第十单元课题1常见的酸和碱 课件（35张ppt）

第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
课前准备
教学分析
1.认识几种常见的酸和碱，了解氢氧化钠和氢氧化钙。
学习目标
2.了解常见的酸碱指示剂——石蕊和酚酞。
3.掌握盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途。
4.掌握浓硫酸的腐蚀性、吸水性以及浓硫酸稀释的正确操作。
5.了解酸碱溶液的导电性，认识酸碱的概念、结构特点和化学通性。
课前准备
教学分析
学习重点 盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途;氢氧化钠和
氢氧化钙的俗名、化学性质。
学习难点 了解浓硫酸稀释的正确操作以及原因；认识不同的酸、
不同的碱具有相似的化学性质的原因。
课前准备
教学分析
学习方法 联系生活实际、认真观察思考、大胆动手探究、及时
对比概括。
学具准备 试管架、试管、试管夹、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、
点滴板、长颈漏斗、玻璃片、稀盐酸、稀硫酸、溶液
的导电性测试仪、氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰、石
灰石等。
教学内容
01
情景引入
02
互动新授
03
巩固扩展
04
课堂小结
点我喔
情景引入
一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。
情景引入
在生活中我们也接触过“碱” ，例如肥皂中有少量的氢氧化钠、抹墙的石灰浆中含有氢氧化钙等。
互动新授
（酸、碱与指示剂作用）
【实验10-1】
互动新授
（酸、碱与指示剂作用）
白醋
苹果汁
石灰水
氢氧化钠溶液
石蕊溶液
酚酞溶液
白醋
苹果汁
石灰水
氢氧化钠溶液
互动新授
（酸、碱与指示剂作用）
{0505E3EF-67EA-436B-97B2-0124C06EBD24}?
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白醋
红色
不变色(无色)
苹果汁
红色
不变色(无色)
石灰水
蓝色
红色
氢氧化钠溶液
蓝色
红色
石蕊遇酸变红、遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色、遇碱变红。
互动新授
（酸、碱与指示剂作用）
互动新授
（几种常见的酸）
【实验10-2】
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
（3）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
{C4B1156A-380E-4F78-BDF5-A606A8083BF9}?
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
颜色、状态
无色液体
无色、油状液体
打开试剂瓶盖后的现象
瓶口有白雾产生
瓶口没有明显现象
气味
有刺激性气味
有酸味
密度
常用浓盐酸(37%～38%)
1．19g/mL
常用浓硫酸(98%)
1．84g/mL
互动新授
（几种常见的酸）
盐酸、硫酸都属于酸，它们的用途非常广泛。
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}
用 途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
互动新授
（几种常见的酸）
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸
互动新授
（浓硫酸的腐蚀性）
【实验10-3】
将纸、小木棍、布放到玻璃片上做下列实验。
{0505E3EF-67EA-436B-97B2-0124C06EBD24}实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到小布条上
纸张用浓硫酸写过字的地方变成黑色
小木棍蘸有浓硫酸的地方变成黑色
小布条蘸有浓硫酸的地方变成黑色
浓硫酸具有强腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤等含有碳、氢、氧元素的化合物中的水分，生成黑色的炭。这种作用通常叫做脱水作用。
互动新授
【实验10-4】
将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，并用手轻轻触碰烧杯外壁。有什么感觉？
手感觉烫，说明浓硫酸溶于水放出大量的热。
能否将水倒入浓硫酸呢？
不能。水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
（浓硫酸的腐蚀性）
互动新授
注意
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
（浓硫酸的腐蚀性）
互动新授
（酸的化学性质）
【探究】如右图所示，在白色点滴板上进
行实验，并观察现象。
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
不变色(无色)
不变色(无色)
酸能使紫色石蕊溶液变红；不能使无色酚酞溶液变色。
互动新授
（酸的化学性质）
金属和酸反应的化学方程式
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑
Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
互动新授
（酸的化学性质）
反应物和生成物都有单质和化合物；只有金属活动性顺序中，排在(H)之前的活泼金属才能和稀酸发生置换反应，生成氢气。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
互动新授
（酸的化学性质）
在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
现象
反应的化学方程式
铁锈＋稀盐酸
铁锈＋稀硫酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
铁钉表面的锈脱落，无色溶液变成黄色(铁钉表面还有一些气泡产生)
互动新授
（酸的化学性质）
上述反应的生成物有什么共同之处？利用以上反应清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
都有盐和水生成。像氯化铁、硫酸铁、等都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，我们称之为盐；用稀酸除锈时，金属制品不能长时间浸泡在酸溶液中，因为当铁锈脱落被除去后，裸露出来的金属就会和稀酸反应，所以有些实验看到铁钉表面铁锈脱落后，还可以看到有气泡产生。
互动新授
（几种常见的碱）
【实验10-5】氢氧化钠
{FABFCF23-3B69-468F-B69F-88F6DE6A72F2}实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁

白色、固体
表面有潮解现象
吸收了空气中的水分
迅速溶解、手触摸烧杯外壁，感觉有些热
氢氧化钠易溶于水，并放出热量
互动新授
（几种常见的碱）
{8A107856-5554-42FB-B03E-39F5DBC370BA}物质名称
化学式
俗名
物理性质
化学性质
用途
氢氧化钠
NaOH
苛性钠、火碱、
烧碱
白色固体、易溶于水
强烈的腐蚀性
可作某些气体的干燥剂；肥皂、造纸、
纺织等工业；在生活中除油污
互动新授
（几种常见的碱）
【实验10-5】氢氧化钙
互动新授
（几种常见的碱）
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
现象
颜色、状态
在水中的溶解情况
向澄清石灰水中通入CO2
白色、粉末状固体
微溶于水
澄清石灰水变浑浊
{22838BEF-8BB2-4498-84A7-C5851F593DF1}物质名称
化学式
俗名
物理性质
用途
由来
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰、消石灰
白色粉末、微溶于水
建筑材料、改良
酸性土壤
CaO＋H2O= Ca(OH)2
互动新授
（碱的化学性质）
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
（1）碱与指示剂作用 变色
变蓝
变红
变蓝
变红
互动新授
（碱的化学性质）
（2）碱＋非金属氧化物 盐＋水
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O

2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O
2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O
互动新授
（碱的化学性质）
【实验10-7】
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
互动新授
（碱的化学性质）
√
√
√
√
×
×
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质;碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。
巩固扩展
例 废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是(　　)。
A．Mg和Al B．Cu和Ag C．Al和Cu D．Mg和Ag
B
巩固扩展
例 下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是(　　)。
A．其水溶液能使石蕊溶液变红
B．能去除油污，可做厨房的清洁剂
C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的
水冲洗，再涂上硼酸溶液
C
巩固扩展
例 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是(　　)。
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加
D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
D
课堂小结
1．酸碱指示剂：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞
溶液遇酸不变色，遇碱变红。
2．几种常见的酸——盐酸、硫酸的物理性质、化学性质和用途。
3．浓硫酸的性质：腐蚀性、脱水性和吸水性。
4．酸的化学性质：(1)能与指示剂作用；(2)能与活泼金属发生
置换反应；(3)能与金属氧化物反应。
课堂小结
5．氢氧化钠[NaOH]
6．氢氧化钙[Ca(OH)2]
7．碱的通性：不同的碱具有一些相似的化学性质。 (1)碱能与指示剂作用；(2)碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。
8．酸碱溶液具有导电性：酸在水中都能解离出H＋和酸根离子，碱在水中都能解离出金属离子和OH－。