乙烯
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专题3 第一单元 二、石油炼制 乙烯 学案
（一）石油炼制
（1）石油的主要成分所含的元素是 和 ，它是由 、
和 组成的混合物。
（2）石油的炼制：
①根据各成分沸点的不同（物理变化）：
②石油的裂化和裂解（化学变化）：
裂化的目的： ；
裂化的方法： ；
裂解： ，裂解的主要产品是 。
（二）乙烯
1、乙烯的组成和分子结构
（1）组成：分子式 ，电子式 ，结构式 ，结构简式 。
（2）分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。
2、乙烯的化学性质
（1）乙烯的氧化反应
①燃烧反应：CH2=CH2 + 3O22CO2 + 2H2O现象：
含碳量比甲烷高。
②使酸性KMnO4溶液 ，（可区别CH4和CH2=CH2）。
（2）乙烯的加成反应
CH2=CH2+Br2 → 1，2－二溴乙烷（无色）（使溴的四氯化碳溶液褪色）
CH2=CH2+H2O→ 乙醇（酒精） 乙烯水化制乙醇
CH2=CH2+H2 → （催化加氢）
CH2=CH2+HX → （制氯乙烷）
3、乙烯的实验室制法：
（1）原理（方程式）：
浓H2SO4的作用 、 。
（2）装置：用“液+液气”的发生装置
（3）收集方法： 。
（4）为什么反应液中乙醇与浓H2SO4的体积比为1∶3 ？ 。
（5）加碎瓷片的目的是 。
（6）温度计水银球的位置： ；
为什么要迅速提高至170℃ 。
（7）为什么混合液逐渐变黄再变黑： 。
（8）温度过高，制得乙烯中还有 等杂质气体，（浓H2SO4使乙醇碳化，生成的碳被浓H2SO4氧化），生成上述气体的反应方程式可表示为 ，其中SO2也能使酸性KMnO4溶液、 溴水褪色，其反应离子方程式为___________________
____________________________________________ ，故做乙烯性质实验前要先除去SO2，可通过碱石灰以除去，也可通过10%的NaOH溶液洗涤以除去SO2。其反应离子方程式为 ，
4、乙烯的用途：
（1） ；（2） 。
（三）、烯烃
（1）定义： ；
（2）通式： ；
（3）物理性质：沸点随碳原子数的增加而 ，液态时的密度随碳原子数的
增加而 ；
加成反应
（4）化学性质：与乙烯相似 氧化反应
加聚反应
（5）燃烧通式： ；
（四） 乙炔 炔烃 学案
1、乙炔的结构：分子式 电子式 ，结构式 ，结构简式 。
2、乙炔的物理性质：乙炔俗称 ，是 色 气体，密度比空气 ， 溶于水，易溶于 溶剂。
3、乙炔的化学性质：
（1）氧化反应：①能使 溶液褪色，说明乙炔被氧化。
②点燃验纯后的乙炔，化学方程式 ，现象 ，原因 ，乙炔燃烧时放出大量热，在氧气中燃烧产生氧炔焰，可用来 ，在生产和使用乙炔时一定要注意安全。
（2）加成反应：已知乙炔的加成反应是分步进行的，
① CH≡CH +Br2
② CH≡CH +HCl
【巩固练习】
1、下列物质不能使溴水退色的是（ ）
（A） 乙烯 （B） 二氧化硫 （C） 丁烯 （D） 丙烷
2、所有原子都在一条直线上的分子是 （ ）
A. C2H4 B. CO2 C. C3H4 D. CH4
4、两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是（ ）
(A)混合气体一定有甲烷 (B)混合气体中一定是甲烷和乙烯
(C)混合气体中一定没有乙烷 (D)混合气体中一定有乙烯
5、除去甲烷中混有乙烯，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ）
（A）澄清石灰水，浓H2SO4 （B）溴水，浓H2SO4
（C）酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 （D）浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液
6、某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是（ ）
（A）CH4和C3H8 （B）CH4和C3H4 （C）C2H4和C3H4 （D）C2H4和C2H6
7、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）。
（A）石油的产量 （B）乙烯的产量 （C）天然气的产量 （D）汽油的产量
8、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出结论是（ ）
（A）该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3 （B）该有机物中必含氧元素
（C）该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2 （D）该有机物中必定不含氧元素
9、下列各反应中属于加成反应的是（ ）
A．CH4+2O2CO2+2H2O B.CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl D.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
10、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍， 当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是（ ）
（A）甲烷和乙烯 （B）乙烷和乙烯 （C）甲烷和丙烯 （D）甲烷和丁烯
11．①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
物质名称 丁烷与2--甲基丙烷 红磷与白磷 庚烷与十六烷 氯仿与三氯甲烷 氕与氘、氚 新戊烷与2,2--二甲基丁烷 2--甲基戊烷与2,3--二甲基丁烷
相互关系
专题3 第一单元 煤的综合利用 苯 学案
一、煤的综合利用
1、煤是由 和 组成的复杂的混合物。 煤中含量最高的元素是是 ，其次是 和 。
2、煤的气化：
3、煤的液化：
4、煤的干馏：
煤经干馏可得到 、 、 、 。
二、苯 芳香烃
1、苯的物理性质：苯是 色，带有 气味的液体，有毒。 溶于水，密度比水 。用冰冷却，苯凝结成无色的晶体，晶体类型是 ，通常可 （实验操作）溴水中的溴，是一种良好的有机溶剂。
2、苯的结构：分子式 结构式 ，结构简式 或 。苯分子是 构型，苯环上的碳碳键是一种介于 之间的独特 键。
3、苯的化学性质：苯不能被 氧化，一般也不能与溴水发生 反应，但可以 溴水中的溴。
（1）苯在空气中燃烧：反应方程式： ，现象 。
（2）取代反应：
①苯的溴代反应：化学方程式： ，
②苯的硝化反应：化学方程式： ；
③苯的磺化反应：化学方程式： ；
（3）加成反应： 苯与氢气的加成反应： ；
【巩固练习】
1、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子最多可得到取代产物（ ）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
2、结构不同的二甲基氯苯的同分异构体共有（ ）
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
3、若A是相对分子量为128的烃，其分子式可能是 或 ；若A是易升华的片状晶体，则其结构简式为 。
2、下列物质能与溴水反应的有
⑴FeCl2 ⑵H2S ⑶SO2 ⑷CH2=CH2 ⑸CH≡CH ⑹NaOH溶液
⑺ ⑻ ⑼NaCl ⑽KI ⑾镁粉 ⑿NaHCO3溶液
⒀酸性KMnO4 ⒁裂化汽油 ⒂Na2SO3溶液
分馏
石油
分馏
燃烧
使酸性KMnO4 溶液褪色
OH
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（一）石油炼制
（1）石油的主要成分所含的元素是 和 ，它是由 、
和 组成的混合物。
（2）石油的炼制：
①根据各成分沸点的不同（物理变化）：
②石油的裂化和裂解（化学变化）：
裂化的目的： ；
裂化的方法： ；
裂解： ，裂解的主要产品是 。
（二）乙烯
1、乙烯的组成和分子结构
（1）组成：分子式 ，电子式 ，结构式 ，结构简式 。
（2）分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。
2、乙烯的化学性质
（1）乙烯的氧化反应
①燃烧反应：CH2=CH2 + 3O22CO2 + 2H2O现象：
含碳量比甲烷高。
②使酸性KMnO4溶液 ，（可区别CH4和CH2=CH2）。
（2）乙烯的加成反应
CH2=CH2+Br2 → 1，2－二溴乙烷（无色）（使溴的四氯化碳溶液褪色）
CH2=CH2+H2O→ 乙醇（酒精） 乙烯水化制乙醇
CH2=CH2+H2 → （催化加氢）
CH2=CH2+HX → （制氯乙烷）
3、乙烯的实验室制法：
（1）原理（方程式）：
浓H2SO4的作用 、 。
（2）装置：用“液+液气”的发生装置
（3）收集方法： 。
（4）为什么反应液中乙醇与浓H2SO4的体积比为1∶3 ？ 。
（5）加碎瓷片的目的是 。
（6）温度计水银球的位置： ；
为什么要迅速提高至170℃ 。
（7）为什么混合液逐渐变黄再变黑： 。
（8）温度过高，制得乙烯中还有 等杂质气体，（浓H2SO4使乙醇碳化，生成的碳被浓H2SO4氧化），生成上述气体的反应方程式可表示为 ，其中SO2也能使酸性KMnO4溶液、 溴水褪色，其反应离子方程式为___________________
____________________________________________ ，故做乙烯性质实验前要先除去SO2，可通过碱石灰以除去，也可通过10%的NaOH溶液洗涤以除去SO2。其反应离子方程式为 ，
4、乙烯的用途：
（1） ；（2） 。
（三）、烯烃
（1）定义： ；
（2）通式： ；
（3）物理性质：沸点随碳原子数的增加而 ，液态时的密度随碳原子数的
增加而 ；
加成反应
（4）化学性质：与乙烯相似 氧化反应
加聚反应
（5）燃烧通式： ；
（四） 乙炔 炔烃 学案
1、乙炔的结构：分子式 电子式 ，结构式 ，结构简式 。
2、乙炔的物理性质：乙炔俗称 ，是 色 气体，密度比空气 ， 溶于水，易溶于 溶剂。
3、乙炔的化学性质：
（1）氧化反应：①能使 溶液褪色，说明乙炔被氧化。
②点燃验纯后的乙炔，化学方程式 ，现象 ，原因 ，乙炔燃烧时放出大量热，在氧气中燃烧产生氧炔焰，可用来 ，在生产和使用乙炔时一定要注意安全。
（2）加成反应：已知乙炔的加成反应是分步进行的，
① CH≡CH +Br2
② CH≡CH +HCl
【巩固练习】
1、下列物质不能使溴水退色的是（ ）
（A） 乙烯 （B） 二氧化硫 （C） 丁烯 （D） 丙烷
2、所有原子都在一条直线上的分子是 （ ）
A. C2H4 B. CO2 C. C3H4 D. CH4
4、两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是（ ）
(A)混合气体一定有甲烷 (B)混合气体中一定是甲烷和乙烯
(C)混合气体中一定没有乙烷 (D)混合气体中一定有乙烯
5、除去甲烷中混有乙烯，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ）
（A）澄清石灰水，浓H2SO4 （B）溴水，浓H2SO4
（C）酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 （D）浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液
6、某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是（ ）
（A）CH4和C3H8 （B）CH4和C3H4 （C）C2H4和C3H4 （D）C2H4和C2H6
7、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）。
（A）石油的产量 （B）乙烯的产量 （C）天然气的产量 （D）汽油的产量
8、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出结论是（ ）
（A）该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3 （B）该有机物中必含氧元素
（C）该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2 （D）该有机物中必定不含氧元素
9、下列各反应中属于加成反应的是（ ）
A．CH4+2O2CO2+2H2O B.CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl D.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
10、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍， 当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是（ ）
（A）甲烷和乙烯 （B）乙烷和乙烯 （C）甲烷和丙烯 （D）甲烷和丁烯
11．①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
物质名称 丁烷与2--甲基丙烷 红磷与白磷 庚烷与十六烷 氯仿与三氯甲烷 氕与氘、氚 新戊烷与2,2--二甲基丁烷 2--甲基戊烷与2,3--二甲基丁烷
相互关系
专题3 第一单元 煤的综合利用 苯 学案
一、煤的综合利用
1、煤是由 和 组成的复杂的混合物。 煤中含量最高的元素是是 ，其次是 和 。
2、煤的气化：
3、煤的液化：
4、煤的干馏：
煤经干馏可得到 、 、 、 。
二、苯 芳香烃
1、苯的物理性质：苯是 色，带有 气味的液体，有毒。 溶于水，密度比水 。用冰冷却，苯凝结成无色的晶体，晶体类型是 ，通常可 （实验操作）溴水中的溴，是一种良好的有机溶剂。
2、苯的结构：分子式 结构式 ，结构简式 或 。苯分子是 构型，苯环上的碳碳键是一种介于 之间的独特 键。
3、苯的化学性质：苯不能被 氧化，一般也不能与溴水发生 反应，但可以 溴水中的溴。
（1）苯在空气中燃烧：反应方程式： ，现象 。
（2）取代反应：
①苯的溴代反应：化学方程式： ，
②苯的硝化反应：化学方程式： ；
③苯的磺化反应：化学方程式： ；
（3）加成反应： 苯与氢气的加成反应： ；
【巩固练习】
1、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子最多可得到取代产物（ ）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
2、结构不同的二甲基氯苯的同分异构体共有（ ）
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
3、若A是相对分子量为128的烃，其分子式可能是 或 ；若A是易升华的片状晶体，则其结构简式为 。
2、下列物质能与溴水反应的有
⑴FeCl2 ⑵H2S ⑶SO2 ⑷CH2=CH2 ⑸CH≡CH ⑹NaOH溶液
⑺ ⑻ ⑼NaCl ⑽KI ⑾镁粉 ⑿NaHCO3溶液
⒀酸性KMnO4 ⒁裂化汽油 ⒂Na2SO3溶液
分馏
石油
分馏
燃烧
使酸性KMnO4 溶液褪色
OH
第 4 页 共 4 页(专题3 第一单元 乙烯 乙炔 学案)