[备考2021]中考化学二轮复习专题：第8讲 金属和金属材料分层训练（含答案）

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第9讲
金属和金属材料
一、考点、热点回顾
【复习目标】
1.了解金属的化学性质；2.金属活动性顺序；3.金属的冶炼。
【复习重点】
1.了解金属的化学性质；2.金属活动性顺序；3.金属的冶炼。
【复习难点】
1.了解金属的化学性质；2.金属活动性顺序；3.金属的冶炼。
【知识要点梳理】
知识点一、金属材料??
1、金属元素的分布
金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属(如铂、金、银)外，其余大多数以化合物形态存在，即金属矿物。
2、金属的共同物理性质：有光泽、导电、导热、有延展性。
3、现在应用广、产量高的前四种金属：铁、铝、铜、钛。
4、合金：常见的合金有：不锈钢、锰钢、硅钢等；铁的合金有：生铁（含碳量为：2%~4.3%）、钢（含碳量为：0.03%~2%）。
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知识点二、金属的化学性质
1、金属与氧气反应：
例如：3Fe+
2O2=Fe3O4??
??
2Al
+
3O2=2Al2O3
说明：铁锈的主要成份是Fe2O3，铁生锈的条件是：铁与空气、水接触。
2、金属与酸反应：
例如：
Fe+
H2SO4?====
FeSO4?+
H2↑；
2Al+
6HCl====
2AlCl3?+
3H2↑
3、金属与盐（金属的化合物溶液）反应：
例如：
Fe+
CuSO4?====
FeSO4?+
Cu
?；
Cu
+
2AgNO3?====
Cu（NO3）2+
2Ag
说明；只有位于金属活动性顺序中前面的金属才能把位于后面的金属从它们的化合物溶液（即化合物必须溶于水）中置换出来。
知识点三、金属的利用与保护
1、常见的金属矿石有：赤铁矿（主要成份：Fe2O3）、磁铁矿（主要成份：Fe3O4）、黄铁矿（主要成份：FeS2）、赤铜矿（主要成份：Cu2O）等。
2、金属的冶炼原理：
（1）、高温还原：如Fe2O3?+3CO?INCLUDEPICTURE
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2Fe
+
3CO2??
（2）、加热分解：如2HgO?==△==?2Hg
+
O2↑
（3）、电解：如
2Al2O3?==电解==?4Al+
3O2↑
?
3、金属的保护：
防止金属锈蚀的方法：隔绝空气和水。如在金属表面涂油、镀保护膜等。
【思维导图】
【考点
考向】
项目
考点/考向内容
考点/考向1
金属和金属材料：（1）纯金属
①物理共性及特性
②金属之最
（2）合金
①特性
②常见得合金
考点/考向2
金属资源的利用和保护：①金属资源在自然界的存在形式
②常见金属矿石及主要成分
③金属的冶炼
④金属的锈蚀与防护
考点/考向3
金属的化学性质：①大多数金属与氧气反应
②金属与酸反应
③金属与金属盐溶液反应
④置换反应
考点/考向4
金属的活动顺序：①金属活动性顺序表
②金属活动性顺序的规律
③金属活动性顺序的利用
【高频疑点】
金属和金属材料相关知识，金属的用取决相关因素
金属的化学性质，尤其是金属的活动顺序知识考查
金属腐蚀的防护措施
二、典型例题
【例1】：(2018·安徽)材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。
应用
“蛟龙号”深潜器
“神舟”五号宇航员航天服
新型水处理剂
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
(1)上述材料中属于有机合成材料的是
；属于合金的是
。
(2)纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、
(填操作名称)可除去污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是
(填字母序号)。
a.生石灰
b.活性炭
c.纯碱
(3)纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子(如铜离子)，写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式：
。
【答案】（1）“神州”五号宇航员航天服；“蛟龙号”深潜器
过滤；b
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【例2】下列关于金属元素的说法中，不正确的是
(
)
A．人类的生存离不开金属，如：铁是构成血红蛋白所需成分，缺铁则会贫血，铁过量则引起肝脏、胰脏中毒。锌是维持消化和代谢活动的元素，缺锌伤口愈合慢，味觉减退，锌过量则引起恶心、呕吐、腹痛。
B．在元素周期表中，金属元素比非金属元素要多得多
C．纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面，金属单质颗粒一旦达到纳米级，则通常会表现出特殊的性质，如铝粉、铁粉等遇空气即可发生燃烧
D．在地壳中含量最多的金属元素是铁，其次是铝、钙、钠、钾镁
【答案】C
【例3】(2017·武汉)有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于以上实验，有下列几种说法：
①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝；
②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝；
③滤液中最多含有3种溶质；
④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜；
⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银3种金属的活动性顺序。
上述说法中正确的是(
)
①②⑤
B.②③⑤
C.①③④
D.②④⑤
【答案】B
【例4】高温下用足量的一氧化铁冶炼10t含Fe2O380%的赤铁矿石，可炼出多少吨含杂质4%的生铁?
【答案】5.83t
【例5】请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：
[发现问题]
小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；
小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般。
[提出问题]
这三种物质“生锈¨的原因是什么?
[收集证据]
(1)回忆已有知识：铁生锈的条件是
。
(2)查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿)；苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。
(3)实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：
实验装置
实验现象
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片生锈且水面附近锈蚀最严量
由实验可知：铜生锈是铜与水、
、
等物质共同作用的结果，铜变成铜绿的化学方程式为
。
[得出结论]
经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与
(填物质名称)有关。
[反思与应用]
利用所得结论填空：
(1)写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法
；
(2)请你提出一点延长食品保质期的建议
。
【答案】[收集证据】与氧气和水同时接触；
[结论]氧气；二氧化碳；2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3
[反思与应用]保持金属制品表面的洁净和干燥（或表面镀上保护膜）
【例6】（2019天津改编）金属具有广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的
性（填“导热”或“导电”）。
（2）下图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为
。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和
发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为
。
（3）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O3
80%的赤矿石的质量是
t（计算结果精确至0.1）。
（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2
g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是
（填序号）。
A.样品中一定含有镁
B.样品中一定不含有银，可能含有铁
C.所得溶液中溶质总质量为12g
D.加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【答案】（1）导热
①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
②水蒸气
③Fe2O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
1732.1t
C
三、课时检测
1、(2018·荆门)某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是(
)
A.Zn-Cu合金
B.Zn-Fe合金
C.Fe-Al合金
D.Fe-Cu合金
【答案】C
2、（2019秋?乐陵市月考）下列关于合金的叙述中，正确的是（　　）
①合金中只含金属元素；
②合金中至少含一种金属元素；
③合金中至少含两种元素；④合金具有金属特性；
⑤合金是混合物。
①③④⑤
B．②③④⑤
C．①③⑤
D．②④⑤
【答案】B
3、（2019·衡阳）下列有关金属材料说法中，正确的是（　　）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁
B．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
【答案】C
4、（2019?桂林）《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（　　）
A．合金的熔点一般比其组分低
B．合金的硬度一般比其组分大
C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强
D．合金的耐磨性一般比其组分好
【答案】B
5、（2019秋?常州期末）下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（　　）
A．使用的设备是高炉
B．主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和热空气等
C．主要原理是：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
D．主要产物为生铁
【答案】C
6、某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸中，根据实验现象，绘制的反应生成H2的体积:
(气体体积都在相同状况下测定)与反应时间的关系如上图所示。根据此图，请你写出两条结论。
；（2）
。
【答案】
反应速率：A>B
；（2）
金属活动性：
A>B
7.(2018·岳阳)甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是(
)
A.丙>乙>甲>丁
B.甲>丁>乙>丙
C.丁>甲>乙>丙
D.甲>乙>丁>丙
【答案】B
金属铁与浓硫酸接触后，能与其发生反应并在铁表面生成一层结构致密的氧化物，阻止反应的进一步进行，该现象称为金属的钝化。正因为具有这样的性质，我们可以利用铁桶来盛放浓硫酸。某硫酸厂中的一位工人，将一盛放过浓硫酸铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶就发生了猛烈的爆炸，请你来解释爆炸的原因。
【答案】浓硫酸被稀释变成稀硫酸，与铁反应生成氢气遇火星发生爆炸
9.下列关于金属元素的说法中，不正确的是
(
)
A．人类的生存离不开金属，如：铁是构成血红蛋白所需成分，缺铁则会贫血，铁过量则引起肝脏、胰脏中毒。锌是维持消化和代谢活动的元素，缺锌伤口愈合慢，味觉减退，锌过量则引起恶心、呕吐、腹痛。
B．在元素周期表中，金属元素比非金属元素要多得多
C．纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面，金属单质颗粒一旦达到纳米级，则通常会表现出特殊的性质，如铝粉、铁粉等遇空气即可发生燃烧
D．在地壳中含量最多的金属元素是铁，其次是铝、钙、钠、钾镁
【答案】D
10.常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。请你从多角度分析这几种矿石哪些不适合用来炼铁？
【答案】黄铁矿；黄铁矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境。
用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
【答案】255.2t。
12.（2019·长春）回答下列与金属有关的问题:
(1)生铁和纯铁，硬度较大的是_______________。
(2)铝制品具有很好的杭腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的______________(用名称或化学式填空)薄膜。
(3)向AgNO3、
Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤
液。则所得滤液中一定含有的溶质是_________________.
【答案】（1）生铁；
氧化铝
硝酸钠、硝酸锌
13.请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题
[发现问题川]小丽发现盛水的铁锅在与不需接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表现出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般。
[提出问题]这三种物质“生锈”的原因是什么?
[收集证据](1)回忆已有知识：铁生锈的条件
。
(2)查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3，(俗称铜绿)；苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。
(3)实验探究：将四小块铜片分别按下面所示放置一个月，观察现象如下：
由实验可知：铜生锈是铜与水
、
等物质共同作用的结果。
[得出结论)经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外
，
还可
(填物质名称)有关。
[反思与应用]利用所得结论填空；
(1)写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法
；
(2)请你提出一条延长食品保质期限的建议
；
【答案】[收集证据]（1）与氧气和水同时接触
（3）氧气、二氧化碳。
[反思与应用]（1）保持金属制品表面的洁净和干燥（或表面镀上保护膜等）
(2）将食品进行真空包装等
中考过关训练
1、（2020巴中市）向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是
A.
锌和铜
B.
锌和镁
C.
铝和镁
D.
碳和铜
【答案】B
2.(2019·枣庄)把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y、Z表面有气泡产生，另取Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为(
)
A.X＞Y＞Z
B.Z＞Y＞X
C.X＞Z＞Y
D.Y＞X＞Z
【答案】B
3、“嫦娥一号”探月卫星采用碳复合材料替代铝合金制作定向天线展开臂，该方法有许多优点，同时也是保护金属资源的一种措施．下列方法属于该措施的是（　　）
A、防止金属腐蚀
B、回收利用废旧金属
C、合理有效地开采矿物
D、寻找金属代用品
【答案】D
4、（2019秋?信阳期末）电动车的主要材料是钢铁，易生锈，下列说法正确的是（　　）
A．电动车在钢圈和链条镀上其它金属以防生锈
B．电动车的支架和车篓都要进行涂油以防生锈
C．电动车在沿海城市比在内陆城市更容易生锈
D．电动车骑过后要用水进行及时冲洗以防生锈
【答案】C
5、（2019·长沙）“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是（
）
A.钢是纯净物，生铁是混合物
B.
钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.生铁的熔点比纯铁高
D.
生锈的钢铁制品没有回收价值
【答案】C
6、（2019巴中市）将铁粉加入到Z
nSO
4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀H2SO4，无气泡产生，下列有关分析错误的是（
）
A.反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4
B
.滤渣中的固体只有Cu
C.反应后的溶液的质量一定减少
D.滤渣中的固体一定有Cu，可能含有Fe。
【答案】D
7、（2019·邵阳）去年9月，我国第一艘自主研造的极地科学考察破冰船“雪龙2号”在上海成功下水，标志着我国极地考察现场保障和支撑能力取得新突破。下列有关“雪龙2号”
破冰船的材料，说法正确的是(
)
A.船的主体材料不锈钢属于合金
B.船体外壳含有钛，其中钛元素属于非金属元素
C.船舱的密封圈主要成分是合成橡胶，合成橡胶是天然有机高分子材料
D.船上备用的救生衣主要成分是合成纤维，合成纤维不属于有机合成材料
【答案】A
8、由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸充分反应后，共放出1g氢气，估计原混合物的组成不可能是（　　）
A、Zn和Mg
B、Fe和Mg
C、Zn和Fe
D、Fe和Cu
【答案】C
【2019广东省】探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（
）
甲和乙：水
B
.乙和丙：空气
C.甲和丙：
空气
D.甲和丁：水
【答案】D
10、（2020巴中市）下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是
A.
K2CO3
NaCl
BaCl2
B.
HCl
CaCl2
Na2CO3
C.
NaOH
KNO3
CuSO4
D.
NH4Cl
Ba(OH)2
Na2SO4
【答案】A
（2019重庆市A）实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是（
）
A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B.应先加热Fe2O3
，再通入CO
红棕色Fe2O3
的逐渐变黑
D.气体通过澄清石灰水后可直接排放
【答案】C
12、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示．根据图中的信息，作出的判断不正确的是（　　）
A、图线x表示镁的反应情况
B、铁消耗的稀盐酸质量最大
C、镁、锌一定过量，铁可能反应完
D、镁一定过量，锌、铁可能反应完
【答案】C
13、如右图所示，在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，再向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入ag金属Zn的粉末，同时在右盘的烧杯中放入ag金属Fe的粉末．完全反应后，观察到天平左、右两只烧杯中的金属粉末均无剩余．则从金属与酸反应开始到结束的整个过程中，天平指针指向的变化是（　　）
A、始终向左偏
B、始终向右偏
C、先向右偏，后向左偏
D、先向左偏，后向右偏
【答案】C
14.（2019秋?镇江期末）工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料生产钛，工业流程示意图如图，下列说法不正确的是（　　）
A．钛酸亚铁中钛元素为+4价
B．高温冶炼过程应隔绝空气
C．氯化过程主要反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为FeCl2
D．合成塔中生产甲醇（CH3OH）的反应属于化合反应，理论上CO和H2的投料质量比为7：1
【答案】C
15.（2019·平凉）铬是银白色有金属光泽的金属，含铬镍的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。
(1)纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是_____，铁生锈是铁与_____共同作用的结果。
(2)已知铬能与稀盐酸反应生成正二价铬的化合物，请写出化学方程式______________________________。
(3)请写出一条保护金属资源的有效措施______________________________。
【答案】（1）不锈钢，氧气和水；
Cr+@HCl=CrCl2+H2↑
(3)防止金属腐蚀
16.（2019·昆明）阅读下列材料。
美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。
我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。
在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。
回答下列问题：
（1）下列在云南出土的文物是
（填标号）。
A．四羊方尊
B．牛虎铜案
C．越王勾践剑
D．后（司）母戊鼎
（2）可用来冶炼锡的矿石是
（填标号）。
A．菱铁矿（主要成分FeCO3）
B．铝土矿（主要成分Al2O3）
C．锡石（主要成分SnO2）
D．黄铜矿（主要成分CuFeS2）
（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的
（填“强”或“弱”）。
（4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是
，“火法炼铜”的化学方程式是
。
【答案】（1）B；（2）C；（3）强；
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；Cu2S+O2=2Cu+SO2↑
【解题技巧与策略】
金属和金属材料相关知识要很好的掌握
尤其是金属的物理性质:①一般情况下，不同金属，其密度、熔点、沸点、硬度等物理性质差异也比较大。;②物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、是否美观、加工是否便利、资源，以及废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。合金的性能一般地说，合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高，熔点比组成它们的纯金属更低，抗腐蚀性能更优。也就是说，合金比纯金属的性能更为优良。产生上述现象的原因是，纯金属在熔合其他金属或非金属时，改变了自身的结构，使性能变得更为优良。合金在物质分类上属于混合物，合金的用途比纯金属更广泛。
金属及其合金性质应用的信息题要认真读题审题准确做答：铝是食品的污染源之一，因此凡是用含铝的物质为原料或添加剂生产食品以及用铝及铝合金来生产、盛放、烹饪食品的器具的应用都必须加以控制。
低碳生活，绿色出行，关注金属材料新应用题目。考查的是金属材料的性质与用途。金属材料包括纯金属和合金，有机合成材料则有塑料、合成纤维、合成橡胶；金属材料具有良好的导电性、导热性和延展性，所以在生活、生产等各个方面有着广泛的应用。铁的化学性质比较活泼，易与氧气发生氧化反应。如果同时和氧气和水接触，容易生锈。而铝的化学性质比铁更活泼，在常温下就能与氧气反应生成一层致密的氧化膜，所以铝的抗腐蚀性能比较好。所以金属表面喷漆（或涂油）、镀铝可有效防止金属与空气、水接触而生锈。
4.把握关键点，学好金属材料。关键点一：金属材料的应用，突破的方法是根据性质决定用途的观点，从合金的结构、优良性能的体现方式上判断主题的合理性。关键点二：合金成分的探究，突破的方法是根据科学探究的一般思路，围绕问题作猜想，围绕猜想设计方案进行验证，最后根据所观察到现象判断猜想的正确与否，得到准确的结论。以科学探究的形式考查了合金的组成与性质，解题时一定要从科学探究的一般思路与方法入手，要根据猜想与假设设计合理的实验方案，并根据预期的实验现象分析，最终得到准确的答案考查了科学探究的思路与方法。科学探究的一般过程包括提出问题、猜想与假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、解释与结论、表达与交流等。如探究铁合金的组成的题中将一块生铁与稀盐酸反应，可观察到生铁表面产生气泡，同时发现反应后的液体中有黑色不溶物。提出问题后，可依据所学知识（生铁中含有碳）和实验现象（得到的是黑色不溶物）进行猜想与假设（这种黑色固体不溶物中含有碳）。根据碳在空气中燃烧生成二氧化碳这一性质，设计出了切实可行的实验方案，并观察到预期的现象，从而验证了前面的猜想是正确的。
共性
纯金属
特性
金属之最
金属冶炼
铁
特性
合金
金属材料
铜
常见的合金
金属资源的利用和保护
铁锈蚀条件探究
金属和金属材料
金属的锈蚀与防护
内容
防锈原理、措施
规律
金属活动性顺序
金属的化学性质
保护金属资源途径
探究
除锈方法
应用
与盐溶液反应
与氧气反应
与酸反应
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精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
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