《水的电离和溶液的酸碱性》公开课课件

(共18张PPT)
水的电离和溶液的酸碱性
考　纲　定　位
考　情　分　析
1.了解水的电离，离子积常数。
2.了解溶液pH定义及测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
本节重点考查：
影响水电离及离子积常数的因素、溶液酸碱性判断、中和滴定原理及其应用。多以选择题形式出现，试题难度中等。
1.电离方程式
水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：
，可简写为：
。
室温下，c(H＋)＝c(OH－)＝
。
10－7
mol/L
一、水的电离
?
?
2.水的离子积
水的离子积常数表达式为Kw＝
，25
℃时Kw＝
。
Kw是温度的函数，温度不变，Kw
，温度升高，Kw
。
c(H＋)·c(OH－)
1.0×10－14
不变
增大
【巩固练习】
1.(判一判)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)水是弱电解质(　　)
(2)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等(　　)
(3)水的离子积常数的数值大小与温度和稀水溶液的浓度有关(　　)
(4)将纯水加热到90
℃时，c(H＋)变大，酸性增强(　　)
(5)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理(　　)
【答案】　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
2.(填一填)25
℃，向水中加入①NaCl粉末、②NaOH固体、③Na2CO3粉末，水的电离平衡被促进__________，被抑制________，无影响________(用序号填写，下同)；水的离子积不变的是________。若对上述三种电解质的溶液加热，水的电离平衡被促进的有________，水的离子积增大的有________。
【答案】　③　②　①　①②③　①②③　①②③
1.溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
二、溶液的酸碱性与PH
2.pH
(1)定义式：pH＝
。
(2)pH与溶液c(H＋)的关系
①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性
。
②pH一般表示c(H＋)<
的稀溶液。
1
mol/L
－lg
c(H＋)
越强
(3)pH测定
①用pH试纸测定
把小片试纸放在
上，用
蘸取待测液点在
的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
②pH计测定：可精确测定溶液的pH。
表面皿
玻璃棒
干燥
【巩固练习】
3.(判一判)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)升高温度，水电离平衡右移，H＋浓度增大，呈酸性(　　)
(2)溶液中c(H＋)>10－7mol·L－1，该溶液呈酸性(　　)
(3)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(　　)
(4)用pH试纸测得某溶液的pH为3.4(　　)
(5)用湿润的pH试纸测溶液的pH，一定影响测量结果(　　)
(6)能使pH试纸显红色的溶液呈酸性(　　)
【答案】　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√
4.(填一填)(1)25
℃时，0.1
mol·L－1的盐酸溶液中c(H＋)＝_______mol·L－1，c(OH－)＝_______mol·L－1，c(H＋)H2O＝________mol·L－1。
(2)25
℃
pH＝3的NH4Cl溶液中，c(H＋)＝______mol·L－1，c(OH－)＝________mol·L－1，c(H＋)H2O＝______mol·L－1。
【答案】　(1)0.1　1.0×10－13　1.0×10－13
(2)1.0×10－3　1.0×10－11　1.0×10－3
1.实验用品
(1)仪器：
滴定管(如图A)、
滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、
。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
碱式
酸式
锥形瓶
三、酸碱中和滴定
2.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)滴定前的准备
①滴定管：
→洗涤→
→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
(2)滴定
查漏
润洗
(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在
内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
半分钟
3.数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝
计算。
【巩固练习】
5.(填一填)一支标有20
℃、25
mL字样的滴定管，内装液体到刻度1.00
mL时，管内液体的体积是________24.00
mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【答案】　大于
谢谢大家！