中考满分——第6节 酸碱盐

第6节 酸碱盐
考点梳理
1．酸
(1)定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。酸电离出的阴离子就叫做酸根离子。
(2)酸的通性
由于酸在水中电离出共同的阳离子一一H+，所以酸具有相似的化学性质。
(3)常见的酸
名称
盐酸
硫酸
硝酸
酸
的
性
质
颜色、状态、气味
无色、有刺激性气味的液体
无色、粘稠、油状液体
无色、有刺激性气味的液体
沸点
易挥发(在空气中形成白
雾)
高沸点、难挥发
易挥发(在空气中形成白
雾)
常用浓酸密度和
溶质的质量分数
1.19克/厘米3
37％
1.84克/厘米3
98％

浓酸特性
挥发性：在空气中形成
白雾
吸水性：常用作气体干燥剂
脱水性：使纸张、木材等脱水炭化
强氧化性：与金属反应生成水而不是氢气
浓、稀硝酸都有强氧化性
【注意】 稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸中，必须把浓硫酸慢慢沿容器壁或玻璃棒倒入水中，并不断搅拌。
(4)酸雨的危害
酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和树木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。
2．碱
(1)定义：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫碱。常见的可溶性碱有：NaOH、KOH、Ba（OH)2。
(2)碱的通性
由于碱在水中电离出共同的阴离子一一OH-，所以碱具有相似的化学性质。
【注意】①难溶性碱一般不与指示剂、非金属氧化物及盐反应。难溶性碱受热易分解。如：
Cu(OH)2CuO+H2O
②常见的可溶性碱有：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(微溶)、NH3·H2O。
(3)中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
(4)常见的碱
碱的化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名
苛性钠、烧碱、火碱
熟石灰、消石灰
物理性质
白色固体
白色粉末
极易溶于水并放热
微溶于水
易潮解(密封保存)
不易潮解
强腐蚀性
有腐蚀性
主要用途
用于石油、纺织、造纸
等工业，是制肥皂、洗
涤剂的原料
用于制漂白粉、波尔多液；农业中用
于中和土壤；建筑上砌砖和粉刷墙壁
3．盐
(1)定义：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
(2)盐的制取
①天然存在：如纯碱可从内陆盐湖中提取。
②化学方法：如盐+盐→两种新盐
盐+盐→新盐+新碱
但必须注意：①反应物必须都可溶；
②生成物之一是沉淀。
(3)盐的溶解性
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶；而大多数碳酸盐都不溶于水；盐酸盐除AgCl不溶，硫酸盐除BaSO4不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。
(4)复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应。
(5)几种重要的盐
化学式
俗 称
概 述
主要用途
NaCl
食盐
①无色透明晶体，易溶于水
②有咸味，不易潮解，粗盐中因含MgCl2、CaCl2易潮解
③溶解度受温度影响小
①食用，防腐
②医疗上用的生理盐水是0.9％的食
盐水
CuSO4
含结晶水的晶体称胆矾或蓝矾
①无水硫酸铜为白色粉末
②易溶于水，水溶液呈蓝色
③CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O
①配制农药波尔多液
②可用于检验物质中水的存在
CaCO3
石灰石、大理石(主要成分CaCO3)
白色固体，难溶于水
①制生石灰
②建筑材料
③制水泥的主要原料
Na2CO3
苏打、纯碱
①白色粉末
②易溶于水，水溶液呈碱性
③晶体Na2CO3·l0H2O易风化
①制玻璃
②制肥皂
③造纸、纺织
④洗涤剂
(6)几种重要离子的检验：Cl-、SO、CO、NH。
4．溶液酸碱性的测定
(1)定性测定：利用酸碱指示剂或某些花的浸出液进行测定。
常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色比较。
指示剂
酸性溶液 (pH＜7)
碱性溶液 (pH＞7)
石蕊试液(紫色)
红色
蓝色
酚酞试液(无色)
无色
红色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
蓝色
(2)定量测定：pH试纸
pH的含义：表示溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH表示。pH的范围在0～14之间。
pH＜7，溶液呈酸性；
pH=7，溶液呈中性；
pH＞7，溶液呈碱性。
pH的测定：最简便的方法是使用pH试纸。
用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，即可知溶液的pH。
高频考点及真题演练
高频考点一 溶液的酸碱性
考题一 （2011·南京)右图中表示人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围，据此判断其中酸性最强的是 ( )
A．血浆 B．唾液 C．胃液 D．尿液
解析：解答本题的关键是读懂图。由图可知，胃液的pH最小(在1～2之间)，酸性最强。
答案：C
真题演练1 (2010·杭州)2007年，我国首次调整饮用水标准。新《标准》规定，饮用水的pH在6．5～8．0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响(在我国酸雨中一般含有少量的硫酸)，目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6．5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是( )
A．加热 B．加入适量纯碱 C．加入适量氯化钡 D．加入适量明矾
【尝试自解】
高频考点二 酸 常见酸的性质与用途
考题二 (2011·滨州)以下推理正确的是 ( )
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C．中和反应生成盐和水．所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
解析：酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如CH4、NaHSO4。中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不是中和反应。能与盐酸反应放出气体的物质除碳酸盐外，还有亚硫酸盐、硫化物等，所以A、C、D推理均不正确，只有B正确。
答案：B
真题演练2 关于硫酸和盐酸，下列说法正确的是 ( )
A．其浓溶液露置在空气中一段时间，质量都会减少
B．其稀溶液都能使紫色石蕊试液变蓝色
C．其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈
D．都能与Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀
【尝试自解】
高频考点三 碱常见碱的性质与用途
考题三 (2011·南通)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展
(1)回收农田产生的秸秆为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的________污染。秸秆的主要成分是纤维素(C6H10O5)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为________(用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排收。
①检测废水呈碱性的简单方法是________________________。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4)，的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少?
解析：(1)焚烧秸秆会产生大量的粉尘污染空气。纤维素中C：H：O=12×6：1×l0：16×5=
36：5：40。(2)检测废水呈碱性的简单方法用无色酚酞试液，要计算一定量H2SO4，能处理多少废水，只要利用方程式计算就能准确求解。
答案：(1)烟尘36：5：40 (2)①用无色的酚酞溶液滴入少量废水呈现红色
②解：设可以处理废水的质量为x
2 NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
80 98
x×1．6％ 9．8 t×20％
80／98=(x×1．6％)／(9．8t×20％)
X=100 t
答：可以处理废水的质量为l00 t。
真题演练3 (2009·河北)在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
(1)该反应的化学方程式为：_______________________________________。
(2)该实验操作是将_________滴加到另一种溶液中。
(3)当加入溶液的质司：为a g时，所得溶液lfl的溶质为(写化学式) _________。
(4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_________色。
【尝试自解】
高频考点四 盐 常见的盐及重要用途
考题四 (2011．德州)请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分。
【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
物质
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
Ca(OH)2
溶解性
可溶
可溶
微溶
物质
Mg(OH)2
CaCO3
MgCO3
溶解性
不溶
不溶
微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和________，可能含有Ca(OH)2和________。
【设计方案】
(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适鼍蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液．如果没有白色沉淀，说明水垢中无________(填化学式)。
(2，乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50 g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22 g，则水垢全部是CaCO3。
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。
③称量D瓶内物质增加的质量。
④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。
测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图曲线所示：
【评价】
(1)A瓶中的NaOH溶液起到__________作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有__________(化学式)，理由是 ______________________________。
(3)装置图中“?”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8 mm，橡胶塞细段直径为3 cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在右图中标出应在哪三点打孔为好(用圆圈“O”表示打孔位置。)
以上实验__________(填“能够”或“不能”)检测出水垢中含有Mg(OH)2。
解析：由于水垢不溶于水，根据溶解性表知：水垢的主要成分一定含有不溶于水的Mg(OH)2和CaCO3，可能含有微溶于水的Ca(OH)2和MgCO3。若水垢中含有微溶于水的Ca(OH)2，当加入Na2CO3溶液时会有白色沉淀CaCO3生成，而实验的现象没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2。
(1)为了使B装置中生成的二氧化碳气体全部被D装置吸收，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，A瓶中的NaOH溶液起到吸收空气中的二氧化碳等酸性气体的作用。若无A装置，D瓶中的质量将增大。(2)MgCO3和CaCO3中两种金属元素化合价相同，由于MgCO3的相对分子质量较小，且实际生成二氧化碳的质量大于22 g，所以水垢中应该有MgCO3 (3)尽管三根导管并排时小于橡胶塞细段的直径，但根据三角形的稳定性，以三个孔不在一条直线上即可，等边三角形最好。由于Mg((OH)2不溶于水，与盐酸反应生成的是溶于水的氯化镁，所以以上实验不能检测出水垢中含有Mg(OH)2。
答案：【提出猜想】CaCO3 MgCO3 【设汁方案】(1)Ca(OH)2 【评价】(1)吸收CO2 增大 (2)MgCO3 实际生成CO2的质量是24 g，大于22 g
(3) （三个孔不在一条直线上即可，等边三角形最好) 不能
真题演练4 (2010·镇江)现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此同体粉末中一定没有_______、_______。
(2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此同体粉末中一定有_______、_______。
(3)取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确? (选填“是”或“否”)。
(4)对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改进?______________ (若步骤(3)填“是”，此空不作答)。
中考命题方向及模拟
本节内容在中考中占有主导地位，涉及的题型几乎涵盖中考所有题型。命题的热点是联系生活实际考查溶液的酸碱性等，多以选择题形式进行考查，难度要求不高，几种常见的酸、碱、盐的性质和用途常结合在一起以情境资料出现在实验探究题、物质推断题时中，综合考查学生的判断能力，同时考查它们的相互转化关系及在生产、生活中的应用。复分解反应、离子共存的考查一般以选择题形式考查。预测2012年的中考命题中有关酸、碱、盐知识的考查将更注重与生产、生活实际情景结合，考查学生综合运用科学知识来解决实际问题的能力。
模拟预测题1 欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在缺乏指示剂的情况下，最好选用下列物质中的 ( )
A．石灰水 B．生石灰 C．石灰石 D．硝酸银溶液
模拟预测题2 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
(I)由于人的胃里有________，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可以缓解病情。其治疗的化学原理为(用化学方程式表示)________________________。
(2)做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了________(填化学式)气体，使蒸出的馒头蓬松多孔。若加入的碱性物质过多。可向面团或蒸锅中滴加少许含________(填化学式)的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。
(3)未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸，脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是________。然后把它用清水稀释，取
层清液，浸泡水果5～6天即可除去涩味。
(4)人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在人体的皮肤内注入了少量的甲酸所致。把少许下表所列的生活日常用品________ 或 ________ (填编号)涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。
物质
A
B
C
D
肥皂水
食醋
牙膏
食盐水
pH
10
3
9
7
(5)请你再举出一个生产、生活中常见的利用酸碱的例子：________________。
(系统复习，全面提升自我，请完成同步训练)
同步训练 酸碱盐
1．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10 min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40min趋于正常。与上述事实最接近的图像是( )
2．下列反应，属于中和反应的是 ( )
A．SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
B．CaO+2HCl=CaCl2+H2O
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D．Ca(OH)2CaO+H2O
3．鉴别下列各组物质，选用的试剂(括号内)不合理的是 ( )
A．CO2和N2(澄清石灰水)
B．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀盐酸)
C．NaOH溶液和稀H2SO4(pH试纸)
D．固体CaCO3和固体Na2CO3(水)
4．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( )
A．在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2
5．将下列试剂分别加入到KOH溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是 ( )
A．紫色石蕊试液 B．Na2CO3溶液 C．CuCl2溶液 D．NaCl溶液
6．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 ( )
7．化学美无处不在，下图是物质问反应时的颜色变化，其中X是 ( )
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
8．如图所示，在烧瓶里收集某种气体，烧瓶用带导管(导管一端事先已绑好一只气球)的胶塞塞紧。拔掉胶塞，迅速倒入浓NaOH溶液后，立即塞紧胶塞，振荡烧瓶，可以看到气球逐渐胀大，瓶中气体可能是 ( )
A．H2 B．SO2 C．O2 D．CO2
9．下列除去杂质的方法中，正确的是 ( )
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CuO
CU
加入过量的稀盐酸，过滤
B
FeCl3溶液
CuCl2溶液
加入过量的铁粉，过滤
C
CO2气体
HCl气体
通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
D
KOH溶液
K2CO3溶液
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
10．某研究性学习小组调查发现，甲、乙两个工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO、OH中的三种离子(两厂含有一种相同的离子)。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是 ( )
A．OH和Cu2+来自同一工厂 B．H+和OH来自同一工厂
C．Cu2+和K+来自同一工厂 D．H+和Cu2+来自同一工厂
11．锂(Li)元素及其形成的化合物，在通信和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
(1)写出氢氧化锂的一条物理性质：_________________。
(2)下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请写出该盐的化学式：____________。
OH
CO
SO
NO
Ba+
溶
不
不
溶
Cu2+
不
不
溶
溶
Li+
溶
微溶
溶
溶
12．做科学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体(NO2)和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式：_____________________。
13．程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新的认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应。此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
I．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
Ⅱ．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
请根据以上信息回答下列问题：
(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变________________。
(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处____________保存。
(3)写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：_________________________。
(4)向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。你认为_______的观点正确，理由是______________________。
14．为了除去NaCl样品中的Na2CO3杂质，某科学兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
(1)A溶液中溶质可能为________(写一种)。
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的名称是________。
(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的名称是________。
(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止带入新杂质，可向样品溶液中加入过量的________后，直接进行操作②即可得到纯净的NaCl固体。
15．端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何?
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。
你的新猜想：________________________________。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品取样于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，然后滴加无色酚酞试液
NaOH溶液部
分变质
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是_________。
【实验反思】(1)下列物质中，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________ (填序号)。
①BaCl2溶液；②Ca(NO3)2溶液；③Ca(OH)2溶液；④Ba(OH)2溶液
(2)小丽第二次滴加的试剂除了用指示剂外，还可以用_________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是________________。
16．(1)用图示中给出的浓H2SO4配制9．8％的稀2SO4，将所需水的质量填写在图中的横线上。
(2)现用l00 g溶质质量分数为9．8％的稀硫酸与足量的镁反应，能生成多少克氢气?
参考答案
第6节 酸碱盐
真题演练l 答案：B
解析：要使pH为6．5的天然水的pH升高应加入无毒无害的碱性物质。明矾[KAl[(SO4)·l2H2O]中含的铝元素、BaCl2中的钡元素均有毒，只有加适量Na2CO3，与少量的H2SO4反应后生成的物质不会对人体产生危害与毒性。
真题演练2 答案：C
解析：A中浓硫酸吸水质量增加，浓盐酸挥发质量减少；B中稀硫酸和稀盐酸均能使紫色石蕊试液变红色；D中盐酸不与Ba(NO3)2溶液反应。
真题演练3 答案：(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氢氧化钠溶液 (3)HCl、NaCl (4)红
解析：(1)两者发生中和反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 (2)由图可知随着加入溶液质量的增加，pH升高，表明是将NaOH溶液滴加到稀盐酸溶液中。 (3)由图示可知：加入NaOH溶液a g时，稀盐酸过最，故此时溶液中溶质有两种：NaCl和HCl。 (4)由图示可知：当加入b g NaOH溶液时，NaOH溶液过量，故滴入酚酞试液会变红。
真题演练4 答案：(1)CaCO3 CuSO4 (2)Na2CO3 Na2SO4 (3)否 (4)将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液
解析：(1)该样品溶于水得无色溶液则可排除CuSO4(其溶于水得蓝色溶液)和CaCO3(其为白色沉淀)；(2)沉淀部分消失可判断样品中一定含有Na2CO3(其与BaCl2反应产生的BaCO3能溶于稀HNO3)和Na2SO4(其与BaCl2反应产生的BaSO4不溶于稀HNO3)；(3)由于(2)中加入了BaCl2，故会引入Cl一，即使原溶液中无NaCl，此时加AgNO3溶液，也会产生AgCl沉淀，因此为排除BaCl2中的Cl一的干扰，可将BaCl2换为Ba(NO3)2。
模拟预测题1 答案：C
解析：A中石灰水可除去盐酸，但用量难以控制；B生石灰的理由同A；C中石灰石不与氯化钙反应，也不溶于水，当加入过量石灰石时，可将盐酸除尽，多余的石灰石由于不溶于水而沉在底部，方便分离；D硝酸银能除去盐酸，但它却生成了新的杂质硝酸，同时它也会与氯化钙反应。
模拟预测题2 答案：(1)胃酸(或盐酸) 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O (2)CO2 CH3COOH
(3)CaO+H20=Ca(OH)2 (4)A C (5)用熟石灰中和酸性土壤
解析：(1)胃液里含有盐酸，它能帮助消化，但胃酸过多会引起胃病，服用含AI(OH)。的药物可以减少胃液中盐酸含量，反应生成AlCl3和H2O (2)纯碱为Na2CO3，小苏打为NaHCO3，它们能与酸反应生成CO2，使馒头疏松，但面团中加的碱性物质Na2CO3等过多会使馒头发黄、变涩，应加入食醋中和。 (3)生石灰与水反应生成氢氧化钙。 (4)pH>7的溶液显碱性，肥皂水、牙膏都是显碱性的物质，可以涂在叮咬处中和甲酸。 (5)用熟石灰改良酸性土壤，用熟石灰处理工厂废水等都利用了中和反应。
同步训练
1．答案：B
解析：在进食的最初10 min，酸性逐渐增强，pH减小，之后酸性逐渐减弱，至40 min趋于正常，则pH增大至约为7。
2．答案：C
解析：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。A选项和B选项中虽然都生成盐和水，但A选项中的反应物是非金属氧化物和碱，B选项中的反应物是金属氧化物和酸，都不是酸和碱。D选项中的反应物与生成物同中和反应中的反应物与生成物都不相符，只有C正确。
3．答案：B
解析：本题考查物质的检验与鉴别，A项中CO2通入澄清石灰水中，水变浑浊，N2通入无现象；B项中Ca(OH)2溶液和NaOH溶液与稀盐酸反应现象无法区别；NaOH星碱性，稀硫酸呈酸性，用pH试纸可测出；CaCO3不溶于水，Na2CO3溶于水，故可用水鉴别。
4．答案：B
解析：本题为物质共存类题目．综合考查了’酸、碱、盐之间的反应。解题时一定要注意限制条件。A项中，pH=1，说明溶液为强酸性，含有大量H+，不可能有Na2CO3；B项可以共存；C项中BaCl2和Na2CO3不能共存；D项中，FeCl3不能存在于碱性溶液中，故本题应选B。
5．答案：B
解析：观察题中所给的三种试剂，其中有两种是碱，故利用紫色石蕊不能区分；CuCl2与两种碱溶液都能反应生成蓝色的Cu(OH)2；NaCl与三种试剂均不反应；只有Na2CO3可与石灰水反应生成沉淀，与稀硫酸反应产生气体，而与KOH溶液则不会反应。
6．答案：A
解析：A中共发生两个化学反应，反应的先后顺序为①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②Fe+2HCI=FeCl2+H2↑，故A正确；B中溶液的酸性会逐渐减弱，即溶液的pH会逐渐增大至无限接近于7，故B错误；C中NaOH与HCl、FeCl3均反应，但NaOH先与盐酸反应，后与FeCl3反应，故C错；D中反应的方程式CaCO3CaO+CO2↑，反应生成的CaO为固体且石灰石中还含有未参与反应的固体杂质，故反应过程中固体的质量逐渐减小，但不会为零，故D错。
7．答案：B
解析：当在无色溶液X中加石蕊时，溶液变红，说明X显酸性，应含有H+；当X加入Ba(NO3)2时产生白色沉淀，说明其中含有SO，据此并结合答案可知B对。
8．答案：BD
解析：CO2和SO2气体都能与NaOH溶液反应，使瓶内气压减小，形成负压，这样空气在外部大气压作用下进入气球中，使其胀大。
9．答案：D
解析：本题考查物质的除杂问题。除杂时应注意以下几点：①不能引入新杂质；②选用的试剂只能和杂质起反应；③与杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来。A选项中稀HCl与原物质反应；B选项Fe粉与CuCl2反应生成新杂质FeCl2；C选项通过NaOH溶液时两种气体均被吸收；故A、B、C均不正确。
10．答案：D
解析：在这五种离子中，不能共存的离子(即不能共存于同一工厂的废水)有：OH一和Cu2+，H+和OH一，则A、B项错。故Cu2+一定与H+在同一工厂，因为二者均是阳离子，故该厂污水一定还有NO即Cu2+、H+、NO在同一工厂，则K+、NO、OH一在另一工厂。混合后，OH一和Cu2+变为沉淀，H+与OH一发生中和，得到无色澄清中性溶液。
答案：(1)易溶于水(或白色固体等)
(2)CuSO4[或Cu(NO3)2]
解析：由题意可知，LiOH是一种可溶性碱，具有碱的通性。碱和某些盐能反应，条件是反应物都可溶，且生成物中有沉淀或气体，反应才能进行。因此能和LiOH发生复分解反应的须是可溶性盐，如表中的Ba(NO3)2、CuSO4、Cu(N3)2，且发生离子交换后能生成沉淀，而Ba(NO3)2遇LiOH后不产生沉淀，与LiOH不反应。
答案：2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑
解析：题中提到的化学反应属于分解反应，反应物是硝酸银，生成物是银、二氧化氮和氧气，反应条件是光。
13．答案：(1)红 (2)密封 (3)Na2CO3+HAc=NaHCO3+NaAc (4)王刚 由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉解析：本题主要考查对酸的共性的理解和知识迁移能力。根据题中信息可知，醋酸具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红色，能与碳酸盐反应，能与碱、金属氧化物等反应，醋酸还与盐酸一样具有挥发性，平常需密封保存；当受热时。醋酸分子比水分子更容易挥发。
14．答案：(1)CaCl2(或BaCl2) (2)过滤 (3)蒸发 (4)稀HCl
解析：在设计除杂质方案时，要考虑既能除尽杂质，又不带入新杂质。欲除去NaCl样品中的Na2CO3；方案一，将CO转化为沉淀，可加入CaCl2溶液或BaCl2溶液，再过滤蒸发；方案二，将CO转化为CO2气体逸出，可加入稀HCl再蒸发。为除尽杂质，所加试剂要略过量。因此方案一中蒸发得到的NaCl固体中混有少量CaCl2或BaCl2，而方案二中少量HCl会在蒸发过程中逸出，即可得到较纯的NaCl固体。
答案：NaOH溶液全部变质产生白色沉淀，无色酚酞试液酞变红 产生白色沉淀，酚酞试液不变色 ③④ CuSO4溶液(或NH4Cl溶液)密封保存
解析：NaOH溶液放置已久，可能是部分变质，含有NaOH和Na2CO3，也可能是全部变质生成Na2CO3。验证猜想的关键是确定溶液中是否含有NaOH。由于NaOH和Na2CO3溶液都具有碱性，都有使无色酚酞变红等性质，因此不能通过使无色酚酞试液变红等碱性的现象来确定溶液中一定含有NaOH，因为Na2CO3会干扰实验结果。因此，需先除去溶液中的Na2CO3，但又不能带入OH一。根据其性质(Ca2++CO=CaCO3↓，Ba2+CO=BaCO3↓)可选用BaCl2或CaCl2溶液，而不能用Ca(OH)2或Ba(()H)2溶液。
16．答案：(1)90
(2)解：l00 g× 9.8%=9.8 g
设能生成氢气的质量为x。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
98 2
9.8g x
x=0.2 g
答：能生成0.2 g氢气。
解析：本题考查溶液的配制及化学方程式的计算。
根据稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x，可得10 g×98％=(10g+x)×9.8%，解得x=90g。(2)把硫酸的质量l00 g×9.8％=9.8 g代入化学反应方程式
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，可求得氢气的质量。