1.4 配制溶液 同步练习(含解析)

4 配制溶液
一、单选题
1.?下列叙述正确的是（　　）
A.?乳酸（C3H6O3）中，碳氢氧三种元素的质量比是6：1：8
B.?为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体
C.?NaCl溶液中少量的NaNO3杂质，可用适量AgNO3溶液除去
D.?3%的NaCl溶液中，溶质和溶剂的质量比为3：100
2.溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是(?? )

A.?100克水中溶解有10克氢氧化钠
B.?10克溶液中含有1克氢氧化钠
C.?溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9
D.?把5克氢氧化钠固体溶解在45克水中，可制成10%的氢氧化钠溶液
3.将20℃时某KNO3溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出a克晶体；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克．则a与b的关系正确的是（??? ）
A.?2a=b??????????????????????????????????B.?2a≤b??????????????????????????????????C.?2a≥b??????????????????????????????????D.?2a＜b
4.要配制一定质量分数的NaOH溶液，需要用的仪器是（ ??）
①烧杯、②托盘天平、③铁架台、④酒精灯、⑤玻璃棒、⑥量筒、⑦漏斗、⑧细口试剂瓶、⑨胶头滴管、⑩蒸发皿．
A.?①②③④⑤⑥?????????????????B.?①②⑤⑥⑧⑨???????????????????
C.?①③④⑥⑦⑩?????????????????D.?①②⑤⑥⑧⑩
5.某实验小组欲配制一定溶质质量分数的NaOH溶液．进行的下面操作中，造成所得溶液溶质质量分数偏小的是（　　）
A.?选用空气中久置的NaOH固体?????????????????????????????B.?称取NaOH时，天平指针略向左倾斜
C.?量取水时，俯视量筒刻度读取数据??????????????????????D.?转移配得溶液时，少量溶液洒落瓶外
6.要使20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（　　）
①升高温度至30℃；
②降低温度至10℃；
③加入10g水；
④加入1g氢氧化钙；
⑤加入1g氧化钙；
⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃．
A.?①③④????????????????????????????????B.?②⑤⑥????????????????????????????????C.?①③⑤????????????????????????????????D.?②④⑤
7.下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A.?不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
B.?饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
C.?只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变
D.?降温时，饱和溶液可能不析出晶体
8.实验室需要 100g 质量分数为 3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（　　）
A.?用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到????????????????????B.?直接用手抓取氯化钠
C.?氯化钠直接放于天平托盘上称取???????????????????????D.?用50g 质量分数6%氯化钠溶液与50g 水配制得到
9.如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）
选项
操作
目的
A
用剩的食盐放回原试剂瓶
避免浪费
B
天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸
保证称取的食盐质量更准确
C
用50mL量筒替代天平量取所需的水
更加简便
D
溶解时用玻璃棒搅拌
增加食盐的溶解能力
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
二、多选题
10.下列图象能正确反映对应变化关系的处（?? ）
20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
加热一定量的高锰酸钾固体
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉至过量
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
三、填空题
11.溶质质量分数是表示溶液浓度的一种方法，它是________与________之比．
12.在配制10%NaCl水溶液的实验中，称取的NaCl固体应放在托盘天平的________?盘中，若最终所得的NaCl溶液的溶质质量分数小于10%，则可能出现的情况之一是________?．
13.?淮安市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠．碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是________?．
（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数________?．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是________?．
四、解答题
14.在医院质量分数为 75%的酒精常被作为消毒剂使用。小美和小燕想要配制这样的消毒剂1000g，今后可以在家使用，则两人需要使用多少毫升的无水酒精？（其中 ρ无水酒精=0.8g/mL，ρ 水=1.0g/m）
15.实验室保存一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列各问：

（1）这一瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？（结果精确到0.1）
（2）取200克此瓶内的浓盐酸可以稀释成1.85%的稀盐酸多少克？同时加水多少克？
五、实验探究题
16.?如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序________?；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是________；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为________?g；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
17.根据如表回答相关问题。
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
溶解度(g/100g水)
KNO3
13.3
31.6
63.9
110.0
169.0
246.0
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在________℃。
②20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水,其含义是________.该温度下,将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g.要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是________.
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是________.
④60℃时,对100g硝酸钾饱和溶液(如A烧杯)进行如下操作，请回答相关问题：
上述溶液中所含溶质的质量D________E(填“>”或“<”或“=”,下同),溶液不饱和的是?________(用A.B.C.D.E填空)，溶液B.C.E中溶质质量分数的大小关系是________.
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【解答】A．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得乳酸中C、H、O元素的质量比为：（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8；故正确；
B．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故选项说法错误；
C．硝酸银和氯化钠反应，不与硝酸钠反应，除去的是氯化钠，故错误；
D.3%的NaCl溶液中，溶质和溶液的质量比为3：100，溶质与溶剂的质量比为3：97，故错误；
故选A．
【分析】A．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
B．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则；
C．根据物质的性质和除杂质的原则，所选的除杂剂不能与原物质反应，不能带入新的杂质，除杂剂与杂质反应后，能把杂质吸收或转化为便于和原物质分离的成分；
D．根据溶液中溶质的质量分数计算公式进行变形计算．
2.【答案】 A
【解析】【分析】根据溶质质量分数定义分析。
【解答】溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液即为100g溶液中含有10g溶质，而溶剂质量为90g，A理解不正确；
故答案为：A。
3.【答案】 B
【解析】【分析】当饱和溶液析出晶体时，析出晶体的质量与溶剂减少的质量正正比，据此分析判断。
【解答】根据“饱和溶液析出晶体质量与溶剂减少质量成正比”的规律可知，如果原来的硝酸钾溶液是饱和的，那么蒸发掉20g水析出的晶体质量肯定是10g水析出晶体的2倍，即2a=b；
? ? ? 如果原来的硝酸钾溶液不是饱和的，那么当水蒸发时，开始不会析出晶体，当溶液达到饱和时才会析出晶体。因此第一次蒸发10g水析出的晶体质量a肯定小于溶液饱和后蒸发10g水析出的晶体质量c，即a 那么a+a 即：即2a 故选B。
4.【答案】B
【解析】【分析】实验室配制一定质量分数的NaOH溶液的实验步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
【解答】解：实验室配制一定质量分数的NaOH溶液的实验步骤分别是：计算、称量、溶解，托盘天平和烧杯用于称取固体NaOH，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，细口试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液，故需要用的仪器是①②⑤⑥⑧⑨．
故选：B．
5.【答案】 A
【解析】【解答】A、所用的固体NaOH在空气中久置，会导致氢氧化钠变质生成碳酸钠，所以氢氧化钠质量减少，溶质质量分数会减少，故A正确；
B、称量固体NaOH时，天平指针略向左倾斜，由于左物右码，天平指针略向左倾斜，称量的氢氧化钠质量偏大，溶质质量分数也会偏大，故B错误；
C、量取水时俯视读数，量取水体积偏小，溶质质量分数偏大，故C错误；
D、由于溶液是均一的，转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落，溶质质量分数不变，故D错误．
故选A．
【分析】引起溶液中氢氧化钠的质量分数偏小，从两个方面考虑：①溶质少了（称量时左码右物并移动了游码、药品中含有杂质等）②水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水等）．
6.【答案】 C
【解析】【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析，改变溶质质量分数可以是改变水的质量或改变氢氧化钙的质量，据此解答．本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶质质量分数的大小的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．
【解答】解：①升高温度至30℃，溶解度减小，溶质质量分数减小，故正确；
②降低温度至10℃，溶解度增大，不会析出固体，溶液质量分数不变，故错误；
③加入10g水，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数改变，故正确；
④加入1g氢氧化钙，饱和溶液不能再溶解溶质，溶质质量分数不变，故错误；
⑤加入1g氧化钙，氧化钙会与水反应放出热量，溶解度减小，溶质减小，溶质质量分数改变，故正确；
⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃，温度不变，溶解度不变，蒸发后的溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，故错误．
故选：C．
7.【答案】 D
【解析】【解答】A、不饱和溶液若通过降温的方法转化为饱和溶液，则溶质质量分数不变，所以A选项不正确．B、恒温蒸发溶剂，饱和溶液析出晶体，但溶液中溶质的质量分数会不变，所以B选项不正确．
C、温度不变，往饱和溶液中加入其他的溶质如饱和的食盐水中加入蔗糖溶解，所得的溶液中溶质的质量分数是减少的，所以C选项不正确．D、对于溶解度随温度升高而减低的物质来说，比如熟石灰而言，降温时，饱和的氢氧化钙溶液会变成不饱和溶液，一定不会析出晶体．所以D选项正确．所以选D．
【分析】此题是对溶质质量分数的考查题，解题的关键是能根据所学对不同情况下的溶质质量分数做出正确的判断与分析．
8.【答案】 D
【解析】【解答】解答本题主要要了解一定溶质质量分数的溶液的配制实验方法要注意的几个问题：实验步骤、仪器、误差分析等；A、根据溶质的质量分数的公式：溶质的质量分数= ，需要氯化钠的质量为：100g×3%=3g，需要水的质量为：100g-3g=97g，所以A选项说法不正确．B、根据实验室药品取用的原则，不能用手直接接触药品，应用药匙取氯化钠，所以B选项说法不正确．C、对于称量一般药品应该放在滤纸上称量，而对于有腐蚀性易潮解的药品应该放在小烧杯中进行称量，使用托盘天平称量氯化钠时，应将氯化钠放在纸上称量，所以C选项说法不正确．D、用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水混合，根据溶质的质量分数的公式：溶质的质量分数= ，所得溶液中溶质的质量分数= =3%，所以D选项说法正确．
所以选D．
【分析】本题难度不是很大，熟练掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、方法等是正确解答本题的关键．
9.【答案】 C
【解析】【分析】A、根据实验室剩余药品的处理原则，进行分析判断；
B、根据托盘天平的使用方法进行分析判断；
C、根据取用一定量液体药品一般用量筒，进行分析判断；
D、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。
【解答】解：A、对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，故选项说法错误；
B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是因为防止避免污染天平，故选项说法错误；
C、用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加简便，故选项说法正确；
D、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是食盐的溶解能力，故选项说法错误。
故答案为：C
二、多选题
10.【答案】 A,B
【解析】【分析】A、根据硝酸钾溶液达到饱和时，不能溶解硝酸钾分析；
B、高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答；
C、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的定义来完成解答；
D、根据过量的镁、锌与盐酸反应生成的氢气的质量关系分析．
【解答】解：A、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体达到饱和时，不能溶解硝酸钾，溶液的质量达到最大值．故正确；
B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，锰元素的质量不变，故正确；
C、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故错误；
D、过量的镁、锌与盐酸反应，生成的氢气的质量是相等的，故错误．
故选：AB．
三、填空题
11.【答案】 溶质的质量；溶液的质量
【解析】【解答】由溶质的质量分数= 可以知道，所以溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比．所以填：溶质的质量；溶液的质量．
【分析】本题很简单，主要考查对溶质的质量分数这个概念的理解．
12.【答案】 左；用量筒量取水时，仰视液面等（合理即可）
【解析】【解答】托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，则称取的NaCl固体应放在托盘天平的左盘；所得的NaCl溶液的溶质质量分数小于10%，可能溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大，如用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；氯化钠中含有杂质或用托盘天平称量NaCl时，砝码和NaCl放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小（合理即可）．
故答案为：左；用量筒量取水时，仰视液面等（合理即可）．
【分析】托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；溶质质量分数偏小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
13.【答案】 氯化钠；不变；降温结晶
【解析】【解答】（1）据图可以看出，在t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是氯化钠，故填：氯化钠；
（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，溶解度随温度的升高而增大，溶液组成不变，故所得溶液的溶质质量分数不变，故填：不变；
（3）碳酸钠的溶解度受温度变化明显，故碳酸钠中含有氯化钠，除去碳酸钠中混有少量氯化钠可以采用降温结晶的方法，故填：降温结晶．
【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，据图可以知道碳酸钠和氯化钠在t1℃时的溶解度大小，根据溶解度随温度的升高判断溶质质量分数的改变，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，据此解答．
四、解答题
14.【答案】 解：需要无水酒精的质量为 m=1000g×75% =750g；
需要无水酒精的体积为V=m/ρ=750g/0.8g/mL=937.5 mL；
答：两人需要使用 937.5 毫升的无水酒精。
【解析】【分析】本题考查的是溶质质量分数的计算及密度公式的应用。
根据溶质质量分数的计算公式计算出所需无水酒精的质量，再根据V=m/ρ计算出所需要无水酒精的体积。
15.【答案】 （1）解：500mL=500cm3 ， 这一瓶浓盐酸中溶质的质量是1.19g/cm3×500cm3×37%≈220.2g
（2）设可以稀释成1.85%的稀盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则200g×37%=x×1.85%
x=4000g。
【解析】【分析】（1）根据公式m=ρV计算浓盐酸的质量；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，以此为等量关系，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程，最后计算即可。
五、实验探究题
16.【答案】 （1）②⑤①④③
（2）药匙
（3）18.2
（4）小于
【解析】【解答】（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序为②⑤①④③；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是药匙；
（3）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3.2g；则称取的NaCl质量为15g+3.2g=18.2g；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，则所配制溶液的质量分数小于10%；
故答案为：（1）②⑤①④③；（2）药匙；（3）18.2；（4）小于．
【分析】（1）配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解；
（2）根据固体药品的取用方法，进行分析解答；
（3）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，进行分析解答；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，据此进行分析解答．
17.【答案】 20?40；20℃时100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和；65.8；加热；冷却热饱和溶液；=；C；B=E>C
【解析】【分析】（1）分析表格数据，哪两个温度之间的溶解度有包含关系时，这个温度范围就是溶解度可能相等的范围；
（2）根据溶解度的定义分析硝酸钾溶解度的含义；同一温度下，溶质的质量分数相同，据此计算出50g水中溶解硝酸钾的质量，然后与50g相加就是溶液的质量。加热使溶液的温度升高，这时硝酸钾的溶解度增大，那么溶液中未溶的硝酸钾会继续溶解，从而使质量分数增大；
（3）当两种溶质的溶解度受温度影响差距比较大时，可以使用冷却热饱和溶液的方法进行分离提纯；
（4）饱和溶液的溶质质量分数相同，根据溶质质量=溶液质量×质量分数比较D和E中溶质质量的大小。饱和溶液中加入溶剂可以变为不饱和溶液；根据质量分数=比较质量分数的大小即可。
【解答】①根据表格可知，在20℃~40℃之间时，硝酸钾的溶解度范围31.6g~63.9g，氯化钠的溶解度范围：36g~36.6g，那么氯化钠的溶解度范围正好在硝酸钾的范围内，因此二者溶解度相等的范围为：20~40℃；
②20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g/100g水，其含义是：20℃时100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和；
该温度下，50g水中最多溶解硝酸钾15.8g，那么所得溶液的质量为：15.8g+50g=65.8g；
要进一步提高该溶液的质量分数，可进行的操作是：加热；
③硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，而氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，因此硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是： 冷却热饱和溶液 ；
④上述溶液中，D已经是饱和溶液，因此加入5g硝酸钾也不会溶解，即D和E的溶质质量相等，D=E；
B和D都是由饱和溶液转移而来，它们肯定还是饱和溶液，而E也是饱和溶液，因此不饱和溶液是C；
E和D的质量分数相同，B和D的质量分数也相同，因此质量分数B=E；因为C中溶剂质量增大，而溶质质量不变，所以质量分数减小，即质量分数B>C；溶液B、C、E中质量分数排序为： B=E>C 。