浙江省浙北G2两校2020-2021学年高一下学期期中联考化学试卷 Word版含答案

浙北G2期中联考
2020学年第二学期高一化学试题
考生须知：
全卷分试卷和答卷。试卷3页，答卷1页，共4页。满分100分，考试时间90分钟。
本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27
Fe 56 Cu 64
试 卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，不正确的是　　
A．化石能源物质内部蕴藏着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D．吸热反应没有利用价值
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．四氯化碳分子空间充填模型 B．水分子的结构式 H－O－H
2152650758190052768507524750 C．CO2的电子式 D．false离子结构示意图
3．下列各组顺序的排列不正确的是
A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性强弱： Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D．沸点：正丁烷＞异丁烷＞正戊烷
4．下列物质中，与化合物C2H6互为同系物的是
A．C4H10 B．C2H4 C．C3H6 D．C6H6
5．下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．HCl B．CaCl2 C．CH3Cl D．NaOH
6．下列叙述正确的是
A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7
C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
D．将浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都会降低
7．将1mol甲烷和氯气混合后，在光照下充分反应，所得有机物有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
3503930647708．下列化学反应的能量变化和右侧图像一致的是
A．铝热反应 B．电解熔融Al2O3
C．中和反应 D．镁条燃烧
9．下列变化中，发生取代反应的是
A．将CCl4滴入溴水中，振荡后水层近无色
B．氯气与水反应生成HClO
C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅
D．CH4与氧气反应生成CO2
10．下列有关含氮物质的说法不正确的是
A．实验室合成氨的实现奠定了工业大规模合成化肥的基础
B．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
C．工业硝酸由于含有少量Fe3＋而略显黄色
D．铵态氮肥与碱性肥料混合使用会降低肥效
二、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
11．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
　 C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
　 D．原子半径由小到大的顺序为Z＜Y＜X
387921515875012．如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是
A．该原电池中，铜为正极并且有气泡产生
B．该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片
C．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱
D．该原电池工作一段时间后，锌片质量减小
13．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素　 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
14．用等体积的1 mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4 、Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A．1︰3︰2 B．3︰1︰2 C．1︰1︰1 D．6︰2︰3
15．下列四种说法：①只有一种元素组成的物质一定是纯净物；②分子式为C5H12的物质一定是纯净物；③有单质参加的反应一定是氧化还原反应；④同素异形体之间的相互转化属于化学反应，其中说法不正确的是
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
16．可逆反应：false在体积固定密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
(1)单位时间内生成false的同时生成false
(2)单位时间内生成false的同时，生成false
(3)用false的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
(4)混合气体的颜色不再改变的状态
(5)混合气体的密度不再改变的状态
(6)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．(1)(4)(6) B．(2)(3)(5) C．(1)(3)(4) D．(1)(2)(3)(4)(5)(6)
17．把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D → C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动顺序是
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D 　D．B＞D＞C＞A
18．在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率为
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/mol·L－1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/mol·L－1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/mol·L－1·s－1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228
A. 0.0380 mol·L－1·s－1 B．0.152 mol·L－1·s－1
C． 0.608 mol·L－1·s－1 D．0.760 mol·L－1·s－1
19．短周期元素A、B不属于同主族，形成的化合物化学式为AB，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A．n+1 B．n+2 C．n+3 D．n+4
20．对于以下反应：A(s)＋3B(g)false2C(g)＋D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是
A．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡
B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大
C．往容器中加入少量A，反应速率增大
D．无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度，正反应速率一定增大
21．在100mL1.2mol·L-1HNO3、2.0 mol·L-1H2SO4的混合酸中，加入25.6gCu，充分反应后，Cu2+物质的量浓度为（忽略反应前后溶液体积的变化）
A．4.0mol·L-1 B．1.95mol·L-1 C．1.8mol·L-1 D．2.0mol·L-1
22．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为C2H5OH +3O2→2CO2 +3H2O，电池示意如右图，下列说法不正确的是
362966017145A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移
D．电池正极的电极反应为：4H+ +O2+4e－=2H2O
三、非选择题（本大题共5小题，共44分）
23．I．下列物质中互为同分异构体的有 　　▲ ，互为同素异形体的有 　▲ ，
互为同位素的有 ▲ 　 ，是同一种物质的有 　　　　▲　　　 。　
(1)液氯　　　 (2) false　　　 (3)白磷
(4)氯气　　　　(5)氯水　　 　(6)红磷　　
false　　 false (9)false
II．A和B 分别表示含有18个电子的两种分子，请回答：
(1)A是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是?? ▲
(2) B是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是 ▲ 　
42595802413024．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
(1)Y在周期表中的位置是 ▲ 　
(2)用一个化学方程式说明Y和氧这两种单质的氧化性强弱 ▲ 　
(3)工业上可用MnSO4溶液吸收Z的单质，获得Mn2O3，请写出该反应的离子方程式
▲ 　
(4)X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是 ▲ 　
25．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。
每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均为2mL。
(1)配平化学方程式：▲KMnO4 +▲H2C2O4 +▲H2SO4 →▲K2SO4 +▲MnSO4 +▲CO2 +▲H2O
(2)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验
编号
T/K
催化剂的用量/ g
KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1
实验目的
①
298
0.5
0.01
（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响
②
▲
▲
▲
③
▲
▲
▲
④
298
0
0.01
(3)在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是因为______ ▲__________
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___▲____
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水
(4)某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
KMnO4酸性溶液
的浓度?/?mol?L-1
溶液褪色所需时间?t / min
第1次
第2次
第3次
0.01
14
13
11
0.001
6
7
7
计算用0.001?mol?L-1?KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率?? ▲
（忽略混合前后溶液体积的变化）。
4671695154305
26．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。
(1)铁片上的电极反应式为? ▲
3410585417195(2)若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为? ▲ mo1；
(3)若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入▲（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中。
27. 将32.0g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体体积为11.2 L（已换算为标准状况）。请回答：
(1)NO的体积为? ▲ L
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为? ▲ mol·L－1。（不用化简）
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水? ▲ g。（保留一位小数）
浙北G2期中联考
2020学年第二学期高一化学试题
答 案
一、选择题(10题，每题2分，共20分)
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
A
D
D
C
B
C
C
二、选择题(12题，每题3分，共36分)
题序
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
A
B
C
D
C
A
B
B
C
D
C
B
三、非选择题（本大题共5小题，共44分）
23．（12分，每空2分）I.同分异构体：（7）和（8）； 同素异形体：（3）和（6）；
同位素：（2）和（9）； 同一种物质：（1）和（4）。
II. (1) F2 (2) HH
24. （8分，每空2分） (1)第3周期第ⅥA族
(2) S＋O2SO2或2H2S＋O2===2S＋2H2O
(3) 2Mn2+＋Cl2＋3H2O===Mn2O3＋6H+＋2Cl-
(4) Na3N＋3H2O===NH3↑＋3NaOH
25(10分)
(1) 配平：2KMnO4 +5H2C2O4 +_3H2SO4 → 1K2SO4 +_2MnSO4 +10CO2 +_8H2O（2分）
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号
T/K
催化剂的用量/ g
KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1
实验目的
①
②
298
0.5
0.001（全对1分，有错不给分）
③
323
0.5
0.01（全对1分，有错不给分）
④
（3）生成的Mn2+催化反应的进行（2分）， B（2分） （4）1*10-4mol/L.min?（2分）
26. (6分，每空2分) ⑴Fe －2e－= Fe2+ ⑵0.02mo1； ⑶右侧
27. (8分) (1)5.6 （2分） (2)　（3分） (3)56.7（3分）