7.2 金属的化学性质 学案

7.2 金属的化学性质 学案
学习目标：
掌握常见金属与算、盐溶液的反应，并能正确书写化学方程式及反应现象。
掌握反应的基本类型之一-置换反应。
通过对我国古代湿法冶金的了解，增强民族自豪感和爱国主义的情感。
学习重点：
金属与盐溶液的反应
预习导学：
写出下列化学方程式：
铁丝在氧气中燃烧：
铁分别与盐酸，稀硫酸反应： ；
默写金属活动性顺序表
学习过程
1、金属与氧气的反应
实 验 现 象 反应的化学方程式 活泼性比较
铁丝在氧气中燃烧
铝粉在空气中燃烧
〔结论〕判断活动性的方法一： 。
[思考]
（1）为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
（2）分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。
2、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
（1）收集信息：
A组
金属与稀HCl 现 象 反应的化学方程式
镁与稀HCl
铝与稀HCl
锌与稀HCl
铁与稀HCl
铜与稀HCl
B组
金属与稀H2SO4 现 象 反应的化学方程式
镁与稀H2SO4
铝与稀H2SO4
锌与稀H2SO4
铁与稀H2SO4
铜与稀H2SO4
（2）讨论交流实验现象
（3）结论：①上述金属的活动性顺序 。
②判断金属活动性的方法二： 。
[关于置换反应]
定义： 。
特征： 。
3、金属与盐溶液的反应
将锌片，铁丝，铜丝三种金属分别放入硫酸铜，硝酸银，氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。
硫酸铜 硝酸银 氯化钠
Zn
Fe
Cu
结论：锌、铜、铁的活动性顺序：
在金属活动性顺序中，位置在 的金属可以把位于其 的金属从它们的盐溶液中置换出来。
判断金属活动性的方法三： 。
反馈总结：
本节课我学到了那些知识？有什么启发？
课堂达标：
1、（2011年烟台市）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是
选项 实验设计 现象 结论(金属的活动性)
A 将铝丝放人硫酸铜溶液中 无现象 Cu>Al
B 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈 Mg>Al
C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn>Fe
D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe>Cu
2、 (2011年德州市)用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。
请回答下列问题：
①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为 （填a或b）
②对于a曲线表示的反应，物质 （填名称）有剩余。
3.A,B,C,D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C,D能与稀盐酸反应产生氢气，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A A,B,C,D, B, B,A,C,D
C D,C,A,B D D,C,B,A
4.有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是
A.X>Y>Z B.Y>X>Z
C.Y>Z>X D.X>Z>Y
5.为验证铁，铜，铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是 （ ）
A硫酸亚铁溶液、铜、氯化铝B硫酸铜溶液、铁、氯化铝溶液
C．硫酸铜溶液、铁、铝 D. 氯化铝溶液，铁，铜
在硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的固体物质是（ ）
A.铜 B.铜、铁和锌 C铁和锌 D.铜和铁
6.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是（ ）
A.滤渣中一定有Fe粉 B. 滤渣中一定有Cu粉 C.滤液中一定有Fe2+ D. 滤液中一定有Ag+、Cu2+
7.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论中正确的是 （ ）
A．滤出的固体中一定含有Ag
B．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物
C．滤液中一定有Zn(NO3)2,，可能有Cu(NO3)2
D．滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
8．某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是
A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
9．实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：
①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。
Ⅰ．加快反应速度 Ⅱ．铁的金属活动性较强 Ⅲ．使反应充分进行
②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。
③滤液D中溶质的成分有________（填化学式）。
④含有硫酸亚铁的滤液有_________（填框图中字母）。
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是___________。