专题3《有机化合物》教学设计

专题3 重要的有机化合物
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16
选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
不可能是乙烯加成产物的是
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
2、在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3③(NH4)2S④H2NCH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是
A．②④ B．①② C．①②③ D．①②③④
3、下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是
A．CH3CH2OH B．H2O C．CH3COOH D．C6H12O6
4、将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是
A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸
5、某卡车在启动、刹车时排出大量浓烟，由此可以判断此卡车所用的燃料是
A．酒精 B．汽油 C．柴油 D．液化石油气
6、能够证明乙醇分子（C6H6O） 组成的最充分的理由是
A．23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol 氢气
B．1mol 乙醇充分燃烧生成2mol CO2 和3mol H2O ，消耗3mol O2
C．乙醇的沸点高于乙烷
D．1mol 乙醇氧化后生成1mol 乙醛
7、下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠反应的是
A．乙酸 B．乙酸甲酯 C．油酸甘油酯 D．苯甲酸
8、国家规定，从2001年2月1日起全国停止生产含 铅汽油，改用无铅汽油。无铅汽油的含义是
A．汽油中绝对不含铅元素 B．汽油中不含人为添加的含铅元素的物质
C．汽油中含铅元素在一定指标范围之内 D．以上都不正确
9、天然皮革的主要成分是
A．凝固和变性的蛋白质 B．糖类物质 C．脂类物质 D．纤维类物质
10、下列物质属于合成高分子材料的是
A．棉花 B．羊毛 C．淀粉 D．聚氯乙烯
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1-2个正确答案）
11、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中扎好袋口，浸入流动的温水中。相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制氢氧化铜悬浊液（混合后加热）和浓硝酸作用，其现象分别为
A．显蓝色、无现象、显黄色 B．显蓝色、红色沉淀、无现象
C．无现象、变黑色、显黄色 D．无现象、红色沉淀、显黄色
12、下列有机物中，能以任意比与水互 溶的是
A．苯 B．乙酸 C．酒精 D．汽油
13、取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是
A．C2H2 C2H6 B． CH4 C3H8 C 、C3H6 C3H8 D． C2H4 C4H8
14、下列关于蛋白质的叙述中不正确的是
A．蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液，蛋白质析出，将其放入水中又溶解
B．蛋白质能透过滤纸，但不能透过半透膜
C．重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”（主要成分是硫酸钡）会引起中毒
D．浓硝酸溅到皮肤上显黄色
15、只含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为1：2，这类有机物中
A．相对分子质量最小的化合物分子式是CH2O2
B．相对分子质量最小的化合物分子式是CH2O
C．含相同碳原子的化合物，其相对分子质量差是18的整数倍
D．含相同碳原子的化合物，其相对分子质量差是16的整数倍
16、对于淀粉和纤维素的下列叙述正确的是
A．互为同分异构体 B．化学性质相同
C．碳、氢、氧元素的质量比相同 D．属于同一类有机物
17、当含有下列结构片段的蛋白质在水解时，不可能生成的氨基酸是
A．CH3CH((NH2)COOH B．H2NCH2COOH
C．HSCH2CH(NH2)COOH D． H2NCH(CH3)CH2COOH
18、有机反应中，加氧或去氢的反应称之为氧化反应，反之则称为还原反应，下列反应中属于还原反应的是
A．CH3CHO CH3CH3OH B．CH3COOH CH3COOC2H5
C． D．
19、蔗糖3.42g与淀粉3.24g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则m:n为
A．1：3 B．1：5 C．5：1 D．3：1
20、将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜破损的是
A．加碘水变蓝 B．加入碘水不变蓝
C．加硝酸银溶液产生黄色沉淀 D．加氯水不变为蓝色
三、（本题包括4小题，共16分）
21、（4分）将一支试管中盛满甲烷和氯气的混合气体，倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，在漫射光的照射下，产生的现象是：①____________________，②____________________，③____________________，④____________________。
22、（4分）有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物—金刚烷。金刚烷 是一种环状烃，它的结构高度对称。下图表示金刚烷，图中数字是碳原子编号。碳原子用小黑点表示，氢原子均省略，一条短线表示共用一对电子。
(1）编号1的碳原子上的一个氢原子被氨基（ ）取代后，再与盐酸反应生成盐酸盐（1—氨基金刚烷盐酸盐）是一种防治感冒的药物。推断它的化学式是__________。
(2）金刚烷是由 _____ 个六元环构成的笼形结构，其中有 _____ 个碳原子被三个环共有。
23、（4分）已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生如下反应：
CH3—CH CH CH2 CH CH2 CH3CHO+OHC CH2 CHO+HCHO
CH3-C C-CH2 –C CH CH3COOH +HOOCCH2COOH +HCOOH
1995年科学家研究了一种分子式为C10H10 的有特殊作用的某烃。在臭氧的作用下发生如下反应：
C10H10 CH3COOH +3HOOC-CHO+CH3CHO
试回答：（1）C10H10分子中含_____个双键，_____个叁键。
(2）C10H10的结构简式为________________________________________。
24、（4分）丙烯酸的结构简式是：CH2 CHCOOH。试写出它与下列物质反应的方程式。
(１）氢氧化钠溶液________________________________________。
(２）溴水________________________________________。
(３）乙醇________________________________________。
(４）氢气________________________________________。
四、（本题包括2小题，共18分）
25、（8分）设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、硅酸溶液的酸性强弱顺序是：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
(1)利用如图所示仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为： 接 ，
_____接_____，_____接_____。
CH3COOH DE F
硅
酸
钠
溶
液
Na2CO3
A C
(2)写出实验步骤、现象和有关的化学方程式。
26、（10分）实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙稀，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）。请回答下列问题：
（1）试分析CO2和SO2 是怎么样产生的？____________________(用一句话说明)。
(2)试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O(g) ，按气流的方向，各装置的连接顺序是：____________________。
（3）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是 ，B瓶的作用是 ，
C瓶的作用是 。
（4）装置②中所加的试剂名称是__________，它可以验证的气体是__________，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是_______________________________。
(5)装置③中所盛溶液的名称是__________，它可以用来验证的气体是__________。
五、（本题包括2小题，共16分）
27、（8分）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子含C：71.58%、H：6.67%、
N：4.91%、其余为O。已知其相对分子质量不超过300。试求：
吗啡的相对分子质量__________；
吗啡的化学式 ；
已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求：
海洛因的相对分子质量 ；
海洛因的化学式 .
28、（8分）取0.68g某一元羧酸甲酯和40ml0.2mol ·L-1的氢氧化钠溶液混合加热，使之完全水解。再用0.2mol ·L-1 的盐酸中和剩余的烧碱，消耗盐酸15mL 。已知27.2mg该甲酯完全燃烧可得70.4mgCO2 和14.4mgH2O .求：（1）该甲酯的最简式；（2）该甲酯的相对分子质量；（3）该甲酯的化学式、结构简式和名称。
第三章重要的有机化合物答案
选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1、B 2、D 3、C 4、B 5、C 6、B 7、C 8、B 9、A 10、D
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1-2个正确答案）
11、D 12、BC 13、D 14、C 15、AC 16、CD 17、D 18、AC 19、D 20、A
三、（本题包括4小题，共16分）
21、①颜色变浅②液面上升③有黄色油状物生成④溶液中有沉淀生成
22、(1)C10H18NCl(2)4 4
23、
（1） 2 2
（2）CH3 C C CH CH C C CH CH CH3
24、（1）CH2=CHCOOH+NaOH CH2=CHCOONa+H2O
(2)CH2=CHCOOH+Br2 CH2BrCHBrCOOH
(3)CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O
(4)CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH
四、（本题包括2小题，共18分）
25、(1)A D B E C F
(2)步骤：连接装置 检验气密性 加入药品和试剂 打开分浓度漏斗的盖子并打开活塞
现象 ：锥形瓶中有大量的气体产生 同时试管中有白色沉淀生成
方程式：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2↑+H2O
Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3↓+Na2CO3
26、
（1）乙醇或乙稀与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2
（2）④②①③
（3）A：检验是否有SO2 ，B：除去或吸收SO2 ，C：检验SO2 是否除尽
（4）无水硫酸铜 水蒸气 ①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定
（5）澄清的石灰水 CO2
27、
（1）285
（2）C17H19NO3
（3）369
（4）C21H23NO5
28、
（1）最简式为C4H4O
(2)该甲酯的相对分子质量为136
（3）化学式为C8H8O2 结构式为： COOCH3 名称：苯甲酸甲酯
O O O O O
‖ ‖ ‖ ‖ ‖
…NH—CH—C—N—CH2—C—N—CH—C—N—CH—C—N—CH2—C—
︱ ︱ ︱ ︱ ︱ ︳ ︳
CH3 H H CH3 H CH2 H
︳
CH3
C
O
OH
—CH3
—NO2
—NH2
1
2
3
9
8
7
6
5
4
10
—NH2
①O3
②H2O
①O3
②H2O
①O3
②H2O
B
品红 KMnO4 品红
溶液 溶液 溶液
①
②
③
④
PAGE
第 1 页,共 5页(共6张PPT)
乙烯　烯烃
(第二课时）
复习
乙烯的结构
乙烯的实验室制法
三、乙烯的性质
物理性质
在通常情况下，乙烯是一种____味的___色气体，不溶于___。
想一想：为什么只能用排水法来收集乙烯？
化学性质
（1）氧化反应
与酸性高锰酸钾：现象______。
可燃性：方程式______、现象_______。
①怎样鉴别乙烷和乙烯两种气体？②现有一瓶混有少量乙烯的甲烷气体，通过什么途径可以得到纯净的甲烷气体？③对于可燃性气体在点燃前应注意什么？
演示实验(乙烯通入溴水中)
加成反应
溴水、水、氯化氢
聚合反应(模拟动画)
由相对分子质量小的化合物分子互相结合相对分子质量大的高分子的反应。
加成聚合反应(加聚反应)
想一想：
①从乙烯的分子结构上分析，乙烯为什么能发生加成反应和聚合反应？烷烃具有这些性质吗？②根据乙烯的性质，同学们结合日常生活中的了解，总结一下乙烯具有哪些性质？
练一练：
1、下列物质不能用加成反应得到的是
A、CH2Cl2 B、CH3CH2 Cl
C、CH3CH2OH D、CH2ClCH2Cl
2、实验室测得乙烯和氧气混合气体的密度和空气相同，可知乙烯的质量分数为
A、25% B、27.5% C、72.4%
D、75%(共19张PPT)
乙 酸
学习目标：
1、了解乙酸的酸性
2、了解酯化反应的原理
乙酸
分子比例模型
一、分子组成与结构
C2H4O2
CH3COOH
结构简式：
分子式：
结构式：
官能团：
羟基
羰基
（或—COOH）
O
—C—OH
羧基
C
H
H
H
H
O
C
O
二、物理性质
无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，
低于16.6℃就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。普通食醋含醋酸3℅~5℅，山西醋含的质量分数略高，一般为7℅左右。
实验设计
实验设计：根据下列药品设计实验
方案证明乙酸的确有酸性
药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、
Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊。
可行方案有：
方案一：往乙酸溶液中加石蕊
方案二：往镁粉中加入乙酸溶液
方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液
方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和
CH3COOH，H2SO3，H2CO3
三、化学性质
1、弱酸性
酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3
判断酸性强弱顺序：
CH3COOH CH3COO- ＋ H+
2CH3COOH + Na2CO3 =
2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
（1）、与Na2CO3溶液反应
（2）、与Mg反应
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑ 　　　　　　　　　　
观察思考！
② 饱和Na2CO3溶液的作用是什么？
① 反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象
课本P69 演示实验3-16：
2、酯化反应
CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
浓硫酸作用：催化剂、脱水剂
乙酸乙酯
探究酯化反应可能的脱水方式
浓H2SO4
b、 O O
CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
a、
CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
浓H2SO4
=
=
O
O
酯化反应实质：
酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。
CH3 C OH + H 18O C2H5
浓H2SO4
=
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
=
O
有机羧酸和无机含氧酸（如 H2SO4、HNO3等）
酸和醇的酯化反应
C2H5O—NO2 + H2O
CH3COOCH3 + H2O
CH3COOH + HOCH3
浓H2SO4
C2H5OH + HO—NO2
浓H2SO4
硝酸乙酯
乙酸甲酯
饱和碳酸钠溶液的作用：
a. 溶解乙醇
b. 吸收乙酸
饱和碳酸钠溶液的作用！
c. 降低乙酸乙酯的溶解度，
便于酯的析出。
练 习
C
1、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分
子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用
下发生反应，一段时间后，分子中含有
18O的物质有（ ）
A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种
生成物中水的相对分子质量为 。
20
2． 关于乙酸的下列说法中不正确的是 （ ）．
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体　　
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
D
3、 酯化反应属于（ ）．
A．中和反应 B．不可逆反应
C．离子反应 D．取代反应
D
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
小结：(共9张PPT)
(第二课时)
苯和芳香烃
加成反应
　　注意：苯比烯、炔烃难进行加成反应，不能与溴水反应但能萃取溴而使其褪色。在一定的条件下能进行加成反应。跟氢气在镍的存在下加热可生成环己烷
请你写出苯与Ｃl2 加成 反应的方程式
二、苯的同系物
1、概念：
苯的同系物必含有苯环，在组成上比苯多一个或若干个CH2原子团。
2、通式：CnH2n-6(n≥6)
因此，苯的同系物只有苯环上的取代基是烷基时，才属于苯的同系物。
3、同分异构体的书写：
用式量是43的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为（ ）
A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
二、苯的同系物的化学性质
1、取代反应：
⑴卤代反应
⑵硝化反应
淡黄色针状晶体，不溶于水。不稳定，易爆炸
CH3—对苯环的影响使取代反应更易进行
产物以邻、对位取代为主
Fe
Fe
浓硫酸
2、加成反应
3、氧化反应
Ni
△
⑴可燃性
⑵可使酸性高锰酸钾褪色
KMnO4
（H+）
思考：如何鉴别苯及其苯的同系物？
小结：
在苯的同系物中，由于烃基与苯环的相互影响。是苯环上的氢原子更易被取代，而烃基则易被氧化。
苯的同系物的性质：
可以使酸性高锰酸钾褪色，但不能使溴水褪色
练：
二甲苯苯环上的一溴化物共有6种，可用还原的方法制得3种二甲苯，它们的熔点分别列于下表：
由此推断熔点为234℃的分子结构简式为_______________，熔点为-54℃的分子结构简式为_______________。
6种溴的二甲苯的熔点 234℃ 206℃ 213.8℃ 204℃ 214.5℃ 205℃
对应还原的二甲苯的熔点 13℃ -54℃ -27℃ -54℃ -27℃ -54℃
2、已知分子式为C12H12的物质A结构简式为
A环上的二溴代物有9种同分异构物，由此推断A环上的四溴代物的异构体的数目有( )
A、9种 B、10种 C、11种 D、2种
3、直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：
， ， ，……
若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：
A、CnH2n-6 B、C6n+4H2n+6
C、C4n+6H2n+6 D、C2n+4H6n+6必修II专题3《有机化合物》教学设计
一、本章在教材中所处的地位和作用
必修模块的有机化学具有双重功能，即要满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识，解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本的知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。
二、本章内部结构关系
1、本单元结构关系
烃（甲烷、乙烯、苯）→烃的衍生物（乙醇、乙酸）→糖类、油脂、蛋白质）。教材基本采用了从生活实际或者探究实验入手，研究物质的性质和用途，再上升到从结构的角度去深化认识，体现结构决定性质的观点。
2、知识点及要求
了解甲烷、乙烯、苯的主要化学性质及化工生产中的作用，了解乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质。重点认识典型的化学反应（取代、加成）的他点。
通过对典型有机物分子结构的认识，体会分子结构的特点对性质的影响在有机化学中的重要性。
结合生活经验和化学实验，加深认识一些物质对于人类日常生活，身体健康的重要性。
通过对集中典型有机物结构和性质的学习，感受有机化学和无机化学的区别和联系，初步学会研究有机物的思维方式和思路，形成对有机化学的学习兴趣。
三、本章相关内容的新旧对比分析
1、新旧课程标准的对比
新课程标准内容 现行课程标准内容
认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。查阅资料：利用石油裂解产物乙烯制取重要的化工产品。 理解和应用甲烷、乙烯、苯、乙炔的主要性质。掌握乙烯的实验室制法。了解石油的分馏、裂化、裂解及产品的利用。煤的干馏和综合利用。
2.知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。实验探究 ：乙烯、乙醇、乙酸的主要化学性质；设计由乙烯制备乙酸的合成路线实验；尿液中葡萄糖的检测；淀粉的水解和水解产物的检验。 理解掌握乙醇、苯酚、乙醛、乙酸的只要性质。了解醇类、羧酸的概念、了解酯的水解。知道糖类（分类及水解）、油脂（氢化及水解）、蛋白质（盐析、变性、水解）的组成和主要性质。
3.通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用。 了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用。
4.以海水资源、金属矿物的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值
5.以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。
6.能说明合成新物质对人类生活的影响，讨论在化学合成中遵循“绿色化学思想”的重要性
2、新旧教材内容的对比
从新教材的篇幅内容上看，精简了以下内容
烷烃的命名烯烃的性质。
乙烯的实验室制法、乙炔的性质。
乙醇的消去反应、苯酚的性质。
乙醛和甲醛的性质。
蛋白质的盐析和变性。
对蔗糖、麦芽糖和油脂的结构要求降低了要求。
对淀粉、纤维素、油脂的水解降低了要求。
对高分子合成材料只做了简单的介绍。
增加了海水资源的开发利用的专题介绍
四、本章课时安排及教学重难点
第一节 最简单的有机化合物-----------甲烷
教学重点：（第一课时）甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；
（第二课时）同分异构体和同系物。
教学难点：（第一课时）如何在学生心中建立立体结构模型，将甲烷和从实物模型转换为学生的思维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。
（第二课时）烷烃的结构特点、有机物的成键特点。
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
教学重点：（第一课时）乙烯的加成反应，让学生从实验了解有机反应类型。
（第二课时）苯的取代与加成反应。形成对有机反应特殊性的认识，开始认识从结构推测性质的特点。
教学难点：（第一课时）有机物结构和性质的关系。
（第二课时）苯的取代与烷烃的取代的区别。
第三节 生活中常见的有机物
教学重点：（第一课时）官能团的概念、乙醇的组成结构、乙醇的取代反应与氧化反应。
（第二课时）乙酸的组成和结构、乙酸的酸性和酯化反应。
教学难点：（第一课时）使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构的角度初步认识乙醇的氧化反应。
（第二课时）建立乙酸分子的立体结构模型，并能从结构的角度初步认识乙酸的酯化反应。
第四节 基本营养物质
教学重点：（第一课时）糖类、油脂和蛋白质的特点；糖类、油脂和蛋白质的主要性质。
教学难点：（第一课时）葡萄糖与弱氧化剂氢氧化铜的反应；
（第二课时）油脂的水解反应。
五、本章每节课的教学流程及建议
第一节 最简单的有机化合物-----------甲烷
第一节 最简单的有机化合物-----------甲烷
设计一：
第一课时（提出问题）甲烷的分子式、电子式、结构式？→甲烷的结构（探究活动：制作模型）→烷烃的结构特点和概念→探究活动（烷烃中碳原子的连接方式）→同分异构体和同系物的概念→有机物的成键特点。
第二课时：推测甲烷的性质→探究实验（甲烷与氯气的反应）→探究活动（动画模拟或者制作模型、书写化学方程式）→取代反应概念。
设计二：
第一课时（提出问题）除了燃烧外甲烷还有那些性质？→探究实验→甲烷与氯气如何反应？→甲烷的结构→实践活动（制作模型、书写化学方程式）→取代反应概念。
第二课时：实践活动（碳原子的可能连接方式）→烷烃、同分异构体和同系物→有机物的成键特点。
两种设计的不同主要体现在从结构出发推测性质再验证性质；还是从探究实验出发归纳性质再上升到结构的问题。无论运用哪种方法都要充分体现学生的参与意识，注意重点、难点的突出。
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
设计一：
（第一课时）情景创建（投影资料、展示实践活动成果）→引出乙烯→给出分子式→实践活动（用球棍模型制作乙烯的分子空间结构）→得出乙烯分子结构的特点（书写结构式、结构简式）→提出问题：这样的结构有什么特殊的性质→实验探究→小结乙烯的性质、对比与烷烃性质的区别→加成反应概念、与取代反应的区别。
设计二：
（第一课时）提出问题（播放乙烯工业的发展、各种乙烯制品）→探究实验→得出乙烯的性质跟烷烃不同，回归到结构也不相同→给出分子式推导出结构，比较与烷烃结构的差异→对比性质上的不同→加成反应、加成反应与取代反应的区别。
设计三：
（第二课时）给出苯的分子式→提出问题（可能的结构是什么？）→探究活动（根据已学的有机物的结构推测苯的结构）→探究实验（与酸性高锰酸钾溶液和溴水的反应）→分析与烷烃、乙烯性质的差异→给出实际的结构→用多媒体演示苯的性质→得出苯容易取代难加成。
上述设计的流程不外乎从结构推测性质再实验验证性质或者从实验探究出性质再推导结构。无论哪种方法都有利弊，要根据实际情况决定，并能有自己的创新。
第三节 生活中常见的有机物
设计一：
（第一课时）设计问题，展示实物（引出乙醇的物理性质）→探究实验（金属钠分别与水、乙醇反应）→动画分析反应原理（乙醇分子的结构、关键指出断键位置和氢原子的活性）→小结→探究实验乙醇的氧化→动画分析氧化原理，断键位置→讨论小结官能团的性质对化合物的影响。
设计二：
（第一课时）回忆乙醇分子的组成→探究实践（讨论乙醇分子中原子的连接情况，提出可能的假设）→讨论所提出的假设结构的相同点和不同点→实验验证乙醇和钠的反应、乙醇的氧化→从断键的方式探讨乙醇分子的结构。→总结乙醇的结构性质。
上述设计的各有特点，都突出学生的自主学习的能力，但对于学生程度一般的学校建议采用设计一，设计二的假设法对学生要求比较高，特别是基础知识和综合素质，否则达不到预期的效果。
设计三：
（第二课时）回忆初中有关乙酸的内容，展示醋和乙酸样品，归纳物理性质→小组讨论乙酸的酸性→探究实验乙酸的酯化反应→动画模拟实验原理（断键位置）→酯化反应的概念及反应原理→小结官能团在有机物性质的作用→资料阅读乙酸在生活中的用途。
第四节 基本营养物质
设计一：
（第一课时）放映有关内容的录象，让学生了解糖类、油脂和蛋白质在生产生活中的应用（也可以课前布置学生分组查阅资料，上课时向其他同学介绍）→探究实验糖类蛋白质的特征反应→联系结构组成简单解释某些特征反应→归纳小结。
（第二课时）探究实验，阅读有关水解的材料→列表比较三类物质水解的异同点（反应条件、水解产物等方面）→归纳小结。
设计二：
（第一课时）投影课本的表3，归纳糖类、油脂和蛋白质的组成特点→展示葡萄糖、果糖的结构图片或者模型，分析结构差异和特点→探究实验，总结糖类蛋白质的特征反应。
（第二课时）探究实验蔗糖水解→列表比较各物质水解的异同→采用各种形式对糖类、油脂、蛋白质的性质应用进行认识。
两种设计仍然是殊途同归，无论从什么角度出发都是以学生为本，体现参与意识。
六、本章综合探究活动的建议安排
第一节 最简单的有机化合物-----------甲烷
实践活动：甲烷的模型制作如果有球棍模型效果更好，或者用折叠纸模型的方法。有关同分异构体可以通过分组实践活动，让学生自己动手用球棍模型制作丁烷或者戊烷的各种可能结构，教师一边观察一边指导、讲解。这样可以加深学生对空间结构的认识。
实验探究：有条件的学校可以按照教材的要求演示甲烷与氯气的反应，建议注意以下几点：
（1）、注意反应条件的控制对实验结果的影响，从而得出反应发生的重要因素。从 安全的角度出发不建议用点燃镁条获取光源。
（2）、注意引导学生对实验现象的观察。
（3）、教材没有设计尾气处理装置，要事先准备稀的氢氧化钠溶液或者浸湿了氢氧化钠溶液的棉花，以便有效的处理尾气，为学生树立安全环保意识。
没有条件的学校也可以利用播放实验录象再利用多媒体动画模拟实验原理同样能达到很好的效果。
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
一、实践活动：
1、推导乙烯的结构建议提供球棍模型，先让学生制作乙烷的模型然后提出乙烯分子少2个氢原子，那么为了每个碳原子仍满足4个共价键应如何解决呢？这样可以引起兴趣激发创作欲望并且能直观的展示乙烯分子的空间构型，与乙烷的不同。
2、水果的催熟建议还是进行家庭小实验。但是要提前3到4天布置，选用不同的水果，上课时分组展示，然后再投影资料说明，这样对乙烯的这种用途有水到渠成的效果。
3、苯的结构推导可以让学生查阅苯分子的发现和苯分子结构发现的过程，让他们从科学家严谨严肃的科学态度和对真理的执着追求中反思自己的学习做人的态度。
二、实验探究：
1、乙烯的制取和性质的实验建议采用录象的形式向学生展出。因为课程标准（必修）规定乙烯的制法原理不要求掌握，很多学校没有条件完成石蜡油分解制乙烯的实验，而且乙烯与酸性高锰酸钾溶液和溴水的反应的褪色现象很明显，也就无须分组实验了。这样既节省时间，把时间留在对乙烯的结构推导和与烷烃结构对比上，学生也能通过录象清晰的观察实验现象。
2、苯的取代和加成反应建议采用多媒体动画展示，这样可以降低学生认识的难度。
第三节 生活中常见的有机物
1、实践活动：（！）、可以布置学生设计如何证明家用的醋是酸性的，从而也就复习的酸的性质。
（2）、设计实验证明醋酸比碳酸强。要求学生设计方案及解释。
2、探究实验：（1）、乙醇与纳的实验可改为分组实验，采用对比的方法，实验前要提示学生对现象的观察，通过现象可以得出什么结论，进行对比分析总结出有关乙醇的性质及反应原理。
（2）、乙酸的酯化反应反应现象不明显建议用分组实验或者动画模拟更为直观。注意在实验过程中对饱和碳酸钠溶液的作用提出思考问题。
第四节 基本营养物质
1、实践活动：对于糖类、油脂和蛋白质的应用可采用专题讲座的形式，分组演讲；或者采用手抄报、黑板报的形式展示。
2、实验探究：（1）、有条件可以增加银镜反应的实验
（2）、蔗糖水解可以设计成对比实验。蔗糖溶液直接加新制氢氧化铜；蔗糖溶液加稀硫酸水浴后再加新制氢氧化铜。比较反应现象，这样更能说明水解生成了葡萄糖。
（3）、可以增加实验习题：如何证明淀粉开始水解和淀粉已经水解完全。
七、本章知识线索图
(1) 烃的知识结构
饱和烃 烷烃 甲烷 燃烧
脂肪烃 取代
氧化
不饱和烃 烯烃 乙烯 加成 (Br2 、HCl 、H2O等)
烃
燃烧
芳香烃 苯 取代(溴代和硝化)
加成
(2) 烃的衍生物的知识结构
官能团(—OH)
醇 取代反应 (活泼金属、有机酸)
化学性质 氧化反应 (生成醛或其它物质)
酯化反应 (生成酯)
官能团(—COOH)
羧酸 酸性 (有机酸的一切通性)
化学性质 酯化反应 (羧酸脱烃基，醇脱氢)
烃的衍生物
官能团
酯
酸性水解(羧酸和醇)
化学性质 碱性水解(羧酸盐和醇)
(3) 糖类、油脂、蛋白质的知识结构
单糖 葡萄糖(C 6 H12 O6) 不水解，能发生银镜反应
双糖 蔗糖(C 12 H22 O11) 水解为葡萄糖和果糖，不能发生银镜反应
淀粉(C 6 H12 O5)n 水解 葡萄糖
多糖 纤维素(C 6 H12 O5)n 水解 葡萄糖
油：常温下为液体的油脂
均可发生水解反应，生成高级脂肪酸和甘油
氢化
脂肪：常温下为固体的油脂
蛋白质 氨基酸
八、本章课堂教学效果评价检测：
第一节 最简单的有机化合物-----------甲烷
（第一课时）例1 在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是——
A CH3Cl B CH2Cl2 C CCl4 D H Cl
解析：由CH4和Cl2发生取代反应的的方程式可以知道，每生成1molH Cl，发生的每一步反应都有H Cl生成，因此答案为D
此题旨在考察对CH4和Cl2发生取代反应的理解，常见错误是认为n(CH4) ：n(Cl2)=1 ：1，
则按下式进行反应：CH4 + Cl2堆 CH3Cl + H Cl 不再发生其它反应，其实,该反应一旦发生，生成的CH3Cl立即与Cl2发生“连锁反应”。
（第一课时）例2 在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是——
A 氯气与氢气的反应 B 氯气与甲烷的反应
C 氧气与甲烷的反应 D 次氯酸的分解
解析：氯气与氢气在光照下混合分解爆炸生成H Cl，氯气与甲烷在光照下生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等四种有机物；次氯酸见光分解生成H Cl和O2；氧气与甲烷只在点燃条件下反应，因此答案选择C
（第二课时）例3 下列3组物质中，指出它们分别属同系物、同分异构体、同位素或同素异形体的哪一种？
（1）O2和O3 (2)CH4和 CH3CH2CH3 (3)金刚石和石墨 （4）新戊烷和正戊烷
解析：本题属于概念题，意在使学生能清晰的分辨出几个看似相似的概念。要弄清出各个概念的对象。同系物和同分异构体的对象是有机化合物；同位素的对象是原子；同素异形体的对象是单质。
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
（第一课时）例1 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有少量乙烯的操作方法是——
A 混合气通过盛有水的洗气瓶 B 混合气通过装有过量溴水的洗气瓶
C 混合气和过量氢气混合 D 混合气与足量溴蒸气混合
解析：此题考查的是鉴别并且除去杂质的方法；除杂质时要注意不能引入新杂质；因此题为除去气体杂质，立该用洗气装置，通过反应去掉杂质气体。A中两种气体都不与水反应，无任何现象；B中乙烷不与溴水反应；乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，所以可以鉴别出来，并通过洗气瓶洗气使乙烯留在溶液里生成了CH2一CH2(1，2—二溴乙烷)，故B正确；C中乙烷不与H2反应，
乙烯与H2要在催化剂Ni的作用下才可生成乙烷，并不是简单的混合就可反应，而且还会引入H2杂质气体；D中引入杂质溴蒸气也不利于除去杂质，因此答案为B
（第一课时）例2 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有( )试剂的洗气瓶。
A澄清石灰水，浓H2SO4 B酸性KMnO4溶液；浓H2SO4
C溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D 浓H2SO4，酸性KMnO4溶液
解析：要除去CH4中混有的C2H4，必须满足试剂能吸收C2H4而不能吸收CH4，且最后CH4中不含水蒸气气等杂质。
答案：C
（第二课时）例3 苯环实际上下具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有 《 、
①苯的间位二元取代物只有—种
②苯的邻位二元取代物只有一种
③苯分子中碳碳键的键长均相等(键长是指在分子中两个成键的原子的核间距离，
④苯不能使酸性KMnO+溶液褪色
⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氯气加成生成环已烷
⑥苯在FeBr存在的条件下同液溴发生取代反应
A ①②③④ B ③④⑤⑥ C ②③④⑥ D 全部
解析：本题考查对苯分子结构及其与性质关系的掌握程度，重点培养学生的空间想象能力和思维的敏锐性．
苯分子结构中若单、双键交替出现则有以下两种结构简式：
(1) 苯的间化二元取代物在Ⅰ和Ⅱ中是相同的 ，因此不能用以说明苯环不存在单双键交替结构
(2) 如果苯环存在单、双键交替结构，其邻位二元取代物就不是一种而是
所以②可以作为证据
(3) 如果苯环是单、双键交替结构，则单键与双键的键长不等；所以③也可作为证据证实苯环中不存在单双键交替结构；
(4) 苯环中如存在单、双键交替结构就存在C=C，会使酸性KMnO4溶液褪色。不能使酸性KMnO4溶液褪色就证明不存在单、双键交替结构；
(5) 苯与H2的加成反应生成环己烷，可说明存在C=C双键，能作为苯环中不存在单、双键交替结构的证明；
(6) 取代反应是饱和烃的特性，一般C=C上难发生取代反应，这说明苯的碳碳键不同于普通的单键和双键不具有单、双键交替出现的结构特点
答案：C
第三节 生活中常见的有机物
（第一课时）例1 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27。6g 若其中水的质量为10。8g ，则CO的质量是——
A 4.4g B 2.2g C 1.4g D 在2.2g和4.4g之间
解析:
n(H2O) = 10。8g÷18g/mol = 0.6mol
由氢原子守恒可知n(C2H5OH) = n(H2O)×2÷6 = 0.2mol
由碳原子守恒可知n(CO2)＋n(CO) = 0.2mol×2 = 0.4mol
m(CO)＋m(C O2) = 27.6g－10.8g = 16.8g
设生成CO的物质的量为x 生成CO的物质的量为y
则 x + y = 0.4 解得 x = 0.05mol y = 0.35mol
28x + 44y = 16.8
m(CO) = 0.05mol×28g/mol = 1.4g
答案: C
（第二课时）例2 可以说明CH3COOH是弱酸的事实是——
A CH3COOH与水能以任何比互溶
B CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
C 1mol/L的CH3COONa溶液的PH值为9
D 1mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红
解析:选项A只说明CH3COOH易溶于水；选项B说明CH3COOH的酸性比碳酸强；选项C中CH3COONa水解溶液显碱性，说明CH3COONa是强碱弱酸盐，亦即说明CH3COOH是弱酸；选项D说明CH3COOH显酸性
答案:C
第四节 基本营养物质
（第一课时）例1 能证明淀粉已部分水解的试剂是——
A 淀粉碘化钾溶液 B 银氨溶液 C 碘水 D 碘化钾溶液
解析:淀粉完全水解的产物是葡萄糖。若淀粉尚未水解，则无葡萄糖生成其检验方法是取少量试掖，加人适量NaOH溶液至呈碱性，然后再加入银氨溶液，水浴加热，若无银镜产生，则证明淀粉尚未水解；
若淀粉部分水解，则试液中既有葡萄糖生成，又有剩余的淀粉。其检验方法是取少量试液。加入碘水呈蓝色；另取少量试液，加入适量NaOH溶液至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜生成，则证明淀粉尚在水解中。若淀粉已完全水解，则试液中只含有葡萄糖而不再含有淀粉，可取少量试液．加入碘水若溶液不显蓝色。则证明淀粉已完全水解。
答案：B C
（第一课时）例2 某有机物的晶体经分析测得，(1)该物质由碳、氢、氧三种元素组成；
(2)该物质的相对分子质量为342；(3)分子中原子个数比H:O=2:1．且H比c多10个； (4)该物质易溶于水，在其水溶液中加人稀H2S04溶液，经加热，听得产物可与新制的Cu(OH) 2，悬浊液反应，并有红色沉淀析出．试判断该化合物的分子式和名称；
解析：设该化合物的分子式为C X HY OZ
12X +Y + 16Z = 342
Y/X = 1/2 X = 12 Y = 22 Z = 11
Y－X = 10
答案：分子式为C 12 H22 O11 ，蔗糖或麦芽糖
（第二课时）例3 下列有关油脂的叙述错误的是——
A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂
B．用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油
C. 硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应
D. 工业上常用硬脂酸和氢氧化钠反应来制取肥皂
解析：植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，能与溴发生加成反应；植物油在碱性条件下能发生水解，生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，矿物油是不溶于水的烃，也不能发生水解；硬水中含有Ca 2+和Mg 2+ 能与肥皂溶液中硬脂酸钠生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀；工业上是用油脂在碱性条件下的水解反应，即皂化反应来制肥皂的，不是用高级脂肪酸和氢氧化钠反应来制取的。应选A D 。
（第二课时）例4 将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋内，扎好袋口，浸入流动的温水中。相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用，其现象分别是 —
A．显蓝色、无现象、显黄色 B．显蓝色、红色沉淀、无现象
C. 无现象、变黑色、显黄色 D．无现象、红色沉淀、无现象
解析：淀粉在淀粉酶的催化作用下，水解生成葡萄糖在流动的水中不断流走。玻璃纸袋里剩余的物质是淀粉酶，淀粉酶是蛋白质，和浓HNO3作用显黄色．
答案：C
九、本章典型课教学设计案例
《来自石油和煤的两种基本化工原料》教学设计（第二课时）
一、本节教材背景
《来自石油和煤的两种基本化工原料》是高一化学必修二第三章的第二节，讲授需两个课时。在此之前，学习了烷烃、烯烃(分属饱和烃和不饱和烃)的结构和性质，非常适合对苯的学习。本教学设计是第二课时。
　　二、教学对象分析
　　学生已基本掌握烃的结构与化学性质间的相互联系，熟悉了加成和取代两种典型的有机反应。同时学生已较初步确立学习有机化学的思维方式，即"结构"决定"性质"。大多数的学生具备通过阅读课本的实验说明，独立完成实验以及通过观察实验现象，得出实验结论的能力。因此，掌握本节化学知识并不困难。但是，学生独立发现问题分析问题的能力还不强，尤其缺乏大胆质疑的意识。
　　三、教学目标
　　1、通过苯的分子结构学习，培养学生发现问题和解决问题的能力，培养学生的创新意识。
　　2、通过参与课堂教学活动，主动研究和掌握苯的组成、结构、性质。
　　3、结合化学史，进行简单的科学研究方法和科学思想的教育。
　　四、教学重点、难点
　　苯分子中碳碳键的独特性。
　　五、教学策略
　　1、总的策略
　　本课时教学内容非常适合探究活动的实施，具体来说，就是要充分利用一切手段，腾出适当的课堂教学时间，创设问题情境，让学生充分活动，包括回忆、观察、动手、假设、想象、推理、论证、交流、表达、归纳，最后达到接受、理解、掌握、运用知识的目的，同时培养科学研究的素养和方法。
　　2、具体策略
　　⑴先扫清外围知识，再解决核心问题
　　①引导学生回忆用苯萃取溴水中的溴的实验，回忆、归纳苯的物理性质，在此设置问题：你对"苯"有什么印象？举出你掌握的一些苯的性质。并进行讨论和提问（也是作为本节的引入）。
　　②根据有机化学中碳是四价的原则，学生动手组装苯分子的球棍模型（凯库勒式）和燃烧苯的实验，让学生直观地了解苯的组成、含碳量大小（与炔烃比较）和可能结构。
　　⑵解决核心问题的策略
　　本节核心教学问题是苯分子中碳碳键的结构，采用假设论证，渗透科学思想。教学按下列流程展开：
　　① 假设苯的结构模型，即根据分子组成，假设苯分子存在着碳碳单键双键交替排列的环状结构，根据假设组装球棍模型。
　　② 验证理论模型。
　　a实验验证。分别完成苯与酸性高锰酸钾溶液，苯与溴水混合的实验，培养观察、动手能力。
　　b数据验证。指导学生阅书，找出实测数据与理论模型的差别。
　　③根据实验事实和理论数据推翻假设，讨论和接受新的理论结构模型（即两个"不同于"和一个"独特"）。培养发现问题的能力，培养大胆质疑，大胆提出问题的创新精神。这是本节教学的重点。设想在此环节中设置问题情境，引导学生充分议论。
　　④根据已学的烷、烯烃性质和新的苯结构模型推测苯应有的化学性质。
　　　　以上实际是1865年凯库勒提出苯的初始理论模型到1931年现代苯的理论模型确立的一个简易的重复，同时可对学生进行一次科学研究方法和化学史的教育。
　　六、教学过程
　　【引入】对"苯"有什么印象？举出你掌握的一些苯的性质。（无色液体，芳香气味，难溶于水，密度比水小，可做萃取剂等。）
　　【板书】苯分子的组成结构
　　　【讲】苯分子结构（凯库勒模型）　
　　【学生组装模型】学生用球棍模型组装出苯分子。
　　【讨论提问】模型所示的苯分子的碳碳键是否合理。
　　【小组讨论】（约10分钟，教师启发，鼓励学生大胆发表不同意见）
　　【小组代表发言】可能有下列两种主要意见：
　　①合理：因为符合碳是四价的原则。
　　②不合理：因为苯分子中若真是存在碳碳单键和碳碳双键，必然键长不同，这与苯分子是平 面正六边形结构不符（这个原因学生可能不易发现，适用于程度较好的学生，教师要启发和鼓励）。
　　【提问】先假设有"双键"，能否通过实验验证呢？通过什么实验可以验证呢？
　　【探究实验】①苯与高锰酸钾溶液反应。
　　　　　　　　②苯与溴水反应
　　【讨论】结合乙烯的知识，推翻假设。
　　【阅读】阅读课本得出结论：碳碳键是独特的键。
　　　　【投影】苯环共价键形成的图示。
　　【结论】苯分子的碳碳键键长相等且键长介于单键和双键之间。
　　【教师归纳】从化学性质上看。既能象烷烃哪样发生取代反应，也能象烯烃哪样发生加成反应，不被酸性高锰酸钾氧化。
　　【小结并预制问题】苯可发生哪些取代反应，与烷烃的取代反应比较难易程度如何，苯的加成反应与乙烯的加成反应比较难易程度又如何？
【模拟实验】（1）苯的取代
（2）苯的加成
【小结】苯易取代难加成。
十、本章教学资源链接
第一节 ：来自稻田的甲烷 据设在菲律宾的国际水稻研究所 (1RRI)的科学家Lantin指出；甲烷是一种效果超过二氧化碳的温室效应气体。每年向大气的释放量为5亿吨。而20%来自稻田。稻田有机物的无氧分解生成的甲烷约90%通过水稻的根、茎、叶向大气释放。其余的则被从水稻根部通过扩散作用所得的氧气氧化成二氧化碳。甲烷在大气中的浓度远小于二氧化碳。但是，其致暖效应比二氧化碳大30倍。甲烷在大气中的滞留时间也较有影响。因此．该研究所认为应当致力于研究培植向大气释放甲皖较少的水稻品种或栽培技术。
催化式排气净化器的作用 机动车在运行过程中，因汽油不能充分燃烧．排放出大量有毒的一氧化碳，氮氧化物(NO、NO2)，它们是大气的污染源。在日光下并有氧气存在时．氮氧化物和碳氢化物结合生成刺激性的化学物质。即苍白色或黄褐色的化学烟雾(二次污染物)，在上述条件下如还有水蒸气存在时。靠近地面还会生成臭氧(O3)，化学烟雾和臭氧都会破坏许多生物分子。损坏人的呼吸器官和刺激眼睛，严重危害人的健康。
世界各国在研究燃烧的基础上。对机动车的发动机做了精心设计和改进，力图降低发动机运行中排放污染物的量。但在正常驾驶条件下。还不能使发动机排出污染物的量降低到不污染大气的水平。所以；在发动机和排气管之间装配了催化转换器．又叫催化式排气净化器。在这个设备中填充不同类型的催化刑，在催化刑的催化作用下。使有害的尾气发生如下的两种转变：一是将一氧化碳和未燃烧的烃(CXHY) 氧化成二氧化碳和水；二是氮氧化物还原为氮气。
显然，使用催化式排气净化器的费用和效益是正相关的。如采用贵全属作催化剂。其价格是十分昂贵的：如美国现在使用铂(Pt) (占35%)，铑(Rh)，(占63%)；作为催化剂。这两种金属的价格远比金(Au)的价格贵得多。此外。催化剂的催化作用同为改进汽油性能方面加入的抗震剂也是矛盾的。通常在汽油中加入四乙基铅[(C2H5)4Pb]。这样在机动车排放的尾气中会含铅而“毒化”催化剂，即会柬缚和阻塞催化剂的活性部位。降低催化活性．严重时会使催化剂失效。所以。从1995年起世界
第二节：苯的结构式的确定过程 1825年。英国化学家法拉第首先从煤焦油里提取了苯。不久，苯的分子组成也被确定为(C6H6)。可是，根据当时的“有机物分子呈链状排列”的有机结构理论。却怎么也写不出符合笨的实际化学性质(既有与饱和烃的相似之处，又有与不饱和烃的相似之处)的链状的结构式。一时。苯的结构式问题了令科学家一筹莫展的难题。也逼迫链状结构理论的提出者——36岁的德国年轻化学家凯库勒不得不对自己的工作进行反思。1865年的一个冬夜里，凯库勒坐在桌边——面编写教材一面想着怎样在教材中写笨的结构这一难题。然而百思不得其解，只好停笔。偎炉休息。他面对炉中飘忽不定的火苗陷入了沉思，不知不觉进入了梦乡。朦胧之中，凯库勒仿佛觉得有一些碳原子在自己的面前跳起舞来，它们排成蛇的形状。一会儿在火焰中翻滚，一会儿卷曲起来，突然，原子“蛇”的头咬住了自己的尾巴，形成一个环状，不停地旋转起来。凯库勒猛然惊醒，根据梦中受到的启示，他迅速画起笨的封闭式结构式来，经过若干次的修正，最后他决定用六角环状结构来描述苯的分子结构。即：这也就是现在我们所说的笨的凯库勒式”。笨的凯库勒式成功地解释了碳的价键结构、分子中原子间的排列顺序以及苯及其同系物的不饱和性。对有机化学的发展做出了卓越的贡献。凯库勒梦得苯的结构式的奇迹，后来被人们传为佳话，当凯库勒在1890年纪念苯的环状结构学说发表25周年大会上讲述了苯的结构式的发现过程之后，据说会后就有好几个会员特地雇了马车，在大街上慢悠悠地行驶，觊觎碰灵感，遇真理，结果当然是一无所获。成为笑料。因为他们并不知道灵感是长期艰苦努力的结果，是知识丰富积累和注意力高度集中的产物。从生理学和认知心理学的角度来看。当大脑中储存了足够多的知识，并且在进行高度紧张的思索时。是不容易停止工作的。甚至在大脑的其他部分进入休息状态时，这—部分脑细胞仍在工作，而且这时的干扰因素较少，精力更加集中，往往会有突破性的进展。凯库勒的发观当属此类情况。后来的研究发现，苯的凯库勒式还有一定的缺陷，不能解释笨的全部化学性质。例如：1．根据凯库勒式，苯分子中有3个双键。不饱和程度很大，可笨的性质却很稳定，很难发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。2．凯库勒式所描述的苯分子中，有三个碳碳单键和三个碳碳双键，这样笨分子就不应该是一个正六边形。但实验证明：苯环的确是一个正六边形，分子中六条碳碳键的键长是完全同等的。-这就使人们不得不继续研究苯的分子结构问题。
现代的研究结果是：
1．在苯的分子中，每个碳原子采取sp2杂化的方式参与成键，这样，每个碳原于用两个sp2杂化轨道分别与相邻的两个碳原子形成σπ键。 另一个sp2杂化轨道与氢原子形成σ键，这样就很好地解释了苯分子的正六边形问题。
2．每个碳原子的一个未参与杂化的P轨道从侧面相互重叠。形成了一个电子云密度高度平均化的，没有单、双键之分的大π键。由于形成大π键后整个体系的能量要比三个孤立的双健低，使得苯环具有特殊的稳定性。鉴于以上研究的成果。现在，很多教材上对苯的结构式的描述已不再简单地采用凯库勒式，而是把它写成。
第三节：酒与化学有关的几个问题 酿酒技术是我国古代化学成就之一。我国早在公元前2200年就能造酒。人类饮酒的历史也随着酒的产生一直延续到现在，酒与化学是密切相关的，下面介绍一下酒与化学有关的几个问题：
1．酒的度数是酒中含乙醇的体积百分比
酒是乙醇的水溶液，各种饮用酒中都含有不同浓度的乙醇，人们通常所说的酒度即酒的度数，是指白酒中含乙醇的浓度，一般指在20℃时，100ml白酒中所含酒精的毫升数。如：50度白酒是指100 mI白酒中含酒精为50 ml。啤酒商标上标的度教却不是指酒精含量，而是指麦芽汁中含糖的浓度。通常以每公斤麦芽汁中含糖类物质的质量(克)的1/10为标准，例：每千克麦芽汁中若含有120 g糖类物质，该啤酒就是12度。其酒精含量一般为3%—3．5%。
2．酗酒有害健康
各类酒对身体都有一定的刺激作用。长期饮酒或饮酒过量。会对人体产生麻醉和刺激作用。据统计，健康人体重每千克每次饮用0．6—0．8 ml酒精是适量的，这样。体重60Kg的人，每次饮用酒精可达36—48 mI，相当于50度的白酒72—96mI，也就是一两多不到二两酒。如果每公斤体重摄入酒精量达到l一2 ml时，就有微醉的可能：达到4一5 mI时，就可能昏迷；达到6 mL时。就可能出现急性酒精中毒，并可能引起死亡。许多资抖表明，酒精对肝脏、肾脏、胃肠道、神经系统、循环系统都有一定毒性，一些口腔癌、咽癌、喉癌、结肠癌及上呼吸道癌的患者与过量饮酒也有密切关系，因此，酗酒对身体有害。
3．喝醋不能解酒
在有浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸能跟乙醇发生酯化反应，生成有香味的乙酸乙酯。这种酯化反应在常温下也能进行，但速率很慢，几乎看不出反应：有人错误地认为，乙醇和乙酸不论在什么情况下都能发生酯化反应，当遇到有人喝醉酒时，就让其喝一些醋，以便发生酯化反应而解酒，这种做法是不科学的，因为在人体器官中。短时间内不可能发生酯化反应；这样做不但没有达到解酒的目的，反而又增加了对胃肠有利激作用的醋酸。
4．工业酒精不能饮用
酒精有工业酒精和食用酒精等。只有食用酒精才能用来勾兑饮用，而工业酒精中常常含有甲醇， 甲醇有毒，饮用后会使眼睛失明，量多时则使人中毒致死。由于工业酒精要比食用酒精价格低，所以一些不法商贩就用它来制造假酒，牟取暴利、对于这些劣质酒决不能饮用，否则将危害生命。
第四节：哪些营养物质与提升免疫力有关？ 人体的免疫力大多取决于遗传基因，但是环境的影响也很大。其中又饮食——吃进去的东西具有决定性的影响力。有些食物的成分能够协助刺激免疫系统，增强免疫能力，如果缺乏这些重要的营养成分；将会严重影响身体的免疫系统机能。哪些营养物质与提升免疫力有关呢？
1．蛋白质．是构成白血球和抗体的主要成分。实验证明。蛋白质严重缺乏的人。会使得免疫细胞中的淋巴球数目大量减少，造成严重免疫机能下降。
2．营养素之中以维生素C、、维生素B6、β—胡萝卜素和维生素E与免疫能力关系密切。维生素C能刺激体内制造干扰素(一种抗癌活性物质)，用来破坏病毒以减少白血球与病毒的结合，保持白血球的数目。一般人感冒时，血球中的维生素C会急速地被消耗，因此，感冒期间必须多补充大量维生素C， 以增强免疫力。
3．维生素B6。维生素B6缺乏时会引起免疫系统的退化，如胸腺萎缩，甚至淋巴球减少-
4．β—胡萝卜素。人体缺乏β—胡萝卜素时，会严重减弱身体对抗病菌的抵抗力。
5．维生素E。能增加抗体，以清除滤过性病毒、细菌和癌细胞，而且维生素E也能维持白血球的稳定，防止白血球细胞膜产生过氧化反应。
除此之外，营养素中的叶酸、维生素B12、烟碱酸、泛酸和铁、锌等矿物质，都和免疫能力有关连，人体缺乏时，都会影响到免疫机能。因此，各类营养素的摄取必须十分充足，才能使我们的免疫系统强壮起来。
日本研制出新型蛋白质可分解汽车尾气 日本科学家对一种蛋白质进行改造。使它可分解汽车尾气等污染物中的致癌物质——苯。这种新型蛋白质有望用于清洁环境。
据《读卖新闻》20日报道，该成果是名古屋大学研究生院教授渡边芳人取得的。新型蛋白质的基础是从生物肌肉中提取的肌红蛋白，肌红蛋白是肌肉中储存氧的蛋白质，含有铁元素。研究人员将肌红蛋白里的铁原子置换成锰和铬等金属原子，得到了新的蛋白质。
蛋白质是大分子，各原子按一定的结构“搭”起来，中间有不少空隙，这使得小分子化合物可以“挤”进蛋白质分子内部。试验发现，苯分子进入新型蛋白质分子后，蛋白质中的锰和铬等金属原子就会起催化刑作用，使苯变成不会诱发癌症的酚。
渡边教授说。分解苯等化学物质一般需要数百摄氏度的高温。如果利用这种蛋白质，在常温状态下也可以分解苯。目前这一成果还处于实验阶段，科学家正在研究如何批量生产这种蛋白质；以用于在常温环境中大量分解苯，净化环境。
糖类
营养物质
油 脂
(酯)
光
Br
Br(共11张PPT)
苯和芳香烃
（第一课时）
一、苯的物理性质
B、E
填空
　１、苯是＿＿色＿＿ ＿味＿＿体，＿＿溶于水，密度比水＿＿，＿ 挥发，蒸汽＿＿毒，常作＿ ＿剂．
　２、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是（ ）
　Ａ．氯水 Ｂ．苯 Ｃ．CCl4
Ｄ. KI E.　乙烯　　Ｆ．乙醇
二、苯的分子结构
根据苯的分子式（C6H6），试推测其可能的结构？
　　[演示]将苯滴入溴水、酸性高锰酸钾中，结合实验现象写出其可能的结构？
　　根据实验结构分析，你的推断是否正确？
苯分子结构小结：
1、苯的分子结构可表示为：
2、结构特点：分子为平面结构
键角 120° 键长 1.40×10-10m
3、它具有以下特点：
①不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色
②邻二元取代物无同分异构体
4、性质预测：
苯的特殊结构
苯的特殊性质
饱和烃
不饱和烃
取代反应
加成反应
5、芳香族化合物：分子中含有一个或多个苯环的化合物
苯环是芳香族化合物的母体，苯是最简单的芳香烃
练习：
1、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125 kJ/mol的热量，但1.3—环已二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4kJ/mol，以上事实表明（ ）
A、1.3—环已二烯加氢是吸热反应
B、1.3—环已二烯比苯稳定
C、苯加氢生成环已烷是吸热反应
D、苯比1.3—环已二烯稳定
D
2、将苯分子中的一个碳原子换成氮原子，得到一个类似苯环的稳定有机物，此有机物的相对分子量为：
性质
苯的特殊结构
苯的特殊性质
饱和烃
不饱和烃
取代反应
加成反应
溴代反应
硝化反应
磺化反应
与Ｃl2
与Ｈ2
三、苯的化学性质
结构
（1）溴代反应
a、反应原理
b、反应装置
c、反应现象
d、注意事项
取代反应
（2）硝化反应
①混合混酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡使之混合均匀。
切不可将浓硝酸注入浓硫酸中，因混和时要放出大量的热量，以免浓硫酸溅出，发生事故。
纯净的硝基苯是无色而有苦杏仁气味的油状液体，不溶于水，密度比水大。硝基苯蒸气有毒性。
如何混合硫酸和硝酸的混合液？
（３）磺化反应
　磺化反应的原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿条件＿＿＿＿＿＿
　磺酸基与苯环的连接方式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿浓硫酸的作用＿＿＿＿＿
磺酸基是硫原子和
苯环直接相连的
吸水剂和磺化剂高一化学必修2同步导学(苏教版)
专题3 有机化合物的获得与应用
第一单元 化石燃料与有机化合物
课时1
【我思我学】
想一想: 西气东输工程是将中国塔里木和长庆气田的天然气通过管道输往中国上海的输气工程。管道全长4000公里左右﹐设计年输气量120亿立方米。右图为我国西气东输工程示意图,“西气”的主要成分是什么 这项工程对我国有什么重大意义
议一议: 我国的许多煤矿都是瓦斯煤矿,容易发生瓦斯爆炸事故,造成人员伤亡和财产损失。请分析矿井里在什么情况下容易发生瓦斯爆炸 对此应采取哪种安全措施
【同步导学】
一、评价要点
1.了解化石燃料种类与元素的组成。
2. 知道天然气的主要成分（甲烷）的组成、结构、性质与利用，了解取代反应。
3．了解烷烃的组成、结构、通式、名称。
二、方法指引
1、有机物分子式的确定
有机物分子式的确定有多种类型 如利用化学方程式计算确定分子式；根据分子的平均组成及分子组成的通式确定分子式等。无论给出的是哪种形式，基本思路是一样的：先求出元素原子个数的比（实验式），再根据其它的有关数据求得；或根据它的相对分子质量、各元素质量分数等直接求出。
2、甲烷的化学性质
(1)氧化反应：由于甲烷的分子结构稳定，所以通常不与强酸、强碱、强氧化剂（如KMnO4）反应，但能燃烧
(2)高温分解：
（制取炭黑）
（3）、取代反应：
定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应叫取代反应。
CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 生成的四种氯的取代物均不溶于水，甲烷中的4个氢原子逐步被氯原子取代,生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
　取代反应与置换反应的区别
取代反应 置换反应
可与化合物发生取代，生成物中不一定有单质 反应物生成物中一定有单质
反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件的影响较大 在水溶液中进行的置换反应遵循金属或非金属活动顺序。
分步取代，很多反应是可逆的 反应一般单向进行
三、典型例题
例题1．历史上，科学家们在测定了甲烷的分子组成为CH4后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想：一种为正四面体型，一种为平面正方形。为解决甲烷分子的空间结构问题，科学家们提出：通过研究是否存在两种结构不同的二氯甲烷来确定。请思考，这一提案的依据是什么？
解析：若甲烷分子呈正四面体型，则二氯代物只可能有一种；若甲烷分子呈平面正方形，则二氯代物可有两种。所以，只要看一下甲烷的二氯代物的种数，即可判断甲烷分子的空间构型。
例题2．已知某种气态矿物燃料含有碳氢两种元素。为了测定这种燃料中碳氢元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体依次通入装有干燥剂的U型管和装有石灰水的广口瓶，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体全部被吸收）
实验前 实验后
（干燥剂+U型管）的质量 101.1克 102.9克
（石灰水+广口瓶）的质量 312.0克 314.2克
根据实验数据求：（1）实验完毕后，生成物中水的质量为 克；假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 克；（2）生成的水中氢元素的质量为 克；（3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为 克；（4）气态矿物中碳元素与氢元素的质量比为 。
解析：（1）根据（干燥剂+U型管）实验前后的质量变化可知水的质量为1.8g；根据广口瓶中的质量变化可知正盐的质量为2.2g；（2）由水中氢元素的质量分数可求出氢元素质量为0.2g；（3）由碳元素的质量分数可求出碳元素质量为0.6g；（4）气态矿物中碳氢元素的质量比为3：1。
【随堂检学】
1．下列关于甲烷性质叙述中不正确的是 （ ）
A．是一种无色无味的气体 B．密度比空气的密度小
C．极难溶解于水 D．性质稳定，不和其它物质反应
2．甲烷气体在氧气里燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明（ ）
A．甲烷的分子式为CH4 B．甲烷气体中含有碳元素和氢元素
C．甲烷气体中只含碳元素和氢元素 D．甲烷的化学性质比较稳定
3．下列化学反应中，光照对它几乎没有影响的是（ ）
A．氯气与氢气的反应 B．氯气与甲烷的反应
C．次氯酸的分解反应 D．甲烷的分解反应
4．甲烷和氯气组成的混合气体经光照完全反应后，生成的气态产物的种类有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．1种
5．下列烷烃的沸点是：根据以下数据推断丙烷的沸点可能是 （ ）
物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷
沸点 —162℃ —89℃ —1℃ +36 ℃
A.约—40℃ B.低于—162 ℃ C.低于—89℃ D.高于+36℃
6．某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 （ ）
A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200
7．在标准状况下将11.2L甲烷和22.4L的氧气混和后点燃，恢复到原来的状态，气体的体积是（ ）
A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L
8．将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是 （ ） A．12. 5g B．13.2g C．19.7g D． 24.4g
9．在煤矿矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检测瓦斯的体积分数，已知空气中甲烷的爆炸极限为5%～15%，氢气的爆炸极限为10%～70%。下列说法中不正确的是（ ）
A．空气中混有可燃性气体遇明火或电火花都有可能引起爆炸
B．空气中混有氢气比混有甲烷的安全隐患更大
C．空气中混有甲烷时，当甲烷与氧气的体积比为1∶2时，爆炸最强烈
D．空气中混有氢气时，当氢气与氧气的体积比为1∶2 时，爆炸最强烈
10． 最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是（ ）
A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B．改液化石油气（主要成分为C3H8）为天然气做燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量
C．天然气燃烧的废气中SO2等污染物的含量少
D．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸
11．实验室鉴别甲烷、氢气、一氧化碳三种气体时，可根据它们的燃烧产物加以区别。只生成______的是______；只生成_____的是____；既生成_____又生成____的是______。检验燃烧产物的方法是：把干燥的烧杯罩在_______，如果看到______，就证明燃烧产物中______。把烧杯倒转过来，向杯内注入少量的____，振荡，如果看到_____，则证明有______生成。
12、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过右图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重10.8g，乙装置增重22g。求该烃的分子式。
【活学活用】
1、第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳一个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 （ ）
A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O C．CH4·(23/3)H2O D．CH4·6H2O
2．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是（ ）
A．容器内原子总数不变 B．容器内分子总数不变
C．容器内压强不变 D．发生的反应属于取代反应
3．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体形结构，而不是正方形的平面结构，以下事实可作为论据的是（ ）
A．CH3Cl只有一种结构 B．CH2Cl2只有一种结构
C．CHCl3只有一种结构 D．CH4只有一种结构
4、1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代物物质的量相等，则消耗Cl2为（　）
A、0.5mol　 B、2mol 　C、2.5mol　 D、4mol
5、如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。
（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。
。
（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是 。
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
（3）U型管左端的气柱变化是 。
A．体积增大 B．体积减小 C．消失 D．不变
（4）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。__________________________
6、将标准状况下甲烷和氧气的混合气体224mL，点燃完全燃烧，将生成的气体通入100mL 0.02mol/L的石灰水中，得到0.1g白色沉淀，求原混合气体中甲烷和氧气的体积比。
专题3 有机化合物的获得与应用
第一单元 化石燃料与有机化合物
课时2
【我思我学】
想一想: 加油站有不同型号的汽油、柴油、润滑油等,你知道它们的主要区别是什么吗 又是如何由石油加工而得到的呢
议一议:
1、对比乙烷、乙烯、乙炔的结构中碳原子的连接方式有何不同？对氢原子数有何影响？若链状有机化合物的分子式为C3H6，试写出可能的结构。若链状有机化合物的分子式为C4H6，试写出可能的结构
2、裂化和裂解的目的和条件分别是什么？二者有何区别和联系？
【同步导学】
一、评价要点
1、了解石油的炼制；
2、掌握乙烯的组成、结构和主要性质；认识乙炔的组成、结构和主要性质；了解加成反应。
二、归纳整理
1、石油的炼制
过程 原理 产品及用途
脱水、脱盐 除去原油中的盐和水，减少对设备的腐蚀。
分馏 利用加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的产物。 石油气，汽油，煤油，柴油，石蜡油、润滑油、重油。
裂化 在一定条件下加热，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃。 轻质液体燃料（裂化汽油）
催化裂化 在一定条件下使用催化剂并加热，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃。 轻质液体燃料（裂化汽油）
裂解 以石油分馏产品为原料，采用更高的温度，使其中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等小分子 乙烯（有机化工的原料）
2、乙烯、乙炔的分子结构：（填表）
乙烯 乙炔
电子式
结构式
结构简式
分子构型
3、乙烯和乙炔的化学性质：
（1）氧化反应：
①燃烧反应
C2H4+3O22CO2+2H2O
2C2H2+5O24CO2+2H2O（温度高达3000℃以上）
②常温易被氧化剂氧化。（使酸性高锰酸钾溶液褪色）
（2）加成反应——有机物分子中双键(或叁键)两端的原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
注意：加成反应发生在分子中双键(或叁键)两端的原子上。
①乙烯的加成反应：
CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br（常温下使Br2的四氯化碳溶液褪色）
②乙炔的加成反应：
CH≡CH+Br2CHBr=CHBr
CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2（常温下使Br2的四氯化碳溶液褪色）
CH≡CH+HClCH2=CHCl（制聚氯乙烯的单体）
三、典型例题，
例题1、既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有乙烯的方法是
A.通入足量的溴水 B.与足量液溴反应
C.在导管口点燃 D.一定条件下与H2反应
解析：因为液溴易挥发，所以B不正确，因为两种气体都可以燃烧，所以C也不正确，而氢气和乙烯不能完全反应，且生成的乙烷也是杂质。本题考查了甲烷和乙烯化学性质的区别，答案为A。
例题2．在443K—473K温度下，用Co作氧化剂，CO和H2可以反应生成n=5-8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。
写出用CnH2n+2表示的人工合成汽油的化学方程式。
要达到上述合成汽油的要求，CO和H2的体积比的取值范围是多少？
解析：本题考查学生书写化学方程式及其相关计算能力，培养学生分析问题、解决问题的综合能力。（1）根据题干要求结合观察法，不难写出正确的化学方程式。
nCO+（2n+1）H2催化剂CnH2n+2 +nH2O （2）根据nCO+（2n+1）H2催化剂CnH2n+2 +nH2O 可知：当n=5时，V（C0）/V（H2）=n/（2n+1）=5/11；n=8时，V（C0）/V（H2）=n/（2n+1）=8/17
若要有汽油生成，则5/11≤V（C0）/V（H2）≤8/17
【随堂检学】
1.关于石油的不正确说法是
A.石油主要含C、H两种元素
B.石油是主要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物
C.石油有固定的沸点，故可分馏 D.石油分馏得到的汽油是混合物
2.下列物质中能使溴水褪色的是
A.乙苯 B.二甲苯 C.裂化汽油 D.裂解气
3．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是 （ ）
A．二者燃烧时现象完全相同 B．点燃前都应验纯
C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮 D．二者燃烧时都有黑烟生成
4．将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为 （ ）
A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．2∶3
5．乙烯和氢气的混合气体VL，完全燃烧需要相同条件下的氧气2VL，则混合气体中乙烯和氢气的体积比是（ ）
A．3∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶3
6．在相同条件下分别完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是（ ）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶1 C．2∶1∶1 D．2∶1∶2
7．相同物质的量的下列各组有机物,完全燃烧时生成水的质量完全相同的一组物质是( )
A．甲烷和乙烷 B．乙烯和丙烯 C．甲烷和乙烯 D．乙烷和丙烯
8、丁烷裂解时可有两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷裂解率为90%，又知裂解生成的两种烯烃的质量相等，那么裂解后所得到的混合气体中，分子量最小的气体占有的体积为分数为（ ）
A、19% B、25% C、36% D、40%
9．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混和烃与9L O2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）
A．CH4、C2H4 B．CH4、C3H6 C．C2H4、C3H4 D．C2H2、C3H6
10．某烃和溴发生加成反应时，烃与溴的物质的量之比为1∶2，则关于该烃分子结构的判断正确的是 （ ）
A．一个C=C B．一个C≡C
C．一个C=C和一个碳环 D．两个C=C
11． 用乙烷制取一氯乙烷的化学方程式为________________________，用乙烯制取一氯乙烷的化学方程式为__________________，两种方法中比较合理的方法是 ，原因是________________。
12．将标准状况下2.24L乙烯和氢气的混合气体，在催化剂作用下充分反应，反应后的气体全部通入足量溴水中，制得3.76g1，2-二溴乙烷，求原混合气体中乙烯和氢气的物质的量之比。
【活学活用】
1.下列石油制品中，沸点范围最低的是（ ）
A.柴油 B.润滑油 C.汽油 D.煤油
2.石油气中主要含有原子数目较多的烷烃。某石油气充分燃烧后，在相同条件下测得生成的二氧化碳的体积是该石油气体积的1.2倍，则石油气中一定含有（ ）
A.甲烷 B.丁烷 C.戊烷 D.乙烷
3.丁烷在催化剂作用下可裂解为乙烯和乙烷。假定丁烷的裂解率为50%，标准状况下，1.5体积裂解后的混合气体和10体积的氧气混合完全燃烧，恢复到标准状况时，气体体积是（ ）
A.7.5 体积 B.8体积 C.7体积 D.9体积
4．已知乙烯分子是平面结构，乙炔分子是直线型结构。由此推断：
CH3—CH==CH—C C—CF3分子结构的下列叙述中正确的是（ ）
A．6个碳原子可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子可能都在一个平面上 D．6个碳原子不可能都在一个平面上
5．1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯化烷，1mol该氯化烷能和6molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯化烃，该烃可能是（ ）
A．CH3CH==CH2 B．CH3C CH
C．CH3CH2C CH D．CH2==CHCH==CH2
6．m molC2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，达到平衡时，生成pmolC2H4，将混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（ ）
A．(3m+n)mol B．
C．(3m+n+2p)mol D．
7．在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子对。如分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为n-1。
试回答下列问题：
⑴分子式为CnH2n-2的烃分子中碳碳间的共用电子对数为 ；
⑵Cx可看作是烃脱氢后的产物，则C60分子中，碳碳间的共用电子对数为 ；若某碳单质分子中碳碳间的共用电子对数为140，则该碳单质的化学式为 。
8.有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。
②连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连结，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。
④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。
⑤检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。
请完成以下题目：
(1)上述实验正确的操作顺序是____________(填序号)。
(2)所用的主要仪器有________________。
(3)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向______________(填“相同”或“相反”)。
(4)温度计的水银球应放在__________位置，以测量___________的温度。
(5)蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是____________。
9．某饱和链烃A，在催化剂条件下裂解，得到烷烃和烯烃的混合物B，B中不含A、炔和H2。2.24L（标准状况）B通过足量溴水，充分反应后，溴水增重2.45g，得剩余气体C，气体体积减少3/4，使C在足量的氧气中充分燃烧，得到2.2g CO2 和1.35g H2O。求烃A的分子量和分子式。
专题3 有机化合物的获得与应用
第一单元 化石燃料与有机化合物
课时 3
【我思我学】
想一想:
1.我国是产煤大国,你知道煤除了广泛用于作燃料外还有什么重要用途吗 工业上是如何综合利用煤的 煤的使用中采取那些措施可以提高煤的利用率、减少对环境的污染？
2.由于2005年11月13日吉林石化发生爆炸事件已经导致哈尔滨市水源地松花江水被污染; 21日，黑龙江方面再度接到松辽水利委员会的通报：19时21时，污染核心团进入黑龙江省界，具体的数据是：苯超标2.5倍，硝基苯超标103.6倍。你知道苯和硝基苯的化学式及其性质吗
填一填:
1. 煤的综合利用：
(1)煤的综合利用的主要方法有 、 和 。利用这些加工手段可以从煤中得多种有机化合物
(2)煤的气化就是把煤转化为 体，作为 或作为 。
(3)从煤的液化可以获得洁净的 和 。在一定温度、压力及催化剂存在下，可以用水煤气合成 和 。
(4)从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出 、 、 等有机化合物。利用这些有机物可以制得 、 、 、 、 和__________。
2．苯是一种 色、 气味的 体， 溶于水，______毒，其分子式 ，结构式为 。
【同步导学】
一、评价要点
1.了解煤的综合利用；
2.掌握苯的分子结构和苯的主要性质；认识苯在生产、生活中的重要作用；
3.围绕结构，通过实验探究，理解苯的化学性质。
二、方法指引
1.比较干馏、蒸馏、分馏的差别
蒸馏 分馏 干馏
操作方法 加热和冷凝 加热和冷凝 隔绝空气加强热
变化类型 物理变化 物理变化 复杂的物理变化和化学变化
应用 分离 精炼 加工煤
2.苯的结构
苯环上碳碳间的键是介于单键和双键之间的独特的键。6个碳原子各以1个电子共同形成这种6个碳原子之间的键,这些键是介于单双键之间的键。所以苯既不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应又不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应.为了表示苯分子这一结构特点，现代化学常用结构简式 表示苯。
三、典型例题
例题1．苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实为：①苯的间位二元取代物只有一种；②苯的邻位二元取代物只有一种；③苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④苯能在一定条件下与氢气反应生成己烷；⑤苯在催化剂存在的条件下同液溴发生取代反应
A. ①③④ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤
解析：苯分子如果是碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，会和液溴发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能和氢气反应生成己烷，苯的邻位二元取代物将有两种，所以应选C。
例题2．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可推断氢元素的质量分数为：
A.0.05 B.0.087 C.0.174 D.无法计算
解析：甲苯的分子式为C7H8，甘油的分子式为C3H8O3。若将甲苯的分子式改写为C3H8 C4的形式，则可以看出二者的相对分子质量相等，所含氢元素的质量分数为：8/92=0.087 。所以选B。
【随堂检学】
1．下列有关煤的说法不正确的是（ ）
A．通过干馏可从煤中提取化工原料
B．通过气化或液化能把煤转变成清洁能源
C、焦炉煤气的主要成分是丙烷
D、干馏的产物能生产氮肥，因为煤中含有氨气
2.工业上获得苯的主要途径是 ( )
A.煤的干馏 B. 石油的常压分馏 C.石油的催化裂化 D以环己烷为原料脱氢
3．一定条件下，能和Br2发生反应而且有HBr生成的是( )
A．丙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙炔
4．下列可用分液漏斗分离的混合物是（ ）
A．硝基苯和水 B．汽油和溴 C．苯和植物油 D．溴苯和汽油
5.(1)乙烷(2)乙烯(3)乙炔(4)苯四种烃中，碳原子之间键长由长到短的顺序是（ ）
A．(1)>(2)>(3)>(4) B．(2)>(1)>(3)>(4) C．(1)>(4)>(2)>(3) D．(4)>(3)>(2)>(1)
6．实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是（ ）
A．先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸
B．先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸
C．先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸
D．先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯
7．下列叙述正确的是（ ）
A．甲烷分子中至少有3个氢原子一定在同平面上
B．乙烯分子中共6个原子都在同一平面上
C．苯分子中碳原子和全部氢原子不可能在同一平面上
D．乙炔分子中4个碳原子不可能在同一条直线上
8．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡后不能发生反应，但静置后溶液分层，且溴水层几乎无色的是（ ）
A．CCl4 B．戊烯 C．苯 D．酒精
9．苯环结构中不存在C—C与C=C的简单交替排列结构，可作为证据的事实是( )
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯不能使溴水因化学反应而褪色 ③经实验测定只有一种结构的邻二甲苯 ④苯能在加热和催化剂条件下氢化成环己烷 ⑤苯中相邻C原子与C原子间的距离都相等。
A．只有①② B．只有④⑤ C．只有①②⑤ D．只有①②③⑤
10．苯是 色 气味的液体。把苯倒入盛有水的试管中时，震荡，发现 ，说明苯的密度比水 ，而且 溶于水。加几滴植物油于盛有苯的试管中，震荡，会发现 ，说明苯是很好的 。将盛有苯的两个试管分别插入到100℃的沸水中和0℃的冰水中，将会发现前者 ，后者 。
11．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应容器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50℃～60℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用水和5%NaOH溶液洗涤，最后用水洗涤。
⑤将用无水CaCI2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
⑴配制一定比例浓H2SO4 与浓HNO3混合酸时，操作注意事项是：
；
⑵步骤③中，为了使反应在50℃～60℃下进行，可采用的方法是
；
⑶步骤④中粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是
。
12．A、B两种烃的最简式相同。7.8gA完全燃烧后的产物通入足量石灰水中，得到干燥的沉淀60g。A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B却能使之褪色。0.5molB完全燃烧生成22.4LCO2（标准状况），A、B在相同状况下蒸气的密度之比为3∶1。求A、B的分子式并写出其结构简式。
【活学活用】
1．某有机物分子式为C11H16，经测定分子中除含一个苯环外不再含其他环状结构，分子中还含两个－CH3，两个－CH2－和一个
。则符合条件的同分异构体有( ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
2．下列各组内物质不论以任何比例混合，只要当混合物的质量一定时，混合物完全燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ）
A．苯和乙烯 B．一氧化碳和氢气 C．乙炔和乙烯 D．乙炔和苯
3．某烃与四倍于其体积的氧气混合，点燃后恢复到原来的温度和压强（1.01×105Pa、120℃），气体的体积不变，则该烃可能是（ ）
A．CH4 B．C2H4 C．C4H4 D．C3H6
4．苯与乙烯、乙炔相比较，下列叙述不正确的是（ ）
A．都容易发生取代反应 B．都容易发生加成反应
C．乙炔和乙炔易发生加成反应，苯只有在特殊条件下才能发生加成反应
D．乙炔和乙烯易被KMnO4所氧化，苯不能被KMnO4所氧化
5．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如右图：
则硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4Cl2 的同分异构体的数目为 ( )
A．2 B． 3 C． 4 D． 6
6．有人假设苯分子为链状结构
（1）试根据苯的分子式写出其二种可能的结构。
（2）若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？可设计怎样的实验来证明？
7．如图是制取溴苯的装置：已知：C6H6 + Br2
C6H5Br + HBr；
试回答：
⑴装置C中看到的现象是 。
⑵简述装置B中CCl4的作用 。
⑶实验完毕后将A试管中的液体倒在盛有冷水的烧杯中，烧杯下层为溴苯，这说明溴苯具有 的性质。
8．实验室可用四氢化萘（
）、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸，反应原理如下： C10H12 + xBr2C10H12-xBrx + HBr
现称取165g四氢化萘与一定质量的水在反应器中混合后，加入少量铁粉，在不断搅拌下慢慢滴入液溴，使四氢化萘全部转化为不溶于水的C10H12-xBrx。将反应混合物过滤，得到无色透明的滤液（HBr的饱和溶液）614g。现称取滤液样品9.82g，加入50.50mL质量分数为9.00%的NaOH溶液（密度d=1.10g/cm3）混合均匀后，溶液呈碱性，再滴入22.50mL浓度为1.00mol/cm3的H2SO4，刚好呈中性。试计算：
⑴所制饱和氢溴酸的溴化氢的质量分数。
⑵C10H12-xBrx中的x值。
专题3 有机化合物的获得与应用
第二单元 食品中的有机化合物
课时1
【我思我学】
想一想:
1、乙醇俗称酒精，在酒类饮品中都含有一定量的乙醇。某白酒标签上注有“38°”字样，试说明其涵义。近年来，假酒中毒事件时有发生，你知道假酒中有毒的物质是什么吗？怎样证明乙醇中含有C元素和H元素？夏天用食用酒精勾兑的白酒，冬天易浑浊，是何原因？
2、在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：
（1）
（2）
3、烧鱼时放醋时同时放洒不但可以去除腥味还可以增加香味你知道原因及所发生的化学反应吗
4、交通警察如何检查司机酒后驾车？
【同步导学】
一、评价要点
1、联系含酒精饮料，通过实验了解乙醇的组成、性质和应用。掌握乙醇主要的化学性质：与活泼金属的反应、氧化反应。
2、联系食醋，通过实验知道乙酸的组成、结构与主要的化学性质：酸性、酯化反应。了解酯化反应，分析乙醇及乙酸的分子结构及反应中断键的部位，体会结构与性质的内在联系。
二、方法指引
（1）醇的氧化反应规律
乙醇能被催化氧化，是因为羟基上的氢原子与所在碳原子上的氢原子一同脱去，结合作氧化剂的氧生成水，同时碳原子与氧原子再形成一个共价键
形成羰基
醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化(又称去氢氧化)反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
（2）.碳酸、水、乙醇、乙酸中羟基氢的活动性比较(酸性强弱顺序)
碳酸、水、乙醇、乙酸的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如：易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，它们的酸性强弱不同。其酸性强弱顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。
（3）.实验室制取乙酸乙酯的反应原理及实验注意事项
实验室将乙酸和乙醇混合，加入少量浓硫酸作催化剂，在加热条件下起酯化反应制取乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
反应是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反应液里将抑制反应向正方向进行。加热的目的不只是为了加快反应速率，同时使反应生成的乙酸乙酯(沸点77.1℃)变成蒸气与反应物及时分离。
实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯)，二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不是插入液面下是为了防止倒吸。
三、典型例题
例题1． 右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是
A．C2H5OH B．C6H5OH
C．CH3CHO D．CH3COOH
解析：本题中灰色小球有两个，即该分子中有两个氧原子，所以选D。
例题2．测定乙醇分子结构的经典定量实验之一的反应原理是：乙醇＋钠(足量)乙醇钠＋氢气，所需选用的实验仪器如下图(D和F均具有双孔塞)所示
气体发生器置于左侧，气体向右方流动，所用仪器与导管依次连接序号为：
( )接( )接( )接( )接( )接( )。
(2)进行实验时的操作如下(每项进行一次)：(a)从分液漏斗中逐滴把无水酒精加入烧瓶中，并控制反应速度，酒精加完后关闭活塞；(b)在集气瓶内注入适量的水；(c)待烧瓶冷却到室温后对量筒读数；(d)把定量的V毫升无水酒精无损地倒入分液漏斗中；(e)检验装置的气密性；(f)预先将小钠块在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶，塞紧橡皮塞；(g)估计反应接近完成，用酒精灯对烧瓶略加微热，使反应完成，再撤灯。其正确的操作顺序是(填编号) 。
(3)利用96%的乙醇制无水酒精的方法是
。
(4)如果该实验的数据视作标准状况的数据，无水乙醇的密度d克/厘米3，V毫升乙醇反应完全后，量筒内的液面读数为m毫升，则乙醇分子中能被取代出的氢原子数为____ 。
(5)出现下列情况时，对实验结果有何影响(填偏高、偏低、无影响)
(a) 如果无水酒精中混有少量甲醇，会使实验结果___________；
(b) 读数时，如果量筒内的液面高于集气瓶内的液面，会使实验结果_________。
解析：(1)C、D、G、F、B、E；(2)(e)(b)(f)(d)(a)(g)(c)；
(3)加新制的生石灰，蒸馏；(4)参加反应的无水乙醇的物质的量为dV/46mol，而生成氢气的物质的量为 m/22400 mol，那么乙醇分子中能被取代出的氢原子为m/11200 mol, 所以(dV/46)︰1 = （m/11200）︰ x，则乙醇分子中能被取代出的氢原子为x = ；(5) 因为32g甲醇就能置换出1mol氢原子，而46g酒精才能置换出1mol氢原子，所以无水酒精中混有少量甲醇结果会偏高；如果量筒内的液面高于集气瓶内的液面，说明容器内的压强偏高，使得m的值偏小，所以结果偏低。
【随堂检学】
1.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式为：，它属于 （ ）
A.烃类 B.无机物 C.有机物 D.烷烃
2.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象描述中正确的是（ ）
A.钠块沉在乙醇液面的下面 B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面有气体放出
3.制备CH3COOC2H5所需要的试剂是（ ）
A. C2H5OH CH3COOH B. C2H5OH CH3COOH 浓硫酸
C. C2H5OH 3%的乙酸溶液 浓硫酸 D. C2H5OH 冰醋酸 3mol/L H2SO4
4．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。试推断这三种物质电离出H＋的难易程度（从难到易的顺序）（ ）
A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③
5.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦ D.全部
6.在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，应选用下列哪种试剂洗涤除去：（ ）
A.乙醇 B.饱和Na2CO3溶液 C.水 D.NaOH溶液
7.、“绿色能源”是科学家正在研究开发的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是 （ ）
A.氢气 B.甲烷 C.酒精 D.木炭
8、某酒精厂由于管理不善，酒精漏到某化学品上而酿成火灾。该化学品可能是
A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH
9、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
10.下列反应属于取代反应的是 （ ）
A.CH4+2O2CO2+2H2O B.CH2== CH2+Br2BrCH2CH2Br
C.CH3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH== CH2+NaCl+H2O
D.+H2O+HCl
11、司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O
被检测的气体的成分是________，上述反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________。
12、为了测定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：
① 指出实验装置中的错误_________________________。
② 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将__________
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③ 请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）____________________。
【活学活用】
1、把金属钠投入下列溶液中，有气体产生且溶液质量增加的是（ ）
A．FeCl3溶液 B．C2H5OH C．水 D．CuSO4溶液
2．当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为（ ）
A．16 B．18 C．20 D．22
3．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）
A．金属钠 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
4．具有一个醇羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生成了10．2g乙酸乙酯，经分析还有2g乙酸剩余，下列醇中有可能是A的是（ ）
A．C2H5OH B．C6H5—CH2—OH
5．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸反应的是（ ）
A．金属钠 B．氢氧化钠 C．溴水 D．乙醇
6．分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
7．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。一种胆固醇酯是液晶物质，分子式为C32H49O2。生成这种胆固醇酯的酸是（ ）
A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH
8、某有机物分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，既能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水褪色。写出这种有机物的结构简式。
9、常压下乙醇的沸点为78℃，乙酸的沸点为118℃，下列有三种分离乙醇、乙酸的方案，试评述各种方案的可行性。
方案甲：乙酸、乙醇的混合液 分离乙醇和乙酸
方案乙：混合液
方案丙：混合液
10、有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式有________(填写编号)。
①C==O ② ③ ④
(2)天然气的燃烧产物无污染、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。天然气常和石油伴生，其主要成分是__________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是__________(填写编号)。
①其一氯代物不存在同分异构体 ②其二氯代物不存在同分异构体
③碳原子与氢原子之间以共价键结合 ④四个碳氢键是完全等价的
(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 km·h－1行驶了40 km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下面可供开发又较经济的制氢方法是__________(填写编号)。
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得氢气后还需要解决的问题是________(写出其中一个)。
专题3 有机化合物的获得与应用
第二单元 食品中的有机化合物
课时2
【我思我学】
议一议:
1、俗话说：“人是铁饭是钢，一顿不吃饿得慌。”人要保持正常的生命活动，就必须饮食，必须摄取营养物质。在你的饮食中，每日摄取的有机物主要有哪些，你知道它们的主要成分吗？
2、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你可用什么化学原理去确定其病情的轻重？
3、方志敏同志在监狱中写给鲁迅
的信是用米汤写的，鲁迅
如何可以看到信的内容？
4.淀粉没有甜味，但为什么在吃米饭或馒头时多加咀嚼就能觉得有甜味呢？淀粉在人体内发生了哪些化学变化？
【同步导学】
一、评价要点
1、知道几种糖类物质的组成、存在与性质
2、了解淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸的转化关系。
二、方法指引
1、葡萄糖的特征反应
（1）葡萄糖光亮的银镜
注意：①银氨溶液的配制方法是在2mL2%的AgNO3溶液中，一边振荡，一边滴加2%的稀氨水，直到析出沉定刚好溶解为止。
②银镜反应采用水浴加热,其优点是受热均匀,易于控温。
（2）葡萄糖砖红色沉淀
注意：新制Cu(OH)2的制备是向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液4~5滴即可, NaOH过量。加热至沸腾。
上列两反应，常用于鉴别葡萄糖。
2、淀粉的特征反应：
在常温下，淀粉遇碘变蓝色。
淀粉遇到I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I－等不变色。可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。
3．糖类的水解反应
C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6
蔗糖　　　　　　　　　　 葡萄糖　　果糖
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
淀粉(或纤维素)　　　　　　 葡萄糖
糖类在实验室中水解常用H2SO4作催化剂，在动物体内水解则是用酶作催化剂。
淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。
三、归纳整理
葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素
组成 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n相对分子质量从几万到几十万 (C6H10O5)n相对分子质量在200万以上
制法 淀粉水解 从甘蔗及甜菜中提取 从植物果实、根、茎中提取 从棉花木材、亚麻中提取
用途 营养品、制镜、瓶胆镀银、医药 食用 食用、制葡萄糖、酿酒、造醋、印染工业 造纸、制炸药、电影胶片、粘胶纤维
四、典型例题
例题1．某同学设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
方案甲：淀粉液水解液中和液溶液变蓝
结论：淀粉完全没有水解。
方案乙：淀粉液水解液无银镜现象
结论：淀粉完全没有水解。
方案丙：淀粉液水解液中和液有银镜现象
结论：淀粉已经水解。
根据上述操作、现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由。
①方案甲： ，
理由 ；
②方案乙： ，
理由 ；
③方案丙： ，
理由 。
解析：①结论不正确。因为淀粉可能部分水解，未水解的淀粉会与碘水反应而使溶液变蓝。②结论不正确。因为淀粉可能部分水解或完全水解，但是在酸性条件下，生成的葡萄糖不能与银氨溶液发生银镜反应。③结论正确。说明淀粉水解，生成了葡萄糖，并在碱性条件下发生了银镜反应。
例题2．充分燃烧某糖，消耗的O2、生成的CO2和H2O的物质的量都相等，它的相对分子质量是它实验式量的6倍。0.1mol该糖的能与银氨溶液反应生成21.6g银，0.1与30g乙酸发生酯化反应。则该糖的：
（1）实验式为： 。
（2）相对分子质量为 ，分子式为 。
（3）若该糖是直链分子，其结构简式为 。
解析：因为该糖燃烧消耗的O2、生成的CO2和H2O的物质的量都相等。所以该糖分子内C、H、O三种原子的物质的的量之比为1：2：（2+1-2）=1：2：1，故该糖的实验式为CH2O。实验式量为30，由题意知：该糖的相对分子质量为180，分子式为C6H12O6。设该糖分子中含有x个-CHO，y个—OH。
R（CHO）x ———— 2xAg
2x
0.1mol 0.2mol 解得x=1,
R（OH）y ———— yCH3COOH
y
0.1mol 0.5mol 解得y=5,
由于该糖为直链分子，且由于多个—OH连在同一碳原子上不稳定，故该糖的结构简式为：CH2OH（CHOH）4CHO
【随堂检学】
1.下列说法中正确的是 （ ）
A．碳水化合物就是碳的水合物 B 糖类就是有甜味的物质
C 凡是符合通式Cn(H2O)m的有机物就属于糖类
D 糖类物质在空气中燃烧,结果都能产生CO2和H2O
2.酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区分开来，该试剂是 （ ）
A 金属钠 B 石蕊试液 C 新制Cu(OH)2悬浊液 D NaHCO3溶液
3.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有 〔 〕
A.食醋 B.白酒 C.食盐 D.葡萄糖
4.向淀粉溶液中加少量稀硫酸,加热使淀粉水解,为测其水解程度,需要试剂（ ）
①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制Cu(OH)2悬浊液 ④碘水
A.④ B.②④ C.①③④ D.③④
5.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖.这主要是因为 ( )
A.两者互为同系物 B.两者都是糖
C.两者都具有相同的分子式 D. 两者的结构单元相同
6.淀粉、碘化钾溶液装在羊皮纸袋(只能让离子通过高分子不能通过) 中,并浸入蒸馏水,过一段时间取出,用蒸馏水进行实验,下列现象证明羊皮纸袋有破损的是（ ）
A.使淀粉—KI试纸变蓝色 B.加入KI溶液后变蓝色
C.加入硝酸银溶液产生黄色沉淀 D.加入溴水后液体变蓝色
7.下列实验的失败是因为缺少必需的实验步骤造成的是 （ ）
①锌与稀硫酸反应制取氢气,用排水法收集不到氢气 ②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热140℃制取乙烯时得不到乙烯 ③验证RX是碘代烷,把RX与NaOH水溶液混合后,加入AgNO3溶液出现褐色沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的Cu(OH)2悬浊液后,未出现红色沉淀 ⑤检验淀粉己水解,将淀粉与少量稀H2SO4加热一段时间后,加入银氨溶液后未出现银镜
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.③④⑤ D.③⑤
8.进行淀粉水解实验,同时检验水解产物和水解是否完全,除加淀粉和水之外,还需加入相应的试剂及加入顺序最好是 ( )
A.碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液
B.H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2悬浊液
C. H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液
D. H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液
9.生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ( )
（A）正极的电极反应可能是：
（B）负极的电极反应可能是：
（C）负极的反应主要是（葡萄糖）失去电子生成或
（D）正极的反应主要是（葡萄糖）生成或
10、淀粉和纤维素的通式都是(C6H10O5) n,它们是否为同分异构体 (填“是”或“否”)。理由是 。
11.葡萄糖在一定条件下可发生下列反应,试写出其化学方程式
⑴葡萄糖在酵母菌存在下,生成乙醇和二氧化碳：
⑵葡萄糖在乳酸菌存在下,生成乳酸[CH3CH（OH）COOH] ：
⑶葡萄糖在厌氧菌存在下,生成甲烷和二氧化碳：
12、2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。结合有关知识，回答以下问题：
(1) 乙醇的结构简式为__________。乙醇可由含淀粉〔(C6H10O5)n〕的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制乙醇的化学方程式：
①淀粉+水葡萄糖(C6H12O6)
②葡萄糖乙醇
(2)淀粉可由绿色植物经光合作用等一系列生物化学反应得到，即水和二氧化碳经光合作用生成葡萄糖，由葡萄糖再生成淀粉。进行光合作用的场所是___________，发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式是________________________。
(3)乙醇充分燃烧的产物为________和________。
(4)车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是_________________________。
【活学活用】
1.将1.62g淀粉在一定条件下水解,反应一段时间后,向容器中加入足量的银氨溶液,结果析出0.108g银,则淀粉的水解率为 ( )
A. 8% B. 10% C. 5% D. 无法计算
2.下列物质中既不能发生水解反应也不能发生还原反应的是（ ）
A.葡萄糖 B.纤维素 C.乙醇 D.蔗糖
3.人类在地球上活动(主要是煤和石油的利用)致使一年内产生的二氧化碳达到200亿吨,若把这些二氧化碳完全转化为淀粉,每年淀粉的产量最接近于 ( )
A.1200亿吨 B.120亿吨 C.200亿吨 D.400亿吨
4.生的绿色苹果遇碘变蓝色,这是因为 ; 熟的苹果汁能发生银镜反应,原因是 。
5.在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜【即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程式： 。
（2）铜器表面有时会生成铜绿【Cu2(OH)2CO3】，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 或 。
（3）新制的铜试剂【Cu(OH)2】与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的结构简式如下：
（简写为GCHO）
试写出GCHO与Cu(OH)2反应的化学方程式： 。
6.某学生称取9g直链淀粉溶于水,测定淀粉水解的百分率,其程序如下:
淀粉溶液 混合液 混合液
①各步所加试剂A B C
②只加A溶液,不加B溶液是否可以 其理由是
③当析出2.16g金属单质时.淀粉的水解率是
专题3 有机化合物的获得与应用
第二单元 食品中的有机化合物
课时3
【我思我学】
想一想:
1、酯和脂是一回事吗？甘油是油吗？矿物油和动植物油都是油脂吗？为什么热的碱溶液可以洗涤油污
2、为什么说氨基酸是蛋白质的基础？我们从食物中摄取的蛋白质在人体内发生了哪些变化，最终排出体外？
议一议:
1、人误食重金属盐如何解毒？
2、人长期在日光下暴晒为什么易得皮肤癌？
3、红汞、酒精为什么有消毒杀菌作用？
4、如何鉴别人造丝和真丝布料？
【同步导学】
一、评价要点
1、联系日常食物中成分知道油脂、酯的组成、结构，了解油脂的皂化反应、肥皂的去污作用。
2、了解蛋白质组成、结构的复杂性和与生命现象的关系，通过实验了解蛋白质的性质，了解蛋白质和氨基酸的关系和氨基酸的结构。
二、方法指引
1、油脂的水解反应
（1）油脂+水高级脂肪酸+甘油（2）油脂+氢氧化钠高级脂肪酸钠+甘油
油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。
油脂在动物体内的水解，是在酶催化下完成的。
油脂水解
2、蛋白质的化学性质
⑴盐析—可逆过程—可分离提纯蛋白质 ⑵变性—不可逆过程
⑶颜色反应—可鉴别蛋白质 ⑷灼烧时有烧焦羽毛的气味—可鉴别蛋白质
⑸蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是氨基酸。
甘氨酸 丙氨酸
苯丙氨酸谷氨酸
氨基酸分子中含有碱性基氨基(—NH2)和酸性基羧基(—COOH)，氨基酸呈两性。
天然蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸
油脂与蛋白质、氨基酸的比较
类别 结构特点 主要性质 检验方法 用途
油脂 高级脂肪酸和甘油形成的酯 不饱和油脂氢化酯的酸性/碱性水解 制造肥皂、间接能源
蛋白质 由不同氨基酸缩水形成的结构复杂的高分子化合物 ①盐析②变性③颜色反应④灼烧焦羽毛气味⑤水解生成氨基酸⑥两性⑦溶于水形成胶体 颜色反应灼烧 营养物质
氨基酸 分子中既有氨基、又有羧基 ①具有两性②分子间缩水生成高分子化合物 营养物质
三、典型例题
例题1．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（ C=C ）有关的是
A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
C．植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）
D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
解析：A项中脂溶性维生素和胡萝卜素易溶于油脂，与碳碳双键无关；B项中油脂在碱性条件下的水解属于取代反应，与碳碳双键无关；C项中植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）是植物油与氢气发生了加成反应，与碳碳双键有关。
例题2. 下列说法不正确的是( )
A．天然蛋白质水解的最终产物都是a—氨基酸
B．CuSO4溶液会使蛋白质变性
C．凡含有 的化合物均为蛋白质
D．分子式为C4H9O2N,且属于氨基酸的同分异构体有4种
解析：C选项错误，因为含有肽键的有机物不一定都是高分子化合物，所以不一定都是蛋白质。D选项C4H9O2N属于氨基酸的同分异构体应有5种。如图：
【随堂检学】
1、可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是 （ ）
A、反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B、反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C、反应后静置，反应液分为两层 D、反应后静置，反应液不分层
2、将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层浮于水面的是（ ）
①溴苯 ②乙酸乙酯 ③乙醇 ④甘油 ⑤油酸甘油酯 ⑥硝基苯
A．全部 B．①②⑤⑥ C．②⑤ D．①⑥
3．将肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后用盐酸中和，最后得到的沉淀是 （ ）
A．NaCl B．高级脂肪酸钠 C．高级脂肪酸 D．苯甲酸
4．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
5．江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是 （ ）
A．猪油是天然高分子化合物 B．猪油是高级脂肪酸甘油酯
C．猪油发生皂化反应后，反应液使蓝色石蕊试纸变红
D．猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层
6.下列关于蛋白质的叙述正确的是 ( )
A.鸡蛋黄的主要成分是蛋白质 B.鸡蛋生食营养价值更高
C.鸡蛋白遇碘变蓝色 D.蛋白质水解最终产物是氨基酸
7．下列物质中可以使蛋白质变性的是：（ ）
①福尔马林②酒精　③高锰酸钾溶液　④硫酸铵溶液　⑤硫酸铜⑥双氧水⑦硝酸
Ａ．除④、⑦外　　 Ｂ．除③、⑥外 Ｃ．①②⑤　　　Ｄ．除④外
8．下列事故处理正确的是 （ ）
A．误喝氯化钡溶液，立即喝硫酸铜溶液解毒
B．皮肤上不慎沾上了苯酚，立即用酒精洗涤
C．煤气中毒的人，立即进行人工呼吸
D．碱金属着火时，立即用泡沫灭火器灭火
9.将50g某种油脂完全皂化需NaOH 10g，则这种油脂的相对分子质量为（ ）
A．500 B．600 C．800 D．900
10．分子式与苯丙氨酸（）相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环 ②有一个硝基直接连在苯环上的异构体的数目是（ ）
A．3 B．5 C．6 D．10
11、高温消毒灭菌的原理是利用 使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上,使皮肤显黄色的原因: 。 鉴别蛋白质溶液和食盐溶液的方法是 。
12、血红蛋白是一种含铁元素的蛋白质，经测定其含铁的质量分数为0.34%。若其分子中至少有1个铁原子，则血红蛋白分子的最低相对分子质量是多少？
【活学活用】
1．下列有关生活中的化学叙述不正确的是 （ ）
A．目前国内销售的加碘食盐中加入的是KIO3
B．向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染
C．食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸的甘油酯，是人体不可缺少的营养物质
D．洗涤剂去油脂主要是物理变化，碱液去油脂属于化学变化
2．洗涤下列仪器的方法不正确的是（指在用水冲洗之前） （ ）
A．做过银镜反应的试管用盐酸洗涤 B．久置石灰水的试剂瓶用盐酸洗涤
C．实验室用高锰酸钾制取氧气后的试管壁沾有的固体用热浓盐酸洗涤
D．盛过油脂的试管用碱液洗涤
3．下列物质中与甘氨酸互为同系物的是（ ），互为同分异构体的是：（　　）
A．C2H5ONO2 B．C2H5NO2
C． D．
4．由甘氨酸（H2NCH2—COOH）和羟基乙酸（HO－CH2－COOH）组成的混合物发生分子间脱水反应，其中生成物属于两分子间脱水的直链产物有 ( )
Ａ．5种以上 Ｂ．4种以上 Ｃ．3种以上 Ｄ．2种以上
5、实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：
（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是 ；之后则需关闭止水夹 ，打开止水夹 。
（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号） 。操作时应先点燃 处的酒精灯。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为 ；
（4）装置D的作用是 ；
（5）为将N2所排水的体积测准，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满 （水、空气或氧气），简述理由 。
（6）读取N2所排水的体积时，要注意：① ；
② 。
（7）实验中测得N2的体积为V mL（已换算成标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有（填字母） 。
A.生成二氧化碳气体的质量 B.生成水的质量
C.通入氧气的体积 D.该氨基酸的摩尔质量
（8）如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由 。
6、蛋白质由氨基酸缩聚而成，蛋白质水解得多肽，多肽彻底水解得到氨基酸，科学家研究某多肽的分子式是C55H70N10O19将其彻底水解后只得到4种氨基酸：甘氨酸（C2H5NO2）、丙氨酸（C3H7NO2）、苯丙氨酸（C9H11NO2）、谷氨酸（C5H9NO4）
①这个“多肽”是 肽。
②该多肽水解后，有 个甘氨酸，有 个丙氨酸，有 个苯丙氨酸，有 个谷氨酸。
专题3 有机化合物的获得与应用
第三单元 人工合成有机化合物
课时1
【我思我学】
填一填:
化学方法来合成新的有机化合物要依据被合成物质的 和 ，选择适合的 _______和____________，精心设计并选择合理的合成方法和路线。在实际生产中，还要综合考虑________、__________、____________、_________、是否有_______排放、__________降低_______消耗，提高__________利用率等问题来选择最佳合成路线。
【同步导学】
一、评价要点
通过乙酸乙酯合成途径的分析，了解简单有机化合物合成的基本思路。
二、方法指引
1、合成路线选取的原则
要合成一种物质，通常采用“逆合成法”来寻找原料，设计可能的合成路线。
掌握正确的思维方法。
有时则要综合运用顺推或逆推的方法导出最佳的合成路线。
(1)反应过程合理、科学
(2)步骤简单，反应物的转化率高
2、合成的原则
（1）合成原则：原料价廉，原理正确，途径简便，便于操作，条件适宜，易于分离。
（2）思路：将原料与产物的结构进行对比，一比碳干的变化，二比基团的差异。综合分析，寻找并设计最佳方案。
(3)方法指导：找解题的“突破口”的一般方法是：
a.找已知条件最多的地方；
b.寻找最特殊的——特殊物质、特殊的反应条件、特殊颜色等等；
c.特殊的分子式，这种分子式只能有一种结构；
d.如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，认真小心去论证，看是否完全符合题意。
三、归纳整理
常见有机物的转化途径：
四、典型例题
例题1。新型有机材料是近年来大量合成的一类新型化学材料。它具有密度小，强度高，弹性、可塑性、绝缘性和耐腐蚀性好等优点，因而被广泛用于工农业生产、交通运输、国防、医疗卫生、建筑以及日常生活。
（1）国际上最新采用热聚门冬氨酸盐（TPA）来降解聚丙烯酸的废弃物，TPA是由单体聚合而成，请写出TPA的结构简式 ；
（2）新型弹性材料“丁苯吡橡胶”
的结构简式如右图：其单体有 种，
结构简式为分别为：
解析：推断过程中注意：1。聚合物是通过加聚还是缩聚反应形成；2。聚合物中价键断裂的位置；3。注意1，3丁二烯的1、4加聚方式。答案如下：
（1）TPA的结构简式 还 ；
（2）其单体有 3 种，
结构简式为分
例题2．已知：①R——
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响．
　以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
（1）A转化为B的化学方程式是___________________________________________。
（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
　　①________________________，②_______________________________。
（3）B在苯环上的二氯代物有 种同分异构体。
（4）有机物的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。
解析：结合题给信息，采用逆推法进行推断，注意取代基在苯环上的位置，即可得到正确答案。
　　
（3）6 （4）不是
【随堂检学】
1．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有 （ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
2.A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：
A的分子量比B大2，C的分子量比B大16，C能与A生成一种有特殊香味的液体，以下说法正确的是 ( )
A.A是乙炔，B是乙烯 B. A是乙烯，B是乙烷
C. A是乙醇，B是乙醛 D. A是环己烷，B是苯
3. 某酯在酸性条件下水解，生成两种有机物的相对分子质量相同，且其中一种能发生银镜反应，该酯可能是（ ）
A. 乙酸甲酯 B. 甲酸乙酯 C. 乙酸乙酯 D. 甲酸丙酯
4．分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：
A．HCOOCH2CH2CH3 　　　　　 B．CH3COOCH2CH3
C．CH3CH2COOCH3 　　　　　　 D．HCOOCH（CH3）2
5．化合物丙由如下反应制得：
H2SO4（浓） Br2（CCl4）
C4H10O C4H8 C4H8Br2（丙）
丙的结构简式不可能是
A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2
C．CH3CHBrCHBrCH3 D．（CH3）2CBrCH2Br
6．有机化学中取代反应范畴很广，下列6个反应中，属于取代反应范畴的是(填写相应的字母)　　　　　　　　 。
浓硫酸
A． + HNO3 ───→ ―NO2 + H2O
50~60℃　
B．CH3CH2CH2CHCH3CH3CH2CH=CHCH3 + H2O
　 OH
C．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O
D．(CH3)2CHCH=CH2 + HI → (CH3)2CHCHICH3 + (CH3)2CHCH2CH2 I
（多） 　　　　 （少）
E．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
RCOOCH2 　　　　　　 CH2OH
F．RCOOCH+ 3H2O 3RCOOH + CHOH
　RCOOCH2 　　 　　CH2OH
7、工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，其生产过程如下图（反应条件没有全部注明）已知：甲苯能被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸。
（1）写出A、B的结构简式A B
（2）反应⑤的化学方程式为
（3）上述反应中没有的反应类型是 （填编号，下同）
A、取代反应 B、加成反应 C、氧化反应 D、酯化反应
（4）在合成线路中，设计第③和第⑥这两步的目的是什么？
【活学活用】
1. 有四种有机物A、B、C、D，其分子式均为，把它们分别进行实验并记录现象如下：
有机物 氢氧化钠 银氨溶液 新制氢氧化铜 金属钠
A 发生中和反应 不反应 溶解 放出氢气
B 不反应 发生银镜反应 生成红色沉淀 放出氢气
C 发生水解反应 发生银镜反应 生成红色沉淀 不反应
D 发生水解反应 不反应 不反应 不反应

四种物质的结构式为：
A. ； B. ；
C. ； D.
2．乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。
（1）写出A的结构简式：
A ，C：
（2）D有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是
请写出另外两个同分异构体的结构简式：
和
3．碘在人体生命活动中具有重要作用，人从食物中摄取碘后，碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列的化学反应形成甲状腺素，甲状腺素的结构为：
（1）甲状腺素的分子式为_____________________。
（2）在甲状腺内，甲状腺素的合成过程可能是
试写出上述两步反应的化学方程式，并注明反应类型
①________________________________________②
专题3 有机化合物的获得与应用
第三单元 人工合成有机化合物
课时2
【我思我学】
想一想:
你知道的常见的天然有机高分子化合物有哪些 常见的合成有机高分子化合物有哪些 它们有哪些优良性能
填一填：
1、合成有机高分子是用________合成的、相对分子质量高达___________________ 的有机化合物。_________、___________、__________(统称为三大合成材料)等都是合成有机高分子化合物。
2、含有______________或（ ） 的相对分子质量小的化合物，在一定条件下，互相结合成________________________，这样的反应叫做加成聚合反应，简称加聚反应。缩聚反应是指
☆3、在聚合反应中，我们通常将_____________________________________物质称为单体，将高分子化合物中________________称为链节，____________称为聚合度。
【同步导学】
一、评价要点
简单介绍常见的几种合成材料中的有机高分子化合物的聚合反应，了解单体、链节、聚合度、加聚反应、缩聚反应，了解高分子合成研究的一些课题。
二、方法指引
1、聚合反应类型：
(1)加成聚合（聚合）反应:不饱和的单体聚合成高分子的反应。如：
（2）缩合聚合（缩聚）反应:单体间相互反应而生成高分子，同时还生成小分子（如水、氨、氯化氢等）的反应（又叫逐步聚合反应）。
2、有机高分子单体的推断：
高聚物的单体的确定方法比较灵活，既要充分考虑原料、高聚物的结构特点，也要实事求是，适当进行变通迁移。由于单体经过某些化学反应（如加聚、缩聚、开环等）生成高聚物，所以在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节。判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，然后将其完形便得其单体。结合中学课本，归纳出以下几条判断规津：
题型一、由加聚反应生成高聚物的单体的判断：
两种（或两种以上）单体可以同时进行聚合，生成含有这两种（或两种以上）结构单位的大分子。
⑴凡链节的碳链为两个碳原子的，其合成单质为一种。
如 [CH2—CH2 ]n 单体为CH=CH2
⑵凡链节中无碳碳双键，故链节中必为每2个碳原子分为一组，作为一个单体。
如： [CH2—CH2—CH—CH2]n 单体为CH2=CH2和CH3CH=CH2
CH3
*⑶凡链节中存在碳碳双键结构，且
①主链为四个碳原子的，其合成单体必为一种，将链节的单键和双键互换即得高聚物的单体。
如： [CH2—C=CH—CH2 ]n单体为：CH2=C—CH=CH2
CH3 CH3
②主链节为六个碳原子的，其合成单体为两种。其中含双键的主链上的四个碳原子为一单体，另二个碳原子为一单体。
题型二、由缩聚反应生成高聚物的单体的判断：
缩聚物的单体的判断的关键是键的断的位置以及断键后应该加什么样的基团。许多小分子相互作用，生成高分子化合物，同时释出水、醇、氨、氯化氢等物质。起缩聚反应的化合物必须含有两种或两种以上的官能团，它们可以是两种相同的分子，也可以是两种不同的分子。
三、典型例题
例题1。2003年3月，中科院蒋锡夔院士和中科院上海有机化学所计国桢研究员因在有机分子簇集和自由基化学研究领域取得重大成果，而荣获国家自然科学一等奖。据悉，人们在研究过程中曾涉及到如下一种有机物。请根据所示化合物的结构简式回答问题。
（1）该化合的中，官能团⑦的名称是 ，官能团①的电子式是 ，该化合物是由 种氨基酸分子脱水形成的。写出该化合物水解生成氨基酸的结构简式（任写一种） ，并写出此氨基酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（2）上海有机化学研究所在我国氟化学理论研究和氟产品以及核化学工业等方面作出过重大贡献，如F46就是用四氟乙烯与全氟丙烯共聚得到的，若两种单体物质的量之比1：1，试写出这种高聚物的结构简式 。已知三氟苯乙烯（三年氟均连在苯环上）的分子式是C8H5F3，则它的异构体除
外，还有别外五种是 。
解析：解决本题的关健在于应熟练掌握各种官能团的性质。答案如下：（1）羧基； ；4；H2NCH2COO H；H2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O。
（或另外三种氨基酸及对应的反应式）
（2） ；
【随堂检学】
1.下列物质中,属于天然高分子化合物的是
A、淀粉 B、油脂 C、聚乙烯 D、蔗糖
2．有关高分子化合物的描述中不正确的是 （ ）
A．一般具有良好的绝缘性 B．均不耐热，受热后会熔化改变原有的形状
C．大多数合成高分子化合物不溶于水，抗酸碱性能力较强
D．我国航天员穿航天服的袖管使用了高分子材料
3．下列说法中不正确的是 （ ）
A．从实验中测得的某种高分子的分子量只能是平均值 B．高分子也可以带支链
C．高分子化合物不溶于任何溶剂 D．高分子化合物一般不导电是因为分子量太大
4．硅橡胶的主要成分如右图所示，是由二氯二甲基
硅烷 经两种反应制成的，这两种反应是（ ）
A．消去、加聚 B．水解、缩聚 C．氧化、缩聚 D．水解、加聚
5.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的 反应是:(CH3)2C＝O+HCN—→(CH3)2C(OH)CN（HCN有剧毒）
(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4—→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
90年代新法的反应是:
与旧法比较,新法的优点是 （ ）
A、原料无爆炸危险 B、原料都是无毒物质
C、没有副产物,原料利用率高 D、对设备腐蚀性较小
6．“喷水溶液法”是日本科学家最近研制出的一种使沙漠变绿洲的技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30-50cm处形成一个厚0.50cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、畜积雨水作用，下列对聚丙烯酸酯的说法错误的是（ ）
A．它的单体的结构简式为CH2=CHCOOR B．它在一定条件下能发生加成反应
C．它在一定条件下能发生水解反应 D．它没有固定熔沸点
7．下列说法中正确的是 （ ）
A．单体的质量之和等于所生成的高聚物的质量
B．单体为一种时，则单体发生加聚反应
C．缩聚反应的单体至少有两种物质
D．淀粉和纤维素的链节相同，但聚合度不同，彼此不是同分异构体
8.合成结构简式为-[-CH-CH2-CH2-CH=CH-CH2-]n-高聚物，其单体应是①苯乙烯
②丁烯 ③丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯 （ ）
A、①② B、④⑤ C、③⑤ D、①③
9．amolCH2=C (CH3)—C (CH3)=CH2?和bmol CH2=CH-CN加聚形成高聚物A，A在适量氧气中恰好完全燃烧，生成CO2、H2O(气)、N2，在相同条件下，它们的体积比依次为12∶8∶1，则a∶b为 （ ）
A．1∶1 B．1∶2? C．.2∶3 D．3∶2
10．具有单双键交替长链（如：…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是 （ ）
A 聚乙烯 B．聚丁二烯 C．聚苯乙烯 D．聚乙炔
11．分别由聚乙烯、聚氯乙烯为原料制成的两种塑料袋，鉴别的实验方法是______________________________，写出有关的化学方程式__________________________。
12.乙二酸和乙二醇在不同条件下反应,可生成三种不同的酯,其中一种是分子式为C4H6O5的普通酯A,另一种是分子式为C4H4O4的环酯B,还有一种是高分子酯C。试
写出它们的结构简式。A B C
【活学活用】
阅读以下材料，回答1～2题：
我国科学家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰岛素，为了证明人工合成和天然的是否为同一物质，在人工合成牛胰岛素中掺入放射性14C，然后将人工合成和天然牛胰岛素混合得到了放射性14C分布均匀的结晶物，从而证明了两者都是同一物质，为我国在国际上首先合成具有生物活性的牛胰岛素提供了有力证据。
1．在人工合成中掺入放射性14C的用途是（ ）
A 催化剂 B 媒介质 C 组成元素 D 示踪原子
2．以上所述人工合成的牛胰岛素与天然结晶是同一物质的依据是（ ）
A 扩散作用 B 渗透作用 C 相似相溶作用 D 物质结构相同
3、液晶是一类新型材料：MBBA是一种研究得较多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物：、，醛A的异构体甚多，其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体就有M个；胺B也有多种异构体，其中-C4H9处在对位的苯胺就有N个，则M和N的值分别为 ( )
A M=3，N=5 B M=6，N=4 C N=4，N=2 D M=5，N=3
4．某有机物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是
A. C2H5OH B. C2H4 C. CH3CHO D. CH3COOH
5.天然橡胶的结构简式为 [ CH2—CH2 C—CH2 ]n 。盛放溴水的试剂瓶不能用
天然胶制的橡皮塞,其原因是
6．酸牛奶中含有乳酸，其结构为CH3—CH—COOH
（1）乳酸可能发生的反应是 （填序号）
①取代反应 ②酯化反应 ③水解反应 ④消去反应 ⑤加聚反应 ⑥中和反应
（2）乳酸自身在不同条件下可形成不同的酯，其中式量最小的酯的结构简式是 反应原理 ，形成高分子化合物的酯的结构简式 。
专题3 有机化合物的获得与应用专题检测(A)
一、选择题(每题只有一个正确选项)
1．一次性餐具目前最有发展前景的是（ ）。
A．瓷器餐具 B．淀粉餐具 C．塑料餐具 D．纸木餐具
2．生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是（ ）。
Ａ．糖 Ｂ.氨基酸 　Ｃ.醇 Ｄ.羧酸
3．人类已知的化合物种类最多的是（ ）。
A．第I A族元素的化合物 B．第III A族元素的化合物
C．第IV A族元素的化合物 D．第VII A族元素的化合物
4．下列物质属于纯净物的是（ ）。
A．苯 B．聚乙烯 C．汽油 D．煤
5．甲烷和氯气的混合气体见光，发生反应的类型为( )
A．取代反应 B.加成反应 C.聚合反应 D.置换反应
6. 下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）
A、甲烷和乙烷 B、丙烯和环丙烷
C、金刚石和石墨 D、35Cl 和37Cl
7.在下列塑料制品①聚四氟乙烯 ，②聚氯乙烯，③聚乙烯其中性质不稳定，时间久了会分解产生有毒物质，不能直接包装食品的是( )
A.①② B.② C.① D.①③
8．是谁第一个想到苯是环状结构的（ ）。
A．拉瓦锡 B．维勒 C．阿佛加德罗 D．凯库勒
9．区别CH4和C2H4的方法最好是（ ）。
A．比较它们在水中的溶解度大小 B．嗅闻它们的气味
C．通入溴水中观察溶液颜色的变化 D．点燃它们后，观察火焰
10．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是（ ）。
A． B．
C． D．
12．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成剧毒的光气（COCl2） 2CHCl3 +O2 2HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列那种试剂用于检验效果最好（ ）。
A．烧碱溶液 　B溴水 C．KI淀粉溶液 D．AgNO3溶液
13．医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有（ ）。
A．脂肪 B．乙酸 C．蛋白质 D．葡萄糖
14.下列说法正确的是 （ ）。
A. 碳原子间以单键相连的烃是烷烃 　B. 所有糖类物质都有甜味
C. 油与脂肪属于甘油酯 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体
15．丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（ ）。
A．与钠反应放出氢气 B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
C．能与溴水发生取代反应 D.发生相互加成反应生成高分子化合物
16．把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是（ ）。
A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．CH3COOH溶液 D．HNO3
17．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是（ ）。
①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
18．只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 ( )。
Ａ.NaOH溶液 Ｂ.Cu(OH)2悬浊液 Ｃ.石蕊试液 Ｄ.Na2CO3溶液
二、填空题：
19．衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难 ________而易 ______。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物__________________。
20．某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素是 ，它和氢元素组成的最简单的化合物的化学式为 ，在这种化合物中氢元素的质量分数为 。
21．分别完全燃烧1molCH4、1molC2H4、1molC6H6，生成的水相等的是 ______________； 需要的氧气最多的是_________。
22．比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）是 。该反应的类型是 _反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是
。
23．要检验酒精是否有水，可在酒精中加入______________，然后看其是否变_____色。由工业酒精制取无水酒精的方法_______ ___。
24．（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
。
（2）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。
①请你写出该有机物官能团的名称： 、 、 。
②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是 ，产生的现象为 。
三、推断题
25．已知A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机物，
其蒸气的密度为相同条件下的氢气的密度的23倍。A可以和金属钠反应放出氢气并在一定条件下发生如图所示的变化。回答下列问题：
(1)A的结构简式为：
D的名称是
(2)写出反应的化学方程式：A→B
A+C→D
四、实验题
26．如右图，在左试管中先加入2mL 95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。 （1）写出左试管中主要反应的方程式： ； （2）加入浓硫酸的作用：_______________________________________________；
（3）饱和Na2CO3的作用是： _____________________________________________；
（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：
_________________________ ______；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）后改用大火加热的目的是 。
(5)分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称) ，所需主要仪器为 。
(6)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 ，有 气味。
五、计算题
27、取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。计算：
(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）。
(2)原混和气体中CH4跟O2的体积比。
专题3 有机化合物的获得与应用专题检测(B)
一、选择题(每题只有一个正确选项)
1．近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法正确的是
① 甲烷属于烃类 ② 在相同条件下甲烷的密度大于空气
③ 甲烷难溶于水 ④ 可燃冰是一种极具潜力的能源
A ①②③ B ②③④ C ①③④ D ①②④
2．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现其大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是
A. 碳氢化合物的通式为CnH2n＋2 B. 石油的主要成分是碳氢化合物
C. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D. 碳氢化合物中的化学键都是极性键
3．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于 ( )
① 无机化合物 ② 有机化合物 ③ 高分子化合物④ 离子化合物 ⑤ 共价化合物
A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ②③④
4．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是
A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
5．下列说法正确的是
A. 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B. 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等
C. 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键数相等
D. 等温等压下，3 mol C2H2(g)和1 mol C6H6(g)的密度相等
6．分子组成为C6H12O2 的酯水解生成A和B，B能进一步氧化生成C，若A、C都能发生银镜反应，那么C6H12O2 的结构有几种
A、2 种 B、3 种 C、4 种 D、5种
7.在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（ ）
A．只存在于乙酸分子中 B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中
C．只存在于乙醇分子中 D．存在于水和乙酸分子中
8．L— 多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖、2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于 L—多巴酸碱性的叙述正确的是
A 既没有酸性，又没有碱性 B 既具有酸性，又具有碱性
C 只有酸性，没有碱性 D 只有碱性，没有酸性
二、选择题(每题有一到两个正确选项)
9．天然气根据成分不同分为贫气和富气，贫气中甲烷的含量较多，富气中乙烷、丙烷、丁烷的含量相对高专题三 有机化合物的获得与应用
第一单元 化石燃料与有机化合物
学习目标
1．认识化石燃料与有机物的关系。
2．认识化石燃料的综合利用对于合理利用自然资源、防止污染、保障国民经济可持续发展的意义。
3．了解甲烷、乙烯、乙炔、苯等物质的主要性质和用途，认识取代反应和加成反应。
4．引导学生关注人类面临的与化学相关的能源短缺、环境保护等社会问题，培养学生的社会责任感。
[第一课时 天然气的利用 甲烷]
知识目标：通过甲烷分子式的教学，使学生初步学会确定气态烃分子式的计算方法；复习碳原子结构和共价键的知识，掌握甲烷的电子式、结构式的写法、甲烷的正四面体构型；掌握甲烷的重要化学性质。
德育目标：认识物质结构本质，能透过现象看本质；关心社会、能源等问题；合作学习的精神养成。
能力目标：观察能力、计算过程的逻辑思维能力训练；动手能力、空间想象能力的培养。
重点、难点：甲烷分子式的确定；甲烷分子的空间构型；甲烷的取代反应。
教学用具：实验、多媒体、实物投影
教学过程设计
[录像]: 西气东输
[引入] : 西气东输是我国目前一项巨大工程的示意图,输送的气体就是天然气,天然气的主要成分是甲烷,目前,农村普遍使用的沼气的主要成分也是甲烷,而且,科学家从海底发现了一种新能源—“可燃冰”,实际上是甲烷的水合物,据估计,可燃冰的贮存量能提供人类社会1000年的能源使用.所以,为了合理开发并利用这些新能源,我们今天要来研究天然气的利用以及它的主要成分甲烷的性质.
【板书】: 天然气的利用 甲烷
【讲述】今天共同探讨这个最简单的有机物—甲烷。要认识一个有机物必须先从分子式开始，然后是结构式及性质。
【板书】一、甲烷的分子组成和结构
【思考】历史上人们是怎样知道甲烷的分子式为CH4的？
【讨论】甲烷的分子式。
【讨论】（1）哪些实验事实说明，甲烷中含有氢元素？碳元素？你能设计一个实验吗？
（2）甲烷的燃烧实验现象能否说明甲烷分子中不含有氧元素？
【实验设计】 点燃集气瓶中的甲烷气体,用一个干燥的烧杯罩在火焰上方,然后在集气瓶中加入澄清石灰水
【学生活动】观察现象并总结:火焰颜色是蓝色,烧杯壁上有水雾,澄清石灰水变浑浊,说明产物是H2O和CO2 .所以甲烷中一定含有C元素和H元素.
【提示】要测定分子式不仅要做定性实验，更要做定量实验。
【交流与讨论】根据课本55页数据计算甲烷的分子式
【投影】学生计算甲烷分子式的方法。
【设问】甲烷的结构又如何？
【提问】1．画出碳原子的结构示意图，碳原子有几个价电子，通常与别的原子形成几个共价键？
2．写出甲烷的电子式。
3．若用“—”代表一对共用电子，写出甲烷的结构式。
【投影】学生书写的甲烷电子式、结构式。
【说明】甲烷分子的结构式仅表明甲烷分子中碳原子、氢原子的连结情况,不能表示甲烷分子中碳、氢原子在空间的分布，甲烷分子的空间结构是什么样的？尝试用橡皮泥与牙签摆出甲烷分子的空间构型。
【思考】历史上，科学家们在测定了甲烷分子组成为CH4后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想：正四面体型与平面正方形，科学家如何判断出甲烷分子是哪种空间构型的？
【演示】分别用2个第三种颜色小球替换两个代表氢原子的小球，思考得到的构型分别有几种。
【讲述】为解决甲烷分子的空间结构问题，科学家们提出：通过研究二氯甲烷是否存在同分异构体确定。——若甲烷分子呈正四面体型，则其二氯代物只可能有一种。
而若甲烷分子呈平面正四边形，则其二氯代物可以有两种：
所以，只要看一下甲烷的二氯代物的种数，即可判断甲烷分子的空间构型。
【多媒体】甲烷分子的正四面体的空间结构及键参数。
【板书小结】：甲烷的分子式、电子式、结构式。
【展示】一瓶用排水集气法收集的纯净的甲烷气体(集气瓶倒放)观察甲烷的物理性质。
【板书】二、甲烷的物理物质
无色无味气体，难溶于水，比空气轻。
【提问】甲烷的化学性质如何？
【讨论】结构决定性质，但我们对碳氢键性质不了解，可以先从熟悉氢化物或从化合价角度提出一些假设，再用实验验证。也可先查阅资料，对它有大概的了解。
【学生讨论】甲烷可能的化学性质及验证实验。
【实验】1．甲烷的燃烧实验，
【提问】1．点燃甲烷前要进行什么操作
2．火焰的颜色如何
3．燃烧后的产物如何检验
【讲述】2005年煤矿爆炸事故从发生的事故类型看,主要是瓦斯爆炸事故,瓦斯爆炸事故665起，死亡2439人。
【板书】三、甲烷的化学性质
氧化反应：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
【设问】甲烷还有什么化学性质呢？
【观察与思考】2、甲烷与氯气反应
【提醒】重点观察部位：量筒内气体颜色的变化，量筒水面上升情况，量筒内壁的变化。
【回答】量筒内气体黄绿色褪去、有白雾，水位不断上升、内壁有油状物质生成。
【讲述】这说明甲烷与氯气发生了反应。
【多媒体动画、板书、讲述】
【学生练习】学生书写二氯甲烷、三氯甲烷与氯气反应的化学方程式。
【投影】学生书写二氯甲烷、三氯甲烷与氯气反应的方程式。
【讲解】有机化学的反应中往往发生副反应,所以在有机化学方程式中用箭号来代替等号
【讲述】甲烷与氯气发生了反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢。由于氯化氢极易溶于水，产物中只有一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是不溶于水的液体，所以量筒内气体黄绿色褪去、有白雾，水位不断上升、内壁有油状物质生成。
【讲述】这种反应类型叫取代反应。
【板书】2．取代反应：
【强调】该反应的历程并归纳反应特点。在这些反应里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所代替而生成了四种取代产物。 有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
【介绍】四种取代产物的性质和用途
【讲述】甲烷是一种重要的化工原料，利用甲烷可以制取许多化工原料。
【阅读】56页甲烷的利用
【讲解】甲烷中只含有碳元素和氢元素,我们把类似于甲烷的这一类物质称为“烃”,这个字取用了碳中的“火”,和氢中的下半部分,另外还取用了碳的声母及氢的韵母,这样就构成了“烃”.
【多媒体】展示乙烷、丙烷、丁烷的结构式
【提问】1．乙烷、丙烷、丁烷的组成元素是什么？
2．乙烷、丙烷、丁烷的结构式有什么相同点？
【讲述】烃、烷烃的概念，烷烃通式及名称。
【板书】四.烷烃
【学生活动】根据甲烷、乙烷、丙烷的分子式，归纳烷烃的通式
【板书】通式：CnH2n+2 (n≥1)
【提问】结构决定物质的性质，乙烷有什么化学性质？十八烷呢？
【强调】学好有机物要学好典型的、有代表性的物质，就可以学好成百上千种物质。
【实验】
(1)在蒸发皿内滴入3滴己烷，然后把盛己烷的试剂瓶放在远离火源的地方。
(2)用燃着的木条点燃己烷，观察并记录观察现象。
(3)把2 mL己烷分别倒入两支试管内，并分别滴入2滴液溴。
(4)用铝箔包住其中一支试管，避免光线照射。
(5)把两支试管并排放在试管架上，置于强光下5～6 min。
(6)观察并记录两支试管内液体颜色的变化。
【观察结果】
【讨论小结】
(1)写出己烷完全燃烧的化学方程式：
(2)己烷在什么情况下会与溴发生反应 这一反应属于哪一类型
(3)己烷与溴反应生成的无机化合物是什么 试举出在反应中可能生成的两种有机物。
有机化学中的取代反应与无机化学中的置换反应是不同的，下表是它们之间的一些区别：
【小结】甲烷是我们接触有机化学的第一种物质。学习有机化学首先要掌握有机物中碳原子呈四价(即构成四个共价键)，再理解有机物的结构和性质。甲烷的分子结构是正四面体，它的主要化学性质是能发生取代反应。对甲烷的学习是我们打开有机化学的金钥匙，请大家体会这节课的探究方法。
【作业】书写甲烷化学性质的方程式。
[巩固练习]
1、“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是
A “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B “可燃冰”是一种比较洁净的能源
C “可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
2、已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的
A 是①、②、③ B 只有① C 是①和② D 只有③
3、1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量为
A 1mol B 2mol C 2.5mol D 4mol
4、等物质量的甲烷和氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4
A 只有① B 只有② C 只有①②③ D ①②③④
5、一定量的甲烷燃烧之后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体重49.6g，当其缓缓通过足量无水氯化钙时，CaCl2固体增重25.2g，原混合气体中CO2的质量为
A 12.5g B 13.2g C 19.7g D 24.4g
6、乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质
A 6种 B 7种 C 9种 D 10种
7、把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：
①_______________；②_______________；③_______________；④_______________。
8、甲烷的电子式为 ，结构式为 。1g甲烷含 个甲烷分子，4g 甲烷与 g水分子数相等，与 gCO原子数相等。
甲烷参考答案
1、C 2、C 3.C 4D 5B 6D
7.①黄绿色逐渐消失；②试管壁上有黄色油珠；③水位在试管内上升；④水槽内有少量晶体析出。
石油炼制 乙烯
[知识与技能]1、了解乙烯的主要性质。
2、理解加成反应的机理。
[过程与方法]1、运用球棍模型学习乙烯分子的结构
2、运用实验探究法学习乙烯的性质。
[情感、态度与价值观]引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，如能源短缺、环保等，培养学生的社会责任感。
[教学重点]乙烯的化学性质
[教学难点]乙烯的加成原理
[教学准备]药品：乙烯气体、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液
模型：乙烯的球棍模型
仪器：试管、橡胶导管、注射器
[课时]：2课时
[教学过程]
[第一课时 石油炼制]
[展示]石油样品。
[引言]石油是一种复杂的混合物，主要成分是烃，直接使用的价值不大。石油炼制的方法有两种：一为石油的分馏；二为裂化。
[提问]什么是石油的分馏？ P58
[提问]石油分馏可以得到那些物质？
[插图]P58图3-4石油分馏产品示意图
[演示]石油的蒸馏
[观察与思考]P57石油蒸馏
[讨论]（1）随着馏分的沸点范围上升，下列性质有何变化？
颜色 ；黏度 ；挥发性 ；易燃性 ；燃烧时火焰的明亮程度和黑烟量 。
(2)馏分的沸点范围与馏分中化合物分子所含的碳原子数目有什么关系？
（3）馏分的黏度与馏分中化合物分子所含的碳原子数目有什么关系？
（4）解释石油可分馏成不同馏分的原理。
（5）在通常条件下，烃分子里的碳原子数： 到 为气态；
到 为液态态； 到 为固态态。
[过渡]从石油分馏获得的轻质液体燃料产量不高。为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量，可以将石油进行加工炼制。
[学生阅读]P58石油的裂解和裂化
[录象]石油的加工炼制——裂解和裂化
[创设情景]让学生阅读这段有趣的文字，了解这种神秘的气体。
1864年，美国人发现一件奇怪的事情，煤气灯泄漏出的气体可使附近的树木提前落叶。
1892年，在亚速尔群岛，有个木匠在温室中工作时，无意中将美人蕉的碎屑当作垃圾烧了起来，结果美人蕉屑燃烧的烟雾弥漫开来后，温室中的菠萝一齐开了花。
1908年，美国有些康乃馨的培育者将这种名贵的花卉移植到装有石油照明灯的芝加哥温室中，结果花一直未开。
[老师提问] 猜想该气体是什么气体呢？为什么会出现这些现象呢？
[老师讲解]针对上述事实，科学家们进行了大量的研究，结果发现原来这都是一一种神秘的气体捣的鬼：煤气灯中漏出来的气体，它能使树叶早落。 美人蕉碎屑燃烧后产生气体，它能促使花儿开放。芝加哥温室中石油照明灯放出的气体，它却抑制了康乃馨花儿的开放。
其实植物在生命周期的许多阶段，如发芽、成长、开花、结果、衰老、凋谢等都会产生一种气体。这种气体可以作为水果的催熟剂。今天我们就来讨论这种神秘的气体—乙烯。
[讲解]在裂化气中除了含低沸点烷烃外，还有一种物质就是乙烯。乙烯的产量是衡量一个国家石化工业发展水平的重要标志。1990年，我国建成了30万吨乙烯工程，标志着我国石化工业又迈向了—个更高的层次。相信我国的石化工业的明天将更加辉煌。
[活动与探究]首先老师在课前准备一些有机分子乙烷、乙烯的球棍模型并将其拆散。然后分发给学生。要求学生根据乙烷（C2H6）、乙烯（C2H4）的分子式以及前面所学的知识（碳原子最外层4个电子，一个碳原子能形成4个共价键，碳碳之间可以形成碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键），组装出乙烷和乙烯的分子模型。
[学生活动]学生通过自己亲手操作，组装成乙烷能够很容易找出乙烷、乙烯的分子模型，
乙烯在结构上的差异性，完成下列表格。
[板书]一、结构
乙烯（C2H4） 乙烷（C2H6）
结构式
结构简式
电子式
空间各原子的位置
键能
[讨论]乙烷的结构与乙烯的结构有何不同？ 对比
[提问]乙烯属于饱和烃吗 ↓
[板书]不饱和烃：烯烃 结论
[ 第二课时 乙烯的性质]
[提问]乙烯的结构决定了它应具有什么样的性质呢
[板书]一.物理性质。
[学生归纳](1)无色，稍有气味的气体。(2)难溶于水。（3）ρ乙烯略小于ρ空气
[投影]经分析，乙烯中含碳为85.7％，含氢为14.3％，乙烯在标准状态下的密度为1.25％，试通过计算确定乙烯的化学式(学生计算略)。
[板书]三．化学性质。
1、乙烯的氧化反应
（1）、与氧气反应。
[活动与探究]观察并记录下列实验现象，实验事实说明乙烯有什么性质？
实验1：把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中。
[板书]（2）.与酸性高锰酸钾溶液反应，使之褪色。
[活动与探究]观察并记录下列实验现象，实验事实说明乙烯有什么性质？
实验2：把乙烯气体通溴的四氯化碳溶液中。
实验现象
实验1
实验2
引导学生根据实验现象，总结乙烯的性质，让学生发表自己的看法。
2、乙烯的加成反应
H H H H
H—C＝C—H ＋Br－Br →H—C—C—H
Br Br
[电脑模拟]用FLASH模拟Br2和CH2=CH2反应的全过程。体现化学反应本质—旧键的断裂与新键的生成,目的是让学生知道溴为什么会褪色以及反应的机理。
[老师归纳总结]我们把这样的反应又称为加成反应。
[提问] 取代反应和加成反应有何区别？
[问题]乙烯不仅可以与溴发生反应加成，还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等物质发生加成反应。你能写出有关反应方程式吗？
①与H2反应 。
②与Cl2反应 。
③与HCl反应 。
④与H2O反应 。
借助这些问题，让学生亲自去体会加成反应的机理，加深对加成反应的理解。
[老师活动]比较乙烯与甲烷的性质。
甲烷 乙烯
氧化反应
取代反应
加成反应
与KMnO4（H+）反应
[问题解决]P60
四、乙烯的应用
[思考与交流]讨论乙烯的下列用途，体会它作为基本化工原料的重要价值
[实践与活动]在塑料袋中放一只成熟的苹果，再放一些青香蕉或青橘子，将塑料袋口扎紧，密封好；同时再用一只塑料袋放一些青香蕉或青橘子，将塑料口袋敞开。每天观察它们的变化（注意对比观察）。
[本课小结]这节课我们学习了乙烯的性质和用途，根据结构知道乙烯有不饱和性，要求重点掌握乙烯的性质，特别是化学性质，理解有机物加成反应含义，注意将所学知识灵活运用于实际问题中去。
[板书设计]
课题：乙烯
一、乙烯的物理性质：常温下为无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水。
二、乙烯的分子结构
(1)、分子式：
(2)、结构式：
(3)、电子式：
(4)、键能：
(5)、空间各原子的位置：
三、乙烯的化学性质
1、氧化反应
2、加成反应
四、乙烯的应用
[巩固练习]
1、实验室制取乙烯时，需要用到浓硫酸，它的作用是
①反应的原料 ②脱水剂 ③催化剂 ④干燥剂
A 只有② B 只有②④ C 只有① D 只有②③
2、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有 试剂的洗气瓶。
A 澄清石灰水，浓H2SO4 B KMnO4酸性溶液，浓H2SO4
C 溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D 浓H2SO4，KMnO4酸性溶液
3、甲烷和乙烯混和气体完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气是混和气体的2.4倍，则甲烷与乙烯的体积比是
A 3︰2 B 1︰1 C 2︰3 D 1︰3
4、下列说法正确的是
A 含有双键的物质是烯烃
B 能使溴水褪色的物质是烯烃
C 分子式为C4H8的链烃一定是烯烃
D 分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃
5、烯烃跟氢气起加成反应产物是2，2，3，4－四甲基戊烷，则这样的烯烃可能有
A 2种 B 3种 C 4种 D 5种
6、乙烯是石油裂解的主要产物之一。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反应方程式为 。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 ，其产物的名称是 ；乙烯对水果具有 功能。
7、实验室里用乙醇和浓硫酸来制取乙烯
（1）在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸的体积比约是 ，反应的化学方程式是： 。
（2）反应中需用到温度计，其水银球的位置应在 。
（3）用酒精灯加热时，要求使液体温度迅速升到170℃，其原因是 。
（4）在生成的乙烯中往往混有刺激性气味的气体，推测该气体是 ，产生这种气体的化学方程式是 。
（5）实验结束后，应将反应后的残液倒入指定的容器中，某学生在未倒去残液的情况下，注入水来洗涤烧瓶，这样做可能造成的后果是 。
8、1mol某有机物A能与1mol氢气发生加成，反应的产物是2,2,3－三甲基戊烷，A可能是 。
乙烯参考答案
1、D 2、C 3、A 4、C 5、C
6、溴的红棕色褪去 Br2＋CH2＝CH2→BrCH2－CH2Br
nCH2＝CH2CH2—CH2 聚乙稀 催熟
7、（1）1︰3 CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O
（2）插入液面下但不与烧瓶底接触
（3）尽可能减少乙醚的生成
（4）二氧化硫 C＋2H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（5）水与浓硫酸接触后产生大量的热，导致酸液从烧瓶口中冲出
8、3,3－二甲基－2－乙基－1－丁烯、3,4,4－三甲基－2－戊烯、3,4,4－三甲基－1－戊烯
煤的综合利用 苯
[学生阅读]P61煤的综合利用
[化学史介绍]
１.19世纪30年代，欧洲经历空前的技术革命，煤炭工业的蒸蒸日上。
２.煤焦油造成严重污染，要想变废为宝，必须对煤焦油进行分离提纯。
３.煤焦油焦臭黑粘，化学家们忍受烧熏蒸，工作在炉前塔旁。
４.1825年6月16日，法拉第向伦敦皇家学会报告，发现一种新的碳氢化合物 。
５.日拉尔等化学家测定该烃的分子式是 C6H6，这种烃就是苯。
[板书]一、苯的物理性质
[展示]苯样品
[板书]１、无色、有特殊气味的液体。
[演示实验] P61 观察与思考[实验1]
[板书]２、比水轻、不溶于水。
３、沸点是80.1℃，熔点是5.5℃
[板书]二、苯分子的结构
１、分子式：C6H6
[思考]根据分子式C6H6 ，苯是一种饱和烃还是一种不饱和烃？写出可能的一种链烃的结构简式
[学生活动] 写出可能的几种链烃的结构简式
A． CH≡C—CH2—CH2—C≡CH
B． CH3—C≡C—C≡C-CH3
C． CH2=CH-CH=CH-C≡CH
D． HC≡C-CH2-C≡C-CH3
[幻灯片展示]苯可能的环状结构
[凯库勒介绍] 库勒（1829－1896）是德国化学家，经典有机化学结构理论的奠基人之一，1847年，考入吉森大学建筑系，由于听了一代宗师李比希的化学讲座，被李比希的魅力所征服，结果成为化学家，他擅长从建筑学的观点研究化学问题，被人称为“化学建筑师”。
苯的分子式远未达到饱和，但它却不能使溴水或高锰酸钾褪色，哪么该物质有什么结构呢？这在当时的化学界引起了众多学者的长期深入的研究和激烈的争论。当时的凯库勒根据碳原子四价的理论和碳链学说，长时间苦苦思索，碳链的结构在脑海中跳动，纸上画出了6个碳原子和6个氢原子连成弯曲的蛇型、猴型、宝石型的几十种苯分子的结构图式，到底是什么呢？他百思不得其解，累极了，他半躺在安乐椅上，壁炉的温暖使他很快睡着了，他在睡梦中好像看到了6个碳原子连成了一条弯曲的蛇，每个碳原子上还带着一个氢原子的怪蛇，在慢慢蠕动，在爬，在摇头摆尾的跳摆舞，越跳越快，突然，不知为什么，怪蛇被激怒了，它竟然狠狠一口咬住了自己的尾巴，不动了，形成了一个环，一个蛇形的环，一个猴形的环。凯库勒睁眼一看，原来是一个梦，然而他把梦中的环迅速的记在了纸上——苯分子的环状结构。
凯库勒在1866年发表的一篇文章中提出了两个假说：
苯的６个碳原子形成环状闭链，即平面六角闭链
各碳原子之间存在单双键交替形式
现代物理和化学技术证实苯有这样的结构
苯分子具有平面正六边形结构
１、６个碳原子、６个氢原子均在同一个平面上。
２、各个键角都是120°
３、平均化的碳碳间键长：140 pm 是一种介于单键与双键之间的独特的键 C －Ｃ键长：154 pm Ｃ＝Ｃ键长：133 pm
[板书]２.结构式
[板书] ３.结构简式
[讲解] 苯分子的结构特点：（1）苯分子是平面六边形的稳定结构；（2）苯分子中碳碳之间的键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的键；（3）苯分子中六个碳原子等效，六个氢原子等效。
[问题解决]P63
[过渡]结构决定性质，苯具有哪些性质呢？
[板书]三、化学性质
[演示实验]观察与思考[实验3]
1、可燃性
[问题思考]苯是否具有烯烃 炔烃类似的化学性质？可设计怎样的实验来证明？
① 能否使溴水褪色？
② 能否使酸性高锰钾溶液褪色？
[演示实验]P61观察与思考[实验2]
[板书]2、氧化反应
可以使酸性高锰酸钾褪色，但不能使溴水褪色
[解释] 苯分子中碳碳之间的键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的键；
[板书]3、取代反应
引导学生分析苯和硝酸、氯气、浓硫酸反应的实质，得出取代反应的定义。
[师生活动]共同得出本节课总结。
[巩固练习]
1、随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量也增大的是
A 烷烃同系物 B 烯烃同系物 C 炔烃同系物 D 苯的同系物
2、苯的二氯取代物有三种，那么苯的四氯取代物有
A 1种 B 2种 C 3种 D 4种
3、下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是
A 苯 B 溴苯 C 四氯化碳 D 乙醇
4、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是
A 乙烯 乙炔 B 苯 己烷 C 苯 甲苯 D 己烷 丁烷
5、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，可能得到的一元取代物有
A 3种 B 4种 C 5种 D 6种
6、有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：
（1）不能与Br2水和酸性KMnO4溶液反应，但在Fe屑作用下能与液溴反应的是____，生成的有机物是 ，反应的化学方程式为 。此反应属于______反应。
（2）不与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是 ；
（3）能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是 ；
（4）不与Br2水反应但能与KMnO4溶液反应的是 。
7、通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单、双键交替的环状结构吗？
（1）提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以，苯一定能使 褪色。
（2）实验验证：
①苯不能使 褪色。②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键 ；6个碳原子和6个氢原子都在同一 上。
（3）结论：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键 ，苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子 一般的碳碳单、双键交替的环状结构。
（4）应用：为了表示苯分子的结构点，结构式用 表示，用凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的。
苯参考答案
1、A 2、C 3、A 4、C 5、D
7、（1）苯或是 溴苯或－Br ＋Br2→－Br＋HBr 取代反应
（2）己烷、苯
（3）己烯
（4）甲苯
8、（1）酸性KMnO4溶液或溴水
（2）①酸性KMnO4溶液或溴水 ②完全相同 平面
（3）不同 不同于
（4）
专题3 有机化合物的获得与应用
第二单元 食品中的有机化合物
第二专题 食品中的有机化合物
【内容标准】 知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。
【课程目标】1.联系含酒精饮料，通过实验了解乙醇的组成、性质和应用。
2.联系食醋，通过实验知道乙酸的组成、结构与性质，了解酯化反应。
3.知道几种糖类物质的组成、存在与性质，了解淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸的转化关系。
4.联系日常食物中成分知道油脂、酯的组成、结构，了解油脂的皂化反应、肥皂的去污作用。
5.了解蛋白质组成、结构的复杂性和与生命现象的关系，通过实验了解蛋白质的性质，了解蛋白质和氨基酸的关系和氨基酸的结构。
【教学建议】 有机化合物知识的教学，是从学生的生活经验出发，以学生初中所学的有机化合物常识为基础的。在教学中，教师不必以官能团为线索，而可以以生产生活中常见简单有机化合物的获得、性质特点与应用为线索；以个别代表物的介绍为重点；不系统介绍各类有机化合物间的转化反应，只从具体实例入手，例如：“乙烯→乙醇→乙酸→乙酸乙酯”的转化反应等，帮助学生体会有机化合物间存在转化关系。
【教学设计思路】 1. 糖类、油脂、蛋白质等人体重要的营养成分与人体的健康关系极大。乙醇、乙酸分别是酒和食醋的成分，又是有机化工原料。本单元教学立足于学生日常生活经验出发，以食品中的有机化合物为线索，帮助学生学习乙醇、乙酸、油脂、糖类（以葡萄糖为重点）、氨基酸、蛋白质的组成及性质，了解它们的结构特点，以及在人们日常饮食中的重要性和在生产生活中的应用。
2. 在教学上述有机化合物基础知识的同时，还注意帮助学生把握乙醇、乙酸、乙酸乙酯的衍生关系，淀粉、葡萄糖、乙醇的转化关系，蛋白质与氨基酸的关系，为后续学习打下基础。
3. 注重通过实验的观察与思考、活动与探究，帮助学生认识这些物质的主要性质和转化关系。
4. 充分运用“资料卡”、“拓展视野”等栏目，介绍这些物质本身或与它相关的物质（如酒、肥皂、酶等）在生产生活中的应用，扩大学生的视野，进行“STS”教育。
5. 在教学内容的处理上注意深广度的控制，注意联系学生的生活经验，增强教材的可读性。
【课时安排】 乙醇 1课时
乙酸 1课时
酯 油脂 1课时
糖类 1课时
蛋白质和氨基酸 1课时
【教学方法】 以化学多媒体实验室为主要授课地点，以讲授法、讨论法、探究性学习及多媒体、网络的应用等适合中学生心理发展特点的教学方式和手段为主要授课方法，让学生在生动活泼的探究活动过程中学习、体验和应用化学科学。
【教学评价】　　教学评价以纸笔测试评价和平时活动表现评价相结合的方式进行。其中纸笔测试和平时活动表现各占50%。
【教学设计】
[第　一　课　时 乙 醇]
【课 题】　　　　 乙 醇
【课标要求】
1. 知识与技能要求：
（1）了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。
（2）了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化、消去反应）
2. 过程与方法要求
（1）通过乙醇结构的学习，提高根据有机物结构分析有机物性质的能力。
（2）通过乙醇的化学性质跟乙醇分子结构的关系的学习，提高分析有机物结构跟有机物性质的分析研究能力。
（3）通过乙醇的催化氧化的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。
3. 情感与价值观要求：
乙醇的性质由乙醇的结构，从中理解事物的因果关系。通过乙醇不同条件下的脱水方式的差异的学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。
【教学重点】
乙醇的结构和化学性质。
【教学过程设计】
〖创设学习情景〗
1、白日放歌须纵 ，青春作伴好还乡。
2、明月几时有，把 问青天。
3、借问 何处有，牧童遥指杏花村。
古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。那么你知道酒的主要成分是什么？其性质知多少？
〖自主学习〗
阅读教材，归纳总结乙醇的物理性质。
一. 乙醇的物理性质：
〖探究练习〗
某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。
〖问题探究〗
根据C、H、O三种元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有的可能的结构简式？
可能的结构简式： 。
可能的结构简式： 。
〖实验探究1〗
请你设计一个实验证明乙醇分子可能是哪一种结构？
实验药品和仪器
实验装置
实验步骤
实验现象
反应化学方程式
实验结论
（参考教材《苏教版·化学2》第65页［实验1］）
〖多媒体辅教〗
Flash动画演示“无水乙醇与钠的反应”。
〖归纳小结1〗
二、乙醇的分子结构
结构式： 。
结构简式： 。
三、乙醇的化学性质
1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应： 。
〖思考与交流〗
比较前面做过的水与钠反应的实验，并完成下表。
金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
水
乙醇
2、乙醇的氧化反应
（1）乙醇燃烧
化学反应方程式： 。
〖思考〗
在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化，若条件改变，有催化剂铜或银参加，产物还是二氧化碳和水吗？
〖实验探究2〗
教材《苏教版·化学2》第65页［实验2］
〖多媒体辅教〗
Flash动画演示“无水乙醇的催化氧化”。
〖归纳小结2〗
（1）乙醇的催化氧化
化学反应方程式： 。
〖自主学习〗
学生阅读自学教材《苏教版·化学2》第66页『资料卡』“甲醛与乙醛”
〖知识拓展1〗
（2）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
〖知识拓展2〗
3、乙醇的脱水反应
（1）分子内脱水，生成乙烯
化学反应方程式： 。
（2）分子间脱水，生成乙醚
化学反应方程式： 。
〖拓展视野〗
学生阅读自学教材《苏教版·化学2》第66页『拓展视野』“酒与酒精”。
〖典型例题〗
【例1】实验室常用NaBr、浓H2SO4与CH3CH2OH共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程式如下：NaBr+H2SO4===NaHSO4+HBr，C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O。试回答：
（1）第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验室可采取 和 的措施，以提高溴乙烷的产率。
（2）浓H2SO4在实验中的作用是 ，其用量（物质的量）应 （填“大”“小”或“等”）于溴化钠的用量。
（3）实验中可能发生的有机副反应（用化学方程式表示）是 和 。
【例2】乙醇分子中不同的化学键，如右图：
关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
乙醇和钠反应，键①断裂
在Ag催化下和O2反应，键①③断裂
乙醇完全燃烧时键①②断裂。
乙醇和浓H2SO4共热，在140 0C时，键①或键②断裂；在170 0C时，键②⑤断裂
【课时作业】
1．若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是 （ ）
（A）生石灰 （B）金属钠 （C）浓硫酸 （D）无水硫酸铜
2．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（ ）
（A）无水硫酸铜 （B）浓硫酸 （C）新制的生石灰 （D）碳化钙
3．下列物质发生化学反应，其化学反应类型属于加成反应又叫还原反应的是 （ ）
（A）氢气和苯 （B）乙炔和氯化氢 （C）乙醇和浓硫酸 （D）甲烷和氯气
4．不能用加氢还原的方法得到的醇是 （ ）
（A）C2H5OH （B）(CH3)3COH （C）(CH3)2CHOH （D）CH3OH
5．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 == Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O
此反应的氧化剂是 （ ）
（A）H2SO4 （B）CrO3 （C）Cr2(SO4)3 （D）C2H5OH
6．将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是 （ ）
（A）石灰水W1 （C）NaHSO4 W1 >W2 （D）乙醇溶液 W1 7．禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的 （ ）
（A）乙醚 （B）乙二醇 （C）丙三醇 （D）甲醇
8．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 （ ）
物质 分子式 熔点℃ 沸点℃ 密度（g/cm3） 溶解性
乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
（A）萃取法 （B）结晶法 （C）分液法 （D）分馏法
9．某烃A与Br2发生加成反应，产生二溴衍生物B，B用热的NaOH-乙醇溶液处理得到化合物C，经测试知C的分子式中含二个双键，分子式是C5H6，将C催化加氢生成环戊烷。写出A、B、C的结构简式。
10． 一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3，熔点为-97.73℃，沸点为-24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式：________ _，其反应类型属于_____反应。
（2）装置b的作用是____________________。
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为_____。
（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口处点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH3Cl燃烧的化学方程式是___________________ 。
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是________ 。
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是：________________________________________________。
（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有_____________________________________。
〖课时作业参考答案〗
1．D。2．C。3．A。4．B。5．B。6．D。7 D 8 D
9．
10．（1）CH3OH+HClCH3Cl+H2O，取代。
（2）防止倒吸、保证安全。
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（4）2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl。
（5）可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷。
（6）甲醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出。
（7）甲醇、盐酸、一氯甲烷。
[第　二　课　时 乙 酸]
【课 题】　　　　 乙 酸
【课标要求】
1. 知识与技能要求：
（1）掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征；
（2）了解乙酸的物理性质；
（3）掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。
2. 过程与方法要求
（1）通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力。
（2）通过碳酸、乙酸的酸性比较，提高分析比较常见酸的酸性强弱的能力。
3. 情感与价值观要求：
（1）通过乙酸在生活和生产的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。
（2）通过酯化反应的教学，培养学生从现象到本质、从实践到理论的科学思维方法。
【重点与难点】
乙酸的化学性质。
【教学过程设计】
〖新课导入〗
为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加少许酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？
〖自主学习〗
乙酸的物理性质：
1. 提示从色、态、味、熔点、沸点、溶解性几个方面来研究乙酸的物理性质。
2. 出示盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味。
3. 阅读教材《苏教版·化学2》第67页有关乙酸的物理性质的内容。
〖归纳小结〗
乙酸的物理性质： 。
〖实验探究1〗
初中已经学过乙酸具有酸的通性，请学生设计实验证明乙酸的确有酸性；设计实验证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（仪器和药品自选）
〖学生活动〗《苏教版·化学2》第67页［实验1］
实验设计、实验现象和实验结论（如下表）：
〖问题探究1〗
家庭中经常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或热水瓶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？
〖课堂练习〗写出下列反应的离子方程式：
醋酸除去水垢的反应
乙酸溶液与澄清石灰水反应
乙酸溶液与氧化铜反应
乙酸溶液与锌粒反应
〖实验探究2〗
《苏教版·化学2》第67页［实验2］在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再缓缓加入2mL浓硫酸，边加边振荡。在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按教材上的装置（制乙酸乙酯的装置）组装好。注意组装顺序，导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下。装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成新物质的色、态、味怎样？
〖归纳整理〗
酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
反应现象： 。
反应化学方程式： 。
〖问题探究2〗
1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？
2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？
3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？
4、为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？
5、为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？
〖思考与交流〗
从以上实验知道乙酸有两个重要化学性质，就是它有酸的通性和能发生酯化反应。为什么乙酸会有这些性质呢？研究乙酸的分子结构。
〖归纳小结〗
写出乙酸的结构式、结构简式。
官能团：羧基 －COOH
〖典型例题〗
例1：A、B、C三种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的式量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，A能与Na2CO3反应。B分子中有9个原子，分子内原子的核电荷数之和为26，1mol B充分燃烧时需消耗3mol O2。C是B的同系物，其摩尔质量与O2相同，C可与钠反应生H2。问A、B、C各是什么物质？
例2：有一种酯A，分子式为C14H12O2，不能使溴的CCl4溶液褪色；A在酸性条件下水解可得B和C，B氧化可得C。
（1）写出A、B、C结构简式。
（2）写出B的同分异构体的结构简式，它们都可以与NaOH溶液发生反应。
【课时作业】
1．乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是 （ ）
A．脱水作用 B.吸水作用
C．氧化作用 C.既起催化作用又起吸水作用
2．下列有关乙醇的性质的叙述错误的是 （ ）
A 、有强烈刺激性气味的无色液体
B、乙酸的沸点比乙醇高
C、乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐反应
D、在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
3．下列化学方程式书写正确的是 （ ）
A．CH3COONa+CO2+H2O→CH3COOH+NaHCO
B．CH3COOH+CH318OH CH3CO18OCH3+H2O
4．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是 （ ）
A. 产品中有被蒸馏出的H2SO4
B. 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C. 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D. 有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯
5．要合成带有放射性氧元素(*O)的乙酸乙酯，除供给催化剂外，还要选用的物质组合是 （ ）
6．下列各有机化合物都有多种官能团
①可看作醇类的是____________________________
②可看作羧酸类的是__________________________
③可看作酯类的是____________________________
7．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________ ，目的是__________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是______________。
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_______________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是___________，试剂b是___________；分离方法①是_____________，分离方法②是______________，分离方法③是_______________。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________。
8．某一元有机酸分子中的C、H、O原子数的最简整数比为1:2:1，其钠盐含有一定质量的结晶水。当此钠盐加热到一定温度时，因失去结晶水，质量减少39.7%，将5.44g此结晶水的钠盐与适量的硫酸在加热条件下反应，得2.84gNa2SO4。
（1）求此钠盐的式量及其含结晶水的数目。
（2）求此一元有机酸的相对分子质量并写出结构简式。
[第　三　课　时 酯 油脂]
【课 题】　　　　 酯 油脂
【课标要求】
1. 知识与技能要求：
从生活经验和实验探究出发，认识酯、油脂的组成特点，了解酯、油脂的共同性质与特征反应。
2. 过程与方法要求：
经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
3. 情感态度价值观要求：
密切化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣。
【重点与难点】
油脂的水解反应。
【教学过程设计】
〖自主学习〗 酯和油脂的存在：
1. 许多水果、花卉有芳香气味，这些芳香气味是水果、花卉中含有的有机物―― 的气味。乙酸和乙醇发生 反应生成的乙酸乙酯就是一种 。
2.花生油、豆油或菜籽油是从 中榨取出来的，牛油、羊油是动物体内含有的 。植物油通常呈 ，动物脂肪通常呈 ，它们的主要成分都是 。
〖问题诱思〗
1. 酯和脂一样吗？油脂的结构有什么特点？
2.为什么油脂露置在空气中容易变质？
3.肥皂是怎样造出来的？
4.肥皂和合成洗涤剂在成分上有什么区别？它们去污的原理是什么？
〖学生活动〗
阅读自学教材《苏教版·化学2》第68页『信息提示』“油脂的分子结构”
〖学生探究〗
学生活动，分组开展教材《苏教版·化学2》第69页的『活动与探究』
〖归纳小结〗
酯与脂的区别：
酯是由醇与酸相互作用失去水分子而生成的一类化合物的总称，从结构上，酯是含酯基的一类化合物。
脂是指动植物体内的脂肪，是高级脂肪酸与甘油形成的酯。
一、油脂的结构
油脂是多种高级脂肪酸跟甘油生成的甘油酯
二、油脂的化学性质
油脂的水解反应：
油脂可在酸性或碱性条件、高温水蒸气水解。
1. 在酸性条件下水解，生成高级脂肪酸、甘油 。
2. 在碱性条件下水解又称皂化反应，其目的是制肥皂和甘油。
三、肥皂和洗涤剂
学生阅读教材《苏教版·化学2》第69页的『资料卡』“肥皂的去污作用”。
〖典型例题〗
【例题1】下列关于油脂的叙述不正确的是 （ ）
A.油脂属于酯类
B.油脂没有固定的熔沸点
C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯
D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
【例题2】油脂皂化后，使肥皂和甘油充分分离，可采用的方法是 ( )
A.萃取 B.蒸馏 C.结晶 D.盐析
【课时作业】
《苏教版·化学2》第75页：练习与实践 1、2、3、4
[第四课时 糖 类]
【课 题】　　　　 糖 类
【课标要求】
1. 知识与技能要求：
从生活经验和实验探究出发，认识糖类的组成特点，了解糖类的共同性质与特征反应。
2. 过程与方法要求：
经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
3. 情感态度价值观要求：
密切化学与生活的联系，激发学生学习化学的兴趣。
【重点与难点】
（1）糖类的特征反应和检验方法。
（2）糖类的水解反应。
【教学过程设计】
〖创设情景导入〗
俗话说：“人是铁饭是钢，一顿不吃饿得慌。”人要保持正常的生命活动，就必须饮食，必须摄取营养物质。在你的饮食中，每日摄取的有机物主要有哪些，你知道它们的主要成分吗？
〖交流与讨论〗
每日摄取的主要有机物及其主要成分：
有机物 面食 蔬菜 肉类 油类 蛋类
主要成分
人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。为了能从化学角度去认识这些物质，我们首先来了解这些基本营养物质的化学组成。
〖合作讨论〗
表3－5 糖类化合物的组成与存在
葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素
组成 C6H10O6 C12H22O11 (C6H10O5)n相对分子质量从几万到几十万 (C6H10O5)n相对分子质量在200万以上
在自然界中的存在 葡萄汁、蜂蜜、带甜昧的水果 甘蔗、甜菜等植物体内 植物种子和块根、大米、小麦 植物的细胞壁、棉花、木材
观察教材《苏教版·化学2》第70页表3-5，完成“交流与讨论”所提出的讨论题。
〖归纳小结〗
人们从食物中摄入淀粉，淀粉在体内 的作用下发生复杂的变化，水解成 。
化学反应方程式为 。
葡萄糖在从体组织中发生缓慢氧化，放出 ，提供生命活动所需的 。反应的化学方程式为 。
〖探究实验1〗《苏教版·化学2》第71页［实验1］。观察糖类的颜色、状态和水溶性。
〖学生活动〗总结实验现象，讨论完成实验记录表格。
葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素
颜色、状态
水溶性
〖探究实验2〗《苏教版·化学2》第71页［实验2］“葡萄糖的银镜反应”。
〖探究实验3〗《苏教版·化学2》第71页［实验3］“葡萄糖与新制Cu(OH)2的反应”。
〖探究实验4〗《苏教版·化学2》第72页［实验4］“淀粉的水解反应”。
〖学生活动〗
学生完成上述探究实验2～4,记录、讨论完成如下表格：
现象 解释
探究实验2
探究实验3
探究实验4
〖思考与交流〗
1、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？
2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅
的信是用米汤写的，鲁迅
是如何看到信的内容的？
〖补充探究实验〗
如何设计实验证明淀粉的水解已经开始？如何证明淀粉的水解已经完全？
第一步：
第二步：
〖问题探究1〗
淀粉和纤维素在一定条件下可以和水转化为葡萄糖。从类从谷物中摄入淀粉，经过水解生成葡萄糖，作为人体的能量来源。那么人为什么不能像食草动物那样，摄入纤维素，经过水解生成葡萄糖，从而提供机体所需要的能量呢？
通过对这一问题的探究，让学生明确以下两点：①催化剂对化学反应的重要任用；②酶是具有高效催化作用的催化剂，具有高度的选择性和专一性。
〖问题探究2〗
为什么大米和高粱等农副产品可以酿酒，植物的秸秆等可以制造酒精？
〖学生活动〗
学生自主阅读教材，并进行交流讨论，从中认识化学与生活和生产的联系，由此进一步增强学习化学的兴趣。
〖典型例题〗
【例1】某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是 ( )
A.甲酸乙酯(HCOOC2H5) B.硬脂酸甘油酯
C.葡萄糖(C6H12O6) D.淀粉〔(C6H10O5)n〕
【例2】新制Cu(OH)2和银氨溶液都是弱氧化剂，但却能将葡萄糖氧化成葡萄糖酸：
(1)判断葡萄糖溶液能否使KMnO4(H+，aq)褪色。答　　　　　　　。
(2)判断葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，写出反应方程式；若不能，请说明理由。
〖课时作业〗
1、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原新制Cu(OH)2悬浊液，这说明 （ ）
A.青苹果中只含淀粉不含糖类 B.熟苹果中只含糖类不含淀粉
C.苹果转熟时淀粉水解为单糖 D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉
2、下列说法正确的是 (　 )
A.糖类、油脂都能发生水解反应 B.糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的
C.糖类、油脂都是高分子化合物 D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
3、下列有机实验操作或叙述不正确的是 （ ）
A.乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去
B.用盐析法分离油脂皂化反应的产物
C.在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精
D.用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管
4、下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是 ( )
A.取尿样，加入新制Cu(OH)2，观察发生的现象
B.取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu(OH)2，观察发生的现象
C.取尿样，加入新制Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象
D.取尿样，加入Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象
5、下列叙述不正确的是 （ ）
A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B.在植物油中滴入溴蛋水，溴水褪色
C.酶不属于有机物
D.在淀粉溶液中滴入碘水，溶液变蓝色
6、将淀粉加入试管里，加适量的水，振荡，加热煮沸，取所得溶液3 mL，加15滴3 mol/L的硫酸溶液，加热半分钟，冷却后加入新制的Cu(OH)2浊液，加热后未见红色沉淀，其原因是 （ ）
①未用浓硫酸作催化剂 ②加入Cu(OH)2浊液之前，未用NaOH溶液中和硫酸 ③制Cu(OH)2时，硫酸铜溶液太稀 ④加热时间不充分，淀粉没有水解 ⑤所用淀粉浓度不够
A．①② B．②④ C．①⑤ D．③⑤
7、下列实验中没有颜色变化的是 （ ）
A. 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2浊液混合加热
B.木板上涂抹浓硫酸
C.淀粉溶液中加入碘酒
D.淀粉溶液中加入稀硫酸
8、现有四种试剂：A.新制Cu(OH)2悬浊液；B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其填入相应的括号中。
(1) 葡萄糖溶液 （ ） （2）食盐溶液 （ ）
(3) 淀粉溶液 （ ） （4）蛋白质溶液 （ ）
9. 某课外活动小组设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：
(1)甲方案：淀粉液水解液中和液溶液变蓝
结论：淀粉尚未水解。
(2)乙方案：淀粉液水解液无银镜现象
结论：淀粉尚未水解。
(3)丙方案：淀粉液水解液中和液
结论：淀粉水解完全。
上述3个方案操作是否正确？说明理由。上述3个方案结论是否正确？说明理由。
10. 吃米饭或馒头时，为什么咀嚼就会感到甜味？
〖课时作业参与答案〗
1. C 2. D 3. A 4. C 5. C 6. B 7. D 8.略
9.（1）答案：甲方案操作正确，但结论错误。这是因为当用稀碱中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液变蓝色有两种情况：①淀粉完全没有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之结论。
（2）答案：乙方案操作错误，结论亦错误。淀粉水解后应用稀碱中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做银镜反应实验。本方案中无银镜现象出现是因为溶液pH＜7，故该溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。
（3）答案：丙方案操作正确，结论正确。
10.答：淀粉在人体内进行水解。人在咀嚼馒头时，淀粉受唾液所含淀粉酶（一种蛋白质）的催化作用，开始水解，生成了一部分葡萄糖。
[第五课时 蛋白质和氨基酸]
【课 题】　　　　 蛋白质和氨基酸
【课标要求】
1. 知识与技能要求：
掌握蛋白质的存在、性质和应用。
2. 过程与方法要求：
学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，逐步形成独立思考的能力和提高自主学习化学的能力，在讨论与交流中与人合作的能力，培养团队精神。
3. 情感态度与价值观要求：
密切化学与生活的联系，加深认识蛋白质对于人类日常生活、身体健康的重要性，激发学生学习化学的兴趣。
【重点与难点】
蛋白质的性质和应用
【教学过程设计】
〖新课导入〗
我们在前面已经共同探讨了油脂和糖类的组成和性质，它们有哪些重要的用途？
〖自主学习1〗 回顾复习前面学过的油脂和糖类的存在及应用
（1）葡萄糖和果糖的存在和用途
葡萄糖
（2）蔗糖的存在和主要用途
蔗糖
（3）淀粉和纤维素的存在和主要用途
淀粉
纤维素
（4）油脂的存在和用途
〖自主学习2〗 蛋白质的存在及应用
1.氨基酸的种类
氨基酸
2.蛋白质的存在:
3.蛋白质的应用:
（1）蛋白质对人类的营养作用及其原理：
蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。 是人类必需的营养物质，成年人每天大约要摄取 蛋白质，才能满足生理需要，保证身体健康。
人们从食物中摄取的蛋白质，在胃液中的 和胰液中的 的作用下，经过水解生成 。氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质。人体内各种组织的蛋白质也是不断地分解，最后主要生成 ，排出体外。
（2）蛋白质的工业用途：
①动物的 重要的纺织原料，制服装。
② 制造胶卷和感光纸； 是一种药材。
③ 作食品和酪素塑料，它可用来制造纽扣、梳子等生活用品。
（3）酶----是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的 。
〖探究实验〗
学生分组做教材《苏教版·化学2》第73页的［实验1］和［实验2］,探究蛋白质的性质。并填写如下“表3－7蛋白质的性质实验”。
实验操作 实验现象
蛋白质溶液 加饱和硫酸铵溶液，再加蒸馏水
加稀硫酸，再加蒸馏水
加硫酸铜溶液，再加蒸馏水
加甲醛溶液，再加蒸馏水
加热，再加蒸馏水
〖问题探究〗
通过上述实验，你对蛋白质的性质有什么认识？
〖自主学习3〗
鸡蛋白、大豆蛋白等蛋白质 水，在这些蛋白质溶液中加入某些浓的 溶液［如(NH4)2SO4溶液、Na2SO4溶液等］，可使蛋白质的 降低而析出。
如果由于某种条件使蛋白质的化学组成或空间结构发生改变，它的生理功能也会 。在 、 、 、 、 、 的作用下，蛋白质的性质会 并发生 （即发生 ），失去生理功能。
〖交流与讨论〗
你能说明下列现象或原理吗？
（1）向豆浆、牛奶中加入浓食盐水会发生什么现象？
（2）75%的乙醇溶液可以消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，高温和紫外线可以杀菌。为什么？
〖归纳整理〗
总结糖类、油脂、蛋白质的存在与应用
物质 存在 用途
葡萄糖
蔗糖
淀粉
纤维素
油脂
蛋白质
〖观察与思考〗
1.学生阅读教材《苏教版·化学2》第74页的『观察与思考』，分析甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸在结构上的特点。
2.展示甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸分子球棍模型的Flash动画。
〖自主学习3〗
氨基酸分子中均含有 （结构简式 ）和 （结构简式 ）原子团。α－氨基酸分子中氨基连在离 最近的碳原子上。在一定条件下氨基酸分子间能发生反应，合成更复杂的化合物（ ），构成 。
人从食物中摄取的蛋白质，在体内先水解生成各种 ，生成的不同种类的 ，
能以不同的数目和顺序彼此结合，构成人体组织所需要的 。蛋白质的结构非常复杂，研究蛋白质的结构和合成，进一步探究生命现象，是生命科学研究的重要课题。
〖拓展视野〗
学生自主学习教材《苏教版·化学2》第74页的『拓展视野』“酶”。
〖典型例题〗
【例1】下列关于油脂的叙述不正确的是 （ ）
A. 油脂属于酯类
油脂没有固定的熔沸点
C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯
D. 油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色
【例2】下列叙述不正确的是 （ ）
A. 酶是一种蛋白质
所有的蛋白质遇到酸都变黄
C. 人工合成的具有生命活力的蛋白质――结晶牛胰岛素是中国科学家在1965年合成的
D. 可以用灼烧法来鉴别蛋白质。
【例3】在医院中，为酸中毒病人输液不应采用 （ ）
A．0．9％的氯化钠溶液
B．0．9％氯化铵溶液
C. 1.25％碳酸氢钠溶液
D．5％葡萄糖溶液
【课时作业】
1、下列食用物质中，热值最高的是 ( )
A.酒精　　　　　　 B.葡萄糖
C.油脂 D.蛋白质
2、下列关于蛋白质的叙述正确的是 ( )
A.鸡蛋黄的主要成分是蛋白质
B.鸡蛋生食营养价值更高
C.鸡蛋白遇碘变蓝色
D.蛋白质水解最终产物是氨基酸
3、尿素() 是第一种人工合成的有机化合物。下列关于尿素的叙述不正确的是 ( )
A.尿素是一种氮肥
B.尿素是人体新陈代谢的一种产物
C.长期使用尿素不会引起土壤板结、肥力下降
D.尿素的含氮量为23.3%
4、下列说法不正确的是（ ）
A.糖类物质是绿色植物光合作用产物，是动植物所需能量的来源
B.葡萄糖可用于医疗输液
C.蔗糖主要存在于甘蔗和甜菜中
D.油脂只能在碱性溶液中水解
5、下列物质不能发生水解反应的是 ( )
A.蛋白质 B.蔗糖 C.油脂 D.烷烃
6、油脂皂化后，使肥皂和甘油充分分离，可采用的方法是 ( )
A.萃取 B.蒸馏 C.结晶 D.盐析
7、下列哪种物质的元素组成与其它的不同的是（ ）
A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.淀粉
8、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是 （ ）
A.为人体内的化学反应提供原料
B.为维持人体生命活动提供能量
C.加强肠胃蠕动，具有通便功能
D.人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
9. 写出下列反应的化学方程式，并指出硫酸在反应中的作用。
(1)在蔗糖晶体中加入浓硫酸。答：_____________________________________。
(2)在蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热。答：_________________________________。
(3)在(2)的产物中加入NaOH溶液中和后，取适量的液体加到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热者沸。答：____________________________。
10. 已知多糖类营养物质经酵解可生成丙酮酸，它在缺氧或无氧的条件下发生反应(Ⅰ)，在足氧的条件下发生反应(Ⅱ)，且反应(Ⅱ)放出的能量大于等量的反应(Ⅰ)放出的能量。
问：在剧烈运动后，人体肌肉为什么感到酸痛
11. 纤维素属于多糖，在稀酸的催化作用下，可以水解为葡萄糖。下面是某同学进行的“纤维素水解实验”步骤：① 将一小团棉花放在试管中，加入3－5滴90％的硫酸，并且用玻璃棒小心地把棉花捣成糊状；② 在酒精灯火焰上稍微加热，使之成为亮棕色；③ 在亮棕色溶液中加入2mL新制备的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸。可是该同学并没有观察到预期的实验现象。
请回答下列问题：
（1）写出纤维素水解的化学方程式： 。
（2）试分析该同学实验失败的原因：_ ________________ 。
（3）请补写出正确的实验操作： 。
（4）在该同学的实验步骤② 后的亮棕色溶液中直接滴加硫酸铜溶液，然后滴加过量的氢氧化钠溶液。这种操作能否观察到预期的实验现象？预期的实验现象是什么？
。
12．20世纪80年代，我国改革开放初期，从日本进口了数亿吨大豆，用传统的压榨法怎么也提取不出油来。后来发现大豆上都留有一个小孔。请走访1家现代化的植物油厂或上网查询有关资料，然后解释其原因，并用概括性语言回答工厂里现代化的提油技术是用什么方法。
13．血红蛋白是一种含铁元素的蛋白质，经测定其含铁的质量分数为0.34%。若其分子中至少有1个铁原子，则血红蛋白分子的最低相对分子质量是多少？
〖课时作业参考答案〗
1. C 2. D 3. D 4. D 5. D 6. D 7. A 8. C
9.(1)C12H22O1112C+11H2O；脱水剂。
(2)+ H2O+；催化剂。
(3)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
10.人体剧烈运动时，肌肉代谢加剧，肌体组织中的营养物质经酵解生成的丙酮酸将处于缺氧或无氧条件(因肌肉代谢加剧，需O2量也增加)，此时丙酮酸的代谢产物为乳酸，即发生反应(Ⅰ)，放出的能量少，故而引起肌肉酸痛。
而在足氧条件下，丙酮酸代谢按反应(Ⅱ)进行，即彻底氧化成CO2和H2O，放出的能量多，且无乳酸聚集，故而肌肉不感酸痛。
11.（1）
（2）主要原因是水解后的溶液中没有滴加碱来中和多余的酸，导致溶液中的酸使氢氧化铜溶解。
（3）在该同学实验步骤②、③之间加一步操作：在亮棕色溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性。
（4）可以观察到预期的实验现象；预期的实验现象是出现砖红色沉淀。
12．答案：20世纪80年代，我国提取植物油采用的还是传统的榨油方法
——压榨法。当时，国际上先进的方法是萃取法：在大豆上打1个小孔，将大豆放入CCl4中萃取。我国从日本进口的数亿吨大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以压榨是不会出油的。现在，我国大型企业提取植物油采用的先进技术也是萃取法。
13．解析：由于Ar(Fe)/Mr(血红蛋白)=0.34%
所以；Mr(血红蛋白)===16471。
答案：16471
第三单元 人工合成有机化合物
【内容标准】 1. 通过简单实例了解简单高分子材料的合成反应，能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用。
2. 能说明合成新物质对人类生活的影响。讨论在化工生产中遵循“绿色化学”。
【课程目标】 1. 在认识取代反应、加成反应、水解反应、氧化反应等简单的有机反应的基础上，分析从乙烯制取乙酸乙酯的合成路线，了解有机物合成的路线和方法。
2. 通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高分子材料在生产生活和科技等领域的应用及发展。
【教学建议】 1. 注意激发学生的学习热情。在教学中可以通过交流讨论活动，用实例进一步说明有机合成的重要性。让学生了解通过有机合成的途径急剧增加了新物质的种类，为高科技发展、工农业生产和环境保护事业提供了各种各样有特定性能的新材料，促进了社会的不断发展，大大提高了人们的生活质量。
2. 对于合成乙酸乙酯的教学，应通过乙酸乙酯、乙酸、乙醇分子结构的对比和变化，让学生理解化学家设计合成有机物的思考方法。然后联系已学的有机反应知识，讨论由乙烯合成乙酸乙酯的合成路线。
3. 对于合成有机高分子的教学，可以向学生简单介绍什么是高分子材料，了解天然有机高分子（如棉花、羊毛、天然橡胶等）和合成有机高分子（包括合成橡胶、塑料和合成纤维三大类及涂料、黏合剂等）。
4. 通过“观察与思考”栏目，分析聚乙烯和聚苯乙烯合成反应，帮助学生认识加聚反应的特点，学习加聚反应化学方程式的书写方法。教学中要帮助学生区别单体和聚合物链节在结构上的区别，了解式中n的含义。
【教学设计思路】 1. 依据《普通高中化学课程标准（实验）》提出的学习要求，本单元的教学设计运用生产和生活中的实例，帮助学生初步了解简单有机物和高分子化合物的合成反应。教学中通过交流和讨论活动，帮助学生了解从乙烯制取乙酸乙酯的合成路线，初步认识人们是怎样合成有机物的；以加聚反应为例了解高聚物的合成方法；同时通过合成实例的分析认识实验、比较等科学方法对化学研究的作用。
2. 本单元教学设计中重视联系实际，从身边的学习用品、生活用品说起，让学生体会到高分子材料虽然时刻存在于我们身边，但被认识的甚少。这样既加强了亲切感又激发了学生的求知欲望。
3. 本单元的教学设计遵循学生的认识规律，重视培养学生崇尚科学的情感，通过对部分物质化学性质的探究实验和个别有机物的合成实验，进一步学习使用实验探究的方法去认识物质的性质，体验合成新物质成功的喜悦。
4. 在本单元的教学设计中重视引导学生采用类比等方法学习新知识。
【课时安排】 简单有机物的合成 1课时
有机高分子的合成 1课时
【教学方法】 以化学多媒体实验室为主要授课地点，以讲授法、讨论法、探究性学习及多媒体、网络的应用等适合中学生心理发展特点的教学方式和手段为主要授课方法，让学生在生动活泼的探究活动过程中学习、体验和应用化学科学。
【教学评价】　　教学评价以纸笔测试评价和平时活动表现评价相结合的方式进行。其中纸笔测试和平时活动表现各占50%。
[第一课时 简 单 有 机 物 的 合 成]
【课 题】　　　　 简 单 有 机 物 的 合 成
【教学目标】
通过乙酸乙酯合成途径的分析，让学生了解简单有机化合物合成的基本思路。
【教学重点】
乙酸乙酯的几种合成途径。
【教学难点】
有机化合物合成的基本思路。
【教学过程设计】
〖激发情感〗
通过以下两个方面来学生的学习热情，调动学生学习的积极性，了解合成有机化合物的重要意义及其在生产和科技领域的地位：
①近几百年来，有机化学家已经设计和合成了数百万种有机化合物，极大地丰富了物质世界。
②在20世纪，有机合成和金属有机化学领域共获得10届诺贝尔化学奖。
〖问题情境〗
由于自然条件的限制，天然有机化合物往往难以满足生产、生活的需要，人们需要通过化学方法来合成新的有机化合物。那么如何运用化学方法来合成新的有机化合物呢？
〖学生活动〗
学生根据教材《苏教版·化学2》第76页的『交流与讨论』，分小组进行合作学习，交流讨论。
『交流与讨论』乙酸乙酯是一种重要的有机溶剂，也重要的有机化工原料。依据乙酸乙酯的分子结构特点，运用已学的有机化学知识，推测怎样从乙烯合成乙酸乙酯，写出在此过程中发生反应的化学方程式。
〖归纳总结〗
1. 从乙烯合成乙酸乙酯的合成路线：
2.合成有机物要依据被合成物质的组成和结构特点，选择适合的有机化学反应和起始原料，精心设计并选择合理的合成方法和路线。
〖思维拓展〗
除上述合成路线外，根据所学过的有机化学知识，还有哪些合成方法和途径呢？
〖学生活动〗
学生根据教材《苏教版·化学2》第77页的图3－20“制备乙酸乙酯可能的合成路线”，分小组合作，展开讨论。
〖归纳总结〗
合成路线1：
合成路线2：
合成路线3：
〖学生活动〗
学生自主写出上述三个合成路线的化学反应方程式。
〖归纳概述〗
以上三种合成路线，从理论上看都能在一定反应条件下实现，在实际生产中，还要综合考虑原料来源、反应物利用率、反应速率、设备和技术条件、是否有污染物排放、生产成本等问题来选择最佳的合成路线。
〖问题探究〗
若有甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）、甲醇（CH3OH）和乙醇（CH3CH2OH）在一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应，则理论上能生成几种酯？其中哪些是同分异构体？
〖学生活动〗 学生分小组合作，讨论探究。
〖归结综述〗
创造新的有机分子是有机化学的重要课题。发现并选择利用有机化学反应，把反应物转化为具有特定组成结构的生成物，是合成有机物的关键。在有机合成中还要注意避免产生对环境有危害的污染物，降低能量消耗，提高原子利用率。
【课时作业】
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安
装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________ ，目的是__________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是______________。
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是____________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是___________，试剂b是___________；分离方法①是_____________，
分离方法②是______________，分离方法③是_______________。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________。
〖课时作业参考答案〗
（1）碎瓷片，防止爆沸。
（2）提高乙酸的转化率。
（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行。
（4）饱和碳酸钠溶液，硫酸；分液，蒸馏，蒸馏。
（5）除去乙酸乙酯中的水份。
[第二课时 有机物高分子的合成]
【课 题】　　　　 有 机 物 高 分 子 的 合 成
【教学目标】
1. 知识目标
（1）简单介绍常见的几种合成材料中的有机高分子化合物的聚合反应，让学生了解单体、链节、聚合度、加聚反应、缩聚反应，了解高分子合成研究的一些课题。
（2）了解有机高分子化合物的结构特点和基本性质。
（3）了解烃、烃的衍生物等有机化合物跟有机高分子化合物的主要差别。
（4）认识高分子材料在国民经济发展和现代科学技术中的重要作用。
2．能力和方法目标
（1）通过有机高分子化合物的学习，学会判断跟有机高分子化合物有关的“结构单元”“链节”“聚合度”“单体”等方法。
（2）通过有机高分子化合物的结构特点、基本性质的学习，提高解决某些实际问题的能力。
3．情感和价值观目标
（1）通过有机高分子化合物的学习，进一步强化“结构决定性质、性质决定用途”的观点。
（2）通过有机高分子化合物的学习，了解有机高分子化合物在社会生产和日常生活中的应用，增强学生对化学为提高人类生活质量作出重大贡献的认识，提高化学学习的兴趣。
【教学重点】
加聚反应
【教学难点】
加聚反应和缩聚反应
【教学过程设计】
〖问题情境〗
1．什么叫高分子化合物和合成有机高分子化合物？你认识哪些合成有机高分子化合物？
2．在我们的学习和生活用品中哪些是由有机高分子材料制成的？请列举你所知道的应用于日常生活和高科技领域的有机合成材料。
3．我国航天员穿的航天服使用了高强度、高韧性的尼龙。你还知道哪些尼龙制品？
〖学生活动〗
学生阅读教材，自主学习。并进行交流讨论。
〖问题情境〗
有机高分子是小分子化合物通过聚合反应制得的，聚合反应是什么样的反应？小分子是怎样结合成高分子的？
〖学生活动〗
学生自主学习，阅读教材《苏教版·化学2》第78页的『观察与思考』，并联系生活实际进行交流讨论，认识生活中一些常见的聚乙烯、聚苯乙烯制品，初识聚乙烯、聚苯乙烯的合成反应。
〖问题情境〗
在聚乙烯、聚苯乙烯的合成反应中，小分子乙烯、苯乙烯是怎样转化成高分子化合物的？两种反应有什么共同之处？
〖多媒体辅助〗
教师电脑投影乙烯聚合成聚乙烯的Flash动画，让学生在脑子里形成聚合反应的感官认识。
〖分析讲述〗
含有碳碳双键（或碳碳叁键）的相对分子质量小的化合物分子在一定条件下，互相结合成相对分子质量大的高分子，这样的反应叫做加成聚合反应，简称加聚反应。加聚反应是合成高分子的一类重要反应。
在适当的温度、压强和催化剂条件下，乙烯分子碳碳双键里的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相结合成为很长的链：
CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+…→－CH2－CH2－+－CH2－CH2－+－CH2－CH2－…
→－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－…
〖课堂巩固〗
用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（CH2=CHCl）通过加聚反应得到的。请写出氯乙烯发生加聚反应的化学方程式 。
〖拓展视野〗
在聚合反应中，我们通常将有以形成高分子化合物的小分子物质称为单体，将高分子化合物中不断重复的基本结构单元称为链节，链节的数目称为聚合度。
工业生产中单体通过聚合反应生成的高分子化合物都是链节数目在一定范围内变化的各种高分子的混合物。在不同条件下从同一种单体获得的高聚物的平均聚合度也不同。日常生活中常见的聚氯乙烯（PVC）、腈纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的。
〖多媒体辅助〗
PowerPoint展示日常生活中常见的聚氯乙烯（PVC）、腈纶、有机玻璃、合成橡胶等制品。
〖拓展视野〗
学生自主学习，阅读教材《苏教版·化学2》第80页的『拓展视野』“酚醛树脂的合成”。
〖简述讲解〗
制备酚醛树脂的化学方程式断键规律如右图：
在这个反应中，形成高聚物的同时还生成了小分子化合物，这类聚合反应不同于加聚反应，称之为缩聚反应。有机物通过其它形式的反应，还可形成多种不同结构与功能的缩聚反应产物。
酚醛树脂，它有不易燃烧，良好的电绝缘性等优良性能，可用作电木的原料。
【课时作业】
A. 书面作业：教材《苏教版·化学2》第81页“练习与实践”：
第1. 2. 3. 4题
B．课外调查：
①日常生活中所接触到的高分子化合物有哪些？
②举出在日常生活中你所遇到的高分子材料所表现出来的优良性能和缺点（如轻便、防水、易燃等等）
③《苏教版·化学2》第81页“练习与实践”第5题。
质
物
目
项
△
乙酸乙酯
乙烯 → 乙醇 → 乙醛 →乙酸
乙醛
（CH3CHO）
乙烯
（CH2=CH2）
乙酸乙酯
（CH3COOC2H5）
乙酸
（CH3COOH）
乙醇
（CH3CH2OH）
乙烯
（CH2=CH2）
乙醇
（CH3CH2OH）
乙醛
（CH3CHO）
乙酸
（CH3COOH）
乙酸乙酯
（CH3COOC2H5）
乙烯
（CH2=CH2）
乙醇
（CH3CH2OH）
乙酸
（CH3COOH）
乙酸乙酯
（CH3COOC2H5）
PAGE
54(共7张PPT)
乙烯　烯烃
(第一课时)
复习引入
什么是饱和链烃？它的通式是什么？
如果碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫＿＿＿＿。
一、乙烯的分子结构
思考：①碳原子所结合的氢原子数目的异同。②碳碳原子之间共用电子对的数目的异同。③乙烷、乙烯是同系物吗？是同分异构体吗？④自然界中存在甲烯吗？
展示乙烯和乙烷的球棍模型
比较
立体结构模型
返回
比较乙烷和乙烯
名　称 乙　烷 乙　烯
分子式
电子式
结构式
结构简式
分子结构特点 键的类型
分子极性
分子内各原子 的相对位置
二、乙烯的实验室制法
乙烯的实验室制法
乙烯的实验室制法的原理
浓硫酸的作用
注意：
（1）反应原理＿＿＿，反应类型＿＿＿。
（2）反应装置＿＿＿＿＿＿。
（3）收集方法＿＿＿＿＿＿。
思考
反应物的体积比是多少？
为什么加入几片碎瓷片？
为什么使用温度计？
温度计水银球所插的位置？
为什么要迅速升温至1700C？
用什么方法收集乙烯？
浓硫酸的作用是什么？
加热过程中混合液往往变黑的原因？
加热时间过长，还会产生有刺激性气味的气体，为什么？
球棍模型
比例模型
CH3-CH2-OH170 CH2=CH21+H,O
酒精和
浓硫酸