2020-2021学年九年级化学人教版下册第十一单元 课题1 生活中常见的盐 课件（23张PPT+内嵌视频）

初三的小丽和妈妈的对话：
小丽去帮妈妈买袋盐回来。
啊？
盐和食盐的关系？
NaNO2
亚硝酸钠的危害
课题1 生活中常见的盐
学习目标：
1、掌握氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质及用途。
2、知道如何除去粗盐中的难溶性杂质和可溶性杂质，及注意事项。
3、如何检验盐的组成里是否含有CO32-(或HCO3-)
一、为食盐而战
“百味盐为先”，如果没有盐，即使山珍海味也如同嚼蜡。自古以来，盐不仅是人们生活中不可或缺的一件东西，更与人类的生息繁衍息息相关，它创造了人类的古文明与繁荣，也带给人们无数的战争。春秋时期，在中国中、东部广袤的大地上，除了海洋，就只有山西运城出产天然的食盐,当时小国林立，各地诸侯相互征伐，彼此兼并。此时，河东地区属于强大的晋国。晋文公后来成为春秋时期的霸主，这与晋国拥有运城的盐池有关。对于那些地处内陆、没有盐资源的小国，晋国像今天某些石油大国一样，用盐作为武器来威逼利诱那些依赖它的国家，从中获取政治和经济上的好处。
通过这则资料并结合生活经验说说你对食盐的了解？
通过这则资料并结合生活经验说说你对食盐的了解？
1、重要的调味品。
2、人体正常生理活动不可缺少的物质。
3、配制生理盐水。（100ml生理盐水中含0.9克医用食盐）
4、农业上用来选种。
5、作工业原料，制碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
6、腌制食品。
7、消除公路上的积雪。
食盐的来源
盐湖
盐井
盐矿
大海
食盐的获得：
粗盐中难溶性杂质去除的主要步骤：
溶解：搅拌，加速溶解。
过滤：引流。
蒸发：防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
小问：在溶解、过滤和蒸发的时候都用到了玻璃 棒，作用分别是什么？
粗盐中可溶性杂质去除的主要步骤：
先将粗盐溶于水，
再过滤(注意一贴二低三靠)，
1、然后加入过量的BaCl2溶液
2、然后加入过量的NaOH溶液,
3、然后加入过量的Na2CO3溶液
4、过滤
5、最后滴加适量稀HCl至恰好不再产生气体
6、 蒸发溶液，析出NaCl晶体
粗盐中的可溶性杂质主要有Na2SO4 MgCl2 CaCl2
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}
Mg2+
Ca2+
Ba2+
SO42-
可溶
微溶
难溶
OH-
难溶
微溶
可溶
CO32-
可溶
难溶
难溶
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
MgCl2:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
{93296810-A885-4BE3-A3E7-6D5BEEA58F35} 名称
碳酸钠
碳酸钙
化学式
NaHCO3
俗名
用途
Na2CO3
碳酸氢钠
CaCO3
苏打、纯碱
小苏打
用于玻璃、造纸、
纺织和洗涤剂的
生产。
发酵粉的主要成分
之一，治疗胃酸过
多
重要的建筑材料，
作补钙剂
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
请写出碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式：
利用此原理可以检验盐的组成里是否含有CO32-(或HCO3-)
动手实验：
请同学们利用所给试剂将桌面上的两瓶未贴标签的溶液区分开
（其中一瓶是氯化钠，一瓶是碳酸钠）
小结：
1、氯化钠的用途：重要的调味品；人体正常生理活动不可缺少的物质；配制生理盐水；农业上用来选种；作工业原料；腌制食品；消除公路上的积雪。
2、碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多；碳酸钙重要的建筑材料，作补钙剂。
3、粗盐中难溶性杂质的去除：溶解 过滤 蒸发。
粗盐中可溶性杂质的去除。
4、Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
学以致用：
下列图片中涉及到的盐，利用化学用语填空：
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
NaCl
学以致用：
制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_________.
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的______(填化学式,下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中______________.
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_______________(填化学式).
(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_________________.
搅拌，加速溶解
Na2SO4
NaOH和Na2CO3
CaCO3和BaCO3
引入新的杂质
学以致用：
某同学把自家厨房中一种白色粉末拿到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下： 对此粉末的成分判断正确（ ）
A．该粉末一定是碳酸钠
B．该粉末一定是碳酸氢钠
C．该粉末一定是氯化钠
D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
D
请同学们用第一人称的手法，对氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途写一篇独白及用厨房中的物品除去水壶中的水垢（水垢的主要成分CaCO3）。
课后作业：