常见的酸和碱 第2课时 常见的碱
文档属性
| 名称 | 常见的酸和碱 第2课时 常见的碱 |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 481.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-02-28 00:00:00 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
第2课时 常见的碱
氢氧化钠 NaOH
放置于表面皿，表面部分逐渐溶解，吸收了空气中的水分。
放入盛有少量水的试管，固体溶解，并用手触摸试管外壁，试管外壁变烫 易溶于水，并放出大量的热。
白色片状固体
结论：氢氧化钠是一种白色易溶解于水的固体，在空气中容易潮解，可以做干燥剂。
潮解：曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。潮解是一种物理变化。
实验：浓氢氧化钠腐蚀鸡爪
结论：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
→
所以俗名叫
烧碱、火碱、
苛性钠
事故处理：如果碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
阅读：氢氧化钠的用途
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、
石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反
应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
氢氧化钙 Ca(OH)2
实验
现象：放出大量的热，使水沸腾
反应原理：CaO+H2O==Ca(OH)2
说明:氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
（生石灰）
（熟石灰）
→
白色粉末状固体
Ca(OH)2的用途
冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白
用石灰沙浆砌砖抹墙很牢靠
装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜
？粉刷久后为什么会变白变硬？
碱的化学性质
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
紫色石蕊 无色酚酞
氢氧化钠溶液 蓝 红
氢氧化钙溶液 蓝 红
结论：碱的通性
1.碱溶液可以与非金属氧化物发生反应。
2.碱溶液可以使指示剂变色。
导入：我们知道，不同的酸都具有相似的化学性质，不同的碱也都具有相似的化学性质，为什么不同的物质却具有类似的化学性质呢？
实验：分别演示盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性
现象：蒸馏水和乙醇不导电，而其他溶液能导电。
酸和碱的电离
溶液导电的原因
条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。
定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子的过程。
盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。
HNO3 = H+ + NO3-
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。
电离方程式：
KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-
NaOH = Na+ + OH-
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
全部
结论：不同的碱、酸却具有相似的化学性质的原因？
1.在不同的酸溶液中都含有H+，因此酸的化学性质是相似的。
2.不同的碱溶液中都含有OH-，所以不同的碱也具有相似的化学性质。
习题
1. 固体氢氧化钠需要封闭保存，是因为氢氧化钠（ ）
A.易挥发和易潮解 B.易潮解和有腐蚀性
C.易潮解和易于二氧化碳反应
D.有腐蚀性和易与二氧化碳反应
2. CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将该混合气体一次通过（ ）
A.灼热的CuO、浓H2SO4 B. 浓H2SO4、灼热的CuO
C.浓H2SO4、NaOH溶液 D.NaOH溶液、浓H2SO4
C
D
3. 下列化学实验操作中，不正确的是（ ）
A.用灯帽盖灭酒精灯的火焰
B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌
C.将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量
D.给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜
4. 硫酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（ ）
A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子
C
A
5. 下列物质中，不用密封保存的是（ ）
A.浓硫酸 B.氯化钠固体 C.浓盐酸 D.烧碱固体
6. 氢氧化钠是____色的______固体，_________于水。它露置在空气中，表面会发生潮解，这是因为它______________________的缘故。同时它还能与空气中的_______发生反应，其化学方程式为_________________________，从而使氢氧化钠变质；因此，氢氧化钠固体必须__________保存；而它的水溶液也必须_________保存。
B
白
片状
易溶解
吸收了空气中的水分
CO2
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
密封
密封
7. 现有干燥氯化钠固体、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、酒精等物质，欲使灯泡发亮，应在容器中加入_________________。
8. 某校化学课外活动小组的同学，利用塑料饮料瓶（质软）和注射器设计如图所示的实验，请你根据生活经验及所学的知识，结合试验回答下列问题：
1，请你分析推测振荡后所料瓶将发生什么变化？_________________
2，发生该变化的原因，_______________________
氢氧化钠溶液
塑料瓶变瘪
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
10. 盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中，瓶内物质的质量会减少的是（ ）
A.食醋 B. 生石灰 C. 食盐 D.烧碱固体
9. 在某些食品的包装内，有一个装有白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
CaO + H2O == Ca（OH）2
Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O
A
11. 将2.8g生石灰放入47.4g水中，充分反应，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A.5.6% B. 7.4% C.10% D.小于1%
D
分析：本题属条件隐蔽型的习题,在解题时应注重审题，挖掘出隐含条件。其隐含条件是： （1）生石灰与水反应生成氢氧化钠，即溶质为氢氧化钙。（2）氢氧化钙微溶于水。因此选D。
12. 下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（ ）
A.CO2 B.CO C.CaO D.CuO
B
13. 如图所示，向小试管内加入浓H2SO4会使下图U型管的左边液面_____________，右边液面__________，其原因是______________________________________________。你还能另外再选择两种同样作用的物质吗？（1）__________，（2）__________。
下降
上升
浓H2SO4溶于水释放大量热，是集气瓶内的气体膨胀
NaOH
CaO
不定项选择
14. 现有所示装置，先在A烧杯 中注入20mL蒸馏水，在滴入2~3滴酚酞试液，再在B烧杯中注入10mL浓氨水。用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起，过几分钟，可以观察到小烧杯A中装的溶液变成红色。则下列说法中正确的是（ ）
A.A烧杯溶液中有碱生成
B.蒸馏水有碱性
C.B烧杯中氨水溶质质量分数逐渐增大
D.氨溶于水显碱性
A、D
第2课时 常见的碱
氢氧化钠 NaOH
放置于表面皿，表面部分逐渐溶解，吸收了空气中的水分。
放入盛有少量水的试管，固体溶解，并用手触摸试管外壁，试管外壁变烫 易溶于水，并放出大量的热。
白色片状固体
结论：氢氧化钠是一种白色易溶解于水的固体，在空气中容易潮解，可以做干燥剂。
潮解：曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。潮解是一种物理变化。
实验：浓氢氧化钠腐蚀鸡爪
结论：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
→
所以俗名叫
烧碱、火碱、
苛性钠
事故处理：如果碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
阅读：氢氧化钠的用途
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、
石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反
应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
氢氧化钙 Ca(OH)2
实验
现象：放出大量的热，使水沸腾
反应原理：CaO+H2O==Ca(OH)2
说明:氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
（生石灰）
（熟石灰）
→
白色粉末状固体
Ca(OH)2的用途
冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白
用石灰沙浆砌砖抹墙很牢靠
装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜
？粉刷久后为什么会变白变硬？
碱的化学性质
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
紫色石蕊 无色酚酞
氢氧化钠溶液 蓝 红
氢氧化钙溶液 蓝 红
结论：碱的通性
1.碱溶液可以与非金属氧化物发生反应。
2.碱溶液可以使指示剂变色。
导入：我们知道，不同的酸都具有相似的化学性质，不同的碱也都具有相似的化学性质，为什么不同的物质却具有类似的化学性质呢？
实验：分别演示盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性
现象：蒸馏水和乙醇不导电，而其他溶液能导电。
酸和碱的电离
溶液导电的原因
条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。
定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子的过程。
盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。
HNO3 = H+ + NO3-
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。
电离方程式：
KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-
NaOH = Na+ + OH-
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
全部
结论：不同的碱、酸却具有相似的化学性质的原因？
1.在不同的酸溶液中都含有H+，因此酸的化学性质是相似的。
2.不同的碱溶液中都含有OH-，所以不同的碱也具有相似的化学性质。
习题
1. 固体氢氧化钠需要封闭保存，是因为氢氧化钠（ ）
A.易挥发和易潮解 B.易潮解和有腐蚀性
C.易潮解和易于二氧化碳反应
D.有腐蚀性和易与二氧化碳反应
2. CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将该混合气体一次通过（ ）
A.灼热的CuO、浓H2SO4 B. 浓H2SO4、灼热的CuO
C.浓H2SO4、NaOH溶液 D.NaOH溶液、浓H2SO4
C
D
3. 下列化学实验操作中，不正确的是（ ）
A.用灯帽盖灭酒精灯的火焰
B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌
C.将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量
D.给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜
4. 硫酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（ ）
A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子
C
A
5. 下列物质中，不用密封保存的是（ ）
A.浓硫酸 B.氯化钠固体 C.浓盐酸 D.烧碱固体
6. 氢氧化钠是____色的______固体，_________于水。它露置在空气中，表面会发生潮解，这是因为它______________________的缘故。同时它还能与空气中的_______发生反应，其化学方程式为_________________________，从而使氢氧化钠变质；因此，氢氧化钠固体必须__________保存；而它的水溶液也必须_________保存。
B
白
片状
易溶解
吸收了空气中的水分
CO2
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
密封
密封
7. 现有干燥氯化钠固体、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、酒精等物质，欲使灯泡发亮，应在容器中加入_________________。
8. 某校化学课外活动小组的同学，利用塑料饮料瓶（质软）和注射器设计如图所示的实验，请你根据生活经验及所学的知识，结合试验回答下列问题：
1，请你分析推测振荡后所料瓶将发生什么变化？_________________
2，发生该变化的原因，_______________________
氢氧化钠溶液
塑料瓶变瘪
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
10. 盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中，瓶内物质的质量会减少的是（ ）
A.食醋 B. 生石灰 C. 食盐 D.烧碱固体
9. 在某些食品的包装内，有一个装有白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
CaO + H2O == Ca（OH）2
Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O
A
11. 将2.8g生石灰放入47.4g水中，充分反应，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A.5.6% B. 7.4% C.10% D.小于1%
D
分析：本题属条件隐蔽型的习题,在解题时应注重审题，挖掘出隐含条件。其隐含条件是： （1）生石灰与水反应生成氢氧化钠，即溶质为氢氧化钙。（2）氢氧化钙微溶于水。因此选D。
12. 下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（ ）
A.CO2 B.CO C.CaO D.CuO
B
13. 如图所示，向小试管内加入浓H2SO4会使下图U型管的左边液面_____________，右边液面__________，其原因是______________________________________________。你还能另外再选择两种同样作用的物质吗？（1）__________，（2）__________。
下降
上升
浓H2SO4溶于水释放大量热，是集气瓶内的气体膨胀
NaOH
CaO
不定项选择
14. 现有所示装置，先在A烧杯 中注入20mL蒸馏水，在滴入2~3滴酚酞试液，再在B烧杯中注入10mL浓氨水。用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液罩在一起，过几分钟，可以观察到小烧杯A中装的溶液变成红色。则下列说法中正确的是（ ）
A.A烧杯溶液中有碱生成
B.蒸馏水有碱性
C.B烧杯中氨水溶质质量分数逐渐增大
D.氨溶于水显碱性
A、D
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