浙江省瑞安市十校2011-2012学年高一上学期期中联考
（化学）
本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，S—32，Mn—55，
Zn—65 Br—80
试 卷Ⅰ
一、选择题（本题有24小题，每小题2分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分）
1、地球上的氦元素以4 2He存在，而月球土壤中吸附着丰富的3 2He，每百吨3 2He发生核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。下列关于3 2He的说法中正确的是（ ）
A．3 2He原子核内含有3个质子 B．3 2He原子核内含有3个中子
C．3 2 He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He互为同位素
2、人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是 （ ）
A．道尔顿——电子轨道理论 B．卢瑟福——量子力学模型
C．玻尔——行星绕太阳模型 D．汤姆生——葡萄干面包模型
3、下列物质中，属于酸性氧化物的是 （ ）
A、MgO B、CaO C、SO2 D、H2O
4、下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）
A CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑
B MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl
C CuO+H2 △ Cu+H2O
D NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3
5、下列物质间的转化不能一步实现的是 （ ）
A．CaO Ca(OH )2 B．CaCO3 Ca(OH)2
C．Ca CaCl2 D．CuSO4 FeSO4
6、下列物质不能由单质直接化合得到的是 （ ）
A．FeCl2 B．HCl C．CuCl2 D．NaCl
7、下列物质的分离(或提纯)方法正确的是 （ ）
A．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏 B．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取
C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤 D．分离汽油和水——分液
8、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 （ ）
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-
B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
C．加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+
D. 无色溶液焰色反应呈黄色，证明试液一定不含K+
9、在10~18号元素中，能用表示核外电子排布的常见阳离子共有（ ）
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
10、 实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）
11、下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是 （ ）
A、酒精 B、氯化钾晶体 C、液态的氯气 D 熔融的氢氧化钠
12、同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是 （ ）
A．硫元素的质量之比为5︰4 B．分子数之比为1︰1
C．原子总数之比为4︰3 D．质量之比为1︰1
13、下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（ ）
A、两种分散系均呈红褐色 B、分散质的粒子都可以透过半透膜
C、分散质的粒子直径均在1-100nm之间 D、可用丁达尔效应加以鉴别
14、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )
A、11.2L O2 所含的分子数目为0.5 NA
B、44g CO2 所含的原子数目为NA
C、1L 1.00mol·L-1Na2CO3溶液中Na+离子数目为2NA
D、1mol Fe与足量盐酸完全反应，Fe失去的电子数目为3NA
15、m g二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应，得到nL氯气（标准状况），可确定该反应中被还原的MnO2的物质的量是 ( )
A、m/55 mol B、m/87 mol C、n/11.2 mol D、n/22.4 mol
16、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 （ ）
A．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 B．前者能使有色布条褪色
C．都能与Fe反应生成H2 D．颜色相同
17、以下是配制250mL0.2mol·L-1氯化钠溶液的步骤：
①溶解 ②洗涤 ③移液 ④计算 ⑤定容 ⑥称量 ⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。请你选出该溶液配制的操作先后顺序是 （ ）
A、②③⑤①⑥⑦④ B、④⑥①③②⑤⑦
C、④②⑤⑥①③⑦ D、②⑥⑦④③⑤①
18、关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有1mol K2SO4 B．1molK2SO4溶于1L水中
C．溶液中c(K+ )=2mol/L D．1L 溶液中含2molK+,2molSO42-
19、对于2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是（ ）
A．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
B．Cl2是氧化剂，发生还原反应
C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子
D．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
20、 配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A.容量瓶使用前有少量蒸馏水
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.在转移过程中有溶液撒在外面
D.俯视确定凹液面与刻度线相切
21、某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为 （ ）
A、9 B、10 C、11 D、12
22、在无土栽培液中，每升溶液需用0.5 mol NH4Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是 （ ）
A. 0.64mol、0.02mol、0.24mol B.0.66mol、0.5mol、0.24mol
C.0.64mol、0.5mol、0.24mol D. 0.4mol、0.5mol、0.12mol
23、工业上冶炼铁有化学方程式如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )
A、3︰1 B、2︰3 C、1︰3 D、3︰5
24、根据下列反应（1）Cl2+ 2KBr==2KCl+ Br2，（2）Br2 + 2KI==2KBr +I2，判断单质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A. Br2> I2> Cl2 B. Cl2 > Br2 > I2 C. Cl2 > I2 > Br2 D. Br2 > Cl2 > I2
试 卷Ⅱ
二、填空题（本题有3小题，共22分）
25、现由以下几种物质：①、Ba(OH)2固体 ②、NH4NO3晶体 ③、酒精 ④、氢氧化铁胶体 ⑤、C ⑥、Na2O固体 ⑦、T2O (其中1和2问用序号回答)
（1）以上物质中属于混合物的是______ ；属于盐的是 ；属于碱性氧化物的是
（2）以上物质中属于非电解质的是 ；表示一种核素的是 ；具有丁达尔效应的物质是
(3) Ba(OH)2的电离方程式
(4) NH4NO3的电离方程式
26、（1）9.03×1023个CO2的物质的量是 ，在标准状况下的体积为 L， 质量是 克。
（2）在100mL 2mol/L H2SO4溶液中，H2SO4的物质的量是__ ，
H2SO4的质量是__ ___。H+的物质的量浓度为___ _____。
27、已知A元素原子核外电子排三层，其原子最外层比次外层少一个电子。甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，乙为气体单质，它们之间有如右图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）。
请回答下列问题：
（1）A元素的阴离子的结构示意图为 ；丙的化学式为
（2）写出甲溶液通电生成乙的化学方程式
三、简答题(7分)
28、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤⑤的操作名称是 用到的主要仪器是：
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
四、实验题(14分)
29、下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2↑
(1)装置A中，仪器a盛有的试剂为__ __。
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式
(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_ ___色。
(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？
____ ______ __。
(5)装置E的作用是_____ ___。并写出该反应的化学方程式： 。
（6）写出氯气与石灰乳制取漂白粉的化学方程式： ______ ______；
五、计算题（10分）
30、将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
2011学年第一学期瑞安十校高一期中联考化学试卷答案
二、填空题（本题有3小题，共22分）
四、实验题(14分)
29、 (1) _浓盐酸 _。(2分)
(2) _ ＜ __，（1分） Cl2+H2O≒HCl+HClO （2分）
(3)_ 蓝色 __。（2分）
(4)_ 能，因为湿润的氯气有漂白性 。（2分）
(5) 吸收多余的氯气。（1分） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 。（2分）
（6）__2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O_ _；(2分)
21世
甲
乙
丙
丁
通电
H2O
光照杭州二中2011学年第一学期高一年级期中考试化学试卷
H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Br-80 Ba-137
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共30分）
1．下列说法正确的是
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
2．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150 mL 3 mol·L-1氯酸钠溶液 B．75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液
C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
3．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是( )
A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子
C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D．将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个 Fe(OH)3胶体微粒
4．下列说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应不一定有电子的得失或转移 B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
C．金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质 D．碱性氧化物一定是金属氧化物
5．下列叙述正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
6．下列说法正确的是（ ）
A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大
B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体
C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯
7．下列电离方程式正确的是 （ ）
A．H2SO4 ＝ 2H+ + S6+ + 4O2- B．H2CO3 ＝ 2H+ + CO32-
C．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH- D．Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32-
8．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 （ ）
A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液
C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液
9．下列四种基本类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是（ ）
A． 蒸发 B． 萃取 C． 过滤 D． 蒸馏
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）L
A． B． C． D．
12．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体溶液中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（ ）
A．2mol/L的H2SO4溶液 B．2mol/L的NaOH溶液
C．2mol/L的MgSO4溶液 D．硅酸溶胶
13．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是 （ ）
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
14．同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是 （ ）
A．甲的物质的量比乙的物质的量少 B．甲气体所占体积比乙气体所占体积大
C．甲相对分子质量比乙相对分子质量小 D．甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
15．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 （ ）
A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2
二、选择题（本题共5小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题3分，共15分）
16．标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 （ ）
A．ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V) B．w=17c/(1000ρ)
C．w=17V/(17V+22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400)
17．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（ ）
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
18．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为（ ） A A．4 B．28 C．32 D．48
19．若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的是 （ ）（已知氨水的密度小于纯水的密度）
A．2c1＝c2 B．2c2＝c1 C．c2＞2c1 D．c120．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑对此反应下列说法中正确的是 （ ）
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
三、填空题（本题共3小题，共22分）
21．2011年“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
⑴．请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）___________________________________________________________________。
⑵．在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个，其中能“吃掉”少量盐酸的盐是______________，写出该反应的化学方程式_____________________________________________________。
⑶．在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是__________（填写物质序号，下同），属于非电解质的是__________。
⑷．如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？
____________________________________________________________________。
22．（10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。
请回答：
⑴．c(CO32－)=______。
⑵．K＋是否存在？_____________；若存在，浓度范围是___________（若不存在，则不必回答第2问）。
⑶．根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
______________________________________________________________________。
23．（18分）⑴．将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。
⑵．同温同压下，质量相同的五种气体： ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；
密度由大到小的顺序是_________________________________。
⑶．VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42－的物质的量浓度是（单位为mol/L）______________。
⑷．有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M (OH)2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH－ 的物质的量浓度为________，溶质的质量分数为________。
四、实验题（本题共2小题，共27分）
24．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
⑴．盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
⑵．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)；
⑶．经计算，配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______ mL，量取硫酸时应选用 mL规格的量筒；
A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200mL
⑷．在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为 ，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为 。
⑸．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 ( )
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
25．如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d。
实验开始之前，如何检查AB装置的气密性？____________________________
⑵．实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是______________________。
⑶．D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是__________________________________，B的作用是_________________________。
⑷．在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图__________________________________________________。
五、计算题（共6分）
26．（6分）用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
⑴ 该盐酸的物质的量浓度为多少？⑵ 有多少mol HCl被氧化？⑶ 产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C D B B C C D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A B A A A A D D B
21．（9分） (1)③⑥⑩⑦ (2)2 1 Na2CO3 Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl (3)⑥； ③⑩
(4)不能。因为氯气或氯水有强氧化性，遇到二氧化硫、铜等物质时都会发生氧化还原反应从而被“吃掉”
22．（8分）（1）1mol/L_（2分）（2）存在，c(K+)≥3mol/L（2分）不能判断Cl-是否存在（1分）取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液后，取上层清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl-
23．（11分）(1) 1 ：1 ； 3 ：1 ； 29g/mol (2) ②④③①⑤ ⑤①③④② (3) a/72V （2分） (4) mol/L %
24．（11分）24．(1)D (2)玻璃棒、500mL容量瓶(各1分) (3)27.0(2分) B
(4)将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去； 立即用大量水冲洗，可以涂上NaHCO3的稀溶液； (5)ABC(3分，对一个给1分，填错倒扣)
25．（10分）(1)cb； 关闭K和A中分液漏斗的活塞，微热圆底烧瓶，B中长颈漏斗液面升高，停止加热后，长颈漏斗液面恢复至原位，则AB气密性良好。或关闭K，往分液漏斗中不断加水至没过分液漏斗口，若B中长颈漏斗液面升高，且静置一段时间后高度保持不变，则AB气密性良好。(2分)
(2)2Cl2＋C＋2H2O(g)4HCl＋CO2 (2分) 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要
(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升； 贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染
(4)D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸
26．（6分，各2分）（1）11.9mol/L （2）1mol （3）11.2L瑞安中学2011年度第一学期高一年级期中考试
化学试卷
H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Mg—24 Al—27 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Ag—108
一、选择题（本大题共有22小题，每小题只有一个正确选项，共2×22=44分）
1．在18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （ ）
A．戴维 B．舍勒 C．维勒 D．道尔顿
2．下列关于氯的说法正确的是（ ）
A．氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．35 17Cl、37 17Cl为氯元素不同的核素，具有不同的化学性质
C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟雾
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
3．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂
C．在置换反应中一定存在电子转移
D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
4．金属钠在空气中会发生一系列的变化，最终的产物是（ ）
A．Na2O B． Na2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO3
5．按照如右图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（ ）
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
6．下列说法不正确的是 ( )
A．溴化银是重要感光材料可用于人工降雨 B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C．Na2O2可用作漂白剂和供氧剂 D． 二氧化氯是种高效安全灭菌消毒剂
7．下列指定微粒的个数比为2∶1的是（ ）
A．标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数
B．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子
C．C原子的电子层数与最外层电子数 D．原子中的中子和质子
8．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（ ）
A．稀H2SO4 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化镁溶液
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．2.4 g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA
B．1L 1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA
C．在25℃、1.01×105 Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA
D．标准状况下11.2 L CCl4含有分子数为0.5NA
10．下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后，对这节内容的认识，不正确的是（ ）
11．下列实验操作完全正确的是（ ）
编号 实 验 操 作
A． 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B． 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C． 制备一定量的蒸馏水 将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D． 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
12．下列溶液中c(Cl－)与50mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（ ）
A．150ml 1mol·L-1 NaCl溶液 B．75ml 2mol·L-1 CaCl2溶液
C．150ml 2mol·L-1 KCl溶液 D．75ml 1mol·L-1 FeCl3溶液
13．现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液； （2）酒精和水的混合溶液;（3）氯化钠和单质溴的溶液。 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
14．下列物质中不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（ ）
A．氯水 B．碘酒 C．盐酸 D.次氯酸钠
15．已知某植物营养液的配方含0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4和1 L H2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1 L H2O为原料配得相同组成的营养液，需 KCl、K2SO4、ZnCl2物质的量分别是（ ）
A．0.3mol、0.2mol、0.1mol B．0.1mol、0.3mol、0.1mol
C．0.1mol、0.2mol、0.3mol D．0.1mol、0.2mol、0.1mol
16．氮化铝 ( AlN ，其中氮元素为—3价) 广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过下述反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO 合成。下列叙述正确的是（ ）
A．AlN的摩尔质量为41 g B．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
17．下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是（ ）
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
18．如右图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处湿润红色布条无变化，打开B阀时，C处湿润的红色布条褪色。则D中可以盛放足量的（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．水 D．饱和食盐水
19．已知下列物质的氧化性强弱的顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4，判断下列化学反应不能发生的是（ ）
A．I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI B．2FeCl2＋Cl22FeCl3；
C．2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2 D．FeCl2＋I2 FeI2＋Cl2
20．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）
A．定容时观察液面仰视 B．未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中
C．样品中含有少量Na2O杂质 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
21． 某混合气体由O2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则混合气体中O2和CH4的体积比为（ ） A. 1：1 B. 1：4 C. 4：1 D. 3：1
22．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
二、填空题（共5大题，46分）
23．（4分）有以下几种物质①食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤熔融的KBr
⑥KNO3溶液 ⑦SO3 ，填空回答：（填序号）
⑴以上物质中属于电解质且能导电的是 ；
⑵以上物质中属于非电解质的是 。
24．（8分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是 ，密度比是 ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是 ，两者所含氢原子个数比是 。
25．（8分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
⑴取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
⑵继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
⑶取少量（2）中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。
⑷检验可能含有的物质是否存在的实验方法 。
26．（12分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
⑴ 海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图 。
⑵ 目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）。
⑶ 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为 ；电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是 ，常用 检验该气体。
⑷洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况 。
②漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
⑸某NaCl溶液物质的量浓度为a mol·L－1 ，对应溶液中溶质的质量分数为ω1；若物质的量浓度为b mol·L－1，则对应溶液中溶质的质量分数为ω2 ；假如b== 2 a，则 ω2 2ω1 （填：大于、小于、等于）
27．（14分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
⑴ 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式 ；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。
A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸
⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：①_______________________________________________，
②__________________________________________________________________________。
⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
① ；
② 。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；
从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。
⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色 ______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色 ______________________________________
三、计算题（本大题共10分。）
28．实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：
（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？
（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？
（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？
一、选择题（本大题共有22小题，每小题只有一个正确选项，共2×22=44分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
B D C D A A B D C C C
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
D C C B C C B D A D C
二、填空题（共5大题，46分）
23.⑴⑤ ⑵④⑦
24.1∶2 1∶2 2∶1 3∶1
25. CaCO3、Na2SO4；CuSO4、BaCl2；KNO3；焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察）
通电
26.⑴略⑵物理变化⑶2NaCl+2H2O ==== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ Cl2 湿润的KI—淀粉试纸
⑷⑸小于
27. ⑴分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓) === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O B
⑵①浓盐酸挥发变稀 ②反应一段时间后，浓盐酸消耗盐酸变稀，无法被MnO2氧化
⑶①制取温度不同，制KClO3需较高温度，制NaClO温度较低；②制取时碱的浓度也不同，制KClO3需浓度较大的碱溶液，制NaClO需浓度较小的碱溶液 M 过滤
⑷
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为 红 色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色 氯气与水反应生成HClO具有漂白性
然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色 过量氯气溶解于水中
三、计算题（本大题共10分。）
28.⑴87% ⑵0.4mol ⑶287g
①
②
③
④
⑤
△2011-2012学年第一学期温州十校联合体高一期中联考
化 学 试 卷11.11.3
（满分100分，考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 Cl-35.5 S-32 0-16 Al-27 Cu-64
Na-23 Mg-24 Ba—137
第I 卷(共46分)
一、选择题( 23×2分=46分 )
1．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：
药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱
药品 盐酸，硫酸 氢氧化钠，氢氧化钙 红磷，硫 铜，锌
实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在
A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱
2．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为
A． 24 B．26 C．28 D． 30
3．下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是
A．NaCl B．CuCl2 C．FeCl2 D．HCl
4．首先提出了“带核的原子结构模型”的科学家是
A．道尔顿 B．玻尔 C．汤姆生 D．卢瑟福
5. 下列关于胶体的说法正确的是
A．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水
B．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其它分散系却没有
C．胶体粒子的直径小于1nm
D．胶体的分散质可以通过过滤与分散剂分离
6．下列分离方法不正确的是
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D．用结晶法提纯有少量氯化钾的硝酸钾
7．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是
A．NaCl为非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
8.下列电离方程式错误的是
A．NaHCO3=Na++HCO3- B. NaHSO4=Na++H++SO42-
C. HNO3=H++NO3- D. KClO3=K++Cl-+3O2-
9．下列有关氯水的叙述，不正确的是：
A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B．新制氯水只含有氯气和次氯酸分子
C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氧气
D．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生
10．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A．KNO3晶体 B．盐酸 C．液态氯化氢 D．熔融的KOH
11．2010年10月1日，我国成功发射“嫦娥二号”卫星，嫦娥二号卫星由长征三号火箭承载发射。火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60
B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g
C．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g/mol
D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子
12．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是
A．Zn → ZnCl2 B．Cl2 → HClO C．CaCO3 → CO2 D．CuO → CuSO4
13．下列叙述正确的是
A．用铂丝蘸取某白色晶体，放在无色的灯焰上灼烧,火焰呈黄色, 说明该固体一定只含有钠盐
B．某溶液中加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口检验，若观察到红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定有NH4+
C．某溶液中加入AgNO 3溶液后再加入足量稀硝酸，仍有沉淀，则原溶液中一定有Cl-
D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀HNO3仍有白色沉淀，则溶液中一定有SO42-
14．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
15．利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是
A．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素
B．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团
C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，一般不能确定该纤维是否为蛋白质纤维
D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
16．下列溶液中，跟100mL 2mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 A．25mL 1mol/L MgCl2溶液 B． 400ml 0.5mol/L HCl溶液
C．100ml 2mol/L KClO3溶液 D． 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
17. 小强在奥运五连环中填入了5种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为
A．化合反应、3个 B．分解反应、2个
C．复分解反应、1个 D．置换反应、2个
18．某非金属单质Ａ和氧气发生化合反应生成Ｂ，Ｂ为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对Ｂ分子组成的推测一定正确的是：
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个Ａ原子 D．有2个Ａ原子
19. 鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，不宜选用的试剂组是
A．溴水和淀粉溶液 B．AgNO3溶液和稀HNO3
C．氯水和CCl4溶液 D．氯水和淀粉溶液
20．为了除去已滤去泥沙的粗盐水中的 Ca2+、Mg2+、SO42-，可将该粗盐水进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C． ②⑤④①③ D. ⑤②④③①.
21.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A. 称取7.68g硫酸铜，配成500 mL溶液 B.称取12.0 g胆矾配成480mL溶液
C. 称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
22．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA
B．0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
C．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA
D． 1mol（碳正离子）中含有电子数为10NA
23.等温等压下，等质量的H2、D2、T2气体的下列叙述，其中正确的是
①密度之比为 1：2：3 ②质子数之比为6：3：2
③中子数之比为 0：3：4 ④体积之比为6：3：2
A．①②③④ B．②③④ C．①② D．③④
第Ⅱ 卷(共54分)
二、填空题（共25分）
24.（8分）(1).经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（均以质量计），则三种元素中原子数目最多的是 。
(2).Al2(SO4)3的摩尔质量是 ，在6．84 g Al2(SO4)3固体中，n（Al3+） = 。将上述一定量的硫酸铝溶于水后，再加入足量的BaCl2溶液使之完全反应，消耗BaCl2的物质的量 。
25.（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。
（2）漂白粉的有效成分是（填名称） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
26．（9分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
①混合物加水得无色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可 完全 溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡后静置，CCl4层呈无色；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
根据以上实验，
(1)可以判断出混合物中肯定含有 ；
(2)但不能判断出是否含有 ；
(3)为确证混合物的组成，还须做 实验
三、实验题（共21分）
27．（9分）现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制500mL0.2mol／L的稀H2SO4。请回答下列问题：
(1) 经计算，需浓H2SO4的体积为 mL。（保留一位小数）
(2) 现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③250 mL烧杯
④托盘天平 ⑤500 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
(3)写出浓硫酸稀释操作的要点
(4)对所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
28.（12分）实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，根据要求回答下列问题。
（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是____________（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为___ ____。
（3）要制得纯净干燥的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供仪器的导管接口按次序连接：
气体发生装置→ → → → →收集装置。（用字母表示）
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，写出其化学反应原理，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目 。有人用上图所示装置制取消毒液（主要成分为NaClO），则A极应该接电源的 极（填正、负）。
四、计算题
29．(8分)右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。通过计算回答：
（1）求该浓盐酸的物质的量浓度。
(2)用上述浓盐酸和二氧化锰加热反应制取氯气，若生成氯气的体积在标准状况下为4.48L时，则被氧化的HCl的质量为多少克？
2011学年第一学期十校联合体高一期中联考
化学答案
命题：乐清市三中高一备课组
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C D C D A B D D B D B A
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 —
答案 B A C A B A A C D C A —
二、填空题（共25分）
24.(8分，每空2分）（1） H
（2） 342g/mol 、 0.04mol 、 0.06mol
25、(8分)
(1) 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （3分）
(2) 次氯酸钙 （2分）
(3) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （3分）
26．(9分，各3分)
(1) Na2CO3 (2) NaCl KNO3
(3) 焰色反应和检验氯离子
三、实验题（共21分）
27．(9分)
(1) 5.4mL （2分） (2) D （2分）
(3) 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌 （2分）
(4) ACF （3分，漏写得1分，错写不给分）
28.（12分）
(1) B （2分） (2) NaOH溶液 （2分）
（3）发生装置→ C → D → A → B →收集装置。（2分）
（4） 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑ （方程式2分，电子转移2分共4分）
负 （2分）
三、计算题（8分）
29.解：（1）11.8mol/L（4分）
（2）14.6g（4分，方程式正确给1分）
B．除去CO气体中的CO2气体
C．向容量瓶中
转移液体
D．分离互不相溶的两种液体
A．分离沸点相差较大的互溶液体混合物
第（3）题图
A极
B极
饱和食盐水
第（4）题图
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
外观：合格
密度：约为1.18g/cm3
HCl的质量分数：36.5%
符合GB622—89
一、选择题(第1至23小题，每小题2分共46分)
通电浙江省杭州市2011-2012学年高一上学期期中七校联考
化学试题
本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ba-137
一、选择题（本题包括20小题，1～15题每小题2分，16～20题每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．2011年被联合国大会定为“国际化学年”（International Year of Chemistry），以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列说法正确的是
A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C．固态物质不仅限于晶体与非晶体，还存在准晶体，以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因此发现获2011年诺贝尔化学奖
D．今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨
2．在物质分类中，前者包含后者的是
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质
C．溶液、胶体 D．非金属氧化物、酸性氧化物
3．物质A里只有1×1022个同种分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，则A物质一定是
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
4．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明
A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素
C．彼此之间一定是同位素 D．核外电子个数一定相等
5．下列试剂的保存不正确的是
A．漂白粉必须密封保存 B．新制的氯水用棕色瓶保存
C．液溴用一层水封盖再密封保存 D．固体碘放在棕色细口瓶中
6．下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是
A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体
B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶体
C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体
D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体
7．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．14 g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
8．小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁
9．0.5L 1mol·L—1 FeCl3溶液与0.2L 1mol·L—1 KCl溶液中的Cl—的物质的量浓度之比
A．5∶2 B． 3∶1 C．15∶2 D． 1∶3
10．有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是
A．35Cl和37Cl互称为同素异形体 B．O2和O3是氧元素的两种同位素
C．35和37表示的是质量数 D．1H216O和2H218O的相对分子质量相同
11．下列属于电解质的一组是
①CuSO4 ②盐酸 ③水银 ④SO3 ⑤氯水 ⑥酒精 ⑦NaOH
A．①⑦ B．①②⑦ C．①④⑦ D．②③⑤⑥⑦
12．N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是
A．体积 B．电子数 C．原子数 D．分子数
13． 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是
A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
14．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是
A．只有①和②处 B．只有②处
C．只有②和③处
D．只有②、③、④处
15．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
16．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
17．氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的最终生成物是
A．CCl4和HCl B．CCl4和H2 C．CH2C12和H2 D．C和HCl
18．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl—，则SO42—的物质的量为
A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol
19．下列实验操作会导致实验结果偏低的是
（1）配制100 g10％的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90 g水中
（2）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容
（3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
（4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量
A．只有（1） B．只有（2） C．（2）（3）（4） D．（1）（3）（4）
20．下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是
A．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中
（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）
B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中
（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）
C．CO2通入一定量NaOH溶液中
（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中
（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
二、填空题（本题包括3小题，共20分）
21．（4分）下列说法或操作正确的是 ▲ 。
①用酒精萃取碘水中的碘，下层液体由分液漏斗下口放出，上层液体由上口倒出
②使用容量瓶之前必须进行检漏操作
③海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
④将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
⑤用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华
⑥用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
22．（8分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z 形成双原子单质分子，黄绿色气体
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是 ▲ 。
（2）画出T的原子结构示意图 ▲ 。
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式 ▲ 。
（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式 ▲ 。
23、（8分）现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增。已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质。
请完成下列问题：
（1）化合物M的化学式为 ▲ ，1molM中含有的电子的物质的量为 ▲ 。
（2）用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法 ▲ 。
（3）写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式： ▲ ，若该反应中有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为 ▲ 。
三、实验题（本题包括2小题，共2 4分）
24．（12分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
（1）被称作海洋元素的是 ▲ （写元素符号）。
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式 ▲ 。
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：
Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br ，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式， ▲ 。
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中 ▲ 。
Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如右装置简图：
请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是： ▲ 。
②为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入 ▲ 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 ▲ 。
25．（12分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是： ▲ 。A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
① ▲ ； ② ▲ 。
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 ▲ （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 ▲ （填写实验操作名称）。
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性 ▲ 。
为什么？ ▲ 。
（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： ▲ 。
四．计算题（共11分）
26．（11分）实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L-1。
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol·L—1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸 ▲ mL？
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号） ▲ 。
A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯
完成实验还缺少的仪器是 ▲ 。
（3）取用任意体积的所配0.20 mol·L-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ▲ （填字母）
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl—的数目 D．溶液的密度
（4）用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O
则：①有多少摩尔HCl被氧化？
②产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答 案 C B C A D C C B B C
题 号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答 案 A A D D C B A D D D[
0
溶解度/g
0 温度/℃
M
P
L余姚中学高一化学理科期中试卷
可能用到的数据：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 Na-23 Zn-65 Ba-137 Fe-56 Mg-24 Cl-35.5 Mn-55 Ag-108
一．选择题（本题14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）
[1] 、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为
A． 50 B． 86 C．136 D．222
[2] 、下列说法中正确的是
A．溶液和胶体的本质区别是当一束强光通过胶体时，可出现一条光的通路，溶液则没有此现象
B．氯化铝溶于水后产生的氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮颗粒并沉降，达到净水目的。
C．凡是均一、透明的、没有丁达尔现象的液体都是溶液
D．过滤氢氧化铝胶体溶液，可得到氢氧化铝固体。
[3] 、下列各组物质的水溶液均能导电，但前者属是电解质、后者属于非电解质的是
A．CuSO4、HCl B．CH3COOH 、Na2O
C．NaClO 、NH4HCO3 D．NaCl、 NH3
[4] .下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．3CuS＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B．2Na2O2＋2CO2=2 Na2CO3＋O2↑
C．2KMnO4＋5H2C2O4 ＋3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
D．2Na2O2＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O2
[5] 、下列叙述正确的是：
A、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B、金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C、某物质只含一种元素，该物质一定是单质
D、碱性氧化物，一定是金属氧化物
[6] 、人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是.
[7] ．下列物质必须隔绝空气保存的是
①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2SO4
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③ D．①③④
[8] 、某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:4，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与 被氧化的氯元素的物质的量之比为
A 21:5 B 11:3 C 3:1 D 4:1
[9] 、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A 9种 B 12种 C 15种 D 18种
[10] 、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是
Ａ、K2CO3——Ba(NO3)2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3
Ｂ、Ba(NO3)2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3——K2CO3
Ｃ、ＫＯＨ——K2CO3——Ba(NO3)2——ＨＮＯ3
Ｄ、Ba(NO3)2——ＫＯＨ——K2CO3——ＨＮＯ3
[11] 、下列实验操作中，错误的是
A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B、蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处。
C、用酒精萃取碘水溶液中的碘。
D、过滤时漏斗下端应与烧杯内壁紧靠。
[12] 、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A、2.3克金属钠变为钠离子时，钠离子所含的电子数目为0.1NA
B、18克水所含的电子数目为NA
C、在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA
D、16克氧气所含的原子数目为NA
[13] 、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的
A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③
[14] 、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制溶液浓度偏高的是
A．转移时有少量溶液洒到外面 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视刻度线观察液面
二、选择题（本题6小题，每3小题分，共18分。每小题有一个选项符合题意）
[15] 、在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na＋为0.1 mol，Mg2＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO为
A．0.5 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.2 mol
[16] 、由CO2、CH4和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO2 、CH4和CO的体积比可能为
A．11:4:7 B．8:6:14 C． 3:4:29 D．6:16:5
[17] 、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是:
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的雾
B．过量的Fe丝在氯气中燃烧，产物是氯化铁
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
[18] 、下列物质中肯定是纯净物的是:
A、只含有一种原子的物质 B、只由一种元素组成的物质
C、由冰与水组成的混合物 D、只有H和O两种元素的液体
[19] 、有下列氧化还原反应：① Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4
② Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2 ③2FeCl2＋Cl2==2FeCl3
根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是
A． Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ B． Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋
C． Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞Fe2＋ D． Fe3＋＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋
[20] 、用玻棒蘸取新制氯水滴在试纸中部，观察到的现象是
三．填空题（共3小题，共18分）
[21] 、（4分）有下列物质：①纯净的盐酸；②氯化钠晶体；③熔化的硫酸钠；④纯磷酸晶体；
⑤氯气；⑥蔗糖；⑦三氧化硫；⑧钠；⑨氯水；⑩钾钠合金。按下列要求答题：
⑴能导电的物质有： ；⑵属于电解质的有 。
[22] 、（9分）在 K2Cr2O7 + HCl=== KCl + CrCl3 + Cl2+ H2O反应中。
（1） 元素被氧化， 是氧化剂。
（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。
（4）用双线桥标明电子转移的方向和数目并配平方程式。
[23] 、（5分）有A、B、C、D、E、F、G、H等常见物质，已知有如下图转化关系，其中B、C 为常见非金属单质；F为常见金属单质；B在C中燃烧时，火焰呈苍白色；A和D的焰色反应为黄色。G和D溶液混和，产生红褐色沉淀。
（1）反应（1）中若生成0.1mol B，则转移的电子的物质的量为 。写出C与F反应的化学方程式 。（注明反应条件）
（2）图中所示的5个反应中属于氧化还原反应的有： 。（填写编号）
四．实验题（共2题，共21分）
[24] 、（8分）现用Na2CO3固体配制500mL 0.200 mol L－1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有 (填代号)，还缺少的仪器是 (填仪器名称)。
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为 。
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol L－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因 。
A．定容时俯视液面 B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．配制时容量瓶没有干燥
D．定容时仰视液面
[25] 、（13分）海藻中提取碘的流程如图：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③________；写出过程②中有关反应的离子方程式_____________________________
（2）在提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有下列四组，均可使用的是______ 。
A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸 D．汽油、氨水
（3）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是
（注：下图片中深色区为紫红色溶液）
（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_____________。
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处。
①____________ ；②_____________；③____________________。
五、计算题(共2题，共15分)
[26] 、（6分）标准状况下，将X L HCl气体完全溶于1.00L水（密度为1.00g/cm3）中，得到质量分数为36.5％（密度为1.18g/cm3）的溶液，问：（计算结果保留到小数点后2位）
（1）X为 。
（2）所得溶液的体积为 L。
（3）所得溶液的物质的量浓度为 。
[27] 、(9分)取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2(标况)。
求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3·XH2O 的摩尔质量（3）x值
^1 高一(理)化学答案 A
^2 B
^3 D
^4 D
^5 D
^6 B
^7 B
^8 A
^9 D
^10 D
^11 C
^12 D
^13 D
^14 D
^15 D
^16 C
^17 A
^18 C
^19 A
^20 B
^21 ⑴①③⑧⑨⑩ ⑵②③④ （多选不给分，少选一个扣1分，直到0分）
^22 ⑴氯 、 K2Cr2O7 、⑵Cl2 、HCl、 ⑶3：4、⑷K2Cr2O7 + 14HCl=== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O 配平2分，电子转移1分
^23 ⑴0.2mol 2Fe+3Cl2=2FeCl3 各2分（写出点燃或加热）⑵ ⑴⑵⑶⑷⑸ 1分 少一个不给分
^24 （1）②⑤（2分，选对一个得1分）500mL的容量瓶 （2分，只写容量瓶不给分）（2）10.6 g （2分，不写单位扣1分）（3）B D （2分）
^25 .（10分）(1) ①过滤，③萃取分液；Cl2+ 2I- == 2Cl-+ I2 (2)B。 （3） （ D ） (4)普通漏斗 分液漏斗 （各1分，共2分）(5) ①温度计不能插入溶液中，应放在支管口； ②冷凝管中水流方向相反了； ③没有石棉网
^26 352.75 L 1.33L 11.8mol/L（352.74或352.76都给分）
^27 5mol/L 286g/mol x=10诸暨中学2011～2012学年度第一学期期中考试高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。）
1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A.分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
2．下列描述正确的是
A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量。
B．有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应。
C．当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路。
D．分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出。
3．①温度 ②压强 ③所含微粒数 ④微粒本身大小，其中对一定量的气体的体积有
显著影响的是：
A．①②③ B．①②③④ C．①②④ D．①②
4．容量瓶上标有：
①浓度 ②温度 ③压强 ④容积 ⑤刻度线
A．①②⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
5．下列溶液中，与50mL 0.5mol/L AlCl3溶液所含Cl- 的物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.375mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L FeCl3溶液
C．50ml 1.5mol/L NaCl溶液 D．100ml 0.15mol/L NH4Cl溶液
6．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D两种，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种
7．如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下
列现象，正确的结论是：
A．①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精
B．①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯
C．①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精
D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4
8．下列关于氯元素的说法正确的是
A．因 1735Cl、1737Cl为不同的核素，因此具有不同的化学性质
B．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
C．11.2L Cl2含有17NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）
D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
9．下列有关实验的叙述，正确的是
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液
B．某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．用渗析法可提纯Fe (OH )3胶体，除去其中的FeCl3溶液
10．下列叙述中正确的是
A．氯水应保存在无色的细口试剂瓶中
B．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封?
C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的物质一定是氯气?
D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘单质
11．向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是
A．KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I2
12．同温同压下，等质量的CH4和SO2相比较，下列叙述正确的是：
A．密度比是：4 ：1 B．体积比：4 ：1
C．原子个数比：5 ：3 D．分子数比：1 ：4
13．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是：
A．MnO2 →MnSO4 B．CuO→Cu
C．KI →KIO3 D．HNO3→NO
14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A．标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2L。
B．20ｇ重氧水(H218O)中含有的中子数为8NA
C．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA
D．常温常压下，16gO2和16gO3所含氧原子数都是NA
15．离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目：
A．A＋n＋48＋x B．A－n－24－x
C．A－n＋24－x D．A＋n＋24－x
16．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是：
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④久置氯水 ⑤用盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
17．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应温度达27000C，反应化
学方程式为 2N2H4+N2O4 = 3N2+4H2O，下列关于该反应的叙述正确的是：
A．属于置换反应 B．属于非氧化还原反应
C．N2H4是还原剂 D．N2是氧化产物，不是还原产物
18．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全
反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为：
A．46:9 B．16:9 C．23:9 D．32:9
19．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI
2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO B．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NO D．NO >Fe2+ > H2SO3 > I-
20．两种金属粉末的混合物26g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气11.2L，则这种混合物可能是：
A．Na和Mg B．Na和Al C．Mg和Al D．Al和Fe
21．用10mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4这
三种溶液中的SO42- 完全转化成BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：
A．3 ：2 ：2 B．1 ：2 ：3 C．1 ：3 ：3 D．3 ：1 ：1
22．某固体物质X在一定条件下分解：2X＝Y+2Z+4W，产物均为气体，现测得生成
的混和气体对氧气的相对密度为0.714，则X的相对分子质量约为
A．22.85 B．79.97 C．159.94 D．45.69
23．在一集气瓶充入1/2体积H2，1/4体积N2，1/4体积Cl2，光照使之爆炸后，倒置于水
槽中，最后进入集气瓶中的水的体积应该是：
A．1/3体积 B．1/4体积 C．1/2体积 D．2/3体积
24．(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，
符合实际的是
A．CrO3 + NH3 + H2O B．Cr2O3 + NH3 + H2O
C．CrO3 + N2 + H2O D．Cr2O3 + N2+ H2O
25．某单质其密度为5g/cm3,用X射线研究表明：在棱长为1×10-7 cm的立方体中含有20
个原子，则此元素的原子相对质量最接近
A．32 B．65 C．120 D．150
二、按要求填空（本题共3小题，共16 分）
26．（6分）
（1）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目，并填空：
3Cu +8HNO3 ＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
其中氧化剂是 ； 还原产物是 。
（2）写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式：
；
27．（4分）现有以下物质：
①干燥的食盐晶体 ②镁 ③熔化的KNO3 ④蔗糖 ⑤MgCl2溶液
⑥液态硫酸 ⑦酒精 ⑧氯水 ⑨石墨 ⑩SO3，
请回答：
（1）以上物质中能导电的是 ；（填序号）
（2）以上物质中属于非电解质的是 ；（填序号）
28．（6分）
现有A、B、C、D、E五种核电荷数小于18的元素，其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子核外K层比M层电子数多1，，E形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同；
由此推知：
（1）A原子符号是 ；
（2）B原子结构示意图是
（3）E元素形成的单质与A、C、D三元素形成呈碱性的化合物反应的方程式：
三、实验题（本题共2小题，共21分）
29．（9分）实验室需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，现配制该溶液，实验操作步骤：
A．用托盘天平称取 gCuSO4·5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它
溶解并恢复至室温。
B．用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡 C．继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸
馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D．将制得的溶液通过玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中。
E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。
请填写下列空白：
（1）需称 gCuSO4·5H2O晶体
（2）操作步骤的正确顺序为 （填序号）
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，
还缺少的仪器是 、 、 。
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （填序号）
a.定容时俯视。 b.没有进行上述的操作步骤B
c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d.砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）
e.容量瓶使前未经干燥。
30．（12分）下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）
（1）仪器A的名称是 ；
烧杯中盛放的是 ；
烧瓶中发生的反应化学方程式为 ；
（2）在收集氯气时，应 。（填：如何操作a、b止水夹，下同），
当氯气收集完毕时应 。
（3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是
四．计算题（2小题，12分）
31．标准状况下,将224L的HCl气体溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3), 所得盐酸的密度是1.18g/cm 3。
（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？
（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H+ 物质的量浓度？
32．为测定某氯水的物质的量浓度，取100mL氯水，加入足量的碘化钾溶液充分反应，然后用300ml 1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3)溶液恰好完全吸收生成的碘单质，问100mL氯水中溶解了多少L标准状况下氯气？（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
参考答案：
CDDCC；CCDDB；BBCDD；CCBBD；CBCDD；
26、（1）双线桥略 HNO3；NO
（2）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO
27、（1）②③⑤⑧⑨（2）④⑦⑩
28、（1） 11H （2） C的原子结构示意图 略 （3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
29、（1）25.0 （2） ADBCE （3）500ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒（4）bc
30、（1）分液漏斗；氢氧化钠溶液；方程式略
（2）关闭b，打开a； 关闭a，打开b（3）0.06mol
31、（1）0.4mol/L
（2）8.4mol/L
32、3.36L温州市直六校协作体2011学年第一学期期中考试2011、11
高 一 化 学 试 题 卷
本卷可能用到的相对原子质量：H-1；He-4；C-12；O-16；N-14；S-32；K-39；Cl-35.5；Br-80；I-127；Zn-65。
一、选择题：（每小题只有一个正确答案；每小题2分，共52分）
如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
下列哪一种粒子的发现，首次动摇了当时流行的“原子不可分”的传统化学观（ ）
A.电子 B.原子核 C. 质子 D.中子
下列物质属于酸性氧化物的是 ( )
A．Fe2O3 B．SO2 C． Al2O3 D．CO
下列能导电的是 ( )
A．氯化钠固体 B．酒精溶液 C．无水硫酸 D．石墨
下列电离方程式错误的是 ( )
A．CaCl2=Ca2++2Cl— B．KClO3=K++Cl—+3O2—
C．HNO3=H++NO3— D．NaHSO4=Na++H++SO42—
下列原子（离子）的结构示意图中，错误的是 （ ）
A. 碳原子 B. 氧离子
C.钠原子 D. 磷原子
“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 （ ）
A. 焰色反应一定发生化学变化 B. 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
C. 观察硫酸钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃 D. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
下列关于Fe(OH)3胶体的叙述不正确的是 （ ）
A．Fe(OH)3胶体是一种红褐色、澄清、透明的混合物
B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
C．Fe(OH)3胶体中分散质的微粒直径在10-9 m~ 10-7m之间
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
下列实验操作错误的是 ( )
A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近
B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
关于过滤操作的描述，不正确的是 ( )
A. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B. 漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘
C. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
D. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①停止加热、余热蒸干；② 固定铁圈位置；③ 放上蒸发皿；④ 加热搅拌；⑤放置酒精灯。其正确的操作顺序为 ( )
A. ⑤②③④① B. ①②③④⑤ C. ⑤②③①④ D. ⑤②①③④
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 （ ）
A. 不溶于水，且必须比水密度大 B. 不溶于水，且必须比水密度小
C. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 D. 不溶于水，且比水更易溶解碘
下列粒子中，核外电子总数相同的是 ( )
①F－ ②Na＋ ③Ne ④K＋ ⑤
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．②③④⑤
下列说法中正确的是 （ ）
A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 B．CO32－的摩尔质量是60g/mol
C．1molO2的质量是32g/mol D．CO2的摩尔质量是44g
关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是 ( )
A.质量为44g B. 常温常压下的体积为44.8L C.分子数为1.204×1024 D.含有4mol氧
在标准状况下体积最小的是 ( )
A. 0.4 mol NO2 B. 4gO2 C. 1.505×1023个H2分子 D. 11.2 L CH4
等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 ( )
A．Cl2 B． HCl C．Br2 D． HBr
已知448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 ( )
A．32g/mol B．64 C．64g D．64g/mol
下列物质中，与0.3moLH2O所含分子数一定相同的是 ( )
A．0.3moLHNO3 B．3.612×1023个HNO3分子
C．9.8gH3PO4 D．6.72LCH4
1molSO2和1mol SO3，一定具有相同的：①分子数②氧原子数③硫原子数④硫原子的质量
⑤体积⑥质子总数 ( )
A．①③④ B．①②⑤ C．①③⑤⑥ D．①③④⑤
标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为 ( )
A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L
在同温同压下，关于等质量的CO2和SO2气体，下列说法不正确的是 （ ）
Ａ.CO2和SO2的分子数比为16：11 Ｂ.CO2和SO2的物质的量相同
C.CO2和SO2 的体积比为16：11 D.CO2和SO2的密度比为11：16
已知2.16 gX2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为 ( )
A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )
A．常温常压下28g氮气所含有的分子数目为NA
B．标准状况下，22.4L四氯化碳中含有NA个四氯化碳分子
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．1mol Na2SO4溶于1L水中，所得溶液中Na＋个数为2NA，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )
A．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数必定也不同
C．一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由构成气体的分子大小决定
D．一定温度和压强下，气态物质的体积大小主要由构成气体的分子数决定
15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是 ( )
A．100g/mol B．111g/mol C．55g D．55g/mol
二、填空题：（共22分）
(4分)下列物质：①H2SO4 ②NaOH ③NaCl ④CO2 ⑤Cu ⑥蔗糖 ⑦H2CO3⑧盐酸
属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。（填序号）
(8分)（1）从30mL0.5mol·L-1 NaOH溶液中取出10 mL：这10 mL溶液的物质的量浓度是 mol·L-1，其中的溶质质量是 g。
（2）将30mL0.5mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是 mol·L-1。
（3）现有体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别加入足量的硝酸银溶液，Cl－沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，则三种溶液的物质的量浓度之比为 。
(6分)单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为： ①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl2SiCl4
③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl。回答下列问题：
（1）上述反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。
（2）反应①和③属于 。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（3）下列描述正确的是 。
A．氧化还原反应都是置换反应
B．判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降
C．化合反应全部都是氧化还原反应 D．复分解反应全部都是氧化还原反应
(6分)已知碳有两种常见的同位素126C、136C；氧有三种常见的同位素168O、178O、188O。
(1)由这五种微粒构成的CO的分子有 种。
(2)本题中涉及 种核素， 种元素。
(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有 个电子， 个中子；0.5 mol这种二氧化碳的质量是 g。
三、实验题（共20分）
(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算，需浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数）；
现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 。（填代号）
(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度 cm处，改用 滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。
(4)定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将 （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
(6分)对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42—、Na+ 、CO32— 、H+ 、Cl— 等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
（1）用pH试纸测溶液的pH值，试纸显红色；
（2）取2mL上述溶液，加入足量硝酸钡溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（3）取（2）中的上层清液，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
问：上述实验可以确定溶液中一定含有 离子，一定没有 离子。
设计实验方案检验不能确定的其他离子。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
四、计算题（6分）
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液。试计算：
（1）反应完全后，生成标准状况下的H2多少L？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？
温州市直六校协作体2011学年第一学期期中考试2011、11
高 一 化 学 答 案
(完卷时间：90分钟； 满分：100分)
命题学校：十二中 命题人：葛红晓 审核人：吕芳芳 倪彪
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B D B C A B C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D A B C B C D A A
题号 21 22 23 24 25 26
答案 C B C A D D
二、填空题：（共22分）
27. ①②③⑦；④⑥。（每空2分）
28.（1）0.5, 0.2。 （2）0.03。（3）6:3:2。（每空2分）
29.（1） ①②③ 。 （2） C 。（3） B 。（每空2分）
30.（1） 6 。（2） 5 ， 2 。
（3） 22 ， 27 ； 24.5g 。（每空1分）
三、实验题（共20分）
31.（1）②⑦⑧。（2分） （2）5.4（2分）；①。（1分）
（3）500 mL，引流。玻璃棒。1-2cm，胶头滴管。（每空1分）
（4）偏高(2分)。
32. 一定含有H+、SO42-、Cl-离子，一定没有 CO32- 离子。
用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，如果看到火焰呈黄色，则原溶液中有Na+。
（每空2分）
四、计算题（6分）
33．解：（1）2.24L；（2）1.25mol·L-1（每项3分，格式、单位不正确的酌情扣分1-2分）。
+8
2
8
+6
2
4
+11
2
9
2
8
5
+15
+12
2
8
一、选择题(每小题只有一个正确答案；每小题2分，共60分)杭高2011学年第一学期期中考试高一化学试卷
本卷用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Ag：108 Ba：137 Cu：64 Br：80 I：127
一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共 52 分）
1、分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐
③根据金属能否与酸反应，将金属分为活泼金属和不活泼金属
④根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
A.①③ B.②④ C.①②④ D.②③④
2、下列叙述中正确的是
A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同
B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C、存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
D、两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
3、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
4、标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是
A．A与B的相对分子质量之比为m:n B．同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:m
C．同质量的A与B分子个数之比为n:m
D．相同状况下，同体积的气体A与B 质量比为m:n
5、某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是
A．R B．R C．R D．R
6、下列叙述正确的是
A．溶于水能导电的化合物是电解质 B．熔融态能导电的物质是电解质
C．能导电的物质是电解质 D．能电离为离子的化合物是电解质
7、标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A．体积 ④＜①＜③＜② B．密度 ①＜④＜③＜②
C．质量 ④＜①＜③＜② D．氢原子数 ④＜②＜③＜①
8、物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量
A、①②⑤ B . ①②③⑤ C.②⑤⑥ .D.①④⑤⑥
9、下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是
① 0.5mol的氯气，②标准状况下22.4L氢气，③4℃时9mL的水，④0.2mol的磷酸
A、①④③② B、④③②① C、②④③① D、①④②③
10、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是
A、有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B、全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C、一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D、若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液
11、在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A、ClO－、SO42-、Na+ 、Mg2+ B、MnO4－ 、NO3－、NH4+、 Ba2+
C、CO32-、Cl－、K+、Na+ D、Zn2+、K+、SO42-、NO3－
12、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。 若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是
A、只有①和②处
B、只有②处
C、只有②和③处
D、只有②、③、④处
13、下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到00C时，会放出CO2气体。
B、200C，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl的饱和溶液的质量分数为34.2%
C、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D、相同温度下，把水面上的空气换成相同压强的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
14、等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为
A、a＝b B、a＝2b C、2a＝b D、a＝5b
15、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为 A、3∶4 B、4∶3 C、2∶1 D、1∶2
16、下列实验装置不适用于物质分离的是
17、取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是
A、 Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 B、 Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
C、Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色 D、 Ⅲ中溶液分层，上层呈棕黄色
18、下列实验操作中所用仪器合理的是
Ａ、用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液 Ｂ、用瓷坩埚加热熔融NaOH
Ｃ、用托盘天平称取25.20g氯化钠 Ｄ、用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸
19、下列实验设计和结论正确的是
A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B、通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动，所以溶液是电中性的，胶体是带电的
C、某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42—
D、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
20、标准状况下，下列关于等质量H2、D2、T2（H D T分别为氕、氘、氚）三种气体的叙述不正确的是
A、相对分子质量之比1：2：3 B、质子数之比 2：3：6
C、中子数之比0：3：4 D、体积之比6：3：2
21、向一价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知生成的新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原AgNO3溶液的质量分数约为
A、72% B、54% C、46% D、28%
22、漂白粉主要成分可用下式表示：
Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为
A、7.5 B、8.0 C、9.5 D、11.0
23、用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是：
24、气体X可能是Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清的石灰水中却不见沉淀产生，则对气体X的成分下列说法正确的是
A、一定含有HBr,一定不含CO2 B、一定含有HBr,可能含有CO2
C、一定不含CO2、Cl2 D、可能含有CO2、Cl2
25、已知在一定温度和压强下，测得10升氧气的质量为16克，则在相同条件下，11.2升气体可能是
A、 密度约为1.96g L-1 的CO2 B、 物质的量为0.5 mol的 H2
C、 质量为14 g 的 N2 D、 质量为35.84 g的SO2
26、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为
A、3：1 B、3：2 C、2：3 D、3：4
二、简答题
27、（1）在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中 元素被氧化， 元素被还原； 是氧化剂， 是还原剂； 是氧化产物， 是还原产物。
（2）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为： 2A(s)= B(g) + 2C(g) + 2D(g)，取一定量的A加热，完全分解，同温同压下测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 。
（3）现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl(0.1mol L-1)、HCl(0.1mol L-1)、NaOH(0.1mol L-1)和酚酞试液（0.1%）中的一种。有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；
②取一组混合液,不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液
③再取已鉴别出A溶液2mL, 滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无明显颜色变化；
综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是：
A ； B ； C ； D 。
28、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1) 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
写出产物即可不需要配平
2)整个过程中的还原剂是 。
3)把KI换成KBr，则CCl4层变为 色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。 由此推测 、、氧化性由强到弱的顺序是 。
三、实验题
29、（1）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。
（2）取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到少量气泡，氯水的黄绿色褪去，静止后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：
① 一份滴加盐酸，产生大量气泡② 一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀
③ 一份用酒精灯加热出现白色沉淀④ 将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色
由上述实验现象推测该澄清溶液的主要溶质是 ；实验①可以用 方程式表示；饱和氯水与CaCO3粉末发生反应的化学方程式 。
30、某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： ，冷却水从 进， 出；
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。
④C中液体产生颜色为 ；
⑤烧杯A的作用 ， D中液体的作用是 。
四、计算题
31（1）某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量之比为1:2:3，要使它们的物质的量之比变为4:3:2，则需通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的 倍。
（2）KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，产生6.63g沉淀，则混合物中含K的质量分数
（3）5mL18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收 L标准状况下的CO2。
32、已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1。现有49.7g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液。
（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式
（2）计算完全反应后 生成物NaClO3的物质的量浓度
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B D B B B D D A C C D D D
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
C A D A D D B A B B B D C
27、（1）C 元素被氧化， S \ N 元素被还原； S KNO3 是氧化剂， C 是还原剂； CO2是氧化产物K2S N2是还原产物。（2） 5d（3）AHCl B NaCl;C NaOH ； D 酚酞
28、（1）
（2)还原剂是I2。（3) 棕色： 氧化性由强到弱的顺序是＞＞
29、（1）b（2）Ca(HCO3)2 CaCl2 HClO实验①可以用Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + 2H2O化学方程式 2CaCO3 + 2Cl2 + 2H2O = Ca(HCO3)2 + CaCl2 + 2HClO 。
30、① B的名称： 冷凝管 ，冷却水从 m 进， n 出；
② 原因是溴腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分。
④C 颜色为深红棕色；⑤烧杯A的作用 使烧瓶均匀受热 D中液体的作用是 吸收挥发出的溴蒸汽,防止其污染空气 31（1） 5/18（2）40.3%（3） 0.6048 。32、 7Cl2 + 14NaOH = NaClO3 + ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网 ) 4NaClO + 9NaCl + 7H2O C(NaClO3)= 0.2 mol/L金华一中2011学年第一学期期中考试试题
高一化学
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5
K：39 Ca：40 Mn：55 Ag：108 Ba：137
一、选择题（本题包括18小题。每小题只有一个正确答案。每小题3分，共54分）
1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是
A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质
D．节日放烟花呈现五彩缤纷的颜色是由于焰色反应的结果，焰色反应是复杂的化学反应。
2．是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关说法正确的是
A．原子核中含有92个中子 B．原子核外有143个电子
C．和互为同位素 D．和为同一核素
3．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是
A．单质 氯水 Cl2 B．酸性氧化物 干冰 CO2
C．酸 硫酸 H2S D. 碱 纯碱 NaHCO3
4．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g / L，则混合气体中N2和CH4的体积比为
A．1：1 B．1：4 C．4：1 D．1：2
5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2
6．X2气和Y2气共100mL，一定条件下使它们充分反应，恢复到原状况时，发现体积仍是100mL，这说明
A．X2气过量 B．X2气Y2气各50mL C．产物是双原子分子 D．无法作出上述判断
7．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是
A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液
C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的氨水
8．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂
住鼻子，最适宜采用的该物质是
A． NaOH B． NaCl C． 醋酸 D． Na2CO3
9．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是
A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷(CH4)的质量比为7︰4
D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA
10．与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是
A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液
C．10mL 0.2mol/L（NH4）2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液
11．下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D． KCl
12．下列事实或现象与胶体性质无关的是
A．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道
B．明矾可以用来净水 C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
13．在一定条件下，RO3n－ 和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
14．把95g含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，生成300g AgCl沉淀，则该氯化镁中的杂质可能是
A．NaCl B．A1C13 C．KCl D．CaCl2
15．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是
A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液
16．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是
③
A．装置①当止水夹关闭，而后从长颈漏斗注水操作可用于检查该装置的气密性
B．装置②可用于除去CO中混有的少量CO2
C．装置③可用于从海水中得到淡水
D．装置④可用于排空气收集CO
17．二氧化氯（ClO2）是一种具有和氯气相似的刺激性气味的气体，沸点为11℃，常温下在水中的溶解度为2.9g/L。它是一种更安全的高效消毒剂，现在已普遍用它替代氯气对自来水进行消毒。下列关于二氧化氯的说法中错误的是
A．二氧化氯的氧化能力比氯气强，在消毒水中比氯气更安全高效
B．二氧化氯的摩尔质量为67.5
C．二氧化氯具有消毒性能是因为它具有很强的氧化性
D．二氧化氯中氯元素的化合价为＋4价
18．下列叙述中正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
二、填空题（本题包括6小题。共36分）
19．在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在、、三种核素，氢元素有、、三种核素。
（1）、、、四种核数最多可以组成 种水分子。
（2）现有11g由和组成的水分子，其中含中子数为 mol，电子数为 个。
20. 经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O
（1）在此反应中，氧化剂是________（填化学式）,氧化产物是___________（填化学式）。
（2）用双线桥表示电子转移的情况__________________。
（3）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为____ ___。
21.阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性
乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：
A.蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 E．层析
⑴将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用______________，
⑵将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______________，
⑶用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是_____________，
⑷分离汽油和水的最佳方法是_______________。
22.海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
⑴ 海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图 。
⑵ 目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）。
⑶ 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为 。
⑷ 近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
已知SO2和CO2都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：
②__________________________________；④_____________________________________。
23．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为： B（适量澄清石灰水溶液），C（水），E（紫色石蕊试液）。
（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是： 。
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，请写出B中的化学方程式
（3）在D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使E处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出D中的反应的化学方程式_________。
（4）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。
（5）D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作 ；装置Ⅰ中的现象是 。
（6）若将C中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2:1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为： 。
三、计算题（本题包括2小题。共10分）
24．在 NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的体积为0.5 L，则混合液中氯化钠的质量为 ；MgCl2的物质的量浓度为 。
25. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
（1）所得溶液中Cl－的物质的量为多少？（写出必要的解答过程）
（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2) : n(H2)是多少？（写出必要的解答过程）
参考答案
一、选择题（共54分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C C B B D C C D B
10 11 12 13 14 15 16 17 18
B B D B B C D B C
二、填空题（共36分）
19. （1）6 （2）6，5NA。 （每空1分）
20. （1）NaNO2, I2 （2）略（3）NA （每空1分）
21. （1）C （2）A （3）B （4）D （每空2分）
22. ⑴略 （1分） ⑵物理变化 （1分） ⑶2NaCl+2H2O ==== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）
⑷SO2＋NaOH＝NaHSO3 （2分） NaHSO3＋HCl＝NaCl＋SO2↑＋H2O （2分）
23. （1）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ （2分）
（2）B 2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O （2分）
（3） C + 2H2O+ 2Cl2 == CO2 ↑+ 4HCl↑ （2分）
（4） 生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去。 （2分）
（5） 关闭Ⅰ处活塞 （1分）、 Ⅰ处b瓶内液面下降，c中液面上升 （1分）
（6） 7：3 （3分）
三．计算题（共10分）
24. 5.85 g 0.4mol/L （每空2分）
25. （1）0.25 （2）3:2
④
②
石灰水
①温州中学2011学年第一学期期中考试
高一化学试卷
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137
一、选择题（每小题一个答案，每小题2分，共20分）
1．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 （ ）
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应属于化学变化
2．下列物质的分类正确的是 （ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
3、溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是 （ ）
A．稳定性 B．透明度 C．分散质微粒大小 D．能否发生丁达尔现象
4、下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是 （ ）
A． B． C． D．
5、有关电解质的说法正确的是 （ ）
A．BaSO4的水溶液的导电性很差，BaSO4不是电解质 B．CO2水溶液的能导电，CO2是电解质
C．液态的铜导电性很好，铜是电解质 D．NaCl液态时能导电，NaCl是电解质
6、现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．蒸馏、萃取、分液 D．分液、蒸馏、萃取
7、下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是 （ ）
A B C D
8、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是 （ ）
A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2 [CuSO4] B、Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 [Cu粉]
C、CO2中混有CO [炽热的炭] D、CO2中混有HCl气体 [NaOH溶液]
9. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 （ ）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+） B．使红色布条褪色（HCl）
C．氯水呈黄绿色（Cl2） D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）
10、下列变化一定要加入还原剂才能实现的是 ( )
A、KMnO4 K2MnO4 B、HClCl2
C、H2SO4 (稀)H2 D、Na2ONaOH
二、选择题（每小题一个答案，每小题3分，共30分）
11、下列实验中用错试剂的是 （ ）
A、用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B、用酒精萃取碘水中的碘
C、用稀盐酸洗去残留在试管壁上的CaCO3 D、用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气
12．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应： NaClO→NaCl+NaClO3 (未配平)
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 （ ）
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
13． X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是 （ ）
A. a－c＝m－n B. a－b＝n－m C. c－d＝m＋n D. b－d＝n＋m
14．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为 （ ）
A． B．
C． D．
15．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．14 g氮气中含有7NA个电子
C. 1L 0.1mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA
1mol CH3+（碳正离子）中含有的电子数为10 NA
16.对K2Cr2O7 + 14HCl (浓) =2KCl + 2CrCl3 +3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知 ( )
A．1.4mol HCl被氧化 B．转移电子数1.806×1023
C．氧化产物为0.3mol D．还原产物为KCl
17.0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是 （ ）
A．Na B．Mg C．Fe D．Al
18．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 0.125mol，原混合物的质量可能是 （ ）
A．2g B．4g C．9g D．10g
19、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是 （ ）
A．3∶ 7 B．1∶ 2 C．4∶ 7 D．3∶ 4
20. 如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 （ ）
A、①③ B、③ C、①② D、②③
三、填空题（42分）
21．(3分)A元素的原子最外层有3个电子，B元素的原子最外层有7个电子，当它们失去或得到电子形成稳定结构时，A的化合价为________，B的化合价为_________，A与B结合形成化合物的化学式为_______________。
22．（5分） 同温同压下，若A容器中充满O2 ,B容器中充满O3 。
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是
（3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为_________，质量之比为_______，密度之比为______________。
23.（9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；
A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等； C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。E的单质是黄绿色气体且有毒。
（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式： ， 。
（2）分别写出C和D的原子结构示意图： ， 。
（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式： 。
（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向： 。
24.(8分)欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
(1) (2分)根据计算，所需的NaOH的质量为 ，NaOH固体应放在 中称量。(2) (3分)以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：
①称取所需质量的NaOH
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
⑥塞上瓶塞。反复摇匀
⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却
正确的操作顺序是：
(3) (3分)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填选项代号)
A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象
B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水
C．定容时仰视
D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去
E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外
25．（8分）某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、K+、Cl－、CO32－、SO42－中的一种或几种，现做如下实验：
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。
②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
③另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化。
（1）第①步可以检验出的离子是
（2）第②③步说明一定含有的离子是
（3）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是 ，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：
26、（9分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液
BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为 。（只填化学式）
（2）电解饱和食盐水的装置如图所示，如果在饱和食盐水中滴加酚酞，通电后 (填X或Y)极附近溶液变红，写出电解饱和食盐水的化学方程式 。
（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。
四、计算题（8分）
27、有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克.将沉淀与过量盐酸反应,得到112毫升CO2气体(标准状况).求原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度.
温州中学2011学年第一学期高一化学期中测试
选择题（每小题一个答案，每小题2分，共20分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D C A D D B B B C
选择题（每小题一个答案，每小题3分，共30分）
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B B D B B C B B D C
三、填空题（共40分）
21.（3分）
+3 ， －1 ， AB3 。
22. （5分）
（1） 1:1
（2） 3:2
（3） 3:2 ， 1:1 ， 2:3 。
23.（9分）
（1） CH4 ， H2O 。
（2）略
（3） NaClO=Na++ClO –
(4) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
24. （8分）
(1)（2分） 0.8g ， 小烧杯 。
(2)（3分） ①⑦②③⑤④⑥
(3) (3分) ACE
25. （8分）
（1） CO32- SO42-
（2） Na+
（3） Cl- ， 加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀
26.（9分）
（1）（2分） NaOH、BaCl2、Na2CO3或（BaCl2、NaOH、Na2CO3）
（错选、多选不给分、NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH溶液不影响得分）
（2） X （1分） 2NaCl+2H2O ===== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2分）
（3） e （2分） d （2分）
四、计算题
27.（8分）
0.2mol/L 0.5mol/L
2
8
2
+12
+11
2
8
+10
2
8
+828
2
8
A
a
X
Y
通电东阳中学2011年下学期高一化学期中考试卷
可能用到的数据：H-1 S-32 C-12 O-16 Na-23 Ag-108 Cl-35.5 Mn -55
一．选择题（每小题2分，共48分，每题只有一个正确选项）
1、科学家早在2000年就在英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是 （ ）
A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体
2、不能用来区别氯化钠溶液和淀粉溶液的方法是 （ ）
A 加碘酒 B 利用焰色反应 C 应用丁达尔效应 D 测溶液的PH
3、已知阴离子RX-，质量数为A，核外电子数为n，则m g该离子所含中子数为 （ ）
A、(A-n+x)NA B、 C、A-n-x D、
4、下列必须加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A、Fe3+ Fe2+ - B、SO2 SO42-
C、H2O2 O2 D、SO2 SO32-
5、实验室保存下列试剂方法错误的是： （ ）
A、液溴可用适量水封存
B、氢氧化钠溶液必须保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
C、少量的钠保存在煤油中
D、氯水须保存在棕色试剂瓶中,并贮放在阴暗处
6、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 （ ）
A、H2CO32H++CO32- B、NaHCO3=Na++H++CO32-
C、BaSO4=Ba2+ +SO42- D、NH3.H2O=NH4++OH-
7、 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A、5.6g铁与足量的氯气充分反应失去的电子数为0.2NA
B、7.8gNa2O2溶于足量的水中转移电子数为 0.1NA
C、16g O2和O3的混和气体中含有的氧原子数为2NA
D、标准状况下11.2L 2H218O中含中子数为6NA
8、用98％、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸90mL，下列仪器必须使用的是： ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤250mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶 ( )
A ①③④⑤⑥⑦ B ①③⑤⑥⑦ C ①③④⑤⑥⑦ D ②③⑥⑦⑧
9．以下物质的分类正确的是 （ ）
单质 氧化物 酸 碱 盐
A HD 水 硫酸 烧碱 胆矾
B 水银 NO2 HCl 纯碱 FeSO4
C 碘酒 一氧化碳 磷酸 NH3·H2O 食盐
D H2 Fe3O4 HNO3 生石灰 小苏打
10、比较相同质量的H216O、D218O，有关说法正确的是 （ ）
A、质子数比为9：11 B、中子数比为11：9
C、分别与足量的钠反应生成氢气在同条件下体积比为11：9
D、分别与足量的钠反应生成氢气质量比为11：9
11、①钠比水轻②钠的熔点比较低③钠与水反应时放热④钠与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钠投入到滴有酚酞的水中，该实验能证明上述四点性质中的( )
A、①④ B、①②④ C、①③④ D、全部
12．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，下列操作顺序错误的是 ( )
A．③②①⑤④ B．②③①⑤④ C．③①②⑤④ D．①③②⑤④
13、下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A、澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH-＝HCO3-
B、石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
14．根据下列反应：①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
③3FeCl2+ 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+2H2O + Fe(NO3)3
判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）
A．H2SO3 > I- >Fe2+ > NO B． I- > Fe2+ > H2SO3 > NO
C．Fe2+ > I- > H2SO3 > NO D．NO > Fe2+ > H2SO3 > I-
15、从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁的方法最可行的是 （ ）
A、海水 Mg（OH）2 Mg
B、海水 MgCl2溶液 MgCl2（熔融） Mg
C、海水 Mg（OH）2 MgCl2溶液 MgCl2（熔融） Mg
D、海水 Mg（OH）2 MgO Mg
16、海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入适量的Cl2②将海带焙烧成灰后加水溶解③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤⑥蒸馏,则正确的操作顺序是（ ）
A、①②③④⑤⑥ B、②⑤①③④⑥ C、①③⑤②④ D、②①③⑥⑤④
17、下列各组物质，只用一种试剂无法鉴别的是 （ ）
A、NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液
B、CuO、Fe、MnO2、活性炭四种黑色粉末
C、NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl四种无色溶液
D、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3四种无色溶液
18、一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数均分别相等，则下列两种微粒之间的关系说法错误的是 （ ）
A、它们可能是不同的原子 B、可能是不同分子
C、可能是不同的离子 D、可能是一种分子和一种离子
19、现有混有少量氯化钾的硝酸酸钾粉末，选择下列实验步骤设计实验方案提纯硝酸钾
①常温下溶于水 ②过滤 ③趁热过滤 ④蒸发结晶 ⑤蒸发浓缩 ⑥降温结晶（ ）
A、①④③ B、①④② C、④⑥② D、①⑤⑥②
20、将0.2molMnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后充分加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发） （ ）
A、等于0.3mol B、小于0.3mol C、大于0.3mol，小于0.6mol D、等于0.6mol
21、氯化碘（ICl）的化学性质跟Cl2相似，预计它与H2O反应的最初生成物是
A、HI和HClO B、 HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HCl和HI
22、2H2O2=== 2H2O+O2 2KClO3=== 2KCl+3O2 2HgO==2Hg+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
现要制备等量的O2，则转移的电子数之比为 （ ）
A、1：1 ：1：1 B、1：2：2：1 C、2：1：1：2 D、1：2：1：2
23、在加入酚酞变红色的无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 （ ）
A、NH4+、Na+、Cl-、SO42- B、MnO4-、K+、NO3-、SO42-
C、Ag+、NO3-、I-、H+ D、ClO-、Na+、NO3-、K+
24、取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是
A.、A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为1：1
B、A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为1：1
C、原NaOH溶液物质的量浓度为0.075mol/L
D、通入CO2气体在标况下的体积为56mL
二．填空题25、（4分）按要求写出下列方程式
①镁条在二氧化碳中燃烧(写化学方程式)
②漂白粉溶液中通入少量CO2(写离子方程式)
26、（6分）下列物质：①固体烧碱 ②HCl气体 ③SO3 ④CCl4⑤石墨 ⑥浓硫酸
⑦液态醋酸 ⑧碳酸钙 ⑨熔融KCl中，(填编号，下同)
属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 ，
能导电的是
27、（8分）有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有下列离子中的一种或几种：NH4+、K+、、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-、MnO4-，取该溶液进行如下实验：
（1）用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
（2）取部分原溶液，加入数滴新制的氯水和适量CCl4,充分振荡后静置,CCl4层呈紫红色。
(3)另取部分原溶液,逐滴加入NaOH溶液至过量,溶液中无沉淀生成。
(4)取部分(3)所得碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
根据以上实验推测:
(1)在溶液中肯定存在的离子是 不存在 可能存在的是
(2)上述第(2)步反应的离子方程式
28．(10分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中
（1）C、D、E、F都为单质，其余为化合物
（2）C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体
（3）A、I 两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色
（4）反应 ① ② 的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出,它们存在如下转化关系。
（1）写出有关物质的化学式：A F 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应 ① 中是 剂，② 中是 剂。
（3）写出反应②化学方程式 ______ B在反应中显示 性和 性
（4）写出反应③的离子方程式______________________________
三、实验题
29、（6分）右图是试验某常见气体X化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入气体X，则C中干燥的红布条不褪色；若关闭B时，则C处干燥的红色布条褪色。回答下列问题:
（1）气体X为
（2）D瓶中盛有的溶液可能是
A 浓H2SO4 B 饱和NaCl溶液 C 水 D 浓NaBr溶液
（3）关闭B时，C处红色布条褪色的原因是（结合必要的化学方程式解释）
30．(12分) 小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究。
三位同学都作出以下的猜想：
Ⅰ．① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
做出②③猜想的依据是________________ ______________（用化学方程式表示）
Ⅱ．为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有 ，可肯定猜想________（填序号）是错误的。
（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：
①沉淀B的化学式为____________。
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是_______________；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是 _______ 。
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是_________________________________。
Ⅲ．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致。由此确定猜想③是正确的。小刚改进的方法是_______
四、计算题：
31、（6分）将一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加热，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了3.1g，将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到8.8g气体。计算原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为多少？
一、选择题（共48分）
二、填空题（共28分）
25、（1）2 Mg+CO2===2MgO+C （2）Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓
26、 ①②⑧⑨ 、 ③④ 、 ⑤⑥⑨
27、（1） I-、Ba2+、NH4+ 、 Fe3+、MnO4-、CO32-、SO42-、 K+、Cl-
（2） 2I-+Cl2=I2+2Cl-
28、（1） KClO3 、 Na （2） 催化剂 、 氧化剂
（3） MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2+2H2O ； 还原性 ； 酸性
（4） 2Cl-+2H2O==== 2OH-+H2↑+Cl2↑
三、实验题（共18分）
29、（1） Cl2 （2） B C
（3） Cl2+H2O=HClO+HCl 氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸有强氧化性,能漂白红布条
30、Ⅰ、 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ⅱ（1） Na2CO3 ； ① （2）Na2CO3溶液显碱性 ,也能使酚酞显红色
（3）① CaCO3 ② 搅拌,加速溶解 ； 三角漏斗
Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH
Ⅲ、 将澄清石灰水改为过量的CaCl2溶液(或Ca(NO3)2 或BaCl2 或Ba(NO3)2溶液)
电解
NaOH
电解
HCl
电解
HCl
石灰乳
电解
石灰乳
加热
MnO2
△
MnO2
△
△
③
操作2
滴加酚酞溶液
滴加澄清石灰水
至恰好完全反应
沉淀B
证明含有NaOH
加水
操作1
溶液C
白色粉末
溶液A
点燃
△
通电杭州学军中学2011学年第一学期期中考试高一化学试卷
H-1,C-12， N-14, O-16,Na-23,Mg-24 ,Al-27, S-16,Cl-35.5, K-39,Ca-40
一、选择题(每小题只有一个正确答案，1-10题每小题3分，11-18每小题2分，共46分)
1.在下列变化过程中，只发生物理变化的是( )
A. 酿葡萄酒 B.酸雨侵蚀建筑物
C. 空气液化制取氮气 D.生石灰遇水成为熟石灰
2．英国的两名科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫因为在石墨烯方面的“突破性实验”获得了2010年的诺贝尔物理学奖。石墨烯是由碳原子按六边形晶格整齐排布而成的，下列关于石墨烯的说法正确的是( )
A.石墨烯是新发明的一种化合物 B.石墨烯属于盐
C.石墨烯和石墨互为同素异形体 D.石墨烯和石墨互为同位素
3．下列各项表达中不正确的是( )
A. Be2+中的电子数和质子数之比一定为1∶2
B. D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
C. 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D. Cl-的结构示意图为
4．下列推断不正确的是( )
A. CO2是酸性氧化物，也是酸酐，能与NaOH溶液反应 B. 碱性氧化物都是金属氧化物
C. 若考虑元素原子最外层电子数的多少，则元素可分为金属元素和非金属元素
D．若考虑同一种物质组成的物质，则CuSO4·5H2O、明矾都是纯净物
5．我国稀土资源丰富。中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土。”下列有关稀土元素与的说法正确的是
.
A ．与互为同位素 B．与的质量数相同
C．与是同一种核素 D．与的核外电子数和中子数均为62
6．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列与实验相关的叙述正确的是( )
A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C.用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象
D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰
8.某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；②冰和干冰既是纯净物又是化合物；③ CO2和Na2O都是电解质；④Cl2是非电解质⑤明矾净水和胶体性质有关；⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )
A.①②⑤⑥ B.①②④⑤⑥ C. ①②③⑤⑥ D.①②③④⑤
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 B. 1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na+
C.常温常压下，44g CO2中含有NA个CO2分子
D.标准状况下，22.4 L空气和22.4 L水的分子数都为NA
10.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的( )
A.物质的量之比为3∶2 B.质量之比为3∶2
C.摩尔质量之比为2∶3 D.反应时间之比为3∶2
11．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 ( )
12. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中不正确的是（ ）
A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中，有2种物质可以循环利用
C. “反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤
D. “反应分离”环节中,发生了复分解反应
13.下列叙述正确的是( )
A. 将73 g HCl溶于1 L水中配成溶液，所得溶液物质的量浓度是2 mol/L
B. 等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和醋酸中，氢离子数之比为2∶1
C.含NA个Na+的Na2O溶解于水配成1 L溶液，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
D.用量筒取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸
14.实验室用电解质配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1。下面四个选项中能达到此目的( )
A.Na+、K+、SO42-、Cl- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.H+、K+、HCO3-、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
15. 一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L B.该气体中每个分子含有2个原子
C.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
D.该温度和压强可能是标准状况
16．下列操作正确的是：
①过滤试剂 ②分离固体NaCl和碘单质 ③稀释浓硫酸 ④定容
A. 只有② B.②③ C.③④ D.全不对
17.现有三种常见治疗胃病药品的标签：
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较正确的是( ) A.①＝②＝③ B.①＞②＞③ C. ②＞③＞① D. ③＞②＞①
18．已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入46.00mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量（ ）A．3.00g B． 3.43g C．4.50g D．无法计算
二．非选择题
19．（8分）运用树状分类法对下列9种物质进行分类，然后按要求回答问题：
(1)类别1除④⑥外还有： 写出类别2的名称
(2)写出上述10种物质中的强酸强碱混合，发生中和反应时反应的化学方程式： __________
(3)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，下列说法正确的是
A．氢氧化铁胶体中胶粒直径介于1nm～100nm之间
B．两者的本质区别是氢氧化铁胶体有丁达尔效应
C．氢氧化铁胶体分散质粒子不能透过半透膜能透过滤纸
20．（13分）已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z。在原子结构示意图中，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则
（1）X是 ， Z是 。Y的原子结构示意图 ，
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是 。
（3）与X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为1：2，则A的摩尔质量是 ，B中两原子个数比为1：1，实验室常用B制备少量的氧气，写出化学反应方程式 “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。
试写出有A参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的名称 。
21．（13分）（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：
I II III
① ；② ； ③ ；④ ；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置 （填装置序号） 进行操作A，再选装置进行 操作。进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的： (填序号)。
①常温下为液态 ②I2在其中溶解程度大 ③与水互溶程度小 ④密度要比水大
（4）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol·L－1的稀硫酸100mL。
①所需仪器除烧杯、量筒玻棒外还需 ____________、 __________。
②所取浓硫酸的体积为____________mL。
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
A.移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中
B.定容时俯视 C.定容时仰视
D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
（4）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中， 并贴上标签，请你帮助写一张标签(如右图)。
22．(12分)有一瓶溶液只含Cl、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：
① 原溶液 白色沉淀；
② 将①所得溶液 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
③ 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
④ 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1） 试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ， 可能含有的离子是 。
（2） 对于可能含有的离子，可用________________方法加以鉴别。
（3） 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ，
并说明理由 。
三．计算题(8分)
23．标况下，由H2、CH4、CO组成的混合气体672mL，通入一定量(设为x mL)O2使其完全燃烧。混合气体完全燃烧后消耗相同条件下O2的体积也为672 mL。求：
(1) 原混合气体中CH4的体积分数是_____。
（2）若完全燃烧产物通过含Ca(OH)2 0.015mol的澄清石灰水，得白色沉淀1.25g，则混合气体中CO可能的物质的量_____。
（3）若要求得混合气体的平均相对分子质量，某同学认为只要已知下列条件之一就可以了，你是否同意他的观点。同意填“是”不需填理由，不同意填“否”并说出你的理由。
A．标况下，混合气体的密度 B．混合气体中n(H2):n(CO) C. 混合气体对H2的相对密度
1C 2C 3D 4C 5A 6B 7C 8A 9C 10 A 11A 12C 13.C 14D 15D 16A 17 D 18 B
19. (1)⑦⑨ (2)非电解质(2) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 +2H2O (3)AC
20.(共13分) (1) H (1分) O(1分) (1分)
(2)N2O5 (2分)
(3) 18g/mol (2分无单位不给分) 2H2O2====2H2O+ O2 ↑ (2分)
C+H2O = CO↑+H2 ↑ 或 2Na+2H2O=2NaOH + H2 ↑ (合理就可，2分)
(4) 硝酸铵(2分)
21．(每空1分、共13分) (1)①蒸馏烧瓶 ②冷凝管 ③分液漏斗 ④容量瓶
(2) ③④ (3)Ⅱ 蒸馏 ①②③ (4) 100ml容量瓶 胶头滴管 2.72 B
(日期不作为得分点)
22.(每空2分，共12分) (1)NH+ Cl- Mg2+ , CO32- SO42- Na+ K+ (2)焰色反应 (3)可以 溶液不可能没有阴离子，CO32- SO42-不能存在，Cl-则一定存在
23．(每个答案2分共8分) (1) 33.3% (2)石灰水足量时0.0025mol 石灰水不足量时0.0075mol (3)是
水
③
①
②
MnO2
