2020-2021学年鲁教版化学 九年级下册 8.2海水“晒盐 -粗盐提纯课件(共22张PPT)

(共22张PPT)
海水“晒盐
-粗盐提纯
第八单元
第二节
开拓视野
NaCl
食品厂做调味品
盐酸厂制盐酸
制火碱
烧碱
化工厂
制塑料
牙膏厂制竹盐牙膏
农业用食盐选种
农药厂制农药
医院急救、药物
粗盐提纯
泥沙、碎石
CaCl2
MgCl2
Na2SO4
杂质
难溶性杂质
可溶性杂质
分析粗盐成分
主要：
NaCl
(1)溶解
烧杯、玻璃棒
仪器：
粗盐提纯
搅拌、加速溶解
玻璃棒作用？
除难溶性杂质
(2)过滤
烧杯、玻璃棒、
漏斗、铁架台
仪器：
粗盐提纯
粗盐提纯
操作要点：
三靠
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁
一贴
二低
粗盐提纯
操作要点：
二低：
滤纸边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘
三靠
一贴
二低
粗盐提纯
操作要点：
三靠：
烧杯口紧靠玻璃棒上
玻璃棒末端轻靠三层滤纸
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
三靠
一贴
二低
引流
玻璃棒作用？
粗盐提纯
(3)蒸发
蒸发皿中滤液的量不超过其容积的2/3
当蒸发皿内有大量晶体析出时，请停止加热。
玻璃棒作用？
搅拌使液体受热均匀，防止局部过热导致液体飞溅
玻璃棒的作用呢？
小结1：除难溶性杂质
④转移固体
【小练1】
1.将饱和溶液放在蒸发皿里利用酒精灯加热，使溶质从溶液中结晶析出，何时可停止加热（
）
A．滤液开始沸腾
B．水分完全蒸干
C．出现大量固体
D．出现少量固体
2．重结晶法提纯粗盐的实验中，下列操作错误的是（
???）
A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次
B.把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热
C.加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体
D.当蒸发皿中的水全部蒸发干时，再停止加热
C
D
Na2SO4
CaCl2
MgCl2
除可溶性杂质
粗盐提纯
除去杂质的同时不引入新的杂质
加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去
a.加入合适的试剂
b.试剂的用量c.过量试剂的处理等问题d.加入试剂的先后顺序
原则：
方法：
需考虑：
我们要的是：
杂质离子：
除杂离子：
NaCl
SO42-、Ca2+、Mg2+
Ba2+、CO32-、OH-
Na+
Cl-
Mg2+
SO42-
Ca2+
Cl-
Mg2+
Na+
Ca2+
SO42-
Ba2+
OH-
CO32-
BaCl2、Na2CO3、NaOH
Ca2+
Mg2+
SO42-
粗盐提纯
Na2SO4
CaCl2
MgCl2
除可溶性杂质
杂质离子：
CaCO3
Mg(OH)2
BaSO4
Na2CO3
NaOH
BaCl2
过量
过量
过量
CO32-
OH-
Ba2+
引入新杂质离子：
CO32-
OH-
Ba2+
新杂质离子
HCl
HCl
Na2CO3
H2O+CO2↑
H2O
BaCO3
过量
适量
适量
Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加
CaCl2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
BaCl2
+
Na2CO3
=
BaCO3↓
+2NaCl
MgCl2
+
2NaOH
=
Mg(OH)2↓+2NaCl
思考:这些沉淀遇盐酸,会发生怎样的变化?
因此,过滤之后再加盐酸
Na2SO4+
BaCl2
=
BaSO4↓
+2NaCl
1.BaCl2?、NaOH、Na2CO3、过滤
、
盐酸
3.
NaOH
、BaCl2?、Na2CO3、
过滤
、
盐酸
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是
2.
BaCl2?、Na2CO3、NaOH、过滤
、
盐酸
注：必须
先加BaCl2溶液,后加Na2CO3溶液
过滤之后再加盐酸
小结2：除可溶性杂质
知识梳理
1．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是（
）
A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
C
【小练2】
【过关检测】
1．我国的海岸线较为漫长，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中(
)
A．溶剂的质量不变
B．氯化钠的质量不变
C．氯化钠的质量分数始终不变
D．氯化钠的溶液质量保持不变
2．用“不变”“增加”或“减少”填空。在一定温度下，向饱和的NaCl溶液中进行如下操作：
(1)加入少量NaCl后，溶液的质量________。
(2)若向其中加入少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。
(3)若温度不变，蒸发掉少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。
3.在“粗盐的提纯”实验中，下列仪器用到的次数最多的是
（
）
A.漏斗
B.烧杯
C.玻璃棒
D.酒精灯
4.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是（
）
A．捣碎研细
B．搅拌溶解
C．引流浊液
D．搅拌防溅
B
不变
不变
增大
减少
减少
C
A
5.用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的实验方案如下：
粗
盐
水
过量
氯化钡溶液
沉淀
滤液
过量
氢氧化钠溶液
过量
碳酸钠溶液
稀盐酸
精盐水
过滤
①加入碳酸钠溶液的目的是___________________
怎样判断加入的氢氧化钠溶液已经过量?
②过滤后得到的沉淀成分有：（用化学式表示，共有
4种沉淀）_______________________________
③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在
少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应？
除尽氯化钙和过量氯化钡
向滤液中先滴加酚酞试液,再加入稀盐酸,滴加至红色刚好消失为止。
静置，取反应后的上层清液于试管中，滴加少量的氯化镁溶液，有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液已经过量。
BaSO4
CaCO3
Mg(OH)2
BaCO3