乙 醇
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文档简介
专题三 有机化合物的获得与应用
第二单元 食品中的有机化合物
第一课时 乙 醇
三维目标：
1、知道乙醇的分子结构，了解乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质和主要用途。
2、了解酒后驾车的检查方法、工业酒精对人体的危害。培养学生观察和分析问题的能力。
3、本课时主要采用实验探究，问题导学的方法
4、通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。培养学生求实、严谨的优良品质。
教学重点：
乙醇的分子结构和化学性质。
教学难点：
乙醇化学性质和羟基的关系
课前准备：
药品：无水乙醇、煤油、蒸馏水、金属钠、铜丝
仪器：试管、烧杯、镊子、酒精灯
教具：乙醇的球棍模型
教学过程
导入新课：介绍酒的文化和乙醇汽油等知识引入本课时
推进新课：
[观察]展示乙醇样品，请大家观察、总结乙醇的物理性质
[学生活动]观察思考、回答
[总结] 一、乙醇的物理性质:
乙醇是一种无色、透明、有特殊香味的液体一，易挥发，比水轻，能与水以任意比互溶，它是一种溶剂，75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。
[观察]展示乙醇的球棍模型，学生观察后写出它的分子式、结构式和结构简式？
[板书] 二、乙醇的结构：分子式：C2H6O 结构式：
结构简式：C2H5OH或CH3CH2OH
[问题] 乙醇可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物，那么乙醇有哪些化学性质呢？我们来研究一下。
[实验1]在三只试管中分别盛有2ml的煤油、无水乙醇、水，向三只试管中分别投入同样大小的金属钠，观察并记录实验现象。
[学生活动] 小组探究实验，记录实验现象。
[总结、分析]
１、水密度 > 钠密度 > 乙醇密度
２、金属钠常保存在煤油中
３、煤油是多种烃的混合物，实验表明这些烷烃分子中和碳原子相连的氢不能被金属钠置挽。而乙醇分子中羟基上的氢原子和水分子中的羟基上的氢原子均可以被金属钠置换。
４、分析 Ｈ Ｈ
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Ｈ—Ｃ—Ｃ—Ｏ—Ｈ
| |
H H
Ｈ—Ｏ—Ｈ
由于ＣＨ３ＣＨ２—和氢原子对Ｏ—Ｈ键的影响不同，乙醇和水与金属钠反应的速率明显不同。金属钠和水反应的剧烈程度要大于金属钠和无水乙醇反应，从这两个反应的原理来看，水中羟基上的氢更容易被取代。
[板书]三、乙醇的化学性质
和金属钠反应：２Na +2CH3CH2OH →2CH3CH2O Na + H2↑
[问题]１、乙醇不仅可以和金属钠反应，还可以和其他的活泼金属如钾等反应，试写出其化学方程式？
２、从乙醇与金属钠反应的原理角度。思考 ＣＨ２ＯＨ 与金属钠反应的化学方
|
ＣＨ２ＯＨ
程式？
[学生活动] 学生讨论书写化学方程式
[总结、分析] 在上述反应中，同学们应抓住反应原理，就是羟基上的氢被金属钠取代生成氢气的关系。（物质的量关系）
[实验２] 用玻璃棒蘸一些无水乙醇，点然，观察实验现象？
[学生活动]
[板书] ２、氧化反应 点燃
燃烧：CH3CH2OH + Ｏ２ → ２ＣＯ２+３Ｈ２Ｏ
[实验３] 向试管中加入３~４ml无水乙醇，浸入５０℃左右的热水中，将铜丝烧红，迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色变化和乙醇气味变化，记录实验现象
[学生活动]动手实验并记录现象
[问题]铜丝在该过程中发生了怎样的变化？它起到了什么作用？乙醇在实验中是被氧化了还是被还原？
[学生活动] 讨论并回答 △
[总结、分析]１、铜丝在空气中加热被氧气氧化：2Cu + O2 === 2 Cu O
2、烧热生成黑的氧化铜插入无水乙醇中发生反应，乙醇被氧化成乙醛，变化过
△
程为：CH3CH2OH + Cu O → CH3CHＯ + Cu + Ｈ２Ｏ
催化剂
两个反应合并得：２CH3CH2OH + O2 → ２CH3CHＯ + ２Ｈ２Ｏ
△
３、说明在反应中铜参加了反应（先被氧化后被还原），但反应前后其质量和性质不变，起着催化剂的作用。而氧气在总反应中是氧化剂，将乙醇氧化成乙醛。
[板书]（２）催化氧化 催化剂
２CH3CH2OH + O2 → ２CH3CHＯ + ２Ｈ２Ｏ
△
补充: 乙醇还有些性质我们将在后面学习或在选修课中学习。
[练习]将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置一会儿铜丝质量增加的是（ ）
Ａ、硝酸 Ｂ、无水乙醇 Ｃ、石灰水 Ｄ盐酸
[分析]在一定条件下，乙醛还能进一步被氧化生成乙酸
催化剂
[板书] ２CH3CHＯ + O2 → ２CH3CＯＯＨ
[分析]黄酒有时会变酸，就是因为在黄酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇不断氧化生成乙酸，酒就有了酸味了。
氧化 氧化
CH3CH2OH → CH3CHＯ → CH3CＯＯＨ
[讨论]含有酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇，而司机酒后驾车容易肇事，因此交通法规定禁止酒后驾车。怎样判断驾车人是否为酒后驾车？
[学生活动]思考讨论
[总结]交通警察让司机向一种仪器中呼气，然后观察仪器的颜色变化。就可以判断司机是否为酒后驾车。
[讨论]请同学们思考有哪些方法可以得到乙醇？
[学生活动]思考讨论
[板书]四、乙醇的工业制法
乙烯直接水化法：
２、发酵法
课堂小结：本节课主要学习了乙醇的结构，了解乙醇能和金属钠反应，可以燃烧，也可以被催化氧化生成乙醛，乙醛又可以进一步氧化生成乙酸的一系列的化学性质。乙醇存在着下列的转化规律： 氧化 氧化
CH3CH2OH → CH3CHＯ → CH3CＯＯＨ
↓Na
CH3CH2O Na
最后了解乙醇的工业制法。
布置作业：一、课后７９页第１、２、４、６题
二、优化训练
三、预习下课时内容。
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第二单元 食品中的有机化合物
第一课时 乙 醇
三维目标：
1、知道乙醇的分子结构，了解乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质和主要用途。
2、了解酒后驾车的检查方法、工业酒精对人体的危害。培养学生观察和分析问题的能力。
3、本课时主要采用实验探究，问题导学的方法
4、通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。培养学生求实、严谨的优良品质。
教学重点：
乙醇的分子结构和化学性质。
教学难点：
乙醇化学性质和羟基的关系
课前准备：
药品：无水乙醇、煤油、蒸馏水、金属钠、铜丝
仪器：试管、烧杯、镊子、酒精灯
教具：乙醇的球棍模型
教学过程
导入新课：介绍酒的文化和乙醇汽油等知识引入本课时
推进新课：
[观察]展示乙醇样品，请大家观察、总结乙醇的物理性质
[学生活动]观察思考、回答
[总结] 一、乙醇的物理性质:
乙醇是一种无色、透明、有特殊香味的液体一，易挥发，比水轻，能与水以任意比互溶，它是一种溶剂，75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。
[观察]展示乙醇的球棍模型，学生观察后写出它的分子式、结构式和结构简式？
[板书] 二、乙醇的结构：分子式：C2H6O 结构式：
结构简式：C2H5OH或CH3CH2OH
[问题] 乙醇可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物，那么乙醇有哪些化学性质呢？我们来研究一下。
[实验1]在三只试管中分别盛有2ml的煤油、无水乙醇、水，向三只试管中分别投入同样大小的金属钠，观察并记录实验现象。
[学生活动] 小组探究实验，记录实验现象。
[总结、分析]
１、水密度 > 钠密度 > 乙醇密度
２、金属钠常保存在煤油中
３、煤油是多种烃的混合物，实验表明这些烷烃分子中和碳原子相连的氢不能被金属钠置挽。而乙醇分子中羟基上的氢原子和水分子中的羟基上的氢原子均可以被金属钠置换。
４、分析 Ｈ Ｈ
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Ｈ—Ｃ—Ｃ—Ｏ—Ｈ
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H H
Ｈ—Ｏ—Ｈ
由于ＣＨ３ＣＨ２—和氢原子对Ｏ—Ｈ键的影响不同，乙醇和水与金属钠反应的速率明显不同。金属钠和水反应的剧烈程度要大于金属钠和无水乙醇反应，从这两个反应的原理来看，水中羟基上的氢更容易被取代。
[板书]三、乙醇的化学性质
和金属钠反应：２Na +2CH3CH2OH →2CH3CH2O Na + H2↑
[问题]１、乙醇不仅可以和金属钠反应，还可以和其他的活泼金属如钾等反应，试写出其化学方程式？
２、从乙醇与金属钠反应的原理角度。思考 ＣＨ２ＯＨ 与金属钠反应的化学方
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ＣＨ２ＯＨ
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[学生活动] 学生讨论书写化学方程式
[总结、分析] 在上述反应中，同学们应抓住反应原理，就是羟基上的氢被金属钠取代生成氢气的关系。（物质的量关系）
[实验２] 用玻璃棒蘸一些无水乙醇，点然，观察实验现象？
[学生活动]
[板书] ２、氧化反应 点燃
燃烧：CH3CH2OH + Ｏ２ → ２ＣＯ２+３Ｈ２Ｏ
[实验３] 向试管中加入３~４ml无水乙醇，浸入５０℃左右的热水中，将铜丝烧红，迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色变化和乙醇气味变化，记录实验现象
[学生活动]动手实验并记录现象
[问题]铜丝在该过程中发生了怎样的变化？它起到了什么作用？乙醇在实验中是被氧化了还是被还原？
[学生活动] 讨论并回答 △
[总结、分析]１、铜丝在空气中加热被氧气氧化：2Cu + O2 === 2 Cu O
2、烧热生成黑的氧化铜插入无水乙醇中发生反应，乙醇被氧化成乙醛，变化过
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程为：CH3CH2OH + Cu O → CH3CHＯ + Cu + Ｈ２Ｏ
催化剂
两个反应合并得：２CH3CH2OH + O2 → ２CH3CHＯ + ２Ｈ２Ｏ
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３、说明在反应中铜参加了反应（先被氧化后被还原），但反应前后其质量和性质不变，起着催化剂的作用。而氧气在总反应中是氧化剂，将乙醇氧化成乙醛。
[板书]（２）催化氧化 催化剂
２CH3CH2OH + O2 → ２CH3CHＯ + ２Ｈ２Ｏ
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补充: 乙醇还有些性质我们将在后面学习或在选修课中学习。
[练习]将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置一会儿铜丝质量增加的是（ ）
Ａ、硝酸 Ｂ、无水乙醇 Ｃ、石灰水 Ｄ盐酸
[分析]在一定条件下，乙醛还能进一步被氧化生成乙酸
催化剂
[板书] ２CH3CHＯ + O2 → ２CH3CＯＯＨ
[分析]黄酒有时会变酸，就是因为在黄酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇不断氧化生成乙酸，酒就有了酸味了。
氧化 氧化
CH3CH2OH → CH3CHＯ → CH3CＯＯＨ
[讨论]含有酒精的饮料中含有浓度不等的乙醇，而司机酒后驾车容易肇事，因此交通法规定禁止酒后驾车。怎样判断驾车人是否为酒后驾车？
[学生活动]思考讨论
[总结]交通警察让司机向一种仪器中呼气，然后观察仪器的颜色变化。就可以判断司机是否为酒后驾车。
[讨论]请同学们思考有哪些方法可以得到乙醇？
[学生活动]思考讨论
[板书]四、乙醇的工业制法
乙烯直接水化法：
２、发酵法
课堂小结：本节课主要学习了乙醇的结构，了解乙醇能和金属钠反应，可以燃烧，也可以被催化氧化生成乙醛，乙醛又可以进一步氧化生成乙酸的一系列的化学性质。乙醇存在着下列的转化规律： 氧化 氧化
CH3CH2OH → CH3CHＯ → CH3CＯＯＨ
↓Na
CH3CH2O Na
最后了解乙醇的工业制法。
布置作业：一、课后７９页第１、２、４、６题
二、优化训练
三、预习下课时内容。
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