：甲酸、甲酸盐（
）、甲酸某酯
（
）、葡萄糖、麦芽糖等都含有醛基，都可与银氨溶液或新制的氢氧化铜反应
（4）用途：甲酸在工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药和染料等的原料。
2、苯甲酸
（1）组成和结构：
分子式：C7H6O2
结构简式：
（2）物理性质：
属于芳香酸，俗称安息香酸，无色晶体，微溶于水，易溶于乙醇，易升华。酸性比乙酸强，比甲酸弱，
（3）用途：
苯甲酸可以用于合成香料、药物等，它的钠盐是常用的食品防腐剂。
3、乙二酸（HOOC-COOH）
（1）物理性质：
是最简单的二元羧酸。俗称草酸，无色晶体，通常含有两分子结晶水，可溶于水和乙醇
（2）化学性质：
①酸性：
HOOC-COOH+2NaOH→NaOOC-COONa+2H2O
②还原性：
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（3）用途：
乙二酸是化学分析中常用的还原剂，也是重要的化工原料。
（九）代表物——乙酸
1、组成和结构:
空间填充模型
二、物理性质
俗称醋酸，普通食醋中含有3%-5%的乙酸，它是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇；当温度小于16.6℃时，凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸
三、化学性质
1、弱酸性：
CH3COOH
CH3COO-+H+
（一元
弱酸）
酸的通性：
①与指示剂：紫色石蕊试液——变红
②与活泼金属反应：2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑
③碱性氧化物：2CH3COOH+CaO=Ca(CH3COO)2+H2O
④与碱反应：2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg(CH3COO)2+2H2O
（除去水壶中的水垢）
⑤与某些盐（碳酸钠、碳酸氢钠、苯酚钠）反应：
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O
（除去水壶中的水垢）
2、酯化反应（取代反应）：
醇与酸（有机酸或无机含氧酸）反应生成酯和水的一类反应
注：①实质：羧酸去羟基，醇去氢
②试剂加入顺序：先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇
③浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂
④该反应为可逆反应，加热可提高反应速率和乙酸、乙醇的转化率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集
⑤饱和碳酸钠的作用：吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
⑥导管作用：冷凝，导气的作用，末端不能插入到液面以下，防止倒吸
思考与讨论的答案：酯化反应是可逆反应，根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有：①由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，使平衡右移；②增加乙酸或乙醇的量，使平衡右移；③使用浓硫酸作吸水剂，使平衡右移，可提高乙酸乙酯的产率。
二、羧酸的衍生物
1、定义：酯是羧酸分子羧基中的-OH被
-OR’取代后的产物
2、通式：
RCOOR’或
（R与R’可以相同，也可以不同，R也可以是H）
饱和一元酯：CnH2nO2（n≥2），与饱和一元羧酸在碳原子数相同时，互为同分异构体
3、分类
（1）有机酯：羧酸+醇→酯。书写时，羧酸在左，醇在右
（2）无机酯：无机含氧酸+醇→酯。
书写时，醇在左，酸在右
例：C2H5OH+HONO2
C2H5ONO2+H2O
（一）酯
4、命名
（1）原则：某酸+某醇→某酸某酯
（2）方法：以羰基（
）和氧原子分界，含羰基部分称某酸，另一部分称某酯。
酸
酯
例：
CH3COOCH3
CH3CH2COOC2H5
HCOOCH2CH3
乙酸甲酯
丙酸乙酯
甲酸乙酯
苯甲酸甲酯
甲酸苯甲酯
乙二酸二乙酯
硝酸乙酯
C2H5ONO2
5、同分异构体：饱和一元酯
（1）碳链异构
（2）官能团异构：与饱和一元羧酸
举例：C6H12O2
6、物理性质
低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般比水的小，易溶于有机溶剂，许多酯也是常用的有机溶剂。酯类广泛存在于自然界，如苹果里含有戊酸戊酯，菠萝里含有丁酸乙酯，香蕉里含有乙酸异戊酯等。日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类香料。
七、化学性质——水解反应
酸或盐+醇
+
H2O
+R’OH
酯类+水或碱
例：CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+NaOH
CH3COONa+C2H5OH
（反应实质：CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH，
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O）
注：①水解反应的实质：
→羧酸
-O-
+
H
→
-OH
→
醇
+
-OH→
②水解反应是酯化反应的逆反应，也属于取代反应
③水解反应的条件：
酸性：用稀硫酸，不用盐酸和硝酸是因为加热时易挥发；
用稀硫酸的催化作用；
不用浓硫酸，因为它有利于酯化反应；
用“
”是因为水解程度小
碱性：用NaOH，用“→”是因为水解程度大，
这是因为NaOH可以中和生成的羧酸
④用水浴加热，不能直接加热，因为酯的
沸点一般较低，易挥发
（二）油脂
1、组成和结构
（1）组成元素：C、H、O
（2）结构特点：一分子甘油+三分子高级脂肪酸→脱水形成的酯（甘油三酯）→
说明：R、R’、R’’分别代表高级脂肪酸的烃基，多数是含偶数碳（16或18）饱和或不饱和的直链高级脂肪酸
当R、R’、R’’相同时，称为简单甘油酯
当R、R’、R’’不同时，称为混合甘油酯
注：1、天然油脂大多数都是混甘油酯，且是由不同种混甘油酯分子组成的，是混合物，无恒定的熔沸点
2、油脂是小分子化合物
2、油脂中常见的高级脂肪酸
（1）饱和脂肪酸：
软脂酸（十六酸、棕榈酸）C15H31COOH
；
硬脂酸（十八酸）C17H35COOH
（2）不饱和脂肪酸：
油酸（9-十八碳烯酸）C17H33COOH
亚油酸（9,12-十八碳二烯酸）C17H31COOH
注：1、烃基的饱和程度越大，熔点越高
2、油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油——呈液态
油脂中的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪——呈固态
（1）油：将常温下呈液态的油脂称为油，
由不饱和高级脂肪酸+甘油→酯。
例：花生油、芝麻油、大豆油
（2）脂肪：将常温下呈固态的油脂称为脂肪
，
由饱和高级脂肪酸+甘油→酯。
例：牛油、羊油
说明：1、油脂属于酯类，但酯类不都是油脂
2、矿物油属于烃类，不是油脂。例：汽油、柴油
3、分类
4、物理性质：
密度比水小，黏度较大，触摸时有明显的油腻感。难溶于水，易溶于汽油、乙醚、氯仿等有机溶剂。纯净的油脂是无色、无味，但一般因溶有维生素和色素等而有颜色和气味
5、化学性质
（1）水解反应：
油脂
+高级脂肪酸（或盐）
①酸性条件下：
油脂水解→甘油+高级脂肪酸
+3H2O
+3C17H35COOH
②碱性条件下：
油脂水解→甘油+高级脂肪酸盐
该反应又称为皂化反应，工业生产上用来制肥皂
肥皂的种类：
钠肥皂（硬肥皂）：高级脂肪酸钠盐——普通肥皂
钾肥皂（软肥皂）：高级脂肪酸钾盐——液体皂
+
3NaOH
+3C17H35COONa
肥皂的制作过程：皂化→盐析→成型
注：I、加入食盐的目的是发生盐析，可降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生聚沉，使其分层析出。
由此也说明，高级脂肪酸钠分散到溶剂中，形成的分散系是胶体
II、加酒精，溶解碱和油脂，加快反应速率
(2)加成——油脂的硬化（氢化）：
不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢可提高饱和度，转变成半固态的脂肪，这个过程称为油脂的氢化，也称油脂的硬化。由此制得的油脂叫人造脂肪，通常又称为硬化油。硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可作为制造肥皂和人造奶油的原料。
+
3H2
（三）酰胺
1、胺
（1）定义：
烃基取代氨分子中的氢原子而形成的化合物叫做胺；胺也可看作是烃分子中的氢原子被氨基所替代得到的化合物
（2）通式：
一般可表示为R-NH2
（3）官能团：
氨基（—NH2)
（4）代表物：
①甲胺(CH3NH2)：
甲烷分子中的1个氢原子被1个氨基取代后，生成的化合物
②苯胺(
)：
苯分子中的1个氢原子被1个氨基取代后，生成的化合物
（5）化学性质——碱性：
胺类化合物具有碱性，能与盐酸、醋酸等反应。如苯胺能与盐酸反应，生成可溶于水的苯胺盐酸盐。
（6）用途：
重要的化工原料，如甲胺和苯胺都是合成医药、农药和染料等的重要原料
注意：“氨”“铵”“胺”的区别
氨指氨气(NH3)；铵一般出现在铵盐中；胺是指一类含氨基(-NH2)的有机物。
2、酰胺
（1）定义：
酰胺是羧酸分子中羟基被氨基所替代得到的化合物。
（2）酰胺的分子结构：
一般表示为
其中的
叫做酰基
叫做酰胺基
（3）代表物：
乙酰胺（
），
苯甲酰胺（
），
N,N-二甲基甲酰胺[
]
（4）化学性质——水解反应：
酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应。如果水解时加入碱，生成的酸就会变成盐，同时有氨气逸出。
反应原理：
水解时，
中的C-N断裂，
连接-OH
形成羧基，
连接H形成氨基
（5）用途：酰胺常被用作溶剂和化工原料。例如，N,N-二甲基甲酰胺是良好的溶剂，可以溶解很多有机化合物和无机化合物，是生产多种化学纤维的溶剂，也用于合成农药、医药等
注意：—NH2和—CONH2都是亲水基团，与水分子能形成氢键，故低级胺、酰胺都能溶于水。
（1）一元酸的酯化类型：
①一元羧酸与一元醇
②一元羧酸与二元醇形成二酯
③高级脂肪酸与甘油（三元醇）形成较大的酯——油脂
CH3CH2COOH+CH3OH
CH3CH2COOCH3+H2O
2CH3COOH+HOCH2CH2OH
+2H2O
+3C17H35COOH
+3H2O
补充：酯化反应的常见类型
（2）二元羧酸的酯化类型：
①二元羧酸与一元醇
②二元羧酸与二元醇：
Ⅰ、形成环酯:
Ⅱ、形成链状酯
Ⅲ、形成聚酯（高分子）——缩聚反应
HOOC-COOH+2C2H5OH
+2H2O
+
+2H2O
+
+H2O
HOOC-COOCH2CH2OH
（3）羟基酸的酯化：
①分子内形成环酯
②分子间形成链状酯
+H2O
2
+H2O
（4）无机含氧酸与一元醇（或多元醇）形成无机酸酯
④分子间形成聚酯
③分子间形成环酯
2
+2H2O
CH3OH+HO-NO2
CH3ONO2+H2O
第四节
羧酸
羧酸衍生物
一、羧酸
（一）定义：
烃基（或氢）与羧基相连构成的有机物
（二）分类
烃基不同：脂肪酸、脂环酸、芳香酸
羧基个数：一元、二元、多元
烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸
碳原子数目：低级脂肪酸（12个碳以下的）、高级脂肪酸（12个碳以上的）
三、通式：
饱和一元羧酸CnH2nO2
（n≥1）或CnH2n+1COOH(n≥0)或R-COOH
（四）同分异构体
1、碳链异构：同醛
2、官能团异构：
饱和一元羧酸和饱和一元酯互为官能团异构
例：CH3COOH与HCOOCH3
（五）命名：同醛
例：
2,2-二甲基丁酸
（六）物理性质：
甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶。随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水，其沸点也逐渐升高。高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。羧酸与相对分子质量相当的其他有机化合物相比，沸点较高，这与羧酸分子间可以形成氢键有关。
羧酸的化学性质主要取决于羧基官能团。由于受氧原子电负性较大等因素的影响，当羧酸发生化学反应时，羧基结构中下面两个部位的化学键容易断裂：
（1）当O—H断裂时，会解离出H+,
使羧酸表现出酸性；
（2）当C-O断裂时，—OH可以被
其他基团取代，生成酯、酰胺等羧酸衍生物。
（七）化学性质：
1、酸性：
乙二酸>甲酸>苯甲酸>CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3—
2、酯化反应：
向滴有酚酞的NaOH溶液中分别滴加甲酸、苯甲酸和乙二酸溶液，观察溶液颜色的变化
溶液的红色最终均褪去
甲酸、苯甲酸和乙二酸溶液均显酸性
（八）常见的有机酸
1、甲酸（HCOOH）
（1）组成和结构：
分子式：CH2O2
结构式：
结构简式：
HCOOH或
（2）物理性质：
甲酸是最简单的羧酸，因最早从蚂蚁中获得，故又称蚁酸。它是一种无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能与水、乙醇等互溶。蚁、蜂蜇咬导致的皮肤肿痛就是蚁酸引起的。
（3）化学性质：
-COOH和-CHO
①酸性
②酯化反应
③与弱氧化剂反应
注：甲酸、甲酸盐（
）、甲酸某酯
（
）、葡萄糖、麦芽糖等都含有醛基，都可与银氨溶液或新制的氢氧化铜反应
（4）用途：甲酸在工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药和染料等的原料。
2、苯甲酸
（1）组成和结构：
分子式：C7H6O2
结构简式：
（2）物理性质：
属于芳香酸，俗称安息香酸，无色晶体，微溶于水，易溶于乙醇，易升华。酸性比乙酸强，比甲酸弱，
（3）用途：
苯甲酸可以用于合成香料、药物等，它的钠盐是常用的食品防腐剂。
3、乙二酸（HOOC-COOH）
（1）物理性质：
是最简单的二元羧酸。俗称草酸，无色晶体，通常含有两分子结晶水，可溶于水和乙醇
（2）化学性质：
①酸性：
HOOC-COOH+2NaOH→NaOOC-COONa+2H2O
②还原性：
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（3）用途：
乙二酸是化学分析中常用的还原剂，也是重要的化工原料。
（九）代表物——乙酸
1、组成和结构:
空间填充模型
二、物理性质
俗称醋酸，普通食醋中含有3%-5%的乙酸，它是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇；当温度小于16.6℃时，凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸
三、化学性质
1、弱酸性：
CH3COOH
CH3COO-+H+
（一元
弱酸）
酸的通性：
①与指示剂：紫色石蕊试液——变红
②与活泼金属反应：2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑
③碱性氧化物：2CH3COOH+CaO=Ca(CH3COO)2+H2O
④与碱反应：2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg(CH3COO)2+2H2O
（除去水壶中的水垢）
⑤与某些盐（碳酸钠、碳酸氢钠、苯酚钠）反应：
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O
（除去水壶中的水垢）
2、酯化反应（取代反应）：
醇与酸（有机酸或无机含氧酸）反应生成酯和水的一类反应
注：①实质：羧酸去羟基，醇去氢
②试剂加入顺序：先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇
③浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂
④该反应为可逆反应，加热可提高反应速率和乙酸、乙醇的转化率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集
⑤饱和碳酸钠的作用：吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
⑥导管作用：冷凝，导气的作用，末端不能插入到液面以下，防止倒吸
思考与讨论的答案：酯化反应是可逆反应，根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有：①由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，使平衡右移；②增加乙酸或乙醇的量，使平衡右移；③使用浓硫酸作吸水剂，使平衡右移，可提高乙酸乙酯的产率。
二、羧酸的衍生物
1、定义：酯是羧酸分子羧基中的-OH被
-OR’取代后的产物
2、通式：
RCOOR’或
（R与R’可以相同，也可以不同，R也可以是H）
饱和一元酯：CnH2nO2（n≥2），与饱和一元羧酸在碳原子数相同时，互为同分异构体
3、分类
（1）有机酯：羧酸+醇→酯。书写时，羧酸在左，醇在右
（2）无机酯：无机含氧酸+醇→酯。
书写时，醇在左，酸在右
例：C2H5OH+HONO2
C2H5ONO2+H2O
（一）酯
4、命名
（1）原则：某酸+某醇→某酸某酯
（2）方法：以羰基（
）和氧原子分界，含羰基部分称某酸，另一部分称某酯。
酸
酯
例：
CH3COOCH3
CH3CH2COOC2H5
HCOOCH2CH3
乙酸甲酯
丙酸乙酯
甲酸乙酯
苯甲酸甲酯
甲酸苯甲酯
乙二酸二乙酯
硝酸乙酯
C2H5ONO2
5、同分异构体：饱和一元酯
（1）碳链异构
（2）官能团异构：与饱和一元羧酸
举例：C6H12O2
6、物理性质
低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般比水的小，易溶于有机溶剂，许多酯也是常用的有机溶剂。酯类广泛存在于自然界，如苹果里含有戊酸戊酯，菠萝里含有丁酸乙酯，香蕉里含有乙酸异戊酯等。日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类香料。
七、化学性质——水解反应
酸或盐+醇
+
H2O
+R’OH
酯类+水或碱
例：CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+NaOH
CH3COONa+C2H5OH
（反应实质：CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH，
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O）
注：①水解反应的实质：
→羧酸
-O-
+
H
→
-OH
→
醇
+
-OH→
②水解反应是酯化反应的逆反应，也属于取代反应
③水解反应的条件：
酸性：用稀硫酸，不用盐酸和硝酸是因为加热时易挥发；
用稀硫酸的催化作用；
不用浓硫酸，因为它有利于酯化反应；
用“
”是因为水解程度小
碱性：用NaOH，用“→”是因为水解程度大，
这是因为NaOH可以中和生成的羧酸
④用水浴加热，不能直接加热，因为酯的
沸点一般较低，易挥发
（二）油脂
1、组成和结构
（1）组成元素：C、H、O
（2）结构特点：一分子甘油+三分子高级脂肪酸→脱水形成的酯（甘油三酯）→
说明：R、R’、R’’分别代表高级脂肪酸的烃基，多数是含偶数碳（16或18）饱和或不饱和的直链高级脂肪酸
当R、R’、R’’相同时，称为简单甘油酯
当R、R’、R’’不同时，称为混合甘油酯
注：1、天然油脂大多数都是混甘油酯，且是由不同种混甘油酯分子组成的，是混合物，无恒定的熔沸点
2、油脂是小分子化合物
2、油脂中常见的高级脂肪酸
（1）饱和脂肪酸：
软脂酸（十六酸、棕榈酸）C15H31COOH
；
硬脂酸（十八酸）C17H35COOH
（2）不饱和脂肪酸：
油酸（9-十八碳烯酸）C17H33COOH
亚油酸（9,12-十八碳二烯酸）C17H31COOH
注：1、烃基的饱和程度越大，熔点越高
2、油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油——呈液态
油脂中的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪——呈固态
（1）油：将常温下呈液态的油脂称为油，
由不饱和高级脂肪酸+甘油→酯。
例：花生油、芝麻油、大豆油
（2）脂肪：将常温下呈固态的油脂称为脂肪
，
由饱和高级脂肪酸+甘油→酯。
例：牛油、羊油
说明：1、油脂属于酯类，但酯类不都是油脂
2、矿物油属于烃类，不是油脂。例：汽油、柴油
3、分类
4、物理性质：
密度比水小，黏度较大，触摸时有明显的油腻感。难溶于水，易溶于汽油、乙醚、氯仿等有机溶剂。纯净的油脂是无色、无味，但一般因溶有维生素和色素等而有颜色和气味
5、化学性质
（1）水解反应：
油脂
+高级脂肪酸（或盐）
①酸性条件下：
油脂水解→甘油+高级脂肪酸
+3H2O
+3C17H35COOH
②碱性条件下：
油脂水解→甘油+高级脂肪酸盐
该反应又称为皂化反应，工业生产上用来制肥皂
肥皂的种类：
钠肥皂（硬肥皂）：高级脂肪酸钠盐——普通肥皂
钾肥皂（软肥皂）：高级脂肪酸钾盐——液体皂
+
3NaOH
+3C17H35COONa
肥皂的制作过程：皂化→盐析→成型
注：I、加入食盐的目的是发生盐析，可降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生聚沉，使其分层析出。
由此也说明，高级脂肪酸钠分散到溶剂中，形成的分散系是胶体
II、加酒精，溶解碱和油脂，加快反应速率
(2)加成——油脂的硬化（氢化）：
不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢可提高饱和度，转变成半固态的脂肪，这个过程称为油脂的氢化，也称油脂的硬化。由此制得的油脂叫人造脂肪，通常又称为硬化油。硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可作为制造肥皂和人造奶油的原料。
+
3H2
（三）酰胺
1、胺
（1）定义：
烃基取代氨分子中的氢原子而形成的化合物叫做胺；胺也可看作是烃分子中的氢原子被氨基所替代得到的化合物
（2）通式：
一般可表示为R-NH2
（3）官能团：
氨基（—NH2)
（4）代表物：
①甲胺(CH3NH2)：
甲烷分子中的1个氢原子被1个氨基取代后，生成的化合物
②苯胺(
)：
苯分子中的1个氢原子被1个氨基取代后，生成的化合物
（5）化学性质——碱性：
胺类化合物具有碱性，能与盐酸、醋酸等反应。如苯胺能与盐酸反应，生成可溶于水的苯胺盐酸盐。
（6）用途：
重要的化工原料，如甲胺和苯胺都是合成医药、农药和染料等的重要原料
注意：“氨”“铵”“胺”的区别
氨指氨气(NH3)；铵一般出现在铵盐中；胺是指一类含氨基(-NH2)的有机物。
2、酰胺
（1）定义：
酰胺是羧酸分子中羟基被氨基所替代得到的化合物。
（2）酰胺的分子结构：
一般表示为
其中的
叫做酰基
叫做酰胺基
（3）代表物：
乙酰胺（
），
苯甲酰胺（
），
N,N-二甲基甲酰胺[
]
（4）化学性质——水解反应：
酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应。如果水解时加入碱，生成的酸就会变成盐，同时有氨气逸出。
反应原理：
水解时，
中的C-N断裂，
连接-OH
形成羧基，
连接H形成氨基
（5）用途：酰胺常被用作溶剂和化工原料。例如，N,N-二甲基甲酰胺是良好的溶剂，可以溶解很多有机化合物和无机化合物，是生产多种化学纤维的溶剂，也用于合成农药、医药等
注意：—NH2和—CONH2都是亲水基团，与水分子能形成氢键，故低级胺、酰胺都能溶于水。
（1）一元酸的酯化类型：
①一元羧酸与一元醇
②一元羧酸与二元醇形成二酯
③高级脂肪酸与甘油（三元醇）形成较大的酯——油脂
CH3CH2COOH+CH3OH
CH3CH2COOCH3+H2O
2CH3COOH+HOCH2CH2OH
+2H2O
+3C17H35COOH
+3H2O
补充：酯化反应的常见类型
（2）二元羧酸的酯化类型：
①二元羧酸与一元醇
②二元羧酸与二元醇：
Ⅰ、形成环酯:
Ⅱ、形成链状酯
Ⅲ、形成聚酯（高分子）——缩聚反应
HOOC-COOH+2C2H5OH
+2H2O
+
+2H2O
+
+H2O
HOOC-COOCH2CH2OH
（3）羟基酸的酯化：
①分子内形成环酯
②分子间形成链状酯
+H2O
2
+H2O
（4）无机含氧酸与一元醇（或多元醇）形成无机酸酯
④分子间形成聚酯
③分子间形成环酯
2
+2H2O
CH3OH+HO-NO2
CH3ONO2+H2O