第七单元 燃料及其利用
[来源:中教网]
【中考透视】
本单元是中考命题的热点，燃烧的条件和灭火的原理、燃料的利用及其对环境的影响和能源的开发与利用都是中考常考的内容，关于燃烧条件的探究、灭火原理的分析常以情境[来源:z&zs&]题出现，尤其是新科技所使用的燃料和能源更是中考的热点，常以选择题、填空题、实验探究题等形式出现．
[来源:z,zs,]
【知识网络图示】
【专题总结及应用】[来源:中教网]
一、知识性专题
专题1 燃烧和灭火
【专题解读】 燃烧必须同时满足三个条件：①可燃物，②与氧气（或空气）接触，[来源:]③温度达到着火点，而只要破坏三个条件中的一个即可达到灭火的目的．灭火的方法很多但原理主要是隔绝氧气、消除可燃物或降低温度到着火点以下，注意：通常所说的燃烧都需要有氧气参加，但也有的物质燃烧不需要氧气，例如氢气可以在氯气中燃烧，因此广义上的[来源:中国教育出版网]燃烧指的是伴有发光、放热的剧烈的化学反应．
例1 某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图7-22所示的实验：把一条粗铜丝绕成线圈，罩在一支燃烧的蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了．对这一实验的说法不正确的[来源:中教网]是( )
A．金属丝有良好的导热性
B．金属线圈内的气体温度持续升高[来源:中_国教_育出_版网]
C．可燃物的温度降到了着火点以下
D．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
分析 金属丝因具有良好的导热性而迅速地使蜡烛燃烧产生的热量散失，使金属线圈[来源:中#教#网z#z#s#tep]内的气体温度迅速降低，使蜡烛温度降到着火点以下而熄灭，若预先将金属丝加热，就不会使线圈内气体温度迅速降低，而导致蜡烛很快熄灭．综上所述，A、C、D正确，B错误．故选B．[来源:中§教§网z§z§s§tep]
例2 某兴趣小组活动中，同学们按如图7-23所示装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．
【查阅资料】 白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃……燃烧产物[来源:]五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HP03)．
【交流与讨论】 白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．
【改进与实验】 同学们按改进后的如图7-24所示装置进行实验．[来源:中。国教。育出。版网]
请你帮助他们将下表补充完整．
现象 解释
[来源:]a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧b试管中红磷没有燃烧. b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是① ②
【反思与评价】 (1)改进后的如图7-24所示装置与如图7-23所示装置比较，优点是① .[来源:中&教&网z&z&s&tep]
(2)小林同学指出如图7-24所示装置仍有不足之处，并设计了如图7-25所示装置，其中气球的作用是 .
[来源:中国教育出版网]
【拓展与迁移】 实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下），并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．[来源:中|教|网z|z|s|tep]
小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？”大家争论后，出现两种预测．[来源:]
甲：接近试管容积的1／5；乙：不一定接近试管容积的1／5．
你赞同的预测是 （填“甲”或“乙”），理由是．
分析 b试管红磷没有达到着火点，热水中白磷缺少氧气，所以不能燃烧；产生的[来源:中,教,网z,z,s,tep]P205对人体有害且P205与空气中水蒸气作用产生有毒的偏磷酸(HP03)，故图7-24可防止P205扩散到空气中，但图7-24不足之处是白磷燃烧，试管内气体体积受热膨胀，致使橡皮塞打开，图7-25可避免该现象发生；对于【拓展与迁移】中的预测，两种结论选哪种都可以，但[来源:中.国教.育出.版网]结论与理由必须相符.
答案：①温度未达到红磷的着火点 ②热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触【反思与评价】 (1)能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康 (2)避免橡皮塞因[来源:中国教育出版网]试管内气体体积受热膨胀而松动（合理答案均可） 【拓展与迁移】 甲；氧气约占空气体积的1／5且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的1／5（或乙；装置漏气等）（其他合理答案均可）[来源:中教网]
专题2 能源与污染
专题解读 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料，但在地球上的蕴藏量是有限的．同时，煤、石油燃烧后的产物有一部分会对环境产生污染．形成的主要危害是[来源:z.zs.]酸雨和温室效应．酸雨主要是由煤、石油的燃烧产物引起的，温室效应主要是由化石燃料的燃烧引起的．因此一方面我们要合理利用能源；另一方面要防止环境污染，开发新能源．
例3 “千里之行，始于足下”．汽车是常用的交通工具，但汽车尾气会造成空气污染．[来源:中教网]下列能源的使用最有利于防止空气污染的是( )
A．太阳能 B．天然气 C．汽油 D．柴油
分析 天然气、汽油、柴油等燃烧后都会产生一氧化碳、氮的氧化物等有毒气体、对[来源:z.zs.]环境造成污染，只有太阳能是一种对环境没有任何污染且取之不尽的新能源．故正确答案为A．
二、规律方法专题[来源:z。zs。]
专题3 可燃性气体H2、CO、CH4
【专题解读】 H2、CO、CH4三种气体都具有可燃性，是当今社会重要的气体燃料，在学习中要抓它们的共性和特性，点燃前，都要检验纯度，纯净时能安静地燃烧，不纯时，[来源:]遇明火可能发生爆炸，不同点是：H2属于单质，CO、CH4属于化合物；由于组成元素不同，燃烧产物也不同；另外CO有毒，排放到空气中会污染空气，而H2的燃烧产物是水，无污染，是最理想的燃料．[来源:中教网]
例4 “西气东输”的气体是天然气，天然气的主要成分是甲烷(CH4)，它是一种“清洁能源”．甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式： ．城市煤气中常含有CO气体，写出CO燃烧的化学方程式： [来源:中国教育出版网]，煤气与天然气相比，从安全角度看，煤气的主要缺点是 ．在点燃H2、CO、CH4这三种气体之前一定要 ，从环境保护的角度考虑，煤气、天然气、氢气中首选的是 ．[来源:中教网]
分析 由碳、氢元素组成的化合物在空气中完全燃烧生成C02和H20可写出化学方程式．CO中的C为+2价，当完全燃烧后变成+4价，即生成C02，由于H2、CO和CH4都具有可燃性，点燃前要检验它们的纯度；同时CO有剧毒，使用不当会引起中毒．H2燃烧后产物[来源:z。zs。]无污染，所以应作为首选燃料，
答案：CH4+202 C02+2H20;2C0+02 2C02；容易造成煤气中毒；检验纯度；氢气
[来源:中*教*网z*z*s*tep]
【沙场点兵】[来源:中教网]
可能用到的相对原子质量：0:16 S:32
一、选择题
1．火灾自救是基本的生存技能，下列火灾自救的方法错误的是( )[来源:]
A．躲在桌子下 B．尽快报警求救
C．用湿毛巾捂嘴 D．使用灭火器灭火
2．人类生活需要能量，下列能量转化的例子中不是由化学变化产生的是( )[来源:中#国教#育出#版网]
A．燃起篝火烘烤食物
B．太阳能热水器烧水
C．绿色植物将太阳能转化为化学能[来源:中*教*网z*z*s*tep]
D．煤燃烧发电
3．关于易燃和易爆物品的生产、使用、运输、贮存方法不正确的是( )
A．存放时要露天放置，紧密堆积[来源:中国教育出版网]
B．搬运取用时要轻拿轻放，不能摔、砸和撞击
C．运输时，避开人口稠密区
D．生产厂房、仓库等建筑物之间要留有足够的防火距离[来源:中教网]
4．酸雨、臭氧层被破坏、“温室效应”和土地沙漠化是当今人类面临的严重环境问题，下列说法中，错误的是( )
A．在冰箱中使用含氟制冷剂，会破坏臭氧层[来源:中#国教#育出#版网]
B．大量使用矿物燃料会导致“温室效应”
C．大量含硫燃料的燃烧会导致酸雨增多
D．气候变暖是导致土地沙漠化的重要原因[来源:z§zs§]
5．下列措施同保护环境无关的是( )
A．退耕还林，退耕还草 B．回收并集中处理废旧电池
C．用含碘食盐代替食盐 D．用天然气代替煤作生活用燃料[来源:中.教.网z.z.s.tep]
6．下列变化没有新物质生成的是( )
A．沼气池中产生甲烷 B．煤和石油的形成[来源:]
C．石油分馏得到汽油 D．煤干馏得到焦炭
7．为了防止煤矿的矿井发生“瓦斯”爆炸事故，常采取的安全措施，是( )
A．进矿井前先点火检查矿井中是否含有大量甲烷[来源:]
B．通风、严禁烟火
C．戴防毒面具
D．携带灭火器[来源:中*国教*育出*版网]
8．曾经某国战舰“欧罗巴”的船舱里装满了供战马吃的草料，航行途中突然草料着火，整个战舰瞬间变为火海．则下列有关说法错误的是( )
A．草料舱没有氧气 B．草料舱通风不好[来源:中|国教|育出|版网]
C．草料发生缓慢氧化积累了大量的热 D．草料温度达到了它的着火点
9．减小大气中C02含量，其可行有效的措施是( )
A．立即停止煤和石油的燃烧 B．控制全球人口的急剧膨胀[来源:中国教育出版网]
C．植树造林、保护森林 D．将煤和石油转化成气态燃料
10．目前很多地区空气污染指数严重超标，原因之一是( )
A．人的呼吸 B．植物的光合作用．[来源:中国教育出版网]
C．化石燃料的燃烧 D．氢气的燃烧
11．随着经济的快速发展，能源的使用量在不断增大，人们的节能意识也日趋增强，图7-26中属于中国节能标志的是( )[来源:中。教。网z。z。s。tep]
二、填空题
12．在我们的生活中，许多现象与化学有着密切的联系．请用：①S02、②C02、③CO、[来源:z|zs|]
④C2H5OH四种物质填空．
(1)人们饮酒过量会醉酒，这是因为酒中含有 .[来源:]
(2)用煤炉取暖时，若室内空气不畅通，会产生一种容易使人中毒的气体，它是 .
(3)因大量化石燃料的燃烧而产生的造成“温室效应”的气体是 .[来源:]
(4)煤中含有的硫元素，燃烧时会产生污染空气的气体，它是 .
13．为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷刺激人的呼吸道．他设计了如图7-27所示的实验装置．将[来源:中_国教_育出_版网]分别盛有少量的白磷和少量红磷的两支试管，放人到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中．观察到的实验现象如下：
[来源:中,国教,育出,版网]
①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；
②试管中的红磷不燃烧；
③烧杯中的白磷不燃烧．[来源:]
(1)白磷燃烧的化学方程式为 .
(2)分析实验现象，得出结论．
由现象①②得到的燃烧条件是 ，由现象①③得到的燃烧[来源:中#教#网z#z#s#tep]条件是 .
(3)请举一例说明燃烧必须有可燃物参加 .
(4)请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足 .
14.环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，已引起人们的广泛关注，旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》，已于2005年2月16日正式生效．
(1)二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有（只填2种）： ;
.
(2)为减缓二氧化碳使会球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中．但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能改变海洋环流，把海底的二氧化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放．
①二氧化碳气体转变为液体时将会能量 （填“释放”或“消耗”）；
②二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为： .
15.用天然气和水煤气（主要成分是CO和H2）代替蜂窝煤作燃料，可明显改善城市空气质量．工业用水蒸气通过赤热的炭来制取水煤气．回答下列问题：
(1）写出工业制取水煤气的化学反应方程式并注明反应类型．
反应方程式： .；反应类型： .（此问暂不作要求）．
(2)空气质量日报中常包括下列物质：①二氧化硫、②二氧化氮、③一氧化碳、④可吸入颗粒物．用天然气或水煤气代替蜂窝煤后，上述污染物中明显会降低的是： .（填编号）．
(3)送入居民家中的天然气或水煤气中常加入一种有臭味的物质（硫醇）．其作用是 .
(4)用天然气或水煤气代替蜂窝煤作燃料，除明显改善空气质量外，还具有的优点是 .（任答两点）.
三、简答题
16．某次考试命题留下很多稿纸，需要集中销毁，销毁的方法很多，通常是由2～3人将它们烧掉．为了快速、充分地烧掉这些稿纸，最简单的操作方法是怎样的？其原理（理由）是什么？简述用燃烧的方法销毁保密资料的优缺点．
17．甲烷、氢气、一氧化碳能作燃料，从人类的生存环境角度考虑，哪些物质是比较理想的？为什么？这种燃料当前并未被普遍使用的原因是什么？
四、实验题
18．南京著名的风景点珍珠泉，水底有大量气泡冒出，像串串珍珠，珍珠泉由此而得名．某学生推测这种气体可能是沼气，通过查阅资料得知沼气中含有60%～70%的CH4，还含有C02、N2和CO等.他想用实验检验珍珠泉中冒出的气体的组成，设计了如图7-28中甲所示的取气方法：将空的塑料瓶装满水，倒放在泉水中，瓶口对准水底冒出的气泡收集．
(1)这种气体在水中的溶解性是 ，理由 是 ，所以可采用图中甲所示的 法收集．由于瓶口过小，收集速度太慢，在不换瓶的情况下，我们只需选用实验室中常用的一种仪器，就可以将收集的速度大大提高，这种仪器是 .
(2)如图中乙所示，若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接 .（填“A”或“B”）导管．
(3)假设将这种未知气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，剩余气体通过浓硫酸（浓硫酸吸收水分）（以上两步，能吸收的气体均完全被吸收），再通入纯氧气中点燃，将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸铜(CuS04)、澄清石灰水，观察到无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊．由以上实验现象分析此未知气体的组成是 .
19．面粉加工厂的车间里若悬浮着较多的面粉粉尘，遇明火 就有发生爆炸的危险，这是因为面粉粉尘与空气充分接触后，遇到明火急剧燃烧，在短时间内聚集了大量的热，使气体的体积在有限的空间内迅速膨胀，从而引起爆炸．下面是模拟粉尘爆炸的一个实验，如图7-29所示在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起．
试问：
(1)在上述实验中，鼓入空气的作用是 .
(2)下列情况下，不会发生爆炸的是 （填序号）．
①金属筒不加盖时 ②蜡烛没有点燃时 ③无盖小塑料筒中装的是干燥的煤粉时
(3)面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有 ．（写出一种即可）
五、计算题
20．秸秆是一种相对清洁的可再生能源，平均含硫量只有千分之三点八(3.8‰)，而煤的平均含硫量约为百分之一(1％)．某地燃烧秸秆的发电厂一年燃烧秸秆约2.0×l02t，可节约煤1.0×105t．假设燃料中的硫元素经燃烧后全部转化为S02，试计算该发电厂燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放S02多少吨？
参考答案
1．A[提示：躲在桌子下，房屋倒塌时同样受到伤害]
2．B[提示：太阳能热水器烧水不生成新物质]
3．A[提示：易燃和易爆物品露天放置、紧密堆积会发生缓慢氧气而引起自燃]
4．D[提示：土地沙漠化主要是由人们乱砍滥伐造成的]
5．C[提示：食用含碘盐主要是补充人体对碘元素的需要，预防地方性甲状腺肿等疾病的发生]
6．C[提示：石油是由多种物质混合而成的，其中就有汽油，利用各成分的沸点不同，石油经分馏后可得到多种产品，但发生的是物理变化，没有新物质生成，不是化学变化]
7．B[提示：煤矿中含有大量坑道气，主要成分为CH4，这些气体与空气混合，达到一定比例时遇明火即发生爆炸，所以矿井应通风降低CH4的浓度，严禁烟火防止发生爆炸]
8．A[提示：草料舱内有氧气，由于通风不好，草料发生缓慢氧化而引起自燃]
9．C[提示：可以通过树木的光合作用吸收02]
10.C[提示：化石燃料中含有一些物质，燃烧后会产生S02.N02等污染物]
11．B[提示：A为废品回收标志；B为中国节能标志；C为易燃物警示标志；D为节水徽记] 12．(1)④(2)③(3)② (4)①[提示：了解这几种物质的性质、用途及危害] 13．(1)4P+5O22P2O5(2)温度达到着火点；与空气（或氧气）接触 (3)关闭燃气灶阀门，火焰熄灭（或打火机没燃料后打不着火；或森林起火打隔离带，火势不再蔓延；或木柴燃烧而石块不燃烧……）(4)白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气 14．(1)植树造林；减少化石燃料的使用（答案合理即可）(2)释放；C02+H20===H2C03 15.(1)C+H20CO+H2；置换反应(2)①②③④(3)CO有毒、无味，泄漏时不易被发现，而硫醇有味，泄漏时容易被发现(4)燃烧充分，节约煤炭资源（答案合理即可）
16．提示：分批燃烧，燃烧过程中不断用木棍挑起纸张，这样能使纸张与空气充分接触，加速燃烧并使燃烧充分.优点：快速简捷，省时省力；缺点：不利于环境保护，同时也浪费资源．
17．氢气；氢气具有来源广（以水为原料制取）、燃烧放热量高、产物为水无污染等优点，但如何廉价、大量地制备氢气及如何安全贮存、运输等问题没有得到解决，故没有普遍使用．
18．(1)难溶于水；从水中逸出；排水；漏斗 (2)A(3)-定含C、H两种元素[提示：本题考查甲烷的性质]
19．(1)使面粉充满金属筒(2)①②(3)严禁烟火（答案合理即可）[提示：本题考查易燃物、易爆物的有关知识]
20．解：每年减少排放的总硫量为：m(S)=1.O×l05t×1%-2.0×l05t×3.8％＝240t．转化成二氧化硫的质量为m(S02)=2m(S)-2×240t=480t．答：燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放S02480t．[提示：题意提供的信息主要是这两种燃料的含硫量（即硫元素在其中的质量分数），由公式：元素质量=物质质量×元素的质量分数可求出每年排放的硫元素总量，由关系式S～S02中体现的质量关系可求得转化成的S02的质量，这样就可求出减少排放的S02的质量了]第三单元 自然界的水
[来源:]
【中考透视】
本单元知识在中考中涉及的主要考点有：水的组成；单质和化合物的概念及区别；分子、原子的概念及用分子、原子的观点解释日常生活中的现象；净化水的方法，尤其是过滤[来源:中国教育出版网]操作所涉及的实验内容；硬水、软水的区分及转化；爱护水资源及水体污染的原因．中考对本单元知识的考查常以选择题、填空题、实验题为主，试题难度不大，重在考查基础知识．中考对以上考点的检测主要放在分析和解决实际问题的背景中，如江苏、吉林等地的考题中[来源:中,教,网z,z,s,tep]，就出现了考查分子的性质及水的净化的问题．预计这些问题仍将是中考的热点．
[来源:中。国教。育出。版网]
【知识网络图示】
【名师解读】[来源:中国教育出版网]
一、知识性专题
专题1 分子、原子理论的应用
【专题解读】 分子、原子理论的应用主要有如下几个方面：[来源:中教网]
(1)从分子、原子角度解释混合物和纯净物的区别：若物质是由分子构成的，由同种分子构成的是纯净物，由不同种分子构成的是混合物；若物质是由原子构成的，由同种原子构成的是纯净物，由不同种原子构成的是混合物．如：食盐水、糖水、合金等是混合物．[来源:中国教育出版网]糖水中有两种分子：糖分子和水分子．铜铁合金中有两种原子：铜原子和铁原子．
(2)分子、原子与日常生活中一些现象的解释：由分子构成的物质用分子的概念解释，由原子构成的物质用原子的概念解释．可解释的现象包括溶解、扩散、蒸发、挥发、[来源:中教网]热胀冷缩等．
(3)分子、原子与物质的变化：物理变化中分子没有发生改变，只是分子之间间隔增大或减小；化学变化分子本身发生了改变，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子．[来源:中教网]
例1 将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里，在试管口塞上一小团棉花，塞好后放在实验台上，如图3 - 34所示.
(1)用仪器A吸取浓氨水，滴在试管口的棉花上(10～15滴)，仪器A的名称是 [来源:z+zs+]，其用途是 .
(2)实验中往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是 .
(3)实验中观察到的现象是 ，这一实验说明了 ．[来源:中*教*网z*z*s*tep]
分析 胶头滴管是用来吸取和滴加少量液体试剂的一种仪器，氨水是易挥发出氨分子的一种液体，氨气与水反应可生成氨水，氨水可使酚酞变红，从棉花上挥发出的氨分子会自右向左运动，遇到酚酞试液中的水便结合为氨水，从而使酚酞变红．[来源:z§zs§]
答案：(1)胶头滴管；吸取和滴加少量液体 (2)衬托，便于观察滤纸条上的酚酞颜色的变化 (3)滤纸条上滴有酚酞的部位，由右向左逐渐由五色变成红色；分子总是在不断地运动[来源:中#国教#育出#版网]
专题2 水的净化和污染
【专题解读】 水的净化方法：加絮凝剂(吸附悬浮杂质)、过滤、吸附(活性炭可吸附可溶性杂质，除去臭味)、消毒杀菌(加氯气或漂白粉)、煮沸(或蒸馏，可除去可溶性钙、镁[来源:]化合物).水的污染是指大量的污染物排入水体，超过水体的自净能力，使水质遭到破坏，使人类健康、生活和生产活动等造成损失和受到威胁的情况．水体污染物种类繁多，主要有重金属，酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等.[来源:中.教.网z.z.s.tep]
例2 (1)海水、湖水、河水都是天然水，天然水是 ．(填“纯净物’’或“混合物”)
(2)进入海淀区的京密引水渠是向北京市供水的重要通道．为了保护城市用水，下列[来源:中国教育出版网]做法中，正确的是 (填序号)．
①在引水渠岸边堆放垃圾；②向引水渠中排放工业废水；③在引水渠两岸植树；④向引水渠倾倒生活污水[来源:z.zs.]
分析 这是一道综合应用题．海水、河水、湖水都是混合物，雪水、雨水也是混合物．为防止水污染，应从三方面即工业、农业、生活去考虑，故不正确的做法是①②④，正确的做法是③．[来源:中国教育出版网]
答案：(1)混合物 (2)③
专题3 单质和化合物、分子和原子等概念间的关系
【专题解读】 本单元学习了单质和化合物、分子和原子等化学概念，在学习时不仅[来源:z。zs。]不能满足于一字不差的背诵，而且还要善于总结一个概念和其他概念之间的“联结点”，做到前后联系，灵活运用概念．它们的关系可总结如图3-35所示．
[来源:中|国教|育出|版网]
例3 判断正误(正确的在括号里打“√”，错误的打“×”).
(1)水是由氢原子和氧原子构成的． ( )
(2)水分子是由氢元素和氧元素组成的． ( )[来源:]
分析 水是由氢、氧两种元素组成的，是由水分子构成的，所以(1)错．分子是由原予构成的，如水分子是由氢原子和氧原子构成的，所以(2)错．
答案：(1) × (2) ×[来源:]
二、规律方法专题
专题4 实验题的解法
【专题解读】 (1)本单元中的实验特点：本单元涉及电解水的实验。、检验氢气[来源:中.教.网z.z.s.tep]纯度的实验、水的净化实验、过滤操作实验、蒸馏实验、区别硬水与软水的实验等，虽然比较多，但内容都是围绕水与微观粒子而开展的，这些实验基本上都是对新知识的探究和对相关知识的验证，实验操作难度不大，是我们必须掌握的，也是在一般条件下能自己独立完成[来源:中国教育出版网]的实验．
(2)实验题的类型：由于实验是化学教材内容的一个重点，因此在平时的练习和中考试题中，都占有较大的比重．从题目类型来看，有选择题、填空题、探究题、开放题及分析[来源:中。教。网z。z。s。tep]题等．这些题目类型分布比较广泛，可从多角度考查我们对实验知识的理解与掌握，也从不同侧面考查我们实验操作与分析的能力．
(3)实验题解法摘要：针对不同的实验题的类型，其解题方法千差万别，但[来源:中|国教|育出|版网]万变不离其宗，只要我们掌握好教材中所规定的实验内容，对这些内容透彻理解，解题不会困难．下面我们从题目的构成形式来谈谈解题方法．
第一类：基础题，一般以教材内容再现与再认识方式出现，主要考查我们对教材内容[来源:]的记忆程度，解题时可采用直接选择法和排除法．
第二类：以判断形式出现的题，如在选择题中，对几个不同的实验基本操作进行对与错的不同组合，我们可以运用所学知—识进行正确的判断．[来源:中教网]
第三类：分析与说明题，考查我们通过化学实验原理对某一实验现象的正确分析、解释，或对某一实验过程进行评价的能力，这种类型的题目，可考查我们多方面的能力．
第四类：开放与探究题，这类题目主要考查我们实验的综合能力，难度比较大，一般[来源:中国教育出版网]将实验的基本操作、实验现象的观察和分析、实验结论的总结及实验创新等内容结合于一体，全面对我们所学知识进行考查．解答这类题目要认真审题，抓住题目所给重要信息进行分析.[来源:中教网]
例4 某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请回答实验中的有关问题．
(1)实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水．由实验工得出的结论是 .[来源:中国教育出版网]
(2)实验Ⅱ：如图3-36甲所示，烧杯B中的现象是 ，产生这一现象的原因是 .
[来源:中教网]
(3)为使实验结果准确可靠，该小组设计实验Ⅲ(如图3-36乙所示)作为对比实验，你认为是否有必要 ；理由是 ．
分析 这是一道有关“分子不断运动”这一性质的实验探究题．解题时要注意实验间[来源:中.教.网z.z.s.tep]的联系，实验I是实验Ⅱ和Ⅲ的关键，通过实验探究说明氨水使酚酞变红色，从而证明氨分子是不断运动的，并保持了氨的化学性质．
答案：(1)酚酞试液遇蒸馏水不变色，遇浓氨水变红 (2)酚酞试液变红；氨分子从[来源:中国教育出版网]烧杯A运动到烧杯B中，溶于水使酚酞试液变红 (3)没有必要；实验工和实验Ⅱ已进行了对照
[来源:中+国教+育出+版网]
【沙场点兵】
一、选择题
1.下列各项中，不会造成水污染的是 ( )[来源:z|zs|]
A．工业“三废”的任意排放 B．生活中大量使用含磷洗衣粉
C．往饮用水中加入漂白粉 D．农业上大量施用农药和化肥
2.下列说法中，正确的是 ( )[来源:中国教育出版网]
A．水是取之不尽、用之不竭的资源
B．自然界的水主要用于人们的日常饮用
C．凡是无色透明的水都是能饮用的[来源:中§教§网z§z§s§tep]
D．工农业用水也主要是淡水
3．有科学家预言：“水，不久将成为一个深刻的社会危机．”这是因为 ( )
A．地球上水的总量很充足，淡水资源也很充足[来源:中国教育出版网]
B．由于CO2的“温室效应”，水在不断地蒸发减少
C．淡水资源不充足，且分布不均匀
D．水不断受到污染，使淡水资源越来越不充裕 [来源:z|zs|]
4．能从电解水实验中得到的结论是 ( )
①水由氢、氧两种元素组成 ②水中氢、氧两种元素的质量比为1∶8 ③1个水分
子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 ④在化学反应里，分子可以分成原子，而[来源:中+国教+育出+版网]
原子却不能再分
A.①② B．②③ C．③④ D．①②③④[来源:z|zs|]
5．水可以造福人类，但水被污染却会给人类造成灾难，为了防止水的污染，下列各项措施中，可以采用的是 ( )
①抑制水中所有动植物的生长 ②不任意排放工业废水 ③禁止使用农药和化肥④[来源:中教网]生活污水经过净化处理后再排放 ⑤控制二氧化硫和二氧化氮的排放，防止酸雨的形成
A．①②④ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
6．硬水与软水的本质区别是 ( )[来源:]
A．硬水浑浊，软水澄清
B．硬水含杂质多，软水含杂质少
C．硬水不是纯水，软水是纯水[来源:中.国教.育出.版网]
D．硬水含较多可溶性钙、镁化合物，软水不含或含少量可溶性钙、镁化合物
7．下列各组物质中，都是由分子构成的是 ( )
A．水、二氧化碳 B．氧气、金刚石[来源:]
C．铜、食盐 D．氢气、氦气
8．下列物质中，属于混合物的是 ( )
A．铁在氧气中充分燃烧后的生成物[来源:]
B．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气后的剩余物
C．硫在氧气中完全燃烧的产物
D．石蜡燃烧后的生成物中在常温下是气态的物质 [来源:中教网]
9.下列关于水的物理性质中，叙述正确的是 ( )
A.水是没有气味、没有味道的淡蓝色液体
B.水的密度是l g／mL[来源:中国教育出版网]
C.水的沸点是100℃
D.在101 kPa 4℃时，1.4 L水的质量是1.4 kg
10.已知往滴有酚酞的水中通入氨气后，水溶液变红，一位同学用一个大烧杯和两个[来源:z,zs,]小烧杯进行如图3-37所示实验，一段时间后，发现B中溶液变红了，该实验可得出的结论是 ( )
A．原子是化学变化中的最小粒子[来源:中。国教。育出。版网]
B．分子是由原子构成的
C．化学变化中，分子可分成原子而原子不可再分
D，分子是不停地运动的 [来源:z+zs+]
11．要区别下列各组物质，所选方法或试剂(括号内部分)不正确的是 ( )
A．氧气和氮气(燃着的木条)
B．二氧化碳和氢气(澄清石灰水)[来源:中教网]
C．硬水和软水(肥皂水)
D．氮气和二氧化碳(燃着的木条)
12．洪涝地区的农民用以下几个步骤将河水转化为饮用水，[来源:中教网]以下处理顺序合理的是 ( )
①化学沉降(用明矾)；②杀菌消毒(用漂白粉)；③自然沉降；④加热煮沸
A．③②①④ B．③①②④[来源:中国教育出版网]
C．③①④② D．①③④②
13．物质的三态变化从分子角度看实质是 ( )
A．分子运动速率改变 B.分子间的间隔改变[来源:中*教*网z*z*s*tep]
C．分子大小改变 D.分子种类改变
14．若用“●”表示氢原子，用“○”表示氧原子，则保持水化学性质的粒子(如图3-38所示)可表示为 ( )[来源:z。zs。]
15．分子与原子的根本区别是 ( )
A．大小不同 B.能否直接构成宏观物质[来源:中教网]
C．是否保持物质的化学性质 D.在化学反应中能否再分
二、填空题
16.将如下所列举的各种“现象”相对应的“解释要点”的序号填入横线上．[来源:中#国教#育出#版网]
解释要点：
A．分子在不断地运动 B．分子之间有间隔
C．分子间的间隔发生改变 D．分子能保持物质的化学性质[来源:z.zs.]
E．在化学变化中分子本身发生了改变
现象：
(1)10mL水与10 mL酒精混合后，体积小于20mL .[来源:中#国教#育出#版网]
(2)墙内开花墙外香 .
(3)温度计能指示气温的高低 .
(4)水电解后变成氢气和氧气 .
(5)碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝 .
17．使用硬水给我们的生活带来许多麻烦，在日常生活中，我们常用 的方法来降低水的硬度，如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用 来检验．
18.“中水”是指生活污水经处理后，达到规定的水质标准，可以在一定范围内再次使用的非饮用水，根据你了解的水的净化方法，写出将生活污水净化处理成“中水”的过程中，常采用的两种方法：、 、 ，利用“中水’的实际意义是 .
19.在电解水的过程中，发生变化的粒子是 ，保持不变的粒子是 和 ，生成的新粒子是 和 ，保持氧气化学性质的是 ，由此也说明了氧气是由 构成的.
20．化学的学习把我们带入了物质的微观世界，假如你是水分子中的一个氢原子，请描述你在水中看到的微观世界(答两点即可)．
(1) .
(2) .
三、简答题
21．如图3-39所示，表示氢原子，表示氧原子．试从物质组成、分子构成、物质变化的角度各说明一种观点．
(1) ；(2) ；(3) .
22．2008年5月12日，我国汶川发生了大地震．
(1)“拯救生命是第一位的．”为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析，搜救犬能发现幸存者的原因是 .
A．分子的质量很小 B．不同分子性质不同
C．分子不断运动 D．分子间有间隔
(2)地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明.为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后 (填操作名称)而实现．日常生活中如何区分硬水与软水 请简述实验步骤与现象： .病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入 等消毒剂，也可以通过 操作，既能杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．
23．某中学研究性学习小组对杭州西湖水质状况进行相关的调查研究：
(1)取水样，静置后过滤．过滤操作中需用到的玻璃仪器有漏斗、 和玻璃棒．
(2)若要检验西湖水属于硬水还是软水，可用的物质是 ．
(3)你认为下列行为不会造成西湖水质下降的是 (填字母)．
A．在湖边种植花草树木
B．居民将生活污水直接排入西湖
C．某些游客将垃圾随手丢入湖中
四、实验题
24．如图3 - 40所示是电解水的简易装置，回答下列问题：
(1)写出a、b仪器的名称：a ；b .
(2)装置中还缺少一种器材，请你在图中画出所缺的器材，使它成为一个完整的电解水装置．
(3)请你画出实验进行一段时间时(进行中)所观察到的现象．
(4)这个实验得到的结论是：水是由 组成的．
五、计算题
25．为了节约用水，避免浪费，用完水后水龙头要关严，但有些人不太注意滴水现象， 通过计算就可以知道这不经意的浪费有多大．假若某一个水龙头每秒钟只滴2滴水，20滴水为1 mL，试计算一昼夜(24小时)中5个这样的水龙头会滴水多少毫升．在我国的西北干旱山区，平均每人每天饮用水不足500 mL，浪费的这些水可供这一地区每天约多少人饮用
参考答案
1．C[提示：饮用水中加入漂白粉可以起到杀菌、消毒的功效，对水有一定的净化作用，不会造成水污染]
2．D[提示：工农业用水主要也是淡水，但有些工业对水质的要求不是很高，所以工业用水也可以经处理后再循环使用，以此来达到节约用水的目的]
3．CD[提示：地球上水的总量是很充足的，但人类可利用的淡水资源并不充足，而且分布不均匀．另外，随着现代工业的日益发展，水不断受到污染，这使得淡水资源越来越不充裕]
4．D[提示：这其中包括直接得到的结论，也包括其推论]
5．D[提示：水生动植物本身对水有一定的净化能力，抑制它们的生长最终会影响到生态平衡；农药、化肥可使粮食增产，对人类生活有积极的一面，所以只需合理使用就可以，暂时不能禁止使用]
6．D[提示：根据定义进行判断]
7．A[提示：H2O、CO2、H2、O2都是由分子构成的；金刚石、铜、氦气是由原子构成的；食盐是由离子构成的]
8．B[提示：过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气后的剩余物是H2O和MnO2；石蜡燃烧后的生成物中在常温下为气态的物质是CO2，在常温下水为液态]
9．D[提示：常温下，水是无色、无味的透明液体；密度和沸点会随压强的改变而改变，所以应指明条件；在101 kPa 4 ℃时，水的密度为l kg/L，所以1.4 L水的质量是1.4kg]
10.D [提示：B中酚酞溶液变红是浓氨水中挥发出的氨分子不断运动，运动到B中的缘故]
11．D[提示：氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭]
12．B[提示：净化水的一般步骤为：静置沉淀、吸附沉淀、消毒、加热煮沸或蒸馏]
13．B[提示：物质的三态变化是分子之间间隔的变化，对于同种物质，气体分子间间隔最大，固体分子间间隔最小]
14．C[提示：水是由水分子构成的，水分子是保持水的化学性质的最小微粒．本题中 A表示氧原子；B表示氢原子；D表示氢分子．故正确答案为C]
15.D[提示：分子不一定比原子大，如：汞原子就比氢分子大，对于由分子构成的物质而言，分子保持物质的化学性质，此时构成分子的原子不能保持该物质的化学性质，而对于由原子构成的物质而言，保持该物质的化学性质的粒子就是原子．分子和原子都能直接构成物质，如氧气、氮气是由氧分子、氮分子构成的，氦气、铜、铁等则是由相应的原子构成的．分子和原子的根本区别是：在化学变化中分子可分而原子不可再分]
16.(1)B (2)A (3)C (4)E (5)D[提示：本题考查用分子的性质解释生活中常见的现象，注意其对应关系]
17．煮沸；肥皂水[提示：在日常生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度，在实验室里，还可以使用蒸馏的方法；区别硬水和软水使用的是肥皂水，泡沫丰富的是软水，泡沫少，起浮渣的是硬水]
18．过滤；吸附；节约用水[提示：过滤、吸附是最常用、最简单的净水方法，将生活污水处理成“中水”重新使用，在很大程度上节约了水资源]
19．水分子；氢原子；氧原子；氢分子；氧分子；氧分子；氧分子[提示：水通电生成氢气和氧气，水分子发生改变，生成了氢分子和氧分子，而化学变化中原子是不变的]
20．(1)水分子由氢原子和氧原子构成 (2)水分子间有间隔[提示：描述物质的构成及分子和原子的基本性质都可以]
21．(1)物质的组成：水由氢元素和氧元素组成 (2)分子构成：水分子由氢原子和氧原子构成 (3)物质变化：发，生化学变化时，氢分子、氧分子分解为氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新组合成新的分子——水分子
22．(1)BC (2)过滤；加肥皂水振荡，若出现较多泡沫，则为软水，否则为硬水；漂白粉（或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可）；蒸馏
23.（1）烧杯 （2）肥皂水 （3）A[提示：硬水中加入肥皂水泡沫少、浮渣多]
24．(1)水槽；试管 (2)缺电源(图略). (3)画图提示：有气泡产生，正负极所连试管内气体的体积为1∶2的关系，用液面表示. (4)氢元素和氧元素[提示：本题考查对电解水实验装置的掌握]
25.解：1昼夜24小时为：24×60×60 s＝86400 s，I s滴2滴水，86400 s就滴水：86400s×2滴/s＝172800滴，20滴水为l mL，则172800滴水为：＝8640 mL．每人每天按饮用500 mL水计算，8640 mL水大约可供17人饮用一天．第十一单元 盐 化肥
【中考透视】[来源:z+zs+]
本单元知识在中考中涉及的主要考点有：分离混合物常用的操作方法——过滤、蒸发；碳酸根离子的检验方法及其在实际中的应用；Na2CO3与酸、碱反应的不同现象及应用；复分解反应发生的条件；化学肥料的作用.[来源:中教网]
中考对本单元知识的考查较多，常以选择、填空、实验探究等题型为主，试题难度适中，重在考查知识应用能力.
中考对各考点的考查，主要放在分析和解决实际问题的背景中.如烟台、盐城等地就[来源:中|教|网z|z|s|tep]出现了把化学肥料知识结合到农业生产中，考查分析、解决实际问题的能力.
【知识网络图示】[来源:中教网]
[来源:中§国教§育出§版网]
[来源:]
[来源:中教网]
[来源:z.zs.]
[来源:中|国教|育出|版网]
[来源:中国教育出版网]
[来源:中国教育出版网]
[来源:中_教_网z_z_s_tep]
【名师解读】[来源:z§zs§]
一、知识性专题
专题1 复分解反应
【专题解读】（1）概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的[来源:]反应AB+CD===AD+CB.
（1） 复分解反应发生的条件（反应物条件、生成物条件）.
[来源:中|国教|育出|版网]
反应类型 反应物条件 生成物条件
碱+盐 二者都可溶 具备下列3个条件中任一条：①有沉淀生成②有气体放出③有水生成
盐+盐 二者都可溶
[来源:]盐+酸 盐可溶或难溶，酸可溶
注意：生成物条件只要符合任何一个条件即可，不要误认为一个反应要符合三个条件如：[来源:中|国教|育出|版网]
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
NaOH+HCl===NaCl+H2O[来源:]
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
例1下列反应属于复分解反应的是 （ ）
A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑[来源:中国教育出版网]
B.2AgNO3+Cu===2Ag+Cu(NO3)2
C.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
D.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O[来源:中教网]
分析 A项是分解反应，B项是置换反应.C、D两项符合：AB+CD===AD+CB特征，属于复分解反应.碳酸钠和盐酸反应可理解为：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3,H2CO3===
CO2↑+H2O,氢氧化钡与硫酸反应既是中和反应，也是复分解反应.由此可见中和反应是[来源:中国教育出版网]复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应.故选CD
二、规律方法专题
专题2 物质的分离与提纯[来源:z。zs。]
【专题解读】物质的分离是通过恰当的方法，把混合物中的各组分开，分别得到纯净物；而物质的提纯则是通过恰当的方法，把混入某物质中的少量杂质除去，获得相对纯净的物质.提纯物质时应注意以下几点：除去杂质的过程中不能引入新的杂质；所选择的试剂一般[来源:中教网]只能与杂质反应，而不与被提纯的物质反应；反应的产物易分离，即操作简便易行；若除杂过程中，被提纯的物质发生了化学反应，应复原为原物质，即，不增（杂），不减（主），易分，复原.[来源:z§zs§]
必须抓住要提纯物质与杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系，决定选用何种试剂或操作方法.
（1）物理方法.[来源:中,国教,育出,版网]
①过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离
②结晶法：适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质.具体方法有两种：
a.蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化不大的固态物质的提纯.[来源:]
b.冷却热饱和溶液结晶（或称降温结晶）；适用于溶解度受温度影响变化较大的固态物质的提纯.
（2）化学方法：[来源:]
化学原理：通过发生化学反应将混合物分离或除去组分中的杂质，达到提纯的目的的方法.操作时应注意：所选的试剂一般应满足只与杂质反应，而不能与被分离或提纯的物质反应.[来源:中教网]
①气化法.加热或加入某种“气化剂”，使杂质转化为气体（“气化剂”通常为稀盐酸或稀硫酸）.如：除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，可选用稀盐酸.再如：KCl中混有少量的KClO3,可用加热法除去KClO3.[来源:中国教育出版网]
②沉淀法.在混合物中加入某种试剂，将其中一种物质以沉淀形成分离除去的方法.使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质.如：NaCl溶液中混有少量的Na2SO4,可用适量的BaCl2溶液除去，[来源:中§教§网z§z§s§tep]
③溶解法.用酸或碱把杂质转化成液体而除去.如：银粉中混有少量的铁粉，可用稀硫酸除去.
④转化法.通过反应将杂质转化为被提纯的物质.如：加适量的Ba(NO3)2可除去HNO3[来源:中.教.网z.z.s.tep]中混有的H2SO4；加适量的盐酸可除去NaCl中混有的Na2CO3.
⑤加热法.通过加热（高温）可将杂质转化为被提纯的物质.如：CaO中混有CaCO3；CuO中混有Cu.[来源:]
⑥置换法.用活泼的金属置换盐中的不活泼金属，达到除杂的目的.如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3，可向混合溶液中加入过量的锌粉后过滤，即可得到纯净的Zn(NO3)2溶液.[来源:中教网]
⑦吸收法.常用来除去气体中的杂质.选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达到目的.
例2 （2009·潍坊）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是[来源:中国教育出版网]
（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO2 CO 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
[来源:中.国教.育出.版网]B H2 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C N2 O2 通过炽热的木炭
D NaOH溶液 Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
[来源:z*zs*]分析 本题考查除杂质的方法.A选项中的一氧化碳和氢氧化钠不能发生化学反应，故不能除去；C选项中能够除去氧气，但同时又生成了二氧化碳气体；D选项中既除去了碳酸钠，又除去了氢氧化钠，所以也不正确.故选B.[来源:z|zs|]
专题3 物质的鉴别
【专题解读】不用其他试剂或只用一种试剂鉴别两组物质的问题.是物质鉴别题中的重要类型.这类问题解答方法通常有两种；①从具有特征的物质入手，用看颜色、闻气味等[来源:中。教。网z。z。s。tep]方法先确定其中有特征的物质，再用它来鉴别其他物质（初中化学常利用铜离子或铁离子的颜色与众不同的特征来设计这类鉴别问题）；②如果被鉴别的物质通过两两混合可产生不同的实验现象（如不同的沉淀或气体等实验现象），那么也可以用两两混合作为鉴别这些[来源:z,zs,]物质的方法.
例3 区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（ ）
需鉴别物质 方法1 方法2
[来源:中教网]A.硫酸铵和磷矿粉 加水溶解 加熟石灰
B.一氧化碳和二氧化碳 闻气味 通过灼热的氧化铜
C.食盐水和蒸馏水 测pH 蒸发结晶
D.真黄金和假黄金（铜锌合金） 看颜色 灼烧
分析 A组中硫酸铵溶于水而磷矿粉不溶于水，因而通过加水的方法可分开，硫酸铵属于铵盐，与熟石灰混合会产生有刺激性气味，而磷矿粉不能，因此A正确；B项中CO[来源:]与CO2都是没有气味的气体，不能用闻气味的方法区分开，食盐水和蒸馏水都为中性液体，pH都等于7；真黄金和假黄金都为黄色，看颜色不能分辨出来.故选A.
【沙场点兵】[来源:z,zs,]
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Cl:35.5 K:39 P:31 Ca:40
一、选择题[来源:中国教育出版网]
1.下列物质中属于复合肥料的是（ ）
A.K2CO3 B.CO（NH2）2 C.KNO3 D.Ca（H2PO4）2
2.下列物质中属于盐的是（ ）[来源:]
A.NaCl B.CO2 C.NaOH D.H2SO4
3.氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿；钾肥能促进作物茎秆健壮，增强抗倒伏能力；磷肥能促进作物根系发达.小李家的庄稼茎秆细小，出现倒伏现象，则小李家[来源:中教网]庄稼可选择施用的化肥是（ ）
A.碳铵（NH4HCO3） B.磷矿粉[Ca3（PO4）2]
C.磷酸氢三铵[（NH4）2HPO4] D.氯化钾[KCl][来源:中国教育出版网]
4.“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（ ）
A.硫酸铜、食盐、纯碱——盐
B.硫酸铵、硝酸铵、尿素——氮肥[来源:中教网]
C.空气、煤气、碘酒——混合物
D.硫元素、氧元素、氦元素——非金属元素
5.下列物质能大量共存于pH=13的水溶液中的是（ ）[来源:]
A.硝酸、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜
C.碳酸铵、熟石灰 D.硝酸钠、氯化钡
6.宿迁市骆马湖“生态农业科技园区”不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是[来源:z+zs+]一个观光休闲的生态农业园区，在一些生产管理思路上你认为不妥的是（ ）
A.将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效果
B.为了防治病虫害，提高农作物产量，可以大量使用农药[来源:中教网]
C.种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境也可以提高农业、畜牧业的产量
D.园区内禁止大量地焚烧农作物秸秆
7.如图11-15所示是某加碘盐包装袋上的部分图表文字（I是碘元素的符号），由此[来源:中国教育出版网]你得到的信息和作出的推测是 （ ）
配料表
氯化钠（NaCl） ≥98.0%(以NaCl计)
[来源:中_教_网z_z_s_tep]碘酸钾(KlO3) (35±15mg/kg(以I计)
[来源:中§国教§育出§版网]
A.此食盐是纯净物[来源:]
B.“加碘盐”中的碘是指碘单质
C.1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
D.“菜未炒熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定[来源:中&国教&育出&版网]
8.下列各组物质混合后，不产生沉淀和气体，且能得到无色溶液的是 （ ）
A.氯化钠溶液和稀硫酸 B.氧化铜粉末和稀硝酸
C.石灰水和稀盐酸 D.氯化铁溶液和烧碱溶液[来源:中国教育出版网]
9.鉴别氯化钠、硝酸根、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的试剂是 （ ）
A.稀硝酸 B.硝酸钠
C.盐酸 D.氢氧化钠溶液[来源:z§zs§]
10.用括号内的试剂除去下列物质中的杂质，其中不正确的是 （ ）
A.氢氧化钠溶液中混有碳酸钠（石灰水）
B.硝酸铜溶液中混有的硝酸银（铜粉）[来源:]
C.二氧化碳中混有的氯化氢气体（氢氧化钠溶液）
D.氧气混有的水蒸气（浓硫酸）
11.为提高染发剂染色效果，一般先用碱剂等对头发预处理.某碱剂在染发时可闻到[来源:]刺激性气味，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.则该气体为 （ ）
A.CO2 B.O2 C.NH3 D.H2
12.小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜[来源:中国教育出版网]合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是 （ ）
A.AlCl3溶液 B.Cu(NO3)2溶液
C.H2SO4溶液 D.AgNO3溶液[来源:中教网]
13.在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图11-16所示，下列有关认识错误的是 （ ）
[来源:中国教育出版网]
[来源:中教网]
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.酸与碱的反应属于复分解反应[来源:中*国教*育出*版网]
D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
14.下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是 （ ）
A.Mg(OH)2、CuSO4 、H2SO3 B.HNO3、KOH、KMnO4[来源:]
C.CaCO3、NaOH、H3PO4 D.N2SO4 、NaCl 、Na2CO3
二、填空题
15.经检测某溶液中含有大量K+、H+、Cl-、NO-3离子.[来源:中_国教_育出_版网]
（1）若向溶液中滴入紫色石蕊溶液，该溶液应显 色，说明溶液pH 7（填“大于”“小于”或“等于”），若要配制该溶液，可以用盐酸和硝酸钾，也可以用 和
配制.[来源:中国教育出版网]
（2）若要除去溶液中的氯化物，而不引入其他杂质，宜加入适量试剂是 .
16.请结合图11-17提供的信息，回答下列问题：
（1）氯元素的原子序数为 .[来源:中教网]
（2）氯原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子.
（3）氯化钾是一种常见的钾肥，其化学式为 .
17.环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题.某校科学课外活动小组在一[来源:z,zs,]次“环保”主题实践活动中，对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现：①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；②两厂废水中共含K+、H+、Ba2+、OH-、NO-3、CO2-3六种离子，且每厂各含三种不同的离子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染.该活动小组的[来源:中教网]同学用所学的科学知识，对两厂的废水进行探究后发出，若将两厂的废水按一定比例混合，经充分反应及沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥.
（1）此可做化肥的溶质为 （填写物质的化学式）.[来源:z,zs,]
（2）经检测甲厂废水明显呈碱性，则甲厂排放的废水中含有的三种离子是 .
18.（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，生活中可以通过 的方法来降低水的硬度.[来源:中。国教。育出。版网]
（2）民间有“石灰煮鸡蛋”的说法，即生石灰与水反应时，能将鸡蛋煮熟，其原因是
.
19.下表是某实验报告中的一组数据：[来源:z*zs*]
实验序号 试剂1 试剂2 混合前温度/℃ 混合后最高或最低温度/℃
① 3.2ml水 3.2gNa2CO3固体 20 24.3(t1)
② 35mL稀盐酸 3.2gNa2CO3固体 20 25.1(t2)
③ 35mL水 2.5gNaHCO3固体 20 18.5(t3)
④ 35mL稀盐酸 2.5gNaHCO3固体 20 16.2(t4)
（1）从实验①、③数据可知：Na2CO3溶于水 热量，NaHCO3溶于水 热量.（填“放出”或“吸收”）
（2）根据t2＞t1可知Na2CO3与稀盐酸反应 热量，根据t4＜t3可知：NaHCO3与[来源:中|教|网z|z|s|tep]稀盐酸反应 热量.（填“放出”或“吸收”）
三、实验题
20.查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是[来源:z+zs+]碳酸钙，设计了如图11-18所示的实验.
（1）实验过程中看到的现象 .
（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取[来源:中|教|网z|z|s|tep]反应后的上层清液加入 （填字母）.
A.Na2CO3溶液
B.AgNO3溶液[来源:z.zs.]
C.NaCl溶液
D.Ca(OH)2溶液
（3）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为： .[来源:]
21.在我市的化学实验操作考试中，有个实验是用温度计分别测定硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠溶于水后溶液温度的变化，实验完毕某班的同学们将废液倒入一个废液缸中，结果产生了大量的有刺激性气味气体，让同学们个个眼泪汪汪，尝到了不按规定操作的苦头.请[来源:中教网]你写出有关反应的化学方程式： .
22.某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红.碱溶液可以使酚酞溶液变红是因为碱在水溶液中解离出OH-,那么Na2CO[来源:中国教育出版网]
3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了如图11-19所示3个实验，请你和他们一起探究.[来源:中国教育出版网]
[来源:中|国教|育出|版网]
（1）实验Ⅰ可以证明 .
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是 .小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是 .[来源:中国教育出版网]
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到 .由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO2-3可以使酚酞溶液变红.[来源:中|国教|育出|版网]
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-.”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是 .
四、计算题[来源:z。zs。]
23.某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠.为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热（2NaHCO3====NaCO3+H2O+CO2↑,碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g.求：[来源:中教网]
（1）样品中碳酸氢钠的质量.
（2）样品中碳酸钠的质量分数.
[来源:中教网]
参考答案
1.C［提示：KNO3两种营养元素，为复合肥料］
2.A［提示：NaCl由金属离子和酸根离子构成，属于盐］[来源:中教网]
3.D［提示：从本题的信息来看，钾肥能促进作物茎秆健壮，增强抗倒伏能力，小李家的庄稼茎秆细小，出现倒伏现象，应该选择施用含钾的化肥］
4.D［提示：氦元素属于稀有气体元素］[来源:中*教*网z*z*s*tep]
5.D［提示：A中HNO3不能存在于pH=13的碱性溶液中，B中CuCl2不能碱性溶液共存，C中碳酸铵与熟石灰不能共存］
6.B［提示：大量使用农药会污染环境］[来源:]
7.D［提示：根据文字说明可知，此加碘盐为混合物，这里碘指碘元素，1kg此食盐中含碘元素（35±15mg）
8.C［提示：石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，形成无色溶液］[来源:中教网]
9.C［提示：盐酸遇碳酸钠溶液产生气泡，遇硝酸银溶液产生白色沉淀，遇氯化钠溶液无明显现象］
10.C［提示：氢氧化钠溶液不但能和氯化氢气体反应，而且还能和CO2反应］[来源:z§zs§]
11.C［提示：NH3有刺激性气味，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝］
12.A［提示Cu、Zn、都不能与AlCl3溶液反应，因为Al比Zn、Cu活泼］
13.D［提示：NaCl由Na+和Cl-构成］[来源:中*国教*育出*版网]
14.B［提示：HNO3 电离时生成的阳离子全部是H+，属于酸；KOH电离是生成的阴离子全部是OH-，属于碱；KMnO4电离时生成金属离子(K+)和酸根离子(MnO-4)，属于盐］
15.（1）小红；小于；KCl ；HNO3 (2)AgNO3［提示：溶液中含大量H+，显酸性，pH<7[来源:中教网]，使紫色石蕊溶液变红；这四种粒子既可形成
HCl和KNO3，也可形成KCI和HNO3．Ag+和CI-会生成AgCl沉淀]
16．(1)17(2)得到、(3)KCl[提示：(1)从题给信息可以看出，氯元素的原子序数为17．(2)[来源:z§zs§]氯原子的最外层电子数为7，属于非金属元素，在化学反应中，易得到1个电子，显-1价．
(3)根据元素的化合价，不难写出氯化钾的化学式]
17．(1)KNO3 (2)K+、OH-、[来源:中_教_网z_z_s_tep]
CO2-3 [提示：KNO3中含K、N两种营养元素，为复合肥料；甲厂废水呈碱性，一定含
OH-，则不能含H+，而CO2-3与Ba2+不能共存，CO2-3与H+不能共存，故甲厂排放
的废水中一定含K+、OH-、CO2-3] [来源:z&zs&]
18．(1)煮沸 (2)生石灰与水反应是放热反应
(3)过磷酸钙；氯化钾[提示：(1)工业和科学实验中软化硬水的方法很多，在生活中常
通过煮沸的方法降低水的硬度．(2)生石灰与水反应时，放出大量的热，从而将鸡蛋煮[来源:中。教。网z。z。s。tep]
熟．(3)观察外观，白色晶体是硫酸铵和氯化钾，灰白色粉末是过磷酸钙；钾肥能促进
植物生长，增强农作物的抗倒伏能力，氯化钾是钾肥]
19 (1)放出；吸收 (2)放出；[来源:中教网]
吸收[提示：(1)对比实验①、③数据可知，Na2CO3溶于水，温度由20℃升高到
24.3℃，说明放出热量，NaHCO3溶于水，温度由20℃降低到18.5℃，说明吸收热
量．(2)对比实验①、②数据可知，3.2 gNa2CO3固体溶于35 mL水，温度由20℃升[来源:z&zs&]
高到24．3℃(t1)，而3.2 g Na2CO3固体与35 mL稀盐酸混合，温度由20℃升高到
25.1℃(t2)，比其溶于水温度升得更高了，即t2>t1，说明Na2CO3与稀盐酸反应放
出热量；同样道理，对比实验③、④数据可知，NaHCOa固体与稀盐酸混合，温度由[来源:中国教育出版网]
20℃降低到16．2℃，比其溶于水温度降得更低了，即t4酸反应吸收热量]
20．(1)碎鸡蛋壳减少，有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊[来源:中教网]
(2)A (3)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑[提示：碳酸钙与盐酸反应生成
CO2气体，使澄清石灰水变浑浊；Ca2+与CO2-3生成CaCO3沉淀]
21．NH4NO3+[来源:]
NaOH===NaNO3+H2O+NH3↑[提示：NH4NO3与NaOH反应生成NH3，有刺
激性气味]
22．(1)Na+不会使酚酞溶液变红 (2)探究水分子是否能使酚酞溶液变[来源:中国教育出版网]
红；酚酞溶液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子) (3)有白色沉淀产生
(4)Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH-(答案合理即可)[提示；氯化钠
溶液中含有钠离子，但向酚酞溶液中滴入氯化钠溶液后并不能使五色酚酞溶液变红，[来源:中教网]
说明Na+不能使酚酞溶液变红，碳酸钠溶液中含有水分子，为证明水分于是否能使
无色酚酞溶液变红，因此在实验Ⅱ中向无色酚酞溶液中加入了蒸馏水，但在实验I
中，向无色酚酞溶液中加入的氯化钠溶液中就含有水分子，因此会有同学认为实验Ⅱ[来源:中国教育出版网]
没必要做；向无色酚酞溶液中加入碳酸钠溶液，酚酞溶液变红，说明是CO2-3使酚酞
溶液变红．由于Na2CO3与CaCl2能够发生如下反应：CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓
+2NaCl，故还会观察到有白色沉淀产生．Na2CO3溶液中存在OH-的原因是[来源:中国教育出版网]
Na2CO3与H2O发生反应生成了OH-]
23．(1)0.84 g (2)99.16％[提示：(1)设
样品中NaHCO3的质量为X[来源:中。教。网z。z。s。tep]
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
X 0.22 g[来源:]
解得X=0.84g.
(2)样品中Na2CO3的质量分数为：］
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
盐的定义：组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
常见的盐
常温时盐大多是晶体
盐的溶解性规律
物理性质
盐
定义：两种化合物互相交换分成两种新的化合物
发生条件：生成物中有沉淀、气体或水
盐+金属→新盐+新金属
盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱
盐+盐→两种新盐
盐的性质
复分解反应
化学性质
农家肥料：含多种营养元素但含量小
盐
化肥
无机化合物
化合物
氧化物
酸
碱
盐
有机化合物（待学）
金属
非金属
稀有气体
单质
混合物：如空气、溶液等
纯净物
物质
氮肥：NH3·H2O、CO(NH2)2等
磷肥：Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2等
钾肥：K2SO4KCl等
复合肥料：NH4H2PO4KNO3等
微量元素肥料：硼肥、锰肥等
化学肥料
肥料
△第六单元 碳和碳的氧化物
【中考透视】[来源:中教网]
本单元中考命题的热点问题中．常涉及碳单质的物理性质有差异的原因、木炭和活性碳的吸附性、碳单质的化学性质、二氧化碳和一氧化碳的化学性质以及相关的化学方程式二氧化碳的实验室制法等知识在今后的中考中上述考点仍是常考内容．关于C60纳米管的信息题[来源:中_国教_育出_版网]，氧化碳的毒性，二氧化碳的温室效应，关注能源、环保、新科技等热电问题也将成为中考的热点．常考题型有选择题、填空题、简答题探究题、计算题等
[来源:z#zs#]
【知识网络图示】
[来源:z,zs,]
【名师解读】
一、知识性专题
专题1碳及其化合物之间的相互转化[来源:中#教#网z#z#s#tep]
【专题解读】碳及其化合物之间的相互转化如图6
一43所示。
1 2C+O22CO；②C+O2CO2；③2CO+O22CO2；④CO2+C2CO；[来源:]⑤CO2+H2O=H2CO3⑥H2CO3Mg=H2O+CO2↑; ⑦CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;⑧CaCo3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;⑨CO2+2Mg 2MgO+C．
例1 有A、B、C、D、E五种物质，它们之间有下列相互转化关系：①A+CuOCu+B[来源:中#教#网z#z#s#tep]；②B+H2O→C；③CB+H20；④B+Ca(OH)2→D+H2O；⑤DB+氧化物；⑥B+AE．
(1)这五种物质的化学式分别为：A 、B 、C 、D 、E .[来源:z|zs|]
(2)上述反应中，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 .(填序号)
(3)①中反应的化学方程式为： .
分析 解此题的关键是高温下与CuO反应的物质是C,由此可推知B为CO2,则C为H2CO3[来源:中教网]，D为CaCO3，E为CO．
答案：(1)C；CO2；H2CO3；CaCO3；CO(2)②⑥；③⑤ (3)C+2CuO2Cu+CO2↑
专题2CO2和CO的性质比较[来源:中§国教§育出§版网]
【专题解读】碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，即两者的分子结构不同，这就使得它们的性质有很大不同．虽然两者性质不同，但它们在一定条件下，又可以相互转化：2CO+O22C02,C02+C2CO．CO[来源:中国教育出版网]和CO2的性质比较见下表：
一氧化碳（CO） 二氧化碳（CO2）
物理性[来源:中。国教。育出。版网]质 色态 无色无味气体 无色无味气体
密度 比空气略小(1．25g／L) 比空气大(1．977g／L)
水溶性 难溶于水 能溶于水
化学性[来源:中§国教§育出§版网][来源:]质 可燃性 可燃 不能燃烧、也不支持燃烧(一般情况下)
还原性 有还原性 具有还原性
氧化性 不具有氧化性 有弱的氧化性
与水反应 不能和水反应 能和水反应
与石灰水反应 不反应 能反应
例2 要鉴别CO和CO2，不能使用的方法是( )
A．分别通入灼热的氧化铜[来源:中国教育出版网]
B．观察颜色和闻气味
C．分别通入紫色石蕊试液中
D．分别通入澄清石灰水中[来源:中教网]
|分析|在鉴别几种物质时，首先要找出物质之间性质上的差异，然后通过实验产生的不同现象来加以鉴别．鉴别的原则是：试剂量少、现象明显、操作简单．根据CO的性质，A能使用；根据CO2的性质，C、D都能使用，它们在通入CO2后产生不同的现象；B不能使用[来源:z.zs.]，因为CO和CO2都是无色、无味的气体，而且CO有剧毒，也不宜闻气味．故正确答案为B．
二、规律方法专题
专题3物质的鉴别[来源:]
【专题解读】鉴别物质的规律是按共性分组，按个性区别．鉴别时，可先叙述操作步骤，再叙述实验现象，最后得出结论．可见鉴别一组物质，首先要准确掌握各物质间反应的实验现象，然后再根据不同的现象逐个推断，一一得出结论。[来源:中&国教&育出&版网]
例3 现有六种无色的气体分别是H2、O2、CO、CO2、空气、N2，如何将其区别开
|分析|气体鉴别的一般方法是利用气体燃烧的现象及燃烧产物的不同来区别，所以首先考虑的是用燃着的木条．能燃烧的气体是H2、CO，然后根据燃烧产物不同加以区别。能使[来源:]木条火焰熄灭的是CO2、N2，但CO2能使澄清石灰水变浑浊，由此可逐一区别开．
答案：将燃着的木条分别伸入六种无色气体中：
[来源:中教网]
木条火焰更旺：O2
木条火焰无明显变化：空气
木条火焰熄灭 N2 澄清石灰水不变浑浊：N2[来源:中教网]
CO2清石灰水中 澄清石灰水变浑浊：CO2
H2 有水珠生成：H2
能燃烧 CO罩在火焰上方 无水珠生成：CO[来源:]
专题4 实验室制取气体的装置设计
【专题解读】实验室制取气体的装置分为发生装置和收集装置．确定发生装置的依据[来源:中教网]是反应物的状态及反应条件；确定收集装置的依据是生成气体的性质(溶解性、密度等)．学习时可以采用对比、分析、归纳等方法来掌握这些知识点．
例4归纳与演绎是重要的学习方法，也是常用的化学学习方法．[来源:中国教育出版网]
(1)我们已学过实验室制取O2、CO2两种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取O2和CO2的共同点： (填序号)。
①需要加热；②使用催化剂；③没有气体参加反应；④原料为纯净物；⑤只生成一种[来源:z+zs+]气体．
(2)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水．实验室通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取NH3，反应[来源:中#国教#育出#版网]的化学方程式为：2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑十2H2O。
请根据图6—44回答下列问题：
[来源:z.zs.]
制备氨气的发生和收集装置应选择的仪器是 ；收集氨气的方法是 .
(3)实验室制取氨气的装置与 (填“A”或“B”)相同．
A．实验室用KMnO4制取O2 B．实验室用CaCO3与稀HCl反应制取CO2[来源:中#国教#育出#版网]
|分析|此题考查了设计实验装置的思路．分析制取O2、CO2的原理发现共同点是无气体参加反应，且生成物中只有一种气体．根据反应物的状态及反应条件，可选用加热的仪器，又由于氨气极易溶于水，密度比空气小，故用向下排空气法收集．制取氨气和用KMnO4制[来源:中*教*网z*z*s*tep]取O2都是“固体加热型”，所以装置相同．
答案：(1)③⑤(2)abcfg；向下排空气法(3)A
【沙场点兵】[来源:]
可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Mg：24 Ca：40 Cu：64
一、选择题
1．下列过程中，属于化学变化的是( )[来源:中教网]
A．用石墨制铅笔芯 B．用石墨棒导电
C．木炭使NO2气体褪色 D．用石墨制金刚石
2．木炭与氢气的化学性质的相似之处是( )[来源:中国教育出版网]
①有可燃性②有还原性③有氧化性④都是单质⑤都难溶于水
A．①②④⑤ B．①② C．③ D．①②③④
3．海湾战争引起科威特大量油井着火，造成严重的大气污染．据报道，有些地区降[来源:中国教育出版网]黑雨，你分析形成黑雨的主要污染成分是( )
A．炭黑 B．二氧化碳 C．甲烷 D．一氧化碳
4．除去CO2中的少量CO，常用的方法是( )[来源:中|国教|育出|版网]
A．把混合气体通入水中
B．把混合气体通过足量的灼热的氧化铜
C．把混合气体点燃[来源:z&zs&]
D．把混合气体通过灼热的炭粉
5．下列各组物质中，碳元素的化合价完全相同的一组是( )
A．CO、CH4、C B．CH4、CO、Na2CO3[来源:中*国教*育出*版网]
C．CO2、H2CO3、CaCO3 D．CO、CH4、C
6．干燥的空气通过灼热的炭层，逸出的气体冷却后，再通过足量的澄清石灰水，最后主要剩下的气体是( )[来源:中国教育出版网]
A．N2和CO B．N2和CO2 C．CO和CO2 D．CO和O2
7．有迹象表明，空气中CO2的含量有所增加，为防止因此而引起的“温室效应”，下列控制CO2的方法中，你认为最好的是( )[来源:中国教育出版网]
A．压缩工业规模 B．削减燃料用量
C．大量回收 D．大规模绿化
8．将5g由CO和O2组成的混合气体点燃后，生成的气体通入足量的石灰水中，得到[来源:中。教。网z。z。s。tep]lOg白色沉淀，由此推断原混合气体中( )
A．CO可能是3．4g B．O2一定是1．6g
C．O2可能是2．2g D．CO为3．3g，O2为1．7g[来源:z|zs|]
9．由气体A开始经过如下变化，则B为( )
ABCBD
A．CH4 B．O2 C．CO D．CO2[来源:中教网]
10．一枚鸡蛋放在盛有多半杯水的烧杯中(鸡蛋壳的主要成分是CaCO3)，若向烧杯中加入下列物质，其中能使鸡蛋浮起来又沉下去的是( )
A．酒精 B．食盐 C.盐酸 D．植物油[来源:中+教+网z+z+s+tep]
11．为了探究植物光合作用的实质，某课外小组的同学设计了如图6—45所示实验装置(透明密闭)．在阳光下，你预测数天后植物生长最茂盛的是( )
[来源:z#zs#]
12．民族英雄于谦的《石灰吟》体现了诗人的崇高情操和献身精神．诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等．下列化学变化与诗的意义无关的是( )
A．CaCO3CaO+CO2↑[来源:中_国教_育出_版网]
B.CaO+H20=Ca(OH)2
C．Ca(OH)2+C02=CaC03↓+十H20
D．CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20[来源:]
13．把一定量的CO2气体通入适量的澄清石灰水中，最多可得沉淀ag，若相同质量的CO2，经过CO2→CO→CO2的一系列变化后(假设无损耗)，再通入澄清石灰水中，最多得沉淀bg，则a与b的关系为[来源:中国教育出版网]
A．a＝b B．3a＝b C．2b＝a D．2a＝b
二、填空题
14．5月31日是世界无烟日，吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，[来源:]至少有300多种化合物不同程度地对人体有害．为了鉴定该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的下列试剂：①澄清石灰水；②浓硫酸；③灼热的黑色氧化铜粉末；④澄清石灰水．发现①、④中澄清石灰水变浑浊．试回答下列[来源:z,zs,]问题：
(1)①中现象说明 .
(2)烟雾中是否存在CO ，作出此判断依据的实验现象是 .[来源:中教网]
15．在一个通风良好、燃烧正旺的煤炉的煤层上方常会观察到有蓝色火焰产生．这是因为在煤层上方有 在燃烧．此时，煤炉中自下而上将发生三个不同的化学反应，它们的化学方程式为：① ；② ；③ .[来源:中国教育出版网]
16．甲、乙两位同学在实验室里分别用稀硫酸和浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，甲同学发现开始时有少量气泡冒出，一会儿后就不再产生气泡，原因是 .乙同学将产生的气体通入澄清石灰水时，在开始一段时间内无浑浊现象出现，原因是 .，后来石灰水[来源:z|zs|]稍有浑浊，但很快又变澄清，原因是 .
17．有A、B、C、D、E、F六种物质，常温下A是无色液体，B是黑色固体，其余四种物质都是无色气体，这六种物质间有如下转化关系：AD↑+F↑；B+DE[来源:中+国教+育出+版网]，E+BC；C+DE．根据以上转化关系，推断并写出有关物质的化学式：B ；C ；F ；B和D反应的化学方程式为： .E和B反应的化学方程式为： ．
18．将黑色粉末A、B混合装入试管中加强热，生成红色固体C，同时放出五色气体D．[来源:]加热A并通入D时只生成一种气体E．根据上述内容，回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E .
(2)写出A和B、A和D反应的化学方程式： ， ．[来源:中.国教.育出.版网]
三、简答题
19．在意大利的阿尔卑斯山内有一个“屠狗洞”，传说洞中有个“屠狗妖”，因为游人的爱犬都在经过“屠狗洞”时莫名其妙地死去了，请你根据所学知识揭开“屠狗洞”的秘密．[来源:]
20．如图6—46所示，向盛有二氧化氮气体的集气瓶中投入几小块木炭，为什么红棕色消失，而漏斗中液面上升 [来源:中&教&网z&z&s&tep]
四、实验题
21．如图6—47所示的装置可进行多个实验．[来源:z*zs*]
(1)如果通入的CO中含有少量的CO2，欲将CO2转化为CO，装置中应盛放的物质是 (填化学式)．
(2)如果通入的CO2中含有O2，欲除去O2，装置中应盛放的物质是 (填化学式)．[来源:中.国教.育出.版网]
22．通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，如图[来源:中国教育出版网]6—48所示是实验室常用的装置．试回答下列问题：
(1)实验室制取氨气的发生装置，可选用 (填装置编号)．[来源:中教网]
(2)收集氨气应采用的装置为 (填装置编号)．
(3)实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用 吸收 ．
23．CO2是初中化学重点研究的气体之一，某化学兴趣小组设计了.如图[来源:]6—49和6—50所示的实验来探究CO2的制取和性质．
(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳[来源:中教网]气体的装置，如图6—49所示．在干燥管内的铜网上应盛放 ；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是 ，其原因是 (用化学方程式表示).
(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察[来源:z.zs.]到前者变浑浊，后者无明显现象，CO2和NaOH是否发生了化学反应
①小明设计了甲、乙两个实验来验证：CO2与NaOH发生了化学反应，如图6—50所示．实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”．小虎同学认为上述实验是可行的[来源:]，其共同原理是.小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应．其理由是 小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是 .
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ，观察到 现象，从而证明CO2[来源:中&国教&育出&版网]与NaOH已经发生了反应．
五、计算题
24．某不纯的CaCO3样品10g，加入足量稀盐酸充分反应后生成C为CO2的质量为5g[来源:]，则样品中含有的杂质可能是(通过计算确定，写出计算过程) .
A．NaHCO3 B．K2CO3 C．Na2CO3 D．MgCO3
25．隔绝空气，给49g木炭和氧化铜组成的混合物加强热至无气体产生，称得剩余[来源:中国教育出版网]固体的质量为38g，试求原混合物中木炭的质量(产生的气体只有CO2)．
参考答案[来源:中。国教。育出。版网]
1．D[提示：石墨和金刚石是由同种元素组成的两种不同的单质，因此用石墨制金刚石，相当于反应生成了新物质，属于化学变化]
2．B[提示：木炭、氢气都具有可燃性和还原性，属于化学性质；都是单质，属于[来源:]物质的分类；都难溶于水，属于物理性质]
3．A[提示：没有燃烧完全的石油生成炭黑，混在雨水中形成黑雨]
4．B[提示：CO可与灼热的氧化铜反应生成Cu和CO2；在CO2中混有少量的CO是无法[来源:中*教*网z*z*s*tep]将其点燃除去的]
5．C[提示：C组中碳元素的化合价均为+4价]
6．A[提示：N2，不与灼热的炭和石灰水反应，是剩余气体；氧气与炭不完全反应[来源:z。zs。]生成的CO不与石灰水反应，也是剩余气体]
7．D[提示：利用绿色植物的光合作用吸收CO2]
8．AC[提示：根据通入足量的石灰水中，得到10g白色沉淀，可求出CO燃烧后生成CO2的质量为4．4g，生成4．4gCO2需CO和O2分别为2．8g和1．6g，反应前有CO和O2的混合气体5g，故有5g一4．4g＝0．6g气体剩余，剩余气体可能是CO也可能是O2，所以原混合气体中CO可能为2．8g或3．4g，O2可能为1．6g或2．2g]
9．D[提示：根据气体发生变化的条件可推断出：A为O2，B为CO2，C为CO，D为CaCO3]
10．C[提示：鸡蛋壳的主要成分CaCO3可与盐酸反应产生CO2气体，产生的气体附着在鸡蛋壳表面，使鸡蛋受到浮力的作用而上浮，到达液面后，气泡逐渐破裂，浮力减小，鸡蛋又会下沉]
11．B[提示：雪碧饮料可提供CO2和H2O，能增强植物的光合作用]
12．D[提示：石灰石很硬，通常情况下很稳定．涉及的物质变化有：CaCO3CaOCa(OH)2CaCO3]
13．D[提示：根据化学方程式：CO2+C2CO，2CO+O22C02可知，一个CO2与C反应可生成两个CO，两个CO可生成两个CO2，即变化后的CO2是变化前CO2的2倍，所以变化后生成的沉淀是变化前的2倍]
14．(1)烟雾中含有CO2(2)存在；④中澄清石灰水变浑浊
15．CO；①C+O2C02；②CO2+C2C02；③2CO+O22C02
16．H2SO4和CaCO3反应生成微溶于水的CaSO4，覆盖在石灰石表面，阻碍反应进一步进行；浓盐酸易挥发出HCl气体，HCl与Ca(OH)2发生反应，所以开始无浑浊现象；Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3沉淀，所以有浑浊现象，之后CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶，所以又变澄清了
17．C；CO；H2；C+O2C02；CO2+C2CO
18．(1)C；CuO；Cu；CO2；CO (2)C+2CuO2Cu+CO2↑；C+CO22CO 19．因为CO2的密度比空气大，且山洞通风不好，所以洞底CO2的浓度大；又因为狗比人矮，且CO2不能供给呼吸，所以狗就会因缺氧窒息而死．
20．木炭具有吸附气体的性质，木炭吸附二氧化氮气体后，红棕色消失，同时集气瓶内的压强小于外界大气压强，所以漏斗中液面上升．
21．(1)C(2)Cu(或其他合理答案)[提示：(1)中发生的化学反应为：C+CO22CO．(2)中发生的化学反应为：2Cu+O22CuO]
22．(1)A(2)E(3)水或稀酸溶液正提示：本题涉及陌生气体的制取，根据制取气体的一般思路和方法分析即可得出正确答案]
23．(1)石灰石或大理石；收集的CO2中混有H2；Fe+2HCI=FeCl2+H↑(2)①CO2和NaOH反应使瓶内压强变小；CO2溶于水或与水反应也会导致瓶内压强变小；把NaOH溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别；②稀盐酸；有气泡产生(或CaCl2溶液；有沉淀产生)[提示：(1)块状的石灰石放在铜网上不会落下，且可以通过干燥管的提升或下降控制反应的停止或发生．铜不与盐酸反应而铁和盐酸反应产生H2．(2)①CO2和NaOH反应后瓶内压强变小，软塑料瓶在外界大气压强作用下变瘪，玻璃瓶口的鸡蛋被压入瓶内；CO2能溶于水和与水反应，即使CO2不与NaOH反应，也会产生类似的现象；CO2溶于水与CO2和NaOH反应相比，瓶内压强变化小，故做对照实验可确定CO2是否一定和NaOH发生了反应．②CO2和NaOH反应会生成Na2CO3，遇盐酸产生CO2气体，遇CaCl2溶液产生CaCO3沉淀]
24．AD[提示：已知反应前固体含CaCO3，可采用极端假设法，设混合物中若只含CaCO310g，则10gCaCO3充分反应最多可得到4.4gCO2，而混入杂质后固体质量为10g时，与稀盐酸充分反应后生成的CO2的质量为5g，说明若杂质为10g时与稀盐酸充分反应可生成5g以上的CO2．通过观察可知，NaHCO3与MgCO3的相对分子质量相同且小于CaCO3的相对分子质量，经过计算确定A、D项符合题意．计算过程如下设10gNaHCO3(或MgC03)与稀盐酸充分反应生成的CO2质量为x．则：
MgC03+2HCl=MgCl2+H20+C02↑
84 44
10g x
，
25．解：根据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：49g一38g＝llg．设混合物中木炭的质量为x.则：
C+2CuO2Cu+C02↑
12 44
x 11g
,
.
答：原混合物中木炭的质量为3g．第四单元 物质组成的奥秘
【中考透视】[来源:z&zs&]
本单元知识在中考中涉及的重要考点有：化学反应的微观实质；原于的构成粒子之间的关系，物质的类别，单质和化合物的概念，元素的定义，元素符号的意义；原子结构与元素性质、种类的关系，核外电子的排布和原于结构示意图；离子的表示方法；常见物质的[来源:z&zs&]化学式，根据化学式进行相关的计算，化合价原则的正确应用；根据化合价写化学式、常见元素的化合价。
中考对本单元知识的考查不足是放在知识的简单记忆和重现上，而是放在分析和解决[来源:中,国教,育出,版网]实际问题的背景中，常以填空题、计算题出现，试题难度不大，但比较抽象．重在考查知识的应用。
中考对并考点的考查多放在解决实际问题的背景中，．如黑龙江、苏州等地的考题[来源:z|zs|]
中．就结合生活中出现的雪灾地震等考查了物质的元素组成、化合价的计算等。
[来源:]
【知识网络图示】
一、宏观的物质、元素与微观的分子、原子的关系(如图4—22所示)
[来源:]
[来源:中,国教,育出,版网]
二、物质的组成、构成及分类[来源:中教网]
[来源:中。国教。育出。版网]
[来源:z|zs|]
[来源:中教网]
[来源:中国教育出版网]
[来源:中|教|网z|z|s|tep]
[来源:]
【名师解读】
一、知识性专题
专题1 质子数相同的粒子不一定属于同种元素[来源:中国教育出版网]
【专题解读】 元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的-类原子的总称．这个定义有两方面含义：一是质子数相同的原子中含有的中子数可能不同，但它们属于同种元素；二是并非具有相同质子数的粒子就是同种元素．判断是否为同种元素，前提一般是要与原子[来源:中&教&网z&z&s&tep]相比较，而不能用原子与其他粒子(分子、含两种元素以上的复杂离子等)相比较．现特将质子数相同的粒子(它们一般不属于同种元素)归纳如下：
(1)质子数相同的原子和离子．①属于同种元素的，例如：Na和的质子数都[来源:]为11；Cl和的质子数都为17．②不属于同种元素的，例如：Na和的质子数均为11；F和的质子数均为9．
(2)质子数相同的不同分子．例如：、、、HF的质子数均为10，[来源:中§国教§育出§版网]和CO的质子数均为14．但由于上述粒子均为分子，故不属于同种元素．
(3)质子数相同的原子和分子．例如：Ne和的质子数均为10；Si和的质子数均为14．但由于 (或)是分子，故和Ne(或Si)也不是同种元素．[来源:]
(4)质子数相同的分子和离子．例如：和的质子数均为40，但由于二者分别是由原子构成的分子和复杂离子，所以也不属于同种元素．
(5)质子数相同的不同离子．例如：和的质子数均为9，和的[来源:中&国教&育出&版网]质子数均为11，但由于或()为复杂离子，故和 (或)不属于同种元素．
通过上述分析可知：质子数相同的粒子不一定属于同种元素．[来源:中#教#网z#z#s#tep]
例1 质子数相同，核外电子数不同的两种粒子．它们可能是( )
A．两种不同元素的原子 B．一种分子和一种离子
C.同种元素的原子和离子 D．不同种元素的原子和简单离子[来源:]
分析 两种不同元素的原子，其质子数一定不相等，因此排除A；一种分子和一种离子可能质子数相同，电子数不同，如分子中含16个质子和16个电子。而的质子数也是16，电子数为18，故B正确；同种元素的原子和离子，质子数一定相同，而电子数[来源:中&国教&育出&版网]一定不同，故C正确；不同元素的原子和简单离子．其质子数一定不同，故D不正确．选BC．
专题2 化学符号周围数字表示的意义的归纳和总结[来源:z+zs+]
【专题解读】 本单元所学的化学符号较多．不同位置的数字所表示的意义各不相同．若不仔细区分，极易混淆．单独的元素符号或化学式既有宏观意义，又有微观意义．但若在前面加上化学计量数，便失去宏观意义，只有微观意义，仅表示粒子的个数．符号右[来源:中&国教&育出&版网]下角的数字表示1个分子中含有原子的个数．符号右上角的数字表示离子所带电荷的多少；正上方的数字表示某元素的化合价，要注意离子符号和化合价在表示方法上的不同．综上所述，化学符号及其周围数字的意义如图4-23所示．[来源:]
[来源:中国教育出版网]
例2 指出下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上：
①；②；③2NO；④O；⑤2．[来源:中,教,网z,z,s,tep]
(1)表示分子个数的是________．
(2)表示1个离子所带电荷数的是_________．
(3)表示元素化合价的是________.[来源:中国教育出版网]
(4)表示1个分子中所含该原子个数的是________．
分析 本题考查化学符号周围的数字的意义，各式中“2”的意义分别为：①表示1个钙离子带2个单位正电荷；②表示1个二氧化氮分子中含2个氧原子；③表示2个[来源:中教网]一氧化氮分子；④表示氧化镁中镁元素显+2价；⑤表示2个磷酸根离子．
答案：(1)③ (2)① (3)④ (4)②
二、规律方法专题[来源:z。zs。]
专题3 应用比例法确定化学式
【专题解读】 不同元素在形成化合物时都必须按照一定的化合价化合，也就是说化合物中各元素的原子数目及元素的质量都有固定的比例，其计算方法如下：设由A和B[来源:]两种元素组成的化合物的化学式为．元素A和B的相对原子质量分别为a和b．化合物中A、B元素的质量分别为m(A)，m(B)，则化合物中A、B的原子个数比为：x:y＝:=:，即原子个数比＝元素的质量之比：相对原子质量之比．[来源:z§zs§]
例3 已知X、Y两种元素的相对原子质量之比为7:2，仅由这两种元素组成的化合物里，X、Y两种元素的质量之比为7:3，若Y元素为-n价，则此化合物中X元素的化合价为( )[来源:]
A．+n B+． C．+ D．+3n
分析 要确定X元素的化合价，必须先确定该化合物的化学式，设该化合物的化学式为XaYb，则运用比例法可以确定化合物中X、Y两种元素的原子个数比为[来源:中教网]：a:b=(7:3):(7:2)=2:3，故该化合物的化学式为X2Y3，再结合化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，便可确定X的化合价为+，故正确答案为B．
专题4 混合物中元素含量的计算[来源:中国教育出版网]
【专题解读】 在实际生产和生活中，完全纯净的物质是没有的，那么如何计算混合物(即含有杂质的物质)中某元素的质量分数呢 若设混合物中某纯净物的质量分数为a，纯净物中某元素的质量分数为b，混合物中该元素的质量分数为c，则它们之间有如下关系：[来源:中教网]
混合物的质量纯净物的质量某元素的质量．
若已知a，b的值，求c，则其计算方法是：
c．[来源:中国教育出版网]
在a，b，c三个质量分数中，纯净物中某元素的质量分数b可视为已知条件，则只要知道a，c中的任意一个就可求出另一个．
例4 某地使用的氮肥是含有杂质的硝酸铵()，经分析氮元素的质量分数[来源:z.zs.]为33．6％(杂质不含氮元素)，求此含有杂质的硝酸铵中硝酸铵的质量分数．
分析 本题没有给出任何一种物质的质量，尽管通过设出不纯硝酸铵的质量(也可利用特殊值)可以进行计算，但此方法较复杂．利用上述推导的公式，能将复杂的问题简单化．[来源:中|国教|育出|版网]此类题一定要注意弄清物质之间的从属关系，弄懂问题的实质，才能利用公式快速求解．
解：混合物中硝酸铵的质量分数=[来源:]
答：含有杂质的硝酸铵中硝酸铵的质量分数为96％．
【沙场练兵】
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Fe：56 S：32 Mg[来源:中|国教|育出|版网]：24
一、选择题
1．有两种不同的原子，一种原子的原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子的原子核[来源:]
内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是( )
A．核电荷数 B．核外电子数[来源:中教网]
C．原子的带电量 D．原子的质量
2．关于二氧化氮()的下列说法中，正确的是( )
A. 二氧化氮由二氧化氮分子构成[来源:z|zs|]
B．二氧化氮由1个氮元素和2个氧元素组成
C．每个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成
D．二氧化氮分子由1个氮原子和1个氧分子构成[来源:中教网]
3．下列物质中．一定属于纯净物的是( )
A.由—种元素组成的物质 B.由分子和原子构成的物质
C.由多种分子构成的物质 D．只由一种分子构成的物质[来源:中,国教,育出,版网]
4．X原子、Y原子和Z原子的原子核内都含有n个质子，但它们所含中子数不同，则它们
属于( )
A.同一种原子 B．同一种元素[来源:]
C.不同种原子 D．不同种元素
5，某药品的说明书上标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，这里的碘、镁、锌
是指( )[来源:中教网]
A.原子 B.分子
C.元素 D.离子
6．关于Na和的区别，错误的是( )[来源:中教网]
A．化学性质相同 B．最外层电子数不同
C.质子数相同 D.核外电子数不同
7．如图4-24所示，“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示[来源:中国教育出版网]的是 ( )
8．某种化合物R在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳，由此推断R中( )[来源:中§教§网z§z§s§tep]
A.一定含有碳、氢、氧三种元素
B.一定含有碳元素，也可能含有氢、氧两种元素
C．一定含有碳、氢两种元素，也可能含有氧元素[来源:z,zs,]
D．一定含有碳、氢两种元素，不可能含氧元素
9．已知 的相对分子质量为342，则R的相对分子质量是( )
A．154 B．240 C.185 D．213[来源:中教网]
10．有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳，它们所含分子数由多
到少的顺序是( )
A.②①③④ B.②③④①[来源:中.教.网z.z.s.tep]
C.④③①② D.①②③④
11．X、Y两种元素的相对原子质量之比为12:1，由这两种元素组成的化合物中X、Y两种
元素的质量之比为3：1，则该化合物的化学式为( )[来源:z|zs|]
A． B． C． D.XY
12.与23．2kg四氧化三铁所含铁元素质量相等的二氧化二铁的质量是( )
A．16kg B．24kg C．24．5kg D．32kg[来源:中+国教+育出+版网]
13．已知1个分子的质量为nkg，1个分子的质量为mkg(设两种分子中都含有同种
硫原子和同种氧原子)，若以1个硫原子质量的作为标准，则的相对分子质量为( )[来源:]
A. B. C. D.
14．某非金属元素R的原子的核电荷数在3～18之间，它与钠化合时的化学式为NaR，则R[来源:中国教育出版网]
元素原子的最外层电子数及与钠化合时的化合价分别为( )
A.1，-1 B．7，-1 C．-1，+1 D．1，-7[来源:z*zs*]
15．如图4-25所示是气体分子的示意图，图巾“●”“○”分别表示两种质子数不同的原子，
其中可能表示氧化物的是( )[来源:中教网]
二、填空题
16．按要求用正确的化学符号表示：[来源:中国教育出版网]
(1)2个氮原子________．
(2)铵根离子_________．
(3)地壳中含量最多的非金属元素_______．[来源:中#教#网z#z#s#tep]
(4)5个氧分子_________．
(5)氧化镁中镁元素显+2价______．
(6)3个亚铁离子________．[来源:中教网]
(7)构成氯化钠晶体的阴离子__________．
(8)硫离子的结构示意图_______．
17．化学用语是化学学科的专用语言，是我们学习化学的重要工具．请你从给[来源:中国教育出版网]
定化合价的、、、、五种元素中，选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式(每空只填一种物质)．
单质________；金属氧化物________；可作为复合肥料的盐________.(最后一空暂不作要求)[来源:中#教#网z#z#s#tep]
18．某粒子的结构示意图为该粒子的质子数为________，该粒子
表示的是________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)．
19．(2009·南平)回答下列问题．
(1)在H、、中表示氢离子的是__________．
(2)已知锂(Li)元素在化合物中的化合价为+1，写出氧化锂的化学式：___________．
(3)在反应4H=4N↑+2+X↑中，X的化学式为___________．
(4)清凉油的主要成分薄荷脑()是由________种元素组成的，分子中的碳、氢、氧的原子个数比为____________．
20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，
按表中信息填空．
(1)查找原子序数为10的元素名称：________，其相对原子质量为_____________．
(2)硫元素的原子结构示意图为该元素的原子核外有_________个电子层，它属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，其化学性质比较活泼，在化学反应中易______(填“得”或“失”)电子
21．有A、B、C、D四种元素，A元素原子核外有12个电子，B2-比A原子少一个电子
层，C离子既无中子也无电子，D原子最外层电子数为次外层电子数的4倍．
(1)这些元素中，化学性质比较稳定的是________，原子易失去电子成为阳离子的是
________，非金属性最强的是________．
(2)写出上述元素形成的离子化合物的化学式：_________，形成的共价化合物的化学式：_________.
三、实验题
22．如图4-26所示，A、B、C都是研究物质组成的实验．从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的_________，使瓶内压强减小来测定空气里氧气含量的．B实验是通过证明生成物的_______来推断水的组成的．而C实验与___________(填实验代号)实验的方法相同．
四、计算题
23．已知碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，计算：
(1)碳酸氢铵的相对分子质量．
(2)碳酸氢铵中各元素的质量比．
(3)158gNH4HCO3中含氮多少克．
(4)等质量的NH4HCO和CO(NH2)2中氮元素的质量比．
参考答案
1．D[提示：核电荷数＝质子数＝电子数，因为给出的这两种原子中的质子数都是6，故它们的核电荷数、核外电子数都是6，在1个原子中，质子数等于电子数，且1个质子与1个电子所带的电荷电性相反、电量相等，故原子不显电性．相对原子质量≈质子数+中子数，可知这两种原子的相对原子质量不相等，相对原子质量(一种是12，另一种为13)之比等于原子的质量之比，所以这两种原子的质量不相等]
2．AC[提示：A.二氧化氮是—种纯净物，由二氧化氮分子构成，不可能含有其他物质的分子；B．二氧化氮由氮元素和氧元素组成；C．每个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成；D，二氧化氮分子由氧原子和氮原子构成．元素属于宏观概念，只讲种类，不论个数，原子属于微观概念，既讲种类，又论个数]
3．D[提示：纯净物只由一种物质组成．对于由分子构成的物质来说，纯净物只含有一种分子，而混合物则含有2种或2种以上的分子．由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，如氧气只含氧元素，氧气和臭氧的混合气体也只含氧元素]
4．BC[提示：X、Y、Z原子核内都含有n个质子，质子数相同，即核电荷数相同，所以它们属于同一种元素，又因为它们所含的中子数不同，则其相对原子质量也不同，相对原子质量≈质子数+中子数，故X、Y、Z属于同一种元素的三种不同原子]
5．C[提示：物质是由元素组成的]
6．A[提示：和Na的最外层电子数不同，化学性质不同]
7．C[提示：A表示2个氢分子，B表示4个氧原子，D表示2个氢分子和2个氧分子，C表示4个氢原子]
8．C[提示：R+氧气二氧化碳+水．二氧化碳由碳元素和氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，可知R燃烧后的产物中含碳、氢、氧三种元素．根据反应前后元素种类不变的规律，反应物R和氧气中也一定含碳、氢、氧三种元素，氧气中只含氧元素，故R中一定含碳、氢两种元素，也可能含有氧元素，生成物中的氧元素可能全部由氧气提供，也可能由R和氧气共同提供]
9．D[提示：R的相对原子质量=，R的相对分子质量＝27+62×3＝213]
10．A[提示：质量相同的气体所含的分子数之比，等于相对分子质量的倒数之比．题中所给的条件是相同质量的、、、C，所含分子数之比为:::，故所含分子数最多的为，其次为，再次为，含分子数最少的为C]
11．B[提示：设该化合物的化学式为，则依据题意得12m:n＝3:1，m:n＝1:4，其化学式为]
12．B[提示：的相对分子质量为232，的相对分子质量为160．设与23.2kgFe3O4所含铁元素质量相等的的质量为x，则23.2kg×＝x·，23.2kg×=x×，解得：x＝24kg；
13．C[提示：相对分子质量＝，现欲求S的相对分子质量，且题目给出的标准值为硫原子质量的1／32，这里的关键是求出硫原子的质量．硫原子的质量＝3m(S )-2m(S )=(3n-2m)(使二者所含硫原子个数相差1，氧原子个数相等)．所以S的相对分子质量＝n，所说的标准只是本题给定的而已，国际上所用的标准仍是碳12原子质量的]
14．B[提示：Na为+1价，则NaR中，R为-1价，最外层电子数为7，易得到1个电子，显-1价]
15．A[提示：氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；B、D为混合物，C为单质]
16．(1)2N (2)NH4+ (3)O (4) 5 (5) O (6)3 (7) (8)
17．Cu；；K [提示：前两空答案不唯一，只要合理均可]
18．11；阳离子[提示：核内质子数大于核外电子数，故为阳离子]
19．(1) (2) (3) (4)三；10:10:1[提示：(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目相等，得出X的化学式为O2]
20．(1)氖；20．18(2)3；非金属；得[提示：(2)该原子最外层有6个电子，易得到2个电子，达到8电子的稳定结构]
21．(1)Ne；Mg；O (2)MgO； [提示：A原子核电荷数为12，A为Mg；有2个电子层，核外有10个电子，核电荷数为8，B为O；C为H；D原子有2个电子层，各层上的电子数分别为2，8，D的核电荷数为10，应为Ne]
22．氧气；元素种类(或组成或成分)：B
23．提示：根据化学式计算，一定要记住的关键公式是：某元素的质量＝物质的质量×某元素在该物质中的质量分数；解：(1) 的相对分子质量＝14+1×5+12+16×3＝79．(2)碳酸氢铵中N、H、C、O元素的质量比为14:5:12:48．(3)含氮的质量为158g××100％＝28g．(4)设二者的质量均为m，二者所含氮元素的质量比为(m××100％):(m·×100％)＝30:79．答：略．第五单元 化学方程式
[来源:中教网]
【中考透视】
本单元中考命题的热点问题常涉及质量守恒定律，应用分子、原子的观点解释质量守恒定律，应用质量守恒定律进行相关计算，化学方程式的书写原则和方法，化学方程式的配平[来源:中§教§网z§z§s§tep]，应用化学方程式的计算等，尤其是利用化学方程式的综合计算是历届中考的重点，常考题型包括选择题、填空题、计算题等．
[来源:z*zs*]
【知识网络图示】
[来源:中国教育出版网]
【名师解读】
一、知识性专题
专题1 化学方程式中常见符号的使用[来源:中教网]
【专题解读】化学方程式中的符号表示：
(1)反应的条件，如“△”表示加热，而点燃、高温、催化剂等都用汉字表示．
(2)气体符号“↑”表示生成物是气态，且只能出现在化学方程式的右边，若反应物[来源:z+zs+]有气体则不标．
(3)沉淀符号“↓’’表示生成物是难溶性的固体，且只能出现在化学方程式的右边．当反应不在溶液中进行时，有固体也不标；若在溶液中进行时，反应物中有固体则生成物中[来源:中教网]有固体也不标．
(4)在“等号”上方或下方的物质表示的是催化剂，
例1 将下列错误的化学方程式的序号填在相应的横线上：[来源:中。国教。育出。版网]
A.Hg0Hg+02↑
B.C+02C02↑
C．2H20==2H2↑+02↑[来源:]
D.2NaOH+CuS04==Cu(OH)2+Na2S04
E．S+02S02
F．KCl03KCl+03↑[来源:]
(1)未配平的有 ．
(2)反应条件写错的有 ．
(3)没有用“↓”的有 ．[来源:z.zs.]
(4)“↑”使用不当的有 ．
(5)化学式写错的有 ．
(6)未注明反应条件的有 ．[来源:]
分析 A中未配平；B中“↑”使用不当，因为02也是气体，所以产物不用标；C中未注明反应条件；D中Cu(OH)2是难溶物，未使用“↓”；E中反应条件是点燃；F中02的化学式写错，[来源:中|教|网z|z|s|tep]
答案：(1)A (2)E (3)D (4)B (5)F (6)C
专题2 质量守恒定律的应用
【专题解读】 质量守恒定律是一切化学反应都必须遵循的，所以在化学方程式中，[来源:中国教育出版网]人们可以利用质量守恒定律来推断：(1)物质中元素的组成；(2)某物质的化学式；(3)某物质的相对分子质量；(4)某物质的质量．主要依据是化学反应中原子的种类、个数、质量不变．[来源:]
例2 化学方程式aC2H2+b02cH20+dC02中，a，b,c,d的数值之和为( )
A．15 B．14 C．13 D．10
分析 根据质量守恒定律，碳原子的个数为2a=d，则氢原子个数为2a=2c，氧原子[来源:中教网]个数为2b=c+2d，设a为1，则d=2，c=1，b=，将分数化为整数：a=2，b=5，c=2，d=4，所以四者之和为13，注意是最简整数比，故正确答案为C．
二、规律方法专题[来源:]
专题3 根据化学方程式计算的解题技巧
【专题解读】 在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件是反应前后的物质的质量的差值，用差量法十分简便．此法的关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量和[来源:中教网]已知量、未知量之间的关系，然后再列比例式求解.
例3 在100g稀硫酸中放人一小块锌片，待反应停止，称得溶液的质量为106.3g．问：
(1)有多少克锌参加了反应？[来源:中教网]
(2)生成氢气多少克？
分析 反应前后溶液的质量之差即为参加反应的锌与放出的氢气的质量之差．在化学反应里，两种物质之间的差量与该反应中的反应物、生成物各物质都对应成正比．这种方法[来源:中国教育出版网]找出的质量关系我们称为“差量法”，
解：设参加反应的锌的质量为x，放出的氢气的质量为y．则：
Zn+H2S04===ZnS04+H2↑ Δm[来源:中教网]
65 98 161 2 65-2=63
x y 106.3g-100g=6.3g
65:63=x:6.3g,x=65×=6.5g；[来源:中*教*网z*z*s*tep]
2:63=y:6.3g,y=2×=0.2g．
答：(1)有6.5g锌参加了反应；(2)生成氢气0.2g．
专题4 关系式法的应用[来源:]
专题解读 对于涉及两个或两个以上相互关联的化学方程式的计算，可找出有关物质的关系式，并通过它们的关系量来求解．
例4 把红磷放在氧气中燃烧制取15g五氧化二磷，如果氧气由氯酸钾催化分解获得[来源:中*教*网z*z*s*tep]，求所需氯酸钾的质量是多少克．
分析 题中要求KCl03的质量，可先根据15gP2O5求02的质量，再根据02的质量求KCl03的质量．[来源:z§zs§]
解：设所需KCl03的质量为x．则：
4P+5022P205 ① 2KCl032KCl+302↑ ②
将①×3与②×5，则氧气的分子个数相等．这样可得如下关系式：[来源:中,国教,育出,版网]
lOKCl03～6P205
即5KCl03 ～ 3P205
5×122.5 3×142[来源:中国教育出版网]
x 15g
=.
X=≈21.6g．[来源:z§zs§]
答：所需KCl03的质量为21.6g．
【沙场点兵】
可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 0:16 Na:23 S:32 C1:35.5 K:39[来源:中教网] Mn：55
一、选择题
1．在A+B=C+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是( )[来源:中国教育出版网]
A.1.8g B.3.6g C.7.2g D.14.4g
2．由元素X、Y组成的两种物质经化合生成Z，化学方程式为：3X2+2XY=2Z，则Z的[来源:]化学式是( )
A．X3Y2 B.XY C．X4Y D.XY4
3．化学反应前后，肯定没有变化的是( )[来源:]
①原子个数 ②元素种类 ③分子个数 ④物质种类 ⑤物质的总质量 ⑥原子的核电荷数
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.①②⑤ D.②③⑤[来源:中教网]
4．下列有关化学方程式：2H2+022H20的读法中，正确的是( )
A．氢加氧等于2个水 B．2个氢加1个氧等于2个水
C．氢气加氧气等于水 D．氢气和氧气反应生成水[来源:中国教育出版网]
5．在化学反应：A+B===C+D中，已知15gA和20gB能恰好完全反应，生成5gC．若实际反应时生成了6gD，则参加反应的B的质量为( )
A．6g B．lg C．4g D．3g[来源:中国教育出版网]
6．氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，加热充分反应后剩余固体的质量为10.2g，则原混合物中二氧化锰的质量为( )
A.10.2g B.2.75g C.4.8g D.10g[来源:]
7．完全电解ag水，得到氧气10mL，同时可得到氢气的质量和体积分别是( )
A．ag,10mL B．ag,10mL
C．ag,20mL D．ag,20mL[来源:中国教育出版网]
8．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中( )
A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素[来源:中_国教_育出_版网]
C．含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定
9.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，得反应前后各物质的质量如下表．[来源:中.国教.育出.版网]
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 20 50 80 30
反应后的质量（g） 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断x的值为( )
A．50 B．40 C．10 D．70
10．下列化学方程式书写正确的是( )[来源:中国教育出版网]
A．C+02==C02
B．Zn+HCl==ZnCl2+H2
C.H2S04+NaOH=NaS04+H20[来源:中&教&网z&z&s&tep]
D．2KMn04K2Mn04+Mn02+02↑
11．已知反应：3A+2B=＝3C+2D，生成物C、D的质量比为9:8，若A.B的混合物34g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是( )[来源:]
A.8g B．16g C．9g D．18g
12．在反应：3X+4Y＝=2Z中，已知X的相对分子质量是32,Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量是( )[来源:中#教#网z#z#s#tep]
A．27 B．70 C．108 D．172
13．已知在一定条件下，硫酸铵分解的化学方程式为：3(NH4)2S04xNH3↑+3S02↑+N2↑+6H20，根据质量守恒定律判断上式中z的值为( )[来源:中国教育出版网]
A.1 B.2 C.3 D.4
14．现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是( )[来源:中。国教。育出。版网]
A．1:1 B．2:1 C．4:1 D．5:1
15．实验室将8g高锰酸钾放入大试管中加热，反应后称得剩余物的质量为7.2g，则剩余物是( )[来源:中国教育出版网]
A.Mn02、K2Mn04 B.KMn04
C.Mn02 D.KMn04、Mn02、K2Mn04
二、填空题[来源:中教网]
16.12g的碳和32g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，若6g碳在18g氧气中燃烧，可生成二氧化碳 ，有 剩余，质量为 .
17．某可燃物燃烧后的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定[来源:]含有 元素，可能含有 元素．
18．根据下列文字叙述，书写化学方程式．
(1)砷化氢(AsH3)是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物[来源:中教网]主要是砒霜(As203)，该反应的化学方程式为： ．
(2)由硝酸钾、硫黄和木炭粉组成的黑火药爆炸时，生成氮气、二氧化碳和硫化钾，化学方程式为： ．[来源:z+zs+]
(3)为延长白炽灯泡的使用寿命，灯泡内常放入极少量的红磷： ．
(4)市售打火机里装的不是汽油，而是液态丁烷(C4H10)．丁烷在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气，写出该反应的化学方程式： [来源:]
19．已知在反应：3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3:4．当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为 g．
三、简答题[来源:]
20．用质量守恒定律解释下列问题．
(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小．
(2)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，[来源:中国教育出版网]
四、实验题
21．如图5-14所示，反应前天平平衡，取下左盘上的装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触(2HCl+CaC03==CaCl2+C02↑+H20)，待充分反应后，气球膨胀[来源:]，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转，这一现象 （填“遵守”或“不守”）质量守恒定律，理由： .
五、计算题[来源:]
22．中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功 50周年，再次组织攀登珠峰活动．阿旺扎西等一行登山队员成功登顶．假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg．求：
(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下氧 气的密度为1.43g/L)[来源:中国教育出版网]
(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾？
(3)用这种方法给登山队员供氧，是否可行？简述理由．[来源:中&国教&育出&版网]
23．某学校的化学兴趣小组为测定空气中S02的含量，用NaOH溶液吸收S02，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2==Na2S03+H202，用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增加了0.64g(已知此时空气的密度约为1.3g／L)．求：[来源:z+zs+]
(1)被吸收的S02的质量．
(2)发生反应的NaOH的质量．
(3)空气中S02的质量分数．（计算结果精确到0.01%）[来源:中&国教&育出&版网]
[来源:]
参考答案[来源:中国教育出版网]
1.B[提示：根据质量守恒定律可知：9.8g+8g-14.2g+m(D)，m(D)=3.6g]
2．C[提示：根据化学反应前后原子个数相等可知，Z中含有4个X原子、1个原子，其化学式为X4Y] [来源:中*教*网z*z*s*tep]
3．B[提示：根据质量守恒定律及化学反应的实质进行归纳]
4．D[提示：根据化学方程式的三种意义，化学方程式有三种不同的读法：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水；每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子；氢气和氧气反应生成水]
5．C[提示：15gA与20gB恰好完全反应，生成5gC的同时，生成D的质量为：15g+20g-5g=30g，若实际反应时生成6gD，则参加反应的B的质量为：20g×＝4g]
6．B[提示：反应过程中质量减少，因为有02生成，且生成02的质量为固体质量减少的部分：15g-10.2g=4.8g，根据反应生成4.8g02进行求解，可知原混合物中KCl03的质量为12.25g，Mn02的质量为：15g-12.25g=2.75g]
7．C[提示：电解水得到氧气与氢气的体积比为1:2，得到氧气的体积为10mL，则氢气的体积为20mL;氧气与氢气的质量比为8:1，所以氢气的质量占混合气体总质量的，即ag]
8．C[提示：根据化学式进行计算．4.4gC02中含氧元素的质量为：4.4g×=3.2g;2.7g水中含氧元素的质量为：2.7g×=2.4g，生成物中氧元素的总质量为：3.2g+2.4g=5.6g＞4.8g，所以化合物提供了氧元素，即化合物中含C、H、O三种元素]
9．D[提示：根据质量守恒定律可知：20g+50g+80g+30g=0g+100g+10g+x．求得x
＝70g]
10．D[提示：书写化学方程式必须遵守两个原则：(1)以客观事实为依据；(2)遵守质量守恒定律．这样，可以排除选项A、B、C，故选D]
11．D[提示：根据质量守恒定律可知，A、B的质量之和为34g，则C、D的质量之和也为34g，且C占总质量的，所以C的质量为：34g×=18g]
12.A[提示：化学方程式可表示各物质间的质量比，根据所给化学方程式可列出等式：3×32+4Mr(Y)=2×102，解得Mr(Y)=27]
13．D[提示：在化学反应前后各原子的原子数目相等，根据反应前后N的原子个数相等进行计算即可]
14.D[提示：根据质量守恒定律可知：10g+m(B)=8g+4g，m(B)=2g，参加反应的A与B的质量比为：10g:2g=5：1]
15．D[提示：根据反应过程中质量减少，可知有8g-7.2g=0.8g氧气生成，通过计算可知生成0.8g02只需加热分解7.9gKMn04，那么仍有0.1gKMn04剩余，所以剩余物是KMn04、K2Mn04、Mn02的混合物]
16.22g；氧气；2g
17．碳、硫；氧[提示：根据化学反应前后元素的种类不变进行判断] 18．(1)2AsH3+302=As203+3H20 (2)S+2KN03+3CK2S+3C02↑+N2↑(3)4P+5022P205 （4）2C4H10+13028C02+10H20
19.80[提示：因为m(A):m(B)=3:4,C和D的质量总和为140g，由质量守恒定律可知，A、B的质量总和也为140g，则B的质量为140g×=80g]
20．(1)氯酸钾受热分解反应的化学方程式为：2KCl032KCl+302↑，反应后剩余固体为氯化钾，生成的氧气逸散到空气中，由于反应前氯酸钾的质量等于反应后氯化钾的质量加上氧气的质量．因此，反应后剩余固体的质量比原反应物的质量小．(2)细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+202Fe304，反应前细铁丝的质量加上氧气的质量等于反应后四氧化三铁的质量．因此，反应后生成物的质量比细铁丝的质量大．
21．遵守；反应前后质量没有发生变化，但是由于反应生成了气体二氧化碳，所以气球会充气，这样空气对气球的浮力增大，使左盘向下的压力减小，所以天平指针向右偏转[提示：此实验是在密闭容器里进行的，质量守恒，但是反应前后天平的读数不同，说明与气球的形变有关]
22．解：(1)4.8kg氧气在标准状况下的积为：≈3356.64L．
(2)设需要高锰酸钾的质量为x．则：
2KMn04K2Mn04+Mn02+02↑
316 3.2
x 4.8kg
=,
x==47.4kg
(3)不可行，此法成本太高，经济上不合算（或在实验室制取如此多的02，耗时太长，答案合理即可）．答：略．
23．解：(1)根据质量守恒定律，溶液增加的质量为S02气体的质量，所以被吸收的S02的质量为0.64g．
(2)设发生反应的氢氧化钠的质量为x．则：
2NaOH+S02==Na2S03+H20
80 64
x O.64g
=,
x==0.8g
(3)SO2的质量分数为：×100%≈0.05%．
答：(1)被吸收的S02的质量为0.64g；(2)发生反应的NaOH的质量为0.8g；(3)空气中S02的质量分数为0.05%．第一讲 走进化学世界
【中考透视】[来源:中+教+网z+z+s+tep]
本单元知识中，中考涉及的主要考点有：物质的变化和性质的判断；对人吸人的空气和呼出的气体、蜡烛及其燃烧等的探究，科学探究的方法；常见化学仪器的识别、使用、组装和基本的实验操作.[来源:]
中考对本单元知识的考查多数限制在定性、直观的基础上，分值不多，常以选择、填空、实验探究为主，试题的难度不大，重在考查基础知识.
中考对各考点的检测，不是放在知识的简单记忆和重现上，而是放在分析并解决实际[来源:中§教§网z§z§s§tep]问题的背景中，如山东省、江苏省的考题中，就出现了结合生活中的常见现象，考查物质变化的判断问题.还可给出背景材料，考查阅读、分析、归纳物质性质的能力；结合蜡烛及其燃烧、对人吸人的空气和呼出的气体的探究，考查实验设计和科学探究能力；提供化学[来源:中*国教*育出*版网]仪器图形，考查仪器的名称及作用；结合实验基本操作正误的判断，考查药品的取用、物质的加热、仪器的洗涤、仪器的选择和连接等基本操作以及错误操作后果的分析、实验安全常识等.[来源:z|zs|]
[来源:中教网]
【知识网络图示】
【名师解读】[来源:中国教育出版网]
一、知识性专题
专题1 物质变化和性质的判断
【专题解读】 物质的变化和性质的判断是化学中考的热点.物质的变化分为物理变化[来源:中§教§网z§z§s§tep]和化学变化，它们的本质区别为是否有新物质生成.在发生化学变化的同时一定发生物理变化，反之则不成立.物质的性质分为物理性质和化学性质，它们的区别是看是否是通过化学变化体现出来的，物质的化学性质是在发生化学变化时表现出来的.关键词“能”[来源:z*zs*]“易”“会”等是性质区别于变化的标志.在化学变化过程中，常常有发光、放热、产生气体、变色、析出沉淀等现象产生，但是不能根据这些现象判断是否发生了化学变化.
例1 下列描述中， 是物理变化； 是化学变化； 是[来源:z|zs|]物理性质； 是化学性质.（填选项字母）
A.碱式碳酸铜受热易分解 B.纯净的水是无色无味的液体
C.镁条在空气中燃烧生成了氧化镁 D.氧气不易溶于水而且密度比空气大[来源:中+国教+育出+版网]
E.木棒受力折断 F.白糖受热变成黑色的炭
分析 注意物理变化和化学变化的区别，物理性质和化学性质的区别，以及物质的变化和性质的区别.[来源:]
答案：E；C、F；B、D；A
专题二2 化学实验基本操作
【专题解读】 化学实验基本操作的要点及要求如下表.[来源:中#教#网z#z#s#tep]
内容 操作要点及要求
药品的取[来源:中_国教_育出_版网]用 原则：“三不”原则；节约原则；剩余药品处理原则
固体粉末：一斜、二送底、三直立；块状固体：一横、二放、三慢立
液体：药品的倾倒，量筒量液，滴管取液
给物质加热 酒精灯的使用方法：“二检查”“三禁止”给物质加热的注意事项
洗涤仪器 洗涤方法：倒尽废液，注入半试管水，-振荡后把水倒掉，连续几次；如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗，刷洗时需转动或上下移动试’管刷，但用力不宜过猛，以防试管损坏洗涤干净的标志：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表示仪器已洗干净
例2 向试管中装粉末状药品时先使试管倾斜,盛药品的药匙送入试管底部后使试管直立，这样做的目的是 （ ）
A.避免药品沾在试管口和试管壁上 B.让药品快速落入试管底部 [来源:中国教育出版网]
C.不让药品落入试管外 D.这样操作方便
分析 本题考查固体药品的取用方法，取用粉末状固体药品的操作为“一斜、二送、三直立”：将试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送入试管底部，使试管直立起来，让药品[来源:中教网]全部落到试管底部，防止药品沾在试管口或试管壁上.故正确答案为A.
二、规律方法专题
专题3科学探究的方法[来源:中.国教.育出.版网]
【专题解读】 化学是一门以实验为基础的自然科学，科学探究是我们主动地获取知识，认识和解决化学问题的主要实践活动.科学探究包括提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素.[来源:]
例3 小飞、小红和小亮三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃.
（1）[提出问题]导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？[来源:]
（2）[猜想]小飞认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO.
小红认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气.
小亮认为：可能上述两种情况都有.[来源:中教网]
（3）[设计实验方案]请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种猜想是正确的：
（4）[现象与结论]如果小飞的猜想正确，现象应是 .[来源:中国教育出版网]
如果小红的猜想正确，现象应是 .
如果小亮的猜想正确，现象应是 .
分析 蜡烛受热产生石蜡蒸气，冷却后又会变成固体，而不会被点燃，一氧化碳仍然[来源:中国教育出版网]是气体.设计实验方案的关键仍然在细心审题上，例题中的操作是“将短玻璃导管插入焰心”，想一想，为什么要用短的导管呢？很显然长导管可能使石蜡冷凝成固体.因此应该用长导管来进行实验，同时用冷湿毛巾包住长导管，使石蜡蒸气冷凝，通过这种方法来区分[来源:中#教#网z#z#s#tep]一氧化碳和石蜡蒸气.
答案：（3）换一根较长的导管，并用冷的湿毛巾包住导管，然后再在导管的另一端做点火试验 （4）导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体；导管口[来源:z+zs+]不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体；导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体
专题4 实验条件的控制[来源:中。国教。育出。版网]
【专题解读】 实验条件的控制是实验的根本，没有控制就没有实验.因为根据实验的基本逻辑，如果研究者在实验中缺乏适当的、准确的控制，就无法确定实验所得到的结果究竟是由所假设的因素所导致的，还是由一些其他未能加以控制的因素导致的.因此，控制[来源:z*zs*]好实验条件决定着实验研究的结论的准确性.在实验探究过程中，一般有多种因素同时影响着某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响.[来源:中|教|网z|z|s|tep]
例4 某同学欲通过实验探究“用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰”，请你帮他完成实验探究过程的设计，并根据实验数据得出结论，还要回答实验过程中的有关问题.
（1）提出问题：用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰？[来源:中教网]
（2）作出猜想：你的猜想是 .
（3）活动过程和记录：取出三支试管，各加入3 mL水.①将其中一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3 cm处加热；②将另一支试管的底部与灯芯接触加热；③将第三支[来源:中国教育出版网]试管的底部放在外焰部分加热.记录上述三种情况下将水加热至沸腾所需时间，如下表所示，完成此表.
第①种情况 第②种情况 第③种情况
[来源:中教网]所需时间 87 s 54 s 25 s
结论
（4）问题和讨论：①上述实验的三支试管中，各加入3 mL水，即要求所取水的量相同[来源:]，若不相同行吗？为什么？②若不用以上探究方法，你认为还可以有其他方法吗？若有，请简要叙述操作过程及现象、结论.
分析 水沸腾所需时间越短，火焰温度越高.在探究实验中所取水的量相同，因为所取[来源:z.zs.]水的量也会影响加热所需的时间，在此探究实验中必须控制仅有一个因素不同，即加热位置不同，而其他因素必须相同，这样才能得出正确结论.也可以利用火柴梗验证火焰温度的高低，哪个部位先变黑，哪个部位温度就高.[来源:中,教,网z,z,s,tep]
答案：（2）应用外焰给物质加热 （3）用外焰给水加热至沸腾所需时间最短 （4）①不行；因为所取的水量也会影响加热所需的时间，在探究实验中，必须控制仅有一个因素不同，即加热位置不同，而其他因素相同，这样才能得出正确结论.②有；点燃酒精灯，取[来源:中国教育出版网]一根火柴梗，拿住一端迅速放入火焰中，约1 s～2 s后拿出观察，处在外焰部分的火柴梗最先变黑（碳化），说明外焰的温度最高，应用外焰给物质加热.
专题5 化学实验选择题的解法[来源:中_教_网z_z_s_tep]
【专题解读】 在化学实验这部分知识的学习中，以选择题的形式考查的重要内容有：化学实验的基本操作、化学实验常用仪器的使用方法等，从解题的思路、方法和技巧看，化学实验的选择题可采用以下两种解法：[来源:中,教,网z,z,s,tep]
（1）直接确定法：即根据试题的内容和题目要求，结合具体实验知识和技能进行正确选项的确定.这种思路、方法是考查学生正确掌握化学实验知识、技能的有效办法.
例5 某学生用托盘天平称量50.Og氯酸钾，放好砝码和称量物后，发现天平的指针[来源:]向右偏转，他应该 （ ）
A.调节左右平衡螺母 B.调节游码 C.减少氯酸钾 D.增加氯酸钾
分析 本题主要考查了托盘天平的使用方法，可以结合托盘天平的操作过程、方法，[来源:中国教育出版网]采用直接确定法.题中天平已放好砝码和称量物，但指针还是向右偏转.根据用托盘天平称量物质质量时“左物右码”的原则，指针向右偏转说明天平右侧重（即天平左侧称量物质量小于50.0g），应向左盘内加入适量的氯酸钾，使之平衡.故正确答案为D.[来源:中|国教|育出|版网]
（2）排除法：即根据试题的内容和题目要求，直接确定正确选项较难时，可结合自己学习的化学实验知识和技能，逐一排除不正确的选项，进而确定正确的选项.这种试题有助于考查学生对化学知识的辨析能力.[来源:中&国教&育出&版网]
例6 某学生的实验报告中有以下实验数据，其中正确的是 （ ）
A.用托盘天平称取11.70 g食盐 B.用量筒量取5.29 mL盐酸
C.用托盘天平称取2.5 g锌 D.用量筒量取8 mL水[来源:中国教育出版网]
分析 本题通过实验室常用仪器的使用，考查学生对化学实验仪器的精确度的认识，可采用排除法解答.托盘天平一般只能精确到0.1 g；量筒与托盘天平相似，只能精确到0.1 mL.故正确答案为C.[来源:z。zs。]
【沙场点兵】
一、选择题
1.将燃着的木条分别伸入盛有下列气体的四个集气瓶中，木条燃烧更旺的是 （ ）[来源:中教网]
A.空气 B.人体呼出的气体 C.二氧化碳气体 D.氧气
2.下列说法中，不正确的是 （ ）[来源:]
A.实验时，用剩的药品要放回到原试剂瓶中，以免浪费
B.实验时，如果没有说明液体药品的用量，应取1 mL～2 mL
C.给试管里的液体加热时，试管要与桌面成45°角[来源:中,国教,育出,版网]
D.用量筒量取液体时，应使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平
3.给较多量的液体加热时，应把液体放入下列哪种容器中 （ ）
A.试管 B.水槽 C.烧杯 D.集气瓶 [来源:z#zs#]
4.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要.在如图l—17所示的实验 操作中，正确的是 （ ）
[来源:]
5.如图1-18所示的实验基本操作中，正确的是
6.下列化学仪器需加垫石棉网才能用酒精灯加热的是 （ ）[来源:中教网]
A.燃烧匙 B.烧杯 C.试管 D.量筒
7.化学实验中组装仪器时，正确的操作顺序是 （ ）
A.由上而下，从左到右 B.由下而上，从右到左[来源:]
C.由上而下，从右到左 D.由下而上，从左到右
8.某学生用托盘天平称量10.5 g物质（1 g以下用游码），当天平平衡时，他发现砝码 和称量物的位置放反了，则该生实际称得的物质的质量为 （ ）[来源:中国教育出版网]
A.10 g B.11 g C.9.5 g D.9 g
9.物质的下列性质中，属于物理性质的是 （ ）
A.可燃性 B.酸碱性 C.氧化性 D.挥发性 [来源:中_国教_育出_版网]
10.下列生活中的变化，属于化学变化的是 （ ）
A.铁锅生锈 B.湿衣服晾干 C.水加热变成水蒸气 D.瓷碗破碎
二、填空题[来源:中国教育出版网]
11.燃烧是常见的现象，试按要求各举出两种能够燃烧的物质.
固体 ；液体 ；气体 .
12.如图l—19所示，回答下列有关问题.[来源:z|zs|]
（1）写出图示仪器的名称：
A ，B ，C ，D ，E .[来源:中教网]
（2）用仪器编号回答：
①用于度量液体体积的仪器是 ；
②用于洗涤玻璃仪器的用具是 ；[来源:]
③可盛放反应物，作反应容器的是 ；
④可盛放和贮存液体试剂的仪器是 ；
⑤可作热源的仪器是 .[来源:中国教育出版网]
13.量取98 mL水，最好选用 （填“10 mL”或“100 mL”）量筒；用容积为30 mL的试管加热某种液体，试管内液体体积不得超过 mL.
14.通过对人体吸入的空气和呼出气体的.探究，你得到的初步结论是：① [来源:中。教。网z。z。s。tep]，② .
15.把下列错误的操作可能造成的后果填写在横线上.
（1）酒精灯熄灭后未盖上灯帽： ；[来源:中国教育出版网]
（2）给烧杯中的液体加热时没有垫上石棉网： ；
（3）取用液体时，试剂瓶塞正放在桌面上： .
16.现有下列数据：A.45°、B.90°、C. 、D. 、E.0.1 g、 F.0.01 g.[来源:]
（1）在初中化学实验中所选的托盘天平一般精确到 .（填序号，下同）
（2）向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的 .
（3）给试管里的液体加热，应使用试管夹，夹在离试管口大约 处；试管里的[来源:中教网]液体体积不超过试管容积的 ；试管口斜向上，且与桌面成 角，试管口不要对着自己或其他人.
三、简答题[来源:]
17.加热30 mL的水，可选用的仪器有烧杯、大试管、集气瓶、烧瓶，你认为哪种仪器 最佳，为什么？
18.量筒有没有零刻度，刻度“尸在刻度“2”的上面还是下面？ [来源:中教网]
19.给试管里的液体加热，实验结束后发现放在桌面上的试管已经破裂.请你分析造成试管破裂的可能原因.
四、实验题[来源:中国教育出版网]
20.如图l-20所示，在一个容积为500 mL的矿泉水瓶（由塑料制成）里，充满了二氧化碳气体，打开瓶盖迅速向其中加入50 mL澄清石灰水，立即拧紧瓶盖并振荡，会有哪些现象出现？ [来源:中教网]
21.探究实验：如图1-2l所示，将盛满氯化氢的试管倒插入水中，可观察到的现象是什么？解释其原因（氯化氢气体极易溶于水）.[来源:中§教§网z§z§s§tep]
22.用托盘天平称量一个未知质量的烧杯.现用“↓”表示向托盘上增加砝码，用“↑”表示从托盘上减少砝码.请用“↑”和“↓”在下表中表示你的称量过程.并在如图l-22所示的标尺上用“△”表示游码在标尺上的位置（设烧杯的实际质量为36.8g）. [来源:中。国教。育出。版网]
砝码质量/g 50 20 20 10 5
取用情况
[来源:]
23.为证明某空杯内充满空气，李洋同学把杯口向下，使杯子浸没在盛水的盆里，他会观察到什么现象？你还能用其他方法证明空杯内充满空气吗？请简述操作方法和现象.
[来源:中教网]
参考答案
1. D[提示：氧气具有助燃性，能使可燃物燃烧更剧烈]
2.A[提示：实验时，用剩的药品应放入指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以免污染[来源:]试剂]
3.C[提示：烧杯的用途之一就是盛装液体进行加热]
4.C[提示：A中闻气体气味的方法会使气体大量进入鼻孔而刺激鼻黏膜；B中用手拿走正在加热的蒸发皿会将手烫伤；D中读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处相平.故A、B、D都错.C中，将液体沿着试管壁倒入，且标签向上，瓶塞倒放，正确]
5.C[提示：A中倾倒液体时试管没有倾斜，瓶塞也没有倒放在桌面上，是错误的；B中胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，故也是错误的；C正确；D中用嘴吹灭酒精灯很危险，容易发生爆炸，故D错误]
6.B[提示：燃烧匙和试管可以直接加热，烧杯必须垫上石棉网加热，否则会受热不均匀而破裂.量筒无论怎样都不能加热]
7.D[提示：组装仪器是实验室常进行的基本操作，应按顺序、按要求完成]
8.C[提示：用托盘天平称量药品时应“左物右码”，砝码放反了会导致游码的示数＋药品的质量＝砝码的质量，所以可求出药品的实际质量为10 g－0.5 g＝9.5 g]
9.D[提示：物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质]
10.A[提示：化学变化是指有新物质生成的变化]
11.木炭、纸；酒精、煤油；液化气、天然气[提示：根据生活经验，选择能燃烧的物质，但一定要注意物质的状态]
12.（1）酒精灯；烧杯；滴瓶；试管刷；量筒 （2）①E ②D ③B ④C ⑤A[提示：掌握常用仪器的名称及用途是解答此类题的关键]
13.100 mL；10[提示：解此题的关键是熟悉量筒量程的选择和试管中液体量的限度.选择的量程合理，才能减小误差.给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的]
14.①吸入的空气中的氧气比呼出气体中的多 ②呼出气体中的二氧化碳、水蒸气比吸入的空气中的多[提示：在对比探究实验中，我们已直观地了解了吸入的空气与呼出气体的不同，解此题的关键是如何用简练、规范的文字来表述]
15.（1）酒精挥发，下次酒精灯不易点燃 （2）受热不均，造成烧杯破裂 （3）会腐蚀实验台并污染试剂正提示：此类题采用了逆向思维，实际操作中要注意思考错误操作所导致的后果]
16.（1）E （2）C （3）D；D；A[提示：对实验操作涉及的一些数据要掌握：一是大容积仪器盛放的液体一般不超过其容积的，小容积仪器盛放的液体一般不超过其容积的；二是使用铁夹、试管夹时应夹在离试管口大约处]
17.烧杯.大试管容量太小，烧瓶容量太大，集气瓶不能加热.
18.量筒没有零刻度，刻度“l”在刻度“2”的下面.
19.可能原因有：①没有预热；②试管外壁有水珠未擦干；③试管加热过程中可能接触到灯芯等.
20.澄清石灰水变浑浊，矿泉水瓶变瘪.
21.试管内液面迅速上升.由于氯化氢气体极易溶于水，使试管内压强显著减小.
22.称量时砝码取用情况如下表.
砝码质量/g 50 20 20 10 5
取用情况
游码在标尺的1.8 g处（如图l-23所示）.
23.他会看到进入杯内的水很少；还可以将在空气中点燃的小木条伸入杯子中，若继续燃烧且剧烈程度没有变化，就证明杯子中充满空气.第九单元 溶 液
【中考透视】[来源:中,国教,育出,版网]
本单元知识在中考中涉及的主要考点有：溶液的概念和性质、溶液的稀释、饱和溶液与不饱和溶液的判断和相互转化、根据溶解度曲线的意义回答有关问题、配制一定质量分数的溶液的步骤、过滤和结晶分离混合物的方法及有关溶质质量分数的计算.[来源:中教网]
中考对本单元知识的考查不仅限于书本知识，更趋向于联系实际，常以选择、填空、实验、计算等题型为主，试题难度适中，重在考查分析问题和解决问题的能力.
中考对各考点的检测日益趋向联系生产、生活实际解决实际问题，这是中考命题的[来源:中国趋势.如江苏、山东等地为考查综合探究的能力，深入探索化学领域的奥妙，有效安排生产和实验研究方案，设计了学科间相互结合的综合题，建立数学、物理、化学原理相结合的考查思想，可能是今后命题的热点.[来源:z§zs§]
【知识网络图示】
[来源:中*国教*育出*版网]
[来源:z&zs&]
[来源:中.教.网z.z.s.tep]
[来源:中教网]
[来源:中国教育出版网]
[来源:中&教&网z&z&s&tep]
[来源:中_国教_育出_版网]
[来源:]
[来源:中教网]
【名师解读】
一、知识性专题[来源:]
专题1 溶解度曲线
【专题解读】溶解度曲线可直观地表示物质溶解度随温度变化的情况：曲线上的点表示该温度下该物质的溶解度；两条曲线的交点表示二者在该温度下溶解度相等：根据曲线的[来源:中教网]倾斜程度可判断该物质的溶解度受温度影响的情况，进而得知分离混合物所用的方法.
例1 如图9-54所示的是KN03和NaCl的溶解度曲线，下列说法中正确的是 ( )
A.NaCl的溶解度不受温度的影响[来源:中国教育出版网]
B.KN03的溶解度大于NaCl的溶解度
C.tl℃时，100 g KNO3的饱和溶液中含有20 g KN03
D.t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等[来源:中国教育出版网]
分析 NaCl的溶解度随温度的升高而增大，只不过变化不明显；KN03和NaCl溶解度的大小关系与温度有关，温度小于t2℃时，KN03的溶解度小于NaCl的溶解度，温度等于t2℃时，二者的溶解度相等，温度大于t2℃时，KN03的溶解度大于NaCl的溶解度；t2℃时，[来源:中教网]KN03的溶解度是20 g，即100 g水中最多溶解20 g KNO3，显然，100 g KN03的饱和溶液中KN03的质量不是20 g；由于t2℃时，NaCl与KN03的溶解度相等，因此，二者的饱和溶液中溶质的质量分数相等.故选D.[来源:z+zs+]
【解题策略】 此题考查溶解度曲线的应用.溶解度曲线的应用有：根据温度或溶解度查出对应的溶解度或温度；比较不同物质在同一温度下溶解度的大小或同一物质在不同温度下溶解度的大小；判断物质的溶解度受温度影响的程度；判断给定条件下的溶液是否饱和[来源:z*zs*]；确定混合物分离的方法.
二、规律方法专题
专题2 溶液中溶质的质量分数的计算[来源:中教网]
【专题解读】 1.常见的计算类型有以下几种：
(1) 已知溶质的质量、溶剂的质量和溶质的质量分数中的两个量，求另外一个量；
(2)溶液的稀释及浓缩问题的计算；[来源:]
(3)不同溶质的质量分数的溶液混合后溶质的质量分数的计算；
(4)配制一定溶质的质量分数的溶液，求所需溶质、溶剂的量.
2.方法指导：有关溶质的质量分数的计算问题.[来源:]
(1)要紧扣溶质的质量分数的定义及数学表达式：
(2)要分清溶液中溶质、溶剂各是什么，根据题目中的已知量分析找出数学表达式中[来源:中#教#网z#z#s#tep]的三个量：溶质的质量、溶剂或溶液的质量、溶质的质量分数，然后代入公式进行计算.
(3)计算时要注意“质量”两个宇，我们所用的数据必须都是各物质的质量，求的也是质量，如果已知或所求的量是体积，必须根据公式：密度＝质量／体积，进行适当的转换.[来源:z+zs+]
(4)溶液稀释、浓缩问题：要抓住稀释、浓缩前后的溶质的质量不变这一关键，用已知量和未知量分别表示出稀释、浓缩前后的溶质的质量，列出含有未知量的方程，解答即可.[来源:z*zs*]
(5）两种溶质的质量分数不同的溶液混合时，混合前两种溶液的质量之和等于混合后所得溶液的质量；混合前两种溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量.将混合[来源:z.zs.]后溶液与溶质的质量代入公式进行计算.
(6)关于生成物溶液中溶质的质量分数的计算：重点在于计算生成物的溶液质量和溶质质量.有些物质与水的反应容易被忽略导致溶质质量计算错误，也有些反应由于生成了沉淀[来源:]、气体或含杂质，使溶液的质量较难计算.若生成物只有水，反应物不含杂质，则生成物溶液质量等于反应物溶液质量之和；若生成物有气体或沉淀，则生成物溶液的质量等于反应物溶液质量减去气体或沉淀的质量.[来源:中§国教§育出§版网]
例2 一块质量为20 g的铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求：
(1)合金中铜的质量分数.
(2)反应后的溶液中溶质的质量分数.[来源:中国教育出版网]
分析 铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不与稀硫酸反应.反应后溶液的质量要加上锌的质量，减去生成氢气的质量.
解：(1)设合金中铜的质量分数为x，生成硫酸锌的质量为y，则：[来源:中国教育出版网]
H2SO4＋Zn == ZnSO4＋H2↑
65 161 2
20 g(1－x) y 0.4 g[来源:中§国教§育出§版网]
解得x＝35%，y＝32.2 g.
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[来源:z.zs.]
答：略.
【解题策略】 生成沉淀、产生气体后溶液的质量会改变.[来源:中教网]
【沙场点兵】
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 C1：35.5 Na：23 Zn：65
一、选择题[来源:中国教育出版网]
1.厨房中的下列物质：①食盐、②面粉、③植物油、④蔗糖、⑤食醋、⑥白酒，加入水中充分搅拌能得到溶液的一组是 ( )
A.①③④⑤ B.②③④ C.①④⑤⑥ D.③④⑤⑥[来源:中教网]
2.下列各组物质中，前一种是溶液，后一种是化合物的是 ( )
A.乙醇、二氧化碳 B.稀硫酸、液氧
C.汽水、干冰 D.冰水混合物、氧化铜[来源:中国教育出版网]
3.下列各组混合物最易反应的一组是 ( )
A.两种块状固体混合 B.两种粉末混合
C.两种溶液混合 D.一种固体投入到另一种溶液中[来源:中教网]
4.下列有关溶液的说法中，正确的是 ( )
A.溶液是化合物
B.溶液都是均一、稳定的[来源:中教网]
C.溶液都是无色、透明的
D.溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的
5.各种洗涤剂已广泛进入人们的生活中，[来源:中国教育出版网]下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是 ( )
A.用汽油除去衣服上的油污 B.用洗洁精清洗餐具上的油污
C.用肥皂洗衣 D.用沐浴露洗澡[来源:]
6.下列叙述中，正确的是 ( )
A.溶质和溶剂化合而成的化合物叫溶液
B.溶液是无色透明、均一、稳定的混合物[来源:中*教*网z*z*s*tep]
C.冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 .
D.油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂
7.图9-55是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )[来源:z§zs§]
A.熟石灰属于易溶物
B.任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大
C.石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大[来源:中,国教,育出,版网]
D.把20 ℃时澄清的饱和石灰水升温到lOO ℃溶液变浑浊
8. 20 ℃时，向l00 g未知浓度的KCl溶液中加入5 g KCl 后，一定正确的是 ( )[来源:]
A.溶液质量变为105 g B.溶质质量发生变化
C溶液浓度变大 D.溶剂质量不变
9.常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，[来源:中国教育出版网]溶液中氯化钠的质量分数为 ( )
A.15％ B.20％ C.25％ D.33.3％
10.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是 ( )[来源:中教网]
A.20 ℃的饱和溶液 B.20℃的不饱和溶液
C.80 ℃的饱和溶液 D.80℃的不饱和溶液[来源:z#zs#]
11.现有下列仪器：①托盘天平；②烧杯；③集气瓶；④药匙；⑤玻璃棒；⑥水槽；⑦量筒.欲配制含溶质x％的食盐水，用到的仪器是 ( )
A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．①②④⑤⑦ D．②③⑤⑦[来源:中+国教+育出+版网]
12．现有三种物质组成的混合物，它们的性质如下表所示：
物 质 状 态 溶于水的情况 溶解度受温温度的影响
Ⅰ 固态 不溶于水 ——
[来源:中国教育出版网]Ⅱ 固态 溶于水 较大
Ⅲ 固态 溶于水 较小
要将此固体混合物分离，不需要采用的方法是 ( )[来源:]
A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．冷却热饱和溶液
13．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的冷藏室中拿出一杯有少量蔗糖晶体的溶液m，在
室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n，下列说法正确的是 ( )[来源:中教网]
A．4℃时的m溶液一定是饱和溶液
B．室温下，n溶液一定是饱和溶液[来源:中§教§网z§z§s§tep]
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而减小
D．m溶液的溶质质量分数大于n溶液的溶质质量分数
14．台州是个滨海城市，有充足的海水资源．人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使[来源:中。教。网z。z。s。tep]
海水中的水分蒸发获得粗盐在此过程中 ( )
A．水的质量不变 B．氯化钠的质量不变
C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小[来源:中国教育出版网]
二、填空题。
15．请根据下列实验要求填空：
实验室为了配制50g 5％的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用 [来源:中&教&网z&z&s&tep]
称取 g氯化钠；③用 (填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取 mL水；④将两者置于烧杯中，用 (填仪器名称)搅拌至溶解．
16．(1)如图9 - 56所示为a、b两种固体物质的溶解度曲线，根据该图可知：在T3℃[来源:中国教育出版网]
时，a物质的溶解度是 g；在 ℃时，a和b物质的溶解度相等．
(2)溶质的质量分数为5％～50％的葡萄糖溶液可作为注射营养液．若用10 g葡
萄糖配制10％的葡萄糖溶液，需加入水 g．[来源:中_国教_育出_版网]
17．根据溶解度曲线回答问题：
(1)如图9—57所示，t2℃时，甲物质的溶解度为 ；[来源:z,zs,]
(2)从图中你还能获得哪些信息 (任填一条) ；
(3)分析t1℃时，将10 g乙物质放入100 g水中，充分溶解后所得到的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液．欲使t2℃时乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的[来源:中。国教。育出。版网]方法是 (任填一种方法)．
18．现有三支试管，分别加入不同温度和体积的水，试管编号及相关数据如下表．
试管编号 A B C
[来源:中&教&网z&z&s&tep]水的体积/mL 5 10 10
水的温度/℃ 20 20 50
(1)向三支试管中各加入0．5 g硫酸铜粉末，完全溶解．溶液颜色最深的是 ．[来源:中国教育出版网]
(2)再向B、C两支试管中加硫酸铜粉末至饱和，则B中溶液的颜色较C中的 ．
(3)由此实验可得出：①溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越 ；② ．
三、实验题[来源:中教网]
19．某同学做了如图9—58所示的两个实验：
(1)实验1中澄清石灰水的现象是 ，产生此现象的原因是 ．[来源:中.国教.育出.版网]
(2)实验2中澄清石灰水的现象是 ，产生此现象的原因是 ．
四、简答题
20．汽水中溶有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料．[来源:中国教育出版网]
(1)打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出，请解释其中的原因．
(2)喝了汽水后，常常会打嗝，请解释其中的原因．
(3)根据上述(1)(2)的现象推断制取饮料时，加入二氧化碳气体的适宜条件．[来源:]
21．实验室欲配制5 g质量分数为50％的NaCl溶液，试回答下列问题．
(1)该实验的操作步骤是 、 、 ．
(2)分别说明图9—59中A、B操作对实验结果的影响，并改正．[来源:中+国教+育出+版网]
A操作导致所配溶液溶质的质量分数 (填“偏大”偏小”或“不变”)改正： 若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为 %; B.操作导致所配溶液的[来源:z*zs*]溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，改正：
五、计算题
22．用溶质质量分数为98％(P＝1．84g／mL)的浓H2SO4配500 mL 溶质质量分数为20[来源:中教网]％(p＝1．14 g／mL)的稀H2SO4溶液，需浓H2SO4及水的体积分别是 ．
23．图9—60是实验室所用盐酸的试剂瓶上标签的部分内容。请仔细阅读后计算：
(1)欲配制14．3％的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升 [来源:中国教育出版网]
(2)13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克
[来源:z*zs*]
[来源:中|教|网z|z|s|tep]
图9—60[来源:z+zs+]
[来源:z*zs*]
参考答案
[来源:中§国教§育出§版网]
1．C[提示：食盐、蔗糖、食醋、白酒与水能形成均一、稳定的混合物]
2．C[提示：汽水[来源:z.zs.]
为C02等加压溶于水制得的]
3．C[提示：溶液中反应物接触面积最大]
4．D[提示：本题考查的是溶液的内涵和外延．溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里[来源:]，形成均一、稳定的混合物．溶液应是混合物，A错；溶液可能是无色的，也可能是有色透明的，如高锰酸钾溶液、石蕊试液等，C错；溶液由溶剂和溶质构成，并不局限于一种，D错] 5．A[提示：油污能够溶解在汽油里，用汽油除去衣服上的油污是溶解现象而不是[来源:中教网]乳化现象；用洗洁精洗油污、用肥皂洗衣和用沐浴露洗澡则是洗涤剂中的乳化剂将大的油珠分散成细小的油滴随水流走的过程，属于乳化现象]
6．D[提示：本题考查溶液的概念及性质．溶液是由溶质与溶剂混合形成的混合物，溶液[来源:中国教育出版网]一定是均一、稳定的，但溶液不一定无色透明(如硫酸铜溶液呈蓝色、高浓度的高锰酸钾溶液不透明)；冰和水是同一种物质的不同存在状态，故冰和水混合形成的是纯净物，不属于溶液；本题只有D项中的说法正确] [来源:中教网]
7．D
8．D[提示：20℃时，100gKCl溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液．若溶液不饱和，再加入KCI可能全部溶解，也可能只溶解一部分，此时溶质的质量增大，溶液的质量增大[来源:z.zs.]，溶液浓度增大．只有当5 gKCl全部都溶解时，溶液的质量才会变为105 g．若原溶液是饱和的，加入的KCl不再溶解，溶液的质量、溶质的质量、溶液的浓度都不发生变化．不论原溶液是否饱和及加入的KCl是否溶解，溶剂质量都不发生变化] [来源:中|国教|育出|版网]
9．B[提示：溶质的质量分数＝]
10．A[提示：气体的溶解度随温度的升高而减小]
11．C[提示：配制一定溶质的质量分数的溶液，步骤为：计算、称量、溶解，这些步骤中[来源:z。zs。]不需要集气瓶和水槽]
12．B[提示：蒸馏是利用混合物的沸点不同而进行分离的—种方法]
13．A[提示：4℃时，m溶液中有固体剩余，一定为饱和溶液][来源:中|国教|育出|版网]
14．B[提示：水分蒸发，NaCl的质量不变，溶质质量分数变大]
15．②托盘天平；2.5③50 mL；47．5 ④玻璃棒[提示：②50 g× 5％＝2．5 g，称取固体药品用托盘天平；③50 g一2．5 g=47．5 g，47．5 g÷1 g／mL=47．5 mL]
16．(1)60；T2 (2)90[提示：做第(1)小题时，要会从溶解度曲线中得到所需的数据，即清楚溶解度曲线的意义；
(2)溶液的质量；10 g÷10％＝100 g，则加入水的质量：100g一10 g＝90 g．本题考查了溶解度曲线和溶质的质量分数等知识点]
17．(1)30 g (2)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等(答案合理即可) (3)不饱和；加溶质、蒸发溶剂、降低温度(任填一种即可)[提示：根据溶解度的概念和溶解度曲线分析，可得到t2℃时，甲物质的溶解度为30 g．t℃时，将l0 g乙物质放入100 g水中，由于此时乙物质的溶解度大于10 g，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液．要使乙物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有加溶质、蒸发溶剂、降低温度]
18．(1)A (2)浅 (3)①深;②温度越高，硫酸铜的溶解度越大(或温度不同，硫酸铜的溶解度不同)
19．(1)变浑浊；石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成了难溶于水的碳酸钙 (2)变浑浊；生石灰与水反应放出大量的热，石灰水受热温度升高，氢氧化钙溶解度减小[提示；实验1中是石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳；实验2中要考虑到，生石灰与水反应放热，氢氧化钙溶解度的变化．本题较为新颖，通过对实验现象的推断，引导我们联想实验室制取二氧化碳和氢氧化钙的溶解度受温度影响情况，以及生石灰与水反应的热量变化，提高我们分析问题、解决问题的能力]
20．(1)打开汽水瓶盖时，压强减小，二氧化碳溶解度减小，所以从水中自动逸出． (2)汽水进入人体后，温度升高，二氧化碳溶解度减小，所以会逸出，造成打嗝． (3)制取碳酸饮料时，加入二氧化碳的适宜条件是低温、加压，使饮料中溶有较多的二氧化碳．
21．(1)计算；称量；溶解 (2)偏小；左物右码；37．5；偏大；视线应与凹液面最低处相平[提示：A操作导致最后的溶质质量为2 g一0．5 g＝1．5 g，溶液质量为5 g一(2．5 g—1．5 g)＝4g，溶质的质量分数为×100％＝37．5％]
22．63．2mL;453．7mL[提示；在溶质的质量分数关系式中的各种量都用质量表示，不得用体积数据代替，首先应算出浓H2SO4及水的质量，再化成体积．
500 mL稀H2SO4溶液的质量：500 mL×1．14 g／mL=570 g．
500 mL稀H2SO4溶液中含H2SO4：570 g×20％＝114 g．
需浓H2SO4质量：114g÷98％≈116．3g．
需浓H2SO4的体积：116．3 g÷1．84 g／mL=63.2 mL．
需水的质量为：570 g一116．3 g＝453。7 g，即需水的体积为453．7 mL]
23．(1)650 mL (2)0．49[提示：(1)设需用盐酸的体积为x，
1000 g×l4．3％＝x×l．1 g／cm3×20％，x＝650 cm3=650 mL．
(2)设生成的氢气的质量为y．
Zn+2HCL====ZnCl2+H2↑
65 2
13 g y
，解得y＝0．4g]
定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物
易溶：大于10 g
可溶：1 g~10 g
微溶：0.01 g~1 g
难溶：小于0.01 g
定义：被溶解的物质叫溶质
溶质
分类(以20℃时的溶解度为标准划分)
组成
定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂
一种最常见的溶剂是水
常见的有机溶剂有酒精和汽油
溶剂
不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液
饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液
限定条件
分类
浓溶液
稀溶液
不限定条件
溶液
定义；一定温度下，某固体溶质在100 g溶剂里达到饱和状态
时所溶解的质量
影响因素：温度
固体溶解度
定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积
水里达到饱和状态时的气体体积
影响因素：温度和压强
溶解度
气体溶解度
量度
表示方法：溶解度曲线和溶解性表
用固体物质配制溶液：计算、称量、溶解
浓溶液稀释：计算、量取、溶解
溶液的配制
盐酸 （分析纯）
化学式：Hcl
相对分子质量：36.5
密度：1.1g/cm3
溶质质量分数：20%第十二单元 化学与生活
【中考透视】[来源:中教网]
本单元知识在中考中涉及的主要考点有：人类主要的营养物质（六大营养素）及它们与人体健康的关系；人体的元素组成及一些元素多人体健康的重要作用；有机化合物及有机高分子的特点；塑料、合成纤维和合成橡胶的性质和用途；化学多社会及人类生存环境[来源:中+国教+育出+版网]的影响。
随着科学的进步，化学与人类生活的关系越来越密切，它大大改善了人类的衣、食、住、行和卫生健康等条件，提高了人类的生话水平，同时也产生了一些新的不容忽视的问题，[来源:中教网]近两年来中考命题的热点有：六大营养素的营养功能及食物来源；常量元素的微量元素；有机高分子化合物的结构特点和主要性质；有机合成材料的种类、性质、用途；天然材料和合成材料的鉴别方法；白色污染问题.常以选择、填空、简答等题型为考查形式，分值比例[来源:中国教育出版网]不大，重在考查运用课本知识解决生产、生活中的实际问题的能力.
知识网络图示
[来源:]
[来源:中教网]
[来源:中国教育出版网]
[来源:中.国教.育出.版网]
[来源:]
【名师解读】
一、知识性专题
专题1 化合物的分类[来源:中国教育出版网]
【专题解读】将化合物分为无机化合物和有机化合物的依据是看在组成中是否含有碳元素，但这不是唯一标准，碳的氧化物、碳酸盐等的性质与无机化合物类似，所以虽然含碳元素，但却把它们归为无机化合物.[来源:中&教&网z&z&s&tep]
有机小分子化合物和有机高分子化合物的分类是依据其相对分子质量进行的.如果从化学式来看，碳、氢、氧等元素的原子个数能确定的是有机小分子化合物，如蔗糖（C12H22O11）；反之则为有机高分子化合物，如淀粉[（C6H10O5）n].[来源:中国教育出版网]
例1 下表列出了两种食品的部分营养成分，请仔细阅读后回答下列问题：
营养成分 单位 每百克平均含量
食品甲 食品乙
热 量 KJ 2100 1700
糖 类 g 68 50
脂 肪 g 8 6
蛋白质 g 14 6
钙 mg 930 200
磷 mg 720 150
（1）甲、乙两种食品比较营养成分，含量较高的是 ，所列的营养成分属于有机物的有 类.
（2）某同学到野外去探险，在上述食品中进行选择，你建议他携带的食品是 （[来源:中国教育出版网]选填“甲”或“乙”），你建议的依据是 .
分析 （1）比较表中甲和乙两类食品的营养成分值可以看出，甲类食品含营养成分较高.其中糖类、脂肪、蛋白质属于有机物.（2）甲类食品的热值和营养成分都比乙高，便于携带.[来源:中,教,网z,z,s,tep]
答案：（1）甲；3（2）甲；热值和营养成分都高
二、规律方法专题[来源:中国教育出版网]
专题2 化学与环境
【专题解读】 环境的污染和保护是当今社会中存在的最大矛盾，为了丰富人们的生活，要生产各种化学产品，必然会对环境造成污染.从人体健康的角度看，又必须保护人类[来源:中&国教&育出&版网]赖以生存的地球环境.要解决污染问题，就要从切断污染的根源上着手，这也是我们学习化学的目的之一.常见的污染及其成因有：
白色污染——大量聚乙烯、聚氯乙烯塑料废弃物造成的，特点是难降解.[来源:z+zs+]
酸雨——大量含硫化石燃料的燃烧造成的，易污染河流、土壤和腐蚀金属.
臭氧层破坏——氟氯烃的使用造成的，后果是使辐射到地球表面的紫外线增多.
光化学烟雾——汽车尾气造成的，易使人患各种呼吸道疾病.[来源:中教网]
温室效应——大量化石燃料的燃烧造成的，后查是使地球气候变暖、干旱.
土地沙漠化——地面植被被破坏造成的，造成水土流失.
赤潮——水中含氮、磷等营养物质过多，水生植物繁殖过快，消耗水中的氧气，最终会[来源:]导致鱼类死亡，水质变坏.
上述污染问题，如果是能源或材料使用造成的，解决的办法就是开发新能源、新材料来代替它们.如果污染是由人为破坏造成的，那就只能用行动来弥补过失.[来源:中国教育出版网]
例2（1）煤燃烧排放到空气中的有害气体主要是二氧化硫（SO2），它遇雨水后能够形成酸雨，酸雨会对环境造成破坏.请你举出酸雨对环境造成破坏的两个实例：
① ；[来源:中#国教#育出#版网]
② .
（2）某居民家中每年冬季取暖用煤约400kg，所用煤中含硫的质量分数约1%.若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，那么该居民家中每年冬季取暖向大气中排放约 kg的[来源:中#国教#育出#版网]二氧化硫.
分析 （1）酸雨腐蚀大理石建筑、铝合金门窗，污染河流、土壤等.
（2）设每年冬季取暖向大气中排放SO2的质量约为x.[来源:]
S + O2 ===== SO2
32 64
400kg×1% x[来源:中国教育出版网]
答案：（1）①污染河流 ；②腐蚀大理石建筑（或其他合理答案）（2）8
三、思想方法专题[来源:中_教_网z_z_s_tep]
专题3 测定或证明有机物中含碳、氢、氧元素的方法
【专题解读】通常可通过有机物完全燃烧的产物来证明有机物中是否含碳、氢两种元素，要测定有机物中是否含有氧元素，可通过测定反应前后各物质的质量，再根据[来源:z§zs§]质量守恒定律确定.
（1）证明碳、氢元素存在的方法.
方法一：将有机物燃烧，在火焰上方倒扣一只冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有水生成[来源:中*国教*育出*版网]，证明原有机物里含氢元素；立即倒转烧杯，往杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明有碳元素存在.
方法二：将有机物燃烧，收集反应生成的气体，将气体依次通过无水CuSO4和澄清[来源:中国教育出版网]石灰水，无水CuSO4变蓝，证明原有机物中含氢元素；澄清石灰水变浑浊，证明含有碳元素.
（2）测定有机物中是否有氧元素，可通过测定反应前后各物质的质量，再依据[来源:中*国教*育出*版网]质量守恒定律来确定.
例3 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷（化学式：（C3H8）.丙烷燃料后的产物是什么？某化学兴趣小组对此问题进行了探究.[来源:中教网]
[查阅资料]（1）丙烷在空气中完全燃烧生成CO2和水，不完全燃烧时还可生成CO.
（2）CO与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都不反应.
（3）白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝.[来源:中国教育出版网]
[提出假设]丙烷燃烧后的产物可能是①CO2和H2O，②CO和H2O，③ .
[设计方案]用如图12-20所示装置检验丙烷燃烧后的产物.
[来源:中教网]
（1）装置C中氢氧化钠溶液的作用是 .
（2）B装置和E装置完全相同，其作用不同之处是:B装置用来 ，E装置用来 .
（3）若实验过程中观察的现象为：A装置中白色粉末变蓝，B装置中澄清石灰不变浑浊[来源:]，E装置中澄清石灰水无明显现象.分析可知，假设 成立（填序号）.
（4）从安全和环保的角度分析该实验装置中的不完善之处是 .
分析 由C3H8中含C元素，C元素完全燃烧与不完全燃烧产物不同，假设③应含三种[来源:z&zs&]物质：CO、CO2、H2O.在实验装置中，澄清石灰水用来检验气体中是否含CO2，彻底除去CO2杂质用NaOH溶液.但B、E作用不同，B用来测定丙烷燃烧后是否生成了CO2，E用来检验经过D装置是否生成了CO2，从而确定燃烧产物中是否含CO.因为可能有CO这种[来源:中_国教_育出_版网]有毒气体，所以实验设计中应该有尾气处理装置.
答案：[提出假设]CO、CO2和H2O[设计方案]（1）完全吸收CO2 （2）检验丙烷燃烧产物中是否含有CO2；检验反应中是否有CO2生成，进而推断产物中是否含有CO （3）① （4[来源:中国教育出版网]）没有尾气处理（或吸收）装置
【沙场点兵】
可能用到的相于原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Cl[来源:中§教§网z§z§s§tep]：35.5 Ag：108
一、选择题
1.材料是人类文明进步的标志.图12-21中不同时代物品的材料在加工、制取过程中只[来源:中,国教,育出,版网]发生物理变化的是 （ ）
A.石器 B.青铜器 C.铁器 D.高分子材料[来源:中国教育出版网]
2.汶川大地震后，全国各地为灾区送去了大量白菜、胡萝卜、油菜等蔬菜，这些物质可直接为人体补充的营养素是 （ ）
A.油脂 B.维生素 C.蛋白质 D.糖类[来源:中。教。网z。z。s。tep]
3.根据图12-22中福娃的自述，下列说法正确的是（ ）
A.福娃的制作材料会引起白色污染[来源:]
B.两种材料可用燃烧法区别
C.福娃的外衣材料是有机合成材料
D.福娃的内充物吸水性和透气性较好[来源:中教网]
4.家庭装修需要各种材料，下列材料属于合成材料的是（ ）
A.无机盐 B.塑料 C.铁钉 D.大理石
5.制造下列物品需用热固性塑料的是 （ ）[来源:中_国教_育出_版网]
A.雨衣 B.食品塑料袋 C.炒菜用的锅铲的塑料手柄 D.矿泉水瓶
6.“慈母手中线，游子身上衣.”棉花的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n].下列说法汪正确的是（ ）[来源:z|zs|]
A.纤维素是由C、H、O三种元素组成的
B.棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别
C.纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6：10：5[来源:中&教&网z&z&s&tep]
D.棉花属于合成纤维
7.下列有关材料的叙述中不正确的是（ ）
A.合金的熔点一般比组成它的纯金属低[来源:中*国教*育出*版网]
B.合金的强度一般比组成它的纯金属更高
C.食品袋、涤纶服装、羽绒服填料、羊毛都属于三大合成材料
D.合成纤维的强度、弹性比天然纤维好，并且耐磨和耐化学腐蚀[来源:]
8.2010年上海世博会展馆的外墙体采用新型塑料膜材料ETFE[ETFE的化学名称为聚氟乙烯，化学式为（C2H2F2）n],这种材料美观、耐用，且无需清理维护，可以使用15~20年.以下关于聚氟乙烯的说法中不正确的是 （ ）[来源:中教网]
A.聚氟乙烯属于有机物
B.聚氟乙烯由碳、氢、氟三种元素组成
C.聚氟乙烯中碳元素的质量分数为37.5%[来源:]
D.聚氟乙烯易溶于水，能与空气中的氧气反应
9.化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用.下列说法中正确的是（ ）[来源:中国教育出版网]
A.微量元素在人体的需求量很小，不需要从外界摄取
B.熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和硫酸铵混合使用
C.纤维素无法被人休吸收，所以食物中的纤维素对人体毫无意义[来源:中&教&网z&z&s&tep]
D.木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而与氧气的浓度无关
10.下列习惯不利于学生健康成长的是（ ）
A.长期饮用蒸馏水防止“病从口入”[来源:中国教育出版网]
B.均衡摄入糖类、蛋白质、维生素等营养素
C.拒绝吸烟，主动呵护自身健康
D.积极参加“冬季长跑”提高自身素质[来源:中#教#网z#z#s#tep]
11.我国首部《食品安全法》于2009年6月1日起颁布施行.下列能保证食品安全的是（ ）
A.用小苏打作发酵粉焙制糕点 B.用甲醛溶液浸泡海产品
C.用工业石蜡给水果上蜡“美容” D.用工业酒精勾兑饮用酒[来源:中教网]
12.下列关于“化学与生活”的认识不正确的是（ ）
A.成人缺钙易造成骨质疏松
B.可用燃烧法区别羊毛和涤纶[来源:]
C.用聚氯乙烯塑料作食品包装袋有害健康
D.为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚氰胺
13.化学对人类生活和社会发展作出了巨大贡献.[来源:中.国教.育出.版网]下列对某一主题知识归纳都正确的一组是 （ ）
A.生活常识 B.物质鉴别
洗涤剂洗油污——乳化作用人体缺锌元素——甲状腺肿大 食盐与亚硝酸钠——品尝羊毛线志棉花——灼烧
C.安全常识 D.环境保护
油锅不慎着火——可以盖上锅盖灭火火灾烟很大时——用温毛巾捂住口鼻 减少白色污染——少使用塑料制品减少酸污染——不使用化石燃料
14.达菲（C16H28O4N2）是抗H1N1流感的药物.莽草酸（C7H10O5）是合成达菲的原料之一[来源:中国教育出版网]，存在于我国盛产的香料八角茴香中.下列有关说法中错误的是（ ）
A.达菲是含有4种元素的有机物
B.从莽草酸合成达菲没有发生化学变化[来源:中#教#网z#z#s#tep]
C.莽草酸分子中H、O原子个数比为2：1
D.从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质
15.下列认识不正确的是（ ）[来源:]
A.使用洗涤剂洗衣是乳化理象的一种应用
B.日常食物中不含钙元素，所以人人都要吃补钙品
C.墙内开花墙外香是分子运动的结果[来源:中#教#网z#z#s#tep]
D.维生素是人体营养素，人们大多要从蔬菜和水果中摄取
二、填空题
16.下表为某品牌麦片标签中的一部分：[来源:z+zs+]
营养成分 每100g含
蛋白质/g 7.4
糖类/ g 7.8
脂肪/ g 7.9
钙/mg 206
铁/mg 19.2
钠/ mg 37.8
锌/ mg 10.1
维生素C/ mg 18
（1）上表出现了六大营养素中的 类.
（2）上表出现了 种人有所需的微量元素.
（3）人体健康离不开钙元素，下列有关钙元素的叙述不正确的是 （填序号）.[来源:中教网]
①人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中
②幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良
③老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折[来源:中|教|网z|z|s|tep]
④成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙
（4）假设每克蛋白质完全氧化放出热量约为18kJ，则每100g燕麦片蛋白质完全氧化所放出的热量约为 kJ.[来源:z.zs.]
17.如图12-23所示为某品牌牛奶的部分标签，请据此回答下列问题[第（2）~（4）题用标签中的序号填写]：
（1）人体需要多种营养物质，除标签中所标注的，还缺少的一类营养物质是 .[来源:中#国教#育出#版网]
（2）含有热能量最丰富的物质是 .
（3）能与碘水作用呈蓝色的淀粉属于 .
（4）灼烧时产生烧焦羽毛气味的是 .[来源:]
三、简答题
18.2008年度诺贝尔化学奖被共同授予钱永键（美籍华裔）等三位科学家，以表彰他们在绿色荧光蛋白质发现和研究方面所做的贡献.蛋白质是构成生命细胞的基础物质，也是[来源:中|国教|育出|版网]人体必需的重要营养成分之一.
（1）下列食品中富含蛋白质的是 （填字母）.
A.白菜 B.馒头 C.鸡蛋 D.苹果[来源:中教网]
（2）牛奶中也富含蛋白质，众所周知：
①用加热的方示可以杀灭牛奶中的细菌以达到消毒的目的；
②酸奶中含有大量的有益菌（如活性乳酸菌），但不能加热后饮用.[来源:z.zs.]
上述两种做法的共同原因是 .
19.铅是一种用途广泛的重金属，但它进入人体会严生影响神经、肾脏等系统，尤其阻碍儿童的智力发育.目前，我国少儿血铅含量偏高，儿童群体铅中毒事件时有发生.[来源:中|国教|育出|版网]
（1）古代炼丹经常用到铅丹. 铅丹跟硝酸发生反应“铅丹+4HNO3====PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O”,则铅丹的化学式是 .
（2）氧化铅学作为陶釉的成分，以优化陶瓷坯体的性能，但它易溶于醋酸、热碱，[来源:]从而使毒铅溶出.为减少陶釉中铅的溶出，现代陶瓷业多将氧化铅预先制成硅酸铅后再使用.请你据此推测硅酸铅的化学性质： （写出1条即可）.
（3）铅的化合物多有镇惊、杀虫和解毒等药效（如PbS和Pb3O4）,有的还用于美白类[来源:中+教+网z+z+s+tep]化妆品（如PbO）.但是，医生一定会严格要求使用者“只可暂用，并严密观察”.这是为什么呢？ .
20.普通塑料是由石油产品加工后得到的，而玉米塑料是以存放1~2年的陈化玉米等[来源:z&zs&]富含淀粉的农作物为原料生产的.玉米塑料除了具备普通塑料同样的物理性能外，其废物还能自然降解为水和二氧化碳.根据以上信息回答：
（1）从不同角度，写出使用玉米塑料的两条优点，并说明理由.[来源:]
（2）玉米塑料的生产和使用经历了“玉米生长→合成塑料→废弃物降解→玉米生长……”的过程，在这一过程中，实现了物质的循环.简述二氧化碳是如何参与循环的.
四、实验题[来源:中教网]
21.三聚氰胺（C3H6N6）因其含氮量高，而俗称“蛋白精”.2008年不法分子为提高婴幼儿奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生多起婴幼儿泌尿系统结石病例，在社会上引起了广泛关注.某化学兴趣小组的同学欲探究三聚氰胺的制取原理：[来源:中国教育出版网]
【查阅资料】（1）化工业常用尿素合成法制取三聚氰胺，即以尿素[化学式：CO(NH2)2]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃~400℃的温度下，反应得到三聚氰胺，同时生产两种无色气体，其中一种气体具有刺激气味.[来源:中。教。网z。z。s。tep]
（2）NO2为红棕色气体.
（3）氨气是碱性气体，极易溶于水，能与硫酸化合成硫酸铵，对人体有毒害作用.
【提出问题】反应生成的两种气体是什么？[来源:中+教+网z+z+s+tep]
【假设猜想】根据资料及反应物判断，生成的两种气体可能是：
①二氧化碳和水蒸气；②二氧化碳和氨气；③二氧化碳和二氧化氮……
提出以上猜想的依据是 .[来源:z#zs#]
你认为合理的猜想是（填序号） 理由是 .
【设计实验】同学们在老师的指导下，设计如图12-24所示实验模拟制取三聚氰胺，并验证猜想.[来源:中_国教_育出_版网]
【实验现象和分析】A装置的作用是使生成的三聚氰胺迅速凝华而与气体分离.
（1）实验观察到B中棉花变红，则证明生成了 .[来源:z#zs#]
（2）如果要检验有二氧化碳生成，应将C导出的气体通入 中，可观察到的现象是 .
【实验结论】根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的[来源:中教网]化学方程式为： .
五、计算题
22.味精是常用的调味品，某味精由谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）和少量的氯化钠[来源:中教网]组成，为了测定该味精中谷氨酸钠的含量，进行如下实验：取该味精样品5.50g，溶于蒸馏水中，加入足量的硝酸银溶液（谷氨酸钠与硝酸银溶液不反应），充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量，得到沉淀1.35g.计算：[来源:中教网]
（1）该味精中谷氨酸钠的质量分数.（计算结果精确到1%）
（2）食用该味精3.60g，能为人体提供多少克钠元素？（计算结果精确到0.01g）
参考答案[来源:中.教.网z.z.s.tep]
1.A[提示：石器只是打磨而成，没有生成新物质，为物理变化]
2.B[提示：蔬菜、水果中含丰富的维生素]
3.B[提示：羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味] [来源:中国教育出版网]
4.B[提示：塑料属于合成材料]
5.C[锅铲的手柄应采用受热不熔化的热固性塑料制造]
6.D[提示：棉花属于天然纤维][来源:中§教§网z§z§s§tep]
7.C[提示：羊毛属于天然纤维]
8.D[提示：聚氟乙烯使用寿命说明不易溶于水，不易与空气中的氧气反应]
9.B[提示：熟石灰可与土壤中的酸发生中和反应而改良土壤的酸性，碱性物质与铵盐[来源:中。教。网z。z。s。tep]反应会放出氨气而降低肥效]
10A[提示：蒸馏水缺少人体所需的矿物离子，长期饮用不利于健康]
11.A[提示：小苏打作发酵粉焙制糕点无毒无害] [来源:]
12.D[提示：三聚氰胺对人体有害]
13.D[提示：A中缺碘元素引起甲状腺肿大；B中亚硝酸钠有毒;D中不使用化石燃料确实可减少酸雨，但不切实际] [来源:]
14.B[提示：莽草酸和达菲不是一种物质，所以莽草酸合成达菲发生了化学变化]
15.B[提示：日常食物中如肉类、奶类、豆类等都富含钙元素，只有缺钙的人群需要适当地吃些补钙品，正常人经常吃一些含钙丰富的食物，就可以满足身体对钙元素的需要，故选项B说法错误]
16.（1）五 （2）两（3）④（4）133.2[提示：（1）上表中出现了蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐五大类营养素.（2）铁、锌为微量元素.（3）幼儿和青少年应摄入更多的钙.（4）7.4×18kJ=133.2kJ
17.（1）维生素 （2）②（3）④（4）③[提示：人体需要的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐和维生素.淀粉、纤维素、葡萄糖、蔗糖等都是属于糖类；脂肪是富含热能的物质（高于糖类、蛋白质）；蛋白质类物质灼烧会产生烧焦羽毛的气味]
18.（1）C（2）加热会使细菌中的蛋白质变性[提示：本题考查食物中的营养物质及蛋白质的性质.鸡蛋、牛奶、肉类等富含蛋白质，蔬菜、水果中富含维生素，馒头中富含糖类.蛋白质是生物体细胞的重要组成部分，蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质，会发生化学变化而失去原有的生理功能，也就是通常所说的蛋白质变性]
19.（1）Pb3O4（2）难溶于酸、碱（或化学性质稳定）（3）严防铅中毒[提示：根据质量守恒定律可以推出，铅丹的化学式是Pb3O4；陶釉中的氧化铅改用硅酸铅后可以减少铅的溶出，说明硅酸铅难溶于酸、碱.因为铅的化合物有毒，所以药用时必须严格遵守医嘱]
20.（1）①合理利用资源，变废为宝，因为陈化玉米人畜不能食用，丢弃会造成资源浪费；②保护环境，因为玉米塑料易降解，能减少污染.（2）玉米在生长过程中以空气中的CO2为原料将其转化为有机物贮存起来，合成的玉米塑料在降解过程中分解释放CO2参与大气循环.
21.【假设猜想】质量守恒定律（或反应前后元素种类不变）；②；只有②中气体符合无色、有刺激性气味【实验现像和分析】（1）氨气（或NH3）（2）澄清石灰水；石灰水变浑浊【实验结论】6CO（NH2）2======C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑[提示：根据题给信息，生产三聚氰胺的反应是尿素，反应条件是硅胶作催化剂，温度在380℃~400℃,生成物除三聚氰胺外，还有两种气体，根据质量守恒定律和生成气体的特征，可判断不可能是①和③，因为①没有刺激性气味，③的气体为红棕色，可确定②的猜想正确]
22.（1）设该味精中含NaCl的质量为x.
AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 1.35g
则该味精中谷氨酸钠的质量分数为：（2）3.60g该味精华样品中含谷氨酸钠的质量为：3.60g×90%=3.24g，则食用3.60g该味精含钠元素的质量为：
蛋白质
糖类
油脂
维生素
无机盐
水
有机物
营养素
化学与生活
无机物
C、H、O、N的存在形式：水、糖类、油脂、蛋白质和维生素
常量元素——如Ca、P、K等
微量元素——如Fe、Zn、Se、I等
人体中的化学元素
以无机盐形式存在
塑料
合成纤维
合成橡胶
新型有机合成材料
三大合成材料
有机合成材料
△
硅胶第二单元 我们周围的空气
【中考透视】[来源:中#国教#育出#版网]
本单元知识在中考中主要考查：空气的组成及其主要成分的体积分数；通过氮气、氧气、稀有气体的性质，了解氮气、氧气、稀有气体的用途；空气成分测定实验的设计、评价和归纳；空气的污染及防治；有关氧气的性质、用途描述正误的判断；氧气与典型常见物质[来源:中*教*网z*z*s*tep]反应的操作、现象、注意事项或实验评价与探究等；氧气用途的考查，将密切联系实际（如：食品保鲜、动植物呼吸等）．其中空气污染及防治的考查已逐渐成．为中考的热点．
【知识网络图示】[来源:z。zs。]
[来源:中_教_网z_z_s_tep]
[来源:]
[来源:中国教育出版网]
[来源:中.教.网z.z.s.tep]
[来源:中#国教#育出#版网]
[来源:中.教.网z.z.s.tep]
[来源:中教网]
[来源:中国教育出版网]
[来源:中_教_网z_z_s_tep]
[来源:中教网]
【名师解读】
一、知识性专题
专题1 空气成分的测定[来源:中+教+网z+z+s+tep]
【专题解读】空气中氧气含量的测定实验，是中考命题的重点，常考查探究能力.此实验越来越新颖，但原始模型未变.实验的原理就是利用物质燃烧消耗密闭容器内的氧气，空气减少的体积即为消耗氧气的体积，在此基础上设计的实验装置多种多样，但总体上要在[来源:中。教。网z。z。s。tep]明确原理的前提下，对每一种装置做具体分析．
例1 已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图2—41所示．[来源:]
(1)该实验中，红磷需稍过量，目的是 ．
(2)待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度l处，由此可知氧气约占空气总体积的 ．由本实验还可推知[来源:中_国教_育出_版网]氮气具有哪些性质 试写出其中一种： ．
(3)若将红磷换成木炭粉，该实验能否获得成功 (填“能”或“否”)，理由是 ．
分析 本题是测定空气成分的实验题，这是中考中常出现的命题．利用红磷燃烧耗尽[来源:]容器中的氧气，导致容器中气体压强减小，打开弹簧夹水就会流入容器，流入容器中的水的体积恰好等于氧气的体积，从而可测定空气的成分．
答案：(1)保证瓶内空气中的氧气消耗完全 (2) ；难溶于水或化学性质稳定或不[来源:中§教§网z§z§s§tep]支持燃烧 (3)否；木炭粉燃烧生成CO2气体，瓶内气体体积无明显变化
例2 如图2—42所示是空气中氧气含量的测定装置．回答下列问题：
(1)指出仪器的名称：A ；B .[来源:中国教育出版网]
(2)盛放在仪器A中的物质是 ，该物质燃烧的现象是 ．
(3)在实验中，钟罩内的水面所起的变化是 ．
(4)实验时，若仪器A中物质的质量太少，测得的氧气的体积分数会 ；若钟[来源:中.教.网z.z.s.tep]罩的密封性不好，测得的氧气的体积分数会 ．
分析 本题利用红磷在空气中的燃烧来测定空气中氧气的含量．较难的是第 (4)小题，若仪器A中所盛物质的质量太少，燃烧时不能把钟罩内空气中的氧气全部消耗掉，而只[来源:]消耗一部分氧气，则测定的氧气的体积分数会偏小；若钟罩的密封性不好，钟罩外的空气会进入钟罩内，结果测得的氧气的体积分数也会偏小．
答案：(1)燃烧匙；水槽 (2)红磷；有大量白烟生成 [来源:中教网]
(3)上升约l/5体积 (4)偏小；偏小
例3 如图2—43所示装置可用于测定空气的成分，白磷在40℃时遇氧气即可以燃烧，管中活塞可以自由移动．问：[来源:]
(1)反应停止，冷却到室温后有何现象
(2)如果把一只小虫迅速放入反应后的容器里，会有什么现象 为什么
分析 由于白磷燃烧消耗了空气中的氧气，氧气约占空气体积的1/5，故反应停止，[来源:中&教&网z&z&s&tep]冷却到室温后活塞进入一格(1/5)，剩余气体的主要成分是不能供给动植物呼吸的氮气，所以小虫会死亡．
答案：(1)活塞进入一格(1/5) (2)小虫会死亡；剩余气体主要为氮气，氮气不供给呼吸．[来源:中|教|网z|z|s|tep]
二、规律方法专题
专题2 气体的制取[来源:中国教育出版网]
【专题解读】发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件；收集装置的选择依据：气体的性质，如水溶性、气体的密度大小及毒性等．
要初步掌握气体实验室制法的常规模式，即从原理、装置、操作、收集、检验等五个[来源:z,zs,]方面进行规律性总结.
例4 根据如图2—44所示实验装置，回答下列问题：
[来源:中.国教.育出.版网]
(1)用H2O2和MnO2制取氧气可采用的装置组合是 ，反应的文字表达式为： ，其中MnO2起 作用．
(2)用KMnO4制取氧气的文字表达式为： ，用B装置进行实验时，试管口[来源:]应放 ，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
(3)用装置A、D来完成用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验，该反应的文字表达式为： (此空暂不作要求)，欲得到干燥的二氧化碳还需用到的装置是 .[来源:中教网]
(4)某化学兴趣小组用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应制取氨气，可选用的气体发生装置是 .
分析 本题是实验室制取气体的综合题．有关这类题的解法，应从反应原理、仪器装置[来源:中&教&网z&z&s&tep]、操作步骤、收集方法、检验气体等五个方面来考虑．本题首先要求解答的是氧气的实验室制法，并且是两种不同的制法；第(3)问是二氧化碳的制法；第(4)问是根据题中所给信息得出未知气体的实验室制法．[来源:]
答案：(1)A、C或A、D；过氧化氢水+氧气；催化 (2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；一团棉花 (3)碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳；E (4)B
例5 某校化学兴趣小组的同学利用如图2-45所示装置进行实验． (1)实验目的：①[来源:中§国教§育出§版网]用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．
（1）实验目的：[来源:中国教育出版网]
①用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验.
②粗略测定加热2 g高锰酸钾所收集到的氧气的体积．
(2)反应原理：(用文字表达式表示)[来源:中*教*网z*z*s*tep]
①加热高锰酸钾制氧气： ；
②细铁丝在氧气中燃烧： ．
(3)仪器认识：写出仪器名称：① ；② ．[来源:中。国教。育出。版网]
(4)装置连接：
为达到实验目的②，各装置的正确连接顺序是：(填字母)a→( )( )→d．
(5)问题分析：[来源:z+zs+]
①实验过程中发现B瓶中的水变红了，原因是 ．
②用收集到的氧气做细铁丝燃烧实验时，发现瓶底炸裂，产生这种结果的操作原因可能是 ．[来源:中&国教&育出&版网]
③已知理论上2 g高锰酸钾完全分解可以生成氧气0．203 g，而实际测得氧气在标准状况下的体积为177 mL，换算成质量为0．253g，超过理论量：0．253g－0．203g＝0．05 g．从理论上推测，你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质？ .([来源:中国教育出版网]写出所有可能，空气、水的因素忽略不计)
分析 本题为了达到实验目的，测定氧气的体积，应该a接c，因为氧气不易溶于水，气体由c进入B瓶后，从上面压水，把水从b管压入量筒，测量排出水的体积即为氧气[来源:z+zs+]的体积．加热高锰酸钾时需在试管口放一团棉花，否则氧气流会把高锰酸钾粉末吹入导管，由导管再进入水中，会使B瓶中的水变红．铁丝燃烧时放出大量的热，并生成黑色的四氧化三铁固体，热的高温熔化物溅落，容易炸裂集气瓶底．2 g高锰酸钾完全分解制得氧气[来源:中&国教&育出&版网]的理论值是0．203g，而实际制得氧气的质量是0.253g，因为氧气的来源必须是含氧的物质，空气和水又忽略不计，那么就有可能是高锰酸钾分解生成的锰酸钾、二氧化锰又继续分解了．
答案：(2)①高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；②铁＋氧气[来源:中国教育出版网]四氧化三铁 (3)①试管；②量筒 (4)c；b (5)①试管口没有放一团棉花(或高锰酸钾粉末进入瓶中)；②瓶中没有放少量水或细沙；③锰酸钾、二氧化锰
【解题策略】 根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解[来源:中*教*网z*z*s*tep]性选择收集装置．
【沙场点兵】
一、选择题 [来源:]
1.下列物质中，属于纯净物的是 ( )
A．稀有气体 B．洁净的空气 C．食盐水 D．五氧化二磷
2.下列叙述中，正确的是 ( )[来源:]
A．洁净的空气中只含有氮气和氧气这两种气体
B．空气中含有的二氧化碳都是煤燃烧所产生的
C．人类的呼吸作用是吸入氮气，呼出二氧化碳[来源:中教网]
D．植物的光合作用不能除去空气中的有害气体
3.近年来，东北、华北、华东地区持续发生多起扬尘天气和沙尘暴天气，造成这一现象 的原因之一是 ( )[来源:中国教育出版网]
A．大气污染的结果 B．土壤污染的结果
C．植被遭受破坏的结果 D．火山爆发的结果
4．要制取大量的氧气，最好选用的方法是 ( )[来源:中国教育出版网]
A．加热高锰酸钾 B．加热双氧水
C．用双氧水和二氧化锰混合 D．分离液态空气
5．实验室里用试管盛装固体物质并加热，将试管固定在铁架台上，试管应该 ( )[来源:中_教_网z_z_s_tep]
A．竖直放置 B．水平放置
C试管口稍向下倾斜 D．试管口稍向上倾斜 [来源:中国教育出版网]
6．将混有少量高锰酸钾的氯酸钾固体放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余的固体共有 ( )
A.2种 B．3种 C．4种 D．5种 [来源:中|国教|育出|版网]
7．常把氩气和氮气混合充入灯泡里，使灯泡经久耐用．这是因为氩气和氮气 ( )
A．是气体 B．没有颜色
C．没有气味 D．化学性质稳定 [来源:]
8．观察如图2—46所示的有关操作和现象，下列叙述正确的是 ( )
A．集气瓶中的气体可能是CO2
B．集气瓶中的气体可能是空气[来源:中教网]
C．集气瓶中的气体一定是O2
D．集气瓶中的气体一定是N2
9．试管中放入少量碘和铝粉，没有什么变化，滴入几滴水后，观察到反应放出的热[来源:中_教_网z_z_s_tep]很快使碘升华成紫色蒸气，反应后的生成物中只有碘化铝，则水的作用是 ( )
A．氧化作用 B．提供热量 C．催化作用 D．吸收热量
10．下列叙述中，不属于氧气的用途的是 ( )[来源:中教网]
A．冶炼金属 B．富氧炼钢 C．气焊、气割 D．供给呼吸
11．拆卸实验室制氧气的装置时，正确的顺序为 ( )
A．自上到下，从左往右 B．自上到下，从右往左[来源:中+教+网z+z+s+tep]
C．自下到上，从左往右 D．自下到上，从右往左
12．下列叙述中，正确的是 ( )
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射[来源:z&zs&]
B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．红磷在空气中燃烧生成大量白雾
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 [来源:中_国教_育出_版网]
13．下列四个反应在一定条件下都能发生，其中不属于化合反应的是 ( )
A．氢气+氧气水 B．木炭+氧气二氧化碳
C．酒精+氧气二氧化碳+水 D．硫+氧气二氧化硫 [来源:]
14．被污染的空气会严重影响人体健康．下列物质中，不会造成室内空气污染的是( )
A．吸烟时产生的一氧化碳、尼古丁等物质
B．水烧开时产生的大量水蒸气[来源:中§教§网z§z§s§tep]
C．劣质装修材料释放出的甲醛、苯等有害物质
D．石材释放出的有害放射性气体——氡
15．山西云冈石窟有很多雕刻佛像，原本栩栩如生的雕像现如今已经变得模糊不清，[来源:中,国教,育出,版网]有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨，下列气体中能形成酸雨的是 ( )
A．氧气 B．一氧化碳 C．氮气 D．二氧化硫[来源:]
二、填空题
16．下列事实说明空气中含有哪些成分
(1)空气是制造氮肥的原料 .[来源:中教网]
(2)饼干在空气中放置逐渐变软 .
(3)蜡烛在空气中燃烧 .
(4)长期放在空气中的石灰水表面上有一层白膜 .[来源:中.教.网z.z.s.tep]
17.把形容下面物质在氧气中燃烧的关键词填出来．
(1)木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更旺， ，放出热量，生成无色气体，这种气体能使澄清的石灰水变浑浊.[来源:中国教育出版网]
(2)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气里燃烧发出 火焰，放出热量，生成 .
(3)铁丝在氧气里剧烈燃烧， ，放出热量，生成 .[来源:中§教§网z§z§s§tep]
18．现有红磷、细铁丝、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰等物质．按下列要求，选择适当的物质用文字表达式表示下列变化．
(1)由一种物质发生分解反应，生成物中有能使带火星的木条复燃的无色无味的[来源:z*zs*]气体： .
(2)与氧气发生氧化反应，产生火星四射的现象： .
(3)在空气中燃烧，产生大量白烟： .[来源:]
19．A、B是黑色固体，C、D是白色固体，E、F是无色气体，它们之间有下列转化关系：CD+E，B+EF．根据上述变化确定A～F各为何物，用名称表示：
A ；B ；C ；D ；E ；F ． [来源:中*国教*育出*版网]
20．实验室收集氧气时，可采用向上排空气法，原因是：通常状况下， ．现有一个集气瓶，想要测量该瓶最多能收集气体的体积，请你写出简便的测量方法(可以选择必要的器材)： ．[来源:]
三、简答题
21．在实验室测定空气里氧气含量的实验中，能否用硫代替红磷 为什么
22．下面是一些同学在做氧气的制取及性质实验的过程中遇到的问题．分析可能造成[来源:中§教§网z§z§s§tep]这些后果的原因．
(1)分别用排水法和向上排空气法收集氧气，结果两瓶氧气中都混入了少量空气．
(2)木炭在装氧气的集气瓶中燃烧很快就熄灭．[来源:中国教育出版网]
四、实验题
23．已知氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．在实验室中通常用加热固体氯化铵和熟石灰混合物的方法来制取氨气．如图2—47所示是实验室[来源:z|zs|]中常用的装置．请回答：
(1)实验室制取氨气的发生装置可选用 (填装置编号，下同)．[来源:中+国教+育出+版网]
(2)收集氨气，应采用的装置为 .
24．(2008·揭阳)研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】 H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关．
【实验方案】 常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间．
【进行实验】 如图2—48所示是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是 ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是 ．
【实验记录】 如下表．
实验编号 1 2
反应物 5%H2O2 5%H2O2
催化剂 1 g水泥块 1 g MnO2
时间 165秒 46秒
【结论】 该探究过程得出的结论是 ．
【反思】 H2O2 在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是否是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 .是否改变．
H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关 请你帮助他们继续探究．(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)
【假设】 .
【实验方案】 .
25．如图2—49 I所示是实验室里测定空气中氧气含量的装置．
(1)红磷在空气中燃烧的文字表达式为
(2)当红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹，看到的现象是
(3)如果红磷熄灭并没有完全冷却到室温就打开弹簧夹，实验测定结果会偏低．其原因是 .
(4)上述实验提供了一种粗略测定混合气体中某种气体体积含量的方法．如果要测定氮气、二氧化碳混合气体中二氧化碳的体积含量，可将一定体积的混合气体样品通入如图Ⅱ所示的装置．其中A．瓶中装有足量的 液，实验结束后，量筒中水的体积约等于 的体积．
参考答案
1．D[提示：纯净物由一种物质组成]
2．D[提示：植物的光合作用以二氧化碳和水为原料，释放出氧气，与有害气体无关．虽然有些植物能吸收有害气体，但不是利用植物的光合作用]
3．C[提示：植被能够涵养土壤，使土壤保持湿润，不会受到风沙的迫害，但由于近年来人们对植被的破坏日益严重，所以经常会出现扬尘天气和沙尘暴天气，这也是自然对人类行为的一种抗议，告诉我们应该保护绿色植被]
4．D[提示：制取大量氧气应用分离液态空气法，利用液态氮和液态氧的沸点不同将它们分离，属于物理变化]
5．C[提示：给试管里的固体加热，试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流使试管炸裂]
6．B[提示：在加热的条件下高锰酸钾和氯酸钾都会分解：高锰酸钾锰酸钾十二氧化锰+氧气；氯酸钾氯化钾+氧气．由此可见，完全反应后，试管中剩余的固体有锰酸钾、二氧化锰、氯化钾三种]
7．D[提示：氩气和氮气的化学性质比较稳定，是常用的保护气]
8．C[提示：氧气可使带火星的木条复燃]
9．C[提示：在这个反应中加入的水起到了加快碘和铝粉反应速率的作用，而且生成物是碘化铝，所以水是催化剂，起催化作用]
10．A[提示：冶炼金属是利用氢气或一氧化碳的还原性(以后会学到)，与氧气无关]
11．B[提示：在实验室里组装仪器的顺序是从下到上，从左往右，拆卸装置时刚好相反] 12．D[提示：铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧，火星四射]
13．C[提示：化合反应的生成物只有一种．C中酒精与氧气反应生成二氧化碳和水两种物质，不属于化合反应]
14．B[提示：水蒸气不是空气污染物]
15．D[提示：二氧化硫溶于水生成酸性物质，可形成酸雨]
16．(1)氮气 (2)水蒸气 (3)氧气 (4)二氧化碳[提示：空气是一种由多种气体组成的混合物，每种气体仍保持各自原有的性质，只要熟悉每种气体的性质，就可以解答本题]
17.(1)发出白光 (2)蓝紫色；一种有刺激性气味的气体 (3)火星四射；一种黑色固体正提示：本题考查物质在氧气中燃烧的实验现象，对此应熟记]
18．(1)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (2)铁+氧气四氧化三铁 (3)红磷+氧气五氧化二磷[提示：本题主要考查本单元涉及的主要文字表达式，它是学习化学的基础，应注意掌握]
19．二氧化锰；木炭；氯酸钾；氯化钾；氧气；二氧化碳[提示：本题属于推断题，具有一定的难度，解题的关键在于熟知物质的物理性质，如颜色、状态等，并掌握本单元所学的化学变化，依据反应特征进行判断]
20．氧气的密度比空气略大；先将集气瓶装满水，然后将水倒入量筒中，度量水的体积，即为集气瓶最多能收集气体的体积正提示：学习化学的过程中要求头脑灵活，能够结合生活实际学习解决问题的一些方法]
21.不能；硫燃烧后生成的二氧化硫是一种气体．[提示：测定空气中氧气含量的实验是利用红磷燃烧，消耗集气瓶内的氧气，生成物是固体，所以集气瓶内气体减少，气压降低，水会进入集气瓶中，通过测量进入水的多少，即可判断氧气的含量，如果选择的可燃物燃烧后有气体生成，则气压不会明显改变，水也不会进入，无法得出正确结论]
22．(1)用排水法收集时，未等气泡连续均匀大量地排出时就开始收集(或集气瓶未装满水，或将集气瓶取出水面后再盖玻璃片，或装置气密性不好等)． (2)木炭没有自上而下缓慢伸入．正提示：(2)木炭伸入集气瓶内的速度过快，会使瓶中氧气逸出，所以木炭很快就熄灭]
23．(1)A (2)E[提示：制取氨气需加热，反应物为固态，所以选择A，氨气密度比空气小且极易溶于水，故用向下排空气法收集]
24．锥形瓶；排水集气法；在相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关；质量和化学性质；浓度或质量分数或温度等；在相同温度下，取两份质量相等的不同浓度的H2O2溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间(其他合理答案也可以)
25．(1)红磷+氧气五氧化二磷 (2)烧杯中的水沿导管流进集气瓶中，体积约占集气瓶剩余空间的 (3)与室温相比，剩余气体温度较高，压强偏大，因此进入集气瓶中的水会偏少 (4)氢氧化钠(或澄清石灰水、氢氧化钾等)；氮气(或N2)[提示：本题主要考查了“空气中氧气含量测定”这一实验的相关知识，侧重于基础知识的考查，并且通过对混合气体中某气体体积含量的测定适当地考查了同学们运用已有知识解决新问题的能力]
氮气（占空气总体积约为78%）：用途
稀有气体（占0.94%）：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn，用途
二氧化碳：占0.03%
其他气体和杂质：占0.03%
木炭+氧气二氧化碳
硫+氧气二氧化硫
磷+氧气五氧化二磷
铝+氧气氧化铝
镁+氧气氧化镁
铁+氧气四氧化三铁
石蜡+氧气二氧化碳+水
空
气
用途：供给呼吸、支持燃烧
实验室
制法
收集方法：排水法、向上排空气法
操作步骤
注意事项
验满、检验
化合反应：A+B+…→AB…
加热
制法
工业制法：分离液态空气
化学性质
氧气：占21%
加热
加热第八单元 金属和金属材料
【中考透视】[来源:中§国教§育出§版网]
1．本单元知识在中考中涉及的主要考点有：常见金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；生铁的冶炼原理；根据化学方程式进行有关不纯物质的计算；铁生锈的条件及其防护．其中金属的化学性质，金属活动性顺序的应用，铁生锈的条件及防护的实验探究，[来源:中,教,网z,z,s,tep]有关不纯物质的计算一直是中考的热点．
2．中考对本单元的考查常与生活和社会生产相联系，所占分值较高，常以选择、填空、实验、计算等题型为主，约占l0分，难度适中，重在考查学生发现问题、分析问题和[来源:中国教育出版网]解决问题的能力，计算题常将化学原理、化学计算和生产实际紧密地结合起来，考查逻辑思维能力和灵活运用知识的能力．
3．中考对各考点的检测，不是放在知识的简单记忆和重现上，而是放在分析和[来源:中&国教&育出&版网]解决问题的实际能力中．如吉林、哈尔滨、徐州等地就出现了结合生活中常见的现象考查金属活动性顺序和生铁冶炼知识的试题．
【知识网络图示】[来源:z。zs。]
纯金属：常见的有铁、铜、铝，钛、金等
金属材料 合金：常见的有铁合金(生铁、钢)、铜合金(青铜、黄铜)、铝合金、钛合
金[来源:中_教_网z_z_s_tep]
金属的物理性质：大多数具有导热性、导电性，延展性，有金属光泽等金属的用途
干燥的空气中——稳定
潮湿的空气中——生锈(主要成分为Fe2O3·xH2O)[来源:]
纯氧气中点燃——3Fe+2O2Fe3O4
与酸 Fe+2HClFeCl2+H2↑ 在金属活动性顺序中排在
反应 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ H前的金属能置换酸中的H[来源:中国教育出版网]
盐是可溶于水的；只有排在前
面的金属能把它后面的金属从其盐
溶液中置换出来；K、Ca、Na除外[来源:中教网]
金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、A1，Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
存在形式：金、银以单质形式存在，其他大多数金属以化合物形式存在
原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2[来源:]
有关含杂质物质的计算
生锈条件：与O2、H2O同时接触
防止铁生锈的措施：刷漆、涂油、烤蓝、制成合金等[来源:中_教_网z_z_s_tep]
防止金属锈蚀
金属资源的回收和利用
有计划地合理开采矿物[来源:中国教育出版网]
寻找金属代用品
【名师解读】[来源:中|国教|育出|版网]
一、知识性专题
专题1 金属材料
【专题解读】 金属材料包括纯金属和合金．[来源:]
(1)金属的物理性质：大多数金属具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞外，金属都是固体，但各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等性质差别较大，因此它们的用途也有较大区别．金属的[来源:中教网]性质在很大程度上决定了它们的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑金属的用途时，还要考虑价格、资源、制成品是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素．[来源:中教网]
(2)合金：在一种金属中熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的物质叫做合金．常见的合金有：生铁、钢、铝合金、黄铜、钛合金等．合金与纯金属相比的优点有：合金有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，例如，合金的[来源:]硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低．使用不同的金属，改变原料的配比，改变生成合金的条件等可以制得具有不同性能的合金，因此，合金较纯金属有更广泛的用途．[来源:中教网]
例1 请依据物质的性质、用途填空：
(1)在高层建筑的顶端都装有铁质避雷针；这是应用铁的 .
(2)家用铁质水龙头通常镀铬或锌，原因是 ．[来源:z&zs&]
分析 铁在空气中接触氧气和水会生锈，铁质水龙头露置在空气中且经常与水接触，容易生锈，镀铬或锌会在铁质水龙头表面形成一层保护膜而防止铁生锈．解答此题应了解物质的性质决定物质的用途．及防止铁器锈蚀的措施．[来源:中教网]
答案：(1)导电性 (2)形成保护膜，隔绝空气和水(答案合理即可)
专题2 金属活动性顺序的含义及应用
【专题解读】 根据金属与稀盐酸或稀硫酸能否发生化学反应及反应的快慢，一种[来源:]金属能否将另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可判断金属的活动性并加以应用．
金属活动性顺序为：
K Ca Na Mg A1 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au[来源:中教网]
金属活动性由强到弱
金属活动性顺序的正确应用：
(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强．[来源:中+教+网z+z+s+tep]
(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀H2SO4中的氢．
(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它的化合物溶液中置换出来．[来源:中国教育出版网]
位置越靠前的金属，其金属活动性越强，即金属原子越容易失去电子而成为金属阳离子．
例2 北京2008奥运会金牌为金镶玉．某化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想：甲认为该金牌由金银合金制成，乙认为该金牌由金锌合金制成．为了验证他们的猜想，取[来源:中§教§网z§z§s§tep]制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，下列试剂不能证明甲、乙猜想正确的是（ ）
A. 硫酸铜溶液 B．盐酸 C. 硫酸锌 D．硝酸银溶液
分析 此题考查金属活动性顺序的验证方法．活泼的金属可将相对不活泼的金属从其[来源:z,zs,]盐溶液中置换出来，金、银都不能从上述溶液中置换出单质，但如果是乙的猜想，材质粉末中的锌能从CuSO4溶液中置换出铜．从盐酸中置换出氢气，能从硝酸银溶液中置换出银，不能与硫酸锌反应．故选C．[来源:中教网]
【解题策略】 在金属活动性顺序中，前面的金属(除钾、钙、钠外)能从后面金属的盐溶液中将其置换出来．
专题3 金属资源的利用与保护[来源:中+国教+育出+版网]
【专题解读】 (1)一氧化碳还原氧化铁的实验如图8-34所示．
实验步骤：检查装置的气密性；装入药品并固定装置；点燃酒精灯；通入一氧化碳；[来源:]点燃酒精喷灯；熄灭酒精喷灯；停止通入一氧化碳，熄灭酒精灯．
实验现象：红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰．
化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO2+Ca(OH) 2CaCO3↓+H2O，2CO+O22CO2.[来源:中&教&网z&z&s&tep]
(2)工业炼铁．
原料：铁矿石、焦炭、石灰石等．[来源:]
设备：高炉．
化学原理：CO2CO2，CO2+C2CO，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.
(3)铁的生锈、除锈和防锈：[来源:中.国教.育出.版网]
生锈条件：铁与氧气、水等共同作用．
铁锈性质：疏松、易吸水的红褐色固体，不溶于水，但溶于酸．
防锈原理：保持洁净且隔绝空气或防水．[来源:中教网]
防锈措施：保持洁净、干燥、在表面涂上保护膜等．
物理方法：刀刮、砂纸打磨、高压水除锈．
化学方法：酸洗，但酸不能过量．[来源:中国教育出版网]
(4)保护金属资源的途径．
防锈、回收利用、有计划并合理地采矿、寻找金属的替代品．
例3 矿物的储量有限，而且不能再生．根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据[来源:中&教&网z&z&s&tep]目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物的开采的年限如图8-35所示(不包括今后新探明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等)．回答下列问题：
[来源:]
(1)写出工业上利用CO还原赤铁矿(Fe2O3)的化学方程式 .
(2)根据你平常的所见所闻及所学的化学知识，写出保护金属资源的方法(要求至少写出两种不同方法)．① ；② ．[来源:中#教#网z#z#s#tep]
分析 CO具有还原性，可将Fe2O3中的Fe还原出来．金属资源是有限的，要合理、有计划地开采．
答案：(1)Fe2O3+3CO3CO2+2Fe (2)①回收利用废旧金属；②防止金属锈蚀(或[来源:中国教育出版网]寻找金属的代用品、合理开采矿物等)．
二、规律方法专题
专题4 铁的氧化物中铁元素质量分数大小的比较[来源:中。国教。育出。版网]
【专题解读】 先令各氧化物中氧原子个数相同，再比较铁原子个数．铁原子个数越多，铁元素的质量分数越大．
例4 现欲比较FeO、Fe2O3、Fe3O4三种铁的氧化物中铁元素质量分数的大小，下列[来源:]方法中最简单的是（ ）
A. 分别计算、比较三种物质中铁元素的质量分数
B．分别计算、比较三种物质中铁元素的质量[来源:中教网]
C. 分别计算、比较三种物质中氧元素的质量
D．分别计算、比较当氧原子个数相同时，铁原子的质量之和
分析 化学计算的方法和结果同样重要，本题不求计算结果，旨在考查对化学[来源:]计算方法的灵活应用和深刻理解．化学计算的方法并不唯一，最重要的是如何用简单的方法，以最快的速度，最不易出错的方式解决问题．本题看似计算三种铁的氧化物中铁元素的质量分数，实质是比较当氧原子个数相同时，铁原子的质量之和的大小，上述物质的化学式可变形[来源:中&国教&育出&版网]为12FeO、4Fe2O3、3Fe3O4．当氧原子个数相同时，三种物质中铁原子的质量比是12∶8∶9．故正确答案为D．
专题5 置换反应[来源:中教网]
【专题解读】 金属发生置换反应一般有两个类型，金属与酸溶液和其他化合物溶液的反应．金属发生置换反应时，要遵循金属的活动性顺序．在金属活动性顺序中，排在氢以前的金属能置换出来稀盐酸和稀硫酸中的氢，排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在[来源:]后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来．金属的以上反应规律可以迁移到非金属．
例5 (2009·烟台)置换反应是化学反应的基本类型之一．
(1)金属与化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的[来源:中教网]金属从其化合物溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 .
(2)非金属单质也具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：[来源:中国教育出版网]
Cl2+2NaBr2NaC1+Br2；I2+Na2S2NaI+S↓；Br2+2KI2KBr+I2由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是 ．[来源:中|教|网z|z|s|tep]
②下列化学方程式书写错误的是( )
A．C12+2NaI2NaCI+I2 B．I2+2KBr2KI+Br2
C．Br2+Na2S2NaBr+S↓ D．C12+K2S2KC1+S↓[来源:z+zs+]
分析 根据题意，活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从它的化合物溶液中置换出来．C12可从NaBr溶液中置换出Br2，证明C12活动性比Br2强；I2可从Na2S溶液中置换出S，证明I2活动性比S强；Br2可从KI溶液中置换出I2，证明Br2活动性比I2强．则S[来源:中#国教#育出#版网]、C12、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2＞S．反过来，根据S、Cl2、I2、Br2活动性顺序可判断某些反应能否发生，Br2比I2活泼，I2不能从KBr溶液中置换出Br2，故B中的反应不能发生．[来源:]
答案：(1)Cu+2AgNO3Cu(NO2)2+2Ag (2)①C12＞Br2＞I2＞S ②B
【解题策略】 把金属置换反应的规律迁移到非金属中来，判断非金属的活动性．
三、思想方法专题[来源:中国教育出版网]
专题6 科学探究的方法
【专题解读】 发现与提出问题、猜想与假设、设计实验方案、进行实验、收集证据、解释与交流，这是科学探究的几个基本环节．要善于从问题情境中提取一些有价值的可[来源:中教网]探究的问题，再围绕问题作出自己的猜想或假设，值得注意的是猜想一定要有事实根据或科学依据，是建立在一定知识基础上的猜想，不能胡思乱想，漫无边际．然后根据所学知识设计合理、可行的实验方案，从实验中找到有力的证据，并对所提出的问题作出科学的解释[来源:中国教育出版网]，得出正确的结论．最后还要善于反思，如实验不成功，要找出失败的原因，将自己的实验成果与同学们进行交流．
例6 某课外小组为探究钢铁制品生锈的条件，进行了研究性学习．他们准备了以下[来源:中,教,网z,z,s,tep]实验用品：刚洗净的4支试管、3枚铁钉、植物油、久置的蒸馏水、稀盐酸、镊子、滤纸，还需要的实验用品有 等．
做实验时，发现铁钉上有锈，为了迅速除去铁锈，他们进行了下列实验操作：[来源:中国教育出版网]
①取一支试管，将生锈的铁钉放入试管中；②向试管中倒入2 mL稀盐酸；③用试管夹夹持试管，在酒精灯上加热；④当铁钉上的锈消失并变得光亮时，将试管内的废液倒入废液缸中；⑤用镊子夹取铁钉，并用蒸馏水冲洗干净，在酒精灯外焰上烘干铁钉．[来源:中_教_网z_z_s_tep]
(1)你认为上述操作中存在的问题是什么 应该怎样做
(2)除了给铁钉除锈外，上述给出的实验用品还有哪些不符合实验要求 应该怎样处理
分析 为了验证空气与水是铁生锈的条件，三支试管中的铁钉可设计为：第一枚铁钉[来源:z&zs&]既与水接触，又与空气接触；第二枚铁钉只与水接触；第三枚铁钉只与空气接触．其中第二枚铁钉为了隔绝空气，需在水面上覆盖植物油，第三枚铁钉为了在干燥的试管中密封放置，因此需要橡皮塞．另外，除锈时，夹持试管需要试管夹；加热需要酒精灯、火柴．(1)[来源:]除锈后用蒸馏水冲洗过的铁钉没有擦拭，而放在酒精灯上加热为一处错误．应用滤纸吸干铁钉表面的水分．(2)由于久置的蒸馏水中会溶有氧气，将影响实验效果，应将蒸馏水煮沸并冷却后使用．本实验中还要用到一支干燥的试管，而所提供的试管全部是刚洗净的，内壁[来源:中教网]残留有水分，这是本实验的不足之处．
答案：橡皮塞、试管夹、酒精灯、火柴 (1)除锈后用水冲洗过的铁钉，不能在酒精灯上烘干，应该用滤纸吸干． (2)久置的蒸馏水中溶有氧气，应该煮沸冷却后使用；本实验[来源:中国教育出版网]需要一支干燥的试管，刚洗净的试管应该用酒精灯烘干．
【沙场点兵】
可能用到的相对原子质量：Fe：56 O：16 C：12[来源:中教网]
一、选择题
1．下列属于合金的是（ ）
A. 黄铜 B．黄金 C. 石墨 D．氧化铁[来源:z&zs&]
2．下列说法正确的是（ ）
A．铁在潮湿的空气中容易生锈 B．金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu
C．合金属于纯净物 D．铝是地壳中含量最多的元素[来源:中+教+网z+z+s+tep]
3．铁是应用最广泛的金属之一．下列物质中不能与氧化铁反应生成铁的是（ ）
A．木炭 B．氢气 C. 一氧化碳 D．氧气
4．下列金属中一定以化合物形态存在于矿物之中的是（ ）[来源:中国教育出版网]
A．金 B．银 C. 铂 D．铁
5. “绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年，下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（ ）[来源:z§zs§]
A. 可以节约金属资源
B．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源
C. 可以减少对环境的污染[来源:中教网]
D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
6．将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（ ）
A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．FeSO4[来源:]
7. 人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（ ）
A．铁是由钢冶炼成的
B．生铁是含有碳的铁合金[来源:中§教§网z§z§s§tep]
C. 炼铁的过程是把铁矿石变成氧化铁
D．被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾
8．钛合金是21世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：TiCl4+2Mg[来源:中.教.网z.z.s.tep]
Ti+2MgC12，该反应类型属于
A. 化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．以上都不对[来源:z#zs#]
9．下列防止铁生锈的方法中，不恰当的是（ ）
A. 保持铁锹干燥 B．在铁护栏上刷一层油漆
C. 将精密钢铁零件放入油中 D．使用后的菜刀用湿抹布盖上[来源:中_国教_育出_版网]
10．我国在西汉时期就已经发明湿法炼铜的方法，到宋朝已把此方法用于生产中，并形成了一定的生产规模．此反应属于（ ）
A. 化合反应 B．分解反应 C. 置换反应 D．氧化反应[来源:中国教育出版网]
11．关于金属物品的使用正确的是（ ）
A. 铝合金门窗变旧变暗后使用砂纸或钢丝球打磨
B．铁桶中加入CuSO4溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液[来源:中&教&网z&z&s&tep]
C. 铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈蚀
12．将甲、乙两种金属片分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有[来源:中教网]发生反应，据此判断，三种金属的活动性顺序是（ ）
A. 甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙
C. 乙＞铜＞甲 D．甲＞乙＞铜[来源:中.国教.育出.版网]
13．下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（ ）
A. 氯化锌 B．氯化镁 C. 氯化铁 D．氯化亚铁
14．为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示．[来源:]其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验．
参加反应的物质 X Y Z W
W(NO3) 2溶液 － √√√√ －
[来源:中教网]2NO3溶液 √ √ √
稀盐酸 － √ － √
则它们的金属活动性顺序为（ ）[来源:z|zs|]
A．Y＞W＞X＞Z B．Y＞W＞Z＞X
C Y＞X＞W＞Z D．X＞Y＞W＞Z
二、填空题[来源:]
15．已知①汽车、②机器上的齿轮、③门把手、④锯条、⑤铁洗脸盆、⑥铁柜、⑦铁轴、⑧剪刀等常见的铁制品，以上物品的防护措施有以下几种，用序号填空．
(1)在表面刷一层油漆 ；[来源:中教网]
(2)在表面涂上机油 ；
(3)在表面镀上一层其他金属 ；
(4)在表面烧制搪瓷 ；[来源:z,zs,]
(5)使其表面形成致密的氧化膜 ．
16．某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三(1)班化学兴趣小组设计了一个铁架
台翻新“三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗，水洗，晾干；③防[来源:中国教育出版网]
锈处理．请回答：
(1)①的目的是 ．
(2)②中所用的稀酸是 ，其除锈的化学方程式为 ．[来源:中。国教。育出。版网]
(3)写出③的具体做法： ．
17．Cu、Fe、Al、Ag、Au是生产生活中常用的金属．下面是学习小组关于这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答问题：[来源:]
(1)李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类．你认为X是 ．
(2)请你写出上述一种金属与AgNO3溶液反应的化学方程式： ．[来源:中教网]
三、简答题
18.(学科内综合题)(1)铝是一种化学性质比较活泼的金属，但通常铝制品却很耐腐蚀，这是因为 ．[来源:]
(2)实验室的废酸液不能直接倒入下水道，其原因是 .
(3)工人师傅在切割钢板时，常用CuSO4溶液画线是因为(用化学方程式表示) .
19.如图8—36所示，先在锥形瓶中放入几小片已用稀盐酸除去锈斑的铁丝网，然后[来源:中|教|网z|z|s|tep]向其中加入3～4 mL浓食盐水润湿铁丝网，塞紧带导管的单孔塞，导管另一端伸入水中．若干分钟后，请你观察并回答：
[实验现象及相应解释][来源:中#国教#育出#版网]
请写出你观察到的现象并作出相应解释：
(1) ；其原因是 ．
(2) ；其原因是 ．[来源:中§国教§育出§版网]
[得出结论]
由此实验你得出结论： ．
20．有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗 请[来源:]简要写出你的做法．
四、实验题
21.下表是生活中某种常见金属X的部分性质：[来源:中§国教§育出§版网]
颜色状态 硬 度 密 度 熔 点 导电性 导热性 延展性
银白色固体 软 7.9 g/cm3 1525℃ 良好 良好 良好
将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成．[来源:]
根据上述信息，回答下列问题：
(1)试推断金属X可能的一种用途 .
(2)将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 .[来源:中教网]
(3)请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱．完成下表：
你的一种猜想 操 作 现 象 结 论
假设成立，金属X的活动性比镁弱
[来源:中国教育出版网] 22.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一支试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善探究方案并回答有关问题．[来源:中&国教&育出&版网]
(1)填表．
实验步骤 观察到的现象
①在试管中加入少量盐酸，插入铁丝，充分作用
[来源:]②在①所得的溶液中插入 ，充分作用 无明显现象 无明显现象
③在②所得的溶液中插入 ，充分作用
结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu．[来源:]
(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ．
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出活动性Al
＞Fe H＞Cu的结论．小华要补充的实验是 ．[来源:中教网]
(4)小强同学认为要得到活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需
将小刚同学的方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺
序是 .[来源:中国教育出版网]
五、计算题
23.(学科内综合题)小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．[来源:中教网]
(1)你认为能测出其中铜的质量分数的是 合金．
(2)小华取该合金的粉末32．5 g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4 g气体，请求出该合金中铜的质量分数．[来源:中*教*网z*z*s*tep]
24.(2009·宜昌)某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁(Fe2O3)80％的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少 (Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)
参考答案[来源:]
1．A[提示：黄金、石墨、氧化铁是纯净物，黄铜是铜锌合金，是混合物]
2．A[提示：金属活动性Zn＞Cu＞Az；合金属于混合物；铝是地壳中含量最多的金属元素，含量最多的元素为氧；故B、C、D错] [来源:中教网]
3．D[提示：木炭、氢气、一氧化碳都具有还原性，可将氧化铁还原成铁．故正确答案为D]
4．D[提示：铁的化学性质比较活泼，与自然界中的物质反应形成化合物] [来源:]
5．D[提示：回收利用废旧金属，既节约资源，又减少环境污染．故正确答案为D)
6．A[提示：铁的相对原子质量小于银的相对原子质量，所以在反应Fe+2AgNO3
Fe(NO3) 2+2Ag过程中溶液质量减轻；而Fe的相对原子质量大于氢气的相对分子质量，[来源:中*国教*育出*版网]所以Fe与稀HC1、稀H2SO4反应后溶液质量均增加．Fe与FeSO4不反应，故正确答案为A]
7．B[提示：铁是由铁矿石炼制而成的，所以A项错误．炼铁的过程不是把铁矿石变成氧化铁，铁制品被腐蚀后可回收利用，所以C、D都错．生铁是含碳的铁的合金．故正确答案为B]
8．C[提示：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应物Mg为单质，TiC14为化合物；生成物Ti为单质，MgC12为化合物]
9．D[提示：铁在潮湿的空气中易生锈]
10．C[提示：湿法炼铜的原理：Fe+CuSO4Cu+FeSO4，一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应]
11．D[提示：铝制品表面的氧化膜不能用砂纸或钢丝球打磨；CuSO4能和铁反应腐蚀铁桶；用盐酸长时间浸泡会损坏铝壶]
12．A[提示：甲能将CuSO4溶液中的Cu置换出来，说明甲比铜活泼，而乙不与CuSO4溶液反应，说明铜比乙活泼]
13．C[提示：Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁]
14．A[提示：Y和W都能与盐酸反应，而X、Z不能，可知Y和W在金属活动性顺序中都排在氢的前面，而X和Z排在氢的后面，Y又能置换出W(NO3) 2中的W，说明Y的活动性强于W，同理X能置换出ZNO3中的Z，说明X的活动性强于Z，即金属活动性：Y＞W＞X＞Z．故正确答案为A]
15．(1)①⑥ (2)②⑦ (3)③⑧ (4)⑤ (5)④[提示：本题是一道知识应用题，主要考查金属防锈的知识，在考虑防锈措施时，要根据不同情况采取不同的方法．根据铁制品生锈的条件，防止铁制品生锈的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气和水．防止铁制品锈蚀的具体方法：保持铁制品表面洁净、干燥；在铁制品表面覆盖保护膜，如油、油漆、搪瓷等；通过化学反应使铁制品表面生成一层致密的氧化物薄膜]
16．(1)除铁锈 (2)稀盐酸(或稀硫酸)；Fe2O3+6HCl2FeC13+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O] (3)刷上防锈漆等[提示：(1)用砂纸打磨的目的是除去铁架台表面的铁锈；(2)除去铁锈可用稀盐酸或稀硫酸；(3)防锈的措施有涂油、刷漆、镀上一层金属、改变金属的结构等]
17．(1)Ag (2)Fe
+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag[或Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2；Al+3AgNO33Ag+A1(NO3)3][提示：将Au、Cu与X根据化学性质相同划为一类，则Au、Cu化学性质不活泼，所以将化学性质不活泼的Ag与Au、Cu划为一类，Fe、Cu、A1均比Ag活泼，都可以与AgNO3溶液反应]
18．(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (2)为了防止酸将下水道腐蚀 (3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu[提示：此题考查了金属的化学性质．(1)铝在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应，生成致密的氧化铝薄膜，包在铝的表面，由于氧化铝性质稳定，因而铝制品耐腐蚀．(2)下水管道一般是铁制品，酸能与铁发生反应，将其腐蚀．(3)铁比铜活泼，能把铜从其化合物溶液中置换出来，铜显紫红色，会使画线处有明显的痕迹]
19．(1)铁丝网生锈；铁与氧气、水相互作用生成铁锈(2)插入烧杯中的导管内的液面上升；锥形瓶中的氧气与铁反应后，瓶内气压减小；铁在有水(或其他盐溶液)存在下，极易与空气中的氧气反应而锈蚀[提示：由于铁丝与空气、水同时接触而生成铁锈，氧气被消耗，锥形瓶内压强减小，而使烧杯内的水被大气压压入玻璃导管内]
20．先用稀盐酸把铁锈除去，再用清水洗净并擦拭干净，然后再涂油或刷油漆(答案合理即可)[提示：铁锈可以与稀HC1或稀H2SO4反应而除去．防止铁生锈要从隔绝氧气或水蒸气方面考虑，涂油、刷漆均可防止铁生锈]
21．(1)做锅或加工成丝，加工成片(答案合理即可) (2)金属X表面有红色固体生成 (3)见下表
你的一种猜想 操 作 现 象 结 论
金属X的活动性比镁弱 取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中 无明显现象 假设成立，金属X的活动性比镁弱
(或其他合理答案)[提示：物质的性质决定物质的用途；因为X能与盐酸反应，所以活动性一定比铜强，故可以与硫酸铜溶液反应置换出铜；判断两种金属的活动性可将一种金属伸入另一种金属的化合物溶液中观察现象]
22．(1)①产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；②铜丝；③铝丝；溶液由浅绿色变为无色 (2)用砂纸打磨其表面，以除去氧化铝 (3)把铜丝插入稀盐酸中 (4)Cu、Fe、A1[提示：(1)A1与FeC12发生反应，Cu与FeC12不反应．(2)铝表面有A12O3保护膜，应先除去．(3)把Cu放入盐酸中．(4)先做探究Cu与盐酸是否反应的实验，再做探究Fe与盐酸反应的实验，将Al放入Fe与盐酸反应后的溶液中]
23．(1)Cu-Zn (2)60％[提示：(1)Cu、Zn、Ag三种金属中只有Zn能与稀HC1反应．可根据Zn与盐酸反应生成H的质量求Cu-Zn合金中Zn的质量，再求出Cu的质量．(2)设合金中Zn的质量为x.
Zn+2HCIZnC12+H2↑
65 2
x 0.4 g
=，x=13 g.
合金中铜的质量分数为×100％=60％]
24．583．3 t[提示：参加反应的Fe2O3的质量为1000 t×80％＝800 t.
设生成生铁的质量为x.
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
800 t 96%x
=，x=583.3 t]
与氧气反应
置换反
应：
A+BC=
B+AC
金属的化学性质（以Fe为例）
金属和金属材料
与盐溶 Fe+CuSO4Cu+FeSO4
液反应 Fe+CuCl2Cu+FeCl2
铁的冶炼
金属资源的利用和保护
金属资源的保护
保护金属资源的有效途径
除锈方法第十 单元 酸和碱
[来源:中国教育出版网]
【中考透视】
本部分知识在中考中的主要考点有：盐酸、硫酸的物理性质和化学性质（浓H2SO4的稀释）；利用酸碱指示剂判断物质的酸碱性；氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质[来源:z.zs.]；酸与碱都具有一些相似的化学性质的原因；常见酸、碱的用途及酸、碱的腐蚀性；用pH试纸测定溶液的碱度；酸碱中和反应.
中考对本部分知识的考查，不局限于单一考查某个知识点，而是由单一型转化为综合型[来源:中,教,网z,z,s,tep]，题目不再单纯要求同学们明确简单的酸、碱的性质和用途，而是与实际相结合，考查综合运用能力，常以选择、填空、实验、计算等题型出现，约占10分.
中考对各考点的检测，不是放在知识的简单记忆和再现上，而是放在分析和解决实际[来源:]问题的背景中，结合生活中常见的现象，考查酸、碱的性质，中和反应的应用，酸碱度的测定方法，重在考查综合应用能力和解决实际问题的能力.
【知识网络图示】[来源:中&国教&育出&版网]
[来源:中国教育出版网]
[来源:中国教育出版网]
[来源:中教网]
[来源:中教网]
[来源:中国教育出版网]
[来源:中+教+网z+z+s+tep]
[来源:z#zs#]
[来源:]
[来源:中,国教,育出,版网]
[来源:]
[来源:中国教育出版网]
[来源:中.教.网z.z.s.tep]
[来源:z#zs#]
[来源:中+国教+育出+版网]
【名师解读】
一、知识性专题
专题1 中和反应及溶液的pH[来源:z&zs&]
【专题解读】（1）中和反应的实质.中和反应的实质就是H+和OH-结合成H2O，所以当有H+存在的物质和有OH-存在的物质混合时都会发生中和反应，但中和反应后的溶液的酸碱性要看是否完全反应，还要看反应后生成的盐呈什么性，所以一定要注意，不要盲目[来源:中*国教*育出*版网]地认为中和反应后的溶液一定呈中性.
（2）中和反应产物的热现象.中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应.中和反应是放热反应.[来源:]
（3）pH与酸碱性强弱.pH的大小是由酸、碱性强弱决定的，pH越大，碱性越强，pH越小，酸性越强.
（4）pH试纸和指示剂，pH试纸和指示剂都能确定溶液的酸碱性，但指示剂不能[来源:中教网]确定酸碱度，pH可粗略测定溶液的酸碱度.
例1小雪在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图10-29所示。实验后把废液集中倒入废液缸中.[来源:中教网]
（1）废液呈红色，说明废液显 性.
（2）写出废液中所含溶质的化学式： .
分析从图中能够看出：向试管中滴加的是紫色石蕊溶液，废液呈红色，即废液显酸性[来源:中国教育出版网]，即反应后的溶液中有盐酸剩余.盐酸与石灰水及氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O,NaOH+HCl===NaCl+H2O,从反应的化学方程式可以看出，各物质反应后生成NaCl和CaCl2,过量的盐酸中还含有溶质HCl.[来源:中&教&网z&z&s&tep]
答案：（1）酸 （2）NaCl、CaCl2、HCl
专题2 酸和碱的通性
【专题解读】 （1）酸的通性：①酸溶液能够使酸碱的指示剂显示不同的颜色，[来源:中_国教_育出_版网]注意是酸溶液；②酸（除H2SO4、HNO3外）能与排在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应，生成氢气，如Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑；③酸能够与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如2HCl+CuO===CuCl2+H2O；④酸能和碱发生中和反应，生成盐和水，[来源:中#教#网z#z#s#tep]如Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O.
（2）碱的通性：①碱能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，注意这里的碱指的是可溶性碱，不溶于水的碱不能使指示剂显示不同的颜色；②碱能与某些非金属氧化物反应，生成[来源:中_国教_育出_版网]盐和水，如2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，注意这里的碱指的是溶液状态；③碱能与酸发生中和反应，生成盐和水，如NaOH+HCl===NaCl+H2O.
例2 通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：[来源:]
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在在相同的 （填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如： （写两条即可）.
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 [来源:中教网]等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活中和工农业生产中有广泛应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： .[来源:中国教育出版网]
分析 酸是由H+和酸根离子构成的.NaOH是碱，可干燥碱性气体 (NH3)和中性气体(O2、H2、CO等).化学方程式的书写要注意：正确书写化学式、配平、条件等.
答案：（1）H+；能使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和[来源:中#教#网z#z#s#tep]反应；能与较活泼金属反应等（任写出条）（2）H2(O2); CaO+H2O===Ca(OH)2
(3)H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4↓+2H2O
二、规律方法专题[来源:z+zs+]
专题3 实验探究题的解法
【专题解读】（1）实验探究题主要以相关信息为载体，考查科学探究的八要素，此类试题意在考查同学们对分类、比较、抽象、概括等科学方法的理解及应用能力，引导[来源:]同学们关注生活，使同学们学会用科学知识去解决实际问题，从而加强对探究过程和方法的把握能力，解答实验探究题的基本方法：①认真读题，审清题意，确立探究课题；②根据课题，选择合适方法，提取相关化学知识，设计探究方案；③根据试题要求，将探究的问题与所[来源:中+国教+育出+版网]学知识进行整合与提炼，迁移到解决的问题中来.
（2）根据题目要求，从不同的角度提出问题，并进行猜想和假设.可用八种方法提出问题和进行猜想；①从“对立面”中发现问题和猜想；②从“逆向思维”中发现问题和猜想[来源:]；③从生活或实验中发现问题和猜想；④从探索因果中发现问题和猜想；⑤在异常中发现问题和猜想；⑥在类比中发现问题和猜想；⑦在归纳判断中发现问题和猜想；⑧在“理所当然”中发现问题和猜想.然后结合猜想，依据已有的知识（如物质的颜色、状态、气味等宏观[来源:中教网]性质和特征）去解答问题.注意提出的假设要周密，必须有一定的合理性，要有科学依据.
例3 化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸时，溶液[来源:]红色又褪去.
（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸 (填“能”或“不能”)发生化学反应，理由是 .[来源:中国教育出版网]
（2）针对上述实验，你还想探究的问题是 .
分析 中和反应不一定会有明显现象，特别是两种无色的酸、碱溶液中和时，不会出现颜色变化，故解答此类问题时只能借助指示剂的颜色变化来进行判断反应能否发生.[来源:中|教|网z|z|s|tep]中和反应的最大问题是酸不能过量，否则即使酚酞是无色的，也可能是酸过量，溶液显酸性.
答案：（1）能；因为红色褪去，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应（2）氢氧化钠与稀硫酸是否恰好完全反应（或稀酸是否过量；溶液呈中性还是酸性）[来源:z+zs+]；生成的产物是什么；为什么酚酞在碱性溶液中变红等（答案合理即可）
【沙场点兵】[来源:]
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 K：39
一、选择题
1.下列物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是 （ ）[来源:中教网]
A.CaO B.NaCl C.K2SO4 D.CO2
2.几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7.2～8.3，②甘蔗6.0～8.0，③大豆6.5～7.5，④茶树5.0～5.5，江西省很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为江西省适宜种植 [来源:]
（ ）
A. ① B.② C. ③ D.④[来源:中&国教&育出&版网]
3.某市一化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄漏的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是（ ）
A.熟石灰 B.硫酸铜 C. 食盐 D.干冰[来源:]
4.如图10-30所示实验操作中，不正确的是 （ ）
5.把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范围不可能为 （ ）[来源:中国教育出版网]
A.1 B.3 C.9 D.10
6.某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发出其pH小于7，为改食土壤应[来源:中§国教§育出§版网]摆选择的物质是 （ ）
A.氯化钾 B.烧碱 C.硝酸铵 D.熟石灰
7.生活中许多物质都与化学密切相关，如“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7.若将[来源:中国教育出版网]“雪碧”饮料晃动后再打开瓶盖，其pH将 （ ）
A.变小 B.变大
C.不变 D.无法确定[来源:中&国教&育出&版网]
8.对如图10-31所示实验的叙述，不正确的是 （ ）
A.浓盐酸和浓氨水都具有挥发性
B.产生的白烟是氯化铵固体小颗粒[来源:z。zs。]
C.浓盐酸和浓氨水都有刺激气味和腐蚀作用，实验时要注意安全和通风
D.NH3+HCl===NH4Cl反应中，氢原子发生了改变
9.实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是 （ ）[来源:中教网]
食物 泡菜 葡萄 番茄 苹果 牛奶 玉米粥
pH 3.4 4.2 4.4 3.1 6.5 7.8
A.牛奶和玉米粥均属于碱性食物[来源:中国教育出版网]
B.胃酸过多的人应少食泡菜
C.番茄的酸性比苹果强
D.用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其Ph[来源:]
10.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全.下列有关做法中错误的是 （ ）
A.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭
B.稀酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液[来源:中+教+网z+z+s+tep]
C.点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
D.稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
11.工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面上的致密氧化层，但冬天反应变缓而影响生产[来源:中国教育出版网]，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应保证生产，可在酸洗液中加入 （ ）
A.食盐 B.生石灰
C.浓硫酸 D.固体氢氧化钠[来源:中+教+网z+z+s+tep]
12.2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有化学性质是 （ ）[来源:中#国教#育出#版网]
A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应
C.与氧化铁反应 C.与氯化铜溶液反应
13.下列反应属于中和反应的是 （ ）[来源:]
A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
B.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
C.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑[来源:中教网]
D.KOH+HNO3===KNO3+N2O
14.下列说法正确的是 （ ）
A.分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的[来源:]
B.某雨水的pH小于5.6，因此雨水中溶解是SO2
C.C60和石墨的组成元素相同，原子排列方式不同，因此它们的性质存在的差异
D.化学反应常常伴随着能量变化，因此伴有能量变化的都是化学反应[来源:中*国教*育出*版网]
15.某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH调至小于7，所采取的下列方法中，一定正确的是 ( )
A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色 [来源:中国教育出版网]
B.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显紫色
C.往废水中滴加石蕊试和盐酸，至溶液显红色
D.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显蓝色[来源:z§zs§]
二、填空题
16.在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：[来源:中.教.网z.z.s.tep]
（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是 .
（2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是 .
（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是 .[来源:z|zs|]
（4）俗名为烧碱的物质是 .
17.图10-32表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程.
[来源:z&zs&]
根据图示回答下列问题：
（1）盐酸中含有的离子有 （填离子符号）.
（2）氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有 .[来源:中。教。网z。z。s。tep]
（3）从粒子角度具体分析该反应发生的原因是 .
18.生石灰是常用的食品干燥剂.生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为： .
取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，[来源:z|zs|]说明该溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”），测定该溶液酸碱度的最简单的方法是使用 .该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反应的化学方程式为： .[来源:中国教育出版网]
19.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸，固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是 ，试剂质量增加且变质的是 （填试剂名称）.
20.某中学学生到野外交游，若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质[来源:中。教。网z。z。s。tep]可用手涂抹以减轻疼痛的是 （填字母）.
A.食醋（pH＜7） B.食盐水（pH＝7） C.肥皂水（pH＞7）
小明想用pH试纸测定食醋的pH试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在pH试纸上，[来源:中国教育出版网]他测得的pH将比实际结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）.
21.2009年12月20日5时许，沪蓉高速枝江段一辆载有25吨左右液态氨的罐车发生侧翻，有少量液态氨泄漏，由于处理及时没有造成人员伤亡的环境污染.知识链接：高压[来源:中&教&网z&z&s&tep]液氨泄漏后立即汽化成有强烈刺鼻气味的氨气，对人的眼鼻黏膜有伤害，而且氨气有毒，还存在燃烧而引发爆炸的可能性，救援人员持高压水枪对不断泄漏的氨气进行稀释.试回答：
（1）救援人员用水稀释浓氨气，说明氨气具有什么物理性质？ .[来源:中。教。网z。z。s。tep]
（2）氨气对鼻黏膜的伤害，主要是氨气和黏膜上的水结合成了一种有腐蚀性的碱.该碱的名称是 .
（3）有人提议：能否用酸去中和生成的碱？如果喷洒稀盐酸来处理该碱，所发生的中和反应的化学方程式是： .有人马上反对：用盐酸不好！不好的原因是 .
22.人的胃液里含有适量盐酸.服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为： ；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是 .
23.酸在生产生活中有广泛应用.请回答下列问题：
（1）胃液中有助于消化的酸是 .
（2）浓硫酸常用做某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的 性.
（3）由①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,②K2O+2HNO3==2KNO3+N2O,③Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O推断，常温下，酸与金属氧化物反应的规律是 .
三、实验题
24.小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和澄清石灰水.
（1）如果他想验证某瓶气体样品中含有二氧化碳，他应该选用哪种溶液？，为什么？
（2）若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用哪种溶液？为什么？
25.小丽同学为了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，设计了A、B、C三种方法（如图10-33所示），其中可行的是 .小华同学用图D所示方法也能达到鉴别的目的，则R物质是 .
四、计算题
26.某工厂化验室质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸.
（1）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g，需要固体氢氧化钠 g和水
mL.
92）洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40g,洗涤后溶液呈中性.求在这一定量的石油产品里H2SO4的质量.
参考答案
1.D［提示：CO2与水反应生成H2CO3显酸性，pH＜7，CaO与水反应生成Ca(OH)2,pH＞7,K2SO4、NaCl溶液的pH都等于7，故选D］
2.D［提示：茶树适合在弱酸性土壤中生长］
3.A［提示：熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙，可减少硫酸对环境的污染］
4.B［提示稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌］
5.A［提示：pH=2和pH=11的溶液混合所得溶液的pH在2～11之间］
6.D［提示：熟石灰为碱，可改良酸性土壤］
7.B［提示：晃动后CO2逸出，溶液的酸性减弱，pH增大］
8.D［提示：化学反应前后原子不变］
9.B［提示：泡菜为酸性，胃酸过多的人不宜多吃酸性食品］
10.D［提示：稀释浓硫酸时，切不可将水注入浓硫酸中，否则会导致溶液飞溅］
11.C［提示：生石灰和氢氧化钠能与盐酸反应而降低酸液的浓度，食盐溶于水温度不变，但溶液质量增加也会降低酸液的浓度，而浓硫酸溶于水放热，且能增大H+浓度］
12.C［提示：碱不能与金属氧化物反应］
13.D［提示：中和反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水.A、B中的生成物均为盐和水，但反应物中CO2、CuO均属于氧化物：C中反应物Fe和生成物H2均为单质：D中反应物KOH和HNO3分别属于碱和酸，生成物为盐（KNO3）和水，故只有D属于中和反应］
14.C［提示：构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子，故A错；雨水的pH小于5.6，显酸性，雨水中溶解的不一定是SO2，也可能是SO3或氮的氧化物，故B错：伴有能量变化的不一定是化学反应，故D错］
15.C［提示：向该溶液中加入盐酸后，其pH变小，当盐酸过量时，该溶液的pH＜7，使石蕊试液变红］
16（1）①（2）②（3）③（4）④
17（1）H+、Cl- （2）OH- （3）H+ 和OH-结合成H2O分子［提示：溶液中含OH-显碱性；中和反应的实质是H+和OH-结合成H2O］
18.CaO+H2O==Ca(OH)2；碱性；pH试纸；Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O［提示：生石灰与水反应生成氢氧化钙；碱性溶液能使无色酚酞试液变红；pH试纸可简单测定溶液的酸碱度；Ca(OH)2与空气中的CO2反应而变质为CaCO3沉淀］
19.浓盐酸；固体氢氧化钠［提示：浓盐酸具有挥发性，而使溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性使溶液质量增加但不变质；固体氢氧化钠吸水潮解并与空气中的CO2反应而变质，使质量增加；固体氯化钠在空气中质量不变］
20.C；偏大［提示：肥皂水显碱性，可与蚁酸发生中和反应而减轻疼痛；食醋是酸性，加水润湿pH试纸相当于稀释了食醋，酸性会减弱，而使pH偏大］
21.（1）易溶于水（2）一水合氨（3）NH3·H2O+HCl===NH4Cl+H2O；盐酸酸性强且易挥发造成污染［提示：氨气可用于稀释，说明氨气易溶于水形成NH3·H2O,NH3·H2O与盐酸反应生成盐和水，盐酸挥发出来的Hcl有毒］
22.MgSO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑；增大接触面积利于吸收［提示：盐酸可与MgCO3反应减弱酸性，反应物的接触面积越大，反应越容易进行］
23.（1）盐酸（2）吸水（3）都生成盐和水（或酸+金属氧化物→盐+水）［提示：本题借助提供的信息来分析几个生活中常见的问题，体现出化学知识源于生活.要完整回答这些问题，应该全面用所提供的信息，结合自己的日常生活经验来回答.胃中含有盐酸，有助于食物的消化；浓硫酸具有吸水性，所以可做某些气体的干燥剂；金属氧化物与酸反应生成盐和水］
24.（1）澄清石灰水；因为CO2能与澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀，而CO2与NaOH溶液反应无明显现象.（2）氢氧化钠溶液；因为氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水，两者分别溶于等量的水中，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数比氢氧化钙溶液中溶质的质量分数大，所以氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果更好.［提示：该题把氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液进行比较，二者都能与二氧化碳反应，但生成的碳酸钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，故澄清石灰水中通入二氧化碳有浑浊现象；NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，等质量的溶液中含NaOH多，Ca(OH)2少，所以NaOH溶液吸收CO2效果好］
25.B;CO2［提示：A中加盐酸都没有明显现象，故不可行；B中加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是澄清石灰水，无明显现象的是氢氧化钠溶液，故可行；C中加入石蕊试液，溶液都变蓝色，故不可行；D中通入二氧化碳，产生白色沉淀的澄清石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液］
26.（1）10；40（2）9.8g［提示：（1）50g×20%=10g,50－10g=40g, （1）设这一定量的石油产品里H2SO4的质量为X.
2HaOH+N2SO4===Na2SO4+2H2O
80 98
40g×20% X
,解得X=9.8g
答：这一定量的石油产品里H2SO4的质量是9.8g］
酸的含义：酸→H++酸根离子
物理性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性
化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、
盐等发生化学反应
用途：重要化工产品，用于金属表面除锈、制药物等
盐酸
常见的酸
浓硫酸的特性：具有吸水性、脱水性、强氧化性，溶于水时放出大量的热
稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生
化学反应
酸
用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，浓硫酸常用作干燥剂
硫酸
酸溶液可与酸碱指示剂作用：可使紫色石蕊试液变成红色，无色酚酞试液不变色
酸溶液可与某些金属反应生成盐和氢气.如：
H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑
酸溶液可与某些金属氧化物反应生成盐和水.如：
6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
酸溶液可与碱反应生成盐和水.如：
NaOH+HCl===NaCl+N2O(中和反应)
酸的通性
酸和碱
碱的含义：碱→金属离子+OH-
物理性质：白色固体，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解
化学性质：有强腐蚀性，可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应
用途：重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业
氢氧化钙
［NaOH］
常见的碱
物理性质：白色粉末状物质，微溶于水
化学性质，与酸碱指示剂、非金属氧化物，酸盐等发生化学反应
用途：建筑业、工业上用来制造白粉、氢氧化钠；农业上用它来降低土壤的酸性，还用它来配制农药波尔多液
氢氧化钙
[Ca(OH)2]
pH=7,溶液呈中性
pH＞7，溶液呈碱性
pH＜7，溶液呈酸性
溶液酸碱度的表示方法
应用
改良土壤的酸碱性
中和工厂废水
用于医药
定义：酸和碱生成盐和水的反应
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O(中和反应)
碱溶液可与酸碱指示剂作用：可使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色
碱溶液可与某些非金属氧化物反应生成盐和水.如：2NaOH+CO2===Na2CO3+N2O
碱溶液可与酸反应生成盐和水.如：
碱的通性
碱
