2021年九年级化学二轮专题复习19-常见的酸导学案(无答案)

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名称 2021年九年级化学二轮专题复习19-常见的酸导学案(无答案)
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资源类型 教案
版本资源 通用版
科目 化学
更新时间 2021-04-24 12:46:07

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2021年九年级化学中考二轮复习知识点过关19
课题
常见的酸
一、自主复习
1.浓盐酸为_______色_______体,有_______气味,有强_______性(工业品浓盐酸略带黄色);浓硫酸是一种_______色、_________气味、黏稠的_______状_______体。盛有浓盐酸的试剂瓶在空气中敞口放置一段时间,溶液质量_______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),溶质质量分数_______;盛有浓硫酸的试剂瓶在空气中敞口放置一段时间,溶液质量_______,溶质质量分数_______。
2.打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶盖,现象:_____________________,原因:______________。
3.浓硫酸可作干燥剂的原因是___________________。如何稀释浓硫酸?______________。
4.硝酸和硝酸银溶液都必须保存在棕色瓶中,原因是_____________________。
5.盐酸、硫酸和硝酸等强酸的腐蚀性属于_______性质,浓硫酸的吸水性属于_______性质,浓硫酸的脱水性属于_______性质,浓硫酸和硝酸的强氧化性属于_______性质。
6.从Ca、Mg、O、H、S、Cl中选择适当的元素,按要求写出相应物质的化学式。[]
(1)一种非金属单质:_______。
(2)一种金属氧化物:_______。
(3)一种难溶性的碱:_______。
(4)一种可溶性的盐:_______。
(5)一种挥发性的酸:_______。
(6)一种有毒的气体:_______。
7.填写下表(对比盐酸和稀硫酸的化学性质,能用化学方程式的用化学方程式表示)。
8.酸溶液具有许多共同性质的原因是______________。
9.酸的通性:
(1)能与酸碱指示剂发生反应,如硝酸溶液、醋酸溶液等酸溶液都能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变成_______色,都_______(填“能”或“不能”)使无色酚酞试液变色。
(2)活泼金属+酸—→_______+_______(通常)(酸不包括浓硫酸和硝酸,因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性,它们与金属起反应时一般生成水,而不生成氢气)。
(3)金属氧化物+酸—→_______+_______
(4)碱+酸—→_______+_______
(5)盐+酸→_______+_________(通常)

巩固练习
1.下列物质属于酸的是
(
)
A.BaCl2
B.H2SO4
C.Cu(OH)2
D.CaO
2.下列变化一定属于化学变化的是
(
)
A.固体碘受热后变成紫红色碘蒸气
B.打开浓盐酸瓶盖,从瓶口涌出白雾
C.澄清石灰水露置在空气中后液面产生了一层白膜
D.通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体
3.从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是
(
)
A.酸都能在水中电离出H+
B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢气
D.酸中都含有氧元素
4.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂不正确的是
(
)
5.小红对某无色溶液所含溶质的记录,合理的是
(
)
A.HCl、NaOH、NaCl
B.KNO3、NaCl、FeCl3
C.NaOH、Na2CO3、NaCl
D.CuSO4、H2SO4、NaCl
6.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是
(
)
7.下列实验方案或措施不合理的是(
)
A.用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈
B.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C.用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
D.用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
8.储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是
(
)
A
B
C
D
9.某工业盐酸中因含有少量FeCl3(不含其他杂质)而显黄色,测知该盐酸中H+和Cl-的个数比为88:97,则其中Fe3+和Cl-的个数比为
(
)
A.1:97
B.1:3
C.3:1
D.3:97
10.向50
g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应,过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量,则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为(
)
A.42.1%
B.43.5%
C.56.9%
D.58.2%
11.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:
①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是
(
)
A.一定有碳酸钠
B.可能有氢氧化钠
C.一定有碳酸钙
D.可能有氢氧化钙
12.实验室中有一瓶标签受损的无色液体,如图所示。
这瓶无色液体是什么呢?实验员老师告诉大家,该液体只能是过氧化氢
溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。
(1)大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水,理由是_______。
(2)为确定该液体成分,同学们继续进行了如下实验探究:
【反思交流】[]
(1)大家认为标签受损的原因可能是______________。
(2)若该液体是过氧化氢溶液,则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为______________。
13.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。
探究过程如下:
I.连接实验装置并检查装置气密性。
Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末,由注射器A向B缓缓加入稀硫酸,待B中不再有气体产生气体时,夹紧弹簧夹,立即移出D中导管,准确读取并记录量筒内水的体积。
Ⅲ.经过滤等操作,准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。
Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数;乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积,并利用该气体在常温下的密度,
根据化学方程式进行相关计算,得到样品中锌的质量分数。
请回答下列问题:
(1)B中发生反应的化学方程式是______________。
(2)Ⅲ中,正确的操作顺序是:过滤、_______、_______、称量。
(3)通过误差分析,化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是:
①Ⅱ中,移出D中的导管内留存有水,导致计算结果偏小。
②_______,导致计算结果偏_______。[]
14.(2013.北京)氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损,现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8
g放入烧杯中,加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30
g,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8
g固体。已知:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
计算:
(1)所加稀硫酸中溶质的质量为_______g。
(2)原混合物中的Cu2O和Cu质量比(写出过程,结果用最简整数比表示)。
11.构建知识网络是学习化学的重要方法之一。
某同学在学习酸的化学性质后,归纳的知识网络如图,图中
“——”两端的物质可以反应。请帮一助该同学进行完善和
纠正。
(1)图中的A类物质可能是_______。
(2)该同学针对金属和酸的反应,写出了下面一个化学方程式:
Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑,有的同学认为该化学方程式不正确,理由是______________。
(3)老师告诉同学们:对于酸和盐的反应,可以用厨房中的常见物品进行实验,其中能发生反应的两种物品是_______和_______(填名称或俗称)。
12.(2014.邵阳)某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时,发现一瓶
标签受损的无色液体,如图所示。老师告诉大家,该瓶液体是下列5种液
体中的某一种:稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。
(1)根据以上信息判断,该无色液体一定不是_______和_______。
(2)为确定该液体的成分,同学们设计了下列实验方案,请你一起参与同学们的探究活动。
(3)实验操作②中发生反应的化学方程式是______________。
(4)为防止标签受损,拿细口瓶倾倒液体时,细口瓶贴标签的一面要_______。
13.盐酸是一种重要的化工原料,也是实验室中重要的化学试剂,初中化学中许多实验都用到了盐酸。
(1)打开浓盐酸的试剂瓶,观察到瓶口有______________产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是______________(填序号)。
A.除去熟石灰中的石灰石
B.鉴别氯化钠和碳酸钠[]
C.实验室制取二氧化碳
D.除去铁钉上的锈迹
(2)用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验,其反应的化学方程式是______________,向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_____________。以下证明盐酸过量的操作及对现象的叙述正确的是_______(填序号)。
A.滴加石蕊试液,搅拌后溶液变蓝
B.另滴加NaOH溶液,搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变
D.加入金属Cu片,产生气泡
14.甲、乙两同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验:
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是

。再滴加无色酚酞溶液,无明显现象(已知CaCl2溶液呈中性)。
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生,于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知:在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸,先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,继续滴加稀盐酸,再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以甲同学认为,乙同学实验时还应

,才能观察到有气泡产生。
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中,乙同学在观察到气泡产生后,也将实验废液缓慢倒入该废液杯中,没有观察到明显现象。经过讨论确定,甲同学的试管中废液含有的溶质一定有

,乙同学的试管中废液含有的溶质一定有

(均写化学式)。
为了处理实验后产生的废液,甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质?
【猜想与假设】猜想1:废液中含有

(写化学式)两种溶质。
猜想2:废液中含有

(写化学式)三种溶质。[]
猜想3:废液中含有NaHCO3、CaCl2、
NaCl三种溶质。
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想,进行了如下实验:
甲同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加盐酸,无气泡产生。
乙同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色。
【结论与反思】(1)猜想

(填“1”或“2”
或“3”)正确。
(2)要得到相同的结论,还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末,可观察到溶液呈

色,该反应的化学方程式为


【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分,若直接排放,可能造成的危害是

,你认为处理该废液的方法是
?

15.某兴趣小组需要配制100
g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,假设常温下该稀硫酸的pH为0。在装有100
g该稀硫酸的烧杯中加入104.4
gNa2CO3溶液,恰好完全反应,溶液呈中性。
(1)实验室只有98%的浓硫酸,密度为1.84
g.mL-1,需要量取_______mL(保留一位小数)浓硫酸进行稀释;稀释浓硫酸的方法是______________。
(2)在下图中,画出烧杯内溶液的pH值变化图像。(标出Na2CO3溶液的质量)
(3)计算所得溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程)
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