云南省蒙自高级中学11-12学年高二上学期期中考试化学试题

考试时间：90分钟 试卷满分：100分
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
1~24题在答题卷上作答
一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）
1、下列对化学反应的认识错误的是 （ ）
A、会引起化学键的变化 B、会产生新的物质
C、必然引起物质状态的变化 D、必然伴随着能量的变化
2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）
A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba（OH）2·与NH4Cl反应
C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中燃烧反应
3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )
A、生成物总能量一定低于反应物总能量
B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C、应用盖斯定律，可计算难以直接测量的反应焓变
D、同温同压下，H2（g）+ Cl2（g） = 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
4、对于化学反应3W（g）+ 2X（g）= 4Y（g） + 3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是 （ ）
A、V（W）=3V（Z） B、2V（X）= V（Y）
C、2V（X）= 3V（Z） D、 3V（W） = 2V（X）
5、在N2+3H2 = 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(Ls)，此段时间是 ( )
A、1s B、2s C、44s D、1.33s
6、对于反应2SO2 + O2 2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是 （ ）
①增大压强 ②升高温度 ③增大O2的浓度 ④使用正催化剂
A、①③ B、①④ C、②③ D、②④
7、下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g) ＋O2(g)反应的
ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量
是甲烷燃烧热
8、在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是 （ ）
A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0
9、下列说法正确的是 （ ）
A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B、自发反应一定熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
C、熵增加且放热的反应一定是自发反应
D、非自发反应在任何条件下都不能实现
10、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是：（ ）
A．溶液中pH盐酸比醋酸大
B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同
C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快
D．中和NaOH溶液的能力相同
11、 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
12、下列溶液一定呈中性的是（ ）
A.pH=7的溶液
B.c（H+）=c（OH—）的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
13、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A、HClO B、Na C、C2H5OH D、SO2
14.已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（ ）
A.加少量盐酸溶液 B.加入少量NH4Cl晶体
C.加少量NH3 D.加水
15、反应热是指 （ ）
A、热化学方程式中标注的“±a kJ·mol—1”
B、特指1mol反应物燃烧时放出的热量
C、不论多少物质反应放出的热量都是反应热
D、专指化学反应过程中放出的热量
16、决定化学反应速率的主要因素是 （ ）
A、反应物的浓度 B、外界的压强
C、催化剂 D、反应物的性质
17、25℃的下列溶液中，碱性最强的是 （ ）
A．pH = 11的溶液 B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液
C．1L中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液
18、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）
A、熔化时不导电 B、水溶液的导电能力很差
C、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
D、不是离子化合物，而是共价化合物
19、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定
能表明平衡移动的是 （ ）
　 A 、反应混和物的浓度 B、正、逆反应速率
　 C 、反应混和物的压强 D 、反应混合物中各物质的百分含量
20、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A、均减半 B、均加倍 C、均增加0.5mol D、均减少0.5mol
21、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH =-15.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH =-55.6 kJ·mol-1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）
A.+53.7 kJ·mol-1 B.+40.5 kJ·mol-1
C.+43.5 kJ·mol-1 D.+70.7kJ·mol-1
22、醋酸水溶液中的PH为2时，该溶液中C（OH—）是 （ ）
A、1×10-7 mol·L-1 B、1×10-2mol·L-1
C、1×10-14 mol·L-1 D、1×10-12 mol·L-1
23、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C、在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
D、氨水应密闭保存，置低温处
24、在一定真空密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃，发生反应：
PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，PCl3在混合气体中的体积分数为m%，保持温度和容积不变，再加入1mol PCl5，反应达到平衡时，PCl3在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（ ）
A、m ＞ n B、m ＜ n
C、m = n D、无法比较
第II卷（非选择题 共52分）
25、（8分）根据强弱电解质的概念回答下列问题：①铜②硫酸钡③氢氧化钠固体④氨水⑤熔融硝酸钾⑥乙醇⑦稀盐酸⑧金刚石⑨二氧化碳⑩冰醋酸，其中能够导电的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （注回答不全不给分）
26（14分）、根据电离平衡移动原理完成下列表格
(1)已知：CH3COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况
外加条件 平衡移动方向 C(OH -) C(CH3COO -)
升温 不填 不填
加水 不填
加盐酸 不填
加少量氢氧化钠固体 不填 不填
(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释
过中溶液的导电能力如下图所示， 请回答：
①写出醋酸的电离方程式________________。
②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 。
④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,
27、（10分）（1）①根据右图示，写出反应的热化学方程式： 。
②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是（ ）
A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　　
ΔH＝＋41 kJ/mol
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol
（2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。
（3）如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： 。
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是 。
28、（8分） (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ，　K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应
速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。
（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
时间(min) CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①表中3min～4min之间反应处于_________状态；
c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
29、（6分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平衡反应速率v(CO2)=_____、CO的平衡转化率=_____；
30、（6分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应［可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示］化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：
分析图像，回答下列问题：
（1）在图像反应Ⅰ中，若P1”、“<”或“=”），则此正反应为是一个气体分子数_____（填“减少”或“增大”）的反应，该正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。由此判断，此反应自发进行的温度是__ ___。（填“低温”“高温”“任何温度”）
（2）在图像反应Ⅱ中，T1_____T2（填“>”、“<”或“=”），该正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，该反应能否自发进行
蒙自高级中学2011至2012学年上学期期中考试卷
高二化学答题案
(2)（每空2 分）
①_ CH3COOHCH3COO + H+ 。
② __b＞a＞c__ 。③ c 。
④：C(H+)甲___小于 __ 10C(H+)乙
27、（10分）（每空2分）
①方程式： CO（g）+H2O（g）= CO2（g）+ H2（g） △H = －41 kJ/mol 。
②（ BD ）
（2）热化学方程式是 S（s）+O2（g） = SO2（g） △H = －296.8 kJ/mol。
（3）热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g） △H = －92 kJ/mol。
a、b原因很可能是 b用了催化 。
28、（8分） (1) （每空1分）表示 反应进行程度越大 ，　
K值_可能增大也可能减小___。
（2）（每空2分）
速率v(CO)＝__0.03___mol·L-1·min-1。
（3）（每空1分）
①表中3min～4min之间反应处于___平衡___状态；
c 1数值_大于___0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是___d___ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是___a____ (单选)。
29、（6分）
（1）（每空1分）该反应的平衡常数表达式K= ，
ΔH < 0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）（每空2分）应速率v(CO2)=__ 0.006 mol·L-1·min-1 ___、
CO的平衡转化率= 60% ；