2020-2021学年九年级化学人教版下册8.2金属的化学性质 (共25张PPT)

金属的化学性质
这款上了热搜的明朝贵妇的黄金方形链条包，颜色搭配富丽堂皇，还配有一条金色链子，工艺精湛、精美绝伦，让人赞叹不已。
历经600年的首饰重现时为何依然熠熠生辉？
学习目标：
1.知道常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。
2.运用金属活动性顺序表对有关置换反应进行简单的判断，能解释一些与日常生活有关的化学问题。
金属的化学性质
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
现象
化学方程式
你学过哪些金属与氧气的反应？
镁在空气
中燃烧
铁在纯氧
中燃烧
铜在空气中加热
2Mg+O2 2MgO
点燃
3Fe+2O2 Fe3O4
点燃
2Cu+O2 2CuO
发出耀眼白光，放热，生成白色固体
剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
红色固体变黑色
动脑回顾

一、金属与氧气的反应
铝在氧气
中燃烧
4Al+3O2 2Al2O3
发出耀眼白光，放热，生成白色固体
点燃
金属与氧气反应的难易和剧烈程度与哪些 因素有关？
在相同条件下，金属与氧气反应越容易或越剧烈，金属的活动性就越强。
金属本身的化学性质
氧气的浓度
温度
与氧气的接触面积
(3)铁和铜必须在高温条件下才能与氧气剧烈反应
(1)铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可剧烈燃烧
(2)铁丝绕成螺旋状在氧气中更易燃烧
(4)“真金不怕火炼”意为金即使在高温条件下也不与氧气反应
思考：
联系生活
为什么铝制品不易生锈？
生锈的铁制品
铝在常温下与氧气反应，生成一层致密坚固的氧化铝薄膜，起到保护作用。
4Al +3O2 2Al2O3
学以致用：
小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢，立即喊起来：“妈妈，不能用钢丝球擦。”你知道为什么吗？
因为钢丝球会除去铝锅表面致密坚固的氧化铝薄膜，就不能保护里层的铝，使铝锅容易被腐蚀。
二、金属与酸反应
1.哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？
反应后生成了什么气体？
2.哪些金属不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？
3.不同金属与酸反应时剧烈程度不同。
__反应最剧烈，其次是__，然后是___。
绿豆里含有鞣酸。鞣酸跟铁特别“亲热”。用铁锅煮绿豆汤时,绿豆或汤里的鞣酸跟铁锅的铁相结合,生成黑色鞣酸铁,所以绿豆汤就变黑了。
实验探究
思考
金属
稀盐酸（稀硫酸）
现象
化学方程式
镁

锌

铁

铜
无明显现象
金属活动性由强到弱
放出气泡最迅速，
反应最剧烈。
放出气泡速度次之，反应较为剧烈。
放出气泡速度最慢，反应较为缓和。溶液由无色变为浅绿色
Mg、Zn、Fe、 Cu
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序表
在金属活动性顺序中：
①金属位置越靠前，活动性越强；
②排在氢前的金属能与酸(盐酸、稀硫酸)反应放出氢气，排在氢后的金属不能与酸反应放出氢气。
氢前金属
盐酸
稀硫酸
（浓硫酸和硝酸除外）
金属 + 酸→ 盐 + 氢气
1.下列物质不能由金属和酸直接反应生成的是 ( )
A. ZnCl2 B. CuSO4 C. FeCl2
D. Al2(SO4)3 E. FeCl3
BE
反馈练习：
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
单质
化合物
化合物
单质
从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？
动脑思考
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
置换反应：
我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。?西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是向含铜盐的溶液中加入铁可以得到金属铜。
三、金属与盐溶液反应
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
现象
化学方程式
铁与硫酸铜溶液
铜与硝酸银溶液
锌与氯化钠溶液
铁表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
铜表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色。
Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
无明显现象
置换反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序表
在金属活动性顺序中：位置靠前的金属能把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。
金属 + 盐 新金属 + 新盐
可溶
前换后
（K、Ca、Na除外）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
我会总结
应用：
1.判断金属活动性强弱；
2.判断金属能否与酸反应；
3.判断金属能否与盐溶液反应。
2.据古籍记载江西上饶有一苦泉（苦泉水呈蓝色），蒸发这种苦泉水会得到硫酸铜。熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，试分析蕴含的化学原理。
3.工人师傅在钢板上划线，钢板上会出现一条红色的线。使用的是下列哪种物质溶液？ （ ）
A.ZnSO4 B.AgNO3 C.FeSO4 D.CuSO4
D
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
反馈练习：
4.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件,它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：
SiO2 + 2C Si +2CO↑
该反应的基本反应类型是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
高温
C
反馈练习：
5.判断下列物质能否发生置换反应，能的写出反应方程式，不能的说明理由。
（1） Zn+ HCl
（2） Ag+ H2SO4
（3） Fe+ H2SO4
（4） Zn+ AgCl
（5） Cu+ ZnSO4
（6） Zn+ Hg(NO3)2
2 ZnCl2+H2↑
FeSO4+H2↑
Zn(NO3)2+Hg
?
?
?
反馈练习：
金属的
化学性质
金属+氧气→金属氧化物
金属+酸→盐+氢气
金属+盐→新金属+新盐
①氢前金属
②浓硫酸和硝酸除外
①前换后（ K、Ca、Na除外）
②盐可溶
注意：铁与酸、与盐溶液发生置换反应时，均生成亚铁盐。
置换反应
1.下列金属中，不能把铜从硫酸铜溶液中置换出来的是（ ）
A. Hg B. Fe C. Al D. Zn
2.一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是（ ）
A. Zn、Fe B. Zn
C. Cu D. Fe
A
C
课堂检测
3.可由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是：（ ）
A.CuSO4 B.Ag2SO4 C.Fe2(SO4)3 D.MgSO4
4.X、Y、Z三种金属，将X投入到Y的盐溶液中，X表面覆盖有Y；将X和Z分别投入到盐酸中，Z溶解并有氢气放出，而X不溶解。则三种金属的活动性顺序由强到弱依次是:____________。
D
X>Y
课堂检测
Z、X、Y
Z>H>X
1.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。
黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？
拓展提升
测硬度
加热
加酸
加AgNO3溶液
2.一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验：
实验步骤：
①取A、B、C三支试管分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析：
1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：_________________
2)气球膨胀速度最快的是 （填试管编号）
3)该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 ___________
4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：_______________________

Fe+2HCl FeCl2+H2↑
A
锌与酸反应速率适中，容易控制
迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作
作业：
必做：整理并完成学案。
选做：请设计实验方案，验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,并将你的方案与同学们进行交流。