广西百色市平果县第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学（理）试题 Word版含答案

平果市第二中学2021年春季学期期中考试卷
高一理科化学
说明：
1.本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F- 19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
（Ⅰ卷 选择题）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1、false－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，false表示的是(　　)
A. 核外有13个电子，其中6个能参与成键
B. 核内有6个质子，核外有7个电子
C. 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D. 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
2、 下列说法正确的是（ ）
A. 若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
3、 已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径A＞B＞D＞C
B. 原子序数d＞c＞b＞a
C. 离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+
D. 单质的还原性A＞B＞D＞C
4、.如图所示的装置中，金属a能与稀false反应产生false，b为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是（ ）
A. 碳棒上有气体放出，溶液的pH增大
B. a是正极，b是负极
C. 导线中有电子流动，电子从a极流向b极
D. a极上发生了氧化反应
5、.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 ( )
X
Y
Z
物质转化关系
A
Cu
CuO
Cu(OH)2
102870154940
B
Si
SiO2
H2SiO3
C
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
D
FeCl2
FeO
FeCl3

6.每种物质都既有离子键，又有共价键的一组是 （ ）
A.NaOH、H2SO4、(NH4)4SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4、 D.HCl、Al2O3、MgCl2
7、下列离子方程式正确的是 (? ???)
A. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH－ =Al(OH)3↓
B. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+ + Cl－+ClO－
C. 将浓硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
D. 向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+ Ba2＋+ OH－=H2O + BaCO3↓
8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A. 7.8g Na2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NA
B. 50mL 18mol/L H2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NA
C. 标准状况下22.4 L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA
D. 常温常压下，92g NO2与N2O4混合气体中含有的原子总数为6NA
9、下列叙述中错误的是（ ）
A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B. 1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同
C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
10、下列实验不能作为判断依据的是（ ）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．根据HF和 HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱
C．比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱
D．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
11、下列各组离子能大量共存的是（　　）
A. Na+、Mg2+、、I﹣ B. H+、、Fe2+、Br﹣
C. 、K+、、Cl﹣ D. Na+、S2﹣、Cu2+、
12、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：
元素代号
X
Y
R
Z
W
N
原子半径/pm
160
143
82
75
74
110
主要化合价
+2
+3
+3
+5、-3
-2
+5、-3
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y、R 的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y＜R
B．简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y
C．气态氢化物的稳定性：W＜Z＜N
D．Y 与 W 形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
13、在A(g)+2B(g)?3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )
A．v(A)=0.3 mol/(L·s) B．v(B)=0.5 mol/(L·s)
C．v(C)=0.8 mol/(L·s) D．v(D)=2.0 mol/(L·s)
14、在2L的恒容密闭容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：false，若经3s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列选项说法正确的组合是( )
①用A表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1
②用B表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1
③3s时生成C的物质的量为1.2 mol
④3s时B的浓度为0.6 mol·L-1
A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．③④
15、根据能量图，下列说法正确的是（ ）
A．A2(g)+ B2(g)=2AB(g)是一个放热反应
B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
C．拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量
D．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ
16、已知反应A2＋B2=2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是( )
A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热
B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热
C．若该反应放出能量，则Q1＋Q2＞Q3
D．若该反应吸收能量，则Q1＋Q2＜Q3
（Ⅱ卷 填空题）
二、填空题，本题共5题，共52分
17、(8分) 书写下列化合物的电子式
Na2O2 H2O2
KOH NH4Cl
18、（10分）Ⅰ．用false表示原子：
(1)中性原子的中子数：N=___________。
(2)中性分子中子数：12C16O2分子中，N=___________。
(3)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为___________mol。
Ⅱ．有①false、false、false②H2、D2、T2③红磷、白磷④false、false、false四组微粒或物质，回答下列问题：
(1)互为同位素的是___________(填编号，下同)。
(2)互为同素异形体的是___________。
19、（14分）下表列出了10种元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
(1)写出元素①与⑦组成的分子的电子式：_____ __，
画出⑦的离子结构示意图
(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)；②的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___ ____。
(3)元素③④⑤的离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)；元素⑤⑨的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是_______(填化学式)。
(4)工业上用①的单质为原料在高温条件下生产⑥单质粗品的化学方程式为_______。
20、（10分）、如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放红色鲜花；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）写出A与B反应的化学方程式
(2)装置D中盛装的溶液是________。
(3)E中的花是否褪色？_______(填“是”或“否”)。
(4)H中的试剂为_________，用来吸收多余氯气。该反应的离子方程式____________________________。
21、（10分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如下图所示：
(1)写出甲池中负极的电极反应式： _ __。?
(2)写出乙池中总反应的离子方程式 ____。?
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_ _活动性更强，而乙会判断出_ _活动性更强。(填写元素符号)?
(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论__ 。?
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析
高一下学期期中考试化学试题答案
1、【答案】D
2、【答案】C
【详解】A．反应条件与反应热无关，放热反应有的需加热，有的不需加热，如碳和氧气生成二氧化碳是放热反应，但也需加热到碳的着火点，A错误；
B．需要加热的反应，可能为放热反应，如铝热反应，也有一些吸热反应无需加热就可进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，B错误；
C．CO2与CaO化合生成CaCO3是放热反应，从能量守恒的角度思考，CaCO3分解生成CO2与CaO应该吸热能量，C正确；
D．中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水所释放的能量，D错误；
答案选C。
3、【答案】C
【详解】A．同周期原子序数越大，半径越小，原子半径B＞A，C＞D，原子核外电子层数越多，半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；
B．由分析可知原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；
C．具有相同电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+，故C正确；
D．A、B在同一周期，原子序数a＞b，金属性B＞A，对应单质的还原性B＞A，C、D为非金属，单质主要表现为氧化性，故D错误；
故答案为C。
4、【答案】B
该原电池中，金属a能与稀false反应产生false，所以金属a做负极，碳棒b做正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极碳棒上氢离子得电子发生还原反应，所以溶液中氢离子浓度减小，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，正极碳棒上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；
B．根据分析，a是负极，b是正极，故B错误；
C．该装置能构成原电池，所以有电流产生，电子从负极a沿导线流向正极b，故C正确；
D．金属a做负极，负极上金属失电子发生氧化反应，故D正确；
答案选B。
5、【答案】C
依据转化关系X?Y→Z→X，结合选项物质中物质的性质进行分析判断，利用各物质的性质及变化规律，根据题图所示的物质的转化关系，分析两种物质的转化能否通过一步反应实现，可使用举实例的方法帮助完成分析。
A．氧化铜不能溶于水生成氢氧化铜；
B．SiO2不溶于水，不能一步说出来H2SiO3；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应也可以生成碳酸氢钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
D．氯化亚铁不能一步转化为FeO。
6、【答案】C
7、【答案】D
A．一水合氨不能拆开；
B．次氯酸为弱酸，不能拆开；
C．铜不与稀硫酸反应；
D．氢氧化钡足量，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水。
8、【答案】D
9、【答案】D
10、【答案】B
【详解】
A．钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故A正确；
B．氢氟酸是弱酸，而盐酸是强酸，但是氟的非金属性要比氯的非金属性强，故Ｂ错误；
C．金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱的碱性越强，镁的金属性强于铝，则碱性强弱：Mg(OH)2> Al(OH)3，故C正确；
D．强酸制弱酸，往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸的酸性,故D正确；
故答案：B。
11、【答案】C
12、【答案】D
A．金属的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则X、Y、R 的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y＞R，A叙述错误；
B．简单离子的核外电子排布形同，原子序数越大半径越小，则离子半径：Al3+＜Mg2+＜O2-＜N3-，B叙述错误；
C．非金属的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：PH3＜NH3＜H2O，C叙述错误；
D．Y与W形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应，叙述正确；
13、【答案】D
【详解】
将选项都变为同种物质的速率来比较，都变为D的反应速率来比较，A． υ(D) =4υ(A) = 4×0.3 mol?L?1?s?1 =1.2 mol?L?1?s?1；B． υ(D) =2υ(B) = 2×0.5 mol?L?1?s?1 =1.0 mol?L?1?s?1；C．υ(D) = falseυ(C) = false×0.8 mol?L?1?s?1 ≈1.07 mol?L?1?s?1；D． υ(D) =2.0 mol?L?1?s?1；因此D选项中速率最快，故D符合题意。
14、【答案】D
【详解】
根据题意，B物质起始的浓度为1.5mol/L，经3s后测得C的物质的量浓度为0.6mol?L-1，则
false
①反应中A为固体，不能用物质A表示反应的速率，故不选；
②根据上面的分析，B转化的浓度为0.9mol/L，所以用B表示的反应速率为0.9mol/L÷3s=0.3mol?L-1?s-1，故不选；
③3s时生成C的物质的量为0.6mol?L-1×2L=1.2mol，故选；
④根据上面的分析可知，3s时B的浓度为0.6mol?L-1，故选，
故选D
15、【答案】B
【详解】
A．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则A2(g)+ B2(g)=2AB(g)是吸热反应，故A错误；
B．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，故B正确；
C．由图可知，拆开2mol AB（g）中的化学键需要吸收bkJ的能量，故C错误；
D．a为正反应的活化能的数值，由图不能确定反应物的总能量，即1mol A2(g)和1mol B2(g)的能量之和不等于akJ，故D错误。
16、【答案】A
【详解】
A．依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热，故A正确；
B．依据能量守恒，若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应吸热，故B错误；
C．若该反应为放热反应，依据反应焓变△H =反应物断键吸收的热量-生成物形成化学键放出的热量，则Q1 +Q2 < 2Q3，故C错误；
D．若该反应为吸热反应，则Q1 + Q2 > 2Q3，故D错误；
故选A。
17、（8分，每空2分）
18、（10分，每空2分）【答案】(1)A-Z (2) 22 (3) false Ⅱ． (1)①④ (2) ③
【详解】
Ⅰ(1)中子数=质量数-原子序数，false的中子数=A-Z；
(2) 中性分子中子数：12C16O2分子中，N=12-6+2×(16-8)=22；
(3) A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则原子序数为m-x，原子序数等于原子核外电子数，则A2-所含电子数为m-x+2，ng A2-的物质的量为false，所含电子数为false；
Ⅱ(1)同位素是质子相同，而中子数不同的原子，互为同位素的是①④；
(2) 同素异形体是虽然含有同样的元素组成，不同形态的单质，互为同素异形体的是③。
19、（14分，每空2分）【答案】(1)
(2)false false
(3) false KOH (4) false【分析】
元素①～⑩在元素周期中的位置如表所示，①为C；②为N；③为O；④为F；⑤为Na；⑥为S；⑦为Cl；⑧为Ar；⑨为K；⑩为Br,据此解答。
【详解】
(1)①为C，⑦为Cl，C和Cl可组成CCl4分子，电子式为：，故答案为：；
(2) Ar为稀有气体，最外层为8电子稳定结构，这10种元素中化学性质最稳定，②的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵，反应方程式为false，故答案为：Ar；false；
(3)③④⑤元素的简单离子分别为O2-、F-、Na+，O2-、F-、Na+核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故半径大小false，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性K>Na，故最高价氧化物对应的水化物的碱性强的为KOH，故答案为：false；KOH；
(4)工业上用单质C和二氧化硅高温下反应制备粗硅，反应方程式为：false，故答案为：false；
(5) Cl的原子序数为17，Br的原子序数为35，相差18，活泼的非金属能把较不活泼的非金属从盐溶液里置换出来，反应false能证明Cl的非金属性与Br强，故答案为：18；false；
20、（10分每空2分）
1400175171450
（1）MnO 2 +4HCl(浓)====== MnCl 2 + Cl 2 ↑+ 2H 2 O
(2)浓硫酸
（3）是
（4）NaOH 溶液 Cl2+2OH- === Cl-+ClO-+H2O
21、（10分，每空2分）【答案】(1)Mg-2e-=Mg2+
(2) 2Al+2OH-+2H2O=2Al Ofalse+3H2↑
(3) Mg Al
(4) AD（2分）
【分析】
原电池中首先考虑自发进行的氧化还原反应，再分析两极反应：负极反应为失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应，据此回答；
【详解】
(1)甲池中自发进行的氧化还原反应为2H++Mg= Mg2++H2↑，镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，故答案为： Mg-2e-=Mg2+。
(2)总反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。
(3)甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强。
(4) A．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，A正确；
B．镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，B错误；
C．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，C错误；
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，因此应具体问题具体分析，D正确；
答案选AD；