2012中考化学总复习第九单元 溶液（人教版）

第九单元 溶 液
【中考透视】
本单元知识在中考中涉及的主要考点有：溶液的概念和性质、溶液的稀释、饱和溶液与不饱和溶液的判断和相互转化、根据溶解度曲线的意义回答有关问题、配制一定质量分数的溶液的步骤、过滤和结晶分离混合物的方法及有关溶质质量分数的计算.中考对本单元知识的考查不仅限于书本知识，更趋向于联系实际，常以选择、填空、实验、计算等题型为主，试题难度适中，重在考查分析问题和解决问题的能力.
中考对各考点的检测日益趋向联系生产、生活实际解决实际问题，这是中考命题的趋势.如江苏、山东等地为考查综合探究的能力，深入探索化学领域的奥妙，有效安排生产和实验研究方案，设计了学科间相互结合的综合题，建立数学、物理、化学原理相结合的考查思想，可能是今后命题的热点.
【知识网络图示】
【名师解读】
一、知识性专题专题1 溶解度曲线
【专题解读】溶解度曲线可直观地表示物质溶解度随温度变化的情况：曲线上的点表示该温度下该物质的溶解度；两条曲线的交点表示二者在该温度下溶解度相等：根据曲线的倾斜程度可判断该物质的溶解度受温度影响的情况，进而得知分离混合物所用的方法.
例1 如图9-54所示的是KN03和NaCl的溶解度曲线，下列说法中正确的是 ( )
A.NaCl的溶解度不受温度的影响B.KN03的溶解度大于NaCl的溶解度
C.tl℃时，100 g KNO3的饱和溶液中含有20 g KN03
D.t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等
分析 NaCl的溶解度随温度的升高而增大，只不过变化不明显；KN03和NaCl溶解度的大小关系与温度有关，温度小于t2℃时，KN03的溶解度小于NaCl的溶解度，温度等于t2℃时，二者的溶解度相等，温度大于t2℃时，KN03的溶解度大于NaCl的溶解度；t2℃时，KN03的溶解度是20 g，即100 g水中最多溶解20 g KNO3，显然，100 g KN03的饱和溶液中KN03的质量不是20 g；由于t2℃时，NaCl与KN03的溶解度相等，因此，二者的饱和溶液中溶质的质量分数相等.故选D.
【解题策略】 此题考查溶解度曲线的应用.溶解度曲线的应用有：根据温度或溶解度查出对应的溶解度或温度；比较不同物质在同一温度下溶解度的大小或同一物质在不同温度下溶解度的大小；判断物质的溶解度受温度影响的程度；判断给定条件下的溶液是否饱和；确定混合物分离的方法.
二、规律方法专题
专题2 溶液中溶质的质量分数的计算 【专题解读】 1.常见的计算类型有以下几种：
已知溶质的质量、溶剂的质量和溶质的质量分数中的两个量，求另外一个量；
(2)溶液的稀释及浓缩问题的计算；
(3)不同溶质的质量分数的溶液混合后溶质的质量分数的计算；
(4)配制一定溶质的质量分数的溶液，求所需溶质、溶剂的量.
2.方法指导：有关溶质的质量分数的计算问题. (1)要紧扣溶质的质量分数的定义及数学表达式：
(2)要分清溶液中溶质、溶剂各是什么，根据题目中的已知量分析找出数学表达式中的三个量：溶质的质量、溶剂或溶液的质量、溶质的质量分数，然后代入公式进行计算.
(3)计算时要注意“质量”两个宇，我们所用的数据必须都是各物质的质量，求的也是质量，如果已知或所求的量是体积，必须根据公式：密度＝质量／体积，进行适当的转换. (4)溶液稀释、浓缩问题：要抓住稀释、浓缩前后的溶质的质量不变这一关键，用已知量和未知量分别表示出稀释、浓缩前后的溶质的质量，列出含有未知量的方程，解答即可. (5）两种溶质的质量分数不同的溶液混合时，混合前两种溶液的质量之和等于混合后所得溶液的质量；混合前两种溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量.将混合后溶液与溶质的质量代入公式进行计算.
(6)关于生成物溶液中溶质的质量分数的计算：重点在于计算生成物的溶液质量和溶质质量.有些物质与水的反应容易被忽略导致溶质质量计算错误，也有些反应由于生成了沉淀、气体或含杂质，使溶液的质量较难计算.若生成物只有水，反应物不含杂质，则生成物溶液质量等于反应物溶液质量之和；若生成物有气体或沉淀，则生成物溶液的质量等于反应物溶液质量减去气体或沉淀的质量. 例2 一块质量为20 g的铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求：
(1)合金中铜的质量分数.
(2)反应后的溶液中溶质的质量分数. 分析 铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不与稀硫酸反应.反应后溶液的质量要加上锌的质量，减去生成氢气的质量.
解：(1)设合金中铜的质量分数为x，生成硫酸锌的质量为y，则：
H2SO4＋Zn == ZnSO4＋H2↑
65 161 2
20 g(1－x) y 0.4 g
解得x＝35%，y＝32.2 g.
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：略.
【解题策略】 生成沉淀、产生气体后溶液的质量会改变.【沙场点兵】
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 C1：35.5 Na：23 Zn：65
一、选择题1.厨房中的下列物质：①食盐、②面粉、③植物油、④蔗糖、⑤食醋、⑥白酒，加入水中充分搅拌能得到溶液的一组是 ( )
A.①③④⑤ B.②③④ C.①④⑤⑥ D.③④⑤⑥2.下列各组物质中，前一种是溶液，后一种是化合物的是 ( )
A.乙醇、二氧化碳 B.稀硫酸、液氧
C.汽水、干冰 D.冰水混合物、氧化铜3.下列各组混合物最易反应的一组是 ( )
A.两种块状固体混合 B.两种粉末混合
C.两种溶液混合 D.一种固体投入到另一种溶液中4.下列有关溶液的说法中，正确的是 ( )
A.溶液是化合物
B.溶液都是均一、稳定的 C.溶液都是无色、透明的
D.溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的
5.各种洗涤剂已广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是 ( )
A.用汽油除去衣服上的油污 B.用洗洁精清洗餐具上的油污
C.用肥皂洗衣 D.用沐浴露洗澡6.下列叙述中，正确的是 ( )
A.溶质和溶剂化合而成的化合物叫溶液
B.溶液是无色透明、均一、稳定的混合物 C.冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 .
D.油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂
7.图9-55是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( ) A.熟石灰属于易溶物
B.任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大
C.石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大
D.把20 ℃时澄清的饱和石灰水升温到lOO ℃溶液变浑浊
8. 20 ℃时，向l00 g未知浓度的KCl溶液中加入5 g KCl 后，一定正确的是 ( ) A.溶液质量变为105 g B.溶质质量发生变化
C溶液浓度变大 D.溶剂质量不变
9.常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为 ( )
A.15％ B.20％ C.25％ D.33.3％
10.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是 ( ) A.20 ℃的饱和溶液 B.20℃的不饱和溶液
C.80 ℃的饱和溶液 D.80℃的不饱和溶液 11.现有下列仪器：①托盘天平；②烧杯；③集气瓶；④药匙；⑤玻璃棒；⑥水槽；⑦量筒.欲配制含溶质x％的食盐水，用到的仪器是 ( )
A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．①②④⑤⑦ D．②③⑤⑦12．现有三种物质组成的混合物，它们的性质如下表所示：
物 质 状 态 溶于水的情况 溶解度受温温度的影响
Ⅰ 固态 不溶于水 ——
[来源:21世纪教育网21世纪教育网]Ⅱ 固态 溶于水 较大
Ⅲ 固态 溶于水 较小
要将此固体混合物分离，不需要采用的方法是 ( )
A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．冷却热饱和溶液
13．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的冷藏室中拿出一杯有少量蔗糖晶体的溶液m，在
室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n，下列说法正确的是 ( ) A．4℃时的m溶液一定是饱和溶液
B．室温下，n溶液一定是饱和溶液 C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而减小
D．m溶液的溶质质量分数大于n溶液的溶质质量分数
14．台州是个滨海城市，有充足的海水资源．人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使 海水中的水分蒸发获得粗盐在此过程中 ( )
A．水的质量不变 B．氯化钠的质量不变
C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小二、填空题。
15．请根据下列实验要求填空：
实验室为了配制50g 5％的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用 称取 g氯化钠；③用 (填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取 mL水；④将两者置于烧杯中，用 (填仪器名称)搅拌至溶解．
16．(1)如图9 - 56所示为a、b两种固体物质的溶解度曲线，根据该图可知：在T3℃ 时，a物质的溶解度是 g；在 ℃时，a和b物质的溶解度相等．
(2)溶质的质量分数为5％～50％的葡萄糖溶液可作为注射营养液．若用10 g葡
萄糖配制10％的葡萄糖溶液，需加入水 g．
17．根据溶解度曲线回答问题：
(1)如图9—57所示，t2℃时，甲物质的溶解度为 ；
(2)从图中你还能获得哪些信息 (任填一条) ；
(3)分析t1℃时，将10 g乙物质放入100 g水中，充分溶解后所得到的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液．欲使t2℃时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是 (任填一种方法)．
18．现有三支试管，分别加入不同温度和体积的水，试管编号及相关数据如下表．
试管编号 A B C
[来源:中&教&网z&z&s&tep]水的体积/mL 5 10 10
水的温度/℃ 20 20 50
(1)向三支试管中各加入0．5 g硫酸铜粉末，完全溶解．溶液颜色最深的是 ．(2)再向B、C两支试管中加硫酸铜粉末至饱和，则B中溶液的颜色较C中的 ．
(3)由此实验可得出：①溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越 ；② ．
三、实验题19．某同学做了如图9—58所示的两个实验：
(1)实验1中澄清石灰水的现象是 ，产生此现象的原因是 ． (2)实验2中澄清石灰水的现象是 ，产生此现象的原因是 ．
四、简答题
20．汽水中溶有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料． (1)打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出，请解释其中的原因．
(2)喝了汽水后，常常会打嗝，请解释其中的原因．
(3)根据上述(1)(2)的现象推断制取饮料时，加入二氧化碳气体的适宜条件．21．实验室欲配制5 g质量分数为50％的NaCl溶液，试回答下列问题．
(1)该实验的操作步骤是 、 、 ．
(2)分别说明图9—59中A、B操作对实验结果的影响，并改正．
A操作导致所配溶液溶质的质量分数 (填“偏大”偏小”或“不变”)改正： 若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为 %; B.操作导致所配溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，改正：
五、计算题
22．用溶质质量分数为98％(P＝1．84g／mL)的浓H2SO4配500 mL 溶质质量分数为20％(p＝1．14 g／mL)的稀H2SO4溶液，需浓H2SO4及水的体积分别是 ．
23．图9—60是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后计算：
(1)欲配制14．3％的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升 (2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克
图9—60
参考答案
1．C[提示：食盐、蔗糖、食醋、白酒与水能形成均一、稳定的混合物]
2．C[提示：汽水为C02等加压溶于水制得的]
3．C[提示：溶液中反应物接触面积最大]
4．D[提示：本题考查的是溶液的内涵和外延．溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物．溶液应是混合物，A错；溶液可能是无色的，也可能是有色透明的，如高锰酸钾溶液、石蕊试液等，C错；溶液由溶剂和溶质构成，并不局限于一种，D错] 5．A[提示：油污能够溶解在汽油里，用汽油除去衣服上的油污是溶解现象而不是乳化现象；用洗洁精洗油污、用肥皂洗衣和用沐浴露洗澡则是洗涤剂中的乳化剂将大的油珠分散成细小的油滴随水流走的过程，属于乳化现象]
6．D[提示：本题考查溶液的概念及性质．溶液是由溶质与溶剂混合形成的混合物，溶液一定是均一、稳定的，但溶液不一定无色透明(如硫酸铜溶液呈蓝色、高浓度的高锰酸钾溶液不透明)；冰和水是同一种物质的不同存在状态，故冰和水混合形成的是纯净物，不属于溶液；本题只有D项中的说法正确] 7．D
8．D[提示：20℃时，100gKCl溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液．若溶液不饱和，再加入KCI可能全部溶解，也可能只溶解一部分，此时溶质的质量增大，溶液的质量增大，溶液浓度增大．只有当5 gKCl全部都溶解时，溶液的质量才会变为105 g．若原溶液是饱和的，加入的KCl不再溶解，溶液的质量、溶质的质量、溶液的浓度都不发生变化．不论原溶液是否饱和及加入的KCl是否溶解，溶剂质量都不发生变化] 9．B[提示：溶质的质量分数＝]
10．A[提示：气体的溶解度随温度的升高而减小]
11．C[提示：配制一定溶质的质量分数的溶液，步骤为：计算、称量、溶解，这些步骤中不需要集气瓶和水槽]
12．B[提示：蒸馏是利用混合物的沸点不同而进行分离的—种方法]
13．A[提示：4℃时，m溶液中有固体剩余，一定为饱和溶液]14．B[提示：水分蒸发，NaCl的质量不变，溶质质量分数变大]
15．②托盘天平；2.5③50 mL；47．5 ④玻璃棒[提示：②50 g× 5％＝2．5 g，称取固体药品用托盘天平；③50 g一2．5 g=47．5 g，47．5 g÷1 g／mL=47．5 mL]
16．(1)60；T2 (2)90[提示：做第(1)小题时，要会从溶解度曲线中得到所需的数据，即清楚溶解度曲线的意义；
(2)溶液的质量；10 g÷10％＝100 g，则加入水的质量：100g一10 g＝90 g．本题考查了溶解度曲线和溶质的质量分数等知识点]
17．(1)30 g (2)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等(答案合理即可) (3)不饱和；加溶质、蒸发溶剂、降低温度(任填一种即可)[提示：根据溶解度的概念和溶解度曲线分析，可得到t2℃时，甲物质的溶解度为30 g．t℃时，将l0 g乙物质放入100 g水中，由于此时乙物质的溶解度大于10 g，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液．要使乙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有加溶质、蒸发溶剂、降低温度]
18．(1)A (2)浅 (3)①深;②温度越高，硫酸铜的溶解度越大(或温度不同，硫酸铜的溶解度不同)
19．(1)变浑浊；石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成了难溶于水的碳酸钙 (2)变浑浊；生石灰与水反应放出大量的热，石灰水受热温度升高，氢氧化钙溶解度减小[提示；实验1中是石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳；实验2中要考虑到，生石灰与水反应放热，氢氧化钙溶解度的变化．本题较为新颖，通过对实验现象的推断，引导我们联想实验室制取二氧化碳和氢氧化钙的溶解度受温度影响情况，以及生石灰与水反应的热量变化，提高我们分析问题、解决问题的能力]
20．(1)打开汽水瓶盖时，压强减小，二氧化碳溶解度减小，所以从水中自动逸出． (2)汽水进入人体后，温度升高，二氧化碳溶解度减小，所以会逸出，造成打嗝． (3)制取碳酸饮料时，加入二氧化碳的适宜条件是低温、加压，使饮料中溶有较多的二氧化碳．
21．(1)计算；称量；溶解 (2)偏小；左物右码；37．5；偏大；视线应与凹液面最低处相平[提示：A操作导致最后的溶质质量为2 g一0．5 g＝1．5 g，溶液质量为5 g一(2．5 g—1．5 g)＝4g，溶质的质量分数为×100％＝37．5％]
22．63．2mL;453．7mL[提示；在溶质的质量分数关系式中的各种量都用质量表示，不得用体积数据代替，首先应算出浓H2SO4及水的质量，再化成体积．
500 mL稀H2SO4溶液的质量：500 mL×1．14 g／mL=570 g．
500 mL稀H2SO4溶液中含H2SO4：570 g×20％＝114 g．
需浓H2SO4质量：114g÷98％≈116．3g．
需浓H2SO4的体积：116．3 g÷1．84 g／mL=63.2 mL．
需水的质量为：570 g一116．3 g＝453。7 g，即需水的体积为453．7 mL]
23．(1)650 mL (2)0．49[提示：(1)设需用盐酸的体积为x，
1000 g×l4．3％＝x×l．1 g／cm3×20％，x＝650 cm3=650 mL．
(2)设生成的氢气的质量为y．
Zn+2HCL====ZnCl2+H2↑
65 2
13 g y
，解得y＝0．4g]
定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物
易溶：大于10 g
可溶：1 g~10 g
微溶：0.01 g~1 g
难溶：小于0.01 g
定义：被溶解的物质叫溶质
溶质
分类(以20℃时的溶解度为标准划分)
组成
定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂
一种最常见的溶剂是水
常见的有机溶剂有酒精和汽油
溶剂
不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液
饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液
限定条件
分类
浓溶液
稀溶液
不限定条件
溶液
定义；一定温度下，某固体溶质在100 g溶剂里达到饱和状态
时所溶解的质量
影响因素：温度
固体溶解度
定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积
水里达到饱和状态时的气体体积
影响因素：温度和压强
溶解度
气体溶解度
量度
表示方法：溶解度曲线和溶解性表
用固体物质配制溶液：计算、称量、溶解
浓溶液稀释：计算、量取、溶解
溶液的配制
盐酸 （分析纯）
化学式：Hcl
相对分子质量：36.5
密度：1.1g/cm3
溶质质量分数：20%