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2012年中考化学复习研讨
(第一轮)
一轮复习的要求和目的：
如何引导同学们提高课堂的时效性！如何在复习过程中，让同学们真正理解并掌握中招考试健重点，突破难点！如何有效串联已有知识点、把握问题的实质！如何开发和拓展例题习题功能，起到事半功倍的效果。
第一单元 走进化学世界
第二单元 我们周围的空气
第三单元 自然界的水
第四单元 物质构成的奥秘
第五单元 化学方程式
第六单元 碳和碳的氧化物
第七单元 燃料及其利用
第八单元 金属和金属材料
第九单元 溶液
第十单元 酸和碱
第十一单元 盐 化肥
第十二单元 化学与生活
生活经验与化学基础知识
化学基础知识与化学事实
化学与社会
化学应用
化学规律与应用
化学与社会生活
各单元内容和知识概括
第一单元 走进化学世界
知识体系
第一单元：走进化学世界
重要考点：
1.熟记化学史
2.认识课本上出现的仪器和基本操作及错误操作的后果
第一单元
1.化学史--原子分子论-近代化学基础—道尔顿和阿伏加德罗
2.元素周期律-化学学习和研究变得有规律-门捷列夫
3.了解探究实验的思路和方法
4.化学实验基本操作
知识的归纳应遵循简明实用的原则
知识体系
（ 2011）生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）
A、冰雪融化 B、食物腐烂
C、汽油挥发 D、石蜡熔化
（2009）下列有关O2和CO2的自述中属于物理性质的 【 】
（2010）年河南下列图示的实验操作中，正确的是【 】
（2011）河南下列实验不能达到实验目的的是 【 】
（2011）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是【 】
A.烧杯 B.量筒 C.托盘天平 D.蒸发皿
（ 2009）下列实验操作正确的是 【 】
A．将用剩的药品重新放回原试剂瓶
B．制备气体前，检查实验装置的气密性
C．加热实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
D．将氢氧化钠固体放在托盘天平的右盘上称量
典型例题
1.下列变化属于化学变化的是 【 】
A．海水晒盐 B．活性炭吸附冰箱内的异味
C．燃放烟花 D．分离液态空气制氧气
2.下列物质的用途主要利用其物理性质的是【 】
A．钛合金制人造骨 B．盐酸除铁锈
C．液氧用于火箭发射 D．熟石灰用于改良酸性土壤
典型例题
3.洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是 （ ）
A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质
B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶
C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗
D．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢
4.具备基本的化学实验技能是进行化学探究活动的基础和保证，同时也反映了实验者的化学学科素养，以下实验操作正确的是（ ）
A.向试管中倾倒液体 B.点燃酒精灯 C.固体物质的称量 D.加热固体物质
1.本单元在中招分值约2-3分
2.熟悉重点考点，注意知识健的归纳总结
3.精讲典型例题，熟悉做题思路
4.了解探究实验的思路和方法，注重课本探究实验的拓展变型（如探究酒精灯火焰、收集探究室内外空气的组成等）
本单元在中招中的分值和复习建议
第二单元 我们周围的空气
空
气
H2O2
（KMnO4）
催化剂
催化作用
△
氮气、稀有气体
成分
O2
H2O
(KMnO4、
MnO2)
物理性质（不易溶于水，密度比空气略大）
化
学
性
质
点
燃
木炭
硫磺
红磷
铁丝
铝箔
石蜡
CO2
SO2
P2O5
Fe3O4
Al2O3
CO2
H2O
氧
化
反
应
化
合
反
应
放
热
燃烧
缓慢氧化
（动植物呼吸
食物腐败、
钢铁生锈、
酒醋的酿造
农家肥腐熟）
（炼钢铁、
气焊气割
火箭推进等）
分解反应
物
理
变
化
化
学
变
化
知识体系
重要考点：
1.空气中氧气含量的测定方法和原理要掌握
2.氧气的物性和化性要熟练掌握（性质实验操作、现象、方程式）
3.实验室制取氧气的装置、原理、收集方法
（实验室制取气体发生装置和收集装置的确定原理）
4.氧气的用途
（学习气体物质的思路和方法—从性质、制法、用途三方面掌握）
突显探究性是新课程中招试题的一个重要特点，所以我们在平时教学和中招备考中要注意探究知识，使学生掌握探究的思路和方法。关于空气成分探究可以归纳为以下几种方法。
(2009)空气成分中体积分数最大的物质是 ；地壳中含量最多的金属元素与氧元素所形成化合物的化学式是 。
（2011）请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是 ；农业上可作复合肥料的物质是 。
典型例题
1.我市是全国十大宜居城市之一，人们对空气污染关注的程度不断加强，下列气体中不会造成空气污染的是 （ ）
A.二氧化氮 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氮气
2.下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 （ ）
A．镁条在空气中燃烧，胃出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体
典型例题
3.按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：
（1）燃烧的现象是 ；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是 ；
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为 。
4.下图是实验室常用的装置。请据图回答：
（1）收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质 ；
（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是 （填序号），反应的化学方程式为 ；
（3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是 （填选项） A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a
典型例题
1.本单元中招分值约5分
2.熟悉重点考点，注意知识的归纳总结（如金属、非金属、碳氢或碳氢氧化合物与氧气反应的化学方程式的书写规律）
3.掌握气体知识的学习方法（性质、制法、用途）
4.掌握气体制取的思路和方法，注重初高中知识的联系（H2、氨气）
本单元在中招中的分值和复习建议
第三单元 自然界的水
水
水的组成测定和原理-电解水
水的净化
水的净化方法
硬水和软水
水的软化方法
爱护水资源
人类拥有的水资源
水的污染与防治
节约用水
防治方法
水污染因素
知识体系
2H2O===2H2 ↑+ O2↑
通电
概念
物
质
结构
分类
分子
原子
纯净物
混合物
基本性质和影响因素
用分子观点区分
由原子构成
物理变化和化学变化
纯净物和混合物
概念
基本性质和影响 因素
原子与分子的区别与联系
用分子、原子观点认识化学变化的实质
单质
化合物
知识体系
重要考点：
1.知道分子、原子、离子都是构成物质的粒子，会判断常见物质的构成粒子
2.分子和原子区别与联系
3.能用分子、原子的三个基本性质解释日常生活中现象
4.能用分子原子（微观角度）解释物理变化和化学变化
(2009)下列有关水的说法不正确的是【 】
A.水是生命活动不可缺少的物质
B.用肥皂水可以区分硬水和软水
C.水通电分解和水的蒸发都是化学变化
D.净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
（2010）下列做法不正确的是 【 】
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用食盐水检验硬水和软水
D．用氮气充入食品包装袋防腐
（2011）区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是 ；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用 进行测定。
（2011）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则：
甲的化学式为 ；乙分解生成丙的化学方程式为 。
从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。
1.水是一种重要的自然资源。下列对水的认识正确的是 （ ）
A.在河水中加入明矾可除去所有杂质
B.提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等
C.水体有自净能力，末经处理的生活污水可任意排放
D.用肥皂水可以区分硬水和软水
2. （1）为了缓解旱情，气象部门适时实施人工降雨，下列物质可用作人工降雨的是 （填序号）
A．干冰 B.CO2 C. 冰 D.水
（2）从组成角度看：水是由 组成的，世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的。
（3）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
典型例题
3.水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识，回答下列问题：
（1）右图是水通电分解的示意图。
在实验过程中，试管a中产生的气
体是 ，写出该反应的化学方程式： 。
（2）为除去水中的不溶性杂质，
某同学制作了右图所示的简易净
水器，其中活性炭的主要作用是 。
典型例题
1.本单元在中招分值约3-4分，但失分率较高
2.熟悉重点考点，注意归纳总结
3.培养答题方法，注重答题规范（用分子、原子的观点（微观角度）解释物质的构成）
4.精讲典型例题，熟悉做题思路
本单元在中招中的分值置和复习建议
第四单元 物质构成的奥秘
（质子数=核外电子数）
组成
酸、碱、盐
元素
表示符号
元素符号
存在方式
单质、化合物
物
质
结构
分类
原子
离子
分子
纯净物
混合物
单质
化合物
氧化物
金属
非金属
稀有气体
阴离子
阳离子
成
分
元素
种类
性质
组成
得失电子
得失电子
表示符号
化学式
形成化合物时的性质
化合价
质量表示方法
构成
质量表示方法
结构
相对分子质量
相对原子质量
原子核
核外电子
原子结构示意图
知识体系
重要考点：
1.知道原子是由质子、中子、电子构成的
2.能够识别原子结构示意图
3.知道元素的化学性质、化合价、元素的分类决定于最外层电子数；
4.知道元素符号的意义（两种）和地壳、空气中元素含量
5.不同元素间的本质区别—质子数不同
6.了解物质的简单分类；会判断单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物
7.能根据化学式推断某元素的化合价、会根据化合价确定化学式是否正确
8.能用化合价正确书写化学式
9.掌握化学式的简单计算
(2009)草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是【 】
A.该物质属于氧化物
B.该物质的分子由碳原子、氢原子和氧分子构成
Ｃ.该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16
D.该物质完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水
(2009)下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。则有关说法正确的是【 】
A.图中单质的化学式为O2
B该反应属于置换反应
C.该反应发生后溶液呈碱性
D.该反应的生成物中氯元素的化合价有+1和-1
（2010）下列变化能证明分子可以再分的是 【 】
A．水蒸发 B.石蜡熔化 C.干冰升华 D．水通电分解
（2010）下列关于维生素C(化学式为C6H8O6)的说法正确的是 【 】
A．该物质属于氧化物
B．该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3
C．该物质的相对分子质量为176
D．其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成
（2011）“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是 【 】
A．属于氧化物
B．由碳原子、氢分子和氧分子构成
C．氢元素的质量分数最小
D．碳、氧两种元素的质量比为76︰46
1.有关分子、原子的说法正确的是 （ ）
A.分子是保持物质性质的最小粒子
B.化学变化中分子、原子都可分
C.花香四溢说明分子间有间隔
D.原子是化学变化中的最小粒子
2.下图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是
A．钠元素属于非金属元素
B．钠原子核外有一个电子
C．钠的相对原子质量为11
D．钠原子在化学反应中易失电子
典型例题
3.到1990年，人类已知结构的化学物质是1000万种，2009年9月8日为5000万种。2011年5月23日中国医学科学院药物研究所研究人员发现了一种新物质，该物质被CAS登记为第6000万种已知结构的新物质M(化学式为C19H15N4FSO2)。下列说法错误的的是 （ ）
A. M由六种元素组成，属于化合物 B. M的相对分子质量是42
C. M中氮氧原子个数比为2︰1 D. 化学正在加快发展
4. 联合国决定2011年为“国际化学年”，其活动主题为“化学——我们的生活，我们的未来”。
(1) 化学——使生活丰富多彩。新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，已知锂原子（Li）的结构示意图为 ，则锂离子的符号为 ；
(2)化学——为健康保驾护航，超超奶奶骨质疏松，医生建议奶奶服用含葡萄糖酸钙【Ca(C6H11 O7)2 】的补钙剂。则葡萄糖酸钙中所含碳氢元素质量比为 ；
(3) 化学——让未来充满希望，纳米材料石墨烯可能帮助科学家实现修建太空天梯的构想。石墨烯由碳原子构成，请推测石墨烯可能具有的一条化学性质 ；
典型例题
5.化学用语是学习和研究化学的工具，试按要求完成下列各题：
(1)写出化学符号或化学符号所表示的意义：
① 2个硫酸根离子 ；
② 3O2 。
(2)用化学式填空：
① 最简单的有机物 ；
② 侯氏制碱法制得的纯碱 。
(3)右图是物质基本分类和基本转化关系图，试
按下列要求填空：
物质类别：① ，② ；
变化类型：③ (填“物理变化”或“化学变化”)。
典型例题
1.本单元在中招分值3-4分，许多知识点属必考内容（如物质的组成和分类）
2.熟悉重点考点，注意知识的归纳总结（如原子结构与元素性质、分类、化合价的关系；化合价和离子所带电荷数关系；物质构成粒子的判别、化合价的应用等）
3.掌握物质组成和构成的相关知识
4.注重元素周期表的应用，能够识别原子结构示意图
5.精讲典型例题，熟悉做题思路
本单元在中招中的分值和复习建议
第五单元 化学方程式
化学方程式
化学反应事实
反映
印证
⒈表示化学反应
⒉有关计算
质量守恒定律
提供依据
遵循
运用
依据
⒈反应物和生成物，及生成物状态，反应条件
⒉各物质间的质量关系
⒊反应物和生成物中各粒子的相对数量关系
涵义
依附
知识体系
化学反应
五个
不改变
宏观
微观
⒈反应物和生成物的质量总和不变
⒉元素种类不变
⒈原子的种类不变
⒉原子的数目不变
⒊原子的质量不变
两个一
定改变
宏观：物质的种类一定改变
微观：分子的种类一定改变
一个可
能改变
反应前、后分子总数可能改变
知识体系
重要考点：
1.质量守恒定律的测定方法（称量反应前后参加反应和生成的物质质量总和）
（有气体参加或生成应在密封容器中）
2.知道质量守恒定律适用任何化学反应
3.能用质量守恒定律解释化学变化
4.会运用质量守恒定律的本质（三不变）推断反应前后元素的种类及某物质的化学
5.掌握有关化学方程式的简单计算
有关质量守恒定律的题型
（1）关于定义
（2）关于一些问题的解释
（3）批驳错误观点
（4）根据化学方程式推断某物质的化学式
（5）推断化学反应的基本类型
（6）化学计算（根据A+B=C+D计算；根据
化学方程式计算）
注重中招必考考点的归纳，教师心中不但清楚哪些是必考考点，也必须让学生心中清楚！
(2009)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确？为什么？
(2009)化学与生产、生活密切相关。请解释下列反应原理（用化学方程式表示）。
（1）生石灰用作食品包装袋内的干燥剂。
（2）工业上用盐酸清除铁锈（主要成分是Fe2O3）。
（3）工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱。
（2010）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是【 】
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有害气体转化为无害气体
C．该反应属于置换反应
D．生成单质与化合物的质量比为7:22
（2010）请用化学方程式表示下列反应原理。
(1)利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁。。
(2)乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料。。
(3)干粉灭火器中的干粉(主要成分是NaHCO3)受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体
（2011）“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是 ；电解食盐水可制烧碱：
2NaCl +2H2O 2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为 。
（2011）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 。该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。
物质 A B C D
反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7
1.根据化学方程式不能获得的信息是： （ ）
A．反应中的反应物和生成物
B．各反应物、生成物之间的质量比
C．化学反应速率的快慢程度
D．反应发生所需要的条件
2.科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氮，液氮可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3 + 3O2 ===2X + 6H2O。下列说法中不正确的是 （ ）
A．氨气在常压下液化是物理变化
B．X的化学式为N2
C．液氨具有可燃性属于化学性质
D．液氨属于混合物
典型例题
点燃
3.以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是（ ）
A．在化学变化中物质的质量是守恒的
B．原子在化学变化中是可以再分的
C．两幅图表示的都是化合反应
D．以上图示中未涉及复分解反应
典型例题
典型例题
4.下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是( )
5.在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为 （ ）
A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
典型例题
6.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 （ ）
物质 X Y Z W
反应前质量 / g 10 3 90 0
反应后质量 / g 3.2 3 待测 3.2
7.硝酸可发生应： 。
据此回答：
（1）反应的基本类型属于 反应。
（2）X的化学式为 ，推断的依据为 。
（3）硝酸的保存应注意 、 。
典型例题
8.在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是 ，反应的化学方程式为 。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是 。
典型例题
1本单元在中招约为10-12分。其中必考内容为质量守恒定律的应用、化学方程式的书写和化学方程式的计算。
2.熟悉重点考点，注意知识的归纳总结
3.精讲典型例题，熟悉做题思路（如用质量守恒定律解释问题、推断化学式等）
4.化学方程式的书写、记忆和根据信息书写化学方程式的试题
5.掌握化学方程式计算的思路、方法和做题格式
本单元在中招中的分值和复习建议
第六单元 碳和碳的氧化物
⒈一般情况下，不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
⒉ CO2+H2O=H2CO3
⒊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
⒈可燃性
2CO+O2===2CO2
⒉还原性
CO+CuO==CO2
+Cu
常温——稳定性
⒈可燃性
（O2充足、不充足）
⒉还原性
（与CuO、Fe2O3反应）
原理：CaCO3+2HCl=
CaCl2+H2O+CO2↑
装置：固液常温
操作：组检装夹验收验
验满和检验：
⒈气体燃料
⒉冶炼金属
C
CO
CO
2
化学性质
高温
金刚石、石墨（木炭）、C60
的结构、物理性质及用途
性质
物理性质
化学性质
用途
制
法
⒈灭火， ⒉致冷剂，
⒊化工原料，⒋气体肥料
物理性质
化学性质
用途
毒性
点燃
△
点燃，O2
点
燃
点
燃
O2
充
足
O2
不
充
足
知识体系
重要考点：
1.掌握碳单质的特性和碳的化学性质（稳定性、可燃性和还原性）
2.二氧化碳制取和化学性质的化学方程式
3.二氧化碳的用途-灭火、致冷剂、温室气体肥料（原理）
4.一氧化碳性质的化学方程式（可燃性、还原性、毒性）
5.熟练书写本单元的化学方程式
气体的发生装置
气体的收集装置
(2009)右图是实验室常用的制取气体的装置。
（1）采用A装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求？
（2）B装置可以制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式。
（3）写出一种可采用C装置（气体由d口进入）收集的气体名称，并用简单的方法验证该气体。
（2010）下列图示的实验操作中，正确的是 【 】
右图是实验室制取气体的常用装置。
（1）A装置中的试管口为什么应略向下倾斜？
（2）写出选用B制取氧气的化学方程式。
（3）若采用C（气体由a口进入）收集到一种气体，请简述验证该气体的实验方法。
（2011）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。则甲的化学式为 ；丙转化为丁的化学方程式为 。
1.“物质的组成和结构决定物质性质，物质的性
质决定了物质的用途”。请分析：
（1）金刚石很硬，而石墨却很软。原因是__。
氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变
红。原因是_________。
（3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有还
原性，可以用来 。
（答一点即可）
典型例题
2.依据图示回答问题。
⑴左图所寓示的含义是_____ ___；
⑵造成温室效应的主要因素是____;
⑶为了减缓温室效应，
我们每个人都可以从自身做起，比如
纸张双面使用．纸张双面使用和减缓温室效应之间的关系是____;
⑷请你再举两件你可以做到的有利于减缓温室效应的事情。
典型例题
3.现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化碳、稀硫酸五种物质，它们之间发生反应，可用“ A+B → C+D ” 表示。
（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是 ，其反应类型为 。
（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是 。
（3）若A溶液pH﹤7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为 ，其反应类型为 。
典型例题
4.某兴趣小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是 (填字母)。
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 。
典型例题
5.CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：
①CO气体能使人中毒，其原因是
②实验开始时，先通人CO一段时间后，再加热，其原因是
③实验中图A处玻璃管中发生的现象是 ，
其化学反应方程式为
④该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法
典型例题
1.本单元在中招在5分左右，由于知识在生产生活中应用较广，命题灵活性很强，有时分值较高。
2.熟悉重点考点，注意归纳总结
3. 掌握气体制取的思路和方法，注重初高中知识的联系（H2、氨气）
4.注重知识的在生产生活中应用和知识拓展（如碳的稳定性的应用、二氧化碳的应用等）
5.注意二氧化碳和水反应实验的探究实验的应用
6.精讲典型例题，熟练掌握本单元知识
本单元在中招中的分值和复习建议
第七单元 燃料及其利用
知识体系
一、燃烧
燃烧和燃烧的条件
1.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光.发热的剧烈的氧化反应
2.燃烧的条件
可燃物
跟氧气（空气）接触
温度达到着火点
注意：燃烧条件的探究实验
爆炸和爆炸的条件
爆炸：可燃物在有限空间内发生急剧燃烧，可引起爆炸
爆炸的条件：有限空间内、发生急剧燃烧
灭火的原理和方法
原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止
常用的灭火器
燃料燃烧的方法：
（1）有足够的空气（氧气）
（2）增大与空气（氧气）接触面积
煤、石油、天然气
二、化石燃料 新型能源
化学反应中的能量变化
重要考点
1.燃烧的条件、灭火的方法和原理
2.燃料的燃烧、能源的开发和利用
3.易燃、易爆物的安全使用等。
(2009)环境问题是2009年“两会”上的热门话题之一。下列情况中：①煤的燃烧 ②工业废气的排放 ③动植物的呼吸 ④汽车尾气的排放，可能引起大气污染的是 【 】
A.①②④ B.②③④
C.①③④ D.①②③
（2010）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 【 】
（2010）．红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是 ；该反应的化学方程式为 ；用红磷做“测定空气里氧气含量”的
实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数 (填“偏大"、“偏小"或“不变”)。
（2010）燃煤排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是 【 】
A．温室效应 B．白色污染
C．酸雨 D．臭氧层破坏
典型例题
1.煤、石油、天然气是重要的化石燃料，下列关于化石燃料的叙述错误的是（ ）
A．石油是一种化工产品
B．将石油分馏可得到多种产品
C．将煤隔绝空气加热可制得焦炭
D．煤、石油、天然气是不可再生能源
2.古语道“人要实，火要虚”，其中“火要虚”的意思是说：燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺。“火要虚”的实质是 （ ）
A. 散热的速度加快B. 增大木柴与空气的接触面积
C. 木柴的着火点降低 D. 提高空气中氧气的含量
典型例题
3.根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是 （ ）
A．①②说明物质燃烧需要氧气
B．①说明白磷的着火点不高于80℃
C．烧杯中的热水只起提高温度的作用
D．①③说明两种可燃物的着火点不同
4. 小文在学习“燃烧与灭火”的内容时，做了以下实验，用两种不同方法熄灭蜡烛火焰。
（1）以上实验依据的灭火原理是：
实验1 ，实验2 ；
（2）请你再举一个生活中灭火的实例 。
1.本单元在中招2-4分.今年由于南非德班 《联合国气候变化框架公约会议的召开，所以与本单元相关知识的试题要引起今年备考注意试题的挖掘。
2.熟悉重点考点，注意知悉归纳总结
3.精讲典型例题，熟练掌握本单元知识，注意掌握复习的难度。（非主干知识）
本单元在中招中的分值和复习建议
第八单元 金属和金属材料
金
属
材
料
合金
金属
物理性质
（铁、铝、铜等的相似性和差异性）
色、态、延展性、导电性、
传热性、硬度、密度、熔沸点
化学性质
与氧气的反应
与酸的反应
与盐的反应
置换反应
金属活动
性顺序
（铁、铝、铜、镁）
（铁、铝与铜盐、铜与银盐、汞盐）
金属资源的利用
金属资源的保护
⒈铁的冶炼：原料、原理
⒉含杂质的物质的计算
⒈防止金属锈蚀(铁锈蚀
条件和防止方法)，⒉回
收利用废旧金属，⒊合
理、有计划开采矿物，
⒋寻找金属的代用品
铁合金(不锈钢、生铁、钢)，铜、铝、钛合金
两
者
性
质
上
不
同
（镁、锌、铁与
盐酸、稀硫酸）
知识体系
重要考点
知道金属材料的用途主要是根据金属材料的性质确定的
2.掌握金属的化学性质
①大多数金属能跟氧气化合生成金属氧化物
②跟酸的反应（金属活动顺序表的用途）
（酸为盐酸HCl和稀硫酸H2SO4；铁为十2价）
③.跟盐溶液的反应（置换规律）
（注意：钾、钙、钠除外；铁为十2价 )
3.金属在地壳、海洋、人体中的存在
4.铁的冶炼原理：CO+金属氧化物==金属+CO2
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4=====3Fe+4CO2
高温
5.记住铁生锈的条件和防锈的方法及原理
7.钛和钛合金：熔点高，密度小，可塑性强，机械性能好，耐腐蚀强。
高温
高温
(2009)炼铁原理是在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。在实验室里，可以利用如右图所示的装置进行实验。（1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式是 。（2）B处可观察到的现象是 ；C处酒精灯的作用是 。
（3）待A处玻璃管内的物质完全反应后，停止加热该玻璃管。在断开A和B连接处之前仍应继续通入一氧化碳，直到玻璃管内的物质完全冷却。若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是 。
(2009)为探究锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学设计了如右图所示的一组实验。这组实验并不能达到实验目的，需要再补充一个实验才能完全证明四种金属的活动性顺序。请写出所补充实验的步骤、现象及有关反应的化学方程式。
（2010）请回答下列有关金属的问题。
(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀
(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象
(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)
(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
（2011）金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
（1）铝的利用比铜和铁晚得多。下列因素与金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。
A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属在地壳中的含量
（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？
（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式。
典型例题
1.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是 （ ）
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
典型例题
2.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）
3.铝、铜、铁是生活中常见的金属。
(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。
(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。
(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。
4.金属活动性顺序是学习化学的重要工
具，在工农业生产研究中有重要应用。常见的金
属活动性顺序表如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（1）解释不能用铁质容器配制硫酸铜溶液的原因
（用化学方程式表示） 。
(2)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液
是： 。
(3)从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息
（写出一条即可） 。
典型例题
5.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料
的开发和应用也需要金属。请回答：
(1)地壳中含量最多的金属元素是 。
(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理
性质
(3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。
①写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反应的化学方程
式 。
②钢铁防腐十分重要!请写出一种防止钢铁生锈的方
法 。
典型例题
1.本单元在中招考试分值约5-7分，是中招重点单元之一。在新课程中，金属的这一单元是加强的，注重金属的实用性，在金属的化学性质中，金属活动性顺序的判断、应用及金属的冶炼成为了重点。
2.熟悉重点考点，注意知识的归纳总结（如金属性、活动性等）
3.掌握典型试题的做题思路和方法。（金属活动顺序的判断、金属冶炼的原理、现象等）
4.掌握金属活动性探究实验的思路和方法，注重初高中知识的联系（如非金属活动性）
本单元在中招中的分值和复习建议
第九单元 溶液
一、溶液
1.溶质、溶剂、溶液的定义和判定方法
溶液的特征是均一、稳定、混和物
2.溶解 过程
扩散过程- -吸热
水合过程- -放热
熟记三种代表物质：
氯化钠（不变）浓硫酸、氢氧化钠（升高）硝酸铵（降低）
3.溶液的组成
宏观：溶质、溶剂
微观：分子、离子、水合分子或水合离子
宏观：溶质、溶剂
溶解度
饱和溶液和不饱和溶液概念和判定
饱和溶液和不饱和溶液转化
升温或增加溶剂减少溶质
降温或减少溶剂增加溶质
饱和溶液
不饱和溶液
溶解度：
溶解度的四要素
1.在一定温度下 2.在100g溶剂里
3.达到饱和状态 4.单位是克
了解气体的溶解度(影响因素-温度、压强)
重要考点
1.饱和溶液和不饱和溶液
2.溶解度、溶解度表或溶解度曲线意义和利用
3.溶解性与溶解度关系
4.配制一定溶质质量分数的溶液
5.溶质质量分数的计算
6.结晶、溶解的过程
(2009)右图是a、b 两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是【 】
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在一定条件下，a、b饱和
溶液的溶质质量分数能相等
C．将t℃时b的饱和溶液升温
至40℃，其溶质质量分数增大
D．10℃时，分别用100 g水
配制a、b的饱和溶液所需二者的质量相等
（2010） 右图是某固体物质的溶解度曲线。 (1)30℃时，该物质的溶解度为 g。
(2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是 (填“饱和"或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体 g
(2010)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少 若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
(2011)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 【 】
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．10 ℃时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，
右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
（1）取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸 g。
1. 室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰并恢复到原来的温度。下列说法正确的是
A．溶液中溶质的质量减少
B．溶液中溶质的质量分数增大
C．溶液的碱性增强
D．Ca(OH)2的溶解度增大
典型例题
2.小明设计了如右图所示的装置进行趣味实验。
（1）使用该装置进行实验时，在锥形瓶的水中，
加入 物质发现盛有饱和硝酸钾溶液
的试管有晶体析出。
（2）若将试管中的溶液换成饱和的澄
清石灰水，向锥形瓶中的水中加
入 物质后，发现石灰水出现浑浊，
请推测发生反应的化学方程式为 ；
加入的物质还可以用 代替也能达到同样效果。
典型例题
典型例题
3.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是_________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游 码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为 。
（4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。
4.在盛有水的烧杯中（如图）
放一个盛有饱和的硝酸钾溶液
的试管（有硝酸钾晶体剩余），向烧杯中加入一定量的生石灰，你能看到的试管中 ，其原因是 。
典型例题
5.如何使一定量的氢氧化钙固体尽快溶解在水中，请提出你的操作建议。
6.若将少量生石灰加入到某氢氧化钙的饱和溶液中，保持温度不变，所得溶液的质量和溶质的质量分数与原溶液相比会有变化吗 (有变化的需指出是变大还是变小)
典型例题
1.本单元中招分值约3分。溶解曲线和溶质质量分数属于必考内容。
2.熟悉重点考点，注意知识的归纳总结（溶质、溶剂的判定；饱和和不饱和溶液的判定；影响溶解度和影响溶解速率的因素等）
2.溶质质量分数的计算要作为本单元的重点。
3.掌握配制一定溶质质量分数溶液的配制方法、操作步骤和注意事项。
本单元在中招中的分值和复习建议
第十单元 酸和碱
固体易潮解；
腐蚀性
Ca(OH)2
H2SO4
HCl
常用
浓硫酸：
吸水性
腐蚀性
浓盐酸：
挥发性
腐蚀性
与金属氧
化物作用
与酸
作用
与金属
作用
与碱
作用
性
质
酸
碱
中
和
反
应
H+＋OH- =H2O
NaOH
与指示
剂作用
与指示
剂作用
与非金属氧
化物作用
性
质
酸
碱
度
酸碱度pH表示
应 用
用 途
改处
良理
土废
壤水
用
于
医
药
腐蚀性
知识体系
用 途
重要考点
1.酸碱的性质
2.常见酸和碱的特性
3.盐酸、硫酸的用途
盐酸（氯化氢气体的水溶液-混合物；挥发性酸）
硫酸：浓硫酸的特性：1.吸水性--可做干燥剂2.脱水性--有强腐蚀性
（掌握浓硫酸的稀释方法）
4.pH
（1）pH的意义和测定方法（2）了解酸碱度的意义
5.氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、物理性质、用途、保存方法
对酸碱盐知识的学习，要严格按照课程标准的内容，不要随意拓展。
（ 2009 ）下列说法正确的是【 】
A.水沸腾时可将壶盖顶起，说明分子大小随温度升高而增大
B.某固体中滴加稀盐酸有气泡产生，说明该固体一定是碳酸钠
C.氢气燃烧后的生成物只有水，说明氢气是一种清洁能源
D.燃着的木条伸入某无色气体中很快熄灭，说明该气体一定是二氧化碳
(2009)酸、碱、盐都是有着广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物开展了一系列的探究活动。
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的
瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什
么？
（2）右图是某浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。同学们
要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为
g。稀释浓硫酸时，为什么不可将水倒进浓硫酸里？
请简要解释其原因。
（3）氢氧化钠若密封不严会发生变质。为探究一瓶氢氧
化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。推测他们所加入的无色溶液是 。
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整。
实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液，向其中滴加过量的 溶液，充分反应后过滤有白色沉淀产生有关反应的化学方程式为 检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加无色酚酞溶液 该样品中含有氢氧化钠通过以上的实验探究，同学们确定了这瓶氢氧化钠固体已部分变质。
（4）为探究盐酸与氢氧化钠溶液反应后溶液的组成，同学们用pH试纸测出该溶液的pH小于7，则该溶液中含有的溶质为 。若36.5 g质量分数为20%的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量。
浓硫酸（分析纯）
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是 【 】
A．铁片浸入稀硫酸中
B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中
D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
(2010)用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟
石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；
当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质
为 。若改用n 9氢氧化钠与
相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7
(填“>”、“<”或“=”)。
(2010)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。
（2011）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是【 】
A．FeCl3、CuSO4 、NaCl
B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
（2011）区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是 ；了解某工厂排
放废水的酸碱度，可以使用 进行测定。
（2011）在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 （填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）。
（2011）右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
（1）取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸 g。
（2）取适量该硫酸与足量锌反应可生成SO2：Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。
（2011）右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出化学方程式。
1.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是 （ ）
A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸
C. 浓硫酸 D.饱和食盐水
2.下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是 （ ）
A.X是稀盐酸 B.Y是水
C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z
典型例题
3.小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是 （ ）
A．氯化钠和水
B．硝酸铵和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液
D．铜和稀硫酸
典型例题
典型例题
4.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 （ ）
A.反应后溶液的pH大于7
B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―
D.反应前后所有元素的化合价均无变化
典型例题
5.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 （ ）
A.NaNO3 NaCl H2SO4 B.CaCO3 NaOH Na2SO4
C.BaCl2 NaNO3 CuSO4 D.AgNO3 Na2SO4 NaCl
6.一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是 ( )
A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2
B. AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2
C. NaNO3→NaOH→Na2CO3
D. Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)3
1.本单元中招分值8-10分，是中招分值最高的单元。其难度较大的试题大多来自该单元
2.熟悉重点考点，注意知识的归纳总结是本单元复习的重点。（如H+、OH-、非金属氧化物与碱、金属氧化物与酸、酸碱中和反应等干燥剂等）
3.注意各种题型做题思路和方法的归纳总结。提高复习效率。
4.掌握酸、碱组成或构成和性质的探究实验的思路和方法，注意初高中知识的联系（复分解反应的应用，浓硫酸的氧化性等）
5.酸、碱知识的应用。（盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、中和反应、pH等）
本单元在中招中的分值和复习建议
第十一单元 盐 化学肥料
盐
化肥
应用
复合肥
钾肥
磷肥
氮肥
区分几种氮肥的方法
区分三种化肥的方法
化肥、
农药对
环境的
影响
NaCl
NaHCO3
Na2CO3
CaCO3
粗盐提纯
HCO3－、CO32－的检验
⒈与金属作用
置换反应
⒉与酸作用
Na2CO3、
NaHCO3
与HCl反应
⒊与碱作用
Na2CO3与
Ca(OH)2作用
性质
常见 的盐
复分
解反
应及
条件
三个特点
金属氧
化物与
酸作用
酸与碱
的作用
知识体系
重要考点
1.熟记三种常见盐的俗名、用途
2.会写碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙跟盐酸反应的化学方程式
3.亚硝酸钠有剧毒，可做防腐剂
4.化学肥料的种类 、化肥、农药的污染和化肥的鉴别（重点的铵态氮肥）
（ 2009 ）下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是【 】
A. 铝和稀硫酸
B. 二氧化碳和水
C. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液
D. 碳酸氢钠和稀硫酸
（ 2009 ）服用含MgCO3的药物可治疗胃酸（盐酸）过多症，有关反应的化学方程式为 ；该种药物说明书上标明的食用方法是“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点为 。
（ 2009 ）2008年，我国成功发射了“神舟七号”宇宙飞船。在飞船的太空舱里，可用NiFe2O4来促进宇航员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程中NiFe2O4起________作用；航天员出舱行走所
穿航天服中的CO2可用LiOH吸收，已知LiOH 与
NaOH具有相似的化学性质，则有关反应的化学
方程式可表示为_________。
（ 2009 ）请对下列实验方案进行补充或解释。
（1）除去氧气中少量的二氧化碳，可将混合气体通过足量的 。
（2）除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，不能选用盐酸的原因是_____________。
（3）测定溶液的pH时，不能用蒸馏水将pH试纸润湿后再使用的原因是 。
（ 2009 ）请从H、C、0、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。
天然气的主要成分是 ；农业上可用作复合肥料的盐是 。
（2011）请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防
腐的物质是 ；农业上可作复合肥料的物质是 。
（2011）“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是 ；电解食盐水可制烧碱：
2NaCl +2H2O 2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为 。
（2011）2011年是“国际化学年”。化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等
都离不开化学。蔬菜、水果能为人体提供的主要营养素是 ；人体缺少必需微量元素会得病，如缺 会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病）；含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为 。
（2011）在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 （填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）。
1.小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有了Na2CO3，她设计的下列实验能对此猜测提供有力实证的是( )
A．滴加CuSO4溶液 B．滴加稀盐酸
C．滴加酚酞试液 D．滴加石蕊试液
2.在A + B 盐 + 水的反应中，A 、B分别是 （ ）
A．硫酸和熟石灰 B．纯碱和熟石灰 C．小苏打和盐酸 D．熟石灰和氯化铵
典型例题
典型例题
3.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A.KNO3、NaOH、HCl
B.Ca(OH)2、HCl、NaCl
C.H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2
D.HNO3、KOH、CuSO4
4.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 （ ）
物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法
A CO2 CO 通入O2，点燃
B 二氧化碳 氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液
C Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入过量的铜粉，过滤
D 碳酸钙 氯化钙 加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥
4.实验台上有失去标签的稀盐酸、氢氧化钙溶液和食盐水，仅有一瓶无色的酚酞溶液，请你设计一种实验方案，鉴别三种溶液。
典型例题
5.在实验室里，小刚想用蓝色石蕊试纸鉴别稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠三瓶无色溶液，请你帮助他完成实验。（1）首先被鉴别出的一种溶液是 ，
依据的现象是 。
（2）利用现有条件将另外两种溶液鉴别出来，
实验操作过程如下：
实验步骤 实验现象与结论 有关反应的化学方程式
原溶液是 ；
原溶液是 ；
典型例题
1.本单元中招分值5分，难度较大的试题大多来自该单元
2.熟悉重点考点，注意知识的归纳总结是本单元复习的重点。（如CO32-、金属与盐溶液等）
3.注意各种题型做题思路和方法的归纳总结。提高复习效率。（金属活动性的探究）
4. 常见盐在生产生活中的应用。
5.注意难度的把握。切务过度拓展和加深盐的知识（如盐与盐、盐与碱的反应）
本单元在中招中的分值和复习建议
第十二单元 化学与生活
化
学
与
生
活
营养素
（六种）
化合物
蛋白质
糖类
油脂
维生素
水
无机盐
微量元素
钙、磷、钾等
铁、锌、硒、碘等
无机化合物：氯化钠、硫酸、氢氧化钠、碳酸钙等
有机化合物
有机高分子材料
有机高分子化合物
有机小分子化合物
聚合
制成
天然材料：棉花、羊毛、橡胶等
合成材料：橡胶、纤维、塑料等
“白色
污染”
及防
治，
环境
保护
强度高、耐热
弹性好、耐油
电绝缘、耐磨
不透水和气
耐化学腐蚀
链状
热塑
性
网状
热固
性
结 构
常量元素
（＞0.01%）
（＜0.01%）
性 质
影 响
知识体系
重要考点
１、人类重要的营养物质
（维生素A、维生素C的存在、作用）
２、化学与人体健康
（钙、锌、铁、碘的作用）
３、有机合成材料
（1）天然材料（棉花、羊毛）和合成材料（纤维、塑料）的鉴别
（2） “白色污染”和危害及防治，环境保护
组成 氨基酸
人
类
重
要
的
营
养
素
蛋白质
糖类
油脂
维生素
无机盐
水
功能
蛋白质的变性
构成细胞的基础物质
与水反应生成氨基酸
血红蛋白（气体载体）
酶 生物催化剂
一部分氧化，放出热量
另一部分再组成人体所
需的各种蛋白质
氧合血红蛋白
+O2
CO中毒
+CO
淀粉(C6H10O5)n
葡萄糖C6H12O6
蔗糖C12H22O11
酶
缓慢氧化
放出热量
15.6kJ/g
油（植物油脂，呈液态）
脂肪（动物油脂，呈固态）
在人体内氧化，放出热量，39.3kJ/g
20多种，如等
维持人体正常生理机能不可缺少的物质
代谢反应的基础，运输氧料和代谢产物，调节体温等作用
知识体系
（ 2009 ）“河南熟，天下足”。我省是粮食生产大省，所生产的小麦和大米含有丰富的【 】
A．蛋白质 B．油脂 C．淀粉 D．维生素
（ 2009 ）现有下列六种物质：①葡萄糖 ②熟石灰 ③酒精
④硝酸钾 ⑤碳酸氢铵 ⑥石灰石，请从其中（2009）选择适当物质的序号填空。可用于改良酸性土壤的是_____________；农业上可作复合肥料的是 ；可作为人体重要能量来源的是____________。
（ 2009 ）食品安全与人体健康密切相关。下列做法不会损害人体健康的是【 】
A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点
B．用三聚氰胺提高牛奶中蛋白质的含量
C．用甲醛的水溶液浸泡水产品
D．用霉变花生制成的压榨花生油烹调食品
（2010）“低碳生活”已成为热门话题。下列环境问题与CO2的排放有关的是 【 】
A．酸雨 B．白色污染
C．臭氧层破坏 D．温室效应
（2010）河南烩面配料(面粉、羊肉、食盐、青菜等)中含有的营养素有 (写两种)。加碘食盐所含KlO3中I显 价。
（2011）某物质中不含碳元素和氢元素，它不可能是①酸 ②碱 ③盐 ④有机物中的 【 】
A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④
（2011）2011年是“国际化学年”。化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学。蔬菜、水果能为人体提供的主要营养是 ；人体缺少必需微量元素会得病，如缺 会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病）；含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为 。
1.下列说法正确的是（ )
A.用水溶解洗掉试剂瓶上沾附的固体碘
B.氢氧化钠溶液乳化除去试管内壁的油脂
C.在硬水中用肥皂洗衣服会更干净
D.冬天，在汽车水箱里加入少量乙二醇可以降低水的凝固点
典型例题
2.下列叙述正确的是( )
A．青少年的生长过程需要大量蛋白质，所以要多吃水果
B．油脂和糖类物质都能够为人体提供热量
C．合成纤维、合金、合成橡胶都是合成材料
D．焚烧塑料是解决“白色污染”的好办法
典型例题
典型例题
3.请根据所学化学知识举出人体所需的一种微量元素以及摄入过高或过低对人体健康的影响 ，举出一种有机合成材料在生活中的具体应用 ，举出一种营养素并列出一种富含该营养素的食物 。
本单元在中招中的分值和复习建议
1.本单元中招分值2-3分，难度小。
2.熟悉重点考点，注意知识的归纳总结是本单元复习的重点。（如营养素、元素与人体健康等）
3塑料等物质在生活中的危害和防治。
4.本单元属于非主干知识，中招必考知识一定要复习到位，不易让学生掌握过多的知识。(共65张PPT)
2012年中考化学复习研讨
(第一轮)
一、2011年河南省中招化学命题特点探析
2011年河南省中招化学试题以《义务教育化学课程标准》为依据，以“面向全体学生，减轻学生过重课业负担，体现创新精神，积极推进课改”为目的，试卷面向全体学生，突显基础性、全面性、探究性等特点。试题以新课程理念为指导，以能力测试为中心，着重考查学生对基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用知识分析、解决实际问题的能力。试题覆盖了初中化学大部分知识点，命题从学生的实际出发，以学生的发展为本，为学生探索、创新和自主发挥提供了机会和空间。试题贴近学生的生活和社会实际，具有较好的实践性和教育功能，对学生素质的提高具有导向性功效。兼顾了各种版本的教材；试题难度适中，没有偏题、怪题、难题。今年中招试卷的难度比去年适当地提高，更体现了高一级学校的选拔功能。
2011年的河南省中考化学试卷充分体现了我省中考化学命题一贯坚持的“稳重求变、变中求新”的原则，凸显了“送分有难度，难题难到位”命题思路。从考查方式和内容上看，既重视了对化学基本概念、基本技能，主干知识的考查，尤其是延续了部分以往的高频考点，同时考查的方式上更加新颖多样，尤其是结合题目的图、表的大量运用，以及增大了推断题、科学探究、知识的应用的难度，更好地考查了学生的处理信息能力以及综合分析能力。2011中考题的特点，主要体现在以下几个方面：
1、注重双基，丰富情境
1．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是 【 】
A．冰雪融化 B．食物腐烂
C．汽油挥发 D．石蜡熔化
6．“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压
上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是 【 】
A．属于氧化物
B．由碳原子、氢分子和氧分子构成
C．氢元素的质量分数最小
D．碳、氧两种元素的质量比为76︰46
13. “岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是 ；电解食盐水可制烧碱：2NaCl +2H2O 2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为 。
14．2011年是“国际化学年”。化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学。蔬菜、水果能为人体提供的主要营养素是 ；人体缺少必需微量元素会得病，如缺 会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病）；含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为 。
2、图表较多，信息量丰富
5．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，
下列说法正确的是 【 】
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．10 ℃时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量
8．下列实验不能达到实验目的的是 【 】
15．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
为 ；该反应所属的基本反应类型是 。
该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。
物质 A B C D
反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7
17．右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
（1）取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸 g。
（2）取适量该硫酸与足量锌反应可生成SO2：Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。
20．（4分）氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）。右图是探究物质漂白性的实验。
（1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题？
（2）写出右图C中Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。（提示：HClO+NaOH==NaClO+H2O）
（3）图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色。由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些？若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请写出实验的步骤和现象。
6 C
碳
12.01
四、综合应用题 （共12分）
21．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗主要是为了减少 （填化学式）的排放量。
（2）右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 （填标号）。
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。则甲的化学式为 ；丙转化为丁的化学方程式为 。
（4）右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出化学方程式。
（5）利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。
（6）称取12.5 g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。
3、对化学反应的考查力度加大
7．有元索化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是【 】
高温
A．CaCO3 ＝ ＝ CaO+CO2↑ B．HCI+KOH＝KCI+H2O
C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
9．相同质量的H2、CH4和CO，完全燃烧需要氧气的质量 【 】
A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少
10．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 【 】
A．FeCl3、CuSO4 、NaCl
B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3
D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
13．“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是 ；电解食盐水可制烧碱：NaCI+2H2O==2NaOH+H2↑+X↑ ，则X的化学式为 。
14．2011年是“国际化学年”。化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等
都离不开化学。蔬菜、水果能为人体提供的主要营养素是 ；人体缺少必需微量元素会得病，如缺 会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病）；含小苏打的药物治疗
胃酸过多症的化学方程式为 。
15．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分
反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7
则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本
反应类型是 。
该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。
16．在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后
过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子
有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 （填“大”或“小”）；
有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）。
18. 金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。
（1）铝的利用比铜和铁晚得多。下列因素与金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。
A．金属的活动性
B．金属的导电性
C．金属在地壳中的含量
（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？
（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分为Fe2O3）的化学方程式。
19．（3分）右图是实验室制取气体的常用装置。
（1）A装置中的试管口为什么应略向下倾斜？
（2）写出选用B制取氧气的化学方程式。
（3）若采用C（气体由a口进入）收集到一种气体，请简述验证该气体的实验方法。
20．
（2）写出右图C中Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。
（提示：HClO+NaOH==NaClO+H2O）
21．
（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。则甲的化学式为 ；丙转化为丁的化学方程式为 。
（4）右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出化学方程式。
（5）利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。
②气体通过装置的顺序是A→ 。（装置不能重复使用）
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是__________。
（6）称取12.5 g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。
4、考查对反应程度的定性、定量分析能力
17．右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
（1）取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸 g。
（2）取适量该硫酸与足量锌反应可生成SO2：Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因
21.
（6）称取12.5 g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。
5、开放性加大，考查发散思维能力
11．请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是 ；农业上可作复合肥料的物质是 。
19．右图是实验室制取气体的常用装置。
（1）A装置中的试管口为什么应略向下倾斜？
（2）写出选用B制取氧气的化学方程式。
（3）若采用C（气体由a口进入）收集到一种气体，请简述验证该气体的实验方法。
20．（4分）氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）。右图是探究物质漂白性的实验。
（1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题？
（2）写出右图C中Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。（提示：HClO+NaOH==NaClO+H2O）
（3）图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色。由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些？若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请写出实验的步骤和现象。
21．
（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。则甲的化学式为 ；丙转化为丁的化学方程式为 。
（5）利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。
②气体通过装置的顺序是A→ 。（装置不能重复使用）
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是______。
6、物质推断题继续出现，且难度有所增大
21.
（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。则甲的化学式为 ；丙转化为丁的化学方程式为 。
7．关注发展，衔接高中
7．有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是 【 】
A．CaCO3高温 CaO+CO2↑ B．HCl+KOH === KCl+H2O
C．SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O D．2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑
17．右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
（1）取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸 g。
（2）取适量该硫酸与足量锌反应可生成SO2：Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。
20．氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）。右图是探究物质漂白性的实验。
（1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题？
（2）写出右图C中Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。（提示：HClO+NaOH==NaClO+H2O）
（3）图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色。由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些？若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请写出实验的步骤和现象。
二、2011中考化学考生答题情况分析
1.整体得分概况
2.各题型得分情况
3.各小题得分情况
（1）第一大题考生具体得分情况和启示
考生答题得分比较理想的题有：
1、2、3、4、5、6、8
考生答题得分比较理想的题有：1、2、3、4、5、6、8
这些题都是常见题型。涉及的知识都是重点知识，教师讲的多，学生练的多。所以学生掌握的比较好，得分率就高。
答题比较差的是：7、9、10.我们来看一下这些题
第7题，以信息给予的方式提出了氧化还原反应的概念。信息给予题是常见题型，常常涉及到初高中知识的衔接 。是考察学生分析和解决问题的能力。
7．有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是 【 】 A．CaCO3高温 CaO+CO2↑ B．HCl+KOH === KCl+H2O C．SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O D．2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑
第9题是考察化学反应的量的关系 。是常见题型，有一定的难度。由于在复习备考中学生没有理解和掌握其做题思路和方法，造成中招失分也在情理之中。
9．相同质量的H2、CH4和CO，完全燃烧需要氧气的质量 【 】
A．CO最多，H2最少
B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少
D．CH4最多，CO最少
第10题是考察有关酸碱盐和酸碱度的相关知识，熟练掌握酸碱盐酸碱度的相关知识是解题关键。学生认为酸碱盐知识难，主要是酸碱盐相关知识的应用能力差，应用能力差，主要是对相关知识掌握的不够熟练，所以我们应该在学习和复习备考时注意对相关题型的习题要练到，并且能够举一反三。
10．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 【 】
A．FeCl3、CuSO4 、NaCl
B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
以上是第一大题的答题情况的分析和复习建议。
下面我们再来看一下第二大题的情况。
（2)第二大题考生具体得分情况和启示
得分比较理想的题是：11、12、13、14
得分不理想的是：15、26
得分比较理想的题是：11、12、13、14
这些试题主要是记忆性试题（如11、12、14）和同学们非常熟悉的题型（如13题），由于老师和学生重视，训练量都比较大，所以得分率比较高。
从答卷看，11题出现的错误主要是：第一空错答为：熟石灰、氧气、氦气；第二空错误主要是答案为空白或答为销酸钾。
12题题出现的错误主要是：第一空主要是错别字如：澡、藻；第二空主要是：答为Ph、Hp、pf、pH值、比色卡或酚酞试液、紫色石蕊。
13题出现的错误主要是：第一空错答为：分子、原子、个别离子符号写错，写成“Na离子和Al离子”；第二空错答为：沉淀、吸附、活性炭、蒸发、蒸馏等或错别字虑。
14题出现的错误主要是：第一空错答为：蛋白质、铁等或错别字微、唯；索；第二空错答为：铁、氟、锌、 I2、碘盐、盐、NaCl等或错别字 、典；第三个空错答为： NaHCO3→ Na2CO3、CaCO3、 Na2HCO3，未写气体符号等。
得分不理想的是：15、26
15题考察了质量守恒定律，由于本身题的难度是有关质量守恒定律中难度比较大的题，加之这类试题学生平时训练也相对较少，所以答题情况不理想，失分较高。所以在备考和平时训练时，对一些难度较大的试题也要引起重视，要练，要让学生理解做题的思路和方，明年要特别注意这种题型的变型。如：SO2是形成酸雨的主要污染物，目前一种较为有效的处理方法是在高空喷撒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%。其有关反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2X,则X中各原子个数比为【 】
A 1:3 B 1:1 C 1:4 D 1:2 ：
16题考察了酸碱盐典型试题。由于难度较大，学生失分也在情理之中，但是我们怎么近量让学生掌握好有关酸碱盐的典型试题，使学生在中招考试中不失分或少失分。这是我们老师所应该思考和要去做的。
从答卷看，15题出现的错误主要是： 错答为3.6g、3.5g等；第二空主要错误是：置换反应、复分解反应，化合反应；第三空主要错误是： 6.6:2.7、8.8:3.6。
16题出现的错误主要是：第一空错误主要是：离子书写：Fe+3、铁离子Al+ 、Fe2+、少些一个；第二空主要错误是：大；第三空主要错误是：CuNO3、Ag(NO3)2 、AgNO3 、Fe(NO3)3 、 Fe2(SO4)3 、 Ag 、↓ 、 Cu ↓
(3)第三大题考生具体得分情况和启示
得分比较理想的题是：18、19、20
得分不理想的是：17
得分比较理想的题是：18、19、20
18、19题是有关金属和气体制备的常见题型，这些知识难度小，题型熟悉每年中招都会涉及到，老师重视，学生熟悉，所以答题比较理想，在情理之中。20是虽然涉及高中知识，但在教学中老师比较重视二氧化碳与水反应的探究，所以今年中招学生得分还是比较理想的。
学生中招答题出现的问题主要有：
18题（1）甲、丙 （丙、甲）或甲、乙、丙
（2）南方沿海地区有水，铁与水、氧气等反应易生锈。（南方地区靠海近，铁更易于与空气和水发生反应；因为铁与水、氧气反应生成铁锈，南方是沿海地区，所以容易生锈；沿海地区的铁栏杆容易被海水冲刷，所以易生锈；温差不大，水蒸气不易蒸发，铁不易生锈。
（3）空白（但填写答案的同学错误率还是很低的）
19题出现的问题主要是：
（1）水槽中的水倒吸，使试管炸裂、防止物品（物体、物质）倒流、防止试管炸裂、防止试管底部太接触酒精灯，局部变热，使试管炸裂、使试管内药品平铺在试管加热充分，受热均匀、生成的气体比空气重，管口向下更易收集纯净的气体。或便于排出密度比空气大的气体。
（2） H2O2 分解的化学方程式写错如：生成物、配平、条件、气体符号等。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）氢气、用点燃的木条伸入瓶内，观察现象、在烧杯中放入一高一低的两个燃着的蜡烛，将气体倒入，下层的蜡烛先灭、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、用带火星木条伸入集气瓶内，观察现象、用澄清石灰水检验，观察现象、加入澄清石灰水或用带火星的木条检验。
20题出现的问题主要是：
（1）用正确方法闻、不要多次闻、用手扇闻，带上防毒面具、不能用鼻子直接闻，用防毒面具等。
（2） Cl2+2NaOH==2NaCl+O2 、 Cl2+2NaOH==2NaCl+H2O 、 HCl+NaOH==NaCl+H2O 、 Cl2+NaOH==NaCl+NaClO+H2O
（3）水、把次氯酸放入氧化铁中，如果溶液变黄，铁锈消除了，则证明HClO中有漂白粉； NaOH、NaClO、将湿润的红色布条放入有NaClO瓶中，看到布条由红色变为无色；盐酸、氯酸钠、氢氧化钠或空白为。
17题是四道简答题中得分率最低的一道题，主要是学生的化学运算能力和应变能力太差。
（1） 18.4 0.184 1.84×10-3
（2）还可能生成氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；因为反应一段过程有大量水生成，而浓硫酸变成稀硫酸，（所以可能生成另一种气体）；生成的二氧化硫气体与水反应生成亚硫酸，亚硫酸又继续与锌反应，生成三氧化二硫气体。
第（2）问是2011年河南省预赛卷中的题目，题目中设置的问法比竞赛卷中的开放性还要大一些。难度更高一些。所以学生失分率也就特别高
(4)第四大题考生具体得分情况和启示
从得分统计看，1-3问平均分为2.33，原因主要是第（3）学生失分比较高造成的。第（5）中的②③答题情况也不理想，这可能是因为教材第六单元没有一氧化碳还原氧化铁的装置和学生对装置连接基本要求不清楚造成的。
学生答题存在的主要问题是：
（1）要求写二氧化碳的化学式，好多学生写成二氧化碳的名称或者生成二氧化碳的方程式。或者书写不规范，把小下标写成上标，没有注意字母的大小写等等情况导致失分。有部分同学审题不清，错答成“碳元素”。
（2）主要是审题不清，把不正确看成正确，导致选各种答案的都有。
（3）书写不规范：CaO→CuO CaCO3→CuCO3或CACO3,
推断错误，导致方程式书写错误。
（4） 书写不规范：NaOH→NAOH Na2CO3→NaCO3
物质的状态分不清，将Na2CO3标↓。语言表达不严密，错别字较多，如：锥形瓶写成烧瓶、烧杯、瓶子。知道二氧化碳与氢氧化钠反应，但不知道生成什么，好多写成生成氢气的，解释气球胀大的原因，出现前后矛盾的描述，前面说生成气体或者放热，后面说压强减小，主要是反应的原理没有搞清，解释的原因就不对。
（5）方程式书写错误：如条件：“高温”写成“加热”，气体符号错误，不该标的箭头标上了，还有配平上的错误等等。在回答改进措施时，不能用简洁的语言表述问题，不能准确表述仪器的名称。
（6）计算：方程式方面：化学式书写不规范，该标的箭头没有标，不配平。
数据方面：4.4g无来源
计算能力：计算能力差，导致结果错误
计算格式：不规范。
4. 考生失分原因
（1）对基本原理和概念的理解不准确，轻视记忆性知识
（2）学科知识的规范意识薄弱
（3）缺乏自主学习能力
（4）考场心理素质方面
三、2012年的河南中考预测
1.试题题型和分值
题型 分值 约占试卷比率
选择题 10分（10个小题） 20%
填空题 16分（6个小题） 32%
简答题 12分（4个小题） 24%
综合应用题 12分（若干个小题） 24%
2.试题难度
基本维持2011年原状或略有降低，试题难易比例：容易题约占40%，中等难度题约占40%，较难题约占20%。
3.命题原则
（1）继续坚持“稳中求变、变中求新”的原则。
（2）命题理念
（3）命题依据：
（4）命题内容与要求
4.2012中招命题预测
①仍将以“身边的化学物质”和化学主干知识为主
②对“物质构成的奥秘”的考查的面会越来越广
③化学反应方程式和质量守恒定律占有一定比例（但是要注意题型的变化）
如：在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为 （ ）
A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
④有关化学与社会的考查仍保持较高的比例
⑤图表题继续保持较高的比例。
⑥实验探究题还将侧重对“过程、方法”的考查，注意对教材中探究活动的挖掘
⑦框图推断题继续出现，但难度不会再增大 ，涉及的都是初中化学中的常见物质
⑧计算和试卷的难度上会有所变化(略有提高)
⑨加强和巩固复分解条件的理解和应用
⑩简答题的设计更具有探究性和开放性
四、2012年化学教学和中招复习备考建议
1.加强中考研究，顺应中考改革的方向
2.重视基础，夯实双基
准确把握自身薄弱环节，提高复习针对性
3.转变教学观念，紧密联系实际，关注社会热点
（1）注重化学与生产、生活的密切关系教学。
(2)加强化学用语教学。
（3）重视物质组成和构成难点的教学
（4）突出科学探究，重视考查以实验为核心的科学探究能力
（5）重视基础，关注能力，重视基本实验
（6）重视学生读图能力的培养
（7）注重开放性试题的训练
（8）重视推断题的训练
4.研究河南中考，充分发挥《说明与检测》、省竞赛试题及历年中考试题的导向作用
—关注 ：在中招化学考试中出现过的、反复出现的、以及可能出现的知识点和考查方式
5.精心设计专题，突破难点、提升能力
