扬州市2011-2012学年度第一学期高二化学必修试卷
文档属性
| 名称 | 扬州市2011-2012学年度第一学期高二化学必修试卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 65.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-03-01 18:35:33 | ||
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文档简介
扬州市2011—2012学年度第一学期检测试题
高二化学（必修）
2012．01
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Zn：65
第I卷（选择题 共69分）
单项选择题：本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1．下列物质中属于有机物的是
A．乙烷 B．二氧化碳 C．碳酸氢钠 D．氯酸钾
2．下列关于 的叙述错误的是
A．电子数为53 B．质子数为53 C．中子数为53 D．质量数为131
3．下列物质属于离子化合物的是
A．SO3 B．H2O C．Na2O D．C
4．下列气体中，无色无味无毒的是
A．SO2 B．Cl 2 C．NH3 D． N2
5．下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．稀硝酸 B．氢氧化铁胶体 C．氯水 D．硫酸钠溶液
6．下列仪器中一般不用作反应容器的是
A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．容量瓶
7．下列物质中含有碳碳双键的是
A． C2H4 B．CH4 C．苯 D．CH3CH2OH
8．既能和钠反应，又能发生酯化反应的是
A．甲烷 B．乙酸 C．苯 D．乙烯
9．下列关于二氧化硫的说法正确的是
A．碱性氧化物 B．不能与水反应
C．密度小于空气 D．二氧化硫是引起酸雨的一种物质
10．下列化学用语正确的是
A．氯化钠的电子式： B．镁离子的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++OH-
11．下列微粒在溶液中能大量共存的一组是
A．Ba2+、SO42-、Cl- B．Na+、Ba2+、OH-
C．H+、SO42-、HCO3- D．NH4+、NO3-、OH-
12．下列叙述正确的是
A．CH4的摩尔质量为16 g
B．1 mol Cl2的体积约为22.4 L
C．0.2 mol·L- 1 Na3PO4溶液中Na+的物质的量是0.6 mol
D．24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数约为2×6.02×1023
13．H2在O2中燃烧时
A．核能转化成热能
B．热能转化成化学能
C．生成物的总能量小于反应物的总能量
D．生成物的总能量大于反应物的总能量
14．下列关于N2+3H22NH3的叙述错误的是
A．该反应是可逆反应
B．常温下该反应不易发生
C．加入催化剂能加快反应速率
D．在一定条件下该反应达到化学平衡状态时，反应速率为零
15．下列离子方程式正确的是
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O
B．碳酸钙跟盐酸反应：CO32-＋2H＋= H2O+CO2↑
C．铜与稀硝酸反应：Cu + H+ + NO3-=Cu2+ + NO↑ + H2O
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+
16．下列有关物质用途的说法错误的是
A．工业上用钠制取氢氧化钠
B．工业上氯气可用于制取盐酸
C．工业上二氧化硅可用于制造光导纤维
D．工业上铝合金可制成飞机构件
17．石墨片变薄，可得到石墨烯，石墨烯有良好的导电性。下列关于石墨烯的叙述正确的是
A．石墨烯与乙烯类似，是一种新型有机物
B．石墨烯与金刚石、C60互为同素异形体
C．石墨烯是一种新型的化合物，其用途有较好的发展前景
D．石墨制取石墨烯的过程是化学变化，反应类型是化合反应
18．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是
A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠小于碳酸氢钠
B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠
C．相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠
D．碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠
19．如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述正确的是
A．锌做正极
B．铜片上发生氧化反应
C．该装置可实现化学能转化为电能
D．铜片上无气泡
20．下列排序不正确的是
A．原子半径：Na> S> F
B．酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4
C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
D．稳定性：PH3 > NH3 > H2O
21．下列反应属于加成反应的是
A．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
B．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
C．2C6H6+15O212CO2+6H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
22．下列操作方法正确的是
23．200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液中c(Cl－)＝1.5mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.3mol·L－1。要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要2mol·L－1的NaOH溶液
A． 120mL B．150mL C．180mL D．240mL
第II卷（非选择题 共31分）
24．本大题包括“（一）化学与生活”和“（二）有机化学基础”两个模块各1题，每个模块15分。每位考生只需选择一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。
（一）化学与生活
I 材料与社会生活密不可分。
（1）在下列材料中，属于无机非金属材料的是 ▲ （填字母）。
A．青铜 B．硅酸盐水泥 C．聚乙烯
（2）下列硅酸盐产品的生产原料中，不需要石灰石的是 ▲ （填字母）。
A．玻璃 B．陶瓷 C．水泥
（3）铝制品经久耐用的原因 ▲ 。
（4）三大合成材料是指塑料、合成纤维和 ▲ 。
（5）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由 ▲ 腐蚀造成的。
II 在糖类、油脂、蛋白质、维生素中主要用来向人体提供能量的有 ▲ 和 ▲ ，其中 ▲ 是含热能最高的营养物质； ▲ 主要用来组成人体组织；根据溶解性的不同，维生素C属于 ▲ 溶性维生素。
III 保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
（1）在二氧化碳、二氧化硫、氟氯烃中，引起温室效应的主要是 ▲ ；造成臭氧层空洞的有 ▲ 。
（2）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石。石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程式：
▲ 。
（3）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做混凝剂进行净化处理，明矾的化学式为 ▲ ，写出Al3+水解的离子方程式 ▲ 。
（二）有机化学基础
24．（15分）Ⅰ 化合物A是一种酯，它的分子式为C4H8O2，有下图转化关系。试回答下列问题。
（1）A的名称是 ▲ 。
（2）B的结构简式是 ▲ 。
（3）D中含有的官能团（填名称） ▲ 。
（4）写出B和C生成A的化学方程式 ▲ 。
Ⅱ 聚苯乙烯是一种发泡塑料，可用于包装材料等。聚苯乙烯的结构简式为：
[CH2－CH（C6H5）] n试回答下列问题：
（1）聚苯乙烯的单体是（写结构简式）： ▲ 。
该单体可发生的化学反应类型有 ▲ 。（写两种）
（2）试推测聚苯乙烯是 ▲ 型分子（填“线型”或“体型”），它能否溶解于
CHCl3， ▲ 。（填“能”或“否”），它具有 ▲ 。性（填“热塑”或“热固”）。
25．(6分)在下图所示的物质转化关系中，A、C、H、L是中学常见金属单质， B、I是气体单质，其中L呈紫红色，I呈黄绿色。已知F的摩尔质量为40g/moL。 (部分反应中生成物没有全部列出，部分反应条件未列出)
请回答下列问题：
(1)A元素在周期表中的位置是 ▲ 。
(2)上述变化中涉及到的氧化还原反应共有 ▲ 个。
(3) 反应①的离子方程式为 ▲ 。
(4) 反应②的化学方程式为 ▲ 。
26．(10分)废电池的随意丢弃，不仅带来环境问题，也造成资源浪费。某学校化学兴趣小组利用废旧锌锰干电池的锌皮（含有少量的铁）制备ZnSO4·7H2O。他们查阅资料获得以下信息：
①七水硫酸锌在40℃时会失水。
②H2O2是绿色氧化剂。
③
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2＋ 7.6 9.7
Fe3＋ 2.7 3.7
Zn2＋ 5.4 8.0
实验步骤如下。请填空并完善第（4）步实验步骤。
（1）用水刷洗除去锌皮表面的杂质，获得锌皮。
（2）取少量锌皮样品，加稀H2SO4溶解，过滤。加快锌皮溶解可以采取的方法 ▲ ， ▲ 。
（3）往滤液中加入H2O2溶液，发生反应的离子方程式为 ▲ 。滴加NaOH溶液调节pH=8，目的是 ▲ 。
（4） ▲ 。（请补全步骤）
（5）再向滤液中滴加H2SO4使pH＝2，将其转入蒸发皿中蒸发。蒸发时适宜采用的加热方法是 ▲ 。自然冷却后，过滤，将晶体放在两层滤纸间吸干，得产品。
（6）若锌皮样品中Zn的质量为a g，产品为b g，（假设产品纯度为100%）则七水硫酸锌的产率为 ▲ 。
扬州市2011-2012学年度第一学期期末调研测试
高二化学（必修）参考答案及评分标准
第I卷（69分）
选择题（每题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C C D B D A B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D B D C D A A
题号 17 18 19 20 21 22 23
答案 B B C D B B C
第II卷（31分）
（一）《化学与生活》
24．（15分）
Ⅰ.（1）B（1分）
（2）B（1分）
（3） 表面形成致密的氧化膜 （1分）
（4） 合成橡胶（1分）
（5）电化学 （1分）
II. 糖类 油脂 油脂 蛋白质 水（每空1分）
III（1）二氧化碳 氟氯烃（每空1分）
（2）2CaCO3+2SO2+O2 =2CaSO4+2CO2 （1分）
（3）KAl(SO4)2·12H2O Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+（每空1分）
（二）《有机化学基础》
24．（15分）
Ⅰ.（1） 乙酸乙酯 （2分） （2） CH3COOH （2分）
（3）醛基 （2分）
（4） CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）
II（1） CH2=CH（C6H5）（2分） 加成、氧化、取代、还原等（写2种得2分） （2）线形（1分） 能（1分） 热塑性（1分）
25．（6分）（1）第三周期IA （1分）
(2)6 （1分）
(3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分）
(4）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3（2分） （其它合理答案也给分）
26．（10分）（2）加热 （1分） 适当提高硫酸的浓度 （1分） （其它合理答案也给分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2分） 使Fe3＋和Zn2＋沉淀完全 （1分）
（4）过滤，向沉淀滴加H2SO4，控制溶液的pH为3.7-5.4，过滤。 （2分）
（5）水浴加热（1分） （2分）
D．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
C．分离碘酒中
的碘和酒精
B．配制一定物质的量的浓度的溶液
A．排水法收集NO
高二化学（必修）
2012．01
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Zn：65
第I卷（选择题 共69分）
单项选择题：本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1．下列物质中属于有机物的是
A．乙烷 B．二氧化碳 C．碳酸氢钠 D．氯酸钾
2．下列关于 的叙述错误的是
A．电子数为53 B．质子数为53 C．中子数为53 D．质量数为131
3．下列物质属于离子化合物的是
A．SO3 B．H2O C．Na2O D．C
4．下列气体中，无色无味无毒的是
A．SO2 B．Cl 2 C．NH3 D． N2
5．下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．稀硝酸 B．氢氧化铁胶体 C．氯水 D．硫酸钠溶液
6．下列仪器中一般不用作反应容器的是
A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．容量瓶
7．下列物质中含有碳碳双键的是
A． C2H4 B．CH4 C．苯 D．CH3CH2OH
8．既能和钠反应，又能发生酯化反应的是
A．甲烷 B．乙酸 C．苯 D．乙烯
9．下列关于二氧化硫的说法正确的是
A．碱性氧化物 B．不能与水反应
C．密度小于空气 D．二氧化硫是引起酸雨的一种物质
10．下列化学用语正确的是
A．氯化钠的电子式： B．镁离子的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++OH-
11．下列微粒在溶液中能大量共存的一组是
A．Ba2+、SO42-、Cl- B．Na+、Ba2+、OH-
C．H+、SO42-、HCO3- D．NH4+、NO3-、OH-
12．下列叙述正确的是
A．CH4的摩尔质量为16 g
B．1 mol Cl2的体积约为22.4 L
C．0.2 mol·L- 1 Na3PO4溶液中Na+的物质的量是0.6 mol
D．24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数约为2×6.02×1023
13．H2在O2中燃烧时
A．核能转化成热能
B．热能转化成化学能
C．生成物的总能量小于反应物的总能量
D．生成物的总能量大于反应物的总能量
14．下列关于N2+3H22NH3的叙述错误的是
A．该反应是可逆反应
B．常温下该反应不易发生
C．加入催化剂能加快反应速率
D．在一定条件下该反应达到化学平衡状态时，反应速率为零
15．下列离子方程式正确的是
A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O
B．碳酸钙跟盐酸反应：CO32-＋2H＋= H2O+CO2↑
C．铜与稀硝酸反应：Cu + H+ + NO3-=Cu2+ + NO↑ + H2O
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+
16．下列有关物质用途的说法错误的是
A．工业上用钠制取氢氧化钠
B．工业上氯气可用于制取盐酸
C．工业上二氧化硅可用于制造光导纤维
D．工业上铝合金可制成飞机构件
17．石墨片变薄，可得到石墨烯，石墨烯有良好的导电性。下列关于石墨烯的叙述正确的是
A．石墨烯与乙烯类似，是一种新型有机物
B．石墨烯与金刚石、C60互为同素异形体
C．石墨烯是一种新型的化合物，其用途有较好的发展前景
D．石墨制取石墨烯的过程是化学变化，反应类型是化合反应
18．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是
A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠小于碳酸氢钠
B．相同条件下，热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠
C．相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠
D．碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠
19．如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述正确的是
A．锌做正极
B．铜片上发生氧化反应
C．该装置可实现化学能转化为电能
D．铜片上无气泡
20．下列排序不正确的是
A．原子半径：Na> S> F
B．酸性：HClO4 > H2SO4 > H3PO4
C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
D．稳定性：PH3 > NH3 > H2O
21．下列反应属于加成反应的是
A．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
B．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
C．2C6H6+15O212CO2+6H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
22．下列操作方法正确的是
23．200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液中c(Cl－)＝1.5mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.3mol·L－1。要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要2mol·L－1的NaOH溶液
A． 120mL B．150mL C．180mL D．240mL
第II卷（非选择题 共31分）
24．本大题包括“（一）化学与生活”和“（二）有机化学基础”两个模块各1题，每个模块15分。每位考生只需选择一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。
（一）化学与生活
I 材料与社会生活密不可分。
（1）在下列材料中，属于无机非金属材料的是 ▲ （填字母）。
A．青铜 B．硅酸盐水泥 C．聚乙烯
（2）下列硅酸盐产品的生产原料中，不需要石灰石的是 ▲ （填字母）。
A．玻璃 B．陶瓷 C．水泥
（3）铝制品经久耐用的原因 ▲ 。
（4）三大合成材料是指塑料、合成纤维和 ▲ 。
（5）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由 ▲ 腐蚀造成的。
II 在糖类、油脂、蛋白质、维生素中主要用来向人体提供能量的有 ▲ 和 ▲ ，其中 ▲ 是含热能最高的营养物质； ▲ 主要用来组成人体组织；根据溶解性的不同，维生素C属于 ▲ 溶性维生素。
III 保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
（1）在二氧化碳、二氧化硫、氟氯烃中，引起温室效应的主要是 ▲ ；造成臭氧层空洞的有 ▲ 。
（2）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石。石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程式：
▲ 。
（3）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做混凝剂进行净化处理，明矾的化学式为 ▲ ，写出Al3+水解的离子方程式 ▲ 。
（二）有机化学基础
24．（15分）Ⅰ 化合物A是一种酯，它的分子式为C4H8O2，有下图转化关系。试回答下列问题。
（1）A的名称是 ▲ 。
（2）B的结构简式是 ▲ 。
（3）D中含有的官能团（填名称） ▲ 。
（4）写出B和C生成A的化学方程式 ▲ 。
Ⅱ 聚苯乙烯是一种发泡塑料，可用于包装材料等。聚苯乙烯的结构简式为：
[CH2－CH（C6H5）] n试回答下列问题：
（1）聚苯乙烯的单体是（写结构简式）： ▲ 。
该单体可发生的化学反应类型有 ▲ 。（写两种）
（2）试推测聚苯乙烯是 ▲ 型分子（填“线型”或“体型”），它能否溶解于
CHCl3， ▲ 。（填“能”或“否”），它具有 ▲ 。性（填“热塑”或“热固”）。
25．(6分)在下图所示的物质转化关系中，A、C、H、L是中学常见金属单质， B、I是气体单质，其中L呈紫红色，I呈黄绿色。已知F的摩尔质量为40g/moL。 (部分反应中生成物没有全部列出，部分反应条件未列出)
请回答下列问题：
(1)A元素在周期表中的位置是 ▲ 。
(2)上述变化中涉及到的氧化还原反应共有 ▲ 个。
(3) 反应①的离子方程式为 ▲ 。
(4) 反应②的化学方程式为 ▲ 。
26．(10分)废电池的随意丢弃，不仅带来环境问题，也造成资源浪费。某学校化学兴趣小组利用废旧锌锰干电池的锌皮（含有少量的铁）制备ZnSO4·7H2O。他们查阅资料获得以下信息：
①七水硫酸锌在40℃时会失水。
②H2O2是绿色氧化剂。
③
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2＋ 7.6 9.7
Fe3＋ 2.7 3.7
Zn2＋ 5.4 8.0
实验步骤如下。请填空并完善第（4）步实验步骤。
（1）用水刷洗除去锌皮表面的杂质，获得锌皮。
（2）取少量锌皮样品，加稀H2SO4溶解，过滤。加快锌皮溶解可以采取的方法 ▲ ， ▲ 。
（3）往滤液中加入H2O2溶液，发生反应的离子方程式为 ▲ 。滴加NaOH溶液调节pH=8，目的是 ▲ 。
（4） ▲ 。（请补全步骤）
（5）再向滤液中滴加H2SO4使pH＝2，将其转入蒸发皿中蒸发。蒸发时适宜采用的加热方法是 ▲ 。自然冷却后，过滤，将晶体放在两层滤纸间吸干，得产品。
（6）若锌皮样品中Zn的质量为a g，产品为b g，（假设产品纯度为100%）则七水硫酸锌的产率为 ▲ 。
扬州市2011-2012学年度第一学期期末调研测试
高二化学（必修）参考答案及评分标准
第I卷（69分）
选择题（每题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C C D B D A B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D B D C D A A
题号 17 18 19 20 21 22 23
答案 B B C D B B C
第II卷（31分）
（一）《化学与生活》
24．（15分）
Ⅰ.（1）B（1分）
（2）B（1分）
（3） 表面形成致密的氧化膜 （1分）
（4） 合成橡胶（1分）
（5）电化学 （1分）
II. 糖类 油脂 油脂 蛋白质 水（每空1分）
III（1）二氧化碳 氟氯烃（每空1分）
（2）2CaCO3+2SO2+O2 =2CaSO4+2CO2 （1分）
（3）KAl(SO4)2·12H2O Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+（每空1分）
（二）《有机化学基础》
24．（15分）
Ⅰ.（1） 乙酸乙酯 （2分） （2） CH3COOH （2分）
（3）醛基 （2分）
（4） CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）
II（1） CH2=CH（C6H5）（2分） 加成、氧化、取代、还原等（写2种得2分） （2）线形（1分） 能（1分） 热塑性（1分）
25．（6分）（1）第三周期IA （1分）
(2)6 （1分）
(3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分）
(4）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3（2分） （其它合理答案也给分）
26．（10分）（2）加热 （1分） 适当提高硫酸的浓度 （1分） （其它合理答案也给分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2分） 使Fe3＋和Zn2＋沉淀完全 （1分）
（4）过滤，向沉淀滴加H2SO4，控制溶液的pH为3.7-5.4，过滤。 （2分）
（5）水浴加热（1分） （2分）
D．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
C．分离碘酒中
的碘和酒精
B．配制一定物质的量的浓度的溶液
A．排水法收集NO
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