2012中考化学总复习第四单元 物质组成的奥秘（人教版）

第四单元 物质组成的奥秘
【中考透视】 本单元知识在中考中涉及的重要考点有：化学反应的微观实质；原于的构成粒子之间的关系，物质的类别，单质和化合物的概念，元素的定义，元素符号的意义；原子结构与元素性质、种类的关系，核外电子的排布和原于结构示意图；离子的表示方法；常见物质的化学式，根据化学式进行相关的计算，化合价原则的正确应用；根据化合价写化学式、常见元素的化合价。
中考对本单元知识的考查不足是放在知识的简单记忆和重现上，而是放在分析和解决实际问题的背景中，常以填空题、计算题出现，试题难度不大，但比较抽象．重在考查知识的应用。
中考对并考点的考查多放在解决实际问题的背景中，．如黑龙江、苏州等地的考题中．就结合生活中出现的雪灾地震等考查了物质的元素组成、化合价的计算等。
【知识网络图示】
一、宏观的物质、元素与微观的分子、原子的关系(如图4—22所示)
二、物质的组成、构成及分类
【名师解读】
一、知识性专题
专题1　质子数相同的粒子不一定属于同种元素
【专题解读】　元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的-类原子的总称．这个定义有两方面含义：一是质子数相同的原子中含有的中子数可能不同，但它们属于同种元素；二是并非具有相同质子数的粒子就是同种元素．判断是否为同种元素，前提一般是要与原子相比较，而不能用原子与其他粒子(分子、含两种元素以上的复杂离子等)相比较．现特将质子数相同的粒子(它们一般不属于同种元素)归纳如下：
(1)质子数相同的原子和离子．①属于同种元素的，例如：Na和的质子数都为11；Cl和的质子数都为17．②不属于同种元素的，例如：Na和的质子数均为11；F和的质子数均为9．
(2)质子数相同的不同分子．例如：、、、HF的质子数均为10，和CO的质子数均为14．但由于上述粒子均为分子，故不属于同种元素．
(3)质子数相同的原子和分子．例如：Ne和的质子数均为10；Si和的质子数均为14．但由于 (或)是分子，故和Ne(或Si)也不是同种元素． (4)质子数相同的分子和离子．例如：和的质子数均为40，但由于二者分别是由原子构成的分子和复杂离子，所以也不属于同种元素．
(5)质子数相同的不同离子．例如：和的质子数均为9，和的质子数均为11，但由于或()为复杂离子，故和 (或)不属于同种元素．
通过上述分析可知：质子数相同的粒子不一定属于同种元素．
例1　质子数相同，核外电子数不同的两种粒子．它们可能是( )
A．两种不同元素的原子 B．一种分子和一种离子
C.同种元素的原子和离子 D．不同种元素的原子和简单离子
分析 两种不同元素的原子，其质子数一定不相等，因此排除A；一种分子和一种离子可能质子数相同，电子数不同，如分子中含16个质子和16个电子。而的质子数也是16，电子数为18，故B正确；同种元素的原子和离子，质子数一定相同，而电子数一定不同，故C正确；不同元素的原子和简单离子．其质子数一定不同，故D不正确．选BC．
专题2 化学符号周围数字表示的意义的归纳和总结
【专题解读】　本单元所学的化学符号较多．不同位置的数字所表示的意义各不相同．若不仔细区分，极易混淆．单独的元素符号或化学式既有宏观意义，又有微观意义．但若在前面加上化学计量数，便失去宏观意义，只有微观意义，仅表示粒子的个数．符号右下角的数字表示1个分子中含有原子的个数．符号右上角的数字表示离子所带电荷的多少；正上方的数字表示某元素的化合价，要注意离子符号和化合价在表示方法上的不同．综上所述，化学符号及其周围数字的意义如图4-23所示．
例2　指出下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上：
①；②；③2NO；④O；⑤2．(1)表示分子个数的是________．
(2)表示1个离子所带电荷数的是_________．
(3)表示元素化合价的是________.(4)表示1个分子中所含该原子个数的是________．
分析 本题考查化学符号周围的数字的意义，各式中“2”的意义分别为：①表示1个钙离子带2个单位正电荷；②表示1个二氧化氮分子中含2个氧原子；③表示2个一氧化氮分子；④表示氧化镁中镁元素显+2价；⑤表示2个磷酸根离子．
答案：(1)③ (2)① (3)④ (4)②
二、规律方法专题专题3 应用比例法确定化学式
【专题解读】　不同元素在形成化合物时都必须按照一定的化合价化合，也就是说化合物中各元素的原子数目及元素的质量都有固定的比例，其计算方法如下：设由A和B两种元素组成的化合物的化学式为．元素A和B的相对原子质量分别为a和b．化合物中A、B元素的质量分别为m(A)，m(B)，则化合物中A、B的原子个数比为：x:y＝:=:，即原子个数比＝元素的质量之比：相对原子质量之比．
例3　已知X、Y两种元素的相对原子质量之比为7:2，仅由这两种元素组成的化合物里，X、Y两种元素的质量之比为7:3，若Y元素为-n价，则此化合物中X元素的化合价为( )
A．+n B+． C．+ D．+3n
分析 要确定X元素的化合价，必须先确定该化合物的化学式，设该化合物的化学式为XaYb，则运用比例法可以确定化合物中X、Y两种元素的原子个数比为：a:b=(7:3):(7:2)=2:3，故该化合物的化学式为X2Y3，再结合化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，便可确定X的化合价为+，故正确答案为B．
专题4　混合物中元素含量的计算【专题解读】　在实际生产和生活中，完全纯净的物质是没有的，那么如何计算混合物(即含有杂质的物质)中某元素的质量分数呢 若设混合物中某纯净物的质量分数为a，纯净物中某元素的质量分数为b，混合物中该元素的质量分数为c，则它们之间有如下关系：
混合物的质量纯净物的质量某元素的质量．
若已知a，b的值，求c，则其计算方法是：
c．在a，b，c三个质量分数中，纯净物中某元素的质量分数b可视为已知条件，则只要知道a，c中的任意一个就可求出另一个．
例4　某地使用的氮肥是含有杂质的硝酸铵()，经分析氮元素的质量分数为33．6％(杂质不含氮元素)，求此含有杂质的硝酸铵中硝酸铵的质量分数．
分析 本题没有给出任何一种物质的质量，尽管通过设出不纯硝酸铵的质量(也可利用特殊值)可以进行计算，但此方法较复杂．利用上述推导的公式，能将复杂的问题简单化．此类题一定要注意弄清物质之间的从属关系，弄懂问题的实质，才能利用公式快速求解．
解：混合物中硝酸铵的质量分数=
答：含有杂质的硝酸铵中硝酸铵的质量分数为96％．
【沙场练兵】
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Fe：56 S：32 Mg：24
一、选择题
1．有两种不同的原子，一种原子的原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子的原子核
内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是( )
A．核电荷数 B．核外电子数C．原子的带电量 D．原子的质量
2．关于二氧化氮()的下列说法中，正确的是( )
A. 二氧化氮由二氧化氮分子构成B．二氧化氮由1个氮元素和2个氧元素组成
C．每个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成
D．二氧化氮分子由1个氮原子和1个氧分子构成
3．下列物质中．一定属于纯净物的是( )
A.由—种元素组成的物质 B.由分子和原子构成的物质
C.由多种分子构成的物质 D．只由一种分子构成的物质
4．X原子、Y原子和Z原子的原子核内都含有n个质子，但它们所含中子数不同，则它们
属于( )
A.同一种原子 B．同一种元素C.不同种原子 D．不同种元素
5，某药品的说明书上标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，这里的碘、镁、锌
是指( )A.原子 B.分子
C.元素 D.离子
6．关于Na和的区别，错误的是( )
A．化学性质相同 B．最外层电子数不同
C.质子数相同 D.核外电子数不同
7．如图4-24所示，“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是 ( )
8．某种化合物R在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳，由此推断R中( )
A.一定含有碳、氢、氧三种元素
B.一定含有碳元素，也可能含有氢、氧两种元素
C．一定含有碳、氢两种元素，也可能含有氧元素D．一定含有碳、氢两种元素，不可能含氧元素
9．已知 的相对分子质量为342，则R的相对分子质量是( )
A．154 B．240 C.185 D．213
10．有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳，它们所含分子数由多
到少的顺序是( )
A.②①③④ B.②③④①C.④③①② D.①②③④
11．X、Y两种元素的相对原子质量之比为12:1，由这两种元素组成的化合物中X、Y两种
元素的质量之比为3：1，则该化合物的化学式为( )A． B． C． D.XY
12.与23．2kg四氧化三铁所含铁元素质量相等的二氧化二铁的质量是( )
A．16kg B．24kg C．24．5kg D．32kg
13．已知1个分子的质量为nkg，1个分子的质量为mkg(设两种分子中都含有同种
硫原子和同种氧原子)，若以1个硫原子质量的作为标准，则的相对分子质量为( )
A. 　　　B. 　　 C. 　　 D.
14．某非金属元素R的原子的核电荷数在3～18之间，它与钠化合时的化学式为NaR，则R
元素原子的最外层电子数及与钠化合时的化合价分别为(　　)
A.1，-1　　　　B．7，-1　　　　C．-1，+1　　　　D．1，-7
15．如图4-25所示是气体分子的示意图，图巾“●”“○”分别表示两种质子数不同的原子，
其中可能表示氧化物的是( )
二、填空题
16．按要求用正确的化学符号表示： (1)2个氮原子________．
(2)铵根离子_________．
(3)地壳中含量最多的非金属元素_______．(4)5个氧分子_________．
(5)氧化镁中镁元素显+2价______．
(6)3个亚铁离子________．(7)构成氯化钠晶体的阴离子__________．
(8)硫离子的结构示意图_______．
17．化学用语是化学学科的专用语言，是我们学习化学的重要工具．请你从给
定化合价的、、、、五种元素中，选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式(每空只填一种物质)．
单质________；金属氧化物________；可作为复合肥料的盐________.(最后一空暂不作要求)18．某粒子的结构示意图为该粒子的质子数为________，该粒子
表示的是________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)．
19．(2009·南平)回答下列问题．
(1)在H、、中表示氢离子的是__________．
(2)已知锂(Li)元素在化合物中的化合价为+1，写出氧化锂的化学式：___________．
(3)在反应4H=4N↑+2+X↑中，X的化学式为___________．
(4)清凉油的主要成分薄荷脑()是由________种元素组成的，分子中的碳、氢、氧的原子个数比为____________．
20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，
按表中信息填空．
(1)查找原子序数为10的元素名称：________，其相对原子质量为_____________．
(2)硫元素的原子结构示意图为该元素的原子核外有_________个电子层，它属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，其化学性质比较活泼，在化学反应中易______(填“得”或“失”)电子
21．有A、B、C、D四种元素，A元素原子核外有12个电子，B2-比A原子少一个电子
层，C离子既无中子也无电子，D原子最外层电子数为次外层电子数的4倍．
(1)这些元素中，化学性质比较稳定的是________，原子易失去电子成为阳离子的是
________，非金属性最强的是________．
(2)写出上述元素形成的离子化合物的化学式：_________，形成的共价化合物的化学式：_________.
三、实验题
22．如图4-26所示，A、B、C都是研究物质组成的实验．从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的_________，使瓶内压强减小来测定空气里氧气含量的．B实验是通过证明生成物的_______来推断水的组成的．而C实验与___________(填实验代号)实验的方法相同．
四、计算题
23．已知碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，计算：
(1)碳酸氢铵的相对分子质量．
(2)碳酸氢铵中各元素的质量比．
(3)158gNH4HCO3中含氮多少克．
(4)等质量的NH4HCO和CO(NH2)2中氮元素的质量比．
参考答案
1．D[提示：核电荷数＝质子数＝电子数，因为给出的这两种原子中的质子数都是6，故它们的核电荷数、核外电子数都是6，在1个原子中，质子数等于电子数，且1个质子与1个电子所带的电荷电性相反、电量相等，故原子不显电性．相对原子质量≈质子数+中子数，可知这两种原子的相对原子质量不相等，相对原子质量(一种是12，另一种为13)之比等于原子的质量之比，所以这两种原子的质量不相等]　
2．AC[提示：A.二氧化氮是—种纯净物，由二氧化氮分子构成，不可能含有其他物质的分子；B．二氧化氮由氮元素和氧元素组成；C．每个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成；D，二氧化氮分子由氧原子和氮原子构成．元素属于宏观概念，只讲种类，不论个数，原子属于微观概念，既讲种类，又论个数]　
3．D[提示：纯净物只由一种物质组成．对于由分子构成的物质来说，纯净物只含有一种分子，而混合物则含有2种或2种以上的分子．由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，如氧气只含氧元素，氧气和臭氧的混合气体也只含氧元素]　
4．BC[提示：X、Y、Z原子核内都含有n个质子，质子数相同，即核电荷数相同，所以它们属于同一种元素，又因为它们所含的中子数不同，则其相对原子质量也不同，相对原子质量≈质子数+中子数，故X、Y、Z属于同一种元素的三种不同原子]　
5．C[提示：物质是由元素组成的]　
6．A[提示：和Na的最外层电子数不同，化学性质不同]　
7．C[提示：A表示2个氢分子，B表示4个氧原子，D表示2个氢分子和2个氧分子，C表示4个氢原子]　
8．C[提示：R+氧气二氧化碳+水．二氧化碳由碳元素和氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，可知R燃烧后的产物中含碳、氢、氧三种元素．根据反应前后元素种类不变的规律，反应物R和氧气中也一定含碳、氢、氧三种元素，氧气中只含氧元素，故R中一定含碳、氢两种元素，也可能含有氧元素，生成物中的氧元素可能全部由氧气提供，也可能由R和氧气共同提供]　
9．D[提示：R的相对原子质量=，R的相对分子质量＝27+62×3＝213]　
10．A[提示：质量相同的气体所含的分子数之比，等于相对分子质量的倒数之比．题中所给的条件是相同质量的、、、C，所含分子数之比为:::，故所含分子数最多的为，其次为，再次为，含分子数最少的为C]　
11．B[提示：设该化合物的化学式为，则依据题意得12m:n＝3:1，m:n＝1:4，其化学式为]　
12．B[提示：的相对分子质量为232，的相对分子质量为160．设与23.2kgFe3O4所含铁元素质量相等的的质量为x，则23.2kg×＝x·，23.2kg×=x×，解得：x＝24kg；　
13．C[提示：相对分子质量＝，现欲求S的相对分子质量，且题目给出的标准值为硫原子质量的1／32，这里的关键是求出硫原子的质量．硫原子的质量＝3m(S )-2m(S )=(3n-2m)(使二者所含硫原子个数相差1，氧原子个数相等)．所以S的相对分子质量＝n，所说的标准只是本题给定的而已，国际上所用的标准仍是碳12原子质量的]　
14．B[提示：Na为+1价，则NaR中，R为-1价，最外层电子数为7，易得到1个电子，显-1价]　
15．A[提示：氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；B、D为混合物，C为单质]　
16．(1)2N (2)NH4+ (3)O (4) 5 (5) O (6)3 (7) (8)　
17．Cu；；K [提示：前两空答案不唯一，只要合理均可]　
18．11；阳离子[提示：核内质子数大于核外电子数，故为阳离子]　
19．(1) (2) (3) (4)三；10:10:1[提示：(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目相等，得出X的化学式为O2]　
20．(1)氖；20．18(2)3；非金属；得[提示：(2)该原子最外层有6个电子，易得到2个电子，达到8电子的稳定结构]　
21．(1)Ne；Mg；O　(2)MgO； [提示：A原子核电荷数为12，A为Mg；有2个电子层，核外有10个电子，核电荷数为8，B为O；C为H；D原子有2个电子层，各层上的电子数分别为2，8，D的核电荷数为10，应为Ne]　
22．氧气；元素种类(或组成或成分)：B　
23．提示：根据化学式计算，一定要记住的关键公式是：某元素的质量＝物质的质量×某元素在该物质中的质量分数；解：(1) 的相对分子质量＝14+1×5+12+16×3＝79．(2)碳酸氢铵中N、H、C、O元素的质量比为14:5:12:48．(3)含氮的质量为158g××100％＝28g．(4)设二者的质量均为m，二者所含氮元素的质量比为(m××100％):(m·×100％)＝30:79．答：略．