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台州市 2011学年第一学期 高一年级期末质量评估试题
化 学 2012.01
1、本卷共6页，四大题，28小题，满分100分，考试时间90分钟。
2、用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第I卷（选择题 共44分）
一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分）
1．2011年3月12日，日本福岛第一核电站由于地震原因而发生爆炸，造成放射性物质泄露，核电站周围检测到铯137和碘131超标。核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”。几天后受“吃加碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知食盐中添加的碘盐为KIO3，下列说法正确的是
A．核素Ⅰ和Cs，前者比后者少3个中子
B．“水玻璃”是硅酸钠的俗称，是一种黏合剂
C．KIO3中碘元素的化合价是+5
D． I和Cs互为同位素
2．生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3] B．粗硅制备单晶硅
C．金属冶炼 D．服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多
3．下列金属中，在一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是
A．Al B．Fe C．Cu D．Mg
4．金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是
A. Na2O B. Na2CO3 C. NaOH D. NaHCO3
5．下列物质中所含分子数最多的是
A．1.5molO2 B．56gN2
C．标准状况下22.4LCl2 D．3.01×1023个硫酸分子
6．下列叙述不正确的是
A．分散质粒子的半径在10-9cm ~10-7cm之间的分散系叫做胶体
B．少量金属钠可保存在煤油中
C．最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质
D．汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献
7．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是
A．NaClO →NaCl B．FeCl3 →FeCl2 C．C → CO2 D．CaO→Ca(OH)2
8．下列说法正确的是
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定
B．常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化
C．氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅
D．氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质
9．如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是
A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精
B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油
C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4
D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精
10．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
X Y Z
A 雾 胶体 纯净物
B 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物
C 强电解质 电解质 化合物
D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
11．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是
A．热稳定性：NaHCO3 ＜Na2CO3
B．与Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成
C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
D．相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO3＞Na2CO3
12．下列说法正确的是
A．含金属元素的离子一定是阳离子
B．向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成
C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似
D．如果将过量的二氧化锰与20mL、12 mol·L-1的盐酸混合加热,充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06mol
13．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
B．水泥、陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D．二氧化硅性质稳定，不与任何酸反应
14．下列实验操作中正确的是
A．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
15．下列除杂质选用试剂错误的是
编号 物质 杂质 试剂
A CO2 HCl 饱和碳酸钠溶液
B Cl2 HCl 饱和食盐水
C SiO2 Fe2O3 盐酸
D Fe Al 氢氧化钠溶液
16．下列有关金属及化合物用途说法中，不正确的是
A．钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
C．铜化学性质不活泼，故古代用作铸币材料
D．铝和Fe2O3混合物在常温下会发生剧烈反应，可以用于野外焊接钢轨
17．下列各组物质中，不能满足如图所示一步转化关系的是
X Y Z
A Si SiO2 H2SiO3
B CaO Ca（OH）2 CaCO3
C Cu CuO CuSO4
D C CO CO2
18．设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA
B．1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
C．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA
D．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
19．下列离子方程式书写正确的是
A. Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．Al2(SO4)3溶液与氨水反应：Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓
D．Na与H2O反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2↑
20．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是
A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2
B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．③实验试管中会生成血红色沉淀
D．用图④操作可提取碘水中的碘
21．下列选项中，符合右图所示关系的是
A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的
物质的量（X）的关系
B．Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量（Y）
与消耗Cl2的物质的量（X）的关系
C．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成Al(OH)3
的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系
D．H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系
22．已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A．1.1mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.2mol·L-1 D．1.0mol·L-1
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、填空题（本题包括3个小题，共32分）
23．（10分）第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化学——我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献。请回答下列问题：
（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称） ▲ ，工业炼铁主要设备是 ▲ 。
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式） ▲ 。
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。
①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式 ▲ 。
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为（填写化学式）： ▲ 。
24． (6分)已知某待测液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3－、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有 ▲ 离子，一定没有 ▲ 离子，可能有 ▲ 离子。
25．(16分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
请根据以上信息回答下列问题：
I．（1）写出N的化学式和B的名称：N ▲ 、B ▲ 。
（2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目： ▲
（3）写出反应③的离子方程式： ▲ ，
Ⅱ．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液
③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为 ▲ 。
A. ②③④① B. ③④②① C. ④③②① D. ③②④①
Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2。
（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是 ▲ 。
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是
▲ 。
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有 ▲ 性。
（3）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2
乙：母液先提取Br2，后提取Mg
请你判断哪个更合适？ ▲ (填“甲”或“乙”)，理由是 ▲ 。
三、实验题（本题仅1个小题，共14分）
26．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）实验时用18.4 mol·L-1的浓硫酸，配制100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为 ▲ 。（计算结果精确到小数点后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有 ▲ (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质 D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） ▲ 。
（4）下列说法正确的 ▲
A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察, 所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步骤②加入过量H2O2的目的： ▲ 。
（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a. ▲ ，b. 洗涤，c. 灼烧，d. 冷却
（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为 ▲ 。
Ⅲ．已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，以利于铁元素的吸收。试分析维生素C在这一过程中的作用是 ▲ 。
四、计算题（本题包括2个小题，共10分）
27．（4分）下表是老陈的血液化验单部分内容。
项目名称 血液中的含量（mmol·L-1）
钾 3.91
甘油三酯 0.99
葡萄糖 3.00
低密度蛋白质 2.96
已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（mmol），正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在0.70—1.15g·L-1之间，据此回答下列问题：
计算老陈1mL血液中含葡萄糖 ▲ g，血糖属 ▲ （填“正常”、“偏高”或“偏低”）。
28．（6分）取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。试计算（计算结果用小数形式表示）：
（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？
（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少？
台州市 2011学年第一学期 高一年级期末质量评估试题
化学答题卷
题号 一 23 24 25 26 27 28 总分
得分
第I卷（选择题 共44分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题2分，共44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、填空题（本题包括3个小题，共32分）
23．（10分）
（1） ，
（2）
（3） ①_________________________________________
②________________________________________
24．（6分）
， ，
25．（16分）
Ⅰ．（1） 、
（2）
（3）
Ⅱ．
Ⅲ．（1）
（2）______________ ____________________
（3） ，___________________________________________________________
_______________________________________________________________________
三、实验题（本题仅1个小题，共14分）
26．（14分）
Ⅰ．（1）_________ （2） （3） （4）__________
Ⅱ．（1）
（2）__________
（3）____________
Ⅲ．__________________________________________________________________________
四、计算题（本题包括2个小题，共10分）
27．（4分） ，
28．（6分）（1）
（2）
台州市 2011学年第一学期 高一年级期末质量评估试题
化学参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题2分，共44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C D D B B A C B D C A
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 C A C A D A C D A B C
二、填空题（本题包括3个小题，共32分）
23．（10分）（1）石灰石（2分），炼铁高炉（2分） （2）Ca(ClO)2 （2分）
（3）①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （2分，没配平的扣1分，下同）
② FeCl3、FeCl2、CuCl2 （2分）（有漏写的得1分，有错写的不给分）
24． (6分) Ag+ 、Ba2+、 NO3－、NH4+（2分）, Mg2+、Al3+ 、SO42-（2分）, K+（2分）
（有漏写的得1分，有错写的不给分）
25．(16分)Ⅰ. （1）HCl （1分）、 石灰乳（1分）
（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3分，化学方程式2分，有缺陷扣1分，电子转移1分)
（3）Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- +H2O（2分,有缺陷扣1分）
Ⅱ．AD（2分）
Ⅲ．（1） C （1分）（2）CD （2分）,挥发 （1分）（3）乙（1分），若先提取镁,海水中会残留大量Ca(OH)2, 再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2（其它合理解释也给分）（2分）
三、实验题（本题仅1个小题，共14分）
26. （14分）Ⅰ.(1)5.4 ml（2分）(2)A（1分）(3) ①④ （2分） (4) AC（2分）
Ⅱ.（1）把亚铁离子全部氧化成铁离子（2分）（2）过滤 （1分） （3）0.19ag （2分）
Ⅲ．作还原剂，防止Fe2+被氧化（2分）
四、计算题（本题包括2个小题，共10分）
27．（4分） 5.4×10-4（2分）， 偏低 （2分）
28．（6分）解：（1） 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ............................（1分）
2mol 44g+18g=62g
n( NaHCO3) 11.05g-7.95g=3.1g
n( NaHCO3)=0.1mol
∴原样品中m(NaHCO3)=0.2mol×84g/mol=16.8g .....................（1分）
m(Na2CO3)=22.1g-16.8g=5.3g
n(Na2CO3)= 0.05mol………………….（1分）
（2）由（1）可知一份中n( NaHCO3)=0.1mol n(Na2CO3)= 0.025mol
∴n(Na+)=0.1mol+0.025mol×2=0.15mol................... （1分）
∴c(Na+)==0.25 mol·L-1......................（2分）
① ② ③
Z
Y
X
① ② ③ ④
蒸馏水
500mL
⑤
④
③
②
①
浓硫酸
蒸馏水
学校________________________ 班级_______________________ 姓名________________________ 准考证号_____________________________
…………………………………………装……………………………………订……………………………………线……………………………………
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得2e-
通电
失2e-
欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 www.
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3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1;O-16;N-14;Cu-64 Fe-56 Al-27 Ca-40
Mg-24 Si-28 Na-23 Ba-137
一．单项选择题，共24小题，每小题只有一个正确答案，每题2分共48分。
1.下列物质属于非电解质的是
A. 液氯 B . 氯化氢 C.烧碱 D .蔗糖
2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是
A.胶体微粒不能穿过滤纸 B.有丁达尔现象
C.有导电现象 D.分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间
3.设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．100g质量分数为98%的H2SO4中所含的氧原子的物质的量为4NA
B．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA
4下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是
A.Na和O2 B.NaOH和 AlCl3 C.NaHCO3 和HCl D.NaAlO2和HCl
5. 由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物12g，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L，则该混合物中一定含有的金属是
A.镁 B.铝 C.铁 D.钠
6. 根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+ ，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A. Br- > I-> Fe2+ B. I- > Fe2+ > Br- C. Fe2+ > I-> Br- D. Br- > Fe2+ > I-
7. 实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4 7H2O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是
选项 A B C D
试剂 氯水 氢氧化钠溶液 铁屑 KSCN溶液
现象 出现黄褐色 最终生成红褐色沉淀 绿色 有较浅的血红色
8．将CO2通入下列溶液中，一定不会产生沉淀的是
A.澄清的石灰水 B.氯化钡溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.硅酸钠溶液
9．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是
A．若温度及压强相同，两种气体的密度之比
B.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
10. 实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是
A.NaOH溶液 B.氨水 C.Ba（OH）2溶液 D.盐酸
11. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小
12. 某强酸性溶液中含有Fe3+、Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是
A．K+、Na+、HCO3-、SO42- B．OH-、K+、Cu2+、NO3-
C．K+、S2-、I-、Na+ D．K+、SO42-、Na+、NO3-
13. 将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为
A．2：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：1
14.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是
A．铝钠合金是混合物
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小
15.人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程,以下科学家以及他们提出的原子结构学说(或模型)对应关系正确的是
A.道尔顿----电子轨道理论 B.卢瑟福----量子力学模型
C. 波尔----行星绕太阳模型 D.汤姆逊----葡萄干面包模型
16.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
17.现有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体的质量比为2:3，则往酸中加入的铁粉的质量为
A．8.4 g B.5.6 g C.2.8 g D.16.8g
18、下列离子方程式正确的是
A．溴化亚铁中通入足量氯气：2Fe2+＋2Br -+2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl-
B．铝离子与过量氨水反应：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋2H 2O+4NH4+
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
19.下列选项中,符合右图所示关系的是
A.一定状况下,气体摩尔体积(y)与该气体的物质的量（x）的关系
B．铁在氯气中燃烧，生成FeCl3的物质的量(y)与消耗氯气的物质的量（x）的关系
C．将铁在常温下放入浓硫酸中，生成气体的物质的量(y)
与消耗浓硫酸的物质的量（x）的关系
D．H2SO4溶液的物质的量浓度(y)与其质量分数(x) 的关系
20.下列示意图与对应的反应情况正确的是
A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
A B C D
21．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是
A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
C．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同
22.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓NaI溶液
23．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是
A．称量氢氧化钠固体 B．配制100 mL 0.10 mol·L-1盐酸时定容
C．用自来水制备少量蒸馏水 D．分离酒精和水的混合物
24.在500mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得到6.4g铜。要使溶液中SO2-4完全沉淀，需加入2.0mol/L的BaCl2溶液500mL。则原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度是（mol/l）
A. 0.2 B 2 C 0.6 D 0.8
二．填空题（共19分）
25.（5分）□K37ClO3 + □H35Cl —□KCl+□Cl2 +□H2O 配平该化学方程式,该反应中HCl所起的作用是_________,若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2_________mol,所得Cl2的相对分子质量是_________(保留小数点后一位)
26.在一定条件下进行化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，
（1）(4分)已知A、B、C中均含有同一种元素，
D为非金属单质。A为固体单质，焰色反应为黄色;C为淡黄色固体，
则A与水反应的离子方程式为 ▲ ，C与二氧化碳反应的化学方程式为 ▲ 。
(2）(6分) 已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应①在工业上可用于制作电路板。请回答下列问题：
写出H和I反应的离子方程式： ；写出A和B高温反应的化学方程式 ；写出反应①的离子方程式： 。
(3)(4分)白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示，取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g, 则白玉的摩尔质量为____g/mol, 另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸100mL充分溶解，过滤，得到不溶的非金属氧化物2.40g。将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL(标准状况)。则p=____,白玉的化学式用氧化物的形式可表示为_________。(硅的相对原子质量为28)
三．实验题（共22分）
27.（1）(6分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
①Cu(Fe) ②SiO2(CaCO3) ③FeCl2(FeCl3)
④Cl2(HCl) ⑤FeCl3(FeCl2) ⑥NaHCO3溶液(Na2CO3)
（2）(8分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：
回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式 ▲ 。操作①主要是指 ▲ 。试剂①可选用 ▲ ，该反应的离子方程式为 ▲ 。操作②是
指 ▲ ，经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是 ▲ 。
(3)(8分)两同学为制得纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置，回答问题。
A管中是Fe+H2SO4 B管中是NaOH溶液
①同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管
中观察到的现象是 。
②同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止
水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，
B中发生反应的离子方程式为_______________ A管 B管
③同学乙打开a的目的 ; （填甲或乙）同学可成功。
四．计算题(共11分)
28. （5分）在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液。
(1)当a≤3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为 ;
（2）当a、b满足 条件时，，无沉淀生成;
（3）当a、b满足 条件时，a增大，沉淀减少,此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为 mol 。
29.（6分）取一定量Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL 1.00mol/L（过量）的盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol/L的盐酸恰好完全中和。计算原混合物中各物质的质量是多少克？
杭高2011学年第一学期期末考试高一化学答卷页
单项选择题，共24小题，每小题只有一个正确答案，每题2分共48分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
二．填空题（共19分）
25.（5分）配平□K37ClO3 + □H35Cl —□KCl+□Cl2 +□H2O
， ， 。
26.(共14分)(1)(4分)A与水反应的离子方程式为 ；
C与二氧化碳反应的化学方程式为 。
（2）(6分) H和I反应的离子方程式： ；
A和B高温反应的化学方程式 ；
反应①的离子方程式： 。
（3 ） (4分)白玉的摩尔质量为 g/mol, p= ,
白玉的化学式用氧化物的形式可表示为 。
三．实验题(共22分)
27. （1）(6分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
①Cu(Fe) ②SiO2(CaCO3) ③FeCl2(FeCl3)
④Cl2(HCl) ⑤FeCl3(FeCl2) ⑥NaHCO3(Na2CO3)
(2) (8分)加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式 ;操作①主要是指 。试剂①可选用 ，该反应的离子方程式为 。操作经操作②是指 ，③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是 。
(3) (8分) ①同学甲在B管中观察到的现象是 ;
②同学乙在B管中观察到的现象是 ;
B中发生反应的离子方程式为
③同学乙打开a的目的 ; （填甲或乙）同学可成功。
座位号
四．计算题(共11分)
28. （5分）
(1)当a≤3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为 mol;
（2）当a、b满足 条件时，，无沉淀生成;
（3）当a、b满足 条件时，a增大，沉淀减少,此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为 mol
29.（6分）
杭高2011学年第一学期期末考试高一化学答案
一．单项选择题，共24小题，每小题只有一个正确答案，每题2分共48分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
D D D C C B D B A B D B
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
A D D B A C B B C B C D
二．填空题
25.K37ClO3 + 6H35Cl= KCl+3Cl2 +3H2O _酸性__还原性_______ ___0.3_________ ， 70.67（方程式配平，酸性，还原性，其它各1分）
26.
CaO+H2O+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓（2分，分两步写同样给分）；过滤（1分）
盐酸（1分）；Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O （2分）
MgCl2Mg+Cl2↑ （2分）
0.05a a≥4b 3b
约6000年前
约3000年前
约200年前
y
x
0
A
B
C
D
D
a
试场号_________ 座位号________ 班级_________ 姓名 ____________ 学号_________
…………………………………装……………………………………订………………………线………………………………………杭州二中2011学年第一学期高一年级期末考试化学试卷
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127
选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共46分)
1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．42He的最外层电子数为2，所以He元素属于金属元素
B．32He和31H互为同位素
C．32He原子核内含有1个中子
D．42He原子核内含有4个质子
2．人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ）
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+氧化为Fe2+ D．亚硝酸盐被氧化
3．下列物质分类的正确组合是 ( )
混合物 化合物 单质 盐
A 铝合金 石灰水 金刚石 碳酸氢钠
B 红宝石 K2SO4 臭氧 碳酸钠
C 钢 漂白粉 白银 石灰石
D 水玻璃 CaCl2 黄铜 生石灰
4．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ ）
A．2Na + 2H2O == 2NaOH+H2↑ B．NaH + H2O == NaOH+H2↑
C．Na2O + H2O == 2NaOH D．2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH+O2↑
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯化银与稀硝酸反应：AgCl+H+==Ag+ +HCl
B．铁与足量的浓盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
C．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O ==SO42-+Cl-+2HClO
D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应 2HCO3-+Ca2++ 2OH- ==CaCO3↓+2H2O +CO32-
6．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、MnO4-、Mg2+、NO3- B．Na+、Ba2+、SO42-、Br-
C．K+、SCN－、Fe3+、Cl- D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
7．现有三种常见治疗胃病药品的标签：
① ② ③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
8．在K37ClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中（ ）
A．氧化产物与还原产物物质的量比是3:1
B．被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6
C．K37ClO3只有一部分发生还原反应
D．反应完成后37Cl存在于KCl
9．下列试剂的保存或使用正确的是（ ）
A．金属钠保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油
B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中
C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
D．氢氟酸应密封保存在玻璃瓶中
10．有下列两种盐组成的混合物6g，与足量的盐酸充分反应后生成CO2（标准状况下）的体积是1.12L，该混合物的可能组成是（ ）
A．K2CO3和Cu2(OH)2CO3 B．NaHCO3和KHCO3
C．KHCO3和Na2CO3 D．MgCO3和K2CO3
11．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是（ ）
A．硝酸银溶液 B．淀粉溶液 C．焰色反应 D．Br2的CCl4溶液
12．已知自然界中氖仅有三种稳定的核素，其质量数分别是20、21、22，氖的相对原子质量为20.2，已知21Ne的含量较低，可以忽略，请估算20Ne与22Ne的质量比（ ）
A．9:1 B．1:9 C．90:11 D．11:90
13．下列所列各物质的用途不正确的是（ ）
A．分子筛：吸附剂、催化剂 B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体
C．碳化硅：砂纸、砂轮 D．硅酸：粘合剂、耐火材料
14．下列单质在氧气中燃烧，能生成碱性氧化物的是（ ）
A．铁 B．镁 C．铝 D．硅
15．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，16g甲烷所含的质子数为10NA
B．常温常压下，22.4L 氮气的分子数大于NA
C．标准状况下，22.4L四氯化碳所含有的分子数为NA
D．常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA
16．下列说法不正确的是（ ）
A．根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体
B．复分解反应一定不属于氧化还原反应
C．实验室可用丁达尔效应区分胶体与溶液
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫做电解质
17．下列物质的提纯方法不正确的是（ ）
A．铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可
B．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气
C．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法
D．固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤
18．实验室需2.0mol·L-1 Na2CO3溶液90mL，在配制溶液时，下列描述比较符合实际情况的是（ ）
A．用天平准确称取19.1g碳酸钠固体
B．将固体在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中
C．烧杯中的溶液转移后，由于残留量很少，可以不必再洗涤烧杯和玻璃棒
D．如果在最后定容时，滴入的水超过了容量瓶的刻度线，实验必须重做
19．向含下列离子的溶液中，加足量氢氧化钠溶液，经充分搅拌反应并静置、过滤，取沉淀洗涤后加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是（ ）
A．Na+、Mg2+ B．Fe2+、Cu2+ C．Al3+、Cu2+ D．Mg2+、Fe3+
20．下列各组物质，只用一种试剂即能区别开的是（ ）
A．MgO、Al2O3、SiO2 B．硫酸钾、碳酸钾、硫酸铝三种溶液
C．氯化镁、氯化铝、氯化钠三种溶液 D．硫酸铵、硝酸铵、氯化铵三种溶液
21．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的离子反应是：
2Fe3+＋Cu＝2Fe2++Cu2+。现向盛有溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束时，下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
22．将足量的铁粉投入到溶质为Fe2(SO4)3、CuCl2、稀H2SO4的混合溶液中，经充分反应后，将固体剩余物滤出并干燥，称其质量比原加入的铁粉质量减轻16 g。此时滤液中Fe2+的物质的量浓度与原来混合溶液中Cu2+的物质的量浓度比为3：1(反应前后溶液的体积变化忽略不计)，则溶液中SO42—与Cl—的物质的量浓度比是（ ）
A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．1:3
23．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为 ( )
A． B． C． D．
二、填空题（本题28分）
24．（6分）很多化学物质在生活中扮演非常重要的角色，请根据所给出生活中的用途对已有的化学物质进行配伍，用序号作答：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2O2 ④AgCl ⑤钠钾合金 ⑥SiO2。在太空及潜水艇中作为供氧剂的是 ；可作为造纸和制玻璃的原料的是 ；发酵粉中的主要成份是 ；用来制造变色眼镜的是 ；可用于制光导纤维的是 ；可用于快中子反应堆作热交换剂的是 。
25．（8分）在等质量的下列物质中：CO2，HCl，H2O，NH3
其中常温常压下密度最小的是 ；所含分子数目最少的是 ；在标准状况下体积最大的是 ；在标准状况下体积最小的是 。
26．（6分）漂白粉、漂白液、二氧化氯等含氯消毒剂是使用得最多的一类消毒剂。二氧化氯（ClO2）被称作第四代杀菌消毒剂，某化学工业公司用NaCl还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如下图所示：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为：
2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O
生产中将NaClO3和NaCl按物质的量之比1∶1.05的混合水溶液加入反应器，NaCl稍过量的目的是 。
（2）以上生产流程中循环②循环利用的物质是 。
（3）为提高ClO2的产量，可用亚氯酸钠（NaClO2）与反应器中的Cl2反应生成ClO2，另一产物是一常见化合物，完成该反应的化学方程式 。
27．（8分）某盐由三种元素组成，式量为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）。向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀，由此可知，该盐的化学式应为 。写出该实验过程中所涉及的反应的离子方程式 ， ，
三、实验题（本题12分）
28．目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计） 20~50mg/kg
分装日期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b 加入适量Na2SO3稀溶液；
c 分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液24.00mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
mg/kg。
四、计算题（本题14分）
29．（7分）右图是测定NaOH（含Na2CO3）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表所示：(假设CO2全部逸出)
实验操作 时间/s 电子天平读数/g
烧杯+盐酸 357．300
烧杯+盐酸+样品 0306090120 370．600370．125369．750368．400368．400
（1）计算样品中NaOH的质量
（2）粗略计算溶液中新生成的溶质的物质的量浓度？
30．（7分）在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量 0.390g 0.702g 0.936g
气体体积 448mL 672mL 672mL
分析上表数据后计算：
（1） 盐酸的物质的量浓度
（2）合金中镁与铝的物质的量之比
（3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol·L-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L-1的NaOH溶液
附加题（6分）
注：本题特为鼓励学生兴趣而设，计入总分，若总分超过100分，则以100分计。
右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示（图中反应条件未列出）。
请回答下列问题：
（1）I的化学式为
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为
。
杭州二中2011学年第一学期高一年级期末考试化学答卷
一、选择题(每小题只有一个正确选项，本题46分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
选项
题号 21 22 23
选项
二、填空题（本题28分）
24． ； ； ； ； ； 。
25． ； ； ； 。
26．（1） （2） 。
（3） 。
27．
三、实验题（本题12分）
28．（1） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）① 。
② 。
（3）①现象是 。
② mol。③ mg/kg。
四、计算题（本题14分）
29．
30．
附加题（6分）（1）I的化学式为
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为 。
高一期末试卷参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共46分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 C B B D C A C B A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
选项 B C D B A D A D D C
题号 21 22 23
选项 B A B
二、填空题（本题28分）
24．（每空1分，共6分）
③；①；②；④；⑥；⑤（每空1分，共6分）
25．(每空2分，共8分)
NH3；CO2；NH3；H2O
26．(每空2分，共6分)
（1）使NaClO3充分反应或提高NaClO3的利用率
（2）NaOH（或NaOH、NaClO、NaCl）
（3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl
27．(每空2分，共8分) KAlO2 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(若另答H++NH3·H2O=H2O+NH4+不扣分)
三、实验题（本题12分）
28．（方程式配平2分，其余每空也2分）
（1）1、5、3、3、3、3
（2）①I2＋SO32－＋H2O＝2I－＋SO42－＋2H＋
②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
（3）①溶液由蓝色恰好变为无色 ②1.2×10－5 ③5.08×102/w 或508/w
四、计算题（本题14分）
29．(1)由题意可知，因碳酸钠与盐酸反应放出CO2气体，导致溶液质量减小，所以减小的质量为CO2气体的质量，即2.2g，以此可以求算碳酸钠的质量：（2.2/44）×106=5.3g，因样品总质量为13,.3g，故NaOH的质量为8g （3分）
（2）新生成的溶质是NaCl，可由Na2CO3的质量及NaOH的质量求得其物质的量，即（2.2/44）×2+8/40=0.3(mol)(2分)
而溶液的体积可由图中看出为200mL，虽然反应后有CO2气体逸出，但因逸出的气体质量仅5.3g，故可粗略认为溶液体积仍为200mL，所以其浓度为：
0.3mol/0.2L=1.5mol/L(2分)
30．（1）由题意可知，当合金的质量分别为0.702g 与0.936g时，放出的气体均为672mL，说明合金均已过量，盐酸已反应完，从放出的氢气体积，就可计算盐酸的物质的量浓度：
（0.672//22.4）×2÷0.1＝0.6(mol·L-1) (2分)
（2）合金质量为0.39g时，气体只有448mL，说明此时盐酸是过量的。设合金中含镁为xmol，含铝为ymol，根据反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
则有： 24x+27y=0.390 ①
x+3y/2=0.448/22.4 ②
解①②得，x=0.005，y=0.01 所以镁和铝的物质的量之比为1:2
（化学方程式1分，比值2分）
(3) 若要使生成的沉淀最少，说明只得到Mg(OH)2沉淀，而此时铝元素以AlO2-的形式存在，根据电荷守恒，可列式如下：n(Na+)×1＝n(Cl-)×1+n(AlO2-)×1
得n(Na+)=0.06×1+0.01×1=0.07(mol)
所加的NaOH溶液体积为：0.07/0.2=0.35(L)=350mL （2分）
本小题用其它合理方法解答出正确结果的，也同样给分。
附加题（6分）
（1）NH4Cl
（2）Ca3N2＋6H2O＝3Ca(OH)2＋2NH3↑
（3）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O杭州学军中学2011学年第一学期期末考试
高一化学试卷
本卷可能会采用的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 S-16 Si-28 Ca-40
一、选择题(每小题只有一个正确答案，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分)
1．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放
在实验桌上。如下图“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的
位置是：
2．下列有关化学用语和表述正确的是：
A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子
B．S2－的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子： 131 53I
D．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%
=35.453中，75.77%表示35Cl的质量分数，35. 453表示氯元素的相对原子质量
3．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是：
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中
② 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
4．某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素：
A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应 D．常温下与氯气反应
5．下列叙述正确的是：
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的氨气和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若密度相等，则质量一定相等
6．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热燃烧，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，
则下列说法正确的是：
①两块钠失去电子一样多 ②第一块钠失去电子多 ③第二块钠失去电子多
④两块钠的产物质量一样大 ⑤第一块钠的产物质量大 ⑥第二块钠的产物质量大
A．①④ B． ①⑤ C．③⑥ D．②⑤
7．下列叙述正确的是：
A．液氯无酸性、氯水有酸性 B．海水提镁的主要步骤为：（下图）
C．硅酸钠固体俗称水玻璃 D．Na2O2能与水反应，可以做干燥剂
8．如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是:
A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子
B．该反应属于分解反应 C．该反应属于氧化还原反应
D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质
9．有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料(即碳酸盐材
料粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料
的推测正确的是：
A．纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同
D．纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸
10．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应
就能产生Cl2。 若用右图所示装置来
制备纯净、干燥的氯气，并试验它与
金属的反应。每个虚线框表示一个单元，
其中错误的是：
A．只有①和②处 B．只有②处
C．只有②和③处 D．只有②、③、④处
11．工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的
作用叙述不正确的是：
A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂 B． 空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量
C．石灰石是助矿石中杂质形成炉渣 D． 固体原料需粉碎，增大与气体的接触面
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：
A．在水溶液中： H＋、I―、NO3―、SiO32－
B．饱和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
C．将足量CO2通入时：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
D．碱性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋
13．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：
A．金属铝和过量的氢氧化钠溶液反应： 2OH－+Al=AlO2－+H2↑
B． AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
C． 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：
Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH— ＝ BaSO4↓＋ AlO2— ＋ H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
14．下列叙述正确的是
A．过量的Fe粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同
B．Na、Mg、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C． 铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去
D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀
15．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：
① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火
② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯
③ Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、Mg(HCO3)2的溶解度都比其正盐的溶解度大，
因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大
④Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用
⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，Na2CO3溶液中的红色褪去，
说明BaCl2溶液具有酸性。
A．①③ B． ③⑥ C．②④ D． ②⑤
16．某含Cr2O72－ 的含铬废水用硫亚铁铵［(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O］处理，反应中铁元素和
铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过
程中的实际损耗，下列叙述错误的是：
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为 mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
17．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是：
A．某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显紫色，则原溶液中有I－
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，
说明X溶液中一定含有Fe2＋
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，
则说明原溶液中一定含SO42—
D．某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na+无K+
18．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、
HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种
物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋) >0.1mol/L；③ 向丙
溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是：
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－ C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
19．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数
比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将：
A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低
20．在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程
式为：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ==== 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是:
A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．反应的氧化产物只有氧气
C．当反应产生标准状况下2.24 L O2 时，反应转移的电子为0.1mol
D．向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
二、简答题（本题包括2小题，共20分）：
21．（10分）镁的化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
(1) 单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_________，还生成少量的_____（填化学式）；
(2) 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸
镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为：
A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g
(3)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。Mg2Cu是一种
储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中
氢的质量分数为0.077）Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。
（4）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。
下图的装置能起到此作用的是___________。
22．（10分）已知：下列各种物质都由1~18号元素组成，它们之间的关系如下图所示。
常温下，A、F为金属单质，J是液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。
C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色。
R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解。
已知G是H2O2，H2O2在碱性条件下分解速率会加快。请回答：
（1）B为淡黄色固体，请写出B与J反应的离子方程式
（2）P不稳定易分解成N和C，该反应的化学方程式为
（3）请写出上述电解反应的化学方程式
（4）R与足量盐酸反应的离子方程式为
（5）F是常用于野外焊接无缝铁轨的原料，请写出焊接铁轨所发生的化学反应方程式：
三、实验题（本题包括2小题，共25分）
23．（10分）“套管实验”具有装置简洁便利等有优点，结合图示回答有关问题
（1）欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物。最好应在大试管底
部加入 （填化学式），石灰水变浑浊的烧杯是 (填：甲、乙) 。
请写出试管中反应的化学反应方程式：
（2）使用图2中大小不一的试管，用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气，并收集一试管氢气，
将铝粉和氢氧化钠溶液放入 试管内(填：大、小)组成发生装置，请写出该反应的离子
方程式为： 为了使得所收集的氢气能较
纯净地充满所收集氢气的试管，应如何操作，写出大致的步骤：
。
24．（15分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称 ，此实验D仪器中需要
放入 溶液，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的离子方程式
为 。
（2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”）， 在C中收到的气体主要
为 ；当C瓶或A瓶中的气泡 时，将活塞E （填“打开”
或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是：
_ ；
（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
。
四、计算题（本题包括1小题，共5分）：
25．（1）普通玻璃的成分Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为 ；
（2）若要制备7.17吨该产品，其中需要石灰石、石英（利用率按75%计算）
各多少吨，并同时共产生标况下的温室效应气体CO2多少立方米？
杭州学军中学2011学年第一学期期末考试
高一化学答卷
21．(10分)(1) ， ； （2）
（3） ；（4）
22．(10分)（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
23．(10分)（1） ， ；
（2） ；
24．(15分)（1） ， ， ，
；
（2） ， ， ， ；
（3） ；
25．(5分)（1） ；
（2）石灰石 ；石英 ；CO2 。
杭州学军中学2011学年第一学期期末考试
高一化学答案
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B A B B A D B D
序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C B D C A A D C B
21、(1)MgO ；Mg3N2 (2) D (3) 2Mg2Cu＋3H2 == MgCu2＋3MgH2 (4) b
22、（1）2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH— + O2↑ (2) 2HClO == 2HCl + O2↑
（3）2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
（4）AlO2— + 4H+ == Al3+ + 2H2O
(5) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 或 8Al + 3Fe3O4 === 4Al2O3 + 9Fe
23、（1）Na2CO3 ；乙 ； 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
（2）小 ； 2Al +2OH— + 2H2O == 2AlO2— + 3H2↑
将小试管伸入大试管底部，待小试管中充满气体后，再慢慢提起大试管。
24、（1）分液漏斗 ；6 mol/LH2SO4 ； 铁粉 ； Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
(2) 打开 ；H2 ； 减少 ； 关闭 ；H+ + OH— == H2O 、 Fe2+ + 2OH— == Fe(OH)2↓
(3) 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3
25、（1） Na2O·CaO·6SiO2 ； （2）石灰石：2吨；石英：1.2吨； CO2：672立方米
D
光照
通电
高温
高温
△宁波市2011学年度第一学期期末试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质中，含有氯离子的是
A．氯酸钾溶液 B．液态氯化氢 C．液氯 D．氯水
2．下列物质在水中部分电离且属于电解质的是
A．NaOH B．CH3COOH C．H2SO4 D．CO2
3．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是
A．雾 B．Fe(OH)3胶体 C．石灰乳 D．KNO3溶液
4．已知某无色溶液中含有、Cl—、NO3—三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是
A．Ba2+ B．Mg2+ C．Ag+ D．Fe3+
5．下列各类物质中，一定含有氢氧两种元素的是
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
6．通过化学反应不能实现的是
A．生成一种新核素 B．生成一种新分子
C．生成一种新离子 D．生成一种新单质
7．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是
A．CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 B．Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
C．2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 D．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
8．下列说法中，错误的是
A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B．二氧化硅溶于水生成硅酸
C．NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中
D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
9．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是
A．SO3＋H2O＝H2SO4 B．Cl2＋H2OHCl＋HClO
C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
10．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
11．工业制造粗硅的化学方程式为：SiO2＋2CSi＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．5∶2
12．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是
A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数
B．甲：标准状况时的气体摩尔体积；乙：标准状况时的气体体积
C．甲：固体的体积；乙：固体的密度
D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积
13．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是：
A. 原子核内含有4个质子
B. 原子核内含有3个中子
C. 和互为同位素
D. 的最外层电子数为2，所以容易失去电子
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．24g镁原子最外层电子数为NA
B．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
C．标准状况下，22.4L酒精分子数为NA
D．0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
15．下列化学反应的离子方程式正确的是
A. CO2通入Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O ＝ 2HCO3-
B. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+ ＝ Cu2++Fe2+
C. 将氯气溶于水中：Cl2+H2O ＝ 2H++Cl－+ClO－
D. 向AlCl3溶液中通入过量氨气：Al3++4OH- ＝+2H2O
16．下列实验选用的用品一定不需要的是
A.碳酸钠溶液pH值测定（pH试纸） B. 粗盐提纯（蒸发皿）
C.蒸馏自来水制蒸馏水（冷凝管） D. 硝酸钾与食盐的分离（分液漏斗）
17. 只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。这种试剂是
A.盐酸 B.稀硝酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液
18.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作，结论正确的是
操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显橙红色 原溶液中有Br―
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+
19．将0.15mol MnO2和50ml 12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为
A．等于0.15mol B．大于0.15mol C．小于0.15mol D.以上结论都不对
20．浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。下列说法不正确的是
A．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应
B．从海带中提取碘单质的过程涉及置换反应
C．从海水中提取镁单质的过程涉及分解反应
D．从海水中提取氯化钠的过程涉及化学反应
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
三、简答题（本大题包括6小题，共40分。）
21．（6分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
（1）写出丙元素的元素符号 ▲ 。
（2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 ▲ 。
（3）画出甲元素的原子结构示意图 ▲ 。
22．（5分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：
▲ 。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） ▲ 。
（3）若2 mol 氯气与足量的石灰乳完全反应，则发生转移的电子为 ▲ mol。
23．（3分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。Na2FeO4消毒净水原理是+6价铁具有强 ▲ （填“氧化性”或“还原性”），可以消毒杀菌；其 ▲ （填“氧化产物”或“还原产物”）Fe3＋水解产生的Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降。 有时胶体和溶液外观上难以区别，可用 ▲ 实验加以区别。
24. （8分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
已知:四氯化碳沸点是76.8℃，碘单质的沸点是184.35℃。
请填写下列空白：
(1）步骤③的实验操作名称是 ▲ ；步骤⑥的目的是从含碘四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤的实验操作名称是 ▲ 。
(2）步骤④反应的离子方程式是 ▲ 。
(3) 步骤⑤中．某学生选择用四氯化碳来提取碘的理由是 ▲
。
(4）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘,可选用的试剂是 ▲ 。
25．（10分）Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。
（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 ▲ ，
装置C中浓硫酸的作用是 ▲ 。
（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是 ▲ 。
（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞, 通入CO2, 这样操作的原因是 ▲ 。
（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中, 加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是 ▲ 。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是 ▲ 。
26.（8分）下图中，A、B、C、D、E是常见单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知：①反应2C+ G2B+ H，并放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为 ▲ ；
（2）单质A的分子式为 ▲ ，化合物I的分子式为 ▲ ；
（3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为 ▲ 。
四、计算题
27．(10分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。现用该浓盐酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 ▲ （写出仪器名称及规格）；
（2）经计算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 ▲ mL，量取盐酸时应选用 ▲ mL（选填10 mL、50 mL 、100 mL）规格的量筒；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1 mol·Ｌ-1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可） ▲
。
（4）若将30 mL 1 mol·Ｌ-1盐酸与4.2gNaHCO3充分反应,在标准状况下可得多少升CO2（写出化学方程式和计算过程）。
宁波市2011学年第一学期期末试卷
高一化学参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1 D 2 B 3 D 4 B 5 B 6 A 7 C 8 B 9 B 10 D
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
11 A 12C 13C 14 B 15 A 16 D 17A 18 B 19 C 20 D
三、简答题（共40分）
21．（共6分）（1）O(2分) （2）NaOH = Na+ + OH- (2分) （3） (2分)
22．（共5分）
（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分) （2）Ca(ClO)2 (1分) （3）2(2分)
23．（共3分）氧化性(1分)，还原产物(1分)， 丁达尔效应(1分)
24. （共8分）
（1）过滤 （1分） 蒸馏（1分） （2）2I-+Cl2=I2+2Cl-（2分）
（3）四氯化碳与水互不相溶；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大（2分）
（4）淀粉试液（2分）
25．（共10分）
（1）除去CO2中混有的HCl（1分）；干燥CO2气体（1分）
（2）用滤纸吸干表面的煤油（1分），并用小刀切去表层（1分）
（3）用二氧化碳排尽玻璃管内空气（1分），以防加热时空气中氧气氧化金属钠（1分）
（4）白色物质是Na2CO3 （2分） 黑色物质是C（2分）
26．（共8分）
（1）2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 （2分）
（2）O2 （2分）， CO2 （2分）
（3）2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑（2分）
四、计算题
27．（共10分）
（1）100 mL容量瓶（仪器名称、规格各1分，共2分）
（2）8.5 mL（2分）；10 mL（1分）
（3）转移溶液时, 有溶液溅出（或“转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒” 或“定容时，仰视容量瓶的刻度线”等）。 （2分）
（4）HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑（1分）
n(HCl)=0.03mol，n(NaHCO3 )= 0.05mol，依据化学方程式，NaHCO3过量，V(CO2 )= 0.03mol×22.4L·mol-1 = 0.672L。（过量判断1分, 计算结果1分）
C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物
A．干燥Cl2
B．配制100ml 0.1mol·L-1硫酸溶液
D．分离互不相溶的两种液体