辽宁省盘锦市第二高级中学2020-2021学年高一下学期4月第一次阶段考试化学试卷 Word版含答案

盘锦市第二高级中学
2020-2021学年度第二学期第一阶段考试
高一化学试题
考试时间： 75分钟 满分： 100分
一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于N2的叙述错误的是( )
A．N2既可作氧化剂又可作还原剂
B．雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO
C．氮的固定是将N2转化成含氮化合物的过程
D．氮气的化学性质活泼，通常情况下可以与很多物质发生反应
2．下列气体①N2；②O2；③NO2；④NO；⑤CO2；⑥SO2中，属于大气污染物的是(　)
A．③④⑥ B．①②③④
C．③④⑤⑥ D．全部
3．下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是( )
A．硅酸钠溶液可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B．高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维
C．普通玻璃、石英、水泥等均属于硅酸盐材料
D．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料
4．下列说法正确的是( )
A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳
B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性
C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂
5．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )
A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液
D．加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
6．下列关于硅的说法不正确的是（ ）
A．硅在地壳中的含量仅次于氧
B．硅在自然界中既有化合态，又有游离态
C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
D．硅单质的导电能力介于导体和绝缘体之间
7．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应
B．高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2Si+CO2
C．光导纤维的主要成分是SiO2
D．太阳能发电板的主要材料是SiO2
8．下列对事实的解释不正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 用铝罐槽车储运浓硫酸 常温下，浓硫酸与铝不反应
B 浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性
C 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸
D SO2能使氯水褪色 SO2具有还原性
A．A B．B C．C D．D
9．普通玻璃的主要成分是（ ）
①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO
A．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤
10．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（　）
A．2mL　　 　B．2.4mL　　　　C．4mL　　　 D．4.8mL
11．下列图示变化为吸热反应的是(　 )
12.已知某化学实验的结果如下表：
实验序号 反应物大小相同 在相同温度下测得的反应速率
v/mol·L－1·min－1
的金属片 酸溶液
1 镁条 1 mol·L－1盐酸 v1
2 铁片 1 mol·L－1盐酸 v2
3 铁片 0.1 mol·L－1盐酸 v3
下列结论正确的是(　 )
A．v1>v2>v3　 B．v3>v2>v1 C．v1>v3>v2 D．v2>v3>v1
13.已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，且氢气中1molH—H键完全断裂时吸收能量436 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氧气中1 mol O=O键断裂时吸收能量为(　　)
A．188 kJ B．496 kJ C．436 kJ D．920 kJ
14.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是(　　)
A．B极为原电池的正极
B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀硫酸
C．C中阳离子向A极移动
D．A极发生氧化反应
15.反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为
①v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1；
②v(B)＝0.2 mol·L－1·min－1；
③v(C)＝0.75 mol·L－1·min－1；
④v(D)＝0.8 mol·L－1·min－1
则此反应在不同条件下进行最快的是(　　)
A．①　　　B．②　　　C．③　　　D．④
二、非选择题（共55分）
16．（13分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。
若A是一种黄色固体，请回答下列问题：
（1）写出E的化学式：E________
（2）C→D的化学方程式为
（3）将足量的物质C通入溶液中，下列说法正确的是________(填标号)。
a．溶液没有明显变化 b．溶液中出现白色沉淀
c．若继续通入，则溶液中出现白色沉淀
若A通常状态下为气态单质，且D为红棕色气体，请回答下列问题：
（4）写出B、E的化学式：B________、E________
（5）C→D的化学方程式为 ；
B→C的化学方程式为 ；
（6）38.4 g铜跟适量的E的浓溶液反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的E的物质的量可能是(　　)
A．2.4 mol B．2.2mol C．1.6 mol D．1 mol
（10分）某研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。请回答：
(1)写出装置①中反应的化学方程式
(2)装置④的作用是 ，装置④中发生反应的离子方程式
是 。
(3)证明产物中有SO2的实验现象是 。
(4)装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有______生成。
18．（12分）某实验小组利用以下装置制取并探究氨气的性质：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)下列能用于干燥氨气的是________(填标号)。
A．浓硫酸 B. 氯化钙 C．五氧化二磷 D．碱石灰
(3)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。
(4)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)。
(5)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是______(填标号)，反应方程式是 。

（8分）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)?2C(g)。开始时加入2 mol A、4 mol B、2 mol C,2min末测得C的物质的量是3mol。
(1)用C的浓度变化表示2 min内反应的平均反应速率是 。
(2)2 min内A的转化率是_______。
(3)2min末，生成物 B的浓度为______。
(4)下列条件能使化学反应速率增大的是 (填标号)。
①增大压强 ②降低温度
③增大A的浓度 ④恒容下充入He气
（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。
(1) FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为： 。当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：____g。（已知：铜的相对原子量是64）
(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入溶液氢氧化钠中，一组插入浓硝酸中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为____。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

该酸式氢氧燃料电池的负极电极反应式是 ，正极电极
反应式是 ，电池工作一段时间后电解质溶液PH (填“增大”“减小”或“不变”)。
化学答案
一、选择题（每题3分）
1~5 DADDD 6~10 BCAAC 11~15 AABCD
二、非选择题
16.（13分）(1)H2SO4（1分）
（2）2SO2+O22SO3
（3）a c
（4）NH3 HNO3 （每空1分）
（5）2NO+O2=2NO2 4NH3+5O24NO+6H2O
B
（10分，每空2分）
(1)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(2)吸收SO2 略
(3)③中品红溶液褪色
(4)CO2
18.（12分，每空2分）
(1)
(2)D (3)瓶内有白烟产生 (4) E (5) c 略
（8分，每空2分）
(1)0.25mol/(L?min) (2)75％ (3)1.75mol/L (4) ①③
（12分，每空2分）
(1) Cu 12.8 (2)A (3) H2-2e-═2H+ O2＋4e－+4H+＝2H2O 增大