2021年中考化学复习 加强实验教学，提高复习效率（52张PPT）
文档属性
| 名称 | 2021年中考化学复习 加强实验教学，提高复习效率（52张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 5.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-04-24 16:42:28 | ||
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文档简介
加强实验教学、提高复习效率
中考实验题之复习策略
主
要
内
容
01
实验在复习教学中的意义
02
近三年中考化学实验题回顾
03
实验复习策略
化学课程的新动向是核心素养的提出，那什么是化学核心素养呢？
指学生通过化学学习在头脑中留存的，是对化学科学的本质、特征、价值的基本概括性认识。它虽然不是具体的化学知识，但它对一般化学知识具有统率作用，对学生的终身学习和发展都有重要作用。
知识忘却后留下的是素养，但是素养需要以知识为载体。
一、实验在复习教学中的意义
化学学科核心素养的基本内涵
宏观辨识与微观探析，
变化观念与平衡思想，
证据推理与模型认知，
科学探究与创新意识，
科学精神与社会责任。
一、实验在复习教学中的意义
其中科学探究与创新意识是指：发现和提出有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想，能尊重事实和证据，不迷信权威，具有独立思考，敢于质疑和批判的创新精神。
核心素养的提出，明确了实验在化学教学中的的地位和作用。我们知道，化学实验有助于激发学生学习化学的兴趣，创设生动活泼的教学情景，帮助学生理解和掌握化学知识和技能，启迪学生的科学思维，训练学生的科学方法，培养学生的科学态度和价值观。
一、实验在复习教学中的意义
化学实验的重要性在中考中也得到了充分的体现，对实验探究能力的考查更是中考一项重要内容。为此，在复习过程中，不能只注重形式，把实验作为验证课本或教师正确的工具，还要关注对重组、变式等综合性探究实验的评价、分析与改进等内容，尤其是情境实验探究题，应通过观察发现问题，通过实验展开探究活动和解决问题。
一、实验在复习教学中的意义
在迎考复习中，学生做题和教师讲题的比较多，复习方法单一，学生易疲劳且很难达成所要的效果。如果在复习过程中插入一些实验活动，可以让复习过程由枯燥变生动，由呆板变活泼，能够调节课堂气氛，调动学生复习的积极性，提高复习效率。
一、实验在复习教学中的意义
二、近几年试题回顾
认真研究中考试卷，有助于我们提高复习效率。通过研究，发现中考试卷与实验相关的题目比较多，占比比较大，突出了化学以实验为基础的学科特点。其中安徽中考化学试卷更是突出考查以化学实验为核心的实验探究能力。试题注重化学实验情境的设置，在化学实验背景中展开设问，使学生体验科学研究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变。
2015，2016，2017年考查的基本操作有固体，液体药品的取用，加热液体的方法，实验操作安全知识，规范，量筒的使用，气密性检查，pH试纸的正确使用，气体的收集，蒸发操作等等。
二、近几年试题回顾
2018，2019，2020年考查了制取氧气的实验知识，药品的取用、称量、酒精灯的使用，滴管的使用。这些基本操作就要求老师们平时上课要示范操作，在复习时，也可以穿插一些实验基本操作并让学生上台演示，以活跃课堂气氛。
二、近几年试题回顾
2018年第9题
本题考查实验方案设计中的控制变量法。只有在平时让学生多进行实验方案的设计和操作，学生对这类题目解答才能游刃有余。
二、近几年试题回顾
2020第12题
此题考查了酚酞、石蕊试液遇酸碱溶液变色情况，还考查了物质间的反应情况以及浓氨水、浓盐酸的挥发性，二氧化碳的性质，知识点较多。这就要求我们平时多做实验，给学生提供丰富的感性认识。
二、近几年试题回顾
2018年第12题
二、近几年试题回顾
2019第12题
二、近几年试题回顾
2020年第14题
二、近几年试题回顾
以上三道题，一般都安排在填空题的第二题，提供仪器装置图。主要考查仪器的识别与名称的填写，在这儿要特别强调一些仪器和操作的名称，极容易写成错别字，如水槽的“槽” 写成“糟”字，过滤的“滤”字写成了“シ”加上一个“虚”字等等不一枚举。此外，考查的知识点还有：气体制取装置的选择，选择该种装置的优点，有关化学方程式的书写，气密性的检查，实验现象的填写，多功能瓶的应用，气体的除杂等。这些都要求我们平时要强化实验教学，复习时再穿插些实验，以加深学生对实验的感性认识。
二、近几年试题回顾
2018年第14题．（7分）“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲
蓝（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化（如图1）。某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。
（1）混合液中属于人类基本营养物质的有水和_____。
（2）小明对振荡实验后溶液变蓝的原因进行如下
猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶
液中溶入_________（填化学式）。
（3）小红利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变为蓝色，由此_______（填“能”或“不能”）得出猜想①正确，原因是______________。
（4）为探究猜想②，利用图2装置设计实验方案：_______________________。
2018年第14题是一道在实验基础上进行改编的综合题。题目考查了人类的六大营养素知识、空气中的成分、人呼出气体中的成分、对影响实验因素的猜想能力和实验方案的设计能力等知识点。
从题目要求中我们可以看出，在平时上课和复习中，要让学生多进行影响实验因素的猜想和实验方案的设计等能力的训练。
二、近几年试题回顾
2019年第14题.（7分）某兴趣小组对 KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验：
（1）设置实验1的目的是________。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是________.。
（3）写出KClO3分解的化学方程式：________。
（4）由实验和实验4可知，KCl________。（填“有”或“无”）催化作用：维持加热条件不变，用实验1再继续收集50 mL ，所需时间明显少于171，解释原因：________。
（5）要比较 分解反应中不同催化剂的催化效果除了测量收集50 mL 需时间外，还可以测量相同时间内________。
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50 mL O2所需时间/s
实验1
5
-
-
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3
0.5
58
实验4
5
KCl
0.5
154
二、近几年试题回顾
2019年第14题是一道典型的探究题。题目依托用氯酸钾制取氧气的知识，展开了一系列的知识点的考察。如化学方程式的书写、对比实验的设计思想、控制变量法的实验设计思想、化学反应速率的比较方法、以及从图表中获取信息的能力。
题目难度较大，学生要有很强的从图表中获取信息的能力、会用控制变量法进行实验方案设计。
二、近几年试题回顾
2018年第15题．（8分）某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格
的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。
（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_________（填字母序号）。图中 表示氧原子， 表示氢原子）
（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，
写出该反应的化学方程式_______________。
（3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的__________________（填溶质的化学式）。
（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是________（填
“饱和”或“不饱和”）溶液。（已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g）
（5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。
①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是_______________________。
②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：_________________________。
【注意：若答对第（6）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】
（6）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g
溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验
方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围。（不要求写出计算过程）
2019年第15题.（7分）某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁铝、铜与稀盐酸反应的实验：
（1）比较金属活动性强弱:铝比铜_____（填“强”或“弱”）.写出镁与稀盐酸反应化学方程式：____。
（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
【提出假设】假设一：含有氯化镁 假设二：有镁粉 假设三：含有氢氧化镁 ……
【查阅资料】①氯化镁易溶于水； ②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应.
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管
中，进行如下实验：
【得出结论】由实验1可知，假设________
不成立；由实验2可知，沉淀中不含________。
假设三________。（填“成立”或“可能成立
”或“不成立”）。
【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口预期的实验现象是________。
注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
（3）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带，察实验现象，并测量溶液pH的变化.结果见下表：
根据表中信息回答下列问题：
①请描述溶液pH变化的规律并解释
原因：________.
②请对生成碱式氯化镁的条件提出
猜想，并设计实验证明猜想：____.
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A} 编号
实验操作
实验现象
实验1
加入适量蒸馏水，搅拌
沉淀未见减少
实验2
加入适量稀盐酸
沉淀全部溶解，没有气泡产生
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}时间/min
0
2
4
8
12
16
20
24
溶液pH
2.0
5.3
7.0
8.6
9.3
9.8
10.0
10.0
实验现象
-
镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成
镁带缓慢溶解，产生气泡速度减慢，溶液变浑浊，烧杯底部都有灰白色溶液
2020年第16题. (6分)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】 (1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是 (填字母序号)。
A.未擦干的铁锅 B.除油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是 。
【探究铁的腐蚀】 (3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 (填“40”或“10”)mL刻度处，原因是 。
【拓展探究】 (4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，
称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。
在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
小强同学的实验是探究 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 。
注意：若答对第(5)小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因： ；改进实验方案证明你的分析： 。
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A} 温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
以上三道题属于探究题，是化学试卷中难度最高的试题，试题综合性强，阅读量大，素材来源于课本又高于课本，考查点多。一般依托此题，考查化学方程式的书写，影响化学反应速率的因素，实验结果的猜想。结合压强传感器、温度传感器、pH计等数字化手段，将实验数据以坐标曲线的形式呈现，通过反应过程中的压强变化、温度变化、pH变化，对化学实验进行定性和定量分析，考查学生的分析能力、读图能力。并且依据实验事实，颠覆传统观念，打破常规认识，引导学生不迷信权威，不唯书本，诱发出学生的创新能力。
附加题的出现，更是体现了化学学科的特点，经常考查科学探究的各个环节，如提出问题、猜想和假设、进行实验、收集证据、表达与交流等环节。
二、近几年试题回顾
在新授课教学中，化学实验是作为认识化学学科特点、学习化学知识、形成化学素养的工具分散于各模块学习中。在复习教学中，必须给学生提供机会，对相关知识进行系统整理，建构出相应的知识体系，以达到俯视的水平，才能实现深化理解和灵活应用。
三、实验复习策略
例如，物质检验方法的三段式表述：
将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则氧气收集满了。
三、实验复习策略
除去混合气体中的氯化氢气体，防止对二氧化碳气体检验的干扰。
答题语言表述的模板化
又如，对于除杂或尾气处理试剂作用的因果式表述：
吸收剩余的一氧化碳气体，防止污染空气。
化学实验基本技能
气体制取的一般思路
化学实验基本常识
化学实验知识
化学实验常用仪器
化学实验安全知识
物质的分离和提纯
物质的检验和鉴别
常见气体制备方法
实验设计一般思路
气体制备四个装置
三、实验复习策略
1.1化学实验常用仪器
（1）了解化学实验常用仪器的名称、能正确书写名称、主要用途和使用方法；
（2）掌握化学实验的基本操作；
（3）识别或绘制典型的实验仪器装置图，注意比较和归纳。
带领学生认真地将教材第一单元课题3和教材P151附录Ⅰ复习一遍。
三、实验复习策略之实验常用仪器
三、实验复习策略之实验常用仪器
最小分度值一般是0.1g。
10mL量筒的分刻度是0.1mL
三、实验复习策略之实验常用仪器
三、实验复习策略之实验常用仪器
多功能瓶应用
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}常见装置
主要用途
举例
排空气集气法
用于收集密度比空气大的气体。
收集O2 、CO2等
用于收集密度比空气小的气体。
收集H2等
排水集气法
用于收集不易溶于水且不与水反应的气体。
收集O2、 H2、CO等
排水量气
用于量取不易溶于水且不与水反应的气体体积。
量取O2、 H2、CO等体积
洗气瓶
用于除去气体中混有的气体杂质根据气体性质，改变瓶中液体种类。
除去CO中CO2气体
干燥瓶
用于液体干燥剂干燥某些气体。
用浓H2SO4干燥气体
三、实验复习策略之实验常用仪器
球形管妙用：
三、实验复习策略之实验安全知识
常见尾气处理装置：
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}常见装置
主要用途
举例
用于处理具有可燃性的有害性气体。
一氧化碳还原氧化铜尾气处理。
用于吸收一些易溶于水的气体，可以有效防止倒吸。
吸收氯化氢、氨气等。
收集有毒气体。
CO、Cl2等
三、实验复习策略之实验安全知识
1.药品不要用手触，闻味要用手来扇，尝味更是要不得，安全第一记心间。
2.剩余药品怎处理，不放原瓶不丢弃，不可拿出实验室，放入指定的容器。
3.浓酸浓碱强腐蚀，沾身立即用水洗，再用弱碱或弱酸，中和原理记心间。
硫酸沾身先擦拭，二用水来三用碱，烧碱溶液溅身上，先用水来后硼酸。
4.添加酒精先熄灯，三分之二为界限。点灯要用火柴点，灯灯对点要不得。
熄灯直接盖灯帽。酒精加热用外焰。如若失火湿布灭，以上安全记心间。
5.药品用量要遵守，节约二字要牢记，固体只需盖满底，1、2毫升是液体。
6.稀释浓硫酸口诀：浓酸入水搅拌匀，杯壁烫手不伤人。
三、实验复习策略之实验安全知识
二、基本操作
1.固体药品的取用：
粉末需匙或纸槽，颗粒则用镊子夹。试管横拿送药入，慢慢直立药落底。
2.液体药品的取用：
拿下瓶塞要倒放，手握标签防腐蚀，试管瓶子都斜拿，口口相挨再倾倒。
3.天平的使用：
调节螺丝达平衡，左物右码记清楚，取码要用镊子夹，先大后小要注意。
称药要垫称量纸，易潮药品玻璃皿。右量加游得左量，称量完毕要还原。
4.量筒的使用：
选择量筒看需要，液量接近改滴管。量筒桌面先放平，视线再与切面平，
仔细读数记数值，仰视偏低俯视高。
5.滴管的使用：
使用滴管有四字，垂直悬空要牢记。滴瓶滴管要专用，预防杂质染试剂。
6.给试管里的固体加热：
试管外壁要擦干，管夹夹在中上部，试管略微口向下，预热在先防破裂。
三、实验复习策略之实验安全知识
6.给试管里的液体加热：
液体不超三分一，45°???正适宜，管口不对有人处，预防喷溅会伤人。
7.气体的收集方法：
集气先看水溶性，难溶可选排水法。排空集气看密度，大的向上小的下。
8.气体的制取：
制气先查气密性，导管稍露排气快。排水集气完毕后，先移导管后移灯。
9.过滤操作（一贴二低三靠）
滤纸紧贴漏斗壁，边缘低于漏斗口。漏斗下端靠杯壁，玻棒靠在三层处，
烧杯嘴靠玻璃棒，引流液面低于纸。
10.仪器的洗涤：
试管瓶子注水半，振荡刷洗或加药。少量多次好方法，水膜均匀不挂液。
三、实验复习策略之物质的分离和提纯
混
合
物
的
分
离
和
提
纯
物理方法：过滤、蒸发、结晶等
化学方法：洗气、沉淀、溶解等
玻璃棒的作用：引流
三、实验复习策略之物质的检验和除杂
（1）常用离子检验方法：
①生成沉淀；
②生成气体；
③显现特殊颜色。
这几种方法反应简单、现象明显、易排除干扰。
（2）离子检验实验操作步骤：
①观察外观(确定其状态、颜色、气味)；
②准备试样(液体直接取用,固体先取少量配成溶液)；
③分步检验(检验时，要注意考虑离子之间的干扰)；
④叙述方法(操作一现象一结论一原理)。
1.设计物质检验实验方案原理
三、实验复习策略之物质的检验和除杂
2. 离子的检验
离子的检验分为阳离子检验和阴离子检验。离子检验的目的,除了有针对性地检验某种离子外，更多的是检验某种物质的主要成分，即进行物质检验。
SO42-
BaSO4（白色沉淀）
Ba2+和HNO3
Cl-
AgCl（白色沉淀）
AgNO3和HNO3
CO32-
CaCO3 （白色沉淀）
H+
CO2
澄清石灰水
三、实验复习策略之物质的检验和除杂
2. 离子的检验
NH4+
试纸由红色变蓝
OH-
NH3
湿润的红色石蕊试纸
H+
Mg/Zn/Fe
H2可燃
CO32-
澄清石灰水
CaCO3（变浑浊）
紫色石蕊试液
变红
CO2
三、实验复习策略之物质的检验和除杂
2. 离子的检验
OH-
无色酚酞溶液
变红
Fe3+或Cu2+
Cu（OH）2 或 Fe（OH）3
（蓝色沉淀）（红褐色沉淀）
三、实验复习策略之物质的检验和除杂
①不增：在除去杂质的过程中不得引入新的杂质，即“除旧不迎新”；
②不减：在除去杂质的过程中被提纯的物质不能减少，即“拔草不伤苗”。
③易分离：被提纯物质与杂质易分离。
选择同种元素试剂；过量试剂必须除去。
例：除去下列物质中的杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ）
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}选项
物质
所含杂质
所选用试剂或方法
A
NaOH溶液
Na2CO3溶液
稀盐酸
B
CaO
CaCO3
高温灼烧
C
CO2
CO
点燃
D
稀盐酸
稀硫酸
加适量硝酸钡溶液再过滤
3. 物质的除杂
除杂原则：
（1）掌握常见气体（O2和CO2）的实验室制法。
（2）会根据所制取气体的性质，能设计、评价或改进实验方案和装置。
（3）能绘制典型的气体制取装置图。
三、实验复习策略之常见气体制取与净化
固-固加热型
固-液常温型
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}气体
氧气
二氧化碳
药品
①氯酸钾和二氧化锰
②高锰酸钾
③过氧化氢和二氧化锰
石灰石（大理石）和稀盐酸
反应原理
①
②
③
CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
发生装置
收集方法
检验方法
将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。
通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。
固-固加热型
固-液常温型
固-液常温型
排水法
向上排空气法
向上排空气法
1.常见气体的制取
三、实验复习策略之常见气体制取与净化
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}装置类型
固固加热型
固液常温型
发生装置
装置优点
专治简单，操作简便。
便于添加液体。
可以控制反应速率。
可以随时控制反应的发生与停止。
注意事项
①给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管底部；铁夹应夹在距试管口约1/3处。且导管不能伸入试管过长，以免生成的气体不能顺利排出；用加热高锰酸钾的方法制氧气时，应在试管口塞一团棉花，以免高锰酸钾粉末随气流进入导管堵塞导管。
②采用长颈漏斗添加液体药品时，长颈漏斗下端应深入液面以下，形成液封，以免生成的气体从长颈漏斗中逸出。
2.常见气体发生装置及改进
三、实验复习策略之常见气体制取与净化
3.常见气体收集装置
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}
收集方法
排空气法
排水法
向上排空气法
向下排空气法
收集装置
装置特点
收集的气体干燥但纯度不高
收集的气体纯度较高，但混有水蒸气
适用范围
密度比空气大且无毒，不与空气中的成分反应的气体，如O2、CO2等。
密度比空气小且无毒，不与空气中的成分反应的气体，如H2、NH3等。
不易或难溶于水，起步于水反应的气体，如O2、H2等。
注意事项
导管伸到集气瓶底部。便于空气排出。
当导管口有气泡连续均匀冒出时再开始收集。导管伸到集气瓶瓶口即可。
三、实验复习策略之常见气体制取与净化
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}气体
检验方法及现象
装置图
氧气
将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。
二氧化碳
通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
氢气
点燃，在火焰上方罩一干冷小烧杯，产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，将烧杯迅速倒转，加入少量澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊。
甲烷
点燃，在火焰上方罩一干冷小烧杯，产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，将烧杯迅速倒转，加入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
氨气
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，并有刺激性气味产生。
4.常见气体检验
三、实验复习策略之常见气体制取与净化
4.常见气体验满
①氧气的验满
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。
②二氧化碳的验满
将然着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
三、实验复习策略之常见气体制取与净化
5.气体的净化和干燥
（1）原则
①收集气体时，先净化后收集；
②净化气体时，先除杂后干燥。
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}吸收剂
可吸收的气体杂质
净化装置
水
NH3等
NaOH溶液
CO2、HCl、SO2等
饱和NaHCO3溶液
HCl等
碱石灰（NaOH和CaO）
CO2、HCl、H2O
灼热的CuO
H2、CO
灼热的铜网
O2
（2）常见气体的净化
三、实验复习策略之常见气体制取与净化
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}干燥剂
可干燥 气体
不能干燥的气体
浓H2SO4
H2 、O2 、CO2 、CO 、CH4 、N2 、SO2 、HCl等
NH3
生石灰，碱石灰固体，氢氧化钠
H2 、O2 、CO 、CH4 、N2 、NH3等
CO2 、SO2 、HCl
无水氯化钙
除NH3外的所有气体。
NH3
5.气体的净化和干燥
（3）常用的干燥剂
三、实验复习策略之常见气体制取与净化
①明确实验目的；
②分析反应原理，选择试剂；
③ 设计实验步骤，画出实验流程图；
④选择仪器装置，画出实验装置图；
有时需要考虑干扰因素，设计除杂和干燥方案。
三、实验复习策略之气体制取实验设计思路
1.实验设计一般思路
2.气体制备装置一般包括四部分：
气体发生装置→②净化和干燥装置→③气体收集→④尾气处理装置。
感谢聆听，欢迎指正！
中考实验题之复习策略
主
要
内
容
01
实验在复习教学中的意义
02
近三年中考化学实验题回顾
03
实验复习策略
化学课程的新动向是核心素养的提出，那什么是化学核心素养呢？
指学生通过化学学习在头脑中留存的，是对化学科学的本质、特征、价值的基本概括性认识。它虽然不是具体的化学知识，但它对一般化学知识具有统率作用，对学生的终身学习和发展都有重要作用。
知识忘却后留下的是素养，但是素养需要以知识为载体。
一、实验在复习教学中的意义
化学学科核心素养的基本内涵
宏观辨识与微观探析，
变化观念与平衡思想，
证据推理与模型认知，
科学探究与创新意识，
科学精神与社会责任。
一、实验在复习教学中的意义
其中科学探究与创新意识是指：发现和提出有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想，能尊重事实和证据，不迷信权威，具有独立思考，敢于质疑和批判的创新精神。
核心素养的提出，明确了实验在化学教学中的的地位和作用。我们知道，化学实验有助于激发学生学习化学的兴趣，创设生动活泼的教学情景，帮助学生理解和掌握化学知识和技能，启迪学生的科学思维，训练学生的科学方法，培养学生的科学态度和价值观。
一、实验在复习教学中的意义
化学实验的重要性在中考中也得到了充分的体现，对实验探究能力的考查更是中考一项重要内容。为此，在复习过程中，不能只注重形式，把实验作为验证课本或教师正确的工具，还要关注对重组、变式等综合性探究实验的评价、分析与改进等内容，尤其是情境实验探究题，应通过观察发现问题，通过实验展开探究活动和解决问题。
一、实验在复习教学中的意义
在迎考复习中，学生做题和教师讲题的比较多，复习方法单一，学生易疲劳且很难达成所要的效果。如果在复习过程中插入一些实验活动，可以让复习过程由枯燥变生动，由呆板变活泼，能够调节课堂气氛，调动学生复习的积极性，提高复习效率。
一、实验在复习教学中的意义
二、近几年试题回顾
认真研究中考试卷，有助于我们提高复习效率。通过研究，发现中考试卷与实验相关的题目比较多，占比比较大，突出了化学以实验为基础的学科特点。其中安徽中考化学试卷更是突出考查以化学实验为核心的实验探究能力。试题注重化学实验情境的设置，在化学实验背景中展开设问，使学生体验科学研究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变。
2015，2016，2017年考查的基本操作有固体，液体药品的取用，加热液体的方法，实验操作安全知识，规范，量筒的使用，气密性检查，pH试纸的正确使用，气体的收集，蒸发操作等等。
二、近几年试题回顾
2018，2019，2020年考查了制取氧气的实验知识，药品的取用、称量、酒精灯的使用，滴管的使用。这些基本操作就要求老师们平时上课要示范操作，在复习时，也可以穿插一些实验基本操作并让学生上台演示，以活跃课堂气氛。
二、近几年试题回顾
2018年第9题
本题考查实验方案设计中的控制变量法。只有在平时让学生多进行实验方案的设计和操作，学生对这类题目解答才能游刃有余。
二、近几年试题回顾
2020第12题
此题考查了酚酞、石蕊试液遇酸碱溶液变色情况，还考查了物质间的反应情况以及浓氨水、浓盐酸的挥发性，二氧化碳的性质，知识点较多。这就要求我们平时多做实验，给学生提供丰富的感性认识。
二、近几年试题回顾
2018年第12题
二、近几年试题回顾
2019第12题
二、近几年试题回顾
2020年第14题
二、近几年试题回顾
以上三道题，一般都安排在填空题的第二题，提供仪器装置图。主要考查仪器的识别与名称的填写，在这儿要特别强调一些仪器和操作的名称，极容易写成错别字，如水槽的“槽” 写成“糟”字，过滤的“滤”字写成了“シ”加上一个“虚”字等等不一枚举。此外，考查的知识点还有：气体制取装置的选择，选择该种装置的优点，有关化学方程式的书写，气密性的检查，实验现象的填写，多功能瓶的应用，气体的除杂等。这些都要求我们平时要强化实验教学，复习时再穿插些实验，以加深学生对实验的感性认识。
二、近几年试题回顾
2018年第14题．（7分）“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲
蓝（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化（如图1）。某兴趣小组开展如下探究，回答下列问题。
（1）混合液中属于人类基本营养物质的有水和_____。
（2）小明对振荡实验后溶液变蓝的原因进行如下
猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶
液中溶入_________（填化学式）。
（3）小红利用图2装置，从A端吹入呼出的气体，混合液由无色变为蓝色，由此_______（填“能”或“不能”）得出猜想①正确，原因是______________。
（4）为探究猜想②，利用图2装置设计实验方案：_______________________。
2018年第14题是一道在实验基础上进行改编的综合题。题目考查了人类的六大营养素知识、空气中的成分、人呼出气体中的成分、对影响实验因素的猜想能力和实验方案的设计能力等知识点。
从题目要求中我们可以看出，在平时上课和复习中，要让学生多进行影响实验因素的猜想和实验方案的设计等能力的训练。
二、近几年试题回顾
2019年第14题.（7分）某兴趣小组对 KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验：
（1）设置实验1的目的是________。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是________.。
（3）写出KClO3分解的化学方程式：________。
（4）由实验和实验4可知，KCl________。（填“有”或“无”）催化作用：维持加热条件不变，用实验1再继续收集50 mL ，所需时间明显少于171，解释原因：________。
（5）要比较 分解反应中不同催化剂的催化效果除了测量收集50 mL 需时间外，还可以测量相同时间内________。
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50 mL O2所需时间/s
实验1
5
-
-
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3
0.5
58
实验4
5
KCl
0.5
154
二、近几年试题回顾
2019年第14题是一道典型的探究题。题目依托用氯酸钾制取氧气的知识，展开了一系列的知识点的考察。如化学方程式的书写、对比实验的设计思想、控制变量法的实验设计思想、化学反应速率的比较方法、以及从图表中获取信息的能力。
题目难度较大，学生要有很强的从图表中获取信息的能力、会用控制变量法进行实验方案设计。
二、近几年试题回顾
2018年第15题．（8分）某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格
的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。
（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_________（填字母序号）。图中 表示氧原子， 表示氢原子）
（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，
写出该反应的化学方程式_______________。
（3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的__________________（填溶质的化学式）。
（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是________（填
“饱和”或“不饱和”）溶液。（已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g）
（5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。
①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是_______________________。
②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：_________________________。
【注意：若答对第（6）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】
（6）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g
溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验
方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围。（不要求写出计算过程）
2019年第15题.（7分）某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁铝、铜与稀盐酸反应的实验：
（1）比较金属活动性强弱:铝比铜_____（填“强”或“弱”）.写出镁与稀盐酸反应化学方程式：____。
（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
【提出假设】假设一：含有氯化镁 假设二：有镁粉 假设三：含有氢氧化镁 ……
【查阅资料】①氯化镁易溶于水； ②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应.
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管
中，进行如下实验：
【得出结论】由实验1可知，假设________
不成立；由实验2可知，沉淀中不含________。
假设三________。（填“成立”或“可能成立
”或“不成立”）。
【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口预期的实验现象是________。
注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
（3）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带，察实验现象，并测量溶液pH的变化.结果见下表：
根据表中信息回答下列问题：
①请描述溶液pH变化的规律并解释
原因：________.
②请对生成碱式氯化镁的条件提出
猜想，并设计实验证明猜想：____.
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A} 编号
实验操作
实验现象
实验1
加入适量蒸馏水，搅拌
沉淀未见减少
实验2
加入适量稀盐酸
沉淀全部溶解，没有气泡产生
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}时间/min
0
2
4
8
12
16
20
24
溶液pH
2.0
5.3
7.0
8.6
9.3
9.8
10.0
10.0
实验现象
-
镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成
镁带缓慢溶解，产生气泡速度减慢，溶液变浑浊，烧杯底部都有灰白色溶液
2020年第16题. (6分)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】 (1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是 (填字母序号)。
A.未擦干的铁锅 B.除油漆的栏杆 C.盛水的不锈钢水杯
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是 。
【探究铁的腐蚀】 (3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 (填“40”或“10”)mL刻度处，原因是 。
【拓展探究】 (4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，
称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。
在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
小强同学的实验是探究 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 。
注意：若答对第(5)小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因： ；改进实验方案证明你的分析： 。
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A} 温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
以上三道题属于探究题，是化学试卷中难度最高的试题，试题综合性强，阅读量大，素材来源于课本又高于课本，考查点多。一般依托此题，考查化学方程式的书写，影响化学反应速率的因素，实验结果的猜想。结合压强传感器、温度传感器、pH计等数字化手段，将实验数据以坐标曲线的形式呈现，通过反应过程中的压强变化、温度变化、pH变化，对化学实验进行定性和定量分析，考查学生的分析能力、读图能力。并且依据实验事实，颠覆传统观念，打破常规认识，引导学生不迷信权威，不唯书本，诱发出学生的创新能力。
附加题的出现，更是体现了化学学科的特点，经常考查科学探究的各个环节，如提出问题、猜想和假设、进行实验、收集证据、表达与交流等环节。
二、近几年试题回顾
在新授课教学中，化学实验是作为认识化学学科特点、学习化学知识、形成化学素养的工具分散于各模块学习中。在复习教学中，必须给学生提供机会，对相关知识进行系统整理，建构出相应的知识体系，以达到俯视的水平，才能实现深化理解和灵活应用。
三、实验复习策略
例如，物质检验方法的三段式表述：
将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则氧气收集满了。
三、实验复习策略
除去混合气体中的氯化氢气体，防止对二氧化碳气体检验的干扰。
答题语言表述的模板化
又如，对于除杂或尾气处理试剂作用的因果式表述：
吸收剩余的一氧化碳气体，防止污染空气。
化学实验基本技能
气体制取的一般思路
化学实验基本常识
化学实验知识
化学实验常用仪器
化学实验安全知识
物质的分离和提纯
物质的检验和鉴别
常见气体制备方法
实验设计一般思路
气体制备四个装置
三、实验复习策略
1.1化学实验常用仪器
（1）了解化学实验常用仪器的名称、能正确书写名称、主要用途和使用方法；
（2）掌握化学实验的基本操作；
（3）识别或绘制典型的实验仪器装置图，注意比较和归纳。
带领学生认真地将教材第一单元课题3和教材P151附录Ⅰ复习一遍。
三、实验复习策略之实验常用仪器
三、实验复习策略之实验常用仪器
最小分度值一般是0.1g。
10mL量筒的分刻度是0.1mL
三、实验复习策略之实验常用仪器
三、实验复习策略之实验常用仪器
多功能瓶应用
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}常见装置
主要用途
举例
排空气集气法
用于收集密度比空气大的气体。
收集O2 、CO2等
用于收集密度比空气小的气体。
收集H2等
排水集气法
用于收集不易溶于水且不与水反应的气体。
收集O2、 H2、CO等
排水量气
用于量取不易溶于水且不与水反应的气体体积。
量取O2、 H2、CO等体积
洗气瓶
用于除去气体中混有的气体杂质根据气体性质，改变瓶中液体种类。
除去CO中CO2气体
干燥瓶
用于液体干燥剂干燥某些气体。
用浓H2SO4干燥气体
三、实验复习策略之实验常用仪器
球形管妙用：
三、实验复习策略之实验安全知识
常见尾气处理装置：
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}常见装置
主要用途
举例
用于处理具有可燃性的有害性气体。
一氧化碳还原氧化铜尾气处理。
用于吸收一些易溶于水的气体，可以有效防止倒吸。
吸收氯化氢、氨气等。
收集有毒气体。
CO、Cl2等
三、实验复习策略之实验安全知识
1.药品不要用手触，闻味要用手来扇，尝味更是要不得，安全第一记心间。
2.剩余药品怎处理，不放原瓶不丢弃，不可拿出实验室，放入指定的容器。
3.浓酸浓碱强腐蚀，沾身立即用水洗，再用弱碱或弱酸，中和原理记心间。
硫酸沾身先擦拭，二用水来三用碱，烧碱溶液溅身上，先用水来后硼酸。
4.添加酒精先熄灯，三分之二为界限。点灯要用火柴点，灯灯对点要不得。
熄灯直接盖灯帽。酒精加热用外焰。如若失火湿布灭，以上安全记心间。
5.药品用量要遵守，节约二字要牢记，固体只需盖满底，1、2毫升是液体。
6.稀释浓硫酸口诀：浓酸入水搅拌匀，杯壁烫手不伤人。
三、实验复习策略之实验安全知识
二、基本操作
1.固体药品的取用：
粉末需匙或纸槽，颗粒则用镊子夹。试管横拿送药入，慢慢直立药落底。
2.液体药品的取用：
拿下瓶塞要倒放，手握标签防腐蚀，试管瓶子都斜拿，口口相挨再倾倒。
3.天平的使用：
调节螺丝达平衡，左物右码记清楚，取码要用镊子夹，先大后小要注意。
称药要垫称量纸，易潮药品玻璃皿。右量加游得左量，称量完毕要还原。
4.量筒的使用：
选择量筒看需要，液量接近改滴管。量筒桌面先放平，视线再与切面平，
仔细读数记数值，仰视偏低俯视高。
5.滴管的使用：
使用滴管有四字，垂直悬空要牢记。滴瓶滴管要专用，预防杂质染试剂。
6.给试管里的固体加热：
试管外壁要擦干，管夹夹在中上部，试管略微口向下，预热在先防破裂。
三、实验复习策略之实验安全知识
6.给试管里的液体加热：
液体不超三分一，45°???正适宜，管口不对有人处，预防喷溅会伤人。
7.气体的收集方法：
集气先看水溶性，难溶可选排水法。排空集气看密度，大的向上小的下。
8.气体的制取：
制气先查气密性，导管稍露排气快。排水集气完毕后，先移导管后移灯。
9.过滤操作（一贴二低三靠）
滤纸紧贴漏斗壁，边缘低于漏斗口。漏斗下端靠杯壁，玻棒靠在三层处，
烧杯嘴靠玻璃棒，引流液面低于纸。
10.仪器的洗涤：
试管瓶子注水半，振荡刷洗或加药。少量多次好方法，水膜均匀不挂液。
三、实验复习策略之物质的分离和提纯
混
合
物
的
分
离
和
提
纯
物理方法：过滤、蒸发、结晶等
化学方法：洗气、沉淀、溶解等
玻璃棒的作用：引流
三、实验复习策略之物质的检验和除杂
（1）常用离子检验方法：
①生成沉淀；
②生成气体；
③显现特殊颜色。
这几种方法反应简单、现象明显、易排除干扰。
（2）离子检验实验操作步骤：
①观察外观(确定其状态、颜色、气味)；
②准备试样(液体直接取用,固体先取少量配成溶液)；
③分步检验(检验时，要注意考虑离子之间的干扰)；
④叙述方法(操作一现象一结论一原理)。
1.设计物质检验实验方案原理
三、实验复习策略之物质的检验和除杂
2. 离子的检验
离子的检验分为阳离子检验和阴离子检验。离子检验的目的,除了有针对性地检验某种离子外，更多的是检验某种物质的主要成分，即进行物质检验。
SO42-
BaSO4（白色沉淀）
Ba2+和HNO3
Cl-
AgCl（白色沉淀）
AgNO3和HNO3
CO32-
CaCO3 （白色沉淀）
H+
CO2
澄清石灰水
三、实验复习策略之物质的检验和除杂
2. 离子的检验
NH4+
试纸由红色变蓝
OH-
NH3
湿润的红色石蕊试纸
H+
Mg/Zn/Fe
H2可燃
CO32-
澄清石灰水
CaCO3（变浑浊）
紫色石蕊试液
变红
CO2
三、实验复习策略之物质的检验和除杂
2. 离子的检验
OH-
无色酚酞溶液
变红
Fe3+或Cu2+
Cu（OH）2 或 Fe（OH）3
（蓝色沉淀）（红褐色沉淀）
三、实验复习策略之物质的检验和除杂
①不增：在除去杂质的过程中不得引入新的杂质，即“除旧不迎新”；
②不减：在除去杂质的过程中被提纯的物质不能减少，即“拔草不伤苗”。
③易分离：被提纯物质与杂质易分离。
选择同种元素试剂；过量试剂必须除去。
例：除去下列物质中的杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ）
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}选项
物质
所含杂质
所选用试剂或方法
A
NaOH溶液
Na2CO3溶液
稀盐酸
B
CaO
CaCO3
高温灼烧
C
CO2
CO
点燃
D
稀盐酸
稀硫酸
加适量硝酸钡溶液再过滤
3. 物质的除杂
除杂原则：
（1）掌握常见气体（O2和CO2）的实验室制法。
（2）会根据所制取气体的性质，能设计、评价或改进实验方案和装置。
（3）能绘制典型的气体制取装置图。
三、实验复习策略之常见气体制取与净化
固-固加热型
固-液常温型
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}气体
氧气
二氧化碳
药品
①氯酸钾和二氧化锰
②高锰酸钾
③过氧化氢和二氧化锰
石灰石（大理石）和稀盐酸
反应原理
①
②
③
CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
发生装置
收集方法
检验方法
将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。
通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。
固-固加热型
固-液常温型
固-液常温型
排水法
向上排空气法
向上排空气法
1.常见气体的制取
三、实验复习策略之常见气体制取与净化
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}装置类型
固固加热型
固液常温型
发生装置
装置优点
专治简单，操作简便。
便于添加液体。
可以控制反应速率。
可以随时控制反应的发生与停止。
注意事项
①给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管底部；铁夹应夹在距试管口约1/3处。且导管不能伸入试管过长，以免生成的气体不能顺利排出；用加热高锰酸钾的方法制氧气时，应在试管口塞一团棉花，以免高锰酸钾粉末随气流进入导管堵塞导管。
②采用长颈漏斗添加液体药品时，长颈漏斗下端应深入液面以下，形成液封，以免生成的气体从长颈漏斗中逸出。
2.常见气体发生装置及改进
三、实验复习策略之常见气体制取与净化
3.常见气体收集装置
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}
收集方法
排空气法
排水法
向上排空气法
向下排空气法
收集装置
装置特点
收集的气体干燥但纯度不高
收集的气体纯度较高，但混有水蒸气
适用范围
密度比空气大且无毒，不与空气中的成分反应的气体，如O2、CO2等。
密度比空气小且无毒，不与空气中的成分反应的气体，如H2、NH3等。
不易或难溶于水，起步于水反应的气体，如O2、H2等。
注意事项
导管伸到集气瓶底部。便于空气排出。
当导管口有气泡连续均匀冒出时再开始收集。导管伸到集气瓶瓶口即可。
三、实验复习策略之常见气体制取与净化
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}气体
检验方法及现象
装置图
氧气
将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。
二氧化碳
通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
氢气
点燃，在火焰上方罩一干冷小烧杯，产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，将烧杯迅速倒转，加入少量澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊。
甲烷
点燃，在火焰上方罩一干冷小烧杯，产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，将烧杯迅速倒转，加入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
氨气
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，并有刺激性气味产生。
4.常见气体检验
三、实验复习策略之常见气体制取与净化
4.常见气体验满
①氧气的验满
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。
②二氧化碳的验满
将然着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
三、实验复习策略之常见气体制取与净化
5.气体的净化和干燥
（1）原则
①收集气体时，先净化后收集；
②净化气体时，先除杂后干燥。
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}吸收剂
可吸收的气体杂质
净化装置
水
NH3等
NaOH溶液
CO2、HCl、SO2等
饱和NaHCO3溶液
HCl等
碱石灰（NaOH和CaO）
CO2、HCl、H2O
灼热的CuO
H2、CO
灼热的铜网
O2
（2）常见气体的净化
三、实验复习策略之常见气体制取与净化
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}干燥剂
可干燥 气体
不能干燥的气体
浓H2SO4
H2 、O2 、CO2 、CO 、CH4 、N2 、SO2 、HCl等
NH3
生石灰，碱石灰固体，氢氧化钠
H2 、O2 、CO 、CH4 、N2 、NH3等
CO2 、SO2 、HCl
无水氯化钙
除NH3外的所有气体。
NH3
5.气体的净化和干燥
（3）常用的干燥剂
三、实验复习策略之常见气体制取与净化
①明确实验目的；
②分析反应原理，选择试剂；
③ 设计实验步骤，画出实验流程图；
④选择仪器装置，画出实验装置图；
有时需要考虑干扰因素，设计除杂和干燥方案。
三、实验复习策略之气体制取实验设计思路
1.实验设计一般思路
2.气体制备装置一般包括四部分：
气体发生装置→②净化和干燥装置→③气体收集→④尾气处理装置。
感谢聆听，欢迎指正！
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