第二章第三节：气体的等压变化和等容变化2 教案 表格式

教 案
上课时间： 年 月 日
题课 选择性必修三第二章第三节：
气体的等压变化和等容变化2 课型 新 课时 3-2
3-3
教 学
目
标 1.巩固等压变化、等容变化规律及其应用。2. 了解理想气体模型，知道实际气体在什么情况下可以看作理想气体。3.能用分子动理论和统计观点解释气体实验定律。
学习重点 理想气体模型、用分子动理论和统计观点解释气体实验定律
学习难点 用分子动理论和统计观点解释气体实验定律
教 学 过 程
教学环节（含备注） 教 学 内 容
引入新课
讲授新课

讨论
练习与讲
课后作业 一.引入新课
如何用分子动理论和统计观点解释三个气体实验定律？
二.进行新课
（一）理想气体
1．理想气体：在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律的气体。
2．理想气体与实际气体
(1)实际气体在温度不低于零下几十摄氏度、压强不超过大气压的几倍时，可以当成理想气体来处理。
(2)理想气体是对实际气体的一种理想化抽象，就像质点、点电荷模型一样，是一种理想模型，实际并不存在。
（二）理想气体的状态方程
1．内容：一定质量的某种理想气体，在从某一状态变化到另一状态时，尽管其压强p、体积V和温度T都可能改变，但是压强p跟体积V的乘积与热力学温度T之比却保持不变。
2．表达式： ＝C。补充：C=mR/M
R=8.31J·mol-1 ·K-1,m是气体的质量，M是气体的摩尔质量。
3．适用条件：一定质量的某种理想气体。
（三）气体实验定律的微观解释
用分子动理论可以定性解释气体的实验定律。
1．玻意耳定律：一定质量的某种理想气体，温度保持不变时，分子的平均动能是一定的。在这种情况下，体积减小时，分子的数密度增大，单位时间内、单位面积上碰撞器壁的分子数就多，气体的压强就增大。
2．盖—吕萨克定律：一定质量的某种理想气体，温度升高时，分子的平均动能增大；只有气体的体积同时增大，使分子的数密度减小，才能保持压强不变。
3．查理定律：一定质量的某种理想气体，体积保持不变时，分子的数密度保持不变。在这种情况下，温度升高时，分子的平均动能增大，气体的压强就增大。
（四）气体状态变化的图像
名称
图像
特点
其他图像
等温线
p?V
pV＝CT(C为常量)，即pV越大的等温线对应的温度越高，离原点越远
p?
p＝，斜率k＝CT，即斜率越大，对应的温度越高
等容线
p?T
p＝T，斜率k＝，即斜率越大，对应的体积越小
等压线
V?T
V＝T，斜率k＝，即斜率越大，对应的压强越小
例1：教材42页A组第4题。
例2：教材43页A组第7题。
例3：教材44页B组第5题。
三.课堂练习：练习1：教材44页B组第4题、B组第7题。
四.课堂总结：（见板书设计）
五.学习效果检测（见学案2和学案3两课时的“闯关检测题”）
板书设计 气体的等压变化和等容变化2
1.理想气体的状态方程
＝C。
2.可用分子动理论可以定性解释气体的实验定律
课后反思