江苏郑集高级中学2011--2012高一上学期期末复习
化学综合试卷（1）
一、选择题(本题23个小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意，答案写在题号前)
1．在日常生活中会接触到许多物质。 下列物质中属于酸性氧化物的是
A．硫酸铵 B．碘酒 C．二氧化碳 D．乙醇
2．下列物质中属于电解质的是
A．液氯 B．金属铜 C．二氧化硫 D．醋酸钠
3．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
4．下列说法中不正确的是
A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一
B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量
C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积
D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量
5．欲配制1.00 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是
A．100 mL容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管
6．已知2H 和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H 和3H的说法正确的是
A．2H 和3H的质子数不同 B．2H 和3H互为同位素
C．2H 和3H是同一种核素 D．3H原子的电子数为3
7．下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是
A．Fe3+的水溶液呈黄色 B．Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色
C．Fe2+既有氧化性又有还原性 D．Fe2+的水溶液呈无色www.
8．下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是
A．碘水 B．溴水 C．氯水 D．氨水
9．下列反应中，化合物不作氧化剂的是
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气 B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜
C．用氯气和石灰乳反应制取漂白粉 D．用碳和高温水蒸气反应制取氢气
10、下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是
A．SO2的漂白原理与次氯酸相同
B．硫在空气中燃烧生成大量SO3
C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸
11．下列化学反应能用H+ + OH— ＝ H2O表示的是
A．NaOH溶液和醋酸溶液的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．氨水和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和盐酸反应
12、将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是
A．Cu2＋和Fe2＋ B．Fe2＋和Mg2＋ C．Fe3＋和Fe2＋ D．H＋和Cu2＋
13．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A．H＋、K＋、ClO－、NO3－ B．Fe3+ Na+ SCN－、 Cl－
C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－
14．下列情况会对人体健康造成危害的是
A．用SO2漂白食品 B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
C．提倡广泛使用铁锅 D．用小苏打发酵面团制作馒头
15．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A．分离碘酒中 B．实验室制氨气 C．除去Cl2中 D．排水集气法
的碘和酒精 的HCl 收集NO
16．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－
B．铝和烧碱溶液：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+ ==Ca2++H2O+CO2↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－ = AlO2－＋2H2O
17、下列操作中正确的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部。
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
18、浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A．外观浑浊不清 B．浊液没有丁达尔现象
C．不稳定 D．分散质粒子直径大于100nm
19．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，64 g SO2含有的的原子数为3NA
C．常温常压下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．配制物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，需MgCl2 47.5 g
20．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
21．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4，振荡，静置后观察到的现象是
A．形成均匀的紫红色溶液 B．有紫色沉淀析出
C．液体分层，上层呈紫红色 D．液体分层，下层呈紫红色
22．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
23．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.3mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.35mol/L D．0.7mol/L
二．非选择题（本题包括4小题，共计31分）
24．（9分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。
①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是
。（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 。（填字母）
A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以 为基础制取氯气等产品的工业。
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①工业上制造光导纤维的基本原料是 。
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是 。（填字母）
A．氧化镁 B．过氧化钠 C．三氧化二铝
③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是 。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①pH＜ 的雨水称为酸雨。
②下列物质中，会破坏臭氧层的是 。（填字母）
A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3 +3Cl2＝6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是 。
25．（11分）下列是几种中学化学常见物质的转化关系图，其中气体D、E为单质，
请按要求回答下列问题。
（1）G的化学式是__________________
（2） 写出反应“C→F”的离子方程式 ；
（3） 写出反应“ I→J”的离子方程式 ；
（4）写出金属 A与NaOH溶液反应的离子方程式 。
26．（11分）（1）现有含Fe2O380%的赤铁矿100t，理论上可冶炼含Fe95%的生铁多少吨？
（2）准确称取6g铝土矿（含Fe2O3、Al2O3）样品，放入盛有100mLHCl的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，产生的沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。试求：
盐酸的物质的量浓度是多少？
若b=2.3，则铝土矿中氧化铝的质量分数是多少？
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金属A
溶液C
气体D
黄绿色气体E
气体B
溶液B
溶液B
H2O
NH3·H2O
白色沉淀F
NaOH溶液
溶液G
金属H
溶液I
溶液J
NaOH溶液
红褐色沉淀K
气体E江苏郑集高级中学2011--2012高一上学期期末复习
化学综合试卷（2）
一、选择题(本题23个小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意，答案写在题号前)
1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是
A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质 B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
C．铝土矿、小苏打都是混合物 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
2、通过复习总结，你认为下列对化学知识的理解不合理的是
A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞
B．工业上采用电解熔融MgO的方法制备金属Mg
C．在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气
D．丁达尔效应是检验胶体和溶液的一种物理方法
3、下列叙述正确的是
A．为提醒人们在使用浓H2SO4时注意安全，贮存浓H2SO4的容器应贴上下图标识
B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中
4、在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是
A. B.
C. D.
5、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先只产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
6、下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图： B．含有6个中子的碳核素：C
C．+3价的氮氧化物的分子式：N2O3 D．漂白粉有效成分的化学式：CaCl2
7、在反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中H2O
A．是氧化剂 B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
8、下列试剂的保存方法错误的是
A．实验室少量的钠保存在煤油中
B．浓硝酸保存在无色的塑料瓶中
C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
9、以下化学反应的产物与反应物的浓度或者用量无关的是
A．AlCl3溶液中通入NH3 B．Cu与硝酸溶液反应
C．CO2通入NaOH溶液中 D．Na与O2反应
10、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2
C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应
D．第④步电解时，还会产生副产品氯气
11、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 实验操作 实验目的或结论
A 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热 制取Al2O3
B 将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水 检验气体产物中的CO2
C 分别向等量的A、B两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸 区分Na2CO3、NaHCO3两种固体
D 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色 验证亚硫酸的不稳定性
12、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是
A.将氧化铝溶于水
B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
C.将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
D.将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸
13、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
14、下列说法正确的是
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
C．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．11.2L的NO气体中含有的原子总数为NA
B．标准状况下，22.4LSiO2中所含分子数为NA
C．0.5L1mol·L－1的Na2SO4溶液中，阴阳离子总数为NA
D．12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
17、下列离子方程式书写正确的是
A．铝与NaOH溶液反应：2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2－＋3H2↑
B．将一小块钠投入水中：Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑
C．碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋2H+ ＝CO2↑＋H2O
D．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2
18、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2－ D、Al3+和Al(OH)3
19、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是（ ）
A．2.4g B．3.36g C．5.60g D．10.08g
20、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是
A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3
21、下列除去杂质的方法正确的是
A．除去BaSO4中的少量BaCO3：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
C．除去CO2气体中混有的HCI气体：通过饱和碳酸钠溶液，洗气
D．除去碘水中的碘，加入乙醇萃取后过滤
22、下表各组物质之间通过一步反应不能实现如右图所示转化的是
23、将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。（已知：Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl）下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
二．非选择题（本题包括4小题，共计31分）
24、（每空2分，共8分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅（一种酸性氧化物）杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是________________，滤液B的成分除水外是_______________________；
（2）步骤③的离子方程式为______________________________________；
（3）在操作②中要用到的玻璃仪器有_____________________________________________
25、（10分）下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）。
请回答以下问题：
⑴含碳量在0.04%～2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是____
A．铝合金 B．青铜 C．生铁 D．钢
⑵检验上述黄色溶液中阳离子的方法是____ ____。
⑶I与氯气反应的离子方程式为____ ____。
⑷A与B应生成C和D的化学方程式为____ ____。
⑸D与L反应的化学方程式为_ __。
26、（13分）（1）实验室中萃取分液用到的玻璃实验仪器名称是 _____________。 下列可以用于溴水中溴的萃取的试剂是 __________，（①乙醇，②四氯化碳，③盐酸）萃取后实验现象______________________________。分液后还要通过_________（实验操作方法）得到纯溴。
（2）合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式：
①印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路_______
__________________________________________。
②工业上制取漂白粉 __________________________ 。
③ “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线
________________________________________________。
（3）明矾可用于净水，写出明矾净水原理的离子反应方程式：
（4）在配制含Fe2+的溶液中，常常向溶液中加入少量 ,写出反应的离子方程式
高一化学综合试卷（2）参考答案
24、（1）SiO2（2分） NaAlO2 NaCl NaOH（2分）
（2）CO2+2H2O+AlO2-==HCO3-+Al(OH) 3↓（2分）
（3）漏斗 玻棒 烧杯（2分）
25、⑴ D
⑵取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 ，则黄色溶液中阳离子为Fe3+
⑶2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
⑷Fe2O3＋2Al A12O3＋2Fe
⑸Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
26、（1）分液漏斗 ② 分层下层为橙红色 蒸馏
（2）①2FeCl3 ＋ Cu ＝ CuCl2 ＋ 2FeCl2
②2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
③2Cu + O2 ＝2CuO CuO+ H2SO4 ＝ CuSO4+ H2O
（3）Al3++3H2O＝Al(OH)3(胶体)+3H+
（4）铁粉 Fe + 2Fe3+=3 Fe2+
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氧化铝样品
过量盐酸
过滤
①
沉淀A
滤液A
过量NaOH
过滤
②
沉淀B
滤液B
过量CO2
③
Al(OH)3
Al2O3
△ ④江苏郑集高级中学2011--2012高一上学期期末复习
化学综合试卷（3）
一、选择题(本题23个小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意，答案写在题号前)
1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是
A．温室效应——二氧化碳 B．光化学污染——二氧化氮
C．酸雨——二氧化碳 D．臭氧层破坏——氟氯烃
2、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B．Fe－FeCl2－FeCl3－Fe(OH)3
C．S－SO3－H2SO4－MgSO4 D．N2－NO2－NO－HNO3
3、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是
A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应
4、下列物质①NaHCO3 ②(NH4)2SO4 ③Al2O3 ④(NH4)2CO3 ⑤Mg(OH)2中，既可以
和盐酸反应也可以和NaOH溶液反应的是
A．①③④ B．①②③④ C．②③④ D．①③④⑤
5、要除去溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是
A．滴人溶液 B．加入氯水 C．加入铜粉 D.加人铁粉
6、某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
7、下列关于氯水的叙述正确的是
A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．新制的氯水中只含Cl2和H2O分子
C．新制氯水需置于无色试剂瓶中保存 D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
8、下列离子方程式中，正确的是
A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
C．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
D．AlCl3溶液与稀氨水混合：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
9、在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 下列说法正确的是
A．氧化剂是Al2O3 B．还原剂是N2
C．碳元素被还原 D．生成1mol CO，转移的电子数为2NA
10、氯仿（CHCl3，非电解质）常因保存不当而被空气氧化，产生剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。检验氯仿是否变质可选用的试剂是
A．水 B．硝酸酸化的硝酸银溶液
C．酚酞溶液 D．氢氧化钠溶液
11、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B．K+、Na+、Mg2+、SO42-
C．K+、MnO4-、NH4+、NO3- D．Na+、K+、HCO3-、NO3-
12、据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素，它和铀比较，下列正确的是
A、它们互为同位素 B、原子核中的中子数相同
C、比多3个中子 D、具有相同的质量数
13、C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。www.下列有关这些元素的氧化物说法错误的是
A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生
B．N与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
C．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系
D．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨
14、下列关于Na2CO3与 NaHCO3固体性质比较中，正确的是
A、常温时，水溶性：Na2CO3 ＜NaHCO3
B、二者均可与澄清的石灰水反应生成白色沉淀
C、与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢：Na2CO3 ＞NaHCO3
D、106克Na2CO3和84克NaHCO3分别于过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3 ＞NaHCO3
15、一定条件下，下列转化关系中，X氧化物氧化物。X不可能是
A．N2 B．Si C．Na D．C
16、化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是
A．胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸 B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
C．液氯罐泄漏，可将其移入水塘中并撒入生石灰 D．二氧化硅与氢氟酸的反应原理可用来雕刻玻璃
17、下列有关工业生产的说法错误的是
A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石
B．工业生产硫酸的尾气可以用NaOH溶液吸收
C．从铝土矿中提取Al2O3的操作：用过量NaOH溶液溶解、过滤即可
D．接触法生产硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔
18、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是
A B C D
19、下列实验能达到预期目的的是
A．向煮沸的4 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B．用激光笔的光束照射Fe(OH)3胶体可以看到一束光的“通路”
C．只用硝酸银溶液就能将硫酸钠、石灰石、二氧化硅这三种白色固体区别开来
D．除去FeCl2溶液中的Fe3+，可以用Cu单质将Fe3+还原成Fe2+
20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．32g O2中含有氧分子的个数为2NA D．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
21、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为
A．加热氢氧化铝 B．加热碳酸钙 C．电解熔融氯化镁 D．电解饱和食盐水
22、下列说法不正确的是
A．实验室中的金属钠通常保存在盛有煤油的试剂瓶中，以便隔绝空气和水
B． 150 mL 1 mol·L 1NaCl溶液与75 mL 1 mol ·L 1 Na2CO3溶液中Na+物质的量浓度相等
C．金属钠投入硫酸铜溶液中，反应后会生成蓝色沉淀
D．用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中含钠元素
23．将一定量的铝粉与FeO·2Fe2O3的混合物粉末分成两等份，一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体15.68 L（标准状况）。另一份在高温下能恰好完全反应，则此反应所得固体混合物再与足量盐酸充分反应可产生气体在标准状况下的体积为
A．11.20 L B．13.44 L C．22.40 L D．31.36 L
二．非选择题（共计31分）
24、工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】（1）将己去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另取该铁钉样品放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用 (填序号)。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 用化学方程式表示)。
（5）为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为 ，需将装置M添加于 (填序号)。
a．A之前 b．A—B间 c．B—C间 d．C—D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。
25、现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水
②
水 金属B 金属C
① ③ ④
黄绿色气体乙
⑥ ⑤
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、
F 、 H 、 乙
（2）写出下列反应离子反应方程式：
反应①
反应⑥
26、实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O，
浓HCl
①
A 无水CaCl2 ④⑤ ⑥ ⑦
MnO2 Fe B
② ③ D E
C
浓H2SO4 饱和食盐水
⑴按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）①接____，____接____，____接____
⑵烧瓶A中反应的离子方程式是 ，
B中反应的化学方程式是
⑶容器D的作用是__________________，容器E的作用是__________________
⑷A、B中的酒精灯应先点燃 处（填“A”或“B”）的酒精灯，理由是
⑸这套实验装置是否完整？ （填“是”或“否”），若不完整还须补充
27、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下（气体体积均为标准状况下测得）：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量/g 0.255 0.385 0.459
生成气体/ml 280 336 336
（1）甲组实验中，盐酸 ；乙组实验中，盐酸 （填"过量"、"适量"或"不足"）（2） 该盐酸的物质的量浓度 。
（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为 。
（4）在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为AlO2-,并使Mg2+刚好沉淀完全
则溶液中的物质的量为 mol
溶液中的物质的量为 mol
所加NaOH溶液的体积为 ml。
高一化学综合试卷（3）参考答案
24、（1）铁表面被钝化
（2）d 66.7%
(3)检验二氧化硫是否除尽
（4）C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
（5）澄清的石灰水 C
(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
25．（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2
（2）反应①：2Na + 2H2O == 2Na＋＋OH－ + H2↑
反应⑥：Fe3＋+ 3OH－== Fe(OH)3↓
26、（1）⑦⑥④⑤②
（2）MnO2+4H+ +2Cl-=△=Mn2++Cl2↑+2H2O
3Cl2+2Fe△==2FeCl3
（3）吸收水分 吸收氯气中的氯化氢气体
（4）A 使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化
（5）否 装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收
27、（1）过量 不足
（2）1 mol ·L 1
（3）1：1
（4）0.009 0.039 39
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O2
O2
X
X
X
X
气体甲
气体丙
物质E
物质D
物质G
物质F
A
红褐色沉淀H江苏郑集高级中学2011--2012高一上学期期末复习
化学综合试卷（4）
一、选择题(26个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，答案写在题号前)
1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
2、下列叙述正确的是
A．铝合金是用量最大的合金 B．光导纤维的主要成分是硅酸盐
C．硝酸是一种氧化性强的酸 D．次氯酸是一种强酸
3、下列电离方程式错误的是
A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－ B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－
C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH- D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
4、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸
5、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
6、在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A．C＋H2SO4 B．Na2SO3＋H2SO4 C、NaCl＋H2SO4 D、Cu＋H2SO4
7、既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是
A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．CO
8、氯气有毒，一旦泄露必须立即采取措施。下列措施不合理的是
A．将人群向高处疏散 B．将人群顺风向疏散
C．用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻 D．向泄露地点撒一些生石灰
9、铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量质量之比是
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3
10、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为
A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S
11、下列能达到实验目的的是
A．吸收氨气制氨水 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．除去杂质气体CO2
12、下列反应中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是
A．稀硫酸与硝酸钡溶液反应 B．硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 D．硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应
13、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
B、18g H2O中含有电子数为NA
C.0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NA
D.在常温、常压下，24gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为1.5NA?
14、下列试剂的保存方法不正确的是
A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
B．金属钠通常密封保存在煤油中
C．浓硫酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处
D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发
15、下列物质分离方法错误的是
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D．用分液的方法分离汽油和水
16、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是
A．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl3
17、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B．Fe－FeCl2－FeCl3－Fe(OH)3
C．S－SO3－H2SO4－MgSO4 D．N2－NO2－NO－HNO3
18、在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是
A．Na+、Al3+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Fe2+、K+、SO42-、Cl- D．Na+、HCO3-、K+、NO3
19、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：
（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是
A、三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B、三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C、所消耗的铜的物质的量是：途径（3）>途径（1）>途径（2）
D、所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）>途径（2）>途径（3）
20、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是
A．稀盐酸 B．氨水 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液
21、下列操作中正确的是
A．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
B．用托盘天平称取5.56 g KCl固体
C．配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用500 mL容量瓶
D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出。
22、下列是实验室制取Cl2的反应：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4
23、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
B．称量时NaOH已经潮解
C．定容时俯视容量瓶的标线
D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀
24、把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)＝0.6 mol/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是
A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g
二、填空题
25．某同学配置100 ml浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液，并进行有关实验，请回答下列问题：
(1)需要称量碳酸钠的质量为 g
(2)配置该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 、 。
(3)在操作过程中，该同学转移液体后未经洗涤烧杯就加水定容至刻度线，则所配置溶液的浓度将
（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
(4)在定容这一操作中，应在距刻度线 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至容量瓶内液体的
与刻度线保持水平。
26、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_______的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量____ （填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_____ 代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol·L-1。N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积）。用c、Va、Vb表示SO2的百分含量为_____ _ 。
27．（12分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的： ；
（2）步骤③中反应的离子方程式： ；
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。
（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有 、
。经过测定发现所配溶液实际浓度大于1 mol/Ｌ，请你写出配制过程中可能引起误差的一个原因 。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
28、(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）
请根据以上信息回答下列问题：
写出下列物质的化学式：
A__________________；B_______________； G_____________；乙______________；
写出下列反应的化学方程式
反应①_________________________________________________________________
反应②_________________________________________________________________
29．含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式： 。
（2）Ba2+有剧毒。我市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将有毒化工原料碳酸钡当作干粉使用，导致多人中毒。试用化学方程式说明“毒烧饼”事件中的中毒原因 （用化学方程式表示） 。患者被送往医院后，
医生往往让其服用 （填题干所列7种物质中的一种）来解毒。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化；若铁棒表面 ，则未发生反应。
（4）美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，其原理为（用化学方程式表示）： 。
（5）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式： 。
（6）制取硫酸铜的方法有两种：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：
。
（7） 硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称 、 。
（8） 大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式 ，
；
（9） 生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象 。
高一化学综合试卷（4）参考答案
25、 （1）10.6 （2）100 ml容量瓶、玻璃棒 (3) 偏小 （4）1-2cm （5）凹液面最低处
26、 （1）N2、O2的体积 （2）偏低 （3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）SO2的体积分数＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%
27、(12分)（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+
（2）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
（3）过滤 灼烧
(4) 容量瓶 量筒 定容时，俯视容量瓶的刻度线等
（5）0.07a
28、（12分）写出下列物质的化学式：
（1）A_________Na___；B _______Al_______； G________FeCl3_____；乙______Cl2_______；
（2）写出下列反应的化学方程
反应① Fe+2HCl=FeCl2+H2
反应②____2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2_____
29、（共14分）
⑴H2SO3+ O2== H2SO4
（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O， Na2SO4
（3）无明显现象（无现象也可），有紫红色物质析出。
（4）Na2SO3 + SO2 + H2O == 2NaHSO3
（5）SO2 + 2CO S + 2CO2
（6）节省原料（硫酸用量少）、无污染。
（7） 玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等(任意两种)
（8） S+ O2== SO2 CaO + SO2 == CaSO3 2CaSO3 + O2 == CaSO4 (任意两种)
（9） 保护FeSO4不被空气中的氧气氧化
取少量研碎的药片放入试管中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液 ，反应后溶液显红色 ，则表明该药片已部分或全部失效。
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