2021年九年级化学二轮专题复习19-常见的酸导学案（无答案）

2021年九年级化学中考二轮复习知识点过关19
课题
常见的酸
一、自主复习
1．浓盐酸为_______色_______体，有_______气味，有强_______性（工业品浓盐酸略带黄色）；浓硫酸是一种_______色、_________气味、黏稠的_______状_______体。盛有浓盐酸的试剂瓶在空气中敞口放置一段时间，溶液质量_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶质质量分数_______；盛有浓硫酸的试剂瓶在空气中敞口放置一段时间，溶液质量_______，溶质质量分数_______。
2．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，现象：_____________________，原因：______________。
3．浓硫酸可作干燥剂的原因是___________________。如何稀释浓硫酸？______________。
4．硝酸和硝酸银溶液都必须保存在棕色瓶中，原因是_____________________。
5．盐酸、硫酸和硝酸等强酸的腐蚀性属于_______性质，浓硫酸的吸水性属于_______性质，浓硫酸的脱水性属于_______性质，浓硫酸和硝酸的强氧化性属于_______性质。
6．从Ca、Mg、O、H、S、Cl中选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式。[]
(1)一种非金属单质：_______。
(2)一种金属氧化物：_______。
(3)一种难溶性的碱：_______。
(4)一种可溶性的盐：_______。
(5)一种挥发性的酸：_______。
(6)一种有毒的气体：_______。
7．填写下表（对比盐酸和稀硫酸的化学性质，能用化学方程式的用化学方程式表示）。
8．酸溶液具有许多共同性质的原因是______________。
9．酸的通性：
(1)能与酸碱指示剂发生反应，如硝酸溶液、醋酸溶液等酸溶液都能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变成_______色，都_______（填“能”或“不能”）使无色酚酞试液变色。
(2)活泼金属＋酸—→_______＋_______（通常）（酸不包括浓硫酸和硝酸，因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，它们与金属起反应时一般生成水，而不生成氢气）。
(3)金属氧化物＋酸—→_______＋_______
(4)碱＋酸—→_______＋_______
(5)盐＋酸→_______＋_________（通常）
二
巩固练习
1．下列物质属于酸的是
(
)
A．BaCl2
B．H2SO4
C．Cu(OH)2
D．CaO
2．下列变化一定属于化学变化的是
(
)
A．固体碘受热后变成紫红色碘蒸气
B．打开浓盐酸瓶盖，从瓶口涌出白雾
C．澄清石灰水露置在空气中后液面产生了一层白膜
D．通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体
3．从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是
(
)
A．酸都能在水中电离出H＋
B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢气
D．酸中都含有氧元素
4．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是
(
)
5．小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是
(
)
A．HCl、NaOH、NaCl
B．KNO3、NaCl、FeCl3
C．NaOH、Na2CO3、NaCl
D．CuSO4、H2SO4、NaCl
6．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是
(
)
7．下列实验方案或措施不合理的是(
)
A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈
B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
8．储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是
(
)
A
B
C
D
9．某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其他杂质）而显黄色，测知该盐酸中H＋和Cl－的个数比为88：97，则其中Fe3＋和Cl－的个数比为
(
)
A．1：97
B．1：3
C．3：1
D．3：97
10．向50
g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为(
)
A．42.1%
B．43.5%
C．56.9%
D．58.2%
11．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：
①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
(
)
A．一定有碳酸钠
B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙
D．可能有氢氧化钙
12．实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。
这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢
溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
(1)大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是_______。
(2)为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：
【反思交流】[]
(1)大家认为标签受损的原因可能是______________。
(2)若该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为______________。
13．某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）。
探究过程如下：
I．连接实验装置并检查装置气密性。
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。
Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。
Ⅳ．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，
根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。
请回答下列问题：
(1)B中发生反应的化学方程式是______________。
(2)Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、_______、_______、称量。
(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。
②_______，导致计算结果偏_______。[]
14．（2013．北京）氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8
g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30
g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8
g固体。已知：Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O。
计算：
(1)所加稀硫酸中溶质的质量为_______g。
(2)原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。
11.构建知识网络是学习化学的重要方法之一。
某同学在学习酸的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中
“——”两端的物质可以反应。请帮一助该同学进行完善和
纠正。
(1)图中的A类物质可能是_______。
(2)该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：
Cu＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是______________。
(3)老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是_______和_______（填名称或俗称）。
12.（2014．邵阳）某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶
标签受损的无色液体，如图所示。老师告诉大家，该瓶液体是下列5种液
体中的某一种：稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。
(1)根据以上信息判断，该无色液体一定不是_______和_______。
(2)为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你一起参与同学们的探究活动。
(3)实验操作②中发生反应的化学方程式是______________。
(4)为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要_______。
13．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有______________产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是______________（填序号）。
A．除去熟石灰中的石灰石
B．鉴别氯化钠和碳酸钠[]
C．实验室制取二氧化碳
D．除去铁钉上的锈迹
(2)用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其反应的化学方程式是______________，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_____________。以下证明盐酸过量的操作及对现象的叙述正确的是_______（填序号）。
A．滴加石蕊试液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加NaOH溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
14．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是
①
。再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）。
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应
②
，才能观察到有气泡产生。
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有
③
，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有
④
（均写化学式）。
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有
⑤
（写化学式）两种溶质。
猜想2：废液中含有
⑥
（写化学式）三种溶质。[]
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、
NaCl三种溶质。
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。
【结论与反思】（1）猜想
⑦
（填“1”或“2”
或“3”）正确。
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈
⑧
色，该反应的化学方程式为
⑨
。
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是
⑩
，你认为处理该废液的方法是
?
。
15.某兴趣小组需要配制100
g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的pH为0。在装有100
g该稀硫酸的烧杯中加入104.4
gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性。
(1)实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84
g．mL－1，需要量取_______mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是______________。
(2)在下图中，画出烧杯内溶液的pH值变化图像。（标出Na2CO3溶液的质量）
(3)计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）