浙江省金华市云富中学2020-2021学年高一4月月考化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 浙江省金华市云富中学2020-2021学年高一4月月考化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 525.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-22 20:20:32 | ||
图片预览
文档简介
金华云富高级中学2021学年第二学期四月阶段考试
学科：高一化学
总分:70分 时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S—32 Fe－56 Cu－64
选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．氨气的分子式是
A．N2 B．O2 C．Cl2 D．NH3
2．根据物质的组成与性质进行分类，CaO属于
A．碱 B．氧化物 C．盐 D．有机物
3．下列仪器名称为“漏斗”的是
A． B． C． D．
4．盛装浓硫酸的试剂瓶上，最适合贴的图标是（ ）
A. B. C. D.
5．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．葡萄糖溶液 D．食盐水
6.在反应SiO2+2C ===Si+2CO↑中，还原剂是
A．SiO2 B．C C．Si D．CO
7．下列物质属于弱电解质的是
A．CO2 B．醋酸 C．蔗糖 D．硫酸
8．下列表示正确的是
A．HCl的电子式： B. S原子的中子数是32
C．S2-的结构示意图： D．CO2的结构式：O=C=O
9.下列分子中只含共价键的是（ ）
A．MgBr2 B．H2O2 C．Na2O2 D．NH4Cl
10.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．SO2可用于漂白纸浆 C．氢氧化铝可治疗胃酸过多
C．NaClO溶液可用于杀菌消毒 D．硅既可制作光导纤维，也可制作电脑芯片
11.不能由两种单质直接化合而成的是（ ）
A. FeCl3 B. Na2S C. CuS D. SO2
12.在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是（ ）
A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B. 金属钠着火时应立即用沙土盖灭
C. 点燃H2前，必须检验气体的纯度
D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
13.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ）
选项 性质 用途
A. 氧化铁呈红棕色 红色涂料
B. 次氯酸钠具有漂白性 漂白剂
C. 浓硫酸具有脱水性 干燥剂
D. 液氨汽化时要吸收大量的热 制冷剂
14．X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知X是地壳中含量最多的元素，W的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法不正确的是
X
Y Z
A．Y与X形成的化合物对应的水化物不一定是强酸
B．W2X和W2X2中都是只含离子键
C．X、W的简单离子半径：r(X2－)>r(W＋)
D．Z的最高正化合价比Y的大
15. 下列离子方程式的书写正确的是( )
A. Na与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 小苏打用于治疗胃酸过多：NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O
C. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(稀)=Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
16．用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法不正确的是
A．浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性
B．品红溶液的作用是吸收SO2，防止空气污染
C．该实验体现环境保护和节约化学试剂的理念
D．装置②中盛放的试剂可能是NaOH溶液
17.下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是
A.木炭燃烧 B.往稀硫酸中滴加 NaOH 溶液
C.一小块钠投入水中 D.将 Ba(OH)2?8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体混合并搅拌
18．Li-FeS2（Li的化学性质与Na相似）电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4Li＋FeS2==Fe＋2Li2S。下列说法正确的是
A．Li为电池的正极
B．电池工作时，Li＋向负极移动
C．正极的电极反应式为FeS2＋4e－=Fe＋2S2－
D．将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好
19.实验室制取氧气的反应：2H2O2=2H2O+O2↑下列条件下，反应的速率最快的是（ ）
选项 H2O2的质量分数 温度 催化剂
A 5% 5℃ MnO2
B 5% 40℃ MnO2
C 10% 5℃ 无
D 10% 40℃ MnO2
20．下图为反应：H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是( )
A．该反应每生成2molHCl，放出183kJ的热量
B．该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少
C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定
D．1 molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量
21. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 标准状况下，NA个水分子的质量为18g
B. 1L1mo1·L-1KC1溶液中，阴阳离子总数约为2NA
C. 用MnO2催化H2O2分解时，每生成11.2L的O2转移NA个电子
D. 在标准状况下，将11.2LNO和11.2LO2混合，混合后原子总数约为2NA个
22. 对于可逆反应M + N Q 达到平衡时，下列说法正确的是
A. M、N、Q 三种物质的量浓度一定相等 B. M、N 全部变成了 Q
C. 反应混合物各成分的百分含量不再变化 D. 反应已经停止
23．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ）
A. 向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl―
B. 向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4＋
C. 向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3―
D. 向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42―
24. M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如图转化关系(反应条件和其他产物已略去)：
下列选项不符合上述转化关系的是( )
A. M：N2，X：O2 B. M：Fe，X：Cl2
C. M：NaOH，X：CO2 D. M：Na2CO3，X：HCl
25. 已知还原性I-＞Fe2+。某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 （ ）（提示：CCl4的密度比水大，难溶于水，碘的四氯化碳溶液为紫红色）
A.该溶液X中可能含有Fe3＋
B.该溶液X中可能含有Cl-、Na+
C.该溶液可能是由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的
D.取少量溶液Z，向其中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，沉淀可部分溶于稀盐酸
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共20分）
26．(4分)（1）①写出石英主要成分的化学式：____________________；
②写出熟石膏的化学式：_________________；
（2）氨催化氧化的化学方程式：_____________________________。
27. (3分)NO2 (红棕色)和 N2O4(无色)之间发生反应：N2O4 (g) 2NO2(g) ，一定温度下，体积为 2L 的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。 请回答下列问题：
u
(1) 若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3 mol?L-1?min-1，乙中 v(N2O4)=0.2 mol?L-1?min-1，则 （填“甲”或“乙”）中反应更快。
(2)下列描述能表示该反应达平衡状态的是 。
A. 容器中X与 Y 的物质的量相等
B. 容器内气体的颜色不再改变
C. 2v(X)=v(Y)
D. 容器内气体的平均相对分子质量不再改变
E. 容器内气体的密度不再发生变化
28．(4分)某材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
(1) 溶液C中的金属阳离子为__________（写离子符号）。
(2) 写出F→G反应的化学方程式：____________________________。
(3) A的化学式为__________。
29. (5分)实验探究：为探究元素的非金属性的相对强弱，设计如下实验。 根据要求完成下列各小题
(1) 实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。
(2) 问题探究：(已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；
②依据试管 D 中所发生的反应， (填“能”或“不能”)证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性，分析其原因是 。
30﹒(4分)向铁和氧化铁的混合物中加入480ml 0.250mol·L－1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672ml氢气(标准状况下测定)。回答下列问题；
(1)实验室欲用浓度为10.0 mol·L－1的浓盐酸配制480ml 0.250 mol·L－1的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸 ml。
(2)原混合物中单质铁的质量为 g。
金华云富高级中学2021学年第二学期四月阶段
高一化学 答卷纸
选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D D B B B D B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A C B D B D C D A
题号 21 22 23 24 25
答案 C C D B C
非选择题（本大题共5小题，共20分）
（1）① SiO2 ② 2CaSO4·H2O
（2） 4NH3+5O2 === 4NO+H2O
27．（1） 乙 （2） BD
（1） Fe3+
（2） H2SO3+I2+H2O === H2SO4+2HI 或SO2+I2+2H2O === H2SO4+2HI
（3） FeS2
29.（1） 检查装置气密性
（2） Cu+2H2SO4（浓）=== CuSO4+SO2↑+2H2O
（3） 不能
D中反应证明H2SO3酸性强于H2CO3，但H2SO3不是S的最高价氧化物的水化物，不能说明S的非金属性强于C
30.（1） 12.5 （2） 2.24
学科：高一化学
总分:70分 时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S—32 Fe－56 Cu－64
选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．氨气的分子式是
A．N2 B．O2 C．Cl2 D．NH3
2．根据物质的组成与性质进行分类，CaO属于
A．碱 B．氧化物 C．盐 D．有机物
3．下列仪器名称为“漏斗”的是
A． B． C． D．
4．盛装浓硫酸的试剂瓶上，最适合贴的图标是（ ）
A. B. C. D.
5．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．葡萄糖溶液 D．食盐水
6.在反应SiO2+2C ===Si+2CO↑中，还原剂是
A．SiO2 B．C C．Si D．CO
7．下列物质属于弱电解质的是
A．CO2 B．醋酸 C．蔗糖 D．硫酸
8．下列表示正确的是
A．HCl的电子式： B. S原子的中子数是32
C．S2-的结构示意图： D．CO2的结构式：O=C=O
9.下列分子中只含共价键的是（ ）
A．MgBr2 B．H2O2 C．Na2O2 D．NH4Cl
10.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．SO2可用于漂白纸浆 C．氢氧化铝可治疗胃酸过多
C．NaClO溶液可用于杀菌消毒 D．硅既可制作光导纤维，也可制作电脑芯片
11.不能由两种单质直接化合而成的是（ ）
A. FeCl3 B. Na2S C. CuS D. SO2
12.在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是（ ）
A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B. 金属钠着火时应立即用沙土盖灭
C. 点燃H2前，必须检验气体的纯度
D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
13.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ）
选项 性质 用途
A. 氧化铁呈红棕色 红色涂料
B. 次氯酸钠具有漂白性 漂白剂
C. 浓硫酸具有脱水性 干燥剂
D. 液氨汽化时要吸收大量的热 制冷剂
14．X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知X是地壳中含量最多的元素，W的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法不正确的是
X
Y Z
A．Y与X形成的化合物对应的水化物不一定是强酸
B．W2X和W2X2中都是只含离子键
C．X、W的简单离子半径：r(X2－)>r(W＋)
D．Z的最高正化合价比Y的大
15. 下列离子方程式的书写正确的是( )
A. Na与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 小苏打用于治疗胃酸过多：NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O
C. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(稀)=Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
16．用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法不正确的是
A．浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性
B．品红溶液的作用是吸收SO2，防止空气污染
C．该实验体现环境保护和节约化学试剂的理念
D．装置②中盛放的试剂可能是NaOH溶液
17.下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是
A.木炭燃烧 B.往稀硫酸中滴加 NaOH 溶液
C.一小块钠投入水中 D.将 Ba(OH)2?8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体混合并搅拌
18．Li-FeS2（Li的化学性质与Na相似）电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4Li＋FeS2==Fe＋2Li2S。下列说法正确的是
A．Li为电池的正极
B．电池工作时，Li＋向负极移动
C．正极的电极反应式为FeS2＋4e－=Fe＋2S2－
D．将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好
19.实验室制取氧气的反应：2H2O2=2H2O+O2↑下列条件下，反应的速率最快的是（ ）
选项 H2O2的质量分数 温度 催化剂
A 5% 5℃ MnO2
B 5% 40℃ MnO2
C 10% 5℃ 无
D 10% 40℃ MnO2
20．下图为反应：H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是( )
A．该反应每生成2molHCl，放出183kJ的热量
B．该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少
C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定
D．1 molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量
21. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 标准状况下，NA个水分子的质量为18g
B. 1L1mo1·L-1KC1溶液中，阴阳离子总数约为2NA
C. 用MnO2催化H2O2分解时，每生成11.2L的O2转移NA个电子
D. 在标准状况下，将11.2LNO和11.2LO2混合，混合后原子总数约为2NA个
22. 对于可逆反应M + N Q 达到平衡时，下列说法正确的是
A. M、N、Q 三种物质的量浓度一定相等 B. M、N 全部变成了 Q
C. 反应混合物各成分的百分含量不再变化 D. 反应已经停止
23．某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ）
A. 向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl―
B. 向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4＋
C. 向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3―
D. 向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42―
24. M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如图转化关系(反应条件和其他产物已略去)：
下列选项不符合上述转化关系的是( )
A. M：N2，X：O2 B. M：Fe，X：Cl2
C. M：NaOH，X：CO2 D. M：Na2CO3，X：HCl
25. 已知还原性I-＞Fe2+。某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 （ ）（提示：CCl4的密度比水大，难溶于水，碘的四氯化碳溶液为紫红色）
A.该溶液X中可能含有Fe3＋
B.该溶液X中可能含有Cl-、Na+
C.该溶液可能是由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的
D.取少量溶液Z，向其中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，沉淀可部分溶于稀盐酸
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共20分）
26．(4分)（1）①写出石英主要成分的化学式：____________________；
②写出熟石膏的化学式：_________________；
（2）氨催化氧化的化学方程式：_____________________________。
27. (3分)NO2 (红棕色)和 N2O4(无色)之间发生反应：N2O4 (g) 2NO2(g) ，一定温度下，体积为 2L 的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。 请回答下列问题：
u
(1) 若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3 mol?L-1?min-1，乙中 v(N2O4)=0.2 mol?L-1?min-1，则 （填“甲”或“乙”）中反应更快。
(2)下列描述能表示该反应达平衡状态的是 。
A. 容器中X与 Y 的物质的量相等
B. 容器内气体的颜色不再改变
C. 2v(X)=v(Y)
D. 容器内气体的平均相对分子质量不再改变
E. 容器内气体的密度不再发生变化
28．(4分)某材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
(1) 溶液C中的金属阳离子为__________（写离子符号）。
(2) 写出F→G反应的化学方程式：____________________________。
(3) A的化学式为__________。
29. (5分)实验探究：为探究元素的非金属性的相对强弱，设计如下实验。 根据要求完成下列各小题
(1) 实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。
(2) 问题探究：(已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；
②依据试管 D 中所发生的反应， (填“能”或“不能”)证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性，分析其原因是 。
30﹒(4分)向铁和氧化铁的混合物中加入480ml 0.250mol·L－1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672ml氢气(标准状况下测定)。回答下列问题；
(1)实验室欲用浓度为10.0 mol·L－1的浓盐酸配制480ml 0.250 mol·L－1的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸 ml。
(2)原混合物中单质铁的质量为 g。
金华云富高级中学2021学年第二学期四月阶段
高一化学 答卷纸
选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D D B B B D B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A C B D B D C D A
题号 21 22 23 24 25
答案 C C D B C
非选择题（本大题共5小题，共20分）
（1）① SiO2 ② 2CaSO4·H2O
（2） 4NH3+5O2 === 4NO+H2O
27．（1） 乙 （2） BD
（1） Fe3+
（2） H2SO3+I2+H2O === H2SO4+2HI 或SO2+I2+2H2O === H2SO4+2HI
（3） FeS2
29.（1） 检查装置气密性
（2） Cu+2H2SO4（浓）=== CuSO4+SO2↑+2H2O
（3） 不能
D中反应证明H2SO3酸性强于H2CO3，但H2SO3不是S的最高价氧化物的水化物，不能说明S的非金属性强于C
30.（1） 12.5 （2） 2.24
同课章节目录