2012年江苏省镇江市高二学业水平测试模拟试卷（化学）
文档属性
| 名称 | 2012年江苏省镇江市高二学业水平测试模拟试卷（化学） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 215.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-02-29 21:26:44 | ||
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文档简介
2012年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）模拟试卷
化 学
本卷满分：100分 考试用时：75分钟
可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-63.5 Ag-108
一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．现代生活中出现了 “铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）
A．元素 B．分子 C．单质 D．氧化物
2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 （ ）
A．单质溴 B．单质镁 C．食盐 D．烧碱
3．下列物质不属于天然高分子化合物的是
A．淀粉 B．蚕丝 C．纤维素 D． 葡萄糖
4．硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 （ ）
A．陶瓷 B．金刚石 C．水晶 D．大理石
5．高纯度的硅及二氧化硅是新型材料，在电子、通讯领域有极广泛的应用。下列元素与硅元素处于同一主族的是 （ ）
A．He B．C C．O D．P
6．下列说法正确的是 （ ）
A．原子核内含有4个质子 B．32S与33S是同种核素
C．正丁烷与异丁烷互为同系物 D． 互为同分异构体
7．在水溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．Mg2+、NH4+、HCO3—、OH— B．Na+、AlO2—、CO32——、OH—
C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3— D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—
8．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 （ ）
A．C60 B．C6H6 C．KF D．NaOH
9．下列试剂的保存方法错误的是 （ ）
A．少量的钠保存在煤油中 B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中
10．下列说法正确的是 （ ）
A．SO2能使KMnO4溶液褪色 B．S在O2中燃烧可生成SO3
C．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 D．SO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀
11．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是 （ ）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
D．增大N2浓度可以增大反应速率
12．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．钠和水反应：Na＋2H2O ＝ Na＋＋2OH－＋H2↑
B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
13．下列有关化学能与热能的说法正确的是 （ ）
A．铝热反应属于吸热反应
B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C．吸热反应是指需要加热才能进行的反应
D．H2与Cl2的反应过程中，分子转化为原子是吸收能量，原子转化为分子是放出能量
14．下列说法中，错误的是 （ ）
A．天然气的主要成分是CH4
B．酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
C．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物
D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物
15．对下列有机反应类型的认识中，错误的是 （ ）
A．；取代反应
B．CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br－CH2 Br ；加成反应
C．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO ＋ 2H2O ；还原反应
D． ；酯化反应
16．下列实验装置或对实验现象的描述的是 （ ）
17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：
Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是 （ ）
A．该反应是非氧化还原反应
B．KNO3是还原剂
C．生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol
D． K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用氮元素化合价升高
18．下列化学用语正确的是 （ ）
A．S原子的结构示意图：
B．氯化钠的电子式：
C．乙醇的结构式：
D．碳酸钠的电离方程式：NaHCO3＝Na+ + H++CO32-
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5NA
B．2.3g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.1 NA
C．0.2 mol·L—1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4 NA
D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA
20．下列叙述错误的是 （ ）
A．可用铝制容器盛装稀硫酸
B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D．Si可用于制造太阳能电池
21．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是 （ ）
A．a电极是负极
B．b电极上发生氧化反应
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在
电池内的新型发电装置
22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B．金属性：D＞C
C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
23．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与
1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜
溶液中加入5 mol·L—1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分．
A．《化学与生活》
（1）（3分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是 ▲ _。
A．可吸入颗粒物（PM10） B．NO2浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度
②下列措施有利于改善环境质量的是___▲ ___。
A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
（2）（5分）采取适当的措施能减少对环境的污染。
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4。发生反应的化学方程式为 ▲ 。
②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为____ ▲______。
③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用 ▲ 做混凝剂（写名称）进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8~9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是 ▲ 。可用漂白粉对天然水进行消毒，漂白粉的有效成分是 ▲ （填化学式）。
（3）（3分）食品和药品关系人的生存和健康。
①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是 ▲ （填字母）。
A．加锌盐 B．加碘盐 C．加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种 ▲ （填字母）。
A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪
③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗 ▲ （填字母）。
A．麻黄碱 B．阿司匹林 C．抗酸药
（4）（4分）化学与材料密切相关。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是 ▲ 。
②人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是 ▲ 。
③钢铁的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应为 ▲ 。
为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 ▲ （填“锌块”或“铜块”）。
B．《有机化学基础》
（1）（3分）有机物含有的官能团不同，性质也有差异。
①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是 ▲ （填字母）。
A．乙烯 B．乙炔 C．乙烷
②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是 ▲ （填字母）。
A．苯 B．苯酚 C．苯甲酸
③下列有机物中，能发生银镜反应的是 ▲ （填字母）。
A．乙酸乙酯 B．乙醇 C．葡萄糖
（2）（5分）根据下面的反应路线及所给信息填空。
①A的化学式是 ▲ 。
Ⅰ的反应类型是 ▲ ，Ⅱ的反应类型是 ▲ 。
②反应Ⅳ的化学方程式是 ▲ 。
（3）（6分）某有机物X由C、H、O三种元素组成，15gX完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O。
①该有机物的最简式是 ▲ 。
②若符合该最简式X物质可能不止一种，则它们之间的关系是 ▲ （填字母）。
a．一定相互为同分异构体
b．等质量时完全燃烧氧气的量相同
c．等物质的量时完全燃烧耗氧量相同
③若X与碳酸钠溶液反应有气体放出，则X与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式为： ▲ 。
④若X是具有水果香味的液体，能发生水解反应，其结构简式为： ▲ 。
⑤若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为 ▲ 。
25．（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为_______________。
（2）反应②在工业上通常称之为__________工业。
（3）写出反应③的离子方程式 。
（4）写出反应④的化学方程式 。
26．（10分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理如下：
4xNH3 +6 NOx （2x + 3）N2 + 6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
②装置D中碱石灰的作用是 ▲ 。
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。
已知： NO不能与Na2CO3溶液反应，。
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （I）
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （II）
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 ▲ （填字母）。
A．1.3 B．1.6 C．1.8
②将1mol NOx 通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：
图中线段a表示 ▲ 离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少 ▲ g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为 ▲ 。
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是 ▲ 。
2012年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）模拟试卷
化学参考答案及评分标准
一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．A 2．C 3．D 4．A 5．B 6．D 7．B 8．D 9．B 10．A 11．C 12．B
13．D 14．C 15．C 16．D 17．D 18．C 19．B 20．A 21．B 22．C 23．A
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》 （15分）
（1）① D ② AD
（2）（5分） ① 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 （1分）
② 2NO+2CO N2+2CO2
③ 明矾（或聚合氯化铝或硫酸亚铁等）（1分）
Cr3+ + 3OHˉ = Cr(OH)3↓（1分） Ca(ClO)2 （1分）
（3）（3分）①C （1分） ②A （1分） ③B（1分）
（4）（4分）① 石灰石（或CaCO3）（1分） ② （1分）
③O2+4e—+2H2O＝4OH— （1分） 锌块（1分）
B．《有机化学基础》（15分）
（1）（3分）①B（1分） ②A （1分） ③C（1分）
（2）（5分）①C6H12 （1分） 取代（1分） 消去 （1分）
② （2分）
（3）（7分）①CH2O （2分） ②b （1分）
③ CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （2分）
④ HCOOCH3（1分） ⑤ C6H12O6（1分）
25．（6分）
（1）Fe2O3（1分）
（2）氯碱（1分）
（3）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O（2分）
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）
26．（10分）
（1）①2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O（2分）
②除去气体中含有的水蒸气（1分）
（2）① A（1分）
② NO2ˉ （1分） 250 （2分）
③15/8 （或1.875 ）（2分）
（3）将有毒气体转化成无毒的物质，防止有毒气体的污染（1分）
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D．出现砖
红色沉淀
B．配制150 mL 0.10 mol·L-1盐酸
C．烧瓶内
溶液变蓝色
A．分馏装置
化 学
本卷满分：100分 考试用时：75分钟
可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-63.5 Ag-108
一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．现代生活中出现了 “铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）
A．元素 B．分子 C．单质 D．氧化物
2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 （ ）
A．单质溴 B．单质镁 C．食盐 D．烧碱
3．下列物质不属于天然高分子化合物的是
A．淀粉 B．蚕丝 C．纤维素 D． 葡萄糖
4．硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 （ ）
A．陶瓷 B．金刚石 C．水晶 D．大理石
5．高纯度的硅及二氧化硅是新型材料，在电子、通讯领域有极广泛的应用。下列元素与硅元素处于同一主族的是 （ ）
A．He B．C C．O D．P
6．下列说法正确的是 （ ）
A．原子核内含有4个质子 B．32S与33S是同种核素
C．正丁烷与异丁烷互为同系物 D． 互为同分异构体
7．在水溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．Mg2+、NH4+、HCO3—、OH— B．Na+、AlO2—、CO32——、OH—
C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3— D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—
8．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 （ ）
A．C60 B．C6H6 C．KF D．NaOH
9．下列试剂的保存方法错误的是 （ ）
A．少量的钠保存在煤油中 B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中
10．下列说法正确的是 （ ）
A．SO2能使KMnO4溶液褪色 B．S在O2中燃烧可生成SO3
C．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 D．SO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀
11．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是 （ ）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
D．增大N2浓度可以增大反应速率
12．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．钠和水反应：Na＋2H2O ＝ Na＋＋2OH－＋H2↑
B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
13．下列有关化学能与热能的说法正确的是 （ ）
A．铝热反应属于吸热反应
B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C．吸热反应是指需要加热才能进行的反应
D．H2与Cl2的反应过程中，分子转化为原子是吸收能量，原子转化为分子是放出能量
14．下列说法中，错误的是 （ ）
A．天然气的主要成分是CH4
B．酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
C．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物
D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物
15．对下列有机反应类型的认识中，错误的是 （ ）
A．；取代反应
B．CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br－CH2 Br ；加成反应
C．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO ＋ 2H2O ；还原反应
D． ；酯化反应
16．下列实验装置或对实验现象的描述的是 （ ）
17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：
Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是 （ ）
A．该反应是非氧化还原反应
B．KNO3是还原剂
C．生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol
D． K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用氮元素化合价升高
18．下列化学用语正确的是 （ ）
A．S原子的结构示意图：
B．氯化钠的电子式：
C．乙醇的结构式：
D．碳酸钠的电离方程式：NaHCO3＝Na+ + H++CO32-
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5NA
B．2.3g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.1 NA
C．0.2 mol·L—1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4 NA
D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA
20．下列叙述错误的是 （ ）
A．可用铝制容器盛装稀硫酸
B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D．Si可用于制造太阳能电池
21．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是 （ ）
A．a电极是负极
B．b电极上发生氧化反应
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在
电池内的新型发电装置
22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
B．金属性：D＞C
C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
23．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与
1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜
溶液中加入5 mol·L—1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分．
A．《化学与生活》
（1）（3分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是 ▲ _。
A．可吸入颗粒物（PM10） B．NO2浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度
②下列措施有利于改善环境质量的是___▲ ___。
A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
（2）（5分）采取适当的措施能减少对环境的污染。
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4。发生反应的化学方程式为 ▲ 。
②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为____ ▲______。
③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用 ▲ 做混凝剂（写名称）进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8~9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是 ▲ 。可用漂白粉对天然水进行消毒，漂白粉的有效成分是 ▲ （填化学式）。
（3）（3分）食品和药品关系人的生存和健康。
①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是 ▲ （填字母）。
A．加锌盐 B．加碘盐 C．加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种 ▲ （填字母）。
A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪
③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗 ▲ （填字母）。
A．麻黄碱 B．阿司匹林 C．抗酸药
（4）（4分）化学与材料密切相关。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是 ▲ 。
②人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是 ▲ 。
③钢铁的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应为 ▲ 。
为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 ▲ （填“锌块”或“铜块”）。
B．《有机化学基础》
（1）（3分）有机物含有的官能团不同，性质也有差异。
①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是 ▲ （填字母）。
A．乙烯 B．乙炔 C．乙烷
②下列有机物中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是 ▲ （填字母）。
A．苯 B．苯酚 C．苯甲酸
③下列有机物中，能发生银镜反应的是 ▲ （填字母）。
A．乙酸乙酯 B．乙醇 C．葡萄糖
（2）（5分）根据下面的反应路线及所给信息填空。
①A的化学式是 ▲ 。
Ⅰ的反应类型是 ▲ ，Ⅱ的反应类型是 ▲ 。
②反应Ⅳ的化学方程式是 ▲ 。
（3）（6分）某有机物X由C、H、O三种元素组成，15gX完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O。
①该有机物的最简式是 ▲ 。
②若符合该最简式X物质可能不止一种，则它们之间的关系是 ▲ （填字母）。
a．一定相互为同分异构体
b．等质量时完全燃烧氧气的量相同
c．等物质的量时完全燃烧耗氧量相同
③若X与碳酸钠溶液反应有气体放出，则X与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式为： ▲ 。
④若X是具有水果香味的液体，能发生水解反应，其结构简式为： ▲ 。
⑤若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为 ▲ 。
25．（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为_______________。
（2）反应②在工业上通常称之为__________工业。
（3）写出反应③的离子方程式 。
（4）写出反应④的化学方程式 。
26．（10分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理如下：
4xNH3 +6 NOx （2x + 3）N2 + 6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
②装置D中碱石灰的作用是 ▲ 。
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。
已知： NO不能与Na2CO3溶液反应，。
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （I）
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （II）
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 ▲ （填字母）。
A．1.3 B．1.6 C．1.8
②将1mol NOx 通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：
图中线段a表示 ▲ 离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少 ▲ g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为 ▲ 。
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是 ▲ 。
2012年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）模拟试卷
化学参考答案及评分标准
一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．A 2．C 3．D 4．A 5．B 6．D 7．B 8．D 9．B 10．A 11．C 12．B
13．D 14．C 15．C 16．D 17．D 18．C 19．B 20．A 21．B 22．C 23．A
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》 （15分）
（1）① D ② AD
（2）（5分） ① 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 （1分）
② 2NO+2CO N2+2CO2
③ 明矾（或聚合氯化铝或硫酸亚铁等）（1分）
Cr3+ + 3OHˉ = Cr(OH)3↓（1分） Ca(ClO)2 （1分）
（3）（3分）①C （1分） ②A （1分） ③B（1分）
（4）（4分）① 石灰石（或CaCO3）（1分） ② （1分）
③O2+4e—+2H2O＝4OH— （1分） 锌块（1分）
B．《有机化学基础》（15分）
（1）（3分）①B（1分） ②A （1分） ③C（1分）
（2）（5分）①C6H12 （1分） 取代（1分） 消去 （1分）
② （2分）
（3）（7分）①CH2O （2分） ②b （1分）
③ CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （2分）
④ HCOOCH3（1分） ⑤ C6H12O6（1分）
25．（6分）
（1）Fe2O3（1分）
（2）氯碱（1分）
（3）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O（2分）
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）
26．（10分）
（1）①2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O（2分）
②除去气体中含有的水蒸气（1分）
（2）① A（1分）
② NO2ˉ （1分） 250 （2分）
③15/8 （或1.875 ）（2分）
（3）将有毒气体转化成无毒的物质，防止有毒气体的污染（1分）
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D．出现砖
红色沉淀
B．配制150 mL 0.10 mol·L-1盐酸
C．烧瓶内
溶液变蓝色
A．分馏装置
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