§10.1.3 碱在生活中的应用
【学习目标】
1、知识与技能：认识氢氧化钠的物理性质及用途，了解其腐蚀性并增强安全意识；认识生石灰与水发生的反应；掌握有关碱的两个基本化学性质，并明确碱具有通性的本质原因。
2、过程与方法：通过实验探究，发展实践与探索的精神，培养分析、解决问题的能力，锻炼对知识的迁移应用，并进一步培养团队合作精神与协作能力。
3、情感态度与价值观：进一步体会化学源于生活、又服务于生活的特点；体会性质与用途的辩证关系；认识微观与宏观之间的密切联系，并初步培养物质分类观。
【知识储备】
1、常用的酸碱指示剂有哪些，它们遇到酸、碱时分别发生怎样的变化？
2、请描述CO2的物质性质，以及检验CO2原理、方法。
【自主学习】
一、管道疏通剂的“秘密” （进行下列实验时，请带好手套）
1、实验一：认识氢氧化钠（俗称： 、 、 ）的物理性质
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色、形态
用镊子夹取氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿后，观察现象
将氢氧化钠放入盛有少量水的烧杯里，并用手触摸外壁
2、性质决定用途，用途体现性质
氢氧化钠易潮解 氢氧化钠常用作 ；
氢氧化钠能与 反应 氢氧化钠是炉具清洁剂的主要成分
二、干燥剂里有“玄机”
1、我认识氢氧化钙：俗称 、 ， 就是氢氧化钙的水溶液；
2、氢氧化钙的工业制法（用化学方程式表示） 。
实验二：制取氢氧化钙 （进行下列实验时，请带好手套）
将干燥剂打开，把生石灰小心地放在小烧杯中，逐渐加入少量水，当加入的水不能被消耗时停止。 现象：
分析：
结论：
我们组成功/失败的原因
我明白了干燥剂的说明：
“不可浸水”是由于
三、碱的化学性质
1、回顾：碱与酸碱指示剂的作用
现象记录 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
2、Ca(OH)2与CO2的反应
检验二氧化碳的原理（用化学方程式表示）：
3、探究：NaOH与CO2是否发生了反应？
[参考资料]Na2CO3是易溶于水的化合物，且其水溶液呈碱性；可与稀盐酸发生如下反应：Na2CO3 + 2HCl ==2 NaCl + H2O+CO2 （有气泡冒出） ;与CaCl2溶液可以发生如下反应：Na2CO3 + CaCl2 ==2 NaCl + CaCO3 ，有白色沉淀生成。
初步尝试：用吸管小心地向NaOH溶液中吹气，观察现象。现象：
实验探究
我们组的猜想
我们设计的方案（用文字表示或画出实验装置图）
实验现象
实验结论
反思评价
其他小组闪光点
总结收获
举一反三：
（1）为什么氢氧化钠可以处理SO2、SO3这些有害气体？
（2）氢氧化钠是常用的气体干燥剂，它是否适用于一切气体呢？
4、刨根究底：
为什么碱具有相似的化学性质？
【学以致用】
1、下列各组物质的名称（或俗称）和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A.熟石灰 消石灰 CaO B.铁锈 氢氧化铁 Fe(OH)3
C.生石灰 消石灰 Ca(OH)2 D.烧碱 火碱 NaOH
2、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是( )
A.浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.熟石灰
3、欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①二氧化碳 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液，只用一种试剂即可将它们鉴别出来的是( )
A.只有① B.只有② C.①或② D.①或②或③
4、某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是( )
A.石蕊溶液、稀硫酸 B.酚酞溶液、“雪碧”饮料
C.NaOH溶液、酚酞溶液 D.CuSO4溶液、NaOH溶液
5、氢氧化钠固体在保存时，必须要密封好，这是因为 ；
氢氧化钠溶液敞口放置时，很容易变质，请说明原因（用化学方程式表示）：
。
【课后题升】
为证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。小明进行实验后的实验报告如下：
实验步骤 实验现象 结论
①将二氧化碳通入氢氧化钠溶液 无明显现象 由第②步反应生成的碳酸钙。说明反应①有碳酸盐新物质生成，证明发生了化学反应。
②取上述实验所得溶液于试管中，滴入氯化钙溶液。 有白色沉淀生成
③往白色沉淀中滴入稀盐酸 白色沉淀溶解，有气泡产生
请回答下列问题：
(1)写出第①步反应的化学方程式：__________________________________ ；
(2)写出第③步反应的化学方程式：__________________________________ ；
(3)还有的同学认为只用空矿泉水瓶就可证明这个反应是否发生，他的实验方法和现象是：____________________________________________________________________(共17张PPT)
常见的碱
今天是星期天，妈妈说厨房的下水道有些堵塞了，要小雅去超市买管道疏通剂，小雅见说明书上介绍说“快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，疏通管道”。哇，是什么物质这么厉害呢……
潍坊五中 陈 莹
碱在生活中的应用
氢氧化钠：
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色、形态
将镊子夹取氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿后，观察现象
将氢氧化钠放入盛有少量水的烧杯里，并用手触摸外壁
管道疏通剂的“秘密”
一
烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钙：熟石灰、消石灰
微溶于水
工业制法：CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO——生石灰
回到家，小雅有些饿了，她拿出了刚刚买来的小零食。里面有一包干燥剂，会不会是氢氧化钠呢？她看了看成分——生石灰，且要求勿吞食、勿浸水……
干燥剂里有“玄机”
二
将干燥剂打开，把生
石灰小心地放在小烧
杯中，逐渐加入少量
水，当加入的水不能
被消耗时停止。 现象：
分析：
结论：
我们组成功/失败的原因
1、与酸碱指示剂的作用
实验记录 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
由紫色变为蓝色
由无色变为红色
由无色变为红色
由紫色变为蓝色
碱的化学性质
三
Ca(OH)2与CO2的反应
碱的化学性质
三
探究：NaOH与CO2的反应吗？
碱的化学性质
三
[参考资料]
Na2CO3是易溶于水的化合物，且其水溶液呈碱性；可与稀盐酸发生如下反应：Na2CO3 + 2HCl ==2 NaCl + H2O+CO2 （有气泡冒出） ;
与CaCl2溶液可以发生如下反应：Na2CO3 + CaCl2 ==2 NaCl + CaCO3 ,有白色沉淀生成。
设计思路：1、看反应物是否被消耗 2、看是否有新物质生成
这时，电视报道了工厂肆意排放二氧化硫、三氧化硫等废气的新闻，而氢氧化钠是处理这些废气的有效药品，小雅似乎明白了其中的原因……
碱的化学性质
三
碱能与一些非金属氧化物反应
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
为什么碱具有相似的化学性质？
刨
根
问
底
OH-
总结
两种常见的碱
碱的化学性质
探究NaOH与CO2是否反应
刨根问底
NaOH的物理性质及用途，Ca(OH)2用途及工业制法
回顾：1、碱与酸碱指示剂的反应
2、 Ca(OH)2与CO2的反应
开拓思维、举一反三，体会到了科学探究的方法、意义与乐趣
碱具有相似化学性质的微观本质：均电离出OH-
碱在生活中的应用教师活动 学生活动
【引课】我们都知道，自然界中一共有100多种元素，它们之间相互组合，所形成的化合物的种类更是不计其数。为了研究的方便，科学家们对其进行了分类，酸和碱都属于化合物的重要分支，今天，让我们一起跟随小雅的一天，认识碱在生活中的应用。【板书】碱在生活中的应用
【氢氧化钠的物理性质】请看大屏幕（播放文字与配音：今天是星期天，妈妈说厨房的下水道有些堵塞了，要小雅去超市买管道疏通剂，小雅见说明书上介绍说“快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，疏通管道”。哇，是什么物质这么厉害呢……）【设问】是什么物质这么厉害？大家使用过管道疏通剂吗？【展示】我今天带来了一瓶管道疏通剂。【提问】这位同学，请你帮大家看一下，成分里排在第一位的是什么物质？ 【板书】一、氢氧化钠【提问】氢氧化钠是一种很常见的碱，我们已经初步领教了它的“厉害”，下面我们再来看这两张图片。【展示】【提问】通过刚才的认识，你认为氢氧化钠具有什么性质？【板书】1、腐蚀性【讲解】也正因如此，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。大家在使用时一定要小心。【设问】氢氧化钠还有哪些性质呢？下面我们通过实验来进一步认识。【分组实验】大家的桌上都有固体的氢氧化钠，请按照学案上实验一的要求，进行实验，并做好记录，注意一定要带好手套。其中第三个实验大约取6—7片氢氧化钠，加入约一滴管的水就可以了。【提问】哪个小组来汇报一下你们的实验结果？【反馈】大家观察的很仔细。的确，氢氧化钠暴露在空气中时，容易吸收水分，使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。请大家将使用过氢氧化钠放在回收瓶中。【深化】所谓“物质的性质决定用途”。根据氢氧化钠易吸收水分这一性质，它会有怎样的用途呢？【反馈】的确，氢氧化钠是常见的干燥剂，它还具有哪些用途呢？请大家阅读课本，并完成学案里的内容。【讲解】氢氧化钠是一种重要的化工原料，在生活和生产中都具有重要的作用。 回答：有、没有……回答：氢氧化钠。回答：腐蚀性回答：不能接触皮肤，应带好手套。回答：白色片状固体；放置一会儿，表面有些潮湿；溶于水，烧杯外壁发热。回答：可以做干燥剂
【认识氢氧化钙】【讲解】接下来登场的一种碱，相信大家更加熟悉，就是氢氧化钙。【提问】能谈一谈你对氢氧化钙的认识吗？大家在哪里接触过氢氧化钙，或者你知道它有什么用途呢？【反馈】很好，氢氧化钙俗称碱石灰、消石灰，它的水溶液就是石灰水。【设问】那么，氢氧化钙是怎样制得的呢？请大家阅读课本，找出答案。【反馈】今天大家的桌上没有氢氧化钙，但是我们可以亲自来制取。原料在哪里呢？氧化钙就是生石灰。其实生石灰大家很有可能经常接触，只是忽视了它而已，这不，小雅今天就在无意中发现了它。（播放文字与配音：回到家，小雅有些饿了，她拿出了刚刚买来的小零食。里面有一包干燥剂，会不会是氢氧化钠呢？她看了成分——生石灰，且要求勿吞食、勿浸水……）【分组实验】大家的桌上都有一包这样的食品干燥剂，下面请大家按照实验二的要点，亲自体验氢氧化钙的制取过程，注意两点：按照要点进行，水一定不要加多；要带好手套。同时思考，为什么干燥剂上强调“不可浸水”？ 【反馈】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，可以将鸡蛋煮熟。北京奥运期间的加热盒饭，就是利用了这个反应放出的热量。【播放】生石灰煮鸡蛋的视频【提问】现在大家明白为什么干燥剂“不可浸水”了吗？请大家回收烧杯中的剩余物。 回答：又叫熟石灰；用澄清石灰水检验二氧化碳；……学生：CaO+H2O=Ca（OH）2回答：反应放出大量的热。块状固体的形态改变了，好像变为另一种白色固体。回答：因为这个反应会放出大量的热。
【与酸碱指示剂的反应】【讲解】刚才大家亲自动手认识了两种碱，下面我们继续跟随小雅的生活……（播放文字与配音：小雅觉得收获很大，因为它认识了身边的两种碱。对了，上周老师教我们自制酸碱指示剂，何不试一下呢？）【分组实验】下面我们也分别用酚酞和石蕊试液，来验证它们遇到氢氧化钠、氢氧化钙时的变化。请大家用桌上的药板代替点滴板进行检验。【提问】哪个小组来总结一下你们的实验现象？【板书】碱的化学性质能使酸碱指示剂变色（请同学们将刚才用过的废液倒在回收瓶里） 总结：两者都能使酚酞变红，石蕊试液变蓝。
【氢氧化钙与二氧化碳的反应】【设问】你还知道碱的哪些化学性质呢？或许小雅接下来的见闻能帮助大家回忆。（播放文字与配音）小雅打开了电视，正在播放一家人给墙壁刷石灰浆的场面。这家人还在屋里生起了炭火盆。这是为什么呢？小雅知道石灰浆的主要成分正是氢氧化钙，回顾之前的知识，小雅恍然大悟，原来是这样……）【提问】同学们想到原因了吗？ 回答：氢氧化钙与二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。
【氢氧化钠与二氧化碳反应的探究】【设问】氢氧化钠与氢氧化钙的组成很相似，会不会也与二氧化碳反应呢？【分组实验】我们呼出的气体中，大部分是二氧化碳，请大家取适量氢氧化钠溶液于之前溶解固体氢氧化钠的小烧杯中，小心地向氢氧化钠溶液中吹气，观察现象。【提问】二者是否发生了反应呢？下面请大家小组讨论，作出假设。【引导】大家的猜想出现了分歧。我们怎样证明氢氧化钠到底有没有与二氧化碳发生反应呢？（视情况引导：如果对于无现象的反应，能不能设计出某种方案，比如通过看物质的性质、状态是不是变化，使其产生一些现象，从而直观地证明两者是否发生反应？）【探究】设计方案，进行实验【引导】有的同学提到，二氧化碳易溶于水，用什么方法可以排除它地影响呢？【分组实验】向两个塑料瓶中吹起，分别倒入水、氢氧化钠溶液，振荡，对比。或：在两个试管中收集慢二氧化碳，一个倒扣在水中，一个倒扣在氢氧化钠溶液中。【总结】通过刚才的实验，我们已经确定氢氧化钠可以与二氧化碳反应。请大家仿照氢氧化钙与二氧化碳的反应，尝试写出它的反应方程式。【延伸】化学反应如果发生，在反应物被消耗的同时，也生成了新物质。刚才我们从反应物入手来判断反应是否发生，能否从生成物入手呢？请大家根据资料进行讨论。【演示实验】向溶液中滴加氯化钙溶液，振荡。【总结】证明反应是否发生的思路：1、看反应物是否被消耗 2、看新物质是否生成。【讲解】我们又学习了一个化学反应，这个反应会有怎么样的作用呢？我们来看接下来小雅会有什么发现……（播放文字与配音：这时，电视报道了工厂肆意排放二氧化硫、三氧化硫等废气的新闻，而氢氧化钠是处理这些废气的有效药品，小雅似乎明白了其中的原因…… ）【提问】同学们，你们明白其中的原因了吗，为什么氢氧化钠可以处理二氧化硫、三氧化硫？【引导】由此可以看出，碱能与一些非金属氧化物发生反应。请大家仿照碱与二氧化碳的反应，尝试二氧化硫与氢氧化钠的反应方程式。【深化】刚才我们说氢氧化钠可以作为气体的干燥剂，它是否可以做任何一种气体的干燥剂呢，为什么？ 回答：没有明显现象。提出假设：1、二者没有反应 2、二者反应了。讨论方案：……用对比实验。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O讨论：向所得溶液中滴加氯化钙溶液，若有沉淀生成，则证明反应发生了。回答：因为氢氧化钠可以与这些气体发生反应。回答：不能做二氧化碳、二氧化硫的干燥剂，会与其反应。
【碱具有相似性质的原因】【讲解】通过刚才的研究，我们发现碱类具有相似的化学性质，这正是对物质进行分类研究的优点——可以由同类物质的共性，做到举一反三，由此及彼。回顾：为什么碱有相似的性质？【总结】在这节课上，我们从生活中常见的两种碱入手，认识了他们的物理性质、用途和工业制法；回顾了之前学习的有关碱的化学性质，进而研究了氢氧化钠与二氧化碳的反应，在这个过程中，大家开拓思维、举一反三，相信都有自己的收获，最后我们也不忘刨根问底，揭示了微观本质。【练习】完成学案“学以致用”部分 回答：都可以电离出氢氧根离子。
（小雅今天深刻感受到化学与生活的息息相关，她决定继续认识丰富多彩的物质世界）【总结】相信大家和小雅一样，都有自己的体会和感受，希望大家珍惜这份由实践带来的收获，继续探寻更多的奥秘，下课。
【板书设计】 § 10.1.3 碱在生活中的应用一、氢氧化钠 二、氢氧化钙 1、腐蚀性 工业制法：2、白色片状固体 CaO+H2O=Ca（OH）23、易潮解——干燥剂4、易溶于水，且放热三、相似的化学性质——均电离出ＯＨ－1、能使酸碱指示剂变色2、与非金属氧化物的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca（OH）2 +CO2=CaCO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
